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篇一:《初中所有化学方程式总结》
初中化学反应常见基本的化学方程式：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2====2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2====Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2====2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2====2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2====2H2O
6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2====2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2====SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2====CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2====2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2====2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2====CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO====2Hg+O2↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2=====2H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O====2H2↑+O2↑
17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2====2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 点燃通电MnO2加热加热点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃加热点燃点燃
21．氢气还原氧化铜：H2+CuO====Cu+H2O
22.镁还原氧化铜：Mg+CuO====Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2====CO2
24．木炭还原氧化铜：C+2CuO====2Cu+CO2↑
25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C+O2====CO2
27．煤炉的中层：CO2+C====2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2====2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3====CaO+CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====Cu+CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2====2CO2 其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2====CO2+2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O
39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2====2H2O 点燃点燃点燃点燃加热高温点燃高温点燃高温高温点燃加热加热
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2====2MgO
41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2====Fe3O4
42.铜在空气中受热：2Cu+O2====2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）
（2）酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 高温加热点燃点燃
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
（1）碱+非金属氧化物--------盐+水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）
（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑初三化学常见化学方程式总结。
（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（4）盐+盐-----两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na+SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
篇二:《初三化学上册化学方程式总结》
初三化学1-9单元化学方程式总结
24. CO+ CuO Cu + CO2 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO （2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：
2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ ：2KClOMnO
2
3
加热 2KCl + 3O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. H2CO3
H2O + CO2↑
18. CaCO3 CaO + CO2↑
19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2 MnO2
2H2O+O2↑
三．几个氧化还原反应：
20. H2 + CuO Cu + H2O 21. C+ 2CuO2↑ 22. 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 23. 2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑
25. 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、的相互关系 （1）金属单质 + 酸初三化学常见化学方程式总结。
盐 + 氢气 （置换反应）
27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ 29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ 30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑ 31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HClZnCl2 + H2↑ 32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HClFeCl2 + H2↑ 33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑ 34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应）
35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4
ZnSO4 + Cu 37.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 +2Ag
38.铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 +3 CU
五．其它反应
CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2↑ 2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑ 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 CO2 + H2O H2CO3 CaO + H2O Ca(OH)2
44. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O 45. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O
CuSO4·5H2O
46. CO 2 + C 2CO 47. ：CO2 + Ca(OH)2
CaCO3↓+ H2O
↑
初中常见化学式
篇三:《初中常见化学方程式归纳》
按各单元总结
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O点燃
2 2MgO （耀眼强光.生成白色固体） 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃
2 Fe3O4 （火星四射生成黑色固体） 3. 铜在空气中受热：2Cu + O加热2
2CuO （红色金属变为黑色固体） 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O点燃
2
2Al2O3 （银白金属变为白色固体） 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O点燃
2 2H2O （淡蓝火焰、放热）
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃
2P2O5 （大量白烟生成白色固体）
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O点燃
2
SO2 （燃烧放热、有刺激味气体） 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2
CO2 （白光放热使石灰水变浑浊）
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O点燃
2 2CO
（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃 2CO + O2 2CO2 （蓝色火焰 石灰水变浑浊）11.甲烷燃烧CH4 + 2O2
点燃
CO2 + 2H2O （蓝色火焰 石灰水变浑浊有水雾）12. 酒精在空气中燃烧：C+ 3O点燃
2H5OH 2 2CO2 + 3H2O （ 同11 ）（3）氧气的来源：
13．研究空气成分实验 2HgO
加热
2Hg+ O2 ↑（生成银白色的液体金属）14氯酸钾制氧2KClOMnO2
3====2KCl+3O2↑（生成能让带火星木条复燃气体） 加热高锰酸钾： 2KMnO加热4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2
2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解2H2通电2↑+ O2 ↑（正负极有气泡生成）17．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 （放出大量的热）
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3 （能使紫色的石蕊变红）
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2
点燃
2MgO
20铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（有红色金属生成） 21氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热
Cu + H2O（黑色渐变红色有水珠生成） 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO
加热
Cu + MgO （有红色金属生成）
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中燃烧：C + O点燃
2 CO2 2C + O2
点燃
2CO
24木炭还原氧化铜 C+ 2CuO
高温
2Cu + CO2↑（黑变红色石灰水变浑浊） 25焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3
高温
4Fe + 3CO2↑红变黑色石灰水变浑浊
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O点燃
2 CO2 27．煤炉的中层：CO高温2 + C
2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O点燃
2
2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体） 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO高温3
CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O （ 澄清石灰水变浑浊） （4）一氧化碳的性质：
34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO
加热
Cu + CO（2黑变红石灰水变浑浊） 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O点燃
2 2CO2 （蓝色火焰 石灰水变浑浊）
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH点燃
4 + 2O2
CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C点燃
2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2
点燃
2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O点燃
2 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃
2
Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O加热2
2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 =2Al2O3（致密保护膜）（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上44-51） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 65碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑66碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质初三化学常见化学方程式总结。
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见60-63） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu (湿法炼铜) （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另碱 + 另盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl （5）几个附加反应 79.炼钢原理方程式：C + O点燃
2 CO2
80. 加热碱式碳酸铜：Cu加热
2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
81.高氯酸铵分解2NH高温
4ClO4
2↑+4H2O+N2↑+4O2↑初三化学常见化学方程式总结。
82.硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO加热
4·5H2O4+5H2O
83. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
84. 水煤气方程式C+H高温
2O
CO+H2
85．溶洞的形成石头的风化CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 86．水垢形成.钟乳石的形成Ca(HCO加热
3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑ 87．汽车排气管净化原理 2CO+2NO催化剂
2CO2+N2
88．光合作用方程式 6CO叶绿体
2 + 6 H2O C6H12O6 + 6O2 89.用磁铁矿石炼铁 Fe高温
3O4+4CO2
化学反应的类型
一．基本反应类型: 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 (1)化合反应: 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（如1-9） (2)分解反应: 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。（如13-15）
(3)置换反应: 由一种单质跟一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的
反应。（如19-22 44-54）
(4)复分解反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。（如75-78） 二．非基本反应类型 初中出现3类
(1)有机物燃烧类CH点燃
4 + 2O2 CO2 + 2H2O (烷类 醇类 烯类都是)
(2)一氧化碳还原氧化物类 Fe高温
2O3+3CO2 （其它氧化物也可以） (3)酸性氧化物与可溶性碱类 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
化学反应中的条件及注意点
1.常见的条件有：加热、高温、催化剂、通电等（特别提醒燃烧不是反应条件） 2.反应物中有气体的，生成物中有气体的也不打↑。反应物中有固体的，生成物中
有沉淀的不打↓
3.有刺激性气味的气体有：NH3 SO2 HCl 有特殊味道的有C2H5OH O3 醋酸CH3COOH 有毒的有CO 温室气体有CO2 CH4 O3 等
化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体，Cu Fe2O3 红P 2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3 3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·5H2O 4、紫黑色固体：KMnO4 5、淡黄色固体：S硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、
红褐色固体：Fe(OH)3
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，
氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体
等大多数气体。
金属活动性顺序
（K、Ca、Na、Mg、Al Zn、）（Fe、Sn、Pb、H ）（Cu、Hg、Ag、Pt、Au）
常见的根离子（化合价=带电荷数 正价带正电荷 负价带负电荷）
CO3 2 - 碳酸根离子 SO42 - 硫酸根离子 MnO4 2- 锰酸根离子 ClO3 - 氯酸根离子 SO32 - 亚硫酸根离子 MnO4 - 高锰酸根离子 ClO - 次氯酸根离子OH - 氢氧根离子 NO3 - 硝酸根离子 PO4 3- 磷酸根离子 CH3COO - 醋酸根离子 铵根离子NH4+ HCO3- 碳酸氢根离子 HSO4- 硫酸氢根离子 O22- 过氧根离子- H2PO4- 磷酸二氢根离子 HPO42- 磷酸氢根离子 SiO32- 硅酸根离子 常见的离子
K+ Na+ Ag+ H+ Ca2+ Ba2+ Cu2+ Zn2+ Fe2+ Al 3+ Fe3+ F- Cl- O2- S2-
4 能与稀硝酸反应的是〔CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 〕 二种有色沉淀 红褐色Fe(OH)3 蓝色Cu(OH)2 都溶于稀硝酸
合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、玻璃、钢铁等。
复合材料是具有两种或多种材料的特性的材料像钢化玻璃、速结水泥等。
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