【www.guakaob.com--初三】
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虹口区2015学年度第二学期初三化学分层练习2
（满分60分，考试时间40分钟）
2016．6
考生注意：
1．本试卷化学部分含三个大题。
2．答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40 六、选择题（共20分）
下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
27. 现代社会的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是
A. 发射航天飞机 B.水力发电 C. 太阳能供热 D. 风力发电 28. 地壳中含量最高的金属元素是 A. 氧元素 B. 铝元素 C. 氮元素 D. 钙元素
29. 将少量下列物质与水混合，不能形成溶液的是
A. 面粉 B. 氯化钠 C. 蔗糖 D. 硝酸钾 30. 下列物质中不属于有机化合物的是 A. 葡萄糖 B. 甲烷 C. 酒精 D. 碳酸钙 31. 下列属于正盐的是 A. NaOH B. KCl C. NaHSO4 D. HCl 32. 下列物质的俗名与化学式不一致的是 A. NaCl：食盐 B. CaO：生石灰 C. CuSO4：胆矾 D. Ca(OH)2：消石灰
33.
二氧化锆（ZrO2）是一种难溶于水且不易与酸反应的物质，是人工牙齿非常适合的材料。二氧化锆中，锆元素（Zr）的化合价为 A．+3 B．+4 C．+5 D .+6 34. 下列数字表示溶液的pH，其中酸性最强的溶液是 A. 0 B. 1 C. 7 D. 14 35. 下列属于同素异形体的是 A. 金刚石与C60 B. 二氧化碳与干冰 C. 氧气与液氧 D. 水与双氧水
36. 37. 38. 下列物质用途错误的是 A. 氖气：填充霓虹灯 B. 氢氧化钠：改良酸性土壤 C. 氦气：作保护气 D. 二氧化碳：保藏食品 实验开始前要装满的是
A. 排水法收集气体时，集气瓶中的水 B.加热试管内液体时，试管内的液体试剂 C. 蒸发时，蒸发皿中的溶液 D.加热时，酒精灯中的酒精
“雾霾”中的“霾”是指烟、尘等小颗粒悬浮而形成的浑浊现象。下列物质在与氧气充分反应的情况下，能生成类似于霾的物质是 A. C B. S C. H2 D. P
39. 在氢气与氧化钨的反应中：3H2+WO3高温W+3H2O，下列说法正确的是 40. 41. 42.
A. W是氧化剂
C. 氢元素的化合价没有改变
B. H2是还原剂
D. 该反应是分解反应
43.
44. 45. 46.
下列试剂可以鉴别稀盐酸与稀硫酸的是 A. 铁片 B. 碳酸钙粉末 C. 氯化钡溶液 D. 硝酸银溶液 下列有关3molH2O的解释错误的是 A. 含有3molH2 B. 约含有1.806×1024个氧原子 C. 其质量为54克 D. 该物质的摩尔质量为18g/mol 下图表示了甲
与乙(反应生成丙 的反应前后分子及其数目的变化，下列说法正确的是
A. 参与反应的甲与乙的物质的量之比为1:1
B. 甲、乙、丙中只可能有一种氧化物
C. 反应前后原子个数发生了改变 D. 该反应是化合反应
夏天打开碳酸饮料瓶盖，有大量二氧化碳气体逸出。关于打开瓶盖前后的变化，下列说法错误的是
A. 二氧化碳的溶解度减小
B. 剩余溶液仍为二氧化碳的饱和溶液 C. 瓶内二氧化碳的溶质质量分数减小 D. 二氧化碳从化合态变为游离态
下列中和反应中，需要借助其他试剂才能证明其发生的是 A. 氢氧化镁与盐酸 B. 氢氧化铜与硫酸 C. 氢氧化钠与盐酸 D. 氢氧化铁与硫酸
向Zn(NO3)2与Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量铁粉并过滤。下列说法正确的是 A. 滤渣中有Zn、Cu、Fe B. 滤液中的溶质只有Fe(NO3)2 C. 向滤渣中加入稀盐酸会产生气泡 D. 反应后滤液的质量比原溶液的质量大 甲、乙、丙是初中学习过的物质，甲在发生化合反应时能生成乙或丙，乙、丙两种物质能相互转化。则下列说法正确的是 A. 甲可能是O2 B. 甲一定是H2 C. 乙可能是H2O D. 丙一定是CO
七、填空题（共19分）
请将结果填入答题纸的相应位置。
47. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，用初中化学的相关知识完成下列填空：
① 空气是由多种气体组成的混合物，其中体积分数最大的物质是 （1） ，属于氧化物是，能供给动物呼吸的气体是。（本小题用化学式表示）
２② 高锰酸钾固体在加热条件下发生化学变化： KMnO 4 Ｋ ２ Ｍ nO MnO 2 。 4
“ ”中应填入的物质是 （4） 。
③ 我国著名科学家侯德榜发明了“联合制碱法”，对纯碱制取工业做出巨大贡献。在“联合制碱法中”有一种生成物是氯化铵（NH4Cl），该物质由种元素组成。氯化铵是一种化肥，属于 （6） 肥（填元素名称）。请你写出氯化铵中所含原子团的名称。氯化铵中氮元素的质量分数是不需计算结果）。
④ 波尔多液具有一定的杀菌效果，可以防治某些植物病害。通常用1%的硫酸铜溶液与熟石灰混合制得。若要配臵1000克1%的硫酸铜溶液，需要5%的硫酸铜溶液的质量是 克。
48. 化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验。
①“实验1”中，观察到铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为；
②“实验2”中，观察到A烧杯中酚酞变红，可验证分子具有 （11） 的性质，B烧杯的作用是为了证明 （12） ，从而起到对比的作用。
③“实验3”中，只有A中铁钉生锈了。对比铁钉不同的现象，可推知铁生锈的条件是与 （13） 同时接触；
④“实验4”中，对比两支试管内液面高低的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该反应的化学方程式 （14） 。【虹口化学三模2016】
49. 氯化钠与硝酸钾的部分溶解度如下（单位：g/100g水）。
① 请你根据表格中的数据，将氯化钠的溶解度曲线补充完成。（在虚线框内作图）
② 在20℃时，将50克硝酸钾溶解在100克水中，形成的是
（16） （填“饱和”或“不饱和”）溶液，若升温至40℃，则烧杯中溶液的溶质质量分数为 （17） （精确到0.1%） ③ 某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等均为S g/100g 水，则S的最小范围是 （18） 。
④ 在固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤等步骤分离提纯硝酸钾。可以利用该方法分离的理由是 A. 固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低。 B. 硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大。
C. 40℃至100℃，硝酸钾的溶解度始终大于氯化钠。
八、简答题（共21分）
请根据要求在答题纸相应的位臵作答。
50. 以下是有关气体制取以及性质实验的装臵，试回答下列问题：
a
装臵A 装臵B
装臵C
① 写出编号仪器的名称：a （1） ，b （2） 。
② 用装臵A制取氧气，写出发生反应的化学方程式，判断氧气已收集满 的方法是 （4） 。反应结束时，若未将导管从水中移走就熄灭了酒精灯，可能的后果是。
③ 若用B作制取氧气的发生装臵，分液漏斗的作用是。（填入相应字母） A. 便于添加试剂。
B. 通过控制滴加试剂的速率，控制双氧水的反应速率。 C. 通过控制滴加试剂的速率，使反应能保持较平稳地进行。
④ 写出装臵C中一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式 （7） 。关于装臵C的实验，下列说法正确的是 （8） A. 酒精灯Ⅱ需要在气体纯净后方可点燃。
B. 酒精灯Ⅱ的作用是将反应后气体中的一氧化碳点燃，防止有毒气体的排放。 C. 实验结束时应先熄灭酒精灯，待冷却到室温后再停止通入一氧化碳。
51.某兴趣小组为探究化合物m（可能含碳、氢元素）的组成进行实验（装臵气密性良好）: 通一段时间氧气后点燃酒精喷灯与酒精灯。待完全反应完成后，先熄灭火源，再停止通入氧气。
右图是某同学记录的部分实验现象。请回答 ① 装臵Ⅲ中发生反应的化学方程式 （9
） 。 ② 现象 （10） （填序号说明化合物m中有碳元素存在。 （11） 。
④ 若要确定混合物m中是否含有氢元素，需要对装臵进行的改进是 （12） 。
52. 某碳酸钠与氯化钠的混合物，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
③ 你认为该实验是否需要尾气处理，并说明理由 ①
操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 （13） ，操作Ⅱ的名称是 （14） 。
② 实验中得到0.05 mol碳酸钙，请计算参加反应的碳酸钠的质量是多少克？（请根据化学方程式列式计算）。
③ 实验结束后，某同学取实验中得到的滤液，向其中加入稀盐酸，溶液质量的变化如右图所示。分析该图可知滤液中的溶质是，说明上述实验得到的碳酸钠的质量分数“偏大”、“偏小”或“准确”），其原因是 （18） 。
虹口区2015学年度第二学期高三年级5月练习
物理试卷（A卷）
2016.5
考生注意：
本试卷共9页，满分150分，考试时间120分钟。全卷包括六大题，第一、二大题为单项选择题，第三大题为多项选择题，第四大题为填空题，第五大题为实验题，第六大题为计算题。第30、31、32、33题要求写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤。只写出最后答案，而未写出主要演算过程的，不能得分。有关物理量的数值计算问题，答案中必须明确写出数值和单位。 本卷g均取10m/s2。
一．单项选择题(共16分，每小题2分。每小题只有一个正确选项。)
1．有关物理学史的描述，下列说法中正确的是（） （A）伽利略通过实验证实了力是维持物体运动的原因 （B）卢瑟福最早发现了原子核的裂变
（C）安培最早发现磁场对电流可以产生力的作用
（D）奥斯特最早研究电磁感应现象，并发现感应电动势与磁通量变化率成正比
2．从下列物理规律中演绎出“质量是物体惯性大小的量度”这一结论的规律是（） （A）机械能守恒定律 （B）牛顿第一定律 （C）牛顿第二定律 （D）牛顿第三定律
3．关于天体及其演化，下列说法中正确的是（） （A）红色的恒星温度最高 （B）恒星的寿命随其质量的增大而增大 （C）红巨星最终一定会变成中子星 （D）超新星爆发后会形成中子星
4．某种元素具有多种同位素，能正确反映这些同位素的质量数A与中子数N关系的图是（）
（
A
） （B） （C） （D）
5．如图所示，电子束经过窄缝后，穿过特制的晶体材料，在涂有荧光的底板上观察到明暗相间的圆环。这是1927年戴维逊和革末完成的非常著名的实验，二人因此荣获了诺贝尔物理学奖，关于此项实验的论述，下列说法中正确的是（）
（A）明暗相间的圆环是电子形成的衍射条纹 （B）亮条纹是电子到达概率小的地方
（C）此项实验证实了电子具有粒子性
（D）电子所具有的波动性与机械波没有区别
6．如图所示，纵坐标表示两个分子间引力、斥力的大小，横坐标表示两个
分子间的距离，图中两条曲线分别表示两个分子间引力、斥力的大小随分子间距离的变化关系，e为两曲线的交点，则下列说法中正确的是（）
-10
（A）ab为斥力曲线，cd为引力曲线，e点横坐标的数量级为10m
（B）ab为引力曲线，cd为斥力曲线，e点横坐标的数量级为10-10m （C）若两个分子间的距离大于e点的横坐标，则分子间作用力表现为斥力 （D）若两个分子间的距离越来越大，则分子势能越来越大
7．如图是观察水波衍射的实验装置。AB和CD是两块挡板，BC是两块挡板之间的空隙，O为水波的波源，图中已画出波源附近区域波的传播情况，实线波纹表示波峰。关于水波经过BC空隙之后的传播情况，下列说法中正确的是（）
（A）观察不到明显的衍射现象
（B）水波经过空隙BC后波纹间距变小
（C）若保持波源的频率不变，而增大空隙BC的宽度，有可能观察不到明显的衍射现象 （D）若保持空隙BC的宽度不变，而增大波源的频率，可以观察到更加明显的衍射现象
8．一个质量为1kg、初速度不为零的物体，在光滑水平面上受到大小分别为1N、3N和5N的三个水平方向的共点力作用，则该物体（） （A）可能做匀速直线运动 （B）可能做匀减速直线运动 （C）不可能做匀变速曲线运动 （D）加速度的大小不可能是2m/s2 二．单项选择题(共24分，每小题3分。每小题只有一个正确选项。)
9．晶体内部的分子有序排列为如图所示的空间点阵，图中AB、AC、AD 为等长的三条直线，小黑点表示晶体分子。下列说法中正确的是（） （A）A处的晶体分子可以沿三条直线发生定向移动
（B）三条直线上晶体分子的数目相同，表明晶体的物理性质是各向同性的
（C）三条直线上晶体分子的数目不同，表明晶体的物理性质是各向异性的 （D）以上说法均不正确
10．飞机在水平地面上空的某一高度水平匀速飞行，每隔相等时间投放一个物体。如果以第一个物体a的落地点为坐标原点、飞机飞行方向为横坐标的正方向，在竖直平面内建立直角坐标系。如下图所示是第5个物体e离开飞机时，抛出的5个物体（a、b、c、d、e）在空间位置的示意图，其中不可能的是（） ．．．
（A）
（B） （C） （D）
11．图甲为伽利略研究自由落体运动的实验示意图。实验时，让小球从光滑斜面顶端由静止开始滑下，改变斜面倾角θ，其他条件不变，多次重复测量。若小球对斜面的压力为FN、最大压力为FNm，小球运动的加速度为a，最大加速度为am，则图甲
Fa
、随θ变化的关系分别对应图乙中的（） FNmam
图乙
（A）①、② （B）②、③ （C）③、② （D）③、①
12．某同学看到一只小鸟落在树枝上的P处，树枝在10s内上下振动了6次，小鸟飞走后，他把50g的砝码挂在P处，发现树枝在10s内上下振动了12次。将50g的砝码换成500g砝码后，他发现树枝在15s内上下振动了6次，由此估计出小鸟的质量最接近（） （A）50g （B）200g （B）500g （D）550g
13．如图所示，电源的电动势和内阻分别为E、r，在滑动变阻器的滑片P由a向b移动的过程中，下列各物理量变化情况为（） （A）电流表的读数逐渐减小 （B）R0的功率逐渐增大 （C）电源的输出功率可能先减小后增大
ΔU
（D）电压表与电流表读数的改变量的比值先增大后减小
ΔI
14．阴极射线示波管的聚焦电场是由电极A1、A2形成的，其中
A1
虚线为等势线，相邻等势线间电势差相等，z轴为该电场的中心
P 轴线（管轴）。电子束从左侧进入聚焦电场后，在电场力的作用
Q
下会聚到z轴上，沿管轴从右侧射出。图中P、Q、R是一个从左侧进入聚焦电场的电子运动轨迹上的三个点，则可以确定（） （A）电极A1的电势高于电极A2的电势
A1
（B）电场中Q点的电场强度大于R点的电场强度 （C）电子在R点处的动能大于在P点处的动能
（D）若将一束带正电的粒子从左侧射入聚焦电场也一定被会聚焦
15．如图所示，小球从静止开始沿光滑曲面轨道AB滑下，从B端水平
飞出，撞击到一个与地面呈θ＝37°的斜面上，撞击点为C。已知斜面上
端与曲面末端B相连，A、B间的高度差为h，B、C间的高度差为H，h
不计空气阻力，则h与H的比值为（）
H
A2 R
管轴(z)
A2
3（A）
44（B
39（C）
44（D）9
16．如图所示，当激光束从固定方向入射到镜鼓的一个反射面上时，由于反射镜绕垂直轴旋转，反射光即在屏幕上扫出一条水平线，每块反射镜都将轮流扫描一次。如果要求扫描的范围θ＝45°，且每秒钟扫描48次，则镜鼓上反射镜的数目和镜鼓旋转的转速分别为（） （A）8块，360转/分 （B）16块，180转/分 （C）16块，360转/分 （D）32块，180转/分 三．多项选择题（共16分，每小题4分。每小题有二个或三个正确选项。全选对的，得4分；选对但不全的，得2分；有选错或不答的，得0分。）
17．若以固定点为起点画出若干矢量，分别代表质点在不同时刻的速度，这些矢量的末端所形成的轨迹被定义为“速矢端迹”，则以下说法中正确的是（） （A）匀速直线运动的速矢端迹是点 （B）匀加速直线运动的速矢端迹是射线 （C）匀速圆周运动的速矢端迹是圆 （D）平抛运动的速矢端迹是抛物线
18．如图所示，两个相同的闭合铝环A、B被绝缘细线悬吊起来，与一个螺线管共同套在圆柱形塑料杆上，他们的中心轴线重合且在水平方向上，A、B可以左右自由摆动。现将电键闭合，则下列说法中正确的是（）
（A）电键闭合瞬间，A中感应电流小于B中感应电流 （B）电键闭合瞬间，A、B之间的距离缩小
（C）电键闭合瞬间，两环有扩张趋势
（D）电键闭合瞬间，A环受到总的磁场力水平向左
19．如图所示，一粗细均匀的U型玻璃管开口向上竖直放置，左、右两管都封有
一定质量的理想气体A、B，水银面a、b间的高度差h1，水银柱cd的长度为h2＝
h1，a面与c面恰处于同一高度。现向右管开口端注入少量水银达到重新平衡，则c
（） （A）水银面c下降的高度大于水银面a上升的高度
（B）水银面a、b间新的高度差等于右管上段新水银柱的长度 （C）气体A的压强一定大于外界大气压强
（D）气体A的压强变化量等于气体B的压强变化量
20．光滑水平面上固定两个等量正电荷，其连线中垂线上有A、B、C三点，如图（甲）所示。一个带电量q＝＋2C、质量m＝1kg的小物块自C点由静止释放，其运动的v-t图线如图（乙）所示。若经过B点的切线斜率最大（图中虚线为经过B点的切线），则下列说法中正确的是（）
图（甲） 图（乙）
（A）由C到A，场强逐渐增大 （B）由C到A，电势逐渐降低
（C）B、A两点间的电势差为8.25V
（D）B点为中垂线上电场强度最大的点，且最大场强为1V/m 四．填空题(共20分，每小题4分。)
本大题中第22题为分叉题，分A、B两类，考生可任选一类答题。若两类试题均做，一律按A类题计分。
21．自然界中一些放射性重元素往往会发生连续的衰变，形成放射系。右图是锕系图，横坐标Z表示核电荷数，纵坐标N表示中子数，则Th的核子数为______________，从U→20782Pb有______________次β衰变。
22A、22B选做一题
22（
A）．将两根完全相同的磁铁分别固定在质量相等的小车上，小车置于光滑的水平面上。初始时刻，甲车速度大小v甲＝3m/s，方向水平向右；乙车速度大小v乙＝2m/s，方向水平向左，v甲、v乙在同一条直线上。当乙车的速度减小为零时，甲车的速度大小为_______m/s，方向_________。
22．（B）．一颗人造卫星在某行星上空绕行星做匀速圆周运动，经过时间t，卫星运动的弧长为s，卫星与行星的中心连线扫过的角度为α，万有引力常量为G。则卫星的环绕周期T＝_______________，该行星的质量M＝_______________。
23．A、B两列脉冲波相向而行，在t＝0时刻的波形与位置如图所示，已知波的传播速度均为v＝1.0m/s，图中标尺每格宽度为l＝0.1m。请在图中画出t＝0.6s时刻的波形图。
虹口区2016年化学学科高考练习题
2016 4
(满分150分，考试时间120分钟)
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
2402381．核反应堆中存在三种具有放射性的微粒238
94X、94Y、92Z,下列说法正确的是（ ）
240238238A．238
94X与94Y互为同素异形体 B．94X与92Z互为同素异形体
238238238C．240
94Y与92Z具有相同中子数 D．94X与92Z具有相同化学性质
2．能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（ ）
A．BF2Cl只有一种结构 B．三根B-F键间键角都为120º
C．BFCl2只有一种结构 D．三根B-F键键长都为130pm
3．炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（ ）
A．炼铁过程中的铁元素 B． 炼铁过程中的氧元素
C．炼铁过程中的碳元素 D． 炼钢过程中的铁元素
4．下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（ ）
A．Na2CO3 B．Na2O2 C．CaO D．Ca(ClO)2
5. 化学反应的实质是（ ）
A．能量的转移 B．旧化学键断裂和新化学键生成
C．电子转移 D．原子种类与原子数目保持不变
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是（ ）
A．ⅣA族元素 B．ⅤA族元素
C．ⅥA 族元素 D．ⅦA族元素
7．侯氏制碱法中，对母液中析出NH4Cl无帮助的操作是（ ）
A．通入CO2 B．通入NH3
C．冷却母液 D．加入食盐
8．将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（ ）
A．破坏了金属键 B．破坏了共价键
C．破坏了离子键 D．形成了共价键
9．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A．长期放置的苯酚晶体变红 B．硝酸银晶体光照后变黑
C．氢氧化亚铁变灰绿再变红褐 D．二氧化碳气体冷却后变淡
10．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（ ）
A．加热后固体发黑 B．坩埚沾有受热不分解的杂质
C．加热时有少量晶体溅出 D．晶体中混有受热不分解的杂质
11．一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（ ）
A．该有机物分子式为 C10H10O4
B．1mol该有机物与 H2 发生加成时最多消耗H2 5 mol
C．1mol该有机物与足量溴水反应时最多消耗Br2 3 mol
D．1mol该有机物与 NaOH 溶液反应是最多消耗NaOH 3 mol
12．在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（ ）
A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+
B．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+
C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+【虹口化学三模2016】
D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+
13．向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列离子方程
式与事实相符的是（ ）
A．HCO3-+OH- →CO32-+H2O
B．Ba2++OH-+HCO32-→BaCO3↓+H2O
C．Ba2++2OH-+2HCO32-→BaCO3↓+CO32-+H2O
D．2Ba2++3OH-+3HCO32-→2BaCO3↓+CO32-+3H2O
14．向含有5×10-3mol HIO3 与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入
H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（ ）
A．共得到0.96g硫 B．通入H2S的体积为336 ml
C．碘元素先被还原后被氧化 D．转移电子总数为3.0×10-2 NA
15．饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：
+- +- SO2+H2OHSO3-H+HSO3H+SO3
若向此溶液中（ ）
A．加水，SO3-浓度增大
B．通入少量Cl2气体，溶液pH增大
C．加少量CaSO3 粉末，HSO3- 浓度基本不变
D．通入少量HCl气体，溶液中HSO3- 浓度减小
16．a、b、c四种短周期元素在周期表中分布如右图所示，下列说法正确的是
A．若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大
B．若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属
C．若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性
D．若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体
2217．某溶液中只可能含有K、Mg2、Al3、Br、OH、CO3中的一种或几种。取样，滴加、SO3
足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是
A．取样，进行焰色反应
B．取样，滴加酚酞试液
C．取样，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液
D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊试液
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确答案）
18．目前工业上多用CO制备甲酸，其主要过程如下：
流程一：
流程二：
下列说法正确的是
A．反应①、③的原子利用率均为100%
B．两种流程最终分离HCOOH都用洗涤液分液法
C．从原料充分利用角度看，流程二比流程一更优
D．两种流程总反应均为COH2OHCOOH
19．一定温度下，向某密闭容器中以物质的量1:1冲入适量X(g)和Y，发生可逆反应X(g)Y2Z,
达到平衡时，X的浓度为0.06mol/L。保持温度不变，将容器扩大一倍，平衡时X的浓度仍为0.06mol/L。下列分析正确的是
A．Y可能为气态 B．Y一定为固态或液态
C．z可能为气态 D．Z一定为固态或液态
20．能证明
溴水与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是 Br2的颜色褪去 A．混合体系
33淡黄色沉淀 B．混合体系足量稀HNOAgNO溶液
4有机物紫色褪去 C．混合体系提取酸性KMnO溶液
24有机物Br2的颜色褪去 D．混合体系提取Br的CCl溶液
21．某溶液中只含有四种离子NH4、Cl、OH、H，已知该溶液中溶质可能为一种或两种。则该溶液中四中离子浓度大小关系可能为
A．[NH4][Cl][OH][H] B．[NH4][Cl][H][OH]
C．[Cl][NH4][OH][H] D．[OH][NH4][H][Cl]
22．0.9molFe2O3与一定量CO反应后得到固体X，将X溶于足量稀盐酸，再通入0.5molCl2,恰好氧化完全。则X的组成及物质的量之比可能是
A．2:3混合的Fe3O4和FeO B．3:5:4混合的Fe3O4、FeO和Fe
C．4：5混合的Fe2O3和FeO D．1:1:4混合的Fe2O3、Fe3O4和FeO
四、（本题共12分）
空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质。其中，NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质。在一定条件下，两者能发生反应：
NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g)
完成下列填空：
23．在一定条件下，将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)生成 = v(SO2)消耗 b．混合物中氧原子个数不再改变
c．容器内气体颜色不再改变 d．容器内气体平均相对分子质量不再改变
24．当空气中同时存在NO2与SO2时，SO2会更快地转变成H2SO4，其原因是 。
25．科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2，反应的化学方程式： 2NO2(g) + 4CO(g)4CO2(g) + N2(g) + Q（Q>0）
若在密闭容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2转化率的是 。
A．选用高效催化剂 B．充入NO2 C．降低温度 D．加压
26．请写出N原子最外层电子轨道表达式，写出CO2的电子式 。
27．关于S、N、O、C四种元素的叙述正确的是。
A．气态氢化物均为极性分子 B．最高化合价均等于原子最外层电子数
C．单质一定为分子晶体 D．原子最外层均有两种不同形状的电子云
28．写出一个能够比较S元素和C元素非金属性强弱的化学反应方程式：
五、（本题共12分）
亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K4[Fe(CN)6].3H2O。黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂。但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体。
完成下列填空：
29．剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐。请写出该反应的化学方程式 。
30．若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，其反应的离子方程式 。
已知电离常数（25℃）：H2CO3：Ki1＝4.3×10-7 HCN：Ki1＝4.9×10-10
Ki2＝5.6×10-11
31．常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH>7，则溶液中K+、H+、CN-、HCN浓度大小顺序为 。
32．黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是
33．黄血盐常用于Fe3+检验。请再写出一种检验Fe3+的试剂 ， 其相应的现象是 。
34．FeCl3与Na2S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关。
当pH<7时，有淡黄色沉淀产生，当pH>7时，生成黑色沉淀（Fe2S3）。
请写出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的离子方程式：
六、（本题共12分）
下图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置: 催化剂
完成下列填空：
35．写出A中发生反应的化学方程式。
采用可抽动铜丝进行实验的优点是 。
36．反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为
37．从C试管的直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 、 。（要求填一种化合物和一种单质的化学式）
38．反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是 。该黑色不溶物不可能是CuO，理由是 。
39．对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：
(1)根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有元素。
(2)若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为。
七、（本题共12分）
硝酸铝是一种常用皮革鞣剂。工业上用铝灰（主要合Al、A12O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体
[Al(NO3)3﹒nH2O]的流程如下：
完成下列填空：
40．用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有
a容量瓶 b量筒 c．烧瓶
41．反应Ⅱ中为避免铝的损失，需要解决的问题是。
42．从反应Ⅲ所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：
减压蒸发、 、过滤、 、低温烘干。
43．有人建议将反应Ⅱ、Ⅲ合并以简化操作，说明工业上不采用这种方法的原因。
44．某同学在实验室用铝灰制各硝酸铝晶体，其流程如下：
虹口区2016年初三年级理化学科中考练习题
参考答案及评分标准
化学部分 2016.4
六、选择题（共20题，每题1分）
七、填空题（除特殊标明外，每空1分，共20分） 47.（1）SO2； （2）CO2
高温
（3）K2CO3； （4）氢氧化钙；
（6）4；
（5）C+2CuO2Cu+CO2； （7）165 48.（9）64
（8）6.02×1024； （10）甲丙乙；
（11）
37.4
100%；
10037.4
（12）冷却结晶 （13）溶质的性质； 49. （14）变红 （15）有气泡产生
（16）酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成；
（17）HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3； （18）Ⅰ （19）b （20）活泼金属（合理给分）
八、简答题（除特殊标明外，每空1分，共20分） 50. （12分）
（1）酒精灯； （2）长颈漏斗； （3）AE （4）bc； （5）解：设需要锌粒x mol Zn+H （1分） S4OZnSO24+H2
→
1 1
x 0.02
11 （1分） x0.02
x=0.02（mol） （1分）
锌的质量：0.02mol×65g/mol=1.3g （1分）
nO2
（6）2H2O2M2H2OO2 （7）C
↑
（8）b；
51.（9分）
（9）固体减少，固体表面有气泡产生； （10）减小 （11）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡（2分） （12）过量硝酸钡（2分）（合理给分）
（13）溶液红色不褪去（与前空对应，合理给分）
（14）红色褪去，无白色沉淀（红色退去，产生白色沉淀）
（15）无氯化钾（可能有氯化钾）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Zn—65
六、选择题（共20分）
下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 27．地壳中含量最多的元素是
A．O B．Si C．Al D．Fe 28．属于纯净物的是
A．铅笔芯 B．金刚石 C．红糖 D．天然气 29．酒精（C2H5OH）属于
A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．盐 30．互为同素异形体的一组物质是【虹口化学三模2016】
A．活性炭、石墨 B．氧气、臭氧 C．液氮、氮气 D．水、双氧水 31．属于化学变化的是
A．纸张燃烧 B．花香四溢 C．灯泡发光 D．滴水成冰 32．某同学测定了生活中常见物质的pH，部分数据如下，其中酸性最强的是
A．厕所清洁剂：1 B．白醋：3 C．牙膏：9 D．洗发水：10 33．二氧化钛（TiO2）可做水分解的光催化剂，TiO2中Ti的化合价是
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
3Fe+4CO2中的还原剂是 34．化学反应Fe3O4+4CO高温A．Fe3O4 B．CO C．Fe D．CO2
35．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应：Al(OH)3+ 3HCl→AlCl3 + 3H2O，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应
D．臵换反应
3CO2+4H2O，有机物X的化学式是 36．某有机物燃烧的化学方程式：X+5O2点燃A．C3H8 B．C3H6 C．C3H8O2 D．C3H6O 37．水变成水蒸气的过程中
A．水分子的大小发生变化 B．水分子中的原子构成发生变化 C．水分子的质量发生变化 D．水分子之间的间隙发生变化 38．实验操作正确的是
39．实验现象描述正确的是
A．取氯化钠进行焰色反应,火焰呈黄色 C．一氧化碳燃烧产生黄色火焰
B．磷在空气中燃烧产生大量白雾
D．硫在空气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰
40．物质的用途错误的是
A．Ca(H2PO4)2：磷肥 B．干冰：保藏食品 C．氧气：高能燃料 D．氦气：制多用途电光源 41．仅通过下列操作就能达到提纯目的的是（括号内为杂质）
A．CaO（CaCO3）：放入适量稀盐酸 B．H2（HCl）：通过足量氢氧化钠溶液 C．N2（O2）：通过足量红热的木炭 D．CO2（CO）：通过足量灼热氧化铜 42．关于电解水实验的说法正确的是
A．该实验证明水由氢气和氧气组成 B．水中存在大量的氢分子和氧原子 C．正、负电极产生气体的体积比是1:2 D．负极产生的气体能使带火星的木条复燃 43．下图是汽车尾气净化装臵中发生反应的微观示意图，有关分析错误的是
A．反应物是两种氧化物
B．该净化装臵可以降低氮氧化合物排放 C．反应前后各分子的个数比为1:1:1:1 D．反应前后原子的种类和个数不变
44．将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯
中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣。根据上述实验分析，错误的是
A．金属活动性顺序：
M＞Cu＞Ag B．滤液中至少含有两种溶质 C．滤渣中一定有Ag
D．滤渣中可能有金属M 45．下列图像与对应的表述一致的是
A．金属镁和铝分别放入等量、等浓度的稀盐酸中 B．盐酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 C．白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
46．某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢中的一种或几种。进行如下实
验，下列推断正确的是
A．一定无二氧化碳 C．一定有氢气
B．可能含有氯化氢 D．一定有一氧化碳
七、填空题（共20分）
请根据要求在答题纸相应的位置作答。 47．化学帮助我们认识身边的物质 ① 引起酸雨的主要物质是 （1） ； ② 引起温室效应的物质是 （2） ； ③ 草木灰主要成分的化学式是 （3） ； ④ 用来中和酸性土壤的碱是 （4） ；
⑤ 碳具还原性可以冶炼金属，写出碳和氧化铜反应的化学方程式 （5） ；
⑥ 麻黄碱（C10H15ON）可用于治疗支气管哮喘。C10H15ON由 （6） 种元素组成，其摩尔质量是 （7） g/mol，1 mol C10H15ON中约含有（8） 个C原子（用科学记数法表示）。 48．甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度如下表所示（单位：g/100g水），根据数据回答下列问题：
① 10② 20℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为 （10） ；
③ 40℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数为（11） （请用相应的数据列式表示，不必计算）； ④ 乙中混有少量的丙，得到较纯净的乙的方法是（12） ； ⑤ 上述数据也可以说明， （13） 和温度能够影响物质的溶解性。
49．为研究酸的化学性质，进行如下实验
① 甲组实验中两支试管均无明显现象，乙组中的现象是：蓝色石蕊试纸变 （14） ，镁带表面有 （15） 。这两组实验说明 （16） 。 ② 丙组实验试管Ⅳ中发生反应的化学方程式是（17）
③ 丙组实验中无明显现象的是 （18） （填试管编号），下列实验不能证明两者发生了反应
的是 （19） 。
a、测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高 b、测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大
c、先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红 d、取该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡
④ 为了验证盐酸具有酸的通性，丙组中还需添加的实验是：向稀盐酸中加入 （20） 。
八、简答题（共20分）
请根据要求在答题纸相应的位置作答。
50．实验室常用的制备气体的装臵如下图所示，请根据要求完成问题。
① 写出仪器名称：Ⅰ （1） ；Ⅱ （2） ；
② 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较干燥的氧气可选择的发生和收集装臵是 （3） （填装臵编号）；
③ 制取下列气体可以用启普发生器作为发生装臵的是（4） 。 a.双氧水与二氧化锰粉末混合制取氧气 b.实验室制取二氧化碳 c.用锌粒和稀硫酸制取氢气