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初中化学溶液练习题篇一：2012初三化学溶液试题及答案
初三化学 溶液试题-2及答案
一、选择题（只有一个正确答案）
溶液是 ［ ］ 1.
A.均一、稳定、无色透明的混合物 B.均一、稳定的混合物
C.均一、稳定、透明的化合物 D.均一、稳定、透明的液体
浓溶液在用水稀释的过程中, 保持不变的量是 ［ ］ 2.
A.溶质的质量 B.溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶液的浓度
影响固体物质溶解度的因素主要有 ［ ］ 3.
A.溶质的量 B.溶剂的量 C.温度 D.压强
在下列溶液中,水作为溶质存在的是 ［ ］ 4.
A.25％的硝酸钾溶液 B.96％的酒精溶液 C.37％的盐酸 D.5％的食用醋
5.将 m克硝酸钾饱和溶液,从50℃冷却到0℃时,溶液保持不变的是 ［ ］ A.溶液质量 B.溶液浓度 C.溶质质量 D.溶剂质量
下列关于饱和溶液的说法中错误的是 ［ ］ 6.
A.硝酸钾饱和溶液在温度不变时,不能再溶解硝酸钾 B.饱和溶液在温度升高时,一定能继续溶解溶质
C.一定温度下与固体溶质共存的溶液,是这种溶质的饱和溶液 D.改变条件可以使不饱和溶液变为饱和溶液
t℃时,某物质的饱和溶液中,溶质和溶液分别是n克和m克，则t℃时该物质的溶解度是 7.
［ ］
℃时,在某物质的不饱和溶液m克中,再加入该物质n克,或蒸发掉P克水,都恰好使溶液变为饱和8.t
溶液,则该物质在t℃时溶解度为 ［ ］
20℃时,A物质的溶解度为15克;B物质的饱和溶液的质量百分比浓度为15％;而浓度为15％的C9.
物质溶液100克蒸发掉15克水,恢复到20℃,析出1克晶体.那么,这三种物质在20
℃时的溶解度
20℃时,两杯饱和的硫酸铜溶液,甲杯盛溶液100克,乙杯盛150克.在下列条件下,甲乙两杯溶液中析10.
出晶体的质量相同的是 ［ ］ A.两杯溶液都降温至15℃ B.同温下,甲杯蒸发掉10克水,乙蒸发掉60克水 C.同温下,两杯都蒸发掉30克水 D.甲杯加25克溶液,乙杯减25克溶液 11.
比浓度约是 ［ ］ A.23.26％ B.26.36％ C.32.66％ D.36.26％
一定温度下,一定量的食盐溶液,蒸发掉a克水,则析出b克固体,再继续蒸发掉a克水,又析出c克固12.
体.则该温度下,食盐的溶解度是 ［ ］
液的质量百分
13.t℃时,将50克某溶液加热蒸发溶剂9克，有3克不含结晶水的溶质晶体析出;再蒸发掉9克溶13.
剂,有4克晶体析出;若继续蒸发掉9克溶剂,将析出晶体的克数为［ ］ A.2克 B.4克 C.9克 D.3克
在下列条件下的氢氧化钙溶液，质量百分比浓度最大的是 ［ ］ 14.
A.20℃的不饱和溶液 B.20℃的饱和溶液 C.80℃的不饱和溶液 D.80℃的饱和溶液
85克5％的食盐溶液中,加入15克食盐后成为 ［ ］ 15.
A.100克19.25％的溶液 B.100克20％的溶液 C.85克20％的溶液 D.85克15％的溶液
二、填空题
在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到______状态时所溶解的克数,叫做这种物质在这种溶剂1.
里的溶解度.
乙醚(一种比水轻的液体)倒入水中,部分互溶,且分为上下两层,则上层的液体叫______的______溶2.
液,下层的液体叫______的______溶液.
2％的碘酒中的溶剂是_______;三氧化硫溶于水后所得溶液中的溶质是________. 3.
一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成的________的_______叫做溶液. 4.
℃时,将A物质n克溶于110克水中配制成溶液.若将上述溶液蒸发掉10克水,再冷却到t℃,析出A5.t
固体2克(不含结晶水),则t℃时A物质的溶解度为______克.
三、实验题
1. 实验室里要配制5％的氯化钠溶液150克.
需要的仪器,除药匙、试剂瓶及标签外,还有_______________.
实验步骤有:______、_______、______、装瓶并贴好标签. 2.
需要用氯化钠________克,水_________毫升. 3.
四、计算题
有不纯的锌34克与200克硫酸溶液恰好完全反应,放出1克氢气.计算 1.
(1)锌的纯度;(保留一位小数)
(2)原硫酸的质量百分比浓度.(保留一位小数)
2. 取一定量浓度为5％的NaOH溶液,加热蒸发掉108克水后变为浓度20％的NaOH溶液
30毫升.求:
(1)原NaOH溶液的质量是多少克?其中含有溶质多少克
?
(保留一位小数)
第七章溶液答案
一、选择题（共60分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B A C B D B B A B C B B B B A 二、填空题（共10分） 1.饱和；
2.水,乙醚,乙醚,水；
4.均一稳定,混合物； 5.n－2
三、实验题（共10分）
1.托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒 2.计算、称量、溶解 3.7.5,142.5
四、计算题（共20分）
65 98 2 34×x y 1
(2)原硫酸质量百分比浓度为:
2.解:(1)设原NaOH溶液质量为X克
X=144(克)
其中有溶质144×5％=7.2(克)
(2)剩余溶液密度为Y，则Y×30×20％＝7.2
初中化学溶液练习题篇二：人教版初三化学溶液试题以及答案
1.将30℃的硝酸钾饱和溶液蒸发水分后仍然恢复至30℃，则杯底有______________，溶液为______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
2.影响气体物质溶解度的因素除与溶质和溶剂性质有关外，还与______________、______________有关。20℃时，Cl2的溶解度为2.5，其意义是：在20℃时，压强为____________时，在____________水中，最多可溶解Cl2____________。
3.在溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念中，与温度无关的是____________；____________是物质____________的定量表示。要增大Na2SO4在水中的溶解度，可采用____________方法。
4.将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的三种方法是：①②_____________________；③__________________________________________。
5.用“＞”、“＜”或“=”符号填空。
(1)V1 mL水和V2 mL酒精混合后溶液的体积____________(V1+V2) mL
(2)t ℃时，NaCl的溶解度为5 g，则t ℃时，10 g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数______________5%
(3)同一温度下，分别将100 g KCl饱和溶液和200 g KCl饱和溶液蒸发掉10 g水，析出的晶体质量分别为m g和n g，则m______________n
(4)将5 g CuSO4完全溶于95 g水中，所得溶液的质量分数____________5%
6.60℃时将36 g硝酸钾溶于204 g水中，该溶液中溶质的质量分数为______________。将此溶液平均分成三等份：
(1)取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为____________。
(2)取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体____________g。
(3)取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水____________g。
7.存放汽水时要注意两点：第一，要放在阴凉的地方，这是因为______________________；第二，盛放汽水的玻璃瓶盖必须密闭，这是因为_____________________________________。
8.汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用1 L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为1 g/cm3)_____________________L，配制稀硫酸的质量为____________kg。
9.下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（ ） A.酒精 B.熟石灰 C.二氧化碳 D.硝酸钾
10.下列组成为无色溶液的是（ ） A.白酒 B.牛奶 C.碘酒 D.蒸馏水
11.把少量下列物质分别放到水里，充分搅拌后，可以得到乳浊液的是（ ）
A.面粉 B.植物油 C.高锰酸钾 D.蔗糖
12.在①碘酒 ②糖水 ③70%的酒精 ④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是（ ）
A.①③ B.②④ C.①②③ D.②③④
13.欲将80 g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到质量分数为10%，需要加水（ ）
A.800 g B.80 g C.8 g D.0.8 g
14.下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物。其中错误的是（ ）
A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
15.室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（ ）
A.氯化钠溶解度变小 B.溶液中溶质质量分数变小 C.溶剂质量减少 D.溶液变为不饱和溶液
16.在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（ ）
A.晶体质量减少 B.晶体质量不变 C.溶质质量分数增大 D.氯化钠溶解度增大
17.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ ）
A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3
B.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质
C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液 D.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
18.将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃时有晶体析出。下列说法有错误的是（ ）
A.溶液质量减少 B.溶质质量分数减小 C.溶质在t℃时的溶解度不变 D.溶液仍为t℃时的饱和溶液
19.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（ ）
A.溶液达到饱和状态时溶解的溶质的质量 B.在一定温度和一定质量的溶剂里溶解溶质的质量
C.相应温度下，100 g溶剂里能够溶解溶质的质量 D.相应温度下，100 g溶剂里最多能够溶解溶质的质量
20.黄金首饰的纯度用“K”来表示，若24K是纯金，某顾客从商店买了一个质量为10.0 g 的18K金项链，这条项链的含金的质量约为（ ）
A.1.8 g B.2.5 g C.10.0 g D.7.5 g
21.将50 g某种硫酸溶液加入到100 g溶质质量分数为16%的硫酸中，充分混合后所得溶液的溶质质量分数为12%，则所加硫酸的溶质质量分数为( )
A.2% B.4% C.8% D.12%
23.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是( )
A.量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B.托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C.托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D.量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
24.在温度不变的情况下，向一瓶硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体，晶体仍能全部溶解，对此，下列结论正确的是( )
A.原硝酸钾溶液是不饱和溶液 B.加入晶体后，溶液的溶质质量分数变大
C.加入晶体后的溶液是饱和溶液 D.加入晶体后，溶质的溶解度变大
25.在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化：
溶液丙，据此判断，下列结论正确的是( )
A.此温度时，该固体的溶解度为30 g
B.若将溶液丙蒸发10 g水，析出的晶体的质量一定大于3 g
C.溶液乙一定是不饱和溶液 D.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
26.下列溶液中，溶质质量分数最大的是
A.t℃时，溶解度为20 g的某物质的饱和溶液 B.20 g溶质配制成100 mL溶液，该溶液的密度是1.15 g/cm3
C.100 g 20%的某溶液，加水稀释到200 g D.100 g 10%的某溶液再溶解10 g溶质
27.20℃时食盐的溶解度为36 g，在该温度下，将20 g食盐溶于100 g水中配制溶液甲。取30 g甲溶液，加入6 g食盐晶体得到溶液乙。则甲、乙两种溶液中溶质的质量分数正确的一组是
A.甲：16.7% 乙：30.6% B.甲：20% 乙：30.6%
C.甲：20% 乙：26.5% D.甲：16.7% 乙：26.5%
30.用13 g锌与100 g稀硫酸恰好完全反应，求：(1)稀硫酸中溶质的质量分数。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
31.已知NH4NO3在不同温度下的溶解度如下表20℃时，把70 g NH4NO3溶解在50 g水中。回答下列问题：
(1)上述所得溶液是否饱和？(要求写出判断依据)
(2)若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液？
初中化学溶液练习题篇三：初三化学溶液习题精选
习题精选
一、选择题
1．在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（ ）
A 大于S% B 等于S% C 小于S% D 无法判断
2．在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（ ）
A 24.5% B 26.5% C 28.5% D 无法计算
3．把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCl的质量分数为（ ）
A 5% B 6% C 3% D 2%
4．把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（ ）
A 100克 B 200克 C 400克 D 800克
5．20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（ ）
A 28.6% B 26.5% C 40% D 30%
6．将溶质的质量分数为a%的溶液mg，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（ ）
A am／b g B m(a－b)／b g
C a／mb g D (a－b)／m g
7． t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为ag、bg、cg，则a、b、c，三者的关系是（ ）
A c=2b-a B c=a+b
C c=a+2b D c=2a+b
8．有xg20%A溶液，若要将浓度降到10%，应采取的措施是（ ）
A 加入一倍的溶剂 B 加入的溶剂
C 加入2xg5%A溶液 D 加入xg20%A溶液
9．20℃NaCl的溶解度是36g，在该温度下，将20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（ ）
A 甲—16.7% 乙—35.9% B 甲—20% 乙—35.9%
C 甲—20% 乙—26.5% D 甲—16.7% 乙—26.5%
10．在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（ ）
A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 无法计算
11．在100g溶液中加入20%的溶液100g后浓度为12%，则原溶液的浓度为（ ）
A 2% B 4% C 8% D 10%
12．现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量
为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是
A 32g B 64g C 40.5g D 21.5g
13．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是
A 溶液质量不变 B 溶剂质量发生变化
C 溶液为饱和溶液,浓度不变 D 有晶体析出,溶剂质量不变
14．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是
A 30% B
C 26.5% D ×100% ×100％
15．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）。
A． ℃时，甲饱和溶液的质量分数大于乙饱和溶液的质量分数
B． ℃时，甲的溶解度一定小于乙的溶解度
C．当乙中含有少量甲时，可用结晶法提纯乙
D．当温度由 ℃降到 ℃时，一定是乙溶液中析出的晶体多
16．25℃时向100g质量分数为5%的 溶液中加入5g KCl粉末，完全溶解后，溶液中 的质量分数将（ ）。
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断
17．将20克
（ ） 全部溶解在100克水中形成的溶液，下列说法正确的是
A．溶剂为20克 B． 的溶解度为20克
C．溶液为120克 D．溶液中溶质质量分数为20%
18．实验室配制溶质质量分数一定的某溶液，用到的仪器可能有①托盘大平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④试管 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 ⑦量筒。正确的一组是（ ）
A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑦ D．②③⑥⑦
19．有100克10%的硝酸钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍应采取的方法是（）
A．蒸发掉溶剂的一半 B．加入10克硝酸钠
C．蒸发掉50克水 D．加入100克10%的硝酸钠溶液
20．把200克20%的食盐水稀释成10%的溶液需要加水（ ）
A．50克 B．100克 C．150克 D．200克
21．将2.5克溶质溶于47.5克水中，要使所得溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是①蒸发掉25克水 ②蒸发掉23.75克水 ③再加入2.5克溶质 ④再加入50克质量分数为15%的该溶液，其中正确的是（ ）
A．①② B．②③ C．①④ D．①③
22．把20%的硝酸钠溶液50克，加水稀释至200克，则稀释后溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．12％ B．6％ C．20％ D．5％
23．10℃时 的溶解度为80克，该温度下，将45克
克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数约为（ ）
A．80％ B．44.4％ C．90％ D．47.4％
24．现有20℃时
采取的措施为（ ） 的饱和溶液200克，欲改变其溶质的质量分数，可 放入50
A．将溶液升温至50℃ B．将该溶液降温至10℃
C．温度不变，加入10克 晶体 D．温度不变，蒸发掉10克水
25．某一接近饱和的食盐溶液，在下列操作中，溶液的溶质质量分数保持不变的是（ ）
A．降温，使其达到饱和
B．温度不变，加入10克水
C．温度不变，蒸发溶剂，使其达到饱和
D．温度不变，加入食盐晶体使其达到饱和
二、填空题
1．某温度下，在100g水中加入一定质量的无水硫酸铜，或加入一定质量的硫酸铜晶体，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数相等。则所加两种物质的质量关系为________。
2．注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：
①把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL溶液a。
②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
④取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做是 。试求：
（1）溶液a中溶质的质量分数________。
（2）最终得到的试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数________。
（3）1.0g链霉素可配制________mL试验针药液。
3．100g质量分数为20%的盐酸中，含溶质________g。要配制100g这种盐酸，需要质量分数为37%的盐酸（密度为
留一位小数）。 ）________mL（最后结果保
4．在20
℃时，取 和 各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数为10%的是________溶液。
5．一份溶质质量分数为2%的 溶液蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数变为10%，则原溶液中溶质的质量为________g。把160g质量分数为15%的硝酸钠溶液稀释成质量分数为10%的硝酸钠溶液，需加水________g。
6．向一定量的盐酸中，加入硝酸银溶液到恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量等于所加硝酸银溶液的质量，则盐酸溶液中溶质的质量分数为________。
三、计算题
1．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数。
2．在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：
（1）这一温度下NaCl的溶解度
（2）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数
（3）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？
3．在10℃时， ，计算10℃时饱和溶液中溶质的质量分数。在50℃时，饱和溶液中溶质的质量分数是33.3%，计算50℃时的溶解度。
4．在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
5．配500ml质量分数为10%NaOH（密度为)，需NaOH和水各多少g？
6．把100g质量分数为98%稀释成质量分数为10%，需水多少g？
7．实验室需要配500g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%的盐酸（密度是）多少ml？
初中化学溶液练习题篇四：人教版初中化学溶液试题
人教版初中化学<溶液>单元测试题
1、判断下列说法是否正确，正确的在括号内画“√”，错误的画“×”
（1）糖水洁净透明，所以是纯净物。（ ）
（2）凡是无色、均一、透明的液体都是溶液。（ ）
（3）医用消毒酒精中酒精是溶质，水是溶剂。（ ）
（4）泥浆中，泥是溶质，水是溶剂。（ ）
2、将下列各种溶液里溶质的化学式分别填在括号内。
（1）氯化钠溶液（ ） （2）硫酸铜溶液（ ）（3）稀硫酸（ ） （4）
石灰水（ ）
3、下列物质中不属于溶液的是（ ）
A 澄清石灰水 B 食盐水 C 蒸馏水 D 碘酒
4、下列关于溶液说法正确的是（ ）
A 溶液是均一的、稳定的混合物 B 溶液是纯净物
C 溶液都是无色透明的 D 溶液中只能含有一种溶质
5、下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶液质量分数一定增大
B．饱和溶液析出晶体后其溶质质量分数一定减少
C．温度升高，某饱和溶液中溶质的质量分数一定减少
D．降温时饱和溶液可能无晶体析出
6、下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．一定温度下，饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液
C．将30 g硝酸钾投入到70 g水中，所得溶液质量一定是100 g
D．5 g食盐完全溶于100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%
7、下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．一定温度下，某物质的饱和溶液中加入该物质，则溶液溶质质量分数一定
增大
B．无色透明的液体一定是溶液
C．升高温度，物质溶解度不一定增大
D．25℃时，100 g物质的饱和溶液中含A25 g，则该物质的溶解度为25 g
8、将某温度下接近KNO3饱和溶液变成为饱和溶液，下列方法可行的是（ ）
A．升高温度 B．加水 C．加入KNO3晶体 D．加
NaCl晶体
9、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。据图
回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是 g；
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序
为 ；
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一
种措施是 ；
（4）50℃
时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶
液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数
最小的是 。
10、右图A、B、C为三种物质的溶 解度曲线，据图回答：
（1）t2℃时, A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是
（2）将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出
溶质最多的是 ，无溶质析出的是
（3）当 A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用 的方法
（4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中
溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
11、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：
⑴P点的含义
是 。
⑵t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能
形成80g溶液吗? （填写“能”
或“不能”）。
⑶t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的
顺序排列是
（填写物质序号）。
⑷将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到
t212(1)20℃时，甲物质的溶解度_____(2)_______ ℃时，两种物质的溶解度相等。(3)60℃时，将80 g 甲物质放入100 g的溶质质量分数为 。
0 温度／C 13、将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投
入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到了0.2g气体。试计算： （1）锌粒中
纯锌的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数。
14、32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应。计算：（1）可制得氢气多少
克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是
多少？
15、在100 g稀盐酸中放入一定量的镁粉恰好反应完全，生成氢气0。4 g，求参
加反应的金属镁的质量？该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
初中化学溶液练习题篇五：初三化学溶液练习题精编打印
初三化学溶液练习题精编
一、选择题
1．在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（ ） A 大于S% B 等于S% C 小于S% D 无法判断
2．在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（ ） A 24.5% B 26.5% C 28.5% D 无法计算
3.名称中有水的物质可能是溶液，下列属于溶液的是（ ） A硬水 B油水 C泥水 D蒸馏水 4．将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A. 料酒 B. 食醋 C. 花生 D. 鸡精 5．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（ ） A．硝酸铵 B．生石灰 C．烧碱 D．食盐
6． 在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入
t）的关系正确
的是 （ ）
ω
t
7．现有M、N两物质在室温下的饱和溶液，升温后，M溶液有晶体析出，而N溶液还可以再溶解N晶体，则能正确表示M、N两种物质溶解度曲线的是
0 温度/℃ 0 温度/℃ 0 温度/℃ 0 温度/℃
A. B. C. D.
8．下列有关溶液的说法中，正确的是 （ ） A．溶液都是澄清、透明、无色的 B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的 C．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大 D．降低饱和溶液的温度析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小
9．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是（ ） A．30g B．40g C．50g D．60g
10、对“20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ） A.20 ℃时，100 g硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾 B.在100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态
C.20 ℃时，100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态 D.20 ℃时，31.6 g硝酸钾被水溶解 11．将20克
全部溶解在100克水中形成的溶液，下列说法正确的是（ ）
的溶解度为20克 C．溶液为120克 D．溶液中溶质质量分数为20%
A．溶剂为20克 B．
12．下图中能表示过滤操作的实验装置是（ ）
13、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁)．下列说法错误的是（ ） ．．
A．溶液变浑浊 B．溶液变为不饱和 C．溶液仍饱和 D．溶质质量分数变小
15.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（
）
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤ 二．填空题
1．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)P点表示t1℃时 物质的溶解度相等。(2)溶解度随温度升高而减少的物质是 。 (3)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（4）t1℃时A的溶解度 t2℃时A的溶解度；（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） （5）t2℃时，B的饱和溶液中溶质的质量分数 A的饱和溶液中溶质的质量分数。 （6）t2℃时，C物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为 2．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
⑴小明配制了5%的双氧水600g，则600 g溶液中溶质为 克，溶剂为 克。
⑵小明倒出了300 g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为 。 3、粗盐提纯的实验中：
（1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质,下列操作正确的顺序是（填序号）： ①过滤 ②溶解 ③蒸发 （2）过滤后所得的滤液仍然浑浊，你认为原因可能是 。 三、实验题
下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
A B C D E
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是 g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 。
处保持水平。（3）E操作的作用是
四、计算题
1．在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算： （1）这一温度下NaCl的溶解度 （2）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数 （3）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？
2．在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
3．把100g质量分数为98%稀释成质量分数为10%，需水多少g？
4．100g某浓度的溶液恰好跟13g锌完全反应，试计算这种溶液中溶质的质量分数。
5．200ml质量分数为38%的盐酸跟足量的大理石反应，可生成多少克二氧化碳气体？
6．100g稀硫酸中滴入100g氯化钡溶液，恰好完全反应，生成沉淀23.2g，求稀硫酸溶液的质量分数。
（2）D操作应选用 mL 的量筒（从10 mL、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的
初中化学溶液练习题篇六：初三化学《溶液》知识点 习题及答案
第七章 溶液
【考点1】溶液的概念和基本特征
一、溶液的概念
1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫
做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+
溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积
溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种
或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征
①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部
分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物
【规律】溶液的判别
（1） 澄清透明不代表是无色的。
（2） 均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定
① 通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
② 当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③ 当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④ 当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤ 溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥ 溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
⑦ 通常把在室温(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解
度在1~10g/100g水叫可溶物质,溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物
质,溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解
是相对的.
注意：
a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为
黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
【考点2】溶液和浊液
1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。
【考点3】乳化现象
1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些
细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
3．乳化作用在生活中的应用
①洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。
②生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精
【技巧】乳化作用如何判别？
乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别
【考点4】溶解过程的热现象
【举例】常见的吸放热溶液：
1、氯化钠溶于水时温度不变
2、硝酸铵溶解时吸收热量
3、氢氧化钠、浓H2SO4溶解时放出热量
【考点5】饱和溶液与不饱和溶液
1. 概念
（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的
溶液。
【拓展】
① 必须指明“一定温度”和“一定量的溶剂”
② 明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。
③ 饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是
饱和溶液
2．相互转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
【规律】
① 此条件适用于大多数固体
② 熟石灰在一定量水中的溶解量随温度升高而降低
3.溶液是否饱和的判定
判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下加入某物是否能溶解。
4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系
【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶
液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和
溶液才一定比不饱和溶液浓。
第七章复习捡测题（一）
一、选择题
1.溶液的基本特征是( )
A、无色透明 B、无色均一 C、均一、稳定 D、纯净的液体
2.下列液体不属于溶液的是（ ）
A、氯化钠投入水中 B、冰投入水中 C、碘酒 D、二氧化碳通入水中
3.关于饱和溶液的叙述，正确的是（ ）
A、饱和溶液一定是浓溶液 B、降低饱和溶液的温度，一定会析出晶体 C、
同一溶质的饱和溶液，其浓度一定比不饱和时大
D、一定温度下，在物质W的饱和溶液中W的溶解量一定达到最大值
4.某温度下，a克溶质溶解在a克水里恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是
（ ）
A．100克 B.a克 C.2a克 D.1克
5．配制15%的氢氧化钠溶液所用的仪器是 （ ）
A. 玻璃棒、药匙、烧杯、量筒、托盘天平 B.托盘天平、烧瓶、药匙、玻璃棒、
烧杯
C.量筒、漏斗、烧杯、玻璃棒、药匙 D.蒸发皿、托盘天平、漏斗、烧杯、玻
璃棒
6.下列对于溶质的说法，正确的是（ ）
A．溶质只能是固体 B. 溶质只能是液体
C. 溶质只能是气体 D. 溶质可以是固体、液体或气体
7.把20克5%的硝酸钾溶液稀释至200克，则稀释后溶液中含硝酸钾的质量是
（ ）
A．10克 B.1克 C.0.1克 D.0.01克
8.t℃时，18克水溶解2克M物质（不含结晶水），则此溶液溶质的质量分数是
（ ）
A、20% B、11.11% C、10% D、12.50%
9.结晶是分离几种可溶性固态混合物的一种方法，它的原理是（ ）
A.混合物在不同的溶剂里的溶解度不同 B.组成混合物的各种物质的沸点不
同
C、合物中的各种物质的熔点不同
D.组成混合物的各种物质在同种溶剂里溶解度随温度变化的大小程度不同
10. 0.05克某物质在室温时溶于10克水中既达到饱和，则一般把这种物质划分
为（ ）
A、易溶物质 B、可溶物质 C、微溶物质 D、难溶物质
11.在10℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数数值为A，此时硝酸钾的溶解
度数值是B，则B和A的关系是（ ）
A、B小于A B、B大于A C、B等于A D、无法比较
12．将25克蓝矾（CuSO4·5H2O）溶于100克水中，所得溶液中溶质的质量分数
是
A．25% B.20% C.12.8% D.6.4%
13.要使W克10%的A物质的溶液浓度增大一倍，可采用的方法是（ ）
A、加入W克A物质固体 B、蒸发浓缩成W/2克溶液
C、加热蒸发掉一半溶剂 D、加入W克10%的A物质的溶液
14.t℃时，把W克某物质溶于水，制成V毫升密度为ρ克/厘米3的饱和溶液，
则t℃时某物质的溶解度为（ ）
A、100W/Vρ克 B、100/（Wρ— Ｗ）克 C、100Vρ/W克 D、100W/（Vρ —
W）克
15.同温下a克和b克饱和蔗糖水，各蒸发掉c克水后（a、b均大于c），析出蔗
糖的质量（ ）
A．前者析出的多 B.后者析出的多 C．两者析出一样多 D．数据不全，无
法进行比较
二、填空题
16、 悬浮于液体里形成悬浊液， 分散到液体里形成
乳浊液；氯化氢气体溶于水形成的溶液中 是溶质，该溶液与足量锌
反应后形成的溶液中溶质是 。
17、欲使接近饱和的KNO3溶液转化成饱和溶液可以采用三种方法 （1）
（2） （3） （1）增加溶质 （2）蒸发 溶剂（3）降温
18、在20℃时，50克水中溶解5克A达到饱和。在60℃时把A物质的饱和溶液
100克蒸发，当有3克A析出（不含结晶水）时母液为87克。由此说明A物质
的溶解度随着温度升高而 。增大
19、已知氯化铵在40℃时的溶解度是40克，若在该温度下，将15克氯化铵放
入30克水中，充分搅拌后，所得溶液中氯化铵的质量分数为 。若再加
水30克，搅拌后溶液中氯化铵的质量分数为 。
20、配制溶质质量分数一定的食盐溶液的三个主要操作步骤依次
是 、 、 ；若配制16%的Na2SO4
溶液100克，需硫酸钠 16 克，水 84 毫升。称量 、量取 、溶解
21．将40℃时A的不饱和溶液分成两等份，一份自然蒸发掉5克水；另一份加
入1.8克A，都恰好饱和，则物质A在40℃时的溶解度为_______。
22、20℃时，把9克氯化钠溶解在25克水里，恰好制成饱和溶液，则20℃时氯
化钠的溶解度为______克，该饱和溶液中氯化钠的质量分数为_______(计算结果
保留一位小数)。
23、蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸。若用1升98%的浓硫酸（密
度为1.84克/厘米3）稀释成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液______克，需加水 毫升。6440 4600
三、计算题
24、已知30℃时，氯酸钾的溶解度是10克，现欲配制55克氯酸钾的饱和溶液，
需用氯酸钾固体和水各多少克？
25、139毫升密度为1.05克/厘米3的盐酸与含杂质的石灰石25克恰好反应完全
（杂质不与盐酸反应，也不与生成物反应），生成8.8克二氧化碳。求：
（1）盐酸中HCl的质量分数。（2）石灰石中碳酸钙的百分含量。（3）反应后所
得溶液的质量。（4）生成物溶液中溶质的质量分数。
第七章复习检测题（一）
16、 固体小颗粒 ，小液滴 ；氯化氢，氯化锌。17、（1）增 加溶质 （2）蒸发 溶剂（3）降温 18、增大 19、28．57% ；20% 。20、称量 、量取 、溶解。16；84。21． 36g。
22、，36。26．47% 23、6440， 4600。
三、计算题24. 氯酸钾5克, 水50克
25. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 111 44
y x z 8.8g
x＝14.6g y＝20g z＝22.2g
(1). 10%. (2) 80% (3). 14%
初中化学溶液练习题篇七：初中化学总复习《溶液》练习题
初中化学总复习《溶液》练习题
一、选择题
1.下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是
A．食盐 B．黄酒 C．白糖 D．橄榄油
2．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌， 则所得溶液中溶质的质量分数约为
A．24.0% B．28.6％ C．31.6％ D．40.0％
3.下列说法中，错误的是
A．洗涤剂可乳化餐具上的油污 B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂 D．长期用硬水洗涤的衣物会变硬
4.下列物质溶解于水时，溶液的温度无明的是 ．．显变化．．．
A.硝酸铵 B. 氢氧化钠固体 C. 氧化钙固体 D.硝酸钾晶体
5.下列说法正确的是
A．用50g溶质质量分数为10%NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g
B．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污
6.向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为
A． 12. 5％ B．20% C．22．5％ D．25％
7.下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是
A. 1×101 kPa、20 ℃ B. 2×101 kPa、10 ℃
C. 2×101 kPa、20 ℃ D. 1×101 kPa、10 ℃
8．在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则
①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变， ④溶液中食盐的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大。
A.①③ B.②③ C.②④ D.②⑤
9.下列叙述中，正确的是
A.升高温度时，饱和溶液一定变成不饱和溶液
B.降低温度时，不饱和食盐水可能变成饱和食盐水
C.有晶体析出的溶液一定是浓溶液
D.用加热蒸发的方法，能使医用酒精变成无水酒精
10.要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是
A.游码没有回到零位就开始称量
B.只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸
C.所用烧杯不干燥，有少量水
D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中
11．下列各项中，前者一定大于后者的是
A.20℃时KNO3的溶解度与80℃时KNO3的溶解度
B.30℃时NaCl不饱和溶液的质量分数与NaCl饱和溶液的质量分数
C. 10 g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量
D. NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度
12.右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大 B．t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液 C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A
溶液中析出的晶体质量最大
D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液 12 13.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A<B<C
B．t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等
C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采
取恒温蒸发溶剂的方法
14.右图是X、Y两种固态物质的溶解度曲线，下列判断正确的是 A．t1时，X物质和Y物质的溶解度相等
B．X物质和Y物质的溶解度均随温度的升高而增大
C．将Y物质的饱和溶液从t2降到t1 有晶体析出
D．t2时，X溶液的溶质质量分数比Y溶液的溶质质量分数大
15. 60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是
A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量
C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数
16.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是
A.加入一定量的水 B.恒温蒸发部分水
C.升温到60℃ D.加入一定量的硝酸钾
17.A图是物质M和N的溶解度曲线。Ｂ图中甲、乙试
管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、
N固体。向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，
乙中固体增加，则加入的物质不可能是
A.浓硫酸 B.硝酸铵固体
C.氧化钙 D.氢氧化钠固体
18、右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时
往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解
时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物的温度
降低到t1℃，下列说法正确的是
A、t2℃时，得到M的饱和溶液
B、t2℃时，得到N的不饱和溶液
C、温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、
N的不饱和溶液
D、温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱
和溶液
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19．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，
下列说法中不正确的是
A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g
B．将t2℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，
C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶方法
20.下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中
正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲 溶 C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液 解
度 D. 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
/g
21.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．A的溶解度都大于B的溶解度
B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大
C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量
22.几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是
A．氯化铵的溶解度最大
B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大
C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%
D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多
23.氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图5所示，下列叙述正确的是
A.60℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度
B. 40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液 C.t ℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量
分数相等
D.60 ℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的
是硝酸钾不饱和溶液
24.甲、乙两物质的溶解度曲线如图，下列叙述中正确的是
A、t1℃时，甲和乙的溶解度均为30
B、t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C、t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为
37.5﹪
D、t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温
度，甲先达到饱和
25.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓度增大一倍，应采取的方法是
A.加20g氢氧化钠 B.蒸去水10g
C.加入20g10%的氢氧化钠溶液 D.将溶液中的水蒸发一半
二、填空 简答题
26.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)P点表示t1℃时 物质的溶解度相等。
(2)溶解度随温度升高而减少的物质是 。
(3)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（4）t1℃时A的溶解度 t2℃时A的溶解度；（填“大于”、“小于”
或“等于”，下同）
（5）t2℃时，B的饱和溶液中溶质的质量分数 A的饱和溶液中溶质的质量分数。
（6）在t2℃在三种物质的饱和溶液降温至t3℃时，所得溶液的溶质质量分数大小关系是
27.请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
⑴P点的含义是 。
⑵t2℃时，30 ga物质加入到50 g水中不断搅拌，
能形成80 g溶液吗？ （填“能”或“不能”）。
⑶将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，
溶液中溶质质量分数最小的是 （填写物质序号）。 ．．
⑷现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行．．．．．．
结晶的是 （填写物质序号）。
28.甲、乙两物质的溶解度曲线如图，请据图回答下列问题。
⑴20℃时，甲物质的溶解度是 g；
⑵20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ； ⑶欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法
是 ；（写一种即可） ⑷40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液
的溶质质量分数的大小关系是 。 20 40 温29．下图是固物质体甲的溶解度曲线。
（1）图中A点代表甲的___________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）
（2）请填写下表剩余的空格（在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”； 在第四栏内选填“饱和”或“不饱和”）。
30．配制一定溶质质量分数的溶液：固体配制：计算、称量(或量取)、溶解。现有下列仪器：A.托盘天平B.量筒C.酒精灯D.药匙E.胶头滴管 F.玻璃棒 G.烧杯。欲将98%的浓硫酸
稀释成20%的稀硫酸，实验中不需要用到的仪器有_____(填序号)。 ．．．
31.某化学兴趣小组进行溶液的配置实验。
（1）配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g；
3 水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm）
②称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量。 然后再右盘添加 。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却至室温。
④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，
放到指定的地方。
②过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：
； ；
； 。
32.右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给
出的数据计算该溶液中含水 g，溶液的密度约
为 g/cm3。
33..a．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。
(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生
的现象是： ，此时的溶液中溶质质
量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)
(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，
则溶液中的溶质质量奖 (选填“增加”或“减
少”或“不变”)
b．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。
(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的(选填
(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸
“饱和”或“不饱和”)溶液。
发)，此时溶液中溶质质量分数将 (选填“变
大”或“变小”或“不变”)。
(3)B点代表20 ℃时氯化钠的溶解度为36．0g，若将满足B点指标的溶
液恒温蒸发10g水，会有 g氯化钠晶体折出。 34.根据右图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答： / ①要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。
②将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质
的质量分数最大的是 。
初中化学溶液练习题篇八：初中化学溶液习题(中考)实验题汇编
2013年中考化学试题汇编——溶液
1.（2013.兰州市） 下列关于溶液的说法，正确的是 （ ）
A. 溶液都是无色透明的 B. 面粉与水混合可形成溶液
C. 饱和溶液不能再溶解任何物质 D. 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
2.（2013.上海市）厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 （ ）
A. 食用油 B. 白醋 C. 白糖 D. 食盐
3．（2013.北京市）下列物质放入水中，能形成溶液的是 （ ）
A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油
4.（2013.泸州市）调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是 （ ）
A.食盐 B.蔗糖 C.味精 D.芝麻油
5.（2013.佛山市）以下说法正确的是（ ）
Ａ．溶液一定是均一、无色、稳定的 Ｂ．均一、稳定的液体一定是溶液 Ｃ．溶液的溶质一定是固体 Ｄ．溶液一定是混合物
6．（3分）（2013•滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（ ）
A. 溶液中可以含有多种溶质
B. 溶液是均一、稳定的混合物
C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D. 溶液不一定是无色的
7．（2013.株洲市）下列物质溶于水时，吸收热量的是 （ ）
A．NH4NO3固体 B．生石灰 C．KOH固体 D．苛性钠
8.（2013.南宁市）把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（ ）
A.食盐 B.蔗糖 C.酒精 D.花生油
9．（2013.昆明市）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色的 B．溶质只能是固体物质
C．溶液是均一的、稳定的混合物 D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液
10. （2013.兰州市）欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A. 用托盘天平称取10.0g氢氧化钠
B. 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量
C. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
D. 将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
12.（2013.成都）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是（ ）
A. 氢氧化钠 B.氯化钠 C.浓硫酸 D.硝酸铵
13．（2013.日照市）配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g
C．用10mL量筒量取所需水的体积
D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解
14．（2013.北京市）配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 （ ）
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒
15.（2013.南京市）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是 （ ）
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氯化钠
16.（2013.庆阳市）某同学在实验室配制50g6％的氯化钠溶液，图2所示的部分操作其中错误的是 （ ）
A.取一定量的NaCl B.称取3gNaCl C.量取47mL水 D.溶解
17.（2013.佛山市） 100克２%ＮaOH溶液配制等操作正确的是（ ）
Ａ．用50mL量筒量取９８.0mL水
Ｂ．将ＮaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gＮaOH
Ｃ．将pH试纸伸入２%ＮaOH溶液中测得pH=13.7 Ｄ．10ml2%的ＮaOH溶液加入10mL水稀释得到１%ＮaOH溶液 18
．（2013.福州市）配制稀硫酸的部分操作过程如图1所示，其中错误的是（ ）C
19.（2013.烟台市）有关溶液的说法正确的是 （ ）
A．具有均匀性、稳定性的液体一定是溶液
B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
20.（2013.株洲市）下列实验操作正确的是（ ）
A．制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中 B．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边 C．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿 D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干
21.（2013.佛山市）常温下，将１克物质分别加入100g水中，充分搅拌（或振荡），能配制成溶液的是（ ）
Ａ．汽油 Ｂ．蔗糖 Ｃ．氯化银 Ｄ．氧化铁
22.（2013•滨州）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 硝酸铵
23.（2013.成都）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是 （ ）
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
24.（2013.上海市）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）
A. 溶质质量相同 B. 溶质质量分数相同 C. 均为不饱和溶液 D. 溶剂质量相同
25．（2013.咸宁市）用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3）
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
26．（2013.北京市）a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下
图所示。取等质量 ℃的 a
、b、c 三种物质的饱和溶液，
分别蒸发等量水后恢复至 ℃。下列说法不正确的是
（ ）
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b=c
B．恢复至 t2℃℃时，析出溶质的质量 a>b=c
C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
27.(2013连云港)图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下
甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸
发），根据图像和有关信息判断，下列说法中错误
的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量
分数大小关系为：甲＞乙
B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，
两种溶液中溶质的质量分数相等
C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶
质的质量分数变小
D．向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
28．（2013.咸宁市）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如右图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是（ ）
A．两种溶液中溶质的质量分数相等
B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液
C．若将硝酸钾溶液降温到20℃， 溶液中溶质和溶剂的质量比为3:10
D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液， 溶液中溶质的质量分数一定减小
29.（2013.潍坊市）氯化钠是重要的盐。下列做法或说法中错误的是 （ ）
A．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解
B．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热
C．氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na和Cl-
D．氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小
30.(2013.资阳市）t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液
C．烧杯中溶液的质量小于50.15 g
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g D．上层清液中溶质质量分数大于0.3% +31.（2013.菏泽市）下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
32．（2013.安徽省）下图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是 （ ）
A．在水和酒精中的溶解度相同
B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
33．（2013.泸州市）根据右图的溶解度曲线，判断下列说法不
正确的是（ ）
A．图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g
B．甲物质的的溶解度随温度的升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
D．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
34.（2013.德州市）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 （ ） ．．
A．物质A的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．将t2℃时物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液浓度不发生变化
D．将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液额浓度A﹥B
35.（2013.孝感市）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分
析正确的是（ ）
A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶
剂的质量比为1:2
C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法
D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液
的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
36．（2013.泉州市）右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
37．（2013.宜宾市）右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的
溶解度曲线。下列有关说法错误的是 (
)
初中化学溶液练习题篇九：九年级化学溶液测试题
溶液测试题 姓名
一、选择题：（本题有14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1．将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（ ） A. 料酒 B. 食醋 C. 花生 D. 鸡精
2．下列说法正确的是 （ ） A．水和冰块的共存物是悬浊液 B．凡均一、稳定、透明、澄清液体一定是溶液 C．一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液 D．在泥水里，泥是溶质，水是溶剂
3．要从高锰酸钾加热完全分解后的剩余物中回收二氧化锰固体，有下列操作可选择： ①过滤；②烘干；③加水溶解；④水洗；⑤蒸发结晶。其操作顺序正确的是 （ ） A．①→②→③→④ B．③→②→①→⑤ C．③→①→④→② D．③→①→⑤→④
4．在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时
t
5．现有M、N两物质在室温下的饱和溶液，升温后，M溶液有晶体析出，而N溶液还可以再溶解N晶体，则能正确表示
M、N两种物质溶解度曲线的是（ ）
0 温度/℃ 0 温度/℃ 0 温度/℃ 0 温度/℃
A. B. C. D.
6．在实验室进行下列实验操作时，不需用玻璃棒的是 （ ）
A．转移液体时的引流 B．把试剂瓶中的液体倒入试管中 C．蒸发食盐水制食盐 D．用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质
7．向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是 （ ）
A、硝酸铵 B、生石灰 C、活性炭 D、烧碱
8．有W（g）浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的方法是 （ ） A、蒸发掉溶剂的1/2 B、加入3/20W（g）的硝酸钾
C、蒸发掉W/2（g）溶剂 D、加入5/14W（g ）硝酸钾
9．下列有关溶液的说法中，正确的是 （ ）
A．溶液都是澄清、透明、无色的 B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的 C．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大 D．降低饱和溶液的温度析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小
10．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的
质量是（ ）A．30g B．40g C．50g D．60g
11．25℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ） A．溶质的溶解度不变 B．溶质的质量分数不变 C．仍为饱和溶液 D．溶液的质量不变 12．下图中能表示过滤操作的实验装置是 （
）
13、右图是某厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签，每支口服液含葡萄糖 酸锌45.5 mg，标签“_____”上的数据是
A．3.25 B．6.5 C．13 D．14.3
14、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤ 二．填空题
15．（6分）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
⑴小明配制了5%的双氧水600g，则600 g溶液中溶质为 克，溶剂为 克。 ⑵小明倒出了300 g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为 。 16、（5分）粗盐提纯的实验中：
（1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质,下列操作正确的顺序是（填序号）：
①过滤 ②溶解 ③蒸发
（2）过滤后所得的滤液仍然浑浊，你认为原因可能是 。 17．（5分）下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1)P点表示t1℃时 物质的溶解度相等。 (2)溶解度随温度升高而减少的物质是 。
(3)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（4）t1℃时A的溶解度 t2℃时A的溶解度；（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
）
（5）t2℃时，B的饱和溶液中溶质的质量分数 A的饱和溶液中溶质的质量分数。 18．（12分）写出下列溶液中溶质的化学式：
三、简答题
19.阅读下面的材料，回答下列问题：
自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。 一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。
（1）在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质是 ，溶剂是 。（2）分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。
物理性质： ；化学性质： 。 （3）100 g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸 g。（4）不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做怎样的处理？
（5）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？
四、实验题
20．下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：
A B C D E 试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是 g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 。 （2）D操作应选用 mL 的量筒（从10 mL、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 处保持水平。（3）E操作的作用是 。 五．计算题：（本题2小题，共12分）
21、右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标
签给出的数据计算该溶液中含水 g，溶液的密度约为 g/cm。
22．某校课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应）进行分
析，甲、乙、丙三组同学分别进行实验，实验数据记录如下：
3
请你认真分析数据，帮助他们回答下列问题(每组反应均充分)： ⑴ 组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应； ⑵ 计算粗锌样品中锌的质量分数； ⑶ 计算原硫酸溶液中溶质的质量分数；
⑷ 计算恰好完全反应的那组实验所得溶液中溶质的质量分数（烧杯质量为52.5g，计算结果精确到0.1%）
参考答案:
15、（1）30 ，570 （2） 5%
16、（1）②①③（2）滤纸破了，或 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，或液面高于滤纸边缘，或承接滤液的烧杯没洗干净17、（1）A和C ， （2）A （3） CBA （4）大于 （5） 大于 18、H2SO4 H2O2 KmnO4 NaCl Ca(OH)2 C2H5OH2
19、（1）过氧乙酸 醋酸 （2）无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水不稳定，易分解 （3）0.2 (4)用大量水冲洗 (5)消毒半小时后才能进房间
20、（1）2．5 减少适量药品至天平衡 （2）100 最低 （3）加速氯化钠溶解 21、237．5 1 22、（1）乙
解：H2为 167.5-167.1=0.4g
设有XgZn与YgH2SO4反应,生成zgZnSO4得. Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ 65 98 161 2 X Y Z 0.4g 65:98:161:2=X:Y:Z:0.4g 解之得:X=13g Y=19.6g Z=32.2g (2) 13g/15g×100%=86.7%
(3)19.6g/(152.5-52.5)g×100%=19.6% (4)32.2g/(100+13-0.4)g×100%=28.6%
答：略
初中化学溶液练习题篇十：九年级化学溶液练习题
初三化学第九单元试卷
可能用到的相对原子质量：Cl—35.5 Ag—108 Na—23
一、选择题
1、下列有关溶液的认识中，错误的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„【 】 Ａ.析出晶体后的溶液是该温度下，该物质的饱和溶液
Ｂ.在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的
Ｃ.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大
Ｄ.食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收
2、下列关于溶液的说法正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„【 】
A.溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变
B.水是一切溶液中的溶剂
C.溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大
D.物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变
3、下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是„„„„„„„„„„„„„„【 】 Ａ.把固体研细 Ｂ.加热 Ｃ.搅拌 Ｄ.振荡
4、将40℃时硝酸钾溶液降温至20℃，有少量晶体析出，则下列说法错误的是„„„【 】
A.40℃时的溶液一定为饱和溶液 B.溶剂的质量没有改变
C.20℃时的溶液一定为饱和溶液 D.20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时小
5、在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则„„„„„„„【 】
A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变
C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分
6、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是„„„„„„„„„„„【 】
A.将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%
B.热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液
C.可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体
D.配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
37、配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1 g/cm）,下列操作
正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„【 】
A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B.俯视量筒刻度读出所取水的体积
C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量
D.将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解
8、欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是【 】
A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中液体可加快过滤的速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
9、农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列哪种方法能配制出该选种溶液„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„【 】
A.4克氯化钠和16克水 B.16克20%的氯化钠溶液和5克水
C.10克8%的氯化钠溶液蒸发4克水 D.14克10%的氯化钠溶液和1克氯化钠
10、据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。下列关于海水晒盐原理的说法正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„【 】 Ａ.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 Ｂ.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 Ｃ.日晒风吹使水分蒸发、晶体析出 Ｄ.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
11、小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出。有关此现象的说明，下列说法正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„【 】 Ａ.因压力减小使气体的溶解度变大 Ｂ.因压力减小使气体的溶解度变小
Ｃ.因压力增大使气体的溶解度变小 Ｄ.因压力增大使气体的溶解度变大
12、如右图所示，在盛冷水烧杯中放入甲 、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„【 】
Ａ.氢氯化钠
B.氯化钠
Ｃ.硝酸铵 石灰水 KNO3Ｄ.硝酸钾
13、
】
A．②中所得溶液是饱和溶液 B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
14、A、B两种物质的溶解度曲线如下图所示。t3℃时，将A、B分别溶于100克g水中，各自配成饱和溶液，然后降温。试根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是„„【 】
A. t3℃时，两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 B.降至t2℃时，A物质的溶液仍是饱和溶液
C.降至t1℃时，B物质的溶液里溶质的质量分数变小 D.降至t1℃时，两种溶液的质量均不变
t1 t2 t3 温度/℃
15. 准确量取14.9 mL硫酸溶液，应选用的量筒是（ ）
A.10 mL量筒 B. 20 mL量筒 C. 50 mL
量筒 D.100 mL量筒
16. 20 ℃有甲、乙、丙、丁四种物质，在下列四种情况下正好形成饱和溶液，其中在该温度下溶解度最小的是（ ）
A.0.2 g甲溶于1 g水 B. 1502 g乙溶于100 g水
C. 50 g丙溶于300 g水 D. 1 g丁溶于20 g水
17. 要使接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是（ ）
A.倒出少量溶剂 B.投入硝酸铵 C.蒸发部分水 D.适当降温
18. 下列溶液一定是不饱和溶液的是（ ）
A.浓溶液 B. 降温后会析出晶体的溶液
C. 蒸发水后会析出晶体的溶液
D.投入固体溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液
19. 在t ℃时，某固体物质的溶解度为a g，该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a,b的关系为（ ）
A. a 〉b B. a < b C. a = b D.不能确定
20. 下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是（ ）
A. 20 ℃的饱和溶液 B. 20 ℃的不饱和溶液
C.80 ℃的饱和溶液 D. 80 ℃的不饱和溶液
21. 现有下列仪器：①托盘天平 ②烧杯 ③集气瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒
⑥水槽 ⑦量筒，现配制含溶质x%的食盐水，应用到的仪器是（ ）
A.①②③④ B.①④⑥⑦ C.①②④⑤⑦ D.②③④⑤⑦
22. 某氯化钠溶液中，氯化钠的质量分数为20%，则配制时，在100 g水中需溶解氯化钠（ ）
A.15 g B.20 g C.25 g D.30 g
23、对“20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g”这句话解释正确的是（ ）
A.20 ℃时，100 g硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾
B.在100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态
C.20 ℃时，100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态
D.20 ℃时，31.6 g硝酸钾被水溶解
二、填空题
24.右图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。
（1）在t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序
是 。
（2）在 ℃时，B和C溶解度相同。
（3）t3 ℃时，A、B、C的饱和溶液各W g，冷却至t1 ℃时，析出
晶体最多的是 ，没有晶体析出的是 。
（4）要在A、B、C的混合物中分离C可用 的方法。
25、用“ > ”、“ < ”、“ = ”填写下列空白：
（1）50ml酒精与50ml水混合后体积 100ml；
（2）50℃时熟石灰的溶解度 20℃时熟石灰的溶解度；
（3）20℃时40克氯化钠加入100克水中，充分搅拌，形成溶液的质量 140克。
（已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克）;
（4）20℃时KNO3的溶解度为31.6克，20℃时其饱和溶液的溶质质量分数 31.6％。
26、请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
（1）溶液一定是无色的。 实例： 溶液不是无色的。
（2）均一、稳定的液体都是溶液。 实例： 是液体，但不是溶液
（3）溶液中的溶质一定是固体。 实例： 可做溶质，但不是固体。
27、做完实验后，在试管壁上往往附着一些用水洗不掉的残留物，需要先用某种溶剂溶解，再用水冲洗干净。请选择溶解残留物的试剂，把相应的字母填入答案栏内。
28、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度。请根据表中数据回答：
（1）从表中可得到的一条信息是 。
（2）在20℃时，向100克水中加入50克氯化铵，形成氯化铵的 （填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为 克，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
29、下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
溶 解 度
的饱和溶液镁条
21C 乙甲
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义
为__________________________________________________________。
（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法 。
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段
镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、
B、C三种固体物质中的哪一种 。
30、海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾
晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。为了得
到比较纯净的NaCl（不考虑可溶性杂质），设
计了如图所示的实验操作： a b
（1）操作②的名称是 ，
玻璃棒的作用是 。 ① ② ③ （2）操作③中观察到 时，停止加热。
（3）称取5.0g NaCl固体，可配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液 g。
31、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解；②称量；③计算；④装瓶贴标签存放。请按要求回答问题：
（1）现欲配制100克0.9％的氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 （填序号）。
（2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作应该是： 。
（3）在溶解步骤中需要的仪器有 、 。
【继续回答下列问题，你可以获得奖励分数，最多奖励4分，但化学总分不得超过60分】
（4）如果配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有： ① ；② ；③ ； ④ ；⑤ ；⑥ 。
32、钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。假设钠元素全部来源于食盐（NaCl）。
（1）成人每天正常摄入食盐的质量约为5克，则每天摄入的钠元素的质量 克。
（2）某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，密度约为1 g/mL）来补充食盐。医生给他确定每天应补充NaCl约2.7 g，则每天需输入生理盐水 毫升。
（3）某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析，取这种生理盐水250 mL，加入足量的AgNO3溶液，充分反应最终得到14.35克沉淀，试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准。（提示：化学反应方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）
安徽省2011年秋初三化学第九单元试卷
一、选择题
二、填空题
15、⑴＜；⑵＜；⑶＜；⑷＜。
16、⑴ 硫酸铜等； ⑵ 蒸馏水等； ⑶ 二氧化碳等。
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