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初三化学方程式最重要的50个篇一
《初三化学方程式(重要)》
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑
30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
初三化学方程式最重要的50个篇二
《初三下册化学方程式》
化学最重要的就是方程试了，所以一定要掌握化学方程式汇总
一． 物质与氧气的反应：
（1） 单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4*5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4*5H2O 或者
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
初三化学方程式最重要的50个篇三
《化学方程式是化学中最重要的用语》
化学方程式是化学中最重要的用语，在初中化学中占有十分重要的地位。近年中考对化学方程式的考查可谓全方位、多角度，只有掌握书写原则和书写步骤，才能写出正确的化学方程式，现举例分析。
一、信息型
例1、1909年，化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年，化学家哈德·埃特在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得了诺贝尔化学奖。
(1)将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。该反应的方程式为________________。
(2)表面化学对化学工业很重要。在汽车的排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。写出该反应的化学方程式____________________。
解析：此题为信息给予题。通过阅读题目，分析、研究信息，找出有用的信息点为突破口，借助其他学科知识，即可得到答案。(1)反应物是H2和N2，生成物是NH3，反应条件为高温、高压和催化剂；(2)参与植物光合作用的气体是二氧化碳，另一种是空气中含量最多的气体氮气，根据这两种生成物，就可写出化学方程式。
答案：(1)N2+3H2
2NH3 (2) 2CO+2NO N2+2CO2
点拨：认真阅读、收集信息，找出反应物、生成物及反应条件是成功解答此类问题的关键。
二、给出范例
某同学看见有人向养鱼的水中撒一种黄色固体能产生气泡，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，是为了解决水中氧气不足的问题，他回家查阅资料知过氧化钠(Na2O2)与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质相似。据此请写出CaO2与水反应的化学方程式__________________________。
解析：尽管课本中没有CaO2的知识，然而从2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑入手，可推测出CaO2与水反应的生成物为Ca(OH)2和O2。由于钠与钙的化合价不同，故Ca(OH)2和NaOH的化学式书写有区别，因此两个化学方程式中化学计量数也不相同，也就是说需要重新配平。
答案：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
点拨：书写这类化学方程式的技巧是用好范例，但切忌机械模仿，必须根据化合价写化学式，并重新配平。
三、展示模型
例3、构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法其反应的微观过程如下：
(其中：
试回答：
(1) ClO2叫做__________________；
(2)根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式______________________。
解析：本题没有明确给出反应物和生成物，似乎无法解答。其实认真分析微观粒子模型就知道，该反应是表示Cl2和NaClO2反应生成ClO2和NaCl，且各物质间的化学计量数之比为1：2：2：2。
答案：(1)二氧化氯 (2)Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
点拨：微观粒子模型是解答问题的基础，由此确定反应物、生成物，进而写出反应的化学方程式。
四、限制要求
例4、按要求写出符合题意的化学方程式。
(1)生成两种气体单质的分解反应： ；
表示氯原子表示钠原子表示氧原子)
(2)不使用催化剂的实验室制取氧气的反应： ；
(3)有二氧化碳参加的化合反应： 。
解析：要写出符合题意的化学方程式，就得紧扣以下要求：(1)分解反应，生成物是两种气体单质；(2)实验室制取氧气，不能使用催化剂；(3)化合反应，且反应物之一是二氧化碳。仔细筛选学过的化学方程式，不难发现，通电分解水的方程式符合第(1)小题的要求；而实验室制取氧气的方法有三种：分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾制取氧气都需要使用催化剂，因此只有加热高锰酸钾制氧气符合第(2)小题的要求；而对于有CO2参加的化合反应，仔细筛选九年级化学中出现的方程式，只有两个反应符合该要求：①CO2和水的反应②CO2与灼热的炭的反应。
答案：(1)2H2O
(2) 2KMnO4
(3) CO2+H2O
点拨：从反应类型，反应条件，物质的种类等角度对典型的化学方程式进行归纳、总结，有利于解答此类问题。
总之，书写化学方程式是一件非常细致的工作，有关化学方程式的书写尽管考法多样、题型各异，但书写步骤相同。即：一、找出反应物和生成物，并写出其化学式；二、在化学式前配上适当的化学计量数，使等号两边各原子的个数相等；三、注明催化剂、点燃、加热、高温等反应条件；四、标出生成物中的“↑”或“↓”符号。
【跟踪练习】
1.镁是一种很活泼的金属，点燃后它既能在氮气中，也能在二氧化碳中继续燃烧，已知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素化合价是－3价；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物．
H2CO3 ； CO2+C 2CO K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2H2 ↑+O2↑
试写出上述两个反应的化学方程式：____________________、______________________。
2.黑色火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成的，点燃后产生比原有体积大千倍的气体，具有猛烈的爆炸威力，反应后生成物为硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳气体。请你写出该反应的化学方程式____________________。
3.氢化钠（NaH）与水反应的化学方程式为NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。CaH2与NaH的化学性质相似。用化学方程式表示CaH2与水发生的化学反应：____________________。
4.下图是A和B在点燃条件下反应生成C和D的微观示意图，据此写出该反应的化学方程式________________。
5.请按照下列要求各写1个有水生成的化学反应方程式。
分解反应：_______________________；化合反应：____________________。
参考答案：
1.3Mg＋N2
2.2KNO3＋S＋3C
3.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
4.CH4+2O2
5.2H2O2 2H2O + O2 ↑ ；2H2+O22H2O
CO2+2H2O K2S＋N2↑＋3CO2 Mg3N2；2Mg＋CO2C＋2MgO
2011-11-01 人教网 关闭
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初三化学方程式最重要的50个篇四
《初三化学方程式》
化学最重要的就是方程试了，所以一定要掌握化学方程式汇总
一． 物质与氧气的反应：
（1） 单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
还有就是概念了：
初中化学知识总结（化学口诀）
1、基本反应类型：
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：一单换一单
复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，
二价钙镁钡与锌，
三价金属元素铝；
一五七变价氯，
二四五氮，硫四六，
三五有磷，二四碳；
一二铜，二三铁，
二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，
“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，
“四停”等到室温时再停止通氢气；
“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：
正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：
原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；
左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；
过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：
置换反应：
（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，
反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时
，反应后溶液的质量变轻，金属变重.
15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
初三化学方程式最重要的50个篇五
《初三上学期必须掌握的化学方程式》
初三上学期要掌握的化学方程式
1. 红磷（白磷）在空气中燃烧
2. 硫在氧气中燃烧
3. 木炭在氧气中燃烧（完全燃烧）
4. 铁在氧气中燃烧
5. 镁在空气中燃烧
6. 铜在氧气中加热
7. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气
8. 实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气
9. 实验室用高锰酸钾加热制氧气
10. 水通电
11. 氢气在氧气中燃烧
12. 木炭不充分燃烧
13. 碳与氧化铜反应
14. 碳与氧化铁反应
15. 二氧化碳通过炽热的碳层
16. 实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸制二氧化碳
17. 二氧化碳与水反应
18. 碳酸分解
19. 二氧化碳与石灰水反应
20. 一氧化碳在空气中燃烧
21. 一氧化碳与氧化铜反应
22. 一氧化碳与氧化铁反应
23. 氢气与氧化铜反应
24. 高温（煅烧）石灰石制生石灰
25. 生石灰与水反应
26. 用碳酸钠溶液与稀盐酸制二氧化碳
27. 甲烷在氧气中燃烧
2
下学期要掌握的化学方程式
1. 锌和稀硫酸反应
2. 锌和稀盐酸反应
3. 镁和稀硫酸反应
4. 镁和稀盐酸反应
5. 铁和稀硫酸反应
6. 铁和稀盐酸反应
7. 铝和稀硫酸反应
8. 铁和硫酸铜溶液反应
9. 锌和硫酸铜溶液反应
10. 铝和硫酸铜溶液反应
11. 铜和硝酸银溶液反应
12. 铁锈与稀硫酸反应
13. 铁锈与稀盐酸反应
14. 氧化铜与稀硫酸反应
15. 稀盐酸与氢氧化铜反应
16. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应
17. 稀盐酸与硝酸银反应
18. 稀硫酸与氯化钡反应
19. 实验室用石灰石和稀盐酸
制二氧化碳
20. 用碳酸钠与稀盐酸反应
21. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应
22. 碳酸钠溶液与石灰水反应
23. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
24. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
25. 二氧化碳与石灰水反应
26. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
27. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应
28. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应
29. 二氧化碳与水反应
30. 三氧化硫与水反应
31. 氧化钙与水反应
32. 氧化钠与水反应
33. 氧化钾与水反应
34. 氧化钡与水反应
2
课题3 走进化学实验室
一、化学实验常用仪器:( 用途、注意事项温习P150-151)
12. 仪器图及名称:
4
二、药品的取用:
13. 取用原则(P152)
⑴“三不原则”:不能 ,不要 , 不得 。
⑵节约原则: 如果没有说明用量, 一般取最小量:
液体:
固体: ⑶处理原则; 用剩的药品不能 ,不要 ,不要 , 要 。
14. 固体药品的取用(P18)
⑴ 固体药品通常保存在 里。 ⑵ 取用块状: 仪器 ；操作 。 取用粉末: 仪器 ; 操作 ⑶ 用过的药匙和镊子要 , 以备下次使用。
15.液体药品的取用(P19)
⑴液体药品通常保存在 里。
⑵操作: a. 塞子要
b. 标签向 图
c. 瓶口 试管口
d. 瓶塞, 放回原处。
三、量筒和胶头滴管的取用(P19-20)
16. 量度液体体积用, 量筒能准确 。
17. 量液时, 量筒必须,视线要与量筒内
。 18. 胶头滴管的正确使用:滴管胶帽 ,不要
或 ,
要立即用 冲洗。例如: 正确操作是( )
19. 如果仰视看量筒, 读数会 ; 俯视看量筒,读数会
20. 选择合适量筒的原则是 和例: 量取40mL盐酸, 应选最合适的量筒是( )
A 20mL B 100mL C 30mL D 50mL 5
四、物质的加热(P20-22)
21. 酒精灯的灯焰分为、三部分温度最高温度最低, 应用 部分进行加热。
22. 用完酒精灯后, 必须用 盖灭,不可用 吹。万一洒出的酒精在桌上燃烧起来, 应立刻用 扑盖
23. 可直接加热(即不需垫石棉网)的仪器: 、 等 24. 间接加热(即需热石棉网)的仪器: 、 、 等
25. 不能加热的玻璃仪器: 、 等
26. 给试管里的液体加热的方法:
⑴. 先给试管外壁液体 。
⑵. 用试管夹夹在距试管口约 处。
⑶. 液体体积不能超过试管的 。
⑷. 加热时, 让试管与桌面成 ,试管口不能 。 ⑸. 给试管中液体进行 (即 ), 使其受热均匀,对己固定的试管, 可移动 ,再集中 加热。 ⑹. 用铁架台的铁夹固定试管时,铁夹应夹持试管 , 并根据 , 调节铁夹的高度。
⑺. 待试管内液体 后, 再做洗涤工作。
27.加热后试管破裂原因:
⑴.
⑵.
⑶.
⑷.
五、洗涤仪器 (P22-23)
28. 先倒净试管内的废液, 再注入 水。
29. 如果内壁附有不易洗掉的物质, 要用 刷洗。
30. 洗净玻璃仪器的标志是:仪器内壁附着的水
31. 洗净的玻璃仪器应 放在试管架上。
六、托盘天平的使用(P152)
32. 称量物质的质量可用 , 它能称准到 。
33. 称量时把称量物放在 , 砝码放在 。
34. 砝码应用 夹取, 先加质量 的, 再加质量 的砝码。
35. 称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上
36. 称量易潮解的药品, 必须放在 (如 、里称量。
七、连接仪器装置(P152-153)
37. 实验室组装一套较复杂的仪器, 一般的顺序是 ,
6
初三化学方程式最重要的50个篇六
《初三所有化学方程式》
一.写出下列反应的化学方程式,并判断出基本反应类型。
1. 在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体：
2. 在氧气中燃烧发出黄色火焰，浓厚（大量）白烟：
淡黄色固体在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是蓝紫色火焰：成都戴氏蜀汉路总校
3.
4. 在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体：
5. 在氧气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体：
6. 液态金属在氧气中加热生成红色固体：
7. 红色固体加热生成液态金属：
8. 红色固体加热生成黑色固体：
9. 电解水：
10. 气体在氧气中燃烧发出蓝色或淡蓝色火焰：
Ⅰ:
Ⅱ:
Ⅲ:
11. 酒精（乙醇）的燃烧：
12. 实验室制取氧气：
Ⅰ:既要加热还要催化剂：
Ⅱ:加热暗紫色固体：
Ⅲ:固液不加热型：
13. 实验室制取二氧化碳：
14. 检验二氧化碳：
15. 工业制取二氧化碳：
16. 实验室制取氢气：
17. 镁与盐酸反应：
镁与硫酸反应：
18. 铝与盐酸反应：
铝与硫酸反应：
19. 锌与盐酸反应：
锌与硫酸反应：
20. 铁与盐酸反应：
铁与硫酸反应：
21. 湿法冶铜：
22. 铜与硝酸银反应：
23. 木炭还原氧化铜：
氢气还原氧化铜：
一氧化碳还原氧化铜：
24. 木炭还原氧化铁：
氢气还原氧化铁：
一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿）：
25. 一氧化碳还原四氧化三铁（磁铁矿）
26. 木炭与二氧化碳反应：
27. 二氧化碳与水反应：
28. 碳酸分解：
29. 氢氧化钠与二氧化碳反应：
氢氧化钠与二氧化硫反应：
氢氧化钠与三氧化硫反应：
30. 氢氧化钠与硫酸铜反应：
31. 氢氧化钠与氯化铁反应：
32. 氢氧化钠与氯化铵（硫酸铵）反应：
33. 氢氧化钙与二氧化碳反应：
氢氧化钙与二氧化硫反应：
氢氧化钙与三氧化硫反应：
34. 氢氧化钙与硝酸反应：
35. 氢氧化钙和碳酸铵（碳酸氢铵）反应：
36. 氢氧化钡与硫酸（硫酸钠）反应：
37. 氢氧化钡与硫酸铜反应（蓝天白云）：
38. 盐酸中和氢氧化钠：
39. 治理土壤酸化：
A.
B.
40. 治理工厂污水（主要含硫酸）：
41. 治疗胃酸过多：
A.
B.
C.
42. 生石灰变熟石灰：
43. 纯碱与盐酸（硫酸）反应：
纯碱与氢氧化钙（氢氧化钡）反应：
纯碱与氯化钙（氯化钡）反应：
44. 碳酸钙与盐酸反应：
45. 金属除锈：
46. 盐酸（硫酸）与氧化铜反应：
47. 配置农药波尔多液：
48. 盐酸（氯化钠）与硝酸银反应：
49. 氯化钡与硫酸（硫酸钠）反应：
50. 硝酸钡与硫酸（硫酸钡）反应：
51. 纯碱与水，二氧化碳反应生成小苏打：
52. 小苏打受热分解：
53. 碳酸钙与水，二氧化碳反应：
54. 碳酸氢钙受热分解：
二.常见的有机物（书写顺序：C H O N P.....）：
1.营养素：蛋白质，糖类，油质，维生素，
2.天然有机高分子材料：棉花，羊毛，蚕丝，天然橡胶，
3.合成有机高分子材料：合成纤维（涤纶，绵纶，的确良）；合成橡胶；塑料（塑料薄膜，电木，炒菜用的锅柄）
4.烃类：通式：CnHm。如，甲烷 ，丙烷 ，乙烷 ，
乙烯 ，乙炔 ，
5.酒精（乙醇） ，醋酸（乙酸） ，甲醛
三.例证性试题
（一）.选择题
1.“绿色化学工艺”是防止空气污染的基本手段，其理想状态是参加反应的原子全部转化为制备的产物，即原子的利用率为100%。只利用下列反应类型中的某一种进行化工生产，一定属于“绿色化学”的是（ ）
A.分解反应； B.化合反应； C.置换反应； D.复分解反应
2.小红卫妈妈设计了一套午餐食谱：米饭，豆腐，回锅肉。这套食谱的营养搭配不够合理，加上下列选项中的一项后能使之合理。这一项是（ ）
A.凉拌黄瓜； B.鸡蛋汤； C.油炸花生米； D.馒头
3.攀枝花具有丰富的钛资源，钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，他们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据他们的主演性能，下列用途中不合实际的是（ ）
A.用于核潜艇设备的制造 B.用于制造航天设备
C.用作电路中的保险丝 D.可用来制造人造骨
4.“神州五号”载人火箭成功发射与回收，
初三化学方程式最重要的50个篇七
《初三化学方程式应对方法和方程式总结及现象(特级教师补课内容)》
中考化学方程式应对方法和方程式总结及现象 I.如何应对中考化学方程式的书写
纵观2009年全国各省市升中考化学试题，不管分制如何，化学方程式的书写都是必考内容。一般说，分制为100分的试卷，化学方程式的考查一般有5～6个，且6个居多，分值约占总分的10%。这是一个不小的比例。为何化学方程式的书写考查列为中考必考的重要部分？这是由学科的特点决定的，故不管试卷如何演变，都会有化学方程式书写考查的题目的出现。去年我市中考没有考查化学方程式的书写，确实是一种巨大的遗憾。相信在社会舆论的压力下，今年的化学中考一定会有所改变，且要考察的方程式不会少于3个，而且都应是课本最常规的化学方程式。
那么如何应对中考化学方程式的书写下文介绍几种方法供你参考。
一、寻找规律，巧写方程
如何应付中考化学方程式的考查，最重要的还是靠平时的积累，但决不是死记硬背。初中阶段化学方程式（常见方程共约50个）决大部分存在规律性，找出规律，对书写方程式有极大的帮助。这些规律若能熟练掌握，初中阶段常见方程约80%的书写，就显的轻而易举，大大减少死记硬背的烦恼，而且还可以写出更多存在这方面规律的陌生化学方程式。下面就把规律性方程的几种情况呈现出来。
（1）有氧气参与反应的化学方程式的书写。
跟氧气反应的化学方程式主要有12
个（见右
边知识网络。其中三角形的三条边分别代表氧气的三点化学性质，即跟金属反应、跟非金属反应和跟化合物反应），这些化学方程式有共同的特点：①跟氧气反应；②反应条件点燃（铜的加热和葡萄糖被酶催化例外）；③可燃物含有多少种不是氧元素的元素，充分燃烧之后，就有多少种生成物，且都是常见氧化物（铁的燃烧产物是四氧化三铁例外）。这三个特点特别是第三个特点对书写跟氧气反应的化学方程式，很有帮助，不但能帮助书写常规方程，也有利于书写一些跟氧气反应的陌生化学方程式。如黄铁矿（FeS2）或黄铜矿（CuFeS2）的煅烧（提示：此时的反应条件可以用“高温” ），甲醇（CH4O）的燃烧等。
（2）有还原性物质参与反应的化学方程式的书写。物质的还原性，初中阶段只要求站在得失氧的角度进行理解。所谓还原性，即就是某物质具备在化学反应中夺取别的物质中氧元素的能力。新教材介绍了两种还原性物质，即一氧化碳和炭。书写体现它们还原性的化学方程式，可以套下面的通用的式子来进行。
拓展练习：写出下面反应的化学方程式
①在高温条件下，氢气还原四氧化三铁 。 ②把二氧化碳通入灼热的炭层（提示：反应条件高温） 。
（3）置换反应的化学方程式的书写。在初中阶段置换反应类型方程
式主要有四种情况：①金属跟酸反应；②金属跟盐反应；③炭在高温条件下还原某些金属氧化物；④氢气在加热条件下还原某些金属氧化物。不管是①情况还是②情况，都可以在金属活动性顺序表的指导下写出化学方程式。这种指导思想可以概括为“前换后”三个字。具体说，在金属活动性顺序中，排在前面的金属元素A，能把排在A后面的元素B，从B的化合物（即酸或盐）溶液置换出来。使用该规律要注意四点：a.金属A不包含活泼金属钾、钠，钙；b.酸，是指盐酸或稀硫酸； c.盐不包含三价铁盐[如FeCl3 和Fe2(SO4)3等]；d.金属跟盐反应，一般是在溶液进行的，若盐不于溶于水，即使满足上面的规律也是无法进行的，如Zn+2AgCl= ZnCl2+2Ag 。至于③④情况可以照
（2）的规律书写。
（4）复分解反应的化学方程式的书写。酸、碱，盐之间发生的反应都是复分解反应（酸和金属氧化物的作用也是复分解反应）。这类反应多如牛毛，要书写这类反应的化学方程式，非用规律不可。规律主要有两点：①复分解反应可以用AB+CD=AD+CB这个通式表示；②反应前后，各元素或原子团的化合价不变。这决定了书写复分解反应的方程的步骤必定是“换符号，定注脚”。为了更好书写复分解反应的化学方程式，除了知道上面的规律，还必须知道复分解反应进行的条件（涉及酸碱盐溶解性表的记忆或运用）以及书写化学式的方法，不然写出来的方程式要不不存在，要不只是形式上的正确，即书写生成物的化学式时只考虑交换成分，而没考虑注脚的添加）。
要注意一点是，学生判断一个反应能否发生化学反应，往往先预
想反应，然后习惯性地利用反应物的化学式中的符号进行交换组成新物质，看有无符合复分解反应进行的条件的新物质产生，若符合，就判断可以反应。其实这是一个误区，因为有时按这种方法去判断，即使判断为可以进行反应，也不会发生反应，如MgCO3 和CaCl2是不会发生反应的，因为MgCO3不溶于水，没能解离出离子，也就没能满足离子交换生成新物质。故此，要判断进行复分解反应能否进行，一般要先看看两种反应物是否以溶液形式存在，再看能否满足复分解进行的条件（即水或沉淀或气体的生成）。只有这两大条件同时具备，才可以发生复分解反应。当然，在初中阶段还有三种情况例外，即反应物有一种是酸液，另一种只要是金属氧化物、碳酸盐和碱中的一种，即使这种物质不溶于水，也可以发生复分解反应。
你若掌握了上面四类化学方程式的书写规律和技巧，对你复习化学方程式有极大的帮助。
二、设置暗示，减少失误
每年中考卷抽样检查都反映出同样的问题就是：元素符号书写不规范，方程式书写缺这漏那。那么如何杜绝这种失误？这是一个习惯性问题，要获得较好的解决，主要还是靠平时的不懈努力。很多同学书写化学方程式，缺乏检查的意识而导致失分，但在老师的提醒下，却能正确的改正过来。但考试的时候，是没有老师给你提醒的，只能靠自己。那么如何自我暗示和提醒？几乎每人学习书写化学方程式都会忘记标上箭号而被老师打上血淋淋的叉，此时你可以把这种痛苦扩大化，想象这种疼痛是被利箭所射带来的。因为要记忆的东西经过强
烈情感的过滤之后，会让人记得更深刻，更持久。以后，每次写化学方程式，你就想像被箭所伤，这样就会大大降低失分的几率。
为了更好提高做题得分，养成做题习惯，在中考复习期间练习书写化学方程式时，请你记住下面的顺口溜：字母求规范，条件必注明，煎号要标清，选数来配平。
三、分析题型，适应考试
知己知彼，百战百胜。下面帮助你剖析中考关于化学方程式书写的试题的呈现形式，让你更好适应中考，有利于水平的发挥。
（1）常规化学方程式的考查（见附录）。主要有三种形式：
①直接要求书写某个化学方程式。这种形式比较少见，且有逐渐消失的趋势。
②糅合在推断题、简答题、探究实验题等大题之中，兼有第一种形式的特点。
③独立提供新的情境，要求用化学方程式解释有关现象。例如：
[题1] 如上图所示，将5根火柴朝下放在塞有橡皮塞
的试管中加热（火柴头上主要含有KClO3 、MnO2 、
S和黏合剂），一段时间后可观察到火
柴 ，试管口的橡皮
塞 。
请写出火柴头上发生反应的化学方程式：
① ②
[题2]
解放军特种兵进行夜间射击训练时，在密闭的囊形靶体内充入
第四章 化学方程式
一 单选题(每题1分,共20分)
1 在“2Cu + O2
2CuO”这个反应中,按照质量守恒定律,下列几组数据正确的是( )
A Cu :1g , O2 :4g , CuO :5g B Cu :4g, O2 :1g, CuO: 5g
C Cu: 3g , O2 :2g, CuO:5g D Cu :2g, O2 :3g, CuO :5g
2 在化学反应前后,下列哪一种微粒的总数可能改变 ( )
A 原子 B 分子 C 质子 D电子
3 加热辰砂(一种矿石)和铁的混合物, 完全反应后,得到汞和硫化亚铁。试分析辰砂组成中一定含有的元素是 （ ）
A 汞 B 硫 C 汞.硫.铁 D汞.硫
4 下列叙述中正确的是 （ ）
A 镁带在空气中燃烧后,生成物的质量跟原镁带的质量相等。
B 按任意体积混合后的氢气和氧气的总质量，跟反应后生成水的质量相等。
C 二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液时，溶液增加的质量就是被吸收的二氧化碳的质量。
D 煤球燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒定律。
5 据化学方程式 H2SO4+ Na2S2O3 = Na2SO4+S +X + H2O，推断物质X的化学式为（ ）
A SO2 B SO3 C H2S D Na2O
6 将2克锌粒和n克稀硫酸完全反应,生成溶液的质量为m克,则生成氢气的质量是 ( )
A (m+n-2)g B (m-n-2)g C (2n-m)g D (2+n-m)g
7关于化学方程式: 2H2+O2
2H2O,其读法正确的 ( )
A 氢气加氧气等于水 B在点燃的条件下,氢气和氧气反应生成水分子
C 在点燃的条件下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水
D 在点燃的条件下,氢气和氧气反应生成水
8 某有机物完全燃烧时生成二氧化碳和水,该有机物与消耗氧气的分子个数比为1:3,推断该有机物可能是
( )
A C2H6 B C2H4 C C3H6 D CH4O
9
,则(20-12)克表示的质量为( )
A 生成物MgO的质量 B 参加反应O2的质量 C 参加反应的镁的质量 D 生成物MgO与参加反应的O2的质量和
10 已知某Na2SO4溶液中,Na+与H2O个数比为1:100,则该溶液中溶质的质量分数为( )
A 3.8% B 7.8% C 2% D 4.2%
11 由Na2S、 Na2SO3、 Na2SO4组成的混合物中,钠元素的质量分数为46%,则氧元素的质量分数为
( )
A 16% B 32% C 22% D 10%
12将铜和氢氧化铜的混合物在空气中充分灼烧,混合物的质量在冷却后无变化,则原混合物中铜和氢氧化铜
的质量比为 ( )
A 1:1 B 32:49 C 36:49 D 无法确定
13 用锌、铁、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气。如右图所示是产生氢气质量与所用金属质量的关系，
若a代表铁，b代表锌，c代表铝。这三条图线从上到下的顺序是 （ ）
A a.b.c B b.c.a C c.a.b D c.b.a
14在CO和CO2的混合气体中,氧元素的质量分数为64%,将该混合气体5克通过足量的.灼热的氧化铜,充分
反应后,气体再全部通入足量的澄清石灰水中,得到的白色沉淀的质量为( )
A 5克 B 10克 C 15克 D20克
15 含有CO和H2的混合气体,其分子总数为N,当它们完全燃烧时,需氧气的分子数是( )
A 2N B N C 0.5N D 无法确定-
16高温下用足量CO还原m克某三价金属氧化物,得到n克金属M,则M的相对原子质量可表示为( )
A 12n/m-n B 24n/m-n C 16n/m-n D32n/n-m
17 镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁,还有少量镁与氮气化合生成氮化镁(Mg3N2).由此可推知,6克镁在空气
中燃烧后所得产物的质量可能是 ( )
A 10.3g B 10g C 9.7g D 8.3g
18 若23克某正一价元素的单质和8克氧气恰好完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是 （ ）
A 31 B 46 C 54 D 62
19发展绿色食品,避免白色污染,增强环保意识，是提高人类生存质量的重要措施,请回答:
绿色食品是指 ( )
A 绿颜色的营养食品 B 有叶绿素的营养食品 C 营养价值高的食品
D 安全、无公害的营养食品
20 对于 aM+bN=cP+dQ,下列说法中不正确的是 ( )
A 若质量为x的M与质量为y的N恰好反应,则生成的P和Q质量之和一定等于x+y
B 参加反应的M和N中的原子数目之和,一定等于生成的P和Q中原子数目之和
C (a+b)不一定等于(c+d)
D M和N中的元素种类,一定与P和Q中的元素种类相同
二 多选题（每题有1~2个答案，每题2分，共20分）
1、 A、B、C三种物质 各15克，它们化合时只生成 新物质 D30克，若增加A10克，反应物中只剩下C。根据上述条件推断下列说法正确的是（ ）
A 第一次反应停止，B剩余9克 B 第二次反应后，C剩余5克
C 反应中A和C的质量比为5：3 D 反应中B和C的质量比为3：2
2、将8克CuO放入试管里，通入氢气后再加热片刻，然后冷却，称量反应后固体物质的质量较反应前减少了1.4克，则试管里的物质（ ）
A 是纯净物 B 有6克铜 C 是混合物 D 有1克CuO
3、质量为5.6克的铁块，其中含有一种杂质，当它与足量的稀H2SO4完全反应后，得到氢气0.18克，则铁可能含有（ ）
A 镁 B锌 C 铝 D 不与酸反应生成H2的物质
4、现有H2和O2的混合气体15克，完全反应后生成13.5克水，则原混合物中H2和O2的质量比为（ ）
A 1：1 B 1：4 C 1：8 D 1：9
5、由碳、氧两种元素组成的常见气体中，碳与氧的质量比为3：5，则该气体可能为（ ）
A 由CO或CO2单独组成的纯净物 B 由CO 和CO2共同组成的混合物
C 由CO和O2共同组成的混合物 D 由CO2和O2共同组成的混合物
6、将金属混合物6克跟足量稀H2SO4完全反应生成0.2克氢气，则该金属粉末可能是（ ）
A Mg 与Al B Mg 与Fe C Fe 与Zn D Al 与Zn
7、测得某溶液中Cu2+、K+、SO42—、Cl—四种离子，且阳离子的个数比Cu2+：K+=3：4，则SO42—和Cl—的个数比可能为（ ）
A 3：2 B 1：3 C 1：8 D 2：5
8、在托盘天平的两盘里，各放等质量、等质量分数的稀H2SO4，天平平衡。下列反应后仍然使天平平衡的是（ ）
A H2SO4都足量，分别加入等质量（不足量）的镁、铝
B H2SO4都足量，分别加入等质量（过量）的镁、铝
C 加入等质量金属，镁过量，铝恰好与H2SO4完全反应
D H2SO4都足量，分别加入9.9克铝和9.6克镁
9、在密闭容器中盛有CO和O2的混合气体共25克，点燃后将容器中的全部气体通过足量的石灰水后，还能得到3克气体，则点燃容器前的CO和O2分别是（ ）
A 20克和5克 B 17克和8克 C 14克和11克 D 12.5克和14克
10、海水中溶有少量氯化镁，海边盛产贝壳（主要成分是CaCO3），以它们为原料生产镁的大致程序是：海水+贝壳→Mg(OH)2
MgCl2,MgCl2
Mg+Cl2↑。下列有关说法错误的是（ ）
A 此法优点之一是原料丰富 B步骤1需将贝壳煅烧并制成石灰乳
C电解无水MgCl2与电解水一样分阴、阳两极，电解时在阳极产生氯气
D以上提取镁的过程，涉及的反应有分解、化合和置换
三、填空题
1、a克KClO3与b克MnO2混合加热，反应完全后，称量剩余固体物质的质量为c克，则生成氧气（ ）克，KCl质量为（ ）克
2、在反应S+O2SO2中，若生成m个SO2分子，则参加反应的氧原子个数为（ ）
2X+3CO2中，若CO和X的质量比为3：4，则X的相对分子质量为（ ） 3、在反应X2O3+3CO
4、2A+B=2C+3D中，25克A与足量B反应生成34.2克C和10.8克D，若用9.8克B跟适量A完全反应，需A （ ）克，若D的相对分子质量为36，则C的相对分子质量为（ ）
5、现以2H2
O 2H2↑ +O2↑ 为例，请用分子和原子的观点解释质量守恒定律。（1）反应前后 没变；（2）反应前后 不变；(3)而 不变，故反应前参加反应的水的质量等于反应后生成的H2质量和O2质量总和。
6、已知＋3价铁盐跟铁粉在溶液中能发生化合反应，生成亚铁盐。现往生锈的铁粉中加入稀HCI，过一会儿有气泡产生，反应后铁粉有剩余。最终得到一种浅绿色溶液，写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式。（1） ；（2）
3。
7、向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中插入锌板，充分反应后，将锌板（包括置换出来的金属），取出洗净并干燥，发现锌板的质量没变化，则原混合物中Cu (NO3)2和AgNO3的质量比为 。
8、含某金属单质X的样品2克与25克20%的盐酸溶液恰好完全反应（杂质不与盐酸反应）所生成的X的氯化物中含氯74.7%，则样品中X的质量分数为 。
光照
9、植物进行光合作用时，可表示为：水+二氧化碳
+氧气，由此可推断淀粉的组成中一定含
有 元素，可能含有 元素。
10、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀HCl恰好完全反应，蒸发水分后得到固体（不含结晶水）b克，则反应完成后，生成H2质量为
克。
11、某学生在科技活动课上用图所示的实验装置，论证质量守恒定律。瓶内放了足量的盐酸，b是未充气的气球，里边放有6.5克锌粉，将它紧紧套在瓶口上。将图I的装置在托盘天平上称量，质量为W1克，然后将气球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌粉全部反应（图 II ），反应结束后，再次称量，质量为W2克，结果W2<W1，试分析：（1）此反应是否符合质量守恒定律 （填“符合”或“不符合”）（1）天平显示W2<W1的原因是（装置不漏气） 。（2）在 条件下，称量W2=W1。（3）标准状况下，气球体积最大不超过 （标准状况下，氢气密度为0.0899克/升）
四、写出符合下列事实的化学方程式：
1、工业上炼铁的反应原理。
2、计算机工业所用的单晶硅（Si），要求达到99.99%以上的纯度，在制造过程中利用四氯
化硅和氢气反应制取高纯硅，同时生成氯化氢 。
3、用水冲洗盛过浓硫酸的铁槽时，要避免火种接近，否则有爆炸的危险，其有关反应的化学方程式为
（1） 。（2） 。
4、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜As2O3,写出反应的化学方程式 。
6、 汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体,其净化过程如下:
(1) 在催化剂催化作用和加热条件下,CO将NO还原为N2
(2) 再通入足量空气,使剩余CO完全氧化。试写出有关反应的化学方程式。
(分，共8 NH3 + CI2 --- N2 + NH4Cl 5、某种碳水化合物的化学式为C6H12O6,发酵生成酒精和二氧化碳,写出该反应的化学方程式为
FeS2
O2
Fe2O3 + SO2
C3H8 + O2 --- CO2 + H2O
N2O3 + Fe --- Fe3O4 + 2
计算题 (5分,共101 甲学生将一定量的氯酸钾和0.10克的二氧化锰混合装入试管加热,收集到一定量的氧气时即停止加热,
试管冷却后,乙学生称得甲留下的反应混合物的质量为4.04克,乙将它继续加热,至氯酸钾完全分解,收集到氧气0.96克,求甲实验时氯酸钾的分解百分率。
2 将足量的铁粉投入到盐酸和氯化铜的混合溶液中，反应完全后，过滤，称得滤渣的质量与加入铁粉
的质量相同，求混合溶液中HCl和CuCl2的质量比。
参考答案
一 单选题
1 B 2 B 3 D 4 C 5 A 6 D 7 D 8 B 9 B 10 A 11 C 12 B 13 C 14 C
15 C 16 B 17 C 18 D 19 D 20 B
二 多选题
1 B D 2 C D 3 B D 4 B D 5 B C 6 C D 7 B C 8 B D 9 B C 10 D
三 填空题
1 (a+b-c) ; (c-b) ;2 2m ;3 56 ; 4 12.25 ;171 5氢原子总数 ; 氧原子总数 ; 同种原子的质量 ; Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 ↑
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 7 167:2 ; 8 82.5% ; 9 碳.氢 ; 氧 ; 10 2(b-a)/71 ;
11符合 ;气球的浮力 ;真空 ;2.24L
四 写出符合下列事实的化学方程式
1 3CO + Fe2O3 2Fe + 3 CO2
2 2H电炉
2 + SiCl4 ===== Mo丝 Si + 4 HCl
3 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2H2 +O2 2H2O
4 2AsH3 + 3O2 =As2O3 +3H2O
5 C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2↑
6 2CO +_2NO N2 + 2CO2 2CO +O2 2CO2
五 配平下列化学方程式
1 8;3;1;6 2 4;11;2;8 3 1;5;3;4 4 4;9;3;4
六 计算题
1 50% 2 73: 945
秦皇岛市海港区外语实验学校 陈智茹 6
初三化学方程式最重要的50个篇九
《石景山区2015年初三化学二模试题及答案》
石景山区2015年初三综合练习(二)
化 学 试 卷 2015.6
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Fe 56
第一部分 选择题
（每小题只有一个选项符合题意。共20个小题，每小题1分，共20分） 1．空气中能供给动植物呼吸的是
A．氮气
B．氧气
C．二氧化碳
D．水蒸气
2．下列变化中，属于化学变化的是
A．水的蒸发
B．水的过滤
C．水的电解
D．水的凝固
+
3．下列符号中，表示两个氢原子的是
A．H2
B．2H2
C．2H
D．2H
4．下列物质中，属于单质的是
A．ZnCl2
B．Cl2
C．NaOH
D．H2SO4
5．下列原子中的粒子，带负电荷的是
A．原子核
B．电子
C．质子
D．中子
6．不同种元素间的本质区别是
A．质子数不同
B．电子数不同
C．中子数不同
D．电子层数不同
7．下列物质中，对人体没有毒害的是
A．氮气
B．甲醛
C．一氧化碳
D．黄曲霉素
8．与元素化学性质有密切关系的是
A．质子数
B．电子数
C．中子数
D．最外层电子数
9. 钋用于抗静电刷。钋元素的信息如图所示，下列说法不正确的是 ．．．
A. 属于金属元素 C. 原子序数为84
10．下列物质中碳元素的化合价为+4的是
A．C
B．CO
C．CO2
D．CH4
B. 核电荷数为209 D. 质子数为84
11．电石（主要成分为CaC2）和水反应可制取乙炔（C2H2），同时生成X，反应表示为：
CaC2 + 2H2O === X + C2H2，X的化学式是 A．CaCO3
B．Ca(HCO3)2
C．CaO
D．Ca(OH)2
12．下列实验操作中，不正确的是
．．．
A．滴加液体药品 A．加NaOH溶液 A．食盐 A．4Fe + 3O2 C．2H2O2
催化剂
点燃
B．蒸发食盐水 B．加澄清石灰水 B．面粉 2Fe2O3
C．称量固体 C．插入燃着木条 C．植物油
D．倾倒液体 D．加紫色石蕊溶液 D．碳酸钙
13．下列方法中，不能区分氧气和二氧化碳2瓶气体的是 14．下列物质中，易溶于水形成溶液的是 15．下列化学方程式书写正确的是
B．2H2O === 2H2 + O2
D．Cu + AgNO3 === CuNO3 + Ag
2H2O + O2↑
16．下列实验设计能达到实验目的的是
A． 河水中难溶物
的去除
A．变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化
B．变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 C．变化Ⅰ说明分子间有间隔且间隔可能受温度影响 D．变化Ⅰ和Ⅱ都遵循了质量守恒定律 18．下列实验方案设计合理的是
氢原子 氧原子
干冷 烧杯
与氧气接触
白磷
红磷
热水
D． 测定空气中氧
气含量
B．研究甲烷组成 C．可燃物燃烧需要
17．下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法不正确的是 ．．．
19．根据下列数据得出的结论中，正确的是
A．溶液a和d一定是不饱和溶液
B．操作5中析出晶体的质量为15.8 g C．溶质质量分数相等的溶液为b、c和e
D．20℃时，KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% 20．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的MnO2中B．向石灰石中加加入H2O2溶液 入稀盐酸
C．红磷在盛有空气D．加热一定量的
的密闭容器中燃烧 高锰酸钾固体
第二部分 非选择题（共17个小题，共60分）
〖生活现象解释〗
21.（2分）合理使用资源，对环境保护起着重要作用。
（1）为了减轻对环境的污染，人类正在开发潮汐能、核能、生物质能、 等新能源。 （2）垃圾的回收利用和处理有利于节约资源和减轻环境的污染。下列属于可回收垃圾的
是 （填序号）。
① 易拉罐 ② 废报纸 ③ 剩菜、果皮
22．（2分）蜂蜜是生活中一种常见的营养品。下表是某品牌蜂蜜的部分“营养成分”。
（1）表中“钠”指的是钠 （填“单质”、“原子”或“元素”）， （2）服用蜂蜜可有效补充人体所需能量，其中提供能量的是 。 23．（3分）解释下列问题。
（1）氢气是最清洁的燃料，用化学方程式说明其原因 。
（2）宝石和水晶是大家喜爱的饰品。红宝石的主要成分是氧化铝（Al2O3），水晶的主要
成分是二氧化硅（SiO2），Al2O3和SiO2均属于 （填字母序号）。 A．单质 B．氧化物 C．有机物
（3）被蚊虫叮咬会出现红肿或瘙痒，这是由蚊虫分泌出的蚁酸引起的。涂抹下图中的
可以减轻症状。
24．（3
（1）右图自行车所标示的各部件中，属于
有机合成材料的是_______（填序号）。 （2）公共自行车的闸线是钢丝，由钢锭制
成钢丝说明金属材料具有_______性。 （3）车架表面喷漆防锈蚀的原理是_______。 25．（3分）饺子是中国的传统食品。
（1）包饺子需用面粉，其主要成分为淀粉[(C6H10O5)n]，淀粉由_______组成。 （2）调馅时使用铁强化酱油，人体“补铁”可以预防_______。
（3）点燃天然气煮饺子时，天然气燃烧发生的主要反应的化学方程式为_______。 26．（3分）水和溶液在生产、生活中有着十分重要的作用。 （1）生活用水常利用活性炭去除异味，活性炭主要起 作用。
（2）水是最常用的 （填“溶质”或“溶剂”）。汽车中常用的电池是铅酸蓄电池，
其中酸用的是稀硫酸。如果用98%的浓硫酸配制980 g的20%稀硫酸，需要水的质量为 g。
27.（4分）碳酸氢钠、二氧化碳、氧气是我们身边常见的物质，有着广泛的用途。 （1）用化学方程式表示二氧化碳可以用于制作碳酸饮料的原因 。
（2）氧气常用于气焊、炼钢等，是因为氧气具有 的性质。
（3）碳酸氢钠是发酵粉的成分之一，其俗称是 ，碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，
其原因是 （用化学方程式表示）。 〖科普阅读理解〗
28．（5分）阅读下面科普短文。
固体酒精，因使用、运输和携带方便，燃烧时对环境的污染较少，与液体酒精相比更安全，因此广泛应用于餐饮业、旅游业和野外作业等。使用时用一根火柴即可点燃，燃烧时无烟尘，火焰温度均匀，温度可达到600 ℃左右。
固体酒精并不是固体状态的酒精（酒精的熔点是-114.1 ℃），而是将工业酒精中加入凝固剂使之成为固体型态。醋酸钙是一种制作固体酒精时用的凝固剂，醋酸钙易溶于水而难溶于酒精，当两种溶液相混合时，醋酸钙在酒精中成为凝胶析出，液体便逐渐从浑浊到稠厚，最后凝聚为一整块，得到固体酒精，下面是制作方法。
药品：醋精（30%的醋酸溶液），工业酒精（95%的乙醇溶液），碳酸钙 步骤：
Ⅰ 将醋精慢慢加入碳酸钙中，直到不再产生气泡为止。醋酸（CH3COOH）与碳酸钙反应生成醋酸钙[(CH3COO)2Ca]、水和二氧化碳。 Ⅱ 将所得溶液制成饱和溶液。
Ⅲ 向溶液中慢慢加入工业酒精。注意：一开始酒精会剧烈沸腾，需慢慢倒入。 Ⅳ 溶液冷却后，即可得到固体酒精。 依据文章内容，回答下列问题：
（1）固体酒精属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为_______。 （3）固体酒精并不是固体状态酒精的原因是_______。
（4）实验中用到的物质中属于有机物的是______（填字母序号）。 A．乙醇（C2H5OH） B．醋酸（CH3COOH） C．CaCO3 （5）Ⅱ中将生成的不饱和醋酸钙溶液制成饱和溶液的方法是______。 〖生产实际分析〗
29．（3分）液氧炸药是一种无污染的炸药。一种制作方法是将木炭浸泡在液氧中，使木
炭的孔隙中吸满液氧，液氧越多威力越大。液氧炸药因故障不能引爆，也不需要向其他炸药那样要冒险去排除故障，因为氧气散去，炸药就不会再爆炸了。 注：爆炸是可燃物在有限的空间内急速的燃烧引起的。 （1）液氧炸药爆炸时发生反应的化学方程式为______。 （2）液氧越多威力越大的原因是______。
（3）液氧炸药因故障不能引爆不需要去排除，从可燃物燃烧条件看，是因为 。 30．（2分）废弃的生锈铁制品可以制成氯化铁用于工业废水的处理。由部分锈蚀的铁制
品制备氯化铁晶体的主要过程如下图所示。