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初三化学上册图像计算题篇一：初中化学--含图像的计算题
1 在一烧杯中盛有一定质量的金属镁，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反应，在一定温度下得到30g MgSO4的不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，溶液的总质量与滴入NaOH溶液的质量的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： ⑴写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象：
___________________________________________________。
⑵当滴入过量NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为____________、___________________（写化学式）。
⑶当滴入10%的NaOH溶液40g时，恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）
2 在一烧杯中盛有42.2g CaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是： ①________________________ ，②_________________________。 ⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写
化学式）_______________。
⑶当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中
所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g）
滴入稀盐酸的质量/g
3 在一烧杯中盛有一定质量的MgCO3固体，向其中滴加溶质质量分数为10%的H2SO4溶液，至恰好完全反应，得到102g不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。
⑴在滴入稀硫酸时，观察到的明显现象是：__________________________。⑵当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_______________。
⑶当滴入10%的NaOH溶液80g时（即B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g）
滴入NaOH溶液的质量/g
4 一烧杯中盛有22.3g由Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水充分溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质的质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与滴入的稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试根据题意回答下列问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量是 g。 （2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)
（3）当滴加73g稀盐酸时（即A点），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求
出其中含溶质的质量。
滴入稀盐酸的质量/g
5 在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题： （1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是________________。（2）在实验过程中放出气体的总质量为_______g。 （3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中
溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
23
6 有盐酸和氯化钙的混合溶液100g，向混合溶液中逐渐加入10%的Na2CO3溶液生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图。若CaCl2在原混合液中的质量分数为5.55%. 求：⑴B点的纵坐标所表示的质量。⑵原混合液中HCl的质量分数。
23溶液的质量/g
7 将15g CaCl2溶液逐滴加入到20g Na2CO3溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量，其关系如下图所示。请根据题意计算：⑴CaCl2溶液与Na2CO2溶液中溶质的质量分数。⑵将反应后的物质过滤，蒸干滤液后得到固体的质量。
8 某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。
（1）从图中可以看出，10g水垢与盐酸反应生成的二氧化碳最多是 g。 （2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
9 向100g盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴入溶质质量分数为34.3％的Ba(OH)2溶液，测得加入Ba(OH)2溶液的质量与生成的沉淀的质量关系如右图所示。求：
⑴原混合溶液中盐酸溶质的质量 ⑵生成沉淀的质量m
⑶恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分
10 某环保小组监测到一工厂向河中排放的酸性废液中含有CuCl2。为了测定废液中CuCl2的质量分数。该小组取了100g废液，逐滴滴入NaOH溶液至过量。测得生成Cu（OH）2沉淀与所加NaOH溶液的质量关系如右图。
（1）计算废液中CuCl2的质量分数
（2）说明图上OA段未生成Cu（OH）2沉淀的原因：_____________________________
11 实验室有一瓶久置的NaOH，称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3）于烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入质量分数19.6%的稀硫酸，反应情况如图所示。 （1）试计算：该样品中Na2CO3的质量为多少？ （2）B点所对应的溶液中溶质的质量分数为多少？
（3）从图中0～A点说明:在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是 ；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量 (填“增加”、“减少”或“无法确定”)。
12有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10 g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7．3％的稀盐酸，只放出氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。试求： (1)样品中碳酸钠的质量是多少?
(2)样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是什么？ (3)样品中氢氧化钠的质量分数是多少?
13某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进行了以下
实验：取50g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8％的与生成沉淀质量的关系如图所示。求： (1)所取50g溶液中HCl和
的质量。
溶液。滴入
溶液质量
(2)实验结束后，所得溶液的溶质质量分数为多少?(计算结果精确到0.1％) (3)实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量是多少?
14 将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。实
验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示。 （1）计算A点处生成NaNO3的质量？
（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？ （若最后结果不能整除，保留小数点后一位）
15 某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，一次性快速加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。 求：（1）生成CO2的质量。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。 A．该纯碱样品中NaCl的质量分数;B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数； C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数； D．反应生成水的质量。
16 为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
初三化学上册图像计算题篇二：初中化学上册计算题专项归类练习题
初中化学上册计算题专项归类练习题
一、有关化学式的计算题：
1、计算CuSO4·5H2O的相对分子质量 ； 2、计算NH4NO3中所含各元素的质量比 ；
3、某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48%
4、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（ ） A.24 B.27 C.56 D.65 5、在SO3和SO2的两种物质中，相同的是（ ）
A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO2，则B的化学式为（ ）
A.R2O B.RO C.R2O3 D.RO3
7、在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ）
A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a%
8、甲、乙两种化合物x2y和yz2中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x2yz3中y元素的质量分数约为（ ）
A.20% B.25% C.30% D.35%
1、标签型化学式计算题：
1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）
2、叙述型化学式计算题：
1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。 （2）丙氨酸的相对分子质量 。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。
3、综合型化学式计算题：
1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克?
(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?
二、有关化合价的计算题：
1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
2、（2007 天津大港）世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为：（ ） A． －1 B．+2 C．+3 D．+4
三、有关化学方程式的计算题： 1、有关反应物和生成物的计算：
(2007泉州市)发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。
2、有关混合原料参加反应的化学方程式的计算：
1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ ） A．Zn B．Pb C．Cu D．Mg
2、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ ） A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe
3、与实验结合的计算：
1.石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。
试通过分析计算：
（1） 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2） 该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
4、有关字母型化学反应方程式计算题：
1、 A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）
A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 g C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶2
2、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．若2.6 gA与B完全反应 后．生成8.8gD。则在此反应中B与D的质量比为( )
A．4∶9 B．8∶1 C．10 ∶ 11 D．31∶44
3、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法错误的是（ ）
A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂 C乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0g
四、有关溶液的计算题： 1、溶质的质量分数公式计算：
1、将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）
A. 蒸发掉10g水， B. 加入10g10%的M的溶液 C. 加入10g固体M，并使之完全溶解 D. 加入10g水
2、稀释、浓缩、不同浓度溶液混合等计算：
1、现有5%的氯化钠溶液50g，若使其溶质质量分数增达到10%，可采用的方法是： ①需要蒸发多少克水？ ②需要加入多少克氯化钠？
③需要加入多少克40%的氯化钠溶液？
a.涉及沉淀的叙述型计算题：
1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
b.涉及气体的叙述型计算题：
1、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求： （1） 该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%） （2） 所的溶液中溶质的质量分数。
c.由溶液质量和质量分数进行计算：
南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。化学课外活动小组中和30g保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。请你计算：
（1）30g保宁醋中含醋酸的质量； （2）该保宁醋中醋酸的质量分数。
初三化学上册图像计算题篇三：九年级化学图像计算题
图像计算题
1、（2013•淮安）某同学称取一定质量的铁粉样品（含有少量不与稀
硫酸反应的杂质），放入烧杯中，加入98g稀硫酸，恰好完全反应，
生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是 g；
（2）样品中铁的质量是多少？稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写
出计算过程）
2、（2013山西）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着
NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如右图所示。试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有____________________________。
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。 （3）计算稀H2
SO
4
的溶质质量分数。
3、（2013山西适应性训练）为了测定一瓶过氧化氢溶液中
溶质的质量分数，某同学取该溶液50g倒入烧杯中，然后向
其中加入2g二氧化锰，烧杯内混合物的质量与反应时间的
变化关系如图所示．
（1）反应完全后产生氧气的质量为______________
（2）欲从反应后的混合物中回收二氧化锰，应进行的操
作是______________、干燥．
（3）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（结果保留至
0.1%）．
4、（2009山西）我国北方某盐湖生产的纯碱（NaCO3）
产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不
计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称
取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴
加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，
（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量
与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算：
（1）A点产生气体的质量m=_________。
（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。
5、（2011日照市）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。
求：（1）生成CO2的质量。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。
A．该纯碱样品中NaCl的质量分数； B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数； D．反应生成水的质量。
2、（1）Na
、H、 SO4
（2）0.8
（3）
3、(1)1.6 (2)过滤 (3)68%
4、（1） 2.2g
（2） 解：设纯碱试样中碳酸的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ （1分）
106 44
x 2.2g （1分）
106x （1分） 442.2g
x=5.3g （1分） 试样中碳酸钠的质量分数为：
5.3g100%83.3% （1分） 6g
答：略。
（3）NaCl、HCl
5、（1）生成二氧化碳的质量8.8 g。
（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。
（3）ABCD
初三化学上册图像计算题篇四：初中化学图像型计算题和表格型计算题总结
初中化学图像型计算题和表格型计算题总结 一、溶液的质量的计算
4.（7分）在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为20％的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题： （1）过程中观察到的现象 。 （2）滴加到B点时，溶液中的溶质是 。 （3）计算当滴加稀盐酸至图中A点时，所得溶液的质量。（计算结果保留一位小数）
二、溶质质量的计算
1.（6分）在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和Na Cl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示： 请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。 （3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。 三、溶质的质量分数的计算
12. （6分）某长期暴露在空气中的烧碱样品已部分变质，为了测定其纯度，现进行如下实验：取样品18.6g，加入85.8g水中充分搅拌到完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示。分析题意并回答下列问题：
（1）反应过程中生成气体的质量是 ； （2）当滴入稀盐酸100g时，溶液中的溶质是（写化学式） ；
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