2015年初三一模化学崇明区试卷及答案下载

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2015年初三一模化学崇明区试卷及答案下载篇一：2015年上海崇明初三一模化学试题及答案

崇明县2014学年第一学期教学质量调研测试卷

九年级理化

（理化满分150分，考试时间100分钟）

化 学 部 分

考生注意：答题时，务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl -35.5 K-39

六、单项选择题（共20分）

27、涉及到的变化主要是化学变化的是

A．风力发电 B．食物腐烂 C．胆矾碾碎 D．海水晒盐 28、高钙牛奶中的“钙”一般是指

A．原子 B．分子 C．单质

D．元素 29、空气成分中，体积分数最大的是

A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 30、属于纯净物的是

A．盐水 B．海水 C．冰水 D．雨水 31、硅酸钠（Na2SiO3）中硅元素的化合价为 A．1

B．2

C．3

D．4

32、微观解释不正确的是

A．酒精挥发——分子不断运动

B．二氧化碳气体制成干冰——分子体积变小

C．18g水中大约有6.021023个水分子——分子质量很小

D．50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL——分子间有间隔 33、化学符号表示的含义不正确的是

A．2Na—2个钠元素 B．NO3—硝酸根 C．H2O—1个水分子

D．NH4Cl—氯化铵

34、互为同素异形体的一组物质是

A. 氢气与液氢 B. 水与双氧水 C. 氧气与臭氧 D. 冰与干冰 35、如图所示的实验操作中正确的是

A．点燃酒精灯 B．滴加液体 C．加热液体 D．读取液体体积 36、属于分解反应的是

A．HCl + NaOH

NaCl + H2O B．2Mg + CO2点燃2MgO + C C．MgCl2通电Mg + Cl2↑

D．2Na + Cl2点燃

2NaCl

37、描述正确的是

A．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，把pH试纸浸入待测液中蘸取 B．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小 C．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来 D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 38、物质的用途中，利用其物理性质的是

A．石灰石制取生石灰 C．稀有气体用作保护气 39、化学方程式书写正确的是

B．氧化钙用作干燥剂 D．活性炭用作除味剂

点燃B．3Fe + 2O2Fe3O4 点燃D．CO2 + C2CO

点燃A．P + O2P2O 5 点燃C．Mg + O2MgO 2

40、通常用于检验酒精中是否含水的固体物质是

A．无水硫酸铜 41、0.1mol H2O中

A．约有6.021022个原子 C．约有6.021022个分子

B．含有0.2mol氢分子 D．含有3.2g氧原子

B．食盐

C．胆矾

D．熟石灰

42、酚酞（C20H14O4）是实验室常用的指示剂。关于酚酞的说法不正确的是

A．酚酞中所含碳元素的质量分数为75.5% B．酚酞由碳、氢、氧三种元素组成

C．酚酞分子中碳、氢、氧三种原子的物质的量之比为20:14:4 D．酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为20:14:4 A．化学反应中只有燃烧才能放出热量

B．燃烧一定是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应 C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分 D．剧烈的燃烧一定会引起爆炸

44、在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶

液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是

A．①②③④

B．①④

C．②③

D．以上答案都不对

43、有关燃烧的说法正确的是

45、点燃条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下图示，下列说法不正

确的是

—氢原子 —氧原子

反应前

反应后

—氮原子

A．化学反应前后原子的种类不变 B．反应物和生成物中共有二种单质

C．该反应中，生成物C与D的物质的量之比为2:3

D．原子是化学变化中的最小微粒

46、在反应X + 2Y → M + 2N中，已知M和N的摩尔质量之比为22:9，当1.6g X与Y完全反应后，生

成4.4g M。则在此反应中Y和N的质量之比为

A．16:9

B．23:9

C．32:9

D．46:9

七、填充题（共21分）

47、碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多含碳物质都与我们的生活息息相关。

①碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C60，这些物质中碳元素以 （1） （填“游离态”或“化合态”）存在。

② BaCO3可用于生产放射线过滤器，其中所含金属元素的名称是 （2） 。 ③目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、石油和 （3） 。

④工业上常用水煤气法制氢气：用焦炭（主要成分是碳单质）为原料与水蒸气在高温时反应制得H2

和CO。反应的化学方程式为 （4） ，反应中氧化剂是 （5） 。

⑤下图是利用CO还原CuO的实验装置图，该实验开始时，要先通一会儿CO再加热，其目的是 （6） ；玻璃管中固体的颜色变化是 （7） ；试剂瓶中的澄清石灰水用于检验和除去产生的CO2，反应的化学方程式为 （8） ；请把虚框中的图补充完整 （9） ，处理尾气的方法是 （10） 。

48、水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

溶解度

12温度/℃

图1 图2 图3

①图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是 （11） （填名称），检验该气体的方法是 （12） 。

②图2实验中，可观察到的现象时 （13） ，若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中水的pH应 （14） 7（填“小于”或“等于”或“大于”）。

③水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 （15） 。

A．面粉 B．白糖 C．纯碱 D．植物油 E．硝酸钾

④高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为



2R + 4K2O + 3O2↑，则R是 （16） （填化学式）4K2FeO4。

⑤图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线

（I）t1℃时，甲物质的溶解度为 （17） ；此温度甲物质的溶解度 （18） 乙

物质的溶解度（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（II）将t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的的有 （19） （填序号）。

A．升温 B．降温 C．加溶质丙 D.与t1℃时丙的饱和溶液混合

（III）t2℃时，100g甲物质的饱和溶液中含甲 （20） g（精确至0.1g）。

（IV）当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正

确的是 （21） （填序号）。

A．都是饱和溶液

B．溶剂质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙

C．溶液质量：甲＜乙

八、简答题（共19分）

49、粗盐中除氯化钠外还含有氯化钙、硫酸钠以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：

①“滤渣”是粗盐中含有的 （1） ；最后得到的精盐中含有的物质是 （2） （用化学式表示）。

②实验过程中多次用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是 （3） 。 ③提纯过程中需要控制蒸馏水的用量，主要原因有 （4） 。 ④实验小组通过正确的计算发现，回收得到的精盐的质量比实际偏低，可能的原因有 （5） （写一点）。

50、化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

A B C D

E F

①写出仪器a的名称 （6） 。

②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 （7） ；

通常不用碳酸钙粉末与稀盐酸反应制取CO2的原因是 （8） ；若要制取并收集一瓶CO2，且能使反应随关随停，选用的装置组合是 （9） （填字母）；证明二氧化碳已收集满的方法是 （10） 。

③实验室用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气时；在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水，反应的化学方程式为 （11） 。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？甲小组探究了溶质质量分数对过氧化氢分解的速率有影响，乙小组进行了更深入的探究：温度是否影响着过氧化氢分解的速率呢？

④丙小组用装置C制取氧气，试管中固体的质量随加热时间变化的数据见下表。反应结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。

（I）组装装置C时，下列仪器、用品的组装顺序是 （14） （填序号）。

a．试管

b．铁架台

c．酒精灯

d．木块

（II）共制得氧气的物质的量为 （15） mol。

（III）所得氯化钾溶液的溶质质量分数（根据化学方程式列式计算） （16） 。

2015年初三一模化学崇明区试卷及答案下载篇二：上海市崇明县2015届中考一模化学试题及答案

崇明县2014学年第一学期教学质量调研测试卷

九年级理化

（理化满分150分，考试时间100分钟）

化 学 部 分

考生注意：答题时，务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl -35.5 K-39

六、单项选择题（共20分）

27、涉及到的变化主要是化学变化的是

A．风力发电

A．原子 A．氧气 A．盐水

A．1

B．食物腐烂 B．分子 B．氮气 B．海水 B．2

C．胆矾碾碎 C．单质

D．海水晒盐 D．元素 D．稀有气体 D．雨水 D．4

28、高钙牛奶中的“钙”一般是指 29、空气成分中，体积分数最大的是

C．二氧化碳 C．冰水 C．3

30、属于纯净物的是

31、硅酸钠（Na2SiO3）中硅元素的化合价为 32、微观解释不正确的是

A．酒精挥发——分子不断运动

B．二氧化碳气体制成干冰——分子体积变小

C．18g水中大约有6.021023个水分子——分子质量很小

D．50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL——分子间有间隔 A．2Na—2个钠元素 C．H2O—1个水分子

B．NO3—硝酸根 D．NH4Cl—氯化铵

33、化学符号表示的含义不正确的是

34、互为同素异形体的一组物质是

A. 氢气与液氢 B. 水与双氧水 C. 氧气与臭氧 D. 冰与干冰 35、如图所示的实验操作中正确的是

A．点燃酒精灯 B．滴加液体 C．加热液体 D．读取液体体积

36、属于分解反应的是

NaCl + H2O A．HCl + NaOH

通电C．MgCl2Mg + Cl2↑

点燃B．2Mg + CO22MgO + C 点燃D．2Na + Cl22NaCl

37、描述正确的是

A．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，把pH试纸浸入待测液中蘸取 B．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小 C．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来 D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 38、物质的用途中，利用其物理性质的是

A．石灰石制取生石灰 C．稀有气体用作保护气 39、化学方程式书写正确的是

点燃A．P + O2P2O 5 点燃C．Mg + O2MgO 2

B．氧化钙用作干燥剂 D．活性炭用作除味剂

点燃B．3Fe + 2O2Fe3O4 点燃D．CO2 + C2CO

40、通常用于检验酒精中是否含水的固体物质是

A．无水硫酸铜 41、0.1mol H2O中

A．约有6.021022个原子 C．约有6.021022个分子

B．含有0.2mol氢分子 D．含有3.2g氧原子

B．食盐

C．胆矾

D．熟石灰

42、酚酞（C20H14O4）是实验室常用的指示剂。关于酚酞的说法不正确的是

A．酚酞中所含碳元素的质量分数为75.5% B．酚酞由碳、氢、氧三种元素组成

C．酚酞分子中碳、氢、氧三种原子的物质的量之比为20:14:4 D．酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为20:14:4 A．化学反应中只有燃烧才能放出热量

B．燃烧一定是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应 C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分 D．剧烈的燃烧一定会引起爆炸

44、在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是

中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是 对

45、点燃条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下图示，

下列说法不正确的是

43、有关燃烧的说法正确的是

A．①②③④ B．①④ C．②③ D．以上答案都不

—氢原子 —氧原子

A．化学反应前后原子的种类不变 B．反应物和生成物中共有二种单质

C．该反应中，生成物C与D的物质的量之比为2:3 D．原子是化学变化中的最小微粒

46、在反应X + 2Y → M + 2N中，已知M和N的摩尔质量之比为22:9，当1.6g X与Y完

全反应后，生成4.4g M。则在此反应中Y和N的质量之比为

A．16:9

B．23:9

C．32:9

D．46:9

七、填充题（共21分）

47、碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多含碳物质都与我们的生活息息相关。

①碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C60，这些物质中碳元素以 （1） （填“游离态”或“化合态”）存在。

② BaCO3可用于生产放射线过滤器，其中所含金属元素的名称是 （2） 。 ③目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、石油和 （3） 。 ④工业上常用水煤气法制氢气：用焦炭（主要成分是碳单质）为原料与水蒸气在高温时反应制得H2和CO。反应的化学方程式为 （4） ，反应中氧化剂是 （5） 。 ⑤下图是利用CO还原CuO的实验装置图，该实验开始时，要先通一会儿CO再加热，其目的是 （6） ；玻璃管中固体的颜色变化是 （7） ；试剂瓶中的澄清石灰水用于检验和除去产生的CO2，反应的化学方程式为 （8） ；请把虚框中的图补充完整 （9） ，处理尾气的方法是 （10） 。

48、水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

CO

溶解度

2/℃

图1 图2 图3

①图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是 （11） （填名称），检验该气体的方法是 （12） 。

②图2实验中，可观察到的现象时 （13） ，若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中水的pH应 （14） 7（填“小于”或“等于”或“大于”）。 ③水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是

（15） 。

A．面粉 B．白糖 C．纯碱 D．植物油 E．硝酸钾

④高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的



2R + 4K2O + 3O2↑，则R是（填化学式）反应为4K2FeO4。

⑤图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线

[来源学科网ZXXK]

（I）t1℃时，甲物质的溶解度为 （17） ；此温度甲物质的溶解度 （18） 乙

物质的溶解度（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（II）将t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的的有 （19） （填序号）。

A．升温 B．降温 C．加溶质丙 D.与t1℃时丙的饱和溶液混合

（III）t2℃时，100g甲物质的饱和溶液中含甲 （20） g（精确至0.1g）。 （IV）当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正

确的是 （21） （填序号）。

A．都是饱和溶液

B．溶剂质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙

C．溶液质量：甲＜乙

八、简答题（共19分）

49、粗盐中除氯化钠外还含有氯化钙、硫酸钠以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：

①“滤渣”是粗盐中含有的 （1） ；最后得到的精盐中含有的物质是 （2） （用化学式表示）。

②实验过程中多次用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是 （3） 。 ③提纯过程中需要控制蒸馏水的用量，主要原因有 （4） 。 ④实验小组通过正确的计算发现，回收得到的精盐的质量比实际偏低，可能的原因有 （5） （写一点）。

50、化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

A B C D

E F

①写出仪器a的名称 （6） 。

②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 （7） ；

通常不用碳酸钙粉末与稀盐酸反应制取CO2的原因是 （8） ；若要制取并收集一瓶CO2，且能使反应随关随停，选用的装置组合是 （9） （填字母）；证明二氧化碳已收集满的方法是 （10） 。

③实验室用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气时；在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水，反应的化学方程式为 （11） 。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？甲小组探究了溶质质量分数对过氧化氢分解的速率有影响，乙小组进行了更深入的探究：温度是否影响着过氧化氢分解的速率呢？

2015年初三一模化学崇明区试卷及答案下载篇三：上海市崇明县2015年中考化学一模试卷(解析版)

上海市崇明县2015年中考一模化学试卷

一、单项选择题（共20分）

2015年初三一模化学崇明区试卷及答案下载篇四：2015年高三一模化学崇明区试卷及答案

崇明县2015年第一次高考模拟考试试卷

化 学

（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）

本试卷分为第I卷和第II卷两部分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56

Cu-64 Zn-65 Sn-119

第I卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1、有关物质的使用不涉及化学变化的是 ……………………………………………………（ ）

A．明矾用作净水剂 C．漂粉精作消毒剂

B．液氨用作致冷剂 D．生石灰作干燥剂

B．氢气通过灼热的氧化铜粉末 D．将锌粒投入到硝酸铜溶液中 B．体积不相等时密度有可能相等 D．原子数相等时所含中子数相等 B．能发生加聚反应 D．比例模型为：

2、反应过程中固体物质质量增加的是 ………………………………………………………（ ）

A．氨气通过无水氯化钙粉末 C．铝与氧化铁发生铝热反应

3、对同温同压下的两种气体12C18O和14N2的有关比较正确的是…………………………（ ）

A．质量相等时所含质子数相等 C．体积相等时所含电子数相等 A．分子中共有12个电子 C．难溶于水易溶于酒精

4、具有防腐作用的甲醛 ………………………………………………………………………（ ）

5、实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是 ………………（ ）

A．保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸 B．金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中 C．溴化银固体保存在棕色玻璃塞的广口瓶中 D．保存浓硝酸需用带橡皮塞子的棕色细口瓶

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6、下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是 ……（ ）

A．溴水 B．品红溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液

1

7、室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使

两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是 ………………………（ ）

A．②④①③

C．④①②③

B．①②③④

D．①④③②

8、Na2O2、CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。它们 ………………………（ ）

A．阴阳离子个数比均为1:1 C．与水都发生氧化还原反应

B．都含有非极性的共价键 D．放出的都是可燃性气体

1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是………………………（ ）9、25℃时，0.1mol L

A．酸的强度：HF＞H2CO3 B．由水电离产生的c(H)：①② C．溶液中离子的总浓度：①＞③

1 D．④溶液中：c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)0.1mol L

10

Cl4层

乙 甲 丙

A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 C．用装置丙分离四氯化碳和液溴

B．用装置乙分离油层和水层 D．用仪器丁密封存放单质溴

丁

11、恒温下，往六种饱和溶液：①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3

⑥NH3和NaCl中，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是 ……………（ ） A．①③④⑥

B．②③④⑥

C．③④⑤⑥

D．②③④⑤

12、pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是…（ ）

A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小 B．温度下降10°C，两溶液的pH均不变 C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 D．用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同

2

13、C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种

物质结构相似。下列有关说法正确的是…………………………………………………（ ） A．C60、Si60、N60都属于原子晶体

B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同 C．由于NN键能小于NN，故N60的稳定性弱于N2 D．由于CC键长小于SiSi键，所以C60熔沸点低于Si60

14、已知：H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) + 72 kJ，1mol Br2(g)液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据

如下表：

则上述表格中的a值为……………………………………………………………………（ ）

A．404

B．344

C．260

D．200

15、固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探

究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是……………………………（ ） A．Mg、NO2、O2 C．Mg3N2、O2

B．MgO、NO2、O2 D．MgO、NO2、N2

16、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2+ H2O2 + 2H→2Fe3+ 2H2O、2Fe3+ H2O2 →2Fe2+ O2↑ +2H，下列说法不正确

的是…………………………………………………………………………………………（ ） A．H2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2强 B．在H2O2分解过程中， Fe2和Fe3的总量保持不变 C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2

17、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应

2R(气)5Q(气)

A．1

4X(气)nY(气)，反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原B．2

C．3

D．4

来的87.5%，则化学方程式中的n值是…………………………………………………（ ）

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项

的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分） 18、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3、Fe2、H、AlO2、Al3、CO32、NO3

七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1mol L1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则 下列判断正确的是…………………………………………………………………………（ ） A．溶液中一定不含AlO2

3

B．溶液中可能含有NO3

D．溶液中可能含有Fe3，但一定不含Fe2

C．溶液中一定不含Fe2和Fe3

19、如下图所示，在毛玻璃片上放有一张浸有含酚酞的饱和氯化钠溶液的滤纸，滤纸上点有A、

B、C、D四个点（指靠近电极的溶液）。有关说法正确的是 …………………………（ ）

铁

含酚酞的饱和氯化钠 溶液的滤纸

铁

石墨

石墨

A．A点比B点先出现红色 C．A点比C点先出现红色

B．B点比A点先出现红色 D．D点比C点先出现红色

20、将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气

体，则原混合气体中O2的体积是 ………………………………………………………（ ）

A．1.2mL

B．2.4mL

C．3.6mL

D．4.8mL

21、向100mL 0.1mol ·L1硫酸铝铵［NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴滴入0.1mol ·L1Ba(OH)2溶液。

随着Ba(OH)2溶液体积(V)的变化，沉淀总物质的量(n)的变化如右图所示。下列叙述正确的是…………………………………………………………………………………………（ ）

A．a点的沉淀总物质的量为0.03mol B．oa段发生反应的离子方程式是：

Al

3

2SO4

2

2Ba

2

3OH→Al(OH)3↓2BaSO4↓



C．ab段发生反应的离子方程式是：

2NH4SO42Ba22OH→2NH3H2OBaSO4↓

D．反应到c点时，加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL

和N2O4 的混合气体1120mL。向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 ……………………………………（ ） A．该合金中nCu:nMg2:1

B．合金完全溶解时，溶液中C(H)11.8mol/L（忽略反应前后溶液体积变化） C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

22、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 63%的浓硝酸（硝酸密度为1.40g/mL）中，得到标况下NO2

四、（本题共12分）

据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。

4

25、洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是…………………（ ）

A．酸性： HF＞HCl＞HBr＞HI C．熔点： HF＜HCl＜HBr＜HI

B．键能：H－F＞H－Cl＞H－Br＞H－I D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

26、洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程

式 。

27、下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是………………………………………（ ）

A．Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + SO2 + H2O B．2FeCl3 + Fe → 2FeCl2



3SO2 + 2H2O C．S + 2H2SO4(浓)

D．KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 → 3K2SO4 + 3Cl2 + 3H2O

28、若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最

高的是………………………………………………………………………………………（ ）

A．NaClO

B．ClO2

C．Cl2 D．Ca(ClO)2

五、（本题共13分）

氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：

N2 +3H2 2NH3

29、已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是………………………（ ）

A

B

C

D

4

30、某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。

若开始时充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，则此时v正 v逆（填“＞”或“＜” 或“＝”，已知该温度下，平衡常数K值为3.0103）。

若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是 （填字母代号）。

A．压缩容器体积 A．2υ (H2)3υ(NH3) B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3

NH3 · H2O的电离程度，电离平衡常数溶液的pH值。 33、氨气与酸反应得到铵盐，某(NH4)2SO4水溶液的pH5，原因是溶液中存在平衡

（用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为 。

B．适当升高温度

C．通入适量氮气

D．加适量催化剂

31、能说明上述反应达到平衡状态的是………………………………………………………（ ）

32、氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），

六、（本题共11分）

5

2015年初三一模化学崇明区试卷及答案下载篇五：2015年初三二模崇明区化学试卷及答案

上海市崇明县2015年中考二模理化试卷（化学部分）2015.4

相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 Ca-40 K-39

六、单项选择题（共20分）

27．物质的性质中，属于物理性质的是

A．稳定性

B．酸碱性

C．还原性

D．挥发性 D．复分解反应 D．元素 D．K2SO4 D．2

28．溶洞中存在的化学反应：CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2，此反应属于

A．化合反应

A．分子 A．K2CO3 A．2

B．分解反应 B．原子

C．置换反应 C．单质

29．某饮品营养成分表显示每250mL含钠78mg、钙91mg等。其中钠、钙指 30．科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

B．Ca(H2PO4)2 B．4

C．CO(NH2)2 C．4

31．MnO2中Mn元素的化合价为

32．下表是4种常见物质的pH，其中显碱性的物质是

A．葡萄汁 A．CaO

B．苹果汁 B．CaO2

C．鸡蛋清 C．CaCO3

D．柠檬汁 D．CaCl2 D．银和水银

33．物质X在水中反应的化学方程式为2X + 2H2O → 2Ca(OH)2 + O2↑，其中X的化学式为 34．互为同素异形体的一组物质是

A．熟石灰和生石灰

B．铁片和铁丝

C．金刚石和石墨

35．化学用语书写正确的是

A．硝酸镁—MgNO3 B．1个二氧化硫分子—SO2 C．3个氧原子—O3 D．铵根—NH3 36．厨房中物质加入适量水后不能形成溶液的是 ．．

A. 食盐

B. 蔗糖

C. 植物油

D. 纯碱

D．镁带：耀眼的

37．物质在空气中燃烧的实验现象描述正确的是

A．硫粉：蓝紫色火焰 白光

38．物质用途不正确的是

A．熟石灰用于改良土壤酸性 C．食盐水用于清洗伤口 A．降低油的着火点 40．说法错误的是

A．干冰中氧元素以化合态存在 C．点燃可燃性气体前一定要验纯

1 / 7

B．红磷：白色烟雾 C．铁丝：火星四射

B．稀有气体制成多种用途的电光源 D．氧气用作食品保护气

39．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是

B．让油与空气隔绝 C．降低温度至油的着火点以下 D．清除了可燃物

B．分子是化学变化中的最小微粒

D．电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2:1

41．实验方案可行且化学方程式书写正确的是

A．除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3 + CaCl2 → 2KCl + CaCO3↓ B．用盐酸洗去试管壁上附着的铁粉：2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2↑

MnO2

H2↑ + O2↑ C．实验室用双氧水制取氧气： H2O2

高温

D．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO + CO2↑

42．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是

A．CO2验满

B．收集O2

C．滴加液体

D．测溶液pH

43．蚊虫叮咬时分泌的蚁酸(CH2O2) 会使人皮肤肿痛。有关蚁酸说法正确的是

A．蚁酸由碳、氢、氧三种原子构成 C．1个蚁酸分子中含有1个氢分子 A．物质溶解性的大小

B．蚁酸中碳、氢元素的质量比为1:2 D．蚁酸中氧元素的质量分数最大 B．可燃物燃烧的条件

D．影响金属与酸反应速率的因素 B．H2SO4、NaCl、KNO3 D．HCl、NaOH、NaCl

氢

44．对比实验是化学中常用的实验手段。下列探究不需要进行对比实验的是

C．烧碱样品中氢氧化钠的含量 A．Na2SO4、NaCl、BaCl2 C．CuSO4、KCl、HCl

45．下列各组物质在溶液中能大量共存且能得到无色溶液的是

46、下列图像能正确反映对应变化关系的是

氢氧化钠溶液的质量

反应时间

加入双氧水质量

稀盐酸的质量

A．向一定量硫酸铜和硫酸混 B．加热一定量氯酸钾 C．向盛有少量二氧化锰的

合液滴入氢氧化钠溶液

和二氧化锰混合物

烧杯中不断加入双氧水

D．向一定量氢氧化钠 溶液中滴入稀盐酸

七、填充题（共19分）

47、碳元素的存在让我们的世界绚丽多彩，我们每个人都应该倡导“低碳”生活，请根据所学知识回答问题： ① 倡导“低碳”生活，防止温室效应，主要是为了减少 （填化学式）的排放量。 ② 防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的 作用。 ③ 含碳元素的物质中，属于有机物的是 （填序号）。 A．碳酸钙 反应。

2 / 7

B．葡萄糖 C．一氧化碳 D．甲烷

④ 生活中碳酸钠溶液常用来洗涤油污，如果要检验碳酸钠中的金属元素，最简便的方法是通过

⑤ 甲烷在自然界的分布很广，和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：

氢原子

反应后

氧原子 碳原子

（I）甲烷的摩尔质量为 g/mol，0.2mol甲烷分子中约含有 个分子。

（II）该反应中含氢元素的化合物有 （用化学式表示）；化学方程式中甲烷和水的物质的量之比

为 。

（III）用微粒的观点解释：一氧化碳有毒而氢气无毒的原因是 。 48、KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。回答：

①从表中数据

反应前

可以看出KCl与KNO3的溶解

度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。若硝酸钾饱和溶液中有少量的KCl，可用 的方法提纯KNO3。

② KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在 _ _ （填序号）。

A．10℃～20℃间 和”或“不能确定”）。

④ 某温度时，向100g 30% KNO3溶液中加入40g KNO3固体，溶液恰好饱和，则此温度KNO3的溶解度为 ，关于该饱和溶液的叙述正确的是_ _（填序号）。 A．降温后，溶液质量减少

B．加水稀释，溶液中溶质质量不变 D．m(溶质)∶m(溶液)=3∶

10

B．20℃～30℃间

C．30℃～40℃间

D．40℃～50℃间

③ 30℃时，将15gKCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到KCl的 溶液（填“不饱和”或“饱

C．升温后，溶液中溶质质量分数不变

49、如图，实验室提供下列盛有药品的装置，某实验小组要证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳

和水蒸气（假设气体通过装置时均被完全吸收）

① 通过一次实验证明混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，连接的装置依次是 _ （用序号表示）。

② 证明混合气体中有水蒸气的现象是 。

③ 实验证明时装置B中发生反应的化学方程式为 ，其中

发生氧化反应的物质是 。

3 / 7

八、简答题（共21分）

50、下图是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的装置，请回答有关问题。

① 写出仪器a、b的名称：a ；b 。 ② 装置C具有随时使反应发生或停止的特点，用该发生装置制取气体需满足的一般条件是 。

③ 通过查阅资料得知：实验室用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气；氨气密度比空气小，极易

溶于水，其水溶液显碱性。

（I）实验室制取氨气时选用的发生装置是 （填编号），若用装置D收集氨气，进气口应为

端（选填“g”或“h”）。

（II）若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水中，观察到的现象是 。

④ 实验室常用石灰石和稀盐酸制取CO2，某兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反

应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。

A 25g石灰石样品

B

C 混合物总质量为

227g

计算：（I）反应生成的二氧化碳的物质的量为 mol。

（II）石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（根据化学方程式列式计

算） 。

51、某工厂欲从只含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁晶体，其流程如下：

① 操作a的名称是 。

② 流程中固体的成分是 ，反应1的化学方程式

为 。

③ 液体A和液体B中含有相同的溶质，其化学式是 ；判断反应2中加入的

稀硫酸“适量”的方法是 。

4 / 7

52、某探究性活动中，甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。

澄清石灰水无明显现象

碳酸钠溶液有气泡产生

甲同学 乙同学

① 写出甲同学实验中发生反应的化学方程式 。

② 反应结束后，甲、乙同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白

色沉淀生成。请回答以下问题：

（I）废液缸中最终生成的白色沉淀是 。

（II）甲同学实验后的废液中一定含有的物质是 。

③ 丙同学从实验②的废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行了探究。请你帮助丙同学完成以下探究

方案：

5 / 7

2015年初三一模化学崇明区试卷及答案下载篇六：2015上海初三一模化学杨浦区试卷及答案

杨浦区2014学年度第一学期期终考试

初三化学试卷

（满分100分，考试时间90分钟） 2015.1

可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—36.5 K—39

注意：请将答案填写在答题卷上对应的方框内。

一、单项选择题（本题共24分）

1、下列属于化学变化的是

A．面包发酵 B．酒精挥发 C．海水晒盐 D．甘蔗榨汁

2、下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是

A．SO2 B．O2 C．CO D．NO2

3、下列物质的化学式书写正确的是

A．氧化铁：FeO B．甲烷：CH4 C．氯化铵：NH3Cl D．硝酸：NO3

4、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O

6、下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是

A．食醋 B．柠檬汁 C．食盐水 D．肥皂水

7、下列有关水的说法正确的是

A．淡水资源是取之不尽、用之不竭的

B．用酚酞试液区分中性水和碱性水

C．海水、湖水是混合物，自来水是纯净物

D．无色的水在常温下呈液态是水的物理变化

8、下列关于碳和碳的氧化物，说法正确的是

A．金刚石和石墨硬度都很大 B．CO和CO2都具有还原性

C．CO和CO2都能用于灭火 D．CO2可作为气体肥料

9、观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验现象描述正确的是

A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

B．向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液生成红褐色沉淀

C．木炭在氧气中燃烧发出白光

D．将氯化钠固体溶于水，溶液温度升高

10、下列选项符合图示从属关系的是

11、下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是

A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中 C．观察颜色

D．将燃着的木条深入集气瓶中

12、以下各类物质中一定含有氢元素的是

①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物

A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④

13、氨气密度比空气小，极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是

14、下列有关SO2的叙述正确的是

A．SO2的摩尔质量是64 g

B．1 mol SO2中含有1 mol O2

C．SO2的物质的量是指SO2的质量

D．SO2中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比

15、关于各元素相对含量说法正确的是

A．地壳中含量最高的元素是氧 B．海洋中含量最高的元素是氯

C．空气中含量最高的元素是碳 D．人体中含量最多的元素是氢

16、下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是

17

在不同温度时的溶解度：据此数据，下列有关说法中错误的是

3B．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内相交

C．在60℃时，KNO3饱和溶液210g加入10g水后，溶质质量分数为50%

D．在20℃时，KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是氯化钠

18、T℃时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液 与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是

①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量分数 ⑤溶解度

A．① ③ ⑤ B．② ④ ⑤ C．② ④ D．④ ⑤

19、作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26kg,一种氢原子1个原子的质 量为3.348×10-27kg，则该氢原子的相对原子质量为

A．1 B．2 C．3 D．4

20、某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠

溶液，下列说法正确的是

A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热

B．配制该溶液需要氯化钠8g，水100g

C．粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同

D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤

21、右图所示对比实验主要探究的燃烧条件是

A．氧气 B．可燃物

C．使可燃物的温度达到着火点 D．以上都是

22、下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是

A．收集CO2气体——⑥⑦⑧

B．检验一瓶气体是否为O2—⑦⑧⑨

C．用H2O2溶液和MnO2制O2——①②

D．用大理石和稀盐酸制CO2——③④⑤

23、暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置

见右图）。以下对此改进实验的叙述，错误的是

A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气

B．实验前一定要检查装置的气密性

C．此实验中发热剂的多少不影响测量结果

D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3%

24、能源与环境已成为人们日益关注的问题。充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示，根据图示分析，下列说法正确的是

A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B．该天然气中不含硫元素

C．煤燃烧对环境影响较小 D．天然气的燃烧没有温室气体产生

二、填空题（本题共43分）

25、化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。

（1）用文字描述下列化学符号的意义：

①2H2； ②； ③O2一个氧分子和 ；

④SO2中2的含义 。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①氧化钙与水反应 ；

②铁丝在纯氧中燃烧 ；

③甲烷（CH4）在空气中燃烧 ；

④镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应)，化

学方程式为 ，若固体质量变化用

右图表示，则m2与m1之差表示 的质量。

26、火炬使用的燃料为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应：

3C+4D(部分微观示意图如下所示)。

A+5B点燃

（1）在上述反应中提供氧，具有氧化性的物质为 。其摩尔质量为 。

（2）A物质的化学式为 。从宏观上分析以上反应前后不变的是 ，

从微观上分析以上反应前后变化的是 。

27、20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三只烧杯中．再分别向其 中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如同l所示。

图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：

（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是。

（2）烧杯甲中是物质的溶液，烧杯乙中是物质的溶液。

（3）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的大小关系一定正确

的是 。

A．甲（状态2）>甲（状态1） B．乙（状态1）>甲（状态3）

C．甲（状态1）>乙（状态2） Ｄ．乙（状态3）>丙（状态3）

28、根据图中所示的实验回答问题：

（1）甲是蒸发溶液的实验，仪器a的名称是____ ，用玻璃棒不断搅拌的目的是

。

（2）乙是探究燃烧条件的实验。打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，而打开后，白磷燃

烧。比较打开活塞前后的现象，证明白磷燃烧需要___ _。烧杯中水

的作用是____ 。请写出乙装置中发生化学反应的化学方程

式 、 。

（3）丙是一组对比实验，实验目的是___ 。

29、归纳总结是学习化学的一种方法。某同学发现X、Y、Z三种物质有如右图所示的循环 转化关系，“→”表示能转化。

（1）若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石

灰．则X的化学式为 ，请写出Y→Z的反应化学方程

式 。

（2）若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对

分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为 ；Z→X可通过以下反应实现：

2MgO + C，该反应的基本反应类型是 2Mg + CO2

是 。该反应的实验现象是

30、实验室用溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。

实验一：配制l00 g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液

（1）所需的水质量为 g；

（2）将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行 操作，此时电子天平显示数据

为 。再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出 g数据为 止。量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，应选择量筒的规格是(填“l0”“l00”或 “250”)mL。

实验二：水的电解实验

用如图装置进行水的电解实验。已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作

用。

（3）开始反应前a、b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源，

一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源

的 (填“正”或“负”)极，用 验证b管

中的气体，写出电解水的化学方程式： ；

（4）说明水是一种化合物的实验事实： ；

（5）电解后溶液的溶质质量分数 (填“<”“=”或“>”)

10％。在电解后溶液中滴加紫色试液，溶液呈色。

三、实验题（本题共28分）

31、下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳

点燃

（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:_____________ __，仪器A的名称是

________________。

（2）利用图2装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是

（3）图3和图2装置相比.从长颈漏斗改为 漏斗，其优点是

。

2015年初三一模化学崇明区试卷及答案下载篇七：2015上海初三一模化学徐汇区试卷及答案

2014学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷

初三年级化学学科

（90分钟完成 满分100分） 2015.1

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ca-40

一、选择题（只有一个正确答案）（共30分）

1.不会造成空气污染的物质是

A．PM2.5 B．一氧化碳 C．氮气 D．二氧化硫

2．下列变化属于化学变化的是

A．湿衣晾干 B．镁带燃烧 C．石蜡熔化 D．橙子榨汁

3．氧化铟锡是制触摸屏的重要材料，它由氧化锡和氧化铟熔融而成。氧化铟（In2O3）中，铟

元素（In ）的化合价为

A．0 B．+3 C．+2 D．+6

4．属于纯净物的是

A．食醋 B．海水 C．液态氧 D．洁净的空气

5.下列化学用语表示正确的是

A.2个氢分子—2H B.3个氧原子—O3 C.水分子—H2O2 D.+1价钠元素—Na

6.能与水混合，充分振荡后可得到溶液的物质是

A．奶粉 B．蔗糖 C．植物油 D．冰块

7.图示实验操作中正确的是

1

A．取少量液体 B．闻气体气味 C．点燃酒精灯 D．给液体加热

8.关于空气的说法正确的是

A．空气是由空气分子构成的

B．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变

C．分离液态空气法制氧气属于分解反应

D．空气是由氮气、氧气等组成的混合物 9.

下图所示是生活中一些常见物质的pH，根据图示判断，下列说法正确的是

A．酱油呈碱性 B．牙膏呈酸性

C．胃酸过多的人可多喝玉米粥 D．西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强

10.在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且有刺激性气味的气体产生的是

A．木炭 B．甲烷 C．硫 D．红磷

11．下列化学方程式书写正确的是

A．H2+ O2

H2O B．H2SO4＋NaOH→NaSO4＋H2O

K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2＋2H2O D．2KMnO4

12.霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是

A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳

13.物质的性质决定用途。下列用途主要是利用其化学性质的是

14.既能表示一种元素又能表示一种原子，还能表示一种物质化学符号的是

A．Cu B．NO2 C．N D．SO2

15.汽车排气管中安装催化转化器可减少尾气污染，其反应原理是2CO+2NO

中X的化学式是

A．NO2 B．CO2 C．H2O D．C 16.属于分解反应的是

A．Fe + CuSO4→FeSO4 + Cu B.2H2O22H2O+O2↑

C.CaO + H2O →Ca(OH)2 D. NaOH + HCl→NaCl + H2O

17.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气的共同点是

A．都属于氧化物 B．都含有氧气 C．都含有氧分子 D．都含有氧元素

18.水是生命之源。有人喝了9克H2O，其中水分子的个数为

A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．9×6.02×1023 D．3×6.02×1023

19.古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为

A.纸的质量好 B.碳的化学性质在常温下比较稳定

C.保存方法得当 D.碳在任何条件下都不与其他物质反应

20.下列气体混合物，遇明火可能会发生爆炸的是

A．H2、CO2 B．CO、O2 C．H2、CO D．CO、N2

21.有关催化剂的说法中错误的是

A.催化剂能改变其他物质的化学反应速度 B.催化剂所起的作用叫催化作用

C.化学反应后催化剂的质量会变小 D.化学反应前后催化剂的化学性质不会改变

22.判断下列各组物质，属于同素异形体的是

A.冰和水 B.一氧化碳和二氧化碳 C.水与双氧水 D.红磷和白磷

23.纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结 论是

A. X由四种元素组成 B. X的化学性质很稳定 C. X中有水 D. X 是氧化物

2X+N2，其

24.化学变化中有新物质生成是指

A.原子重新组合成分子，有新的元素生成 B.分子分成原子，有新的原子生成

C.有组成或结构上与原物质不同物质生成 D.有组成与结构不变的新分子生成

25.对下列一些事实的解释不正确的是

c H2O + d CO2配平后

26.化学方程式a C2H2+ b O2 a、b、c、

d数值为

A．2、5、2、4 B．1、2、1、2 C．4、5、2、4 D．1、3、1、2

27.N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法正确的是

A.N(NO2)3中N、O元素质量比为14:138 B.N(NO2)3中N、O两种原子的个数比4:6

C.N(NO2)3中氮元素的质量分数为18.4％ D.N(NO2)3的摩尔质量是152

28.25℃时，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是

29.1克氧气含有n个O2分子，则阿佛加德罗常数可表示为

A.32n B. (1/32)n C.16n D.(1/16)n

30.60℃时， A、B两种物质的溶解度A＜B。分别取60℃时等质量的A、B两种物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为m g和n g（A、B均不含结晶水）。下列判断正确的是

A．30℃时，A、B两种物质的溶解度一定为A＜B B．30℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定为A=B C．30℃时，若溶解度A＞B，则晶体质量一定为m＜n D．30℃时，若溶解度A＜B，则晶体质量一定为m＞n

二、填空题（共40分）

31.化学就在我们身边，它与我们的生活和生产息息相关。请用所学化学知识回答下列问题: Ⅰ.现有如下几种常见物质： A、氧气 B、二氧化碳 C、食盐 D、活性炭 E、碳酸钠。请用上述物质的名称或化学式填空：用于电器着火灭火剂的是 (1) ，供人呼吸用的是

，生活中用于做调味品的是。

Ⅱ.右图是燃气热水器示意图。某热水器以天然气（主要成分是CH4）

为燃气。①写出CH4完全燃烧的化学方程式： (4) ；

②当“空气进气孔”被部分堵塞，不完全燃烧产生有毒气体 M的

化学式为 (5) 。

Ⅲ.运动员需要生理盐水，补充水分和电解质，还会往生理盐水中添加适量的葡萄糖（C6H12O6），以及时补充能量。生理盐水的溶质是 (6) ；葡萄糖的摩尔质量为 (7) ，葡萄糖中碳元素的质量分数为 (8) 。

32.水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用。

Ⅰ.某自来水厂生产的主要步骤为：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加液氯）→净水。这一过程中加明矾的[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]作用是原子团名称为 (10) ；加液氯的目的是 (11) 。

Ⅱ.电解水实验如右图所示，a玻璃管中生成的气体是 (12) ，

检验该气体的方法是 (13) 。

电解水发生化学反应的示意图如下：

A．反应前后共有6种原子，4种分子 B．反应前后元素种类不变，都为3种

C．化学变化的实质是原子的重新组合 D．化学变化中分子是最小的微粒 E．该化学反应中，氢、氧两种分子的个数比是2∶1 F．水是由氢气和氧气组成

电解水的化学方程式为 (15) 。

33.如图所示的是初中化学中的一些重要实验．请回答下列问题：

Ⅰ.写出实验A中红磷在空气中燃烧的化学方程式 (16) 。

该实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是 （写出其中一种） (17) 。

Ⅱ.实验B中铁丝在氧气中燃烧的现象是 (18) ，写出化学方程式 (19) ； 该实验瓶底放少量水或铺一层细沙的目的是 (20) 。 Ⅲ.实验C中在烧杯内壁涂一层澄清石灰水的

目的是 (21) ，写出该反应的化学方程式

。

34.A物质的溶解度资料如下表。向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①——⑤的流程如右图。根据溶解度资料与实验过程，回答下列问题。

Ⅰ.画出A物质的溶解度曲线。(23)

Ⅱ.25℃时，A物质的溶解度约为 (24) g；

溶液①——⑤中属于饱和溶液的是 (25) （填写编

号）。溶液③的溶质质量分数是 (26) 。

Ⅲ.溶液⑤继续降温至30℃，可析出A物质 (27) g。

35.纳米级超细碳酸钙是一种新型超细固体材料，是橡胶、塑料制品、造纸、涂料、油墨等工业重要填料。工业上用石灰石来制备纳米级超细碳酸钙的流程如下图，请回答下列问题：

三、简答题（共30分）

36.根据下图中所示装置，回答问题。

Ⅰ.写出标号仪器名称：a (1) ；b (2) 。

Ⅱ.装置A中的试管口应略向下倾斜的原因是 (3) 。 Ⅲ.用大理石和稀盐酸，且可控制取二氧化碳，可选用的发生装置和收集装置是 (4) （填字母，下同），并写出此反应的化学方程式 (5) 。

2015年初三一模化学崇明区试卷及答案下载篇八：2015年初三一模化学普陀区试卷及答案

普陀区2015年九年级质量调研考试

化 学 部 分

可能用到的相对原子质量 H一1 C一12 N一14 O一16 Mg一24 Cl一35. 5 Ca一40

六、选择题（共20分）

下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。

27．空气中元素含量最高的是

A．O B. C C. H D. N

28.我们身边的下列物质属于纯净物的是

A．食醋 B. 干冰 C. 空气 D. 生理盐水

29.日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是

A．玻璃杯爆裂 B. 植物光合作用

C. 湿衣服晒干 D. 酒精挥发

30.我们熟悉的物质中，不属于同素异形体的是

A．足球烯和石墨 B. 氧气和臭氧

C. 红磷和白磷 D. 一氧化碳和二氧化碳

31.雾霾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的

A．二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物

32. “84”消毒液的有效成分NaClO中的氯元素的化合价为

A．-3 B. -1 C. +1 D. +5

33．错误理解化学符号中数字所表示的意义是

A. SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子

B. 2Zn：“2”表示两个锌元素

C. Mg:“+2” 表示镁元素的化合价为+2阶+2

D. 2NH3: “2”表示两个氨分子

34. 对前面的现象作出的微观解释，其中错误的是

A. 用水银温度计测量体温 --------- 温度升高，原子间隔变大

B．“酒香不怕巷子深”--------- 分子在不断的运动

C． 空气可以不断被压缩到自行车轮胎中 --------- 分子变小

D. 一个水分子质量为2.9889×10-26kg --------- 分子质量很小

35. “蜂窝煤”比煤求更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率，这主要是因为

A. 增大了煤与氧气的接触面积

B． 升高了煤的着火点

C. 提高了氧气的浓度

D. 降低了煤的着火点 各种形状的蜂窝煤

36.使用2B铅笔填涂答题卡，2B铅笔芯的主要成分是

A．铅 B. 金刚石 C. 二氧化锰 D. 石墨

37.下列不会影响气体物质溶解度的因素是

A．溶质质量 B. 温度 C. 气压 D. 溶剂的性质

38.下列滴管使用或放置图示正确的是

39.对下列现象描述正确的是

A．铁丝在氧气中剧烈燃烧时火星四射，产生一种白色固体

B. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

C. 点燃甲烷气体，有二氧化碳和水生成

D. 向含石蕊的水中吹气，紫色石蕊变蓝色

40.下列物质投入水中能形成浊液的是

A. 冰块投入水中 B. 植物油滴入水中C. 二氧化碳通入水中D. 少量食盐撒入水中

41.对于H2O和H2O2两种物质，下列叙述不正确的是

A. 所含元素种类相同 B. 氧元素的质量分数不同

C. 都含有氢分子 D. 物质分子构成不同

42.在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。耨化学反应的围观 模拟示意图如下，对该微观模拟示意图认识中错误的是

A. 参加反应的两种分子的个数比为1:2

B. 化学反应也可以看做原子的重新排列组合

C. 反应前后原子的种类及数目不变

D. 图中表明不同原子半径有大小

43．物质的性质决定用途。下列因果关系不成立的是

A. 因为氧气能支持燃烧，所以可能作燃料

B. 因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐

C. 因为磷燃烧能产生大量白烟，所以可用于制作烟幕弹

D. 因为一氧化碳具有还原性，所以工业上用于炼铁

44. “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是

A. 质量相等的O2和O3，他们的物质的量之比为2:3 B. 1mol氧气的摩尔质量为32

C. 1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 D. 2克H2中含有1mol氢分子

45.在体育比赛中，举重运动员常用白色的“镁粉”做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸

镁，他不可燃，300°C即分解。其分解的化学方程式是： Mg5(OH)2(CO3)4

5MgO+X+4CO2↑，则X的化学式为 A. O2 B. CO C. H2O D. Mg(OH)2

46.一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的物质的量之比克为

A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:3

七、 填空题

47. 自然界中有碳的单质，也有很多含有碳元素的化合物。

①单质中的碳元素称为游离态，化合物中的碳元素称为____________________；

②自然界中碳以单质形式存在的物质有石墨、足球烯以及___________________（填写名称）； 无定形碳中常用作吸附剂的是____________________（填写名称）。

③写出足球烯C60（可用“C”表示）在足量的氧气中燃烧的方程式__________________。 ④将大气中的CO2变为非气态化合物也可称为“固碳”，写出一个“固碳”的方程式： ____________________________________________________。

⑤碳和金属形成的化合物叫碳化物。某碳化物MC2中含碳0.375，已知C的相对原子质量为 12，则金属M的相对原子质量为______________。

48. 2014年3月22日是第二十二个“世界水日”，他的主题是“水与能源”。关于水的知识有下列话题，请按要求填空：

①自来水产生过程中，可加__________（填写物质化学式）方法进行消毒杀菌。 ②测定地下水的酸碱度常用_____________。

③水是最常用的溶剂。实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，已经有一下仪器：玻 璃棒、天平、烧杯、胶头滴管。还需要的仪器是________________。配置好的蔗糖溶液 可以保存较长时间，这体现了溶液的____________________性。

④保护水环境、珍爱水资源。是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的 是_____________（填写选项编号）。

A. 大量使用化肥农药 B. 工业废水处理达标后再排放

C. 使用含磷洗衣粉 D. 生活污水直接排放

⑤科学家们在实验室中利用催化剂在光照条件下进行水的分解反应，以得到清洁能源。写出 该反应化学方程式____________________________________________。

49. 图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

① 甲图中，t2°C时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是_________。P点表示。 ② 将t2°C的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1°C时，三种物质的溶液中溶质质

量分数由大到小的顺序是_____________________。

③ 如乙图所示，20°C时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小块

生石灰，再加入5mL水，几分钟后烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的_________（填写物质编号），试管内发生的化学反应方程式为________________。 ④ t2°C时，B物质的溶解度为40g/100g水，在150g水中投入_____________g的B物质，

溶液将达到饱和。

八、实验题

50.为了探究二氧化锰是否对氯酸钾的分解起了催化作用，经查阅资料得知；氯酸钾的熔点为356°C，加热到400°C可观察到缓慢放出气泡。实验仪器如下；

①

②赶实验方法称为_________________________，第二步试验中，某同学选用装置乙加热，你认为是否正确？理由是__________________________________________。

③写出第三步实验中发生的化学反应方程式___________________________________。 ④“丙”中除导管外，另两个玻璃仪器的名称为__________________、_______________；若用装置“丁”收集氧气，则导出气体的导管口是_____________（填写编号“a”或“b”）。

⑤验室制取氧气还可用双氧水作为原料，比较用氯酸钾为原料的制取方法，用双氧水作原料 的方案突出的优点是________（填写选项编号）

A.不需要加热，操作简单

B.通过分液漏斗加液，有利于连续操作

C.节约药品

D.可以使用启普发生器，使制取更方便

51.为研究草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O,相对分子质量是180）分解的产物，在实验室里称取 一定量的草酸亚铁晶体，利用下列装置进行实验。

① 验过程中观察到B中白色无水CuSO4变色蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，则E中现

象是__________________（填实验现象）。分解产物中有CO气体，还有______________。 ② 若该实验过程中E装置内有6.4g铜生成，计算有多少物质的量的氧化铜参加了反应？

（写出反应的化学方程式，列出计算步骤！）

写出方程式：

计算步骤：

③为验证CO的性质，收集装置D后的气体于集气瓶中，将点燃的木条伸入

集气瓶中（如右图），在此过程中的实验现象是_____________（选填编号）。

A. 木条熄灭 B. 木条继续燃烧

C. 瓶口产生淡蓝色火苗 D. 发生爆炸

④进行上述实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是_____________________________________________________________。

⑤若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解

的气体产生物中有CO，则需在C和D装置之间增加如右图所示

的洗气瓶，

其中氢氧化钠溶液中发生的反应方程式是：

______________________________________________________；

澄清石灰水起到的作用是：___________________________________________________。

2015年初三一模化学崇明区试卷及答案下载篇九：上海市崇明县2015届高三一模化学试卷及答案

2015年崇明县第一次高考模拟考试试卷

化 学

（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）

本试卷分为第I卷和第II卷两部分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27

Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Sn-119

第I卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1、有关物质的使用不涉及化学变化的是 ……………………………………………………（ A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂 C．漂粉精作消毒剂

D．生石灰作干燥剂

2、反应过程中固体物质质量增加的是 ………………………………………………………（ A．氨气通过无水氯化钙粉末 B．氢气通过灼热的氧化铜粉末 C．铝与氧化铁发生铝热反应

D．将锌粒投入到硝酸铜溶液中 3、对同温同压下的两种气体12C18O和14N2的有关比较正确的是…………………………（ A．质量相等时所含质子数相等 B．体积不相等时密度有可能相等 C．体积相等时所含电子数相等 D．原子数相等时所含中子数相等 4、具有防腐作用的甲醛 ………………………………………………………………………（ A．分子中共有12个电子 B．能发生加聚反应

C．难溶于水易溶于酒精

D．比例模型为：

5、实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是 ………………（ A．保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸 B．金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中 C．溴化银固体保存在棕色玻璃塞的广口瓶中

D．保存浓硝酸需用带橡皮塞子的棕色细口瓶

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6、下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是 ……（ A．溴水 B．品红溶液 C．酸性高锰酸钾溶液

D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液

高三化学 共9页 第1页

） ） ） ） ） ）

7、室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使

两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是 ………………………（ ）

A．②④①③

C．④①②③

D．①④③②

B．①②③④

8、Na2O2、CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。它们 ………………………（ ）

A．阴阳离子个数比均为1:1 C．与水都发生氧化还原反应

B．都含有非极性的共价键 D．放出的都是可燃性气体

1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是………………………（ ）9、25℃时，0.1mol L

A．酸的强度：HF＞H2CO3 B．由水电离产生的c(H)：①② C．溶液中离子的总浓度：①＞③

1 D．④溶液中：c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)0.1mol L

10

Cl4层

乙 甲 丙

A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 C．用装置丙分离四氯化碳和液溴

B．用装置乙分离油层和水层 D．用仪器丁密封存放单质溴

丁

11、恒温下，往六种饱和溶液：①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3

⑥NH3和NaCl中，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是 ……………（ ） A．①③④⑥

B．②③④⑥

C．③④⑤⑥

D．②③④⑤

12、pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是…（ ）

A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小 B．温度下降10°C，两溶液的pH均不变 C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 D．用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同

高三化学 共9页 第2页

13、C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种

物质结构相似。下列有关说法正确的是…………………………………………………（ ） A．C60、Si60、N60都属于原子晶体

B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同 C．由于NN键能小于NN，故N60的稳定性弱于N2 D．由于CC键长小于SiSi键，所以C60熔沸点低于Si60

14、已知：H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) + 72 kJ，1mol Br2(g)液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据

如下表：

则上述表格中的a值为……………………………………………………………………（ ）

A．404

B．344

C．260

D．200

15、固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探

究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是……………………………（ ） A．Mg、NO2、O2 C．Mg3N2、O2

B．MgO、NO2、O2 D．MgO、NO2、N2

16、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2+ H2O2 + 2H→2Fe3+ 2H2O、2Fe3+ H2O2 →2Fe2+ O2↑ +2H，下列说法不正确

的是…………………………………………………………………………………………（ ） A．H2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2强 B．在H2O2分解过程中， Fe2和Fe3的总量保持不变 C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2

17、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应

2R(气)5Q(气)

A．1

4X(气)nY(气)，反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原B．2

C．3

D．4

来的87.5%，则化学方程式中的n值是…………………………………………………（ ）

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项

的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分） 18、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3、Fe2、H、AlO2、Al3、CO32、NO3

七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1mol L1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则 下列判断正确的是…………………………………………………………………………（ ） A．溶液中一定不含AlO2

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B．溶液中可能含有NO3

D．溶液中可能含有Fe3，但一定不含Fe2

C．溶液中一定不含Fe2和Fe3

19、如下图所示，在毛玻璃片上放有一张浸有含酚酞的饱和氯化钠溶液的滤纸，滤纸上点有A、

B、C、D四个点（指靠近电极的溶液）。有关说法正确的是 …………………………（ ）

铁

含酚酞的饱和氯化钠 溶液的滤纸

铁

石墨

石墨

A．A点比B点先出现红色 C．A点比C点先出现红色

B．B点比A点先出现红色 D．D点比C点先出现红色

20、将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气

体，则原混合气体中O2的体积是 ………………………………………………………（ ）

A．1.2mL

B．2.4mL

C．3.6mL

D．4.8mL

21、向100mL 0.1mol ·L1硫酸铝铵［NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴滴入0.1mol ·L1Ba(OH)2溶液。

随着Ba(OH)2溶液体积(V)的变化，沉淀总物质的量(n)的变化如右图所示。下列叙述正确的是…………………………………………………………………………………………（ ）

A．a点的沉淀总物质的量为0.03mol B．oa段发生反应的离子方程式是：

Al

3

2SO4

2

2Ba

2

3OH→Al(OH)3↓2BaSO4↓



C．ab段发生反应的离子方程式是：

2NH4SO42Ba22OH→2NH3H2OBaSO4↓

D．反应到c点时，加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL

和N2O4 的混合气体1120mL。向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 ……………………………………（ ） A．该合金中nCu:nMg2:1

B．合金完全溶解时，溶液中C(H)11.8mol/L（忽略反应前后溶液体积变化） C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

22、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 63%的浓硝酸（硝酸密度为1.40g/mL）中，得到标况下NO2

四、（本题共12分）

据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。

高三化学 共9页 第4页

25、洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是…………………（ ）

A．酸性： HF＞HCl＞HBr＞HI C．熔点： HF＜HCl＜HBr＜HI

B．键能：H－F＞H－Cl＞H－Br＞H－I D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

26、洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程

式 。

27、下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是………………………………………（ ）

A．Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + SO2 + H2O B．2FeCl3 + Fe → 2FeCl2



3SO2 + 2H2O C．S + 2H2SO4(浓)

D．KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 → 3K2SO4 + 3Cl2 + 3H2O

28、若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最

高的是………………………………………………………………………………………（ ）

A．NaClO

B．ClO2

C．Cl2 D．Ca(ClO)2

五、（本题共13分）

氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：

N2 +3H2 2NH3

29、已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是………………………（ ）

A

B

C

4 D

30、某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。

若开始时充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，则此时v正 v逆（填“＞”或“＜” 或“＝”，已知该温度下，平衡常数K值为3.0103）。

若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是 （填字母代号）。

A．压缩容器体积 A．2υ (H2)3υ(NH3) B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3

NH3 · H2O的电离程度 ，电离平衡常数 ，溶液的pH值 。 33、氨气与酸反应得到铵盐，某(NH4)2SO4水溶液的pH5，原因是溶液中存在平衡

（用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为 。

高三化学 共9页 第5页

B．适当升高温度 C．通入适量氮气 D．加适量催化剂

31、能说明上述反应达到平衡状态的是………………………………………………………（ ）

32、氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），

2015年初三一模化学崇明区试卷及答案下载篇十：2015上海初三一模化学闵行区试卷及答案

闵行区2014学年第一学期九年级质量调研考试

化 学 试 卷

（时间：90分钟，满分：100分）

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共40分）

1．生活中常见的变化，一定发生化学变化的是

A．葡萄酿酒 B．石蜡熔化 C．瓷碗破碎 D．酒精挥发

2．属于物质物理性质的是

A．可燃性 B．吸附性 C．酸碱性 D．稳定性

3．属于纯净物的是

A．冰水 B．海水 C．盐水 D．雨水

4．厨房中的物质放入足量水中，能形成溶液的是

A．面粉 B. 食盐 C. 牛奶 D. 植物油

5．人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaC2O4），其中碳元素的化合价是

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

6．有关实验操作正确的是

7．化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是

A．Mg+O点燃

2  MgO2 B．CuSO4＋2NaOH→Na2SO4＋Cu(OH)2

C．2H2O2MnO22H2↑+O2↑ D．3Fe+2O点燃

2Fe3O4

8．对金刚石和石墨的有关认识中，错误的是

A．组成元素相同的同素异形体 B．它们是性质不同的两种物质

C．性质不同是构成原子的种类不同 D．它们的原子排列方式不同

9．有关实验现象的叙述中，正确的是

A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体

B．硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体

C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁固体

D．酚酞滴入纯碱溶液中，溶液变红色

10．我国铁路已进入高铁时代。为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应： 2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe 进行焊接，该反应中的氧化剂是

A．Fe2O3 B．Al2O3 C．Al D．Fe

11．用“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中可能属于氧化物的是

1

12．对于图示 ，理解错误的是

A．原子可结合成分子

B．氢分子的形成过程可表示为：

C．物质都是由分子构成

D．化学变化的实质是分子的分解和原子的重新组合

13．符合图示从属关系的是

14．粗盐提纯的操作步骤如下图，相关说法错误的是

A．图中“操作1”是称量 B．溶解时用玻璃棒搅拌

C．过滤时用玻璃棒引流 D．蒸发至滤液被蒸干后移去酒精灯

15．实验需要10%的氢氧化钠溶液50g，配制溶液时不正确的是

A．实验步骤是计算、称量（量取）、溶解、装瓶、贴标签

B．用50mL量筒量取所需水的体积

C．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒

D．俯视读数，这样配得的溶液浓度会偏高

16．对物质的量的理解正确的是

A．物质的量就是6.02×1023个微粒的集合体，单位是mol

B．物质的量是联系宏观世界和微观粒子的桥梁

C．物质的量就是物质所含微粒的数量 D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“mol”表示

17．对比法是重要的研究方法之一。下列探究不需要进行对比实验的是

A．物质溶解性的大小

B．空气中氧气体积分数的测定

C．二氧化碳与水的反应

D

．二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率

18．甲乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，对两套装置分析不正确的是

A．此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态

B．甲装置气体导出过程中容器内外气压相等

C．甲装置具有启普发生器的功能

D．乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能

甲 乙

2

19．相同温度下，将等质量的氧化钙和氢氧化钙固体分别放入盛有等质量水的甲乙两只

烧杯中，搅拌后均完全溶解。以下说法正确的是

A．所得溶液中溶质的质量：甲小于乙

B．所得溶液的溶质质量分数：甲乙可能相等

C．溶液的状态：乙一定是不饱和溶液

D．所得溶液中溶剂的质量：甲大于乙

20．现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，完全燃烧后所得气体的质量比原来增加了32%，

则原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比是

A．1:2 B． 2:1 C．2:3 D．3:2

二、填空题（共30分）

21．生活中处处是化学，请回答问题（①～③用化学式表示）：

① 可用于填充飞艇的气体是 ⑴ ； ② 造成酸雨的主要气体是 ⑵ ； ③ 胃酸中的溶质是 ⑶ ； ④ 自来水生产中的消毒剂通常是 ⑷ ； ⑤ 近日一条微信在朋友圈中被疯狂转发：江西一名5岁男孩将海苔中的生石灰干燥剂倒进彩虹糖瓶子里兑水吹泡泡，摇晃瓶子后发生爆炸，喷出的液体灼伤男孩眼部，已致其失

22．多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。

① 化石燃料主要包括煤、 ⑺ 和天然气，他们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是 ⑻ （写化学式）。含碳物质的燃烧会导致过多的 ⑼ 排放，加剧了“温室效应”。

② 2013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”。由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。关于碳海绵的说法正确的是 ⑽ （填字母序号）。

A．具有吸附性 B．可重复利用 C．可处理海上石油泄漏

③ 自然界中石灰岩逐渐变成碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】形成溶洞。碳酸氢钙的一个分子中共有 ⑾ 个原子，其中氢元素与氧元素的物质的量之比是 ⑿ ，0.5mol该物质中钙元素的质量是 ⒀ g，2mol该物质中约含有

⒁ 个碳原子。

23．水是生命之源，某兴趣小组通过右图装置来探究水的组成。

试回答下列问题：

①

② ③

④ 已知相同条件下氧气在水中的溶解性大于氢气，那么在实验中甲、乙两管气体的体积比24．小王同学设计了如下的探究物质燃烧条件的3个对比实验：

3

25．右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

① d点的意义是 (25) 。

② 将t1℃ 一定量的A的饱和溶液升温至t3℃时，可用

图上的 (26) 点表示；若要将b点的70g A溶液

转化为c点的A溶液，采用的方法有加入溶质 (27) g

或蒸发溶剂 (28) g。

③ t2℃时相同质量的A、B、C三种物质饱和溶液的

溶剂质量由大到小的顺序是 (29) 。

④ 若将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则对三种溶液的说法一定正确的是

Ⅰ．都是饱和溶液 Ⅱ．溶质的质量分数：B%>C%>A%

Ⅲ．溶剂质量不变 Ⅳ．析出溶质的质量：mA>mB>mC

三、简答题（共30分）

26．根据下列实验装置图回答问题： 0 t1 t2 t3 温度/℃ S(g/100g水

)

① 写出图中编号仪器的名称：① ⑴ ，② ⑵ 。

4

② 实验室用氯酸钾和二氧化锰粉末制取较纯净的氧气应选用（图一中）的实验装置为

（填字母序号），写出该反应的化学方程式 ⑸ 。

③ 组装发生装置B时，下列仪器用品的组装正确顺序是：

铁架台 → 木块 → ⑹ → 。①试管 ②酒精灯（填写序号，此小题共1分） ④ 注射器A可用于检查装置C的气密性，步骤如下：

Ⅰ．向锥形瓶中加入少量水至 ⑺ 处。

Ⅱ．将注射器A连接到装置C的导管口处，推或拉注射器活塞，若看见 ⑻ （填字母）时，

则说明C装置气密性良好。

A．拉活塞时锥形瓶中液面上升

B．推活塞时长颈漏斗中的液面低于锥形瓶内液面

C．拉活塞时长颈漏斗下端口有气泡冒出

D．推活塞时长颈漏斗中液面上升，并形成稳定水柱

⑤ 实验室用装置C制取CO2，如用注射器A替换长颈漏斗，其优点是 ⑼ 。 ⑥ 图2装置的作用是 ⑽ ，集气瓶中水上方留有的空气对实验结果

27．兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进

行探究。

【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？

【实验与讨论】

① 打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。

通入氮气的目的是 ⑿ 。

② 关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。

③ 除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是 ⒀

。（提示：瓶内是足量的NaOH溶液，能吸收二氧化碳） 图甲

【实验求证】

将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用上述图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用 ⒁ ，B中溶液为澄清石灰水，若A中出现了 ⒂ ，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳。

【实验反思】

① 本实验设计中存在的不足之处是 ⒃

。

5

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