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九年级化学第五单元测试卷篇一：初三化学第五单元测试题1
初三化学第五单元测试题(一)
化学方程式
班级相对原子质量：H—1；O—16；C—12；N—14；S—32；Cl—35.5；Al—27；Mg—24 Cu—64；Fe—56；Zn—65；K—39；Ca—40；Mn—55；P—31
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分，每小题只有一个正确答案）
1．化学反应遵循质量守恒定律的原因是反应前后（ ）
A．分子种类不变
C．原子种类和数目没有改变
2．化学反应方程式2H2 + O2点燃 B．分子数目不变 D．物质种类没有改变 2H2O 所表示的意义是（ ）
①氢气和氧气在点燃条件下生成水
②每两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下生成两个水分子
③氢气、氧气、水的质量比为4:32:36
A．①③ B．①②③ C．②③ D．①②
3．根据化学方程式4NH3＋5O2====4X＋6H2O，可推断X的化学式是：（ ）
A．NO B．NO2 C．N2O3 D．NH3
4．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．氧化汞加热分解： HgO △
Hg+O2↑
点燃
B．铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe304
C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合: CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
D．碳在氧气中燃烧: C+O2= CO2
5．碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O等三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（ ）
A．只含有碳、氢、氧元素
B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素
D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素
6．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，右图是元素周期表中的氯元素，下列说法不正确的是 （ ）
A．氯元素符号为Cl B．氯元素为金属元素
C．氯原子的核内质子数为17 D．氯元素的相对原子质量为35.5
7. 下列各物质反应后，都能生成氧气，其中最适合潜水艇里供给氧气的反应物是 ( ) ①2KClO3 2KCl + O2↑ ②2H2O2 2H2O + O2↑ △
通电 ③2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2↑ ④2H2O H2↑+ O2↑
A、KClO3 B、H2O2 C、Na2O2 D、H2O
8.相同质量的下列物质全部分解后，放出氧气最多的是（ ）
A．H2O B．KMnO4 C． HgO D．KClO3
9. 3g镁在3g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量是（ ）
A．小于6g
C．等于6g B．大于6g D．以上都有可能
10.下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式的是（ ）
A．Fe + O2 点燃
FeO
B．3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 2Fe3O4 C． 4Fe + 3O2点燃 2Fe2O3 D．6Fe +4O2 点燃
11.用托盘天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在（ ）
A．托盘上 B．纸上 Ｃ．玻璃器皿中 D．铁盒上
12．相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是( )
A．Ｃ B．P C．S D．H2
13.在白磷燃烧前后质量测定的探究活动中，陆红同学在玻璃管上端没有系小气球，下列叙述错误的是（ ）
A．部分五氧化二磷扩散到空气中 B．天平不平衡
C．符合质量守恒定律 D．锥形瓶的瓶塞会被冲出来
14．下列变化不符合质量守恒定律的是（ ）
A．镁条燃烧后生成物的质量比镁条大 B．纸条燃烧后，灰烬的质量比纸条质量小
C．湿衣服晾干 D．蜡烛燃烧越来越短
15.在2A + B2 = 2C 的反应中，C的化学式为 （ ）
A．AB B．A2B2 C．AB2 D．A2B
16.在化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是 （ ）
①原子的种类 ②物质的总质量 ③元素的种类 ④分子的数目 ⑤物质的种类 ⑥
原子的数目
A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①③⑥
17.
已知X的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n。下列推理中正确的是 （ ）
A、反应后Q的质量为12g B、反应后生成15 g Z
C、该化学方程式中Q与X的化学计量数之比为3:2
D、反应中Y与Q发生改变的质量之比为 1:1
18.在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为( )
A．2：1 B．3：4 C．12：11 D．1：1
19.由化学方程式CxHyOZ + 5O2 错误！未找到引用源。 4CO2 + 4H2O，可知x,y,z的值分别是 （ ）
A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、1
20.已知反应 A + B = C + D且 A 与 B 参加反应的质量比为4 : 3，若反应后生成C和D质量共2.8g ，则消耗的反应物B为 （ ）
A．0.3g B．0.9g C．1.2g D．1.6g
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有1～2个正确答案） 错误！未指定书签。．下列叙述错误的是 （ ）
A．2002年我国有些小煤矿频频发生瓦斯爆炸事故，它属于化学变化
B．钢铁生锈后，铁锈质量比原来的钢铁大，不符合质量守恒定律 C．通电分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量之和 D．水结冰后质量没有变化，它符合质量守恒定律
点燃
错误！未指定书签。．某化合物R燃烧的化学方程式为2R + 9O2
中 （ ）
A．一定含有C、H、O三种元素
素 6CO2 + 6H2O，则R B．一定含有C、H两种元素，可能含有氧元
C．一定含有C、O两种元素，可能含有氢元素 D．只含有C、H两种元
素
错误！未指定书签。．根据化学方程式4NH3 + 5O2 错误！未找到引用源。 4NO + 6A ，推断A是 （ ）
A．单质 B．纯净物
C．一种常见的氧化物 D．由三种元素组成的化合物
错误！未指定书签。．在下图所示的密闭容器中有一个理想活塞（滑动自如，且密封性绝对可靠）处在容器容积的1/4处；其中，1/4的部分充的是空气，另3/4的部分充的是H2和O2混合气体；当后者用电火花点燃引爆时，活塞先被冲向左边，而当容器内的气体逐渐恢复到原来的温度时，活塞逐渐向右滑动，最终停留在容器容积的1/2处，则原来的H2和O2混合气体中H2和O2的体积比可能是（ ）
A．8：1 B．7：２ C．4：5 D．2：7
点燃
错误！未指定书签。．用Ｘ表示某化合物的化学式，X燃烧时发生反应：X + 3O2 + 3H2O,则下列说法中正确的是 （ ）
A．X仅由C、H两种元素组成
C．X中C的质量分数为75% B．X的相对分子质量为46 2CO2 D．反应中，X与O2的质量比为23:48
三、填空题（本题共41分）
1．用相应的符号、化学式填写在下列空格中：
（1）两个硝酸根 （2）三个氦原子 （3）一个氯分子
（4）+4价的硅的氧化物 （5）氢氧化钙 （6）锰酸钾
（7）空气中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物
2．将下列物质的序号填在相应的横线上。
①红磷、②五氧化二磷、③海水、④液氧、⑤高锰酸钾、⑥清新洁净的空气、⑦氨气，其中，属于混合物的是 ；属于纯净物的是 ；属于单质的是 ；属于化合物的是 ；属于氧化物的是 。
3．将下列各符号中“2”的表示的意义写在横线上：
（1）2O ；（2）Mg （3）O2
（4）O2 ；（5） -+2
4．自十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗亮且高，在白天，二百米外也能清晰可见，燃烧后生成二氧化碳和水。根据以上信息回答：
（1）丁烷由 元素组成，各元素的质量比是
（2）丁烷燃烧的化学方程式为 ，反应物与生成物的质量比是
5．俄国化学家门捷列夫在总结前人经
验基础上，通过艰辛努力，终于提出了
现代元素周期表的雏形。下表为元素周
期表的部分示意图，表中数字为各元素
原子的质子数，利用下表回答问题：
⑴用符号表示：带两个单位负电荷且
质子数为8的离子 （写一种）。AB2型化合物 、 （写两种）。
⑵去年底重庆开县发生天然气“井喷”事件。喷出的气体中有一种有毒的含有18个质子的A2B型气体，具有臭鸡蛋气味，请用符号和数字表示：3个A2B分子 。 ⑶研究表中各元素原子的质子数，可发现元素从左向右的排列
规律是 ，请预测质子数为20的元素在
表中的位置 （填①、②、③）。该元素离子的结构示意图
甲 乙 是 。（填“甲”或“乙”）
6．甲、乙、丙三个集气瓶，分别盛有氧气、氮气、空气中的一种，试根据下图所示操作及
发生的现象，判断甲、乙、丙各瓶中所盛的是哪一种气体？
九年级化学第五单元测试卷篇二：初三化学第五单元测试题附答案
九年级化学单元测试题
第五单元 化学方程式
（测试时间45分钟 满分100分 ）
班级 学号 姓名 成绩
一、选择题：（本题有12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．在化学反应前后可能发生改变的是 （ ）
A．元素种类 B．原子数目 C．分子数目 D．各物质的总质量
2．根据质量守恒定律，铁生锈后其质量将 （ ）
A．增重 B．减轻 C．不变 D．无法判断
3．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是 ( )
A．3gC和8gO2生成11 gCO2 B．2gC和4gO2生成6gCO2
C．4gC和5 gO2生成9gCO2 D．5gC和9gO2生成14gCO2
4．“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。X的化学式为 （ ）
A. C4H4O8 B. C2H4O4 C. C2H2O2 D. C2H2O4
光
5．植物进行光合作用可表示为：水+二氧化碳 淀粉+氧气，据此可知淀粉的组成中一定含有的元素是 （ ）
A．碳、氢 B．碳、氧 C．氢、氧 D．碳、氢和氧
6．碳的某种氧化物中，碳与氧的质量比为3∶8，则该氧化物中碳的化合价是 （ ）
A．+2价 B．+4价 C．-2价 D．0价
7．对于方程式 4Al＋3O2 点燃 2Al2O3的下列说法正确是 （ ）
A．铝加氧气等于氧化铝
B．铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝
C．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子
D．4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子
（ ）
A．(n－m)g B．(m＋2)g
C．(m－2)g D．(n＋2－m)g
9．已知A、B两种元素形成的化合物中，A、B元素的质量比为2:3，其相对原子质量之比为2:1，则该化合物的化学式为： （ ）
A．A2B3 B．A3B2 C．AB3 D．A3B
10．由化学方程式CxHyOz＋5O24CO2＋4H2O，可知x、y、z的值分别是 ( )
第 1 页 共 6 页 叶绿素 8．ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg，则放出氧气的质量为
A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、1
11．镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下列图中能正确表示容器内所有物质总质
量（m）与时间（t）的变化关系是 （ ）
A B C D
12．在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全
反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是 （ ）
A．16:9 B．23:9 C．32:9 D．46:9
二、填空题：（本题有7小题，共34分）
13．（4分）在化学反应中，由于 没有改变， 没有增减，
也没有变化，所以化学反应前后必然相等。
14．（6分）写出下列物质的化学式或名称：
氧化亚铁 ； FeSO4 FeCl3；
硫酸铁 ； Fe3O4；Fe(OH)3。
点燃15．（4分）在4P＋5O2 2P2O5中，根据质量守恒定律，每124份质量的磷可
跟 份质量的氧气化合，并生成 份质量的五氧化二磷。
16．（12分）下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的，请你判断它们是否正确，如有错
误，请分别指出，并加以改正。
①H2O
②2HgO
③C + O2
④4Al+ 3O2 H2↑+ O2↑ Hg2 +O2↑ CO2↑ 2 Al2O3
17．（4分）我国使用的燃料主要是煤炭和石油，它们燃烧过程产生的SO2遇到雨水成为酸雨。
目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%。碳酸钙与
SO2及空气中的氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出该反应的化学方程式：_____
___________________。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和另一种物质，
该反应的化学方程式为_________________________________。
18．（4分）夏天的变色眼镜的玻璃片中含溴化银(AgBr)，溴化银见光分解为银(Ag)和溴(Br2)，
第 2 页 共 6 页
眼镜自动变暗。光线弱时，溴与银又化合生成溴化银，眼镜变亮。试写出变色眼镜在不同条
件下的化学方程式。
见光 ，避光
三、写出或配平下列反应的化学方程式：（本题有6小题，共12分）
19． （1）铁在氧气中燃烧：
（2）硫跟氧气反应： ；
（3）用过氧化氢与二氧化锰制氧气： ；
（4） C3H82 2+ H2O；
点燃 点燃
（5） Mg+ N2 Mg3N2 ；
点燃
（6） FeS+ O2 Fe2O3+ 2 。
四、实验题：（共16分）
20．小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填
写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧
化钠生成水和氯化钠）
（1） 提出假设：化学反应中，反应物的总质量与
生成物的总质量 （2分）。
（2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究。
（3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他
们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。
（4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不
相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为结论
正确的是 （2分），请你谈谈导致另一种结论错误的原
因： 。（3分）
（5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：
（3分）
（6）查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪
就围绕这个问题，进行了准确，缜密的研究，并做出了科学结论。
（7）交流表达：请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30个字）
第 3 页 共 6 页
（3分）
（8）结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I2O5＋5CO＝I2+5X 根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是 （3分）
五、计算题：（14分）
21．在实验室里用一氧化碳还原氧化铜制取铜并生成二氧化碳。若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是多少？同时生成二氧化碳的体积是多少？（二氧化碳的密度为1.96g/L）
六、附加题（10分）
22．颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。
⑴在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式 。
⑵“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式 。
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第五单元检测题
二、填空题
13、原子种类，原子个数，原子质量，各物质的质量总和
14、FeO 硫酸亚铁 氯化铁 Fe2(SO4) 3 四氧化三铁 氢氧化铁
15、160 284
16、 ① 没有配平;2H2O2H2↑+ O2↑
2Hg +O2↑
CO2↑ ② 金属汞的化学式错误;2HgO③ CO2没有上升符号;C + O2
④ 正确;
17、2CaCO3 + 2SO2 + O2 ==2 CaSO4 +2 CO2
2Ca（OH）2+ 2SO2 + O2 ==2 CaSO4 +2 H2O
18、2Ag+Br2 ； 2 Ag+Br2====2 AgBr
三、写出或配平下列反应的化学方程式：
O 19、（1）3Fe + 2O2
点燃 Fe34
点燃 （2）S + O2 SO2
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
（4） 1 5 3 4
（5）3 1 1
（6） 4 7 2 4
四、实验题
20. （1）相等
（4） 小洁的结论正确，小刚同学结论错误的原因是因为他所做的实验反应后的气体散发到
空气中，使得反应后余下质量不等于反应物的质量总和。
（5） 在化学反应中，反应前后元素的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没
有变化。所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等。
（7）该科学结论对于定量认识化学反应，合理进行化工生产有重要作用。（其它正确描述也可）
（8）CO2
五、计算题
21. 4g 1.12L
六、附加题 （3）
22．⑴H2+FeCl2 Fe+2HCl ⑵3Fe + 2O2
第 5 页 共 6 页 Fe3O4
九年级化学第五单元测试卷篇三：初中化学第五单元测试题及答案
第五单元《化学方程式》测试题（一）
1．本试卷包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第26题，共60分）两部分。本卷满分100分，考试时间为90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 40分）
一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。）
1．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A.①③④⑤ B. ①③④⑥ C.①④⑥ D. ①③⑤
2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（ ）
A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量
C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定
3．化学方程式3Fe + 2O2
Fe3O4可读作（ ）
A．铁加氧气等于四氧化三铁 B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁
C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁
4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（ ）
A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素
5．下列化学方程式正确的是（ ）
A. S + O2
C. P + O2
SO2↑ B. 4Al +3O2
PO2 D. Mg + O2
2Al2O3 MgO2
6．下列反应不属于分解反应的是 ( )
A．H2CO3== CO2↑+H2O B．2HgO2Hg+O2↑
C．2H2O22H2O+O2↑ D．Mg+CuOCu+MgO
7．以下反应中．有一种元素从＋2价变为0价的是 ( )
A．S+O2SO2 B．2Mg+O22MgO
C．CuO+H2Cu+H2O D．2H2O2H2↑+O2↑
8．化学方程式a C2H2+ b O2c H2O + d CO2配平后a、b、c、d之和为 ( )
A．15 B．14 C．13 D．10
9．在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y的质量为（ ）
A. 2.5 g B. 3 g C. 5 g D. 6 g
10．下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是（ ）
A．Al + H2SO4 ==== AlSO4 + H2↑
B．2Al+ 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3H2↑
C. Al + 2H2SO4 ==== Al(SO4)2 + 2H2↑
D. 2Al + H2SO4 ==== Al2SO4 + H2↑
11．在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（ ）
A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32
12．下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．mg水受热变为mg的水蒸气 B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷
C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水 D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
13．9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（ ）
A. 1 g B. 2 g C. 3 g D. 4 g
14．在2H2O22H2O+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（ ）
A．元素种类 B．各种原子的数目
C．氧元素的化合价 D．物质的质量总和
15．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
A． 27∶32∶102 B． 27∶24∶43 C． 4∶3∶2 D． 108∶96∶204
16．由化学方程式CxHyOz + 5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是 ( )
A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、1
17．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是
( )
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B．C3H6O3+O2=CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D．2 C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
18．某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（ ）
A. X由四种元素组成 B. X是化合物 C. X中有水 D. X不稳定
19．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 ====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（ ）
A. FeS B. Fe2S3 C. FeS2 D. FeO
20．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是 ( )
A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应
B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为26∶9∶111∶80
D．反应后密闭容器中A的质量为22 g
第Ⅱ卷（非选择题 60分）
一、选择题（本题包括20个小题，每小题4个选项中只有1个选项符合题意，
二、本题包括3个小题，共28分
21.(1) 下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内。
A．不符合反应客观事实 B．缺少反应条件
C．不符合质量守恒定律 D．缺少或用错“↑”或“↓”符号
① 4Fe+3O2
③ H2+O2
⑤ Mg+O2
⑦ A1+O22Fe2O3 ( ) ② C+O2CO2↑ ( ) H2O ( ) ④ 2H2O==2H2↑+O2↑ ( ) MgO2 ( ) ⑥ 2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑ ( ) A12O3 ( ) ⑧ Fe+CuSO4== FeSO4+Cu↓ ( )
22.（1）近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6X ，则X
的化学式是 。
(2)（4分）我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式 。
(3)为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是 。
(4)（4分）饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的
化学方程式 。
23.（10分）距今两千多年前，我国劳动人民就已经掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧，产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的三氧化二铁还原为铁并同时生成了二氧化碳。请写出上述两个反应的化学方程式。
（1） ；
（2） 。
三、本题包括2个小题，共22分
24.(1)“纳米材料”特指粒径1～100 nm(1 nm＝10-9 m)的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。两种气体是 、 。
写出NO和CO反应的化学方程式 。
(2)夏天的变色眼镜的玻璃片中含溴化银(AgBr)，溴化银见光分解为银(Ag)和溴 (Br2)，镜自动变暗。光线弱时，溴与银又化合生成溴化银。眼镜变亮，试
写出化学方程式。
见光 ，
避光 。
(3)在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行。为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。制氧气方法有以下几种：①加热高锰酸钾 ②电解水 ③在常温下使过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 ④
加热氧化汞。其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是(填标号) ，反应的化学方程式为 ，与其他几种方法相比该方法具有的优点是(至少写两点)：
① ；② 。
25．（7分）某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1>W2，试分析：
（1）此反应是否符合质量守恒定律？ （填“符合”或“不符合”）
（2）天平显示W1>W2的原因是（装置不漏气） 。
四、本大题包括1个小题，共10分
26.(1)在反应A+B==C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2．5gA
九年级化学第五单元测试卷篇四：人教版九年级化学上册第5单元测试题及答案
坡坪中学九年级化学第五单元测试卷
亲爱的同学们：快乐化学！相信自己！我会成功！
（时间：45分钟 满分：100分）
姓名： 班级： 得分： 可能用到的相对原子质量：C：12 P：31 Ca 40 O：16 H：1
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1、（2011·宁夏）在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态
A.②④⑤ B.①③④ C.①③④⑥ D.①③⑦
2、（2011·眉山）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
A、图中单质的化学式为N2 B、该反应使有毒气体转化为无毒气体 C、反应物都属于氧化物 D、反应中原子、分子个数都不变
3、下列示意图形象地表示了A（
）与B（
）反应生成C化，则该反应的化学方程式中， A、B、C的化学计量数之比为（ ）
则参加反应的B的质量为（ ）
A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g 5、下列化学反应可用右图表示的是 ( ) A．H2CO3
△
A．1:1:1 B．2:2:1 C．2:1:2 D．1:2:3
4、（2011·娄底）在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，
CO2↑+H2O
B．2H2SO3 + O2 ===2H2SO4 C．2HClO 2 HCl+O2↑
高温
D．CaCO3 CaO+CO2↑
6、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是( )
A．该反应属于化合反应 B．该反应不符合质量守恒定律 C．该反应前后元素的种类发生了改变 D．两种反应物均为化合物
7、（2011·眉山）2011年5月初，我市某县一副县长酒后驾车将受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为（ ）
A、Cr2O3 B、CrSO3 C、Cr2(SO4)3 D、Cr2S3
8、在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
1
光照
已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（ ） A．1∶2 B．1∶1 C．2∶ 1 D．2∶3
9、如右下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子。下列判断不正确的是（ ）
A该反应的基本反应类型为分解反应
＋
甲
表示
A原子
3
B参加反应的甲物质属于化合物 丙
C. 根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子 D. 该化学反应中原子的种类发生了改变
A．该反应涉及到四种原子
表示B原子
10、如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是( )
B．该反应属于分解反应 C．参加反应的两种分子的个数比为1∶1 D．该反应前后所有元素的化合价都没有变化
(反应前) (反应后)
11、（2011年·衡阳） 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是（ ）
A、m的值是1 B、甲可能是该反应的催化剂 C、该反应是分解反应 D、反应中乙、丁的质量比是29:8
12、在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是（ ）
A．9g B．11g C．12g D．14g
13、下图是水分解的微观示意图，其中○表示氧原子，●表示氢原子。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后元素的种类没有发生变化 B．反应前后原子的种类发生了变化 C．该图用化学方程式表示为H2O=H2+O2
D．该反应不符合质量守恒定律
14、某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为：（ ）
A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素 C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素
B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素 D. 所含元素大于三种
15、A、B、C三种物质各15 g，当它们相互反应完成时，生成30 g新物质D。若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A. 2:3 B 2:1 C. 3：2 D.1：1
二、填空题（本题包括9个小题，共30分）
16．（7分）在化学方程式4P+5O2
点燃
2P2O5中，反应物是 ，生成物是 ，
2
反应发生的条件是 ；反应中，每 份质量的磷与 份质量的氧气反应，生成 份质量的五氧化二磷。该反应的基本类型属于 反应。 17. （4分）Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五种物质，按要求写出反应的化学方程式。
(1) 两个化合反应： 、 (2) 两个分解反应： 、
18（2010·宜昌）（2分）下图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图：
根据以上示意图，写出该反应的化学方程式 。 从图示中我还发现构成物质的粒子有 。 19、（3分）下图为某化学反应的微观过程，其中“●”和“
(1) 该反应属于填基本反应类型)反应。
(2) 虚线框内应填的微观图示是(选填A、B、C、D)，你推断的依据是
20. （2010·楚雄州）（4分）下图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图。图中○和●分别表示两种元素的原子，仔细观察下图，回答下列问题：
A B C
(1)A物质属于（填“混合物”、“单质”或“化合物”）。 (2)该反应的反应类型为。
(3)若A、B、C为初中化学中的常见物质，写出符合该反应的化学方程式______。 (4)根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？（请写一条）_。
21、（2分）右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中 ○ 表示氧原子、●表示碳原子，则：该反应的化学方程式
为： ；该示意图说明了化学变化的实质是 22．（2010·北京）(4分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 ⑴在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是___ _____；
⑵食醋中含有醋酸(CH3COOH)。醋酸由种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为。 ⑶A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应生成C和D，若16gB参加反应，则生成D的质量为__ __g。
3
+
”表示两种不同原子。
23．（4分）自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示： （ 表示氯原子， 表示氧原子 ，表示氢原子）
A
B
甲图
C
D
D
光
C
E
乙图
（1
）请写出甲图所示反应的化学方程式
； （2）乙图所示反应的基本反应类型为 ； （3）上述物质中，属于单质的有 （填化学式）；
（4）以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是 。 三、实验题（本题1个小题，共4分）
24. （4分）质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是： 。 （2）小明将C装置进行改进，如图D所示。
①此实验的现象是 。
②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是 。
四、计算题（本题共1小题，共6分）
25． 已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 。 (2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数（写出计算过程）。
4
第5单元检测试题参考答案
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1.B 2.D 3.C 4.B 5.C 6.A 7.C 8.D 9.C 10.C 11.D 12.C 13.A 14.A 15.C
二、填空题（本题包括9个小题，共34分）
16．（7分）磷、氧气 五氧化二磷 ， 点燃 ； 124 160 284 化合
点燃 点燃
17. (1) 3Fe＋2O2 Fe3O4、 2H2＋O2 2H2O
(2) 2H2O
18 2HgO
通电
2H2↑＋O2↑ 、2KMnO4
△
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
△
2Hg+O2↑ 。分子、原子 。
19、（3分） (1)分解 (2) D 质量守恒定律(或化学反应前后原子种类、数目不变)。
点燃
20. (1)单质 (2)化合反应。 (3) 2H2+O22H2O。 (4)化学反应前后，元素的种类不变。 21、（2分）2CO+ O2
点燃
2CO2 原子发生了重新组合22． (4分) ⑴水； ⑵ 3 1：8。 ⑶ 18。
23．（4分）（1）H2O+Cl2 == HCl+HClO；；（2）分解反应；（3）Cl2 、O2；
（4）化学反应前后原子的种类、数目不变。
24.（1）B装置内发生的反应属于物理变化。C装置内产生的气体会逸出到空气中。
（2） ①锥形瓶内有大量气泡产生气球变大。
② 气球变大后，受到空气的浮力，方向竖直向上，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小。
三、计算题（本题共1小题，共6分）
25．(1) 22g （1分）
(2)解：设样品中含CaCO3的质量为x （0.5分）
CaCO + CO2 ↑ （1分）
100 44
x 22g （1分）
10044
= x22g
10022g x = =50g （1分）
44样品中的质量分数=
50g
×100%=62.5% （1分） 80g
答：样品中CaCO3的质量分数为62.5%。 （0.5分）。
5
九年级化学第五单元测试卷篇五：人教版九年级化学第五单元测试题及答案
第五单元《化学方程式》测试题
一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。）
1．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（ ）
A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；
B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；
C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；
D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。
2．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：
2CH3OH + 3X + 4NaOH == 2Na2CO3 + 6H2O，其中X的化学式为（ ）
A．O2 B．CO C．CO2 D．H2
3．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（ ）
A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
4．如右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是
A、反应生成的丙物质属于单质
B、参加反应的甲物质属于化合物
C、该反应中原子的种类发生了改变
D、根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中
含有2个A原子
5．在化学反应C+O2==CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是（ ）
A、m B、2m C、m/2 D、4m
6．某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4D，若A全部参加反应，需再加入B的质量是（ ）
A、20 g B、25 g C、40 g D、30 g
7．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化
如下：关于此反应，下列认识不正确的是（ ）
A．物质有可能是单质 B．变化后待测物A的质量为5g
C．该变化的基本反应类型是分解反应
D．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和
8．物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X，反应的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2=X+2H2O(已配平)，则X的化学式为
A．Sb2O5 B．SbO2 C．HsbO3 D．H3SbO4
9．在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则下列结论正确的是（ ）
A、生成D1.8g B、质量比为49∶40∶71∶18
C、生成D7.2g D、相对分子质量比98∶80∶142∶36
10．镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为 （ ）
A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定
11．将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)（ ）
A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n)g
C．可能是小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确
12．化学方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是（ ）
A、1、2、3 B、2、4、1 C、4、8、2 D、4、4、1
13．在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是 （ ）
A．该反应一定是置换反应 B．乙一定是氧化物
C．待测值是20 D．反应生成的甲、丁质量之比是l：1
14．R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是（ ）
A、2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑ B、4R+3O22R2O3
C、R+2HCl=R2Cl2+H2↑ D、2R+6HCl=2RCl3+3H2↑
15. A、B两元素可形成多种化合物，已知在A 2 B化合物中，A和B的质量比为7：4，则符合A与B质量比为7：12的化合物是 （ ）
A、 AB2 B、 A2B3 C、AB D、A2B5
16．碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（ ）
A、只含有碳、氢、氧元素 B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素
17．化学方程式aC2H2+bO2 = cH2O+dCO2则a、b、c、d等数之和为（ ）
A、15 B、14 C、13 D、10
18．在托盘天平两个托盘上各放一个小烧杯，向小烧杯中加入相同质量的稀硫酸，天平平衡，向小烧杯中各加入相同质量的铁和锌，铁和锌全部反应后，天平指针（ ）
A、仍然平衡 B、偏向加铁的一边
C、偏向加锌的一边 D、无法判断
19．在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为( )
A、4﹕19 B、3﹕5 C、1﹕3 D、2﹕17
二、本题包括3个小题，共20分
20．某化合物在纯氧气中燃烧生成 CO2和SO2，两者的质量之比 11∶32 ，该化合物中一定含有_______和______两种元素。若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且 1 个分子中含有 3 个原子（其中碳为+4价），则此化合物的化学式为_________；此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为 ____________________________________.。
21．上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品。
（1）以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质，该反应的化学方程式
（2）氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），该反应的化学方程式
（3）氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（HCl），该反应的化学方程
式_______________________
22．用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是______和_______ 。写出CO和NO反应的化学方程式_________________________。
三、本题包括2个小题，共24分
23. 烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。
(1)黑火药中至少有_______种元素，欲分离出硝酸钾，可进行______、过滤、蒸发结晶等操作。
(2)黑火药的一般配方是：硫磺2 g、硝酸钾3 g、炭粉4. 5 g。已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S + 2KNO3 + 3CK2S + 3CO2↑+ N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为_______，该配方中C和_____（填化学式）明显过量。燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是_________。
(3)SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3 , SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关反应的化学方程式：____________，_____________。
(4)很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是_______。（填字母）A.提倡电子鞭炮 B.开发绿色鞭炮 C.关停鞭炮企业
四、本大题包括2个小题，每题8分共16分
24. 甲醇（ CH3OH ）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH3 O H +nO2
3.6g 水，请计算：
( 1 ）m值是
( 2 ）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）
25．某学生称取12.25 g氯酸钾（KClO3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰（MnO2），待反应完毕后，制得氧气4.96g。该学生加入了多少克高锰酸钾？
mCO2＋2CO + 16H2 O。若反应生成
第五单元测试题（二）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题4个选项中只有1个选
二、本题包括3个小题，每空2分，共20分
21．碳 硫 CS2 CS2 +3O2 CO2+2 SO2
22．（1）2NaCl+2 H2O通电 Cl2↑+H2↑+2NaOH（2）Cl2+ H2O == HCl + HClO
（3）H2+ Cl2点燃2 HCl
23． CO2 N2 2CO+2NO催化剂2CO2+ N2
三、本题包括2个小题，共24分
24. （每空2分，共16分）
（1）5 溶解 （2）16：101：18 S S+O2点燃SO2
（3）2SO2+ O2催化剂 2SO3 SO3 + H2O=== H2 SO4 （4）A B
25.参考答案：（共8分）一、假设：（1）液化石油气中含氢元素 （2）液化石油气中不含氢元素 二、收集、整理资料 （1）液化石油气能燃烧 （2）含氢元素的燃料燃烧后有水生成 三、设计实验 （1）将液化石油气点燃 （2）在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 四、分析现象，得出结论：（1）如果烧杯内壁有水珠生成，说明液化石油气的组成中含有氢元素 （2）如果烧杯内壁没有水珠生成，说明液化石油气的组成中不含有氢元素
九年级化学第五单元测试卷篇六：九年级化学第五单元测试卷
九年级化学第五单元可能用到的相对原子质量H:1 O:2 C:12 K:39 Mn: 55 一、选择题（每题只有一个答案）
1、.化学反应前后，下列各项①原子总数 ②分子总数 ③物质总质量 ④物质的种类 ⑤元素的种类中，一定发生变化的是
A.④
B.②④
C.①③⑤
D.①②④⑤
2、在反应A+2B====C+D中，5.6 g A与7.3 g B恰好完全反应生成12.7 g C,现要得到0.6 g D,则所需要A的质量为
A.5.6 g
B.16.8 g
C.21.9 g
D.无法计算
3、镁带在氧气中燃烧，生成物的质量m随时间t的变化图正确的
是
4．不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )
A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失B．铁丝燃烧，其固体质量增加 C．潮湿的衣服在阳光下晒干D．高锰酸钾受热后，固体质量减少 5、下列反应不属于分解反应的是 ( ) A．H2CO3
CO2↑＋H2O B．2HgO
2Hg十O2↑
C 2H2O2
MnO2+2H2O＋O2↑ D．Mg十CuO
Cu＋MgO
6、下列叙述正确的是
A.4 g氢气和8 g氧气混合，点燃充分反应生成12 g水
B.3 g木炭在空气中完全燃烧，生成11 g二氧化碳，参加反应的氧气的质量为8 g C.蜡烛燃烧后，蜡烛与氧气的质量总和与生成的气体的质量相等 D.镁条在空气里燃烧，生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量 7、加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时，剩余固体的成分是（ ）
A. K2MnO4和MnO2 B. KMnO4和MnO2 C. KMnO4、K2MnO4和MnO2
D. KMnO4和K2MnO4
8、某化合物R，其燃烧的化学方程式为R+3O2===2CO2+3H2O，下列化学式符合R的是（ ）
A、C2H6 B、C2H6O C、C2H4 D、C2H4O 9、对于化学方程式2H2+O2===2H2O的读法正确的是（ ）
①氢气加氧气等于水②在点燃的条件下氢气和氧气反应生成水③在点燃的条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氮气生成36份质量的水 A、①②③ B、②③ C、①③ D、①②
10、工业用盐亚硝酸钠是有毒物质，外观和口味与食盐相似，我国曾多次发生民工用亚硝酸钠代替食盐进行烹饪而中毒的事件。亚硝酸钠的化学式为NaNO2，请判断，亚硝酸钠中氮元素的化合价为（ ）
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋5
二、填空题11、用化学符号表示
氢氧根离子 钡离子 3个亚铁离子 硫酸根离子 碳酸根离子 硫酸钠 18、自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
2个氢原子
氯原子 -2价的硫元素
12．为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是 。
13．某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 gCO2和2.7 gH2O则该化合物中含 元素。
14.植物的光合作用可表示为：二氧化碳 +水
光
淀粉 +氧气，则生成的淀粉中一定含有_______元素，可能含有_______元素。
三、简答题15、写出下列各反应的方程式（注明反应类型） 1、碳的燃烧 2、硫的燃烧 3、磷的燃烧 铁丝在氧气中燃烧
5、水通电分解 6、实验室中利用双氧水制取氧气 7、实验室中用氯酸钾制取氧气
16、汽油、煤油、柴油等燃油都是含碳的物质，它们是从石油中提炼出来的。一些骗子声称发明一种催化剂，只要在水中加入少量的这种试剂就可以使普通水变成燃油，从而解决世界性的能源问题，请用化学反应的实质，驳斥这种伪科学的荒谬之处?
17、你能用化学方法证明酒精中含有碳元素和氢元素吗？
(1)图乙所示反应的基本反应类型为 反应；
(2)D物质中氯元素的化合价为 ；
(3)写出图甲所示反应的化学方程式 。 四、综合应用题18、经过学习，你一定掌握了相关气体的制备方法。现有下列实验装置图，回答问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________； （2）在实验室中用高锰酸钾制取氧气的化学反应原理是__________________________；（3）图中装置A有明显错误，请指出________________________________，改正后，实验室用氯酸钾制取氧气，可选择的发生装置为_________（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是___________。
（4）把干燥、纯净的10 g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36 g。
计算：（1）制得氧气的质量是多少？ （2）9.36 g固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？
九年级化学第五单元测试卷篇七：九年级化学第五单元测试试卷及答案
九年级化学第五单元（化学方程式）测试试卷
班级: 姓名:
可能用到的相对原子质量: C:12 H:1 O:16 K:39 Mn:55
一.选择题：(每小题2分,共40分)
1. 质量守恒定律揭示了化学反应中：
A. 反应条件 B. 哪些物质是反应物
C. 哪些物质是生成物 D. 反应物和生成物的质量关系
2. 化学反应前后，一定发生改变：
A. 分子种类 B. 原子的相对质量 C. 原子个数 D. 原子种类
3. 天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。喷出气体包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氢氰酸）等有毒物质和水蒸气。根据这一信息可以
推测：
A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素 B.“百武”彗星中存在单质和化合物
C.“百武”彗星是一个液态混合物 D.“百武”彗星可能存在生命
4. 等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是：
A．H2 B．C C．S D．Mg
5. 17世纪人们认为水能变土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加
入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置
的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说
法错误的是：
第 1 页 共 6 页
A. 精确称量是科学研究的重要方法 B. 水在长时间加热后能转变为土
C. 物质变化过程中总质量守恒 D. 沉淀物来自于蒸馏器本身
6. 有X、Y两元素，使12g X2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3=3C。则X、Y两元
素的相对原子质量之比：
A. 1：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 3：4
7. 在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的相对分子
质量之比为：
A．3∶2∶1 B．12∶10∶22 C．4∶5∶22 D．5∶4∶22
8. 加热6.32 g KMnO4，当剩余物的质量为5.68 g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是：
A. KMnO4 B. KMnO4、K2MnO4、MnO2
D.KMnO4、K2MnO4
MnO2 C. K2MnO4、MnO2 9. 2O3 B. 2KClO3====2KCl+3O2↑
点燃 C. 4P+5O5 D. 2C2H2+5O2====4CO2+2H2O
10. 在反应3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O中的X的化学式是：
A. N2 B. NO C. NO2 D. N2O5
11. 下列叙述中正确的是:
A. 镁带在空气中燃烧后,生成物的质量跟原镁带的质量相等
B. 按任意体积混合后的氢气和氧气的总质量，跟反应后生成水的质量相等
C. 二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液时，溶液增加的质量就是被吸收的二氧化硫的质量
D. 煤球燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒定律
12. 镁在空气中燃烧,生成氧化镁,其固体质量变化可用图表示,则(80-48)克表示的质量为：
A. 生成物O2的质量
第 2 页 共 6 页
C. 参加反应的镁的质量 D. 生成物MgO与参加反应的O2的质量和
13. 若23克某正一价元素的单质和8克氧气恰好完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是：
A . 31 B. 46 C. 54 D. 62
14. 下列四个反应中生成物都是Ｃ，如果Ｃ的化学式为Ａ2B3，则该反应的化学方程式为：
A. AB2 + B2 = 2C B. AB2 + 2B2 = 2C
C. 2AB2 + B2 =2C D. 4AB + B2 =2C
15. 氯酸钾与二氧化锰按7:3的质量比均匀混合，加热至不再产生氧气为止，残余固体中，氯
化钾的质量分数：
A. 等于70% B. 大于70% C. 小于70% D. 等于100%
16. 某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成
为：
A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素
C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素 B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素 D. 所含元素大于三种
△ 17. 用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+ 5CO==== I2+ 5CO2，
根据生成CO2的多少，可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是：
A. 参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量
B. 参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数
C. 参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比
D. 反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同
18. 硫和磷的单质各A g分别在氧气中充分燃烧，得到二氧化硫M g，得到五氧化二磷N g，M 和
N的关系正确的是：
A. M＝N B. M＜N C. M＞N D. M＝N＝64
19. 化学方程式 2A+B====C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D
相对分子质量为：
A. 58.5 B. 117 C. 114 D. 14
20. A和B的混合物212 g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B====4C+2D，测得C与D的质
量比为44∶9，则生成的C的质量为：
A.176 g B.141.3 g C.44 g D.36 g
二.填空题:(每空1分,化学方程式2分,共26分)
第 3 页 共 6 页
21. 在反应S + O2
为 .
22. 现以2H2O 2H2↑ +O2↑ 为例，请用分子和原子的观点解释质量守恒定律。（1）反应SO2中，若生成m个SO2分子，则参加反应的氧原子个数前后 没变；（2）反应前后 不变；(3)而 不变，故反应前参加反应的水的质量等于反应后生成的H2质量和O2质量总和。
23. 11月13日，中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，造成松花江水环境污染，事故产生的主要污染物为苯（C6H6）和硝基苯等有机物，对人体十分有害。其中苯是一种常见的有机溶剂，具有挥发性，硝基苯是制一种剧烈炸药的原料，它们都具有可燃性，请写出苯充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 。
24. 我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式________________________________________。 25. 石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国在某些省市已开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇（C2H5OH），写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________________________。
26. 安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如右
图所示，当两者摩擦时，生热点燃红磷而使火柴梗着火。
写出有关化学方程式： 32 、 。
27. 体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为____________________________________________。
28. 将A、B两种物质各8 g，混合后加热使它们充分反应，反应结束后发现B全部用完，生成新物质C 3 g，D 9 g，则反应中A和B的质量比是 。
29. 我国古代炼丹术用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是：铅丹
则铅丹的化学式为 。
30. 有化学反应A+B=C+2D。已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成D__________g。现已知物质的相对分子质量：A为98，B为58，C为120，则D的相对分子质量__________。
第 4 页 共 6 页 ，
31. 五 配平下列化学方程式 (每1分，共6分)
⑴ NH32 === N2 + NH4Cl
⑵ FeS22 === Fe2O3 + SO2
⑶ C3H8O2 === 2 H2O
⑷ N2O3Fe === Fe3O4 + N2
⑸ FeS22 2O3SO2
⑹ Al(OH)3H2SO4Al2(SO4)32O
三.信息与探究：（32题10分;33题8分;34题4分;共18分）
32. 阅读下面小文章，回答问题。
氢气在通常状况下，是一种无色无味、难溶于水、在相同条件下密度最小的气体。它在空气中能安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰。氢气常在实验室被使用，如它能和氧化铜反应，将氧化铜还原成铜，并生成水。氢气被人们所喜爱，因为它有着很多优点。如资源丰富（以水为原料制取）、燃烧产物是水(无污染)、燃烧放出热量多等等。
⑴ 试想，如果在实验室制取氢气，应用什么方法收集？
⑵ 写出所有文中出现的反应的化学方程式。
⑶ 根据文中信息，写出利用氢气物理性质和化学性质的用途各一条。
33. 实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢溶液
分解产生水和氧气。
(1) 请仔细分析装置A的
特点，推测其所用的制氧气的方法是
(填a、b或c)，写出这个反应的化学方程
式 。
(2) 采用方法c制取氧气应该选用装置 （填“A”或“B”）。写出这个反应的化
学方程式 。
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九年级化学第五单元测试卷篇八：九年级化学第五单元测试卷
第五单元小结训练
一、我会选
1.(2013·河北)下列化学方程式书写正确的是( )
A.S+O2==SO2
B.Cu+O2
C.2Al+O2点燃 CuO 点燃 2AlO D.4P+5O22P2O5
2.(2013·怀化)化学反应前后，一定没有变化的是( )
A.物质的种类 B.物质的状态
C.分子的种类和数目 D.原子的种类和数目
3.(2013·重庆)下列物质受热分解时没有氧气生成的是( )
A.氯化铵 B.氯酸钾 C.高锰酸钾 D.氧化汞
4.(2013·永州)硝酸是一种具有强氧化性的酸，它不仅能与活泼金属发生反应，也能与许多不活泼金属发生反应。其中金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,则X的化学式为( )
A.NO2 B.NO C.N2O D.N2O4
5.(2013·东营)你认为下列观点不正确的是( )
A.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B.化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段
C.化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子
D.通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化
通电
2H2 ↑+ O2↑的理解完全不正确的是（ ） 6. 下列有关化学方程式：2H2O
A．每两个水分子通电分解生成两个氢分子和一个氧分子
B．水在通电条件下生成氢气和氧气
C．每两份质量的水通电会生成两份质量的氢气和一份质量的氧气
D．每36份质量的水通电会生成4份质量的氢气和32份质量的氧气
7.（2014•襄阳）以下是氯气与水反应的微观示意图，从示意图中获取的信息不正确的是（
）
A． 反应前后分子种类发生改变
B． 反应前后原子的数目不发生改变
C． 氯元素的化合价在反应前后没有改变
D． 每个氯气分子是由两个氯原子构成的
8.(2013·青海)在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列说法中正确的是( )
A.反应后X的质量为6 g
B.该反应为分解反应
C.参加反应的X、Y的质量比是2∶5
D.Y、Q的相对分子质量比一定为5∶4
9. （2014•成都）我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破．其成果在最近的美国《科学》杂志发表．该转化的微观示意图如下：
有关转化的说法错误的是（ ）
A． 催化剂改变了反应速率 B． 反应前后原子的种类发生了变化
C． 生成物之一为C2H4 D． 反应物与生成物均有分子构成
10. （2014•黔东南）将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条
A． 该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1：1
B． 乙一定是该反应的催化剂
C． 丙一定是化合物
D． 该反应一定是化合反应
11. （2014
•上海）已知：“ ”表示不同元素的原子。某反应的微观
示意图如下，关于乙的构成说法合理的是（
）
+ →+
A．只含
二、我会填
12.(1)在A+B====C+D的反应中，如果生成物C和D的质量比为3∶5，参加反应的A与B的质量和为160 g，则生成D的质量为________g；
(2)在化学反应3A+2B====2C+3D中，A、B、C的相对分子质量分别是27、16、19，则D的相对分子质量为________。
13.某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：
(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________(填“大”、“小”或“不变”)。
(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？________(选填“是”或“否”)。
(3)请写出氧化汞受热分解的化学方程式：___________________________________。
14.（2014·临沂）以下是某化学反应的微观示意图(表示氧原子，表示氢原子)
⑴ 该反应的化学方程式为____________________________；
⑵ 以上变化的基本反应类型是_________________；
⑶ 结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，_______可分，而_____不能再分。
15. （2014•南充）（1）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2 ②并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式．
①________________________________；
②______________________________基本反应类型是___________。
（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为___________。
（3）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是__________________________________。
四、计算
16. （2014•张家界）钛是一种被广泛应用于航空、航母等领域的重要金属。它可由四氯化钛（化学式TiCl4）金属镁在一定条件下反应而制得，其化学反应方程式：
。若需要得到720kg钛（化学式为Ti），则理论
上需要四氯化钛的质量是多少？（Ti：48 Cl：35.5）
17．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g
过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验．请计算：
九年级化学第五单元测试卷篇九：九年级化学第五单元试卷
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-------新店中学2013—2014学年第一学期测试 8.加热31.6gKMnO4，当得到3gO2时，剩余固体的成分是 九年级化学第五单元试卷 A.K2MnO4和MnO2 B.KMnO4和K2MnO4 班级：___________ 姓名：________________ C.KMnO4、K2MnO4和MnO2 D.MnO2和KMnO4
9.加热高锰酸钾制氧气，生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为 A．10% B．25% C．30% D．20% 10.. 在太空舱里，为了保持舱内O
2、CO2气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2. NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为 A+1 B+2 C+3 D+4 11. 已知A、B两种元素形成的化合物中，A、B元素的质量比为2:3，其相对原子质1．对于质量守恒定律的解释不正确的是： 量之比为2:1，则该化合物的化学式为： A 化学反应前后，分子的数目不变 A．A2B3 B．A3B2 C．AB3 D．A3B B 化学反应前后，原子的种类不变。 12. C 化学反应前后，原子的数目不变。 D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等 2. 已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D 共140g，则反应消耗B的质量是 A、反应后Q的质量为12g B、反应后生成15 g Z A．60g B．80g C．90g D．120g C、该化学方程式中Q与X的化学计量数之比为3:2 3. A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。若再增加10gC，D、反应中Y与Q发生改变的质量之比为 1:1 它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比是 13.下列各物质反应后，都能生成氧气，其中最适合潜水艇里供给氧气的反应物是 A．2∶3 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶1 4．．在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX与Y①2KClO 3 △ 2KCl + O2↑ ②2H2O2 2H2O + O2↑ 完全 反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是 A．16:9 B．23:9 C．32:9 D．46:9 ③2Na2O2 + 2CO2＝2Na 通电 2CO3 + O2↑ ④2H2O H2↑+ O2↑ 5．1.6 g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该物质的组成有A、KClO B、HNa 32O2 C、2O2 D、H2O 下列判断：①一定含有C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含O元素 ④一定含O元14.镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮素 ⑤分子中C、H原子个数之比为1:2 ⑥分子中C、H原子个数之比为1：4；正确的是 A.①②⑥ B.①②⑤ C.①③⑥ D.①④⑤ 化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为 6．ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg，则放出氧气的质量为 A ．等于 20 g B ．小于20 g C．大于20 g D．无法确定 A．(n－m)g B．(m＋2)g C．(m－2)g D．(n＋2－m)g 15.在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A7.某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为( ) 能得出的结论是 A、4﹕19 B、3﹕5 C、1﹕3 D、2﹕17 A. X由四种元素组成 B. X是化合物 C. X中有水 D. X不稳定
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二、填空题（每空2分，共40分）
16.某化合物在纯氧气中燃烧生成 CO2和SO2，两者的质量之比 11∶32 ，该化合物中一定含有_______和______两种元素。若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且 1 个分子中含有 3 个原子（其中碳为+4价），则此化合物的化学式为_________；此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为 ____________________________________.。
17.烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。
(1)黑火药的一般配方是：硫磺2 g、硝酸钾3 g、炭粉4. 5 g。已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S + 2KNO3 + 3C20. 我国使用的燃料主要是煤炭和石油，它们燃烧过程产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%。碳酸钙与SO2及空气中的氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出该反应的化学方程式：(可以写成一步反应,也可以写成多步反应_________________________________、_________________________________ 实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和另一种物质，该反应的化学方程式为_________________________________ 2S + 3CO2↑+ N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为_______，该配方中C和__________（填化学式）明显过量。燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是___________________________。
(2)SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3 , SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关反应的化学方程式：_______________________，________________________。
(3)很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是_______。（填字母）
A.提倡电子鞭炮 B.开发绿色鞭炮 C.关停鞭炮企业
18.有A、B、C、D四种物质，A是无色无气味的气体，B在A中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，将燃烧的木条伸入无色无味的D中，木条熄灭，向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。
（1）由此可以推断：
A是_______；B是_______；C是_______ ； D是_______ 。
（2）按要求写出下列反应的化学方程式：
A+B的反应：______________________________________________
19. 距今两千多年前，我国劳动人民就已经掌握了炼铁的技术，他们①将炭不完全燃烧，产生一氧化碳，②在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的三氧化二铁还原为铁并同时生成了二氧化碳。请写出上述两个反应的化学方程式。
（1） _______________________________________此反应类型：_______________
（2）________________________________________ 三、计算题（共15分） 21. 某实验室中需要5g氧气。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时生成氢气多少克？（5分） 22. 把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质。计算： ①制得的氧气多少克？ ②剩余固体中各物质质量？（10分）
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九年级化学第五单元测试卷篇十：九年级化学第五单元测试卷
第五单元《化学方程式》测试卷 （45分钟）
可能用到的相对原子质量: C:12 H:1 O:16 K:39 Mn:55 Ca:40 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）
1. 天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。喷出气体包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氢氰酸）等有毒物质和水蒸气。根据这一信息可以推测（ ）
A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素 B.“百武”彗星中存在单质和化合物 C.“百武”彗星是一个液态混合物 D.“百武”彗星可能存在生命 2. 如图是某化学反应微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法正确的是( )
A．该反应涉及到四种原子
B．该反应属于分解反应(反应前) (反应后) C．参加反应的两种分子的个数比为1∶1 D．该反应前后所有元素的化合价都没有变化
3. 某可燃物在足量氧气充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该可燃物的组成为：
A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素 C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素 4. 质量守恒定律揭示了化学反应中
A. 反应条件 B. 哪些物质是反应物 C. 哪些物质是生成物 D. 反应物和生成物的质量关系 5. ）
2O3 B. 2KClO3====2KCl+3O2↑
点燃 C. 4P+5O5 D. 2C2H2+5O2====4CO2+2H2O
6、目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查
司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物Ｘ，则Ｘ的化学式为（ ）
A．Cr2O3 B．CrSO3 C．Cr2(SO4)3 D．Cr2S3
7、化学反应前后，一定不变的是 （ ）
①分子种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤各物质的质量总和 A.①③⑤ B.①②⑤ C.②④⑤ D.②③⑤ 8、“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，
其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是（ ）
A．生成物全部是化合物
B．参加反应的两种分子个数比为3∶2 C．反应后分子个数变少了 D．反应后原子个数变少了
9、下列化学反应可用右图表示的是（ ）
MnO2
B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素 D. 所含元素大于三种
A．H2CO3 2↑+H2O B．2H2SO3 + O2 ===2H2SO4 C．2↑ D．CaCO2↑
10、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各
物质的质量如下表：
A．甲物质全部反应完 B．该反应为分解反应 C．参加反应的丙物质的质量为20g D．x为79
二、填空题
11.（3分） 现以2H2O
2H2↑ +O2↑ 为例，请用分子和原子的观点解释质量守恒定律。
（1）反应前后 没变；（2）反应前后 不变；(3)而 不变，故反应前参加反应的水的质量等于反应后生成的H2质量和O2质量总和。 12．（6分）根据化学方程式4P＋5O2
2P2O5 ，请写出它提供给你的三条信息： ① 。 ② 。 ③ 。
13.（4分） 安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如右
点燃
图所示，当两者摩擦时，生热点燃红磷而使火柴梗着火。 写出有关化学方程式：
3
2 、 。 14. （4分）有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有“叠氮化钠”(NaN3)等固体粉末。一旦汽车发生强烈的意外碰撞，传感器将激活特定的电路放电，叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气(N2)，使安全气囊打开，起到保护作用。此后气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩。
(1)写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式：__________________。 (2)写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由：
15. (4分)右图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。 (1)反应后方框内应再填入1个微粒(选填序号)。 A．
B．
C．
(2)该反应所属的基本反应类型是反应。
(3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式
16. （3分）体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为______________________。
17. （4分）液化石油气是常用的燃料。请回答： （1）根据右图提供的信息归纳丁烷的性质有
； （2）写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学
方程式 18. （4分）铜（Cu）在空气中长时间暴露于空气中会与空气中的氧气和空气中另外两种常见物质发生化学反应而生成铜绿〔化学式为Cu2(OH)2CO3〕。
（1）请判断，生成铜绿时，参加反应的空气中的另外两种物质是 ， （2）请判断，铜生成铜绿后，质量会 （填增加、减少或不变）
三、计算题（8分）
19.（8分）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(反应的化学方程式为CaCO3
高温
CaO + CO2 ↑，杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体
的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。 (2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。
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