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箐优网2015年金山区化学一模篇一：2015年金山区高三一模化学试卷及答案
金山区2014学年第一学期期末考试
高三化学试卷
(完卷时间:120分钟 满分:150分)
考生注意：
1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本卷使用答题纸，所有答案均填写在答题纸上，填写在试卷上一律不给分。 相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Mg－24；Al－27；Na－23；S－32；
Cl－35.5；Fe－56；Ba－137
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是
A. 大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量
B. 通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
C. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
D. 开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
2．对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是
A. 电子所在的电子层 B．电子的自旋方向
C．电子云的形状 D．电子云的伸展方向
3．能确定为丙烯的化学用语是
4．下列有关共价键的说法正确的是
A. 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高
B. 只含共价键的物质，一定是共价化合物
C. 两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键
D. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力
5．下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是
A. 甲酸甲酯和乙酸 B. 对甲基苯酚和苯甲醇
C. 油酸甘油酯和乙酸乙酯 D. 软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯
二、选择题（本题共12小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．有关物质的性质可以用元素周期律解释的是
A．酸性：HCl>H2S>H2O B．密度：Na>K>Li
C．沸点：NH3>AsH3>PH3 D．稳定性：HF>HCl>HBr
7．NH5属于离子晶体。与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。有关NH5叙述正确的是
A. 与乙醇反应时，NH5被氧化 B．NH5中N元素的化合价为+5价
C．1 mol NH5中含有5 molN—H键 D．1 mol NH5与H2O完全反应，转移电子2 mol 8．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是
A. 化学催化比酶催化的效果好
B. 使用不同催化剂可以改变反应的能耗
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 使用不同催化剂可以改变反应的热效应
9. 关于Na2O2的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）
A．7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2NA
B．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3 NA
C．7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电数为0.2NA
D．0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2，转移电子的数目为0.4NA
A．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢
B．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性
C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性
D．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小
12．根据右图装置分析，有关说法错误的是
A. 虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀 稀H2SO4
B. 虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极
C. 虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能
D. 若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌
13．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反
应不属于这种情况的是
A. 过量的铜与浓硝酸反应 B.过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
C. 过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应
D. 过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应
时将10mLpH = 11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是 14．25℃
A. 稀释后溶液的pH = 7 B. 氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
c(NH4+) C. 稀释过程中 增大 D. pH = 11氨水的浓度为0.001mol /L 32
15．对已达化学平衡的反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强后，对反应产生的影响是
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D．逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
16．关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是
A B C D
A.若需制备较多量的乙炔可用此装置
B.可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸
C.可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘
D.可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
17．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入
0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，
沉淀总物质的量n的变化如右图所示。下列说法正确的
A．a点的溶液呈中性
B．a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大 C．b点加入Ba(OH)2溶液的体积为250 mL
D．至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：
Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH—→ AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
三、选择题（本题共5小题，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
18．与实际化工生产功能相符合的化学方程式是
A. 工业合成氨：N2 +3H2 2NH3
B. 工业合成盐酸：H2 + Cl2 2HCl
C. 工业获取氯化钠：2Na + Cl2 2NaCl
D. 工业制取氯气：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 19. 已知酸性：的方法是 ；现要将 转变为
，可行
A．向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热
B．将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液
C．将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体
D．将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO3溶液
20. 常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加
0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如
右图，下列说法正确的是
A．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)≥20mL B．当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(Na+) = 3c(A2-) + 3c(HA-)
C．H 2 A在水中的电离方程式是： H 2 A H+ + HA ； HA— －H+ + A2 －
D．当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
21．室温时将100mLH2S和O2的混合气体，点燃完全反应后恢复到原来状况，体积变为40mL。
下列叙述中正确的是
A. 剩余40mL气体一定是O2 B. 剩余40mL气体是H2S或SO2
C. 混合气体中含H2S 40mL或80mL D. 剩余40mL气体是SO2和O2混合气体
22. 6克含杂质的Na2SO3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P），气体质量为3克，该样品的组成可能是
A. Na2SO3，Na2CO3 B. Na2SO3，Na2SO4，NaHCO3
C. Na2SO3，NaHCO3 D. Na2SO3，NaHCO3，Na2CO3
四、（本题共12分）
工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3→ 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
完成下列填空：
23. 反应中四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，请按离子半径从大到小的顺序排列 这这四种离子 ，其中原子序数最大的元素原子核外有 种能量不同的 电子，其最外层电子的电子云有 种不同的伸展方向。
24. 反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事 实是 （选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
25. 反应中两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式
为 。
26. 冰晶石在工业上可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在
克。
27. 工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因
是： 。
五、（本题共12分）
以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。N2在催化剂表面与水发生反应： 催化剂
2N2(g)+6H2O(l)
完成下列填空： 4NH3(g)+3O2(g) ―1530.4 kJ
28．该反应平衡常数K的表达式
29．上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则。
a．平衡常数K增大 b．H2O的浓度减小 c．容器内的压强增大 d．v逆(O2)减小
30．研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条
件下进行反应3小时。实验数据见下表：
第四组实验中以NH3表示反应的速率是 ，与前三组相比，NH3 生成量最小的原因可能是 。
31．氨水是实验室常用的弱碱。
（1）往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象。再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是_____。请用电离平衡理论解释上述实验现象______。
（2）向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 。 a．c(C1)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH) b．c(C1)>c(NH4+)= c(OH) >c(H+) －－－－
c．c(NH4+)>c(OH)>c(C1)>c(H+) d．c(OH)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1) －－－－
六、（本题共12分）
利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响(固定装置略)。
完成下列填空：
32．实验时A中有大量紫红色的烟气，则NH4I的分解产物为填三种），碱石灰的作用是 ；
33．装置B中的反应化学方程式，D装置的作用是；
按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均
34．乙组得到的黑色粉末是；
35．步骤1甲组中反应的离子方程式为
36．步骤3乙组中溶液变红的原因为
37．若装置C中反应后的固体是Fe2O3和FeO组成的混合物。为确定其组成，取样品7.84
克，在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe2O3和FeO的物质的量之比为 。
七、（本题共12分）
往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如下：
石灰乳 精制卤水
完成下列填空：
38．精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2-xClx•mH2O］，反应的化学方程式为 。
39．合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：
xx Mg(OH)2-xClx•mH2O → (1-) Mg(OH)2 +MgCl2 + mH2O 22
水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是
。
40．阻燃型Mg(OH)
2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是
。
41．已知热化学方程式：Mg(OH)2(s) → MgO(s) + H2O(g)—81.5 kJ·mol-1
箐优网2015年金山区化学一模篇二：2015年金山区高三化学一模考试
金山区2014学年第一学期期末考试
高三化学试卷
(完卷时间:120分钟 满分:150分)
考生注意：
1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本卷使用答题纸，所有答案均填写在答题纸上，填写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Mg－24；Al－27；Na－23；S－32；
Cl－35.5；Fe－56；Ba－137
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是
A. 大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量
B. 通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
C. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
D. 开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
2．对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是
A. 电子所在的电子层 B．电子的自旋方向
C．电子云的形状 D．电子云的伸展方向
3．能确定为丙烯的化学用语是
4．下列有关共价键的说法正确的是
A. 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高
B. 只含共价键的物质，一定是共价化合物
C. 两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键
D. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力
5．下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是
A. 甲酸甲酯和乙酸 B. 对甲基苯酚和苯甲醇
C. 油酸甘油酯和乙酸乙酯 D. 软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯
二、选择题（本题共12小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．有关物质的性质可以用元素周期律解释的是
A．酸性：HCl>H2S>H2O B．密度：Na>K>Li
C．沸点：NH3>AsH3>PH3 D．稳定性：HF>HCl>HBr
7．NH5属于离子晶体。与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑，它也能跟
乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。有关NH5叙述正确的是
A. 与乙醇反应时，NH5被氧化
B．NH5中N元素的化合价为+5价
C．1 mol NH5中含有5 molN—H键
D．1 mol NH5与H2O完全反应，转移电子2 mol
8．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是
A. 化学催化比酶催化的效果好
B. 使用不同催化剂可以改变反应的能耗
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 使用不同催化剂可以改变反应的热效应
9. 关于Na2O2的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）
A．7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2NA
B．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3 NA
C．7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电数为0.2NA
D．0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2，转移电子的数目为0.4NA
A．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢
B．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性
C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性
D．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小
12．根据右图装置分析，有关说法错误的是
A. 虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀 稀H2SO4
B. 虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极
C. 虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能
D. 若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌
13．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下
列反应不属于这种情况的是
A. 过量的铜与浓硝酸反应
B. 过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
C. 过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应
D. 过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应
14．25℃时将10mLpH = 11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是
A. 稀释后溶液的pH = 7 B. 氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
c(NH4+) C. 稀释过程中 增大 D. pH = 11氨水的浓度为0.001mol /L 32
15．对已达化学平衡的反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强后，对反应产生的影响是
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D．逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
16．关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是
A B C D
A.若需制备较多量的乙炔可用此装置
B.可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸
C.可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘
D.可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
17．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入
0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，
沉淀总物质的量n的变化如右图所示。下列说法正确的
A．a点的溶液呈中性
B．a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大 C．b点加入Ba(OH)2溶液的体积为250 mL
D．至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：
Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH—→ AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
三、选择题（本题共5小题，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
18．与实际化工生产功能相符合的化学方程式是
A. 工业合成氨：N2 +3H2 2NH3
B. 工业合成盐酸：H2 + Cl2 2HCl
C. 工业获取氯化钠：2Na + Cl2 2NaCl
D. 工业制取氯气：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
19.
已知酸性：行的方法是 ；现要将 转变为
，可
A．向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热
B．将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液
C．将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体
D．将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO3溶液
20. 常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加
0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如
右图，下列说法正确的是
A．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)≥20mL B．当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(Na+) = 3c(A2-) + 3c(HA-)
C．H 2 A在水中的电离方程式是： H 2 A H+ + HA ； HA— －H+ + A2 －
D．当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
21．室温时将100mLH2S和O2的混合气体，点燃完全反应后恢复到原来状况，体积变为
40mL。下列叙述中正确的是
A. 剩余40mL气体一定是O2 B. 剩余40mL气体是H2S或SO2
C. 混合气体中含H2S 40mL或80mL D. 剩余40mL气体是SO2和O2混合气体
22. 6克含杂质的Na2SO3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P），气体质量
为3克，该样品的组成可能是
A. Na2SO3，Na2CO3 B. Na2SO3，Na2SO4，NaHCO3
C. Na2SO3，NaHCO3 D. Na2SO3，NaHCO3，Na2CO3
四、（本题共12分）
工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3→ 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O 完成下列填空：
23. 反应中四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，请按离子半径从大到小的顺序排列这这四种离子 ，其中原子序数最大的元素原子核外有 种能量不同的电子，其最外层电子的电子云有 种不同的伸展方向。
24. 反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事实是 （选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
25. 反应中两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
26. 冰晶石在工业上可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在 极可得金属铝的质量为
27. 工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因是： 。
五、（本题共12分）
以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。N2在催化剂表面与水发生反应：
催化剂
2N2(g)+6H2O(l)
完成下列填空： 4NH3(g)+3O2(g) ―1530.4 kJ
28．该反应平衡常数K的表达式
29．上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则。
a．平衡常数K增大 b．H2O的浓度减小
c．容器内的压强增大 d．v逆(O2)减小
30．研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂
条件下进行反应3小时。实验数据见下表：
第四组实验中以NH3表示反应的速率是 ，与前三组相比，NH3 生成量最小的原因可能是 。
31．氨水是实验室常用的弱碱。
（1）往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象。再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是_____。请用电离平衡理论解释上述实验现象______。
（2）向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 。 a．c(C1)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH) b．c(C1)>c(NH4+)= c(OH) >c(H+) －－－－
c．c(NH4+)>c(OH)>c(C1)>c(H+) d．c(OH)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1) －－－－
六、（本题共12分）
利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响(固定装置略)。
完成下列填空：
32．实验时A中有大量紫红色的烟气，则NH4I的分解产物为少填三种），碱石灰的作用是 ；
33．装置B中的反应化学方程式D装置的作用是
按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均
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2014学年第一学期期末质量检测
初三化学试卷 2015年1月
说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟
2．相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一．选择题（每小题只有一个正确选项，共30分） 1．地壳中含量最多的金属元素是 A．氧 B．硅
C．铝
D．铁
2．二氧化碳气体变成“干冰”发生的变化
A．是状态发生了变化 B．有新物质生成
C．只是分子本身由大变小 D．既有物理变化，又有化学变化 3．不属于大气污染物的是
A．PM2.5 B．CO2 C．NO2 D．SO2
4．下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 A．O B．2H C．Fe D．N2
5．生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”理解为 A．单质 B．分子 C．元素
D．原子
6．生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是 A．室内插花，满屋花香，说明分子不断运动 B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而变化
C．100ml酒精和100ml水混合，体积小于200ml，说明分子之间有间隙 D．湿衣服放火炉旁，干得较快，说明分子运动速度随温度升高而增大 7．下列各组物质中，前者是后者的溶质的是
A.酒精、碘酒 B.生石灰、石灰水 C.氯化氢、盐酸 D.植物油、油水 8．属于纯净物的是
A．矿泉水 B．生理盐水 C．家用燃气 D．金刚石 9．下列含有硫元素的物质中，硫元素的化合价最高的是
A．SO2 B．H2SO4 C．H2S D．S 10．物质的名称与对应的化学式书写正确的是
A．汞 Ag B．硝酸铁 Fe(NO3)2 C．硫酸铝 Al2(SO4)3 D．碳酸氢钙CaHCO3 11．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺。其原理是 A．降低可燃物的着火点 B．提高可燃物的着火点 C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面积
12．下列基本实验操作的图示正确的是
A．检查气密性 B ．读液体体积 C． 过滤悬浊液 D．熄灭酒精灯
13．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A. 物质只能由分子构成 B. 相同原子可能构成不同的分子 C．分子在不断运动，原子静止不动 D．化学变化中分子数目一定发生变化 14．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是 A．天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B．天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 C．天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 D．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 15．下列对化学式NO2的各种表述中，错误的是 A．表示一个二氧化氮分子 B．表示二氧化氮这种物质
C．表示二氧化氮中，氮元素与氧元素的质量比为7∶8 D．表示一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成
点燃
16．镁带能在CO2气体中燃烧：2Mg＋CO2 2MgO＋C，该反应中的还原剂是
A．Mg B．CO2 C． MgO
D．C
17．有关N4说法正确的是 A．N4和N2互为同素异形体
B．N4是一种化合物
C．1个N4分子由2个N2分子构成 D．1molN4约含6．02×1023个氮原子
18．物质燃烧现象描述正确的是 A．红磷在氧气中燃烧产生浓厚烟雾
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧发出白光，有无色刺激性气味气体生成 D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成 19．除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是
A．用燃着的木条点燃 B．通过灼热木炭 C．通过澄清石灰水 D．通过灼热氧化铜 20．X、Y物质的溶解度都随温度升高而增大。20℃时，50克水中最多可以溶解15克X物
质，40℃时，20克水中溶解6克Y物质恰好饱和，则30℃时，X、Y在水中的溶解度 A．X>Y B．X<Y C．X=Y D．无法比较 21．粗盐提纯实验中，经分析发现测得的纯度偏低，不可能的原因是 A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发过程中晶体飞溅
C．蒸发后所得精盐很潮湿 D．蒸发皿上沾有精盐没有全部转移到称量纸上 22．医院给病人输氧时用类似右图所示装置。关于该装置说法错误的是 A．b导管连接供氧装置
B．b导管连接病人吸氧气的塑料管 C．使用该装置用来观测是否有氧气输出 D．使用该装置用来观测氧气输出的速率 23．含氧原子数最多的物质是
A．64克二氧化硫 B．3.01×1023个氧分子 C．0.75mol水 D．4克
NaOH
24．用氯酸钾制氧气时，造成试管破裂的原因可能是
①没有给试管均匀预热；②试管外壁潮湿；③试管口没有略微向下倾斜；④排水法收集完氧气，先撤酒精灯。
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②④
25．右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是 A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的 C．此化学反应有三种新物质生成 D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
(反应前) (反应后)
26.
A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g
C．20℃的KCl溶液的浓度一定小于 40℃的KCl饱和溶液的浓度 D．60℃时，将一定质量分数KCl溶液降温到40℃，一定有晶体析出27．实验室用二氧化锰和双氧水制取氧气，下列装置不适用的是
A． B． C． D． 28．等物质的量的下列物质，完全燃烧后得到二氧化碳质量最多的是 A．C B．CH4 C．C2H6 D．C3H8
29．将20℃时某KNO3溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10克水，析出a克晶体；第 二份恒温蒸发掉20克水，析出晶体b克。则a与b的关系正确的是 A．2a＝b B．2a≤b C．2a≥b D．2a＜b 30．下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是
① ② ③
④
A．图①：木炭在高温下和氧化铜反应
B．图②：用等质量、等溶质质量分数的双氧水分别制取氧气
C．图③：向氢氧化钠溶液中加水
D．图④：某温度下，向一定质量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
二．填空题(共38分)
31．空气是一种混合物，根据所学知识填写：占空气体积78%的是；会引起温室效应的气体是 （2） ；可用于制造霓虹灯的是 （3） ；人类时刻都离不开空气，是因为空气中有 （4） 。 32. 水是宝贵的自然资源。
①保持水化学性质的最小微粒是 （5） ；同学们对水进行如下图的实验，图甲中净化水的方法是 （6） 和 （7） ；图乙中发生反应的化学方程式为 （8） ，该反应的基本类型是 （9） ，检验b管中气体的方法是 （10） ；已知相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气，那么在实验中a、b两管气体实际测得的体积比与理论值相比会偏 （11） （填“小”或“大”）。
②Cl2常作自来水消毒剂，其原理是：Cl2+H2O→HClO+Ｘ，则X的化学式为；此反应中属于氧化物的是 （13） （填化学式），此反应中含有游离态氯元素的物质是（14） （填化学式）。
33．人体缺乏维生素C（简写Vc
分。根据信息进行回答：
VC分子中碳、氢、氧原子的个数比为 （15） ；VC中 碳元素的质量分数为 （16）
；17．6克VC的物质的量
是 （17） mol，含有 （18） 个VC分子。
按标签说明书服用，则每天摄入Vc （19） mg。
34．下图表示的是一些物质在常温下的近似pH
①厨房清洁剂显 （20） 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈 （21） ； ②酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （22） （填“强”或“弱”）；
③测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏_（23）__（“大”或“小”） ：
图甲
图乙
①图1中表示KNO3溶解度曲线的是（24）（填“甲”或“乙”）； ②曲线上M点的含义是 （25） ； ③图1中t1的温度范围为 （26） ；
④20℃时，60g K2CO3固体加入到50克水中，得到的溶液的溶质质量分数是（27） ； ⑤80℃，若要得到较纯净的KNO3晶体，宜采用实验操 时有KNO3饱和溶液（含少量K2CO3）作方法是 （28） ；
⑥40℃ 时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃（填字母） ，其结果如图2所示。有关说法中，正确的有 （29） 。A．烧杯II中溶液是不饱和溶液
B．烧杯I中溶解的是KNO3，烧杯II中溶解的是K2CO3
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯I中固体全部溶解 D．若将烧杯I中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数 一定减小 三．简答题（32分）
36．根据下列实验装置示意图，请回答问题：
I
II
①图中标号仪器的名称：I (1) II (2) ；
②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备O 2的化学方程式为 (3) ；发 生装置可选择 (4) （填字母）。完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可 回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）。正确操作的先后顺序是 (5) （填写选项符号）。
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
③实验室制CO2气体的发生装置应选择 (6) ，若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是__(7)____
，看到的现象是 (8) ； 若把生成的CO2气体通入D装置中，D中看到的实验现象是 (9) ， 说明CO2具有的性质是 （10） 。
37．探究水蒸气通过灼热的木炭后，得到的混合气体的主要成分。 【提出猜想】该混合气体主要成分为CO、CO2、H2和H2O。
【查阅资料】a．浓硫酸可作干燥剂。 b．氢气在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和水。 【实验过程】设计实验装置如下：(部分夹持仪器已略去；假设每个装置里的药品足量，反
应充分）。
II
箐优网2015年金山区化学一模篇四：2015年金山区一模初中化学
2014学年第一学期期末质量检测
初三化学试卷 2015年1月
说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟
2．相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一．选择题（每小题只有一个正确选项，共30分） 1．地壳中含量最多的金属元素是 A．氧 B．硅
C．铝
D．铁
2．二氧化碳气体变成“干冰”发生的变化
A．是状态发生了变化 B．有新物质生成
C．只是分子本身由大变小 D．既有物理变化，又有化学变化 3．不属于大气污染物的是
A．PM2.5 B．CO2 C．NO2 D．SO2
4．下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 A．O B．2H C．Fe D．N2
5．生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”理解为 A．单质 B．分子 C．元素
D．原子
6．生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是 A．室内插花，满屋花香，说明分子不断运动 B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而变化
C．100ml酒精和100ml水混合，体积小于200ml，说明分子之间有间隙 D．湿衣服放火炉旁，干得较快，说明分子运动速度随温度升高而增大 7．下列各组物质中，前者是后者的溶质的是
A.酒精、碘酒 B.生石灰、石灰水 C.氯化氢、盐酸 D.植物油、油水 8．属于纯净物的是
A．矿泉水 B．生理盐水 C．家用燃气 D．金刚石 9．下列含有硫元素的物质中，硫元素的化合价最高的是
A．SO2 B．H2SO4 C．H2S D．S 10．物质的名称与对应的化学式书写正确的是
A．汞 Ag B．硝酸铁 Fe(NO3)2 C．硫酸铝 Al2(SO4)3 D．碳酸氢钙CaHCO3 11．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺。其原理是 A．降低可燃物的着火点 B．提高可燃物的着火点 C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面积
12．下列基本实验操作的图示正确的是
A．检查气密性 B ．读液体体积 C． 过滤悬浊液 D．熄灭酒精灯
13．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A. 物质只能由分子构成 B. 相同原子可能构成不同的分子 C．分子在不断运动，原子静止不动 D．化学变化中分子数目一定发生变化 14．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是 A．天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B．天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 C．天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 D．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 15．下列对化学式NO2的各种表述中，错误的是 A．表示一个二氧化氮分子 B．表示二氧化氮这种物质
C．表示二氧化氮中，氮元素与氧元素的质量比为7∶8 D．表示一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成
点燃
16．镁带能在CO2气体中燃烧：2Mg＋CO2 2MgO＋C，该反应中的还原剂是
A．Mg B．CO2 C． MgO
D．C
17．有关N4说法正确的是 A．N4和N2互为同素异形体
B．N4是一种化合物
C．1个N4分子由2个N2分子构成 D．1molN4约含6．02×1023个氮原子
18．物质燃烧现象描述正确的是 A．红磷在氧气中燃烧产生浓厚烟雾
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧发出白光，有无色刺激性气味气体生成 D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成 19．除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是
A．用燃着的木条点燃 B．通过灼热木炭 C．通过澄清石灰水 D．通过灼热氧化铜 20．X、Y物质的溶解度都随温度升高而增大。20℃时，50克水中最多可以溶解15克X物
质，40℃时，20克水中溶解6克Y物质恰好饱和，则30℃时，X、Y在水中的溶解度 A．X>Y B．X<Y C．X=Y D．无法比较 21．粗盐提纯实验中，经分析发现测得的纯度偏低，不可能的原因是 A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发过程中晶体飞溅
C．蒸发后所得精盐很潮湿 D．蒸发皿上沾有精盐没有全部转移到称量纸上 22．医院给病人输氧时用类似右图所示装置。关于该装置说法错误的是 A．b导管连接供氧装置
B．b导管连接病人吸氧气的塑料管 C．使用该装置用来观测是否有氧气输出 D．使用该装置用来观测氧气输出的速率 23．含氧原子数最多的物质是
A．64克二氧化硫 B．3.01×1023个氧分子 C．0.75mol水 D．4克
NaOH
24．用氯酸钾制氧气时，造成试管破裂的原因可能是
①没有给试管均匀预热；②试管外壁潮湿；③试管口没有略微向下倾斜；④排水法收集完氧气，先撤酒精灯。
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②④
25．右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是 A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的 C．此化学反应有三种新物质生成 D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
(反应前) (反应后)
26.
A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g
C．20℃的KCl溶液的浓度一定小于 40℃的KCl饱和溶液的浓度 D．60℃时，将一定质量分数KCl溶液降温到40℃，一定有晶体析出27．实验室用二氧化锰和双氧水制取氧气，下列装置不适用的是
A． B． C． D． 28．等物质的量的下列物质，完全燃烧后得到二氧化碳质量最多的是 A．C B．CH4 C．C2H6 D．C3H8
29．将20℃时某KNO3溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10克水，析出a克晶体；第 二份恒温蒸发掉20克水，析出晶体b克。则a与b的关系正确的是 A．2a＝b B．2a≤b C．2a≥b D．2a＜b 30．下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是
① ② ③
④
A．图①：木炭在高温下和氧化铜反应
B．图②：用等质量、等溶质质量分数的双氧水分别制取氧气
C．图③：向氢氧化钠溶液中加水
D．图④：某温度下，向一定质量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
二．填空题(共38分)
31．空气是一种混合物，根据所学知识填写：占空气体积78%的是；会引起温室效应的气体是 （2） ；可用于制造霓虹灯的是 （3） ；人类时刻都离不开空气，是因为空气中有 （4） 。 32. 水是宝贵的自然资源。
①保持水化学性质的最小微粒是 （5） ；同学们对水进行如下图的实验，图甲中净化水的方法是 （6） 和 （7） ；图乙中发生反应的化学方程式为 （8） ，该反应的基本类型是 （9） ，检验b管中气体的方法是 （10） ；已知相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气，那么在实验中a、b两管气体实际测得的体积比与理论值相比会偏 （11） （填“小”或“大”）。
②Cl2常作自来水消毒剂，其原理是：Cl2+H2O→HClO+Ｘ，则X的化学式为；此反应中属于氧化物的是 （13） （填化学式），此反应中含有游离态氯元素的物质是（14） （填化学式）。
33．人体缺乏维生素C（简写Vc
分。根据信息进行回答：
VC分子中碳、氢、氧原子的个数比为 （15） ；VC中 碳元素的质量分数为 （16）
；17．6克VC的物质的量
是 （17） mol，含有 （18） 个VC分子。
按标签说明书服用，则每天摄入Vc （19） mg。
34．下图表示的是一些物质在常温下的近似pH
①厨房清洁剂显 （20） 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈 （21） ； ②酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （22） （填“强”或“弱”）；
③测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏_（23）__（“大”或“小”） ：
图甲
图乙
①图1中表示KNO3溶解度曲线的是（24）（填“甲”或“乙”）； ②曲线上M点的含义是 （25） ； ③图1中t1的温度范围为 （26） ；
④20℃时，60g K2CO3固体加入到50克水中，得到的溶液的溶质质量分数是（27） ； ⑤80℃，若要得到较纯净的KNO3晶体，宜采用实验操 时有KNO3饱和溶液（含少量K2CO3）作方法是 （28） ；
⑥40℃ 时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃（填字母） ，其结果如图2所示。有关说法中，正确的有 （29） 。A．烧杯II中溶液是不饱和溶液
B．烧杯I中溶解的是KNO3，烧杯II中溶解的是K2CO3
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯I中固体全部溶解 D．若将烧杯I中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数 一定减小 三．简答题（32分）
36．根据下列实验装置示意图，请回答问题：
I
II
①图中标号仪器的名称：I (1) II (2) ；
②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备O 2的化学方程式为 (3) ；发 生装置可选择 (4) （填字母）。完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可 回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）。正确操作的先后顺序是 (5) （填写选项符号）。
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
③实验室制CO2气体的发生装置应选择 (6) ，若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是__(7)____
，看到的现象是 (8) ； 若把生成的CO2气体通入D装置中，D中看到的实验现象是 (9) ， 说明CO2具有的性质是 （10） 。
37．探究水蒸气通过灼热的木炭后，得到的混合气体的主要成分。 【提出猜想】该混合气体主要成分为CO、CO2、H2和H2O。
【查阅资料】a．浓硫酸可作干燥剂。 b．氢气在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和水。 【实验过程】设计实验装置如下：(部分夹持仪器已略去；假设每个装置里的药品足量，反
应充分）。
II
箐优网2015年金山区化学一模篇五：2015届上海市金山区高三化学一模试卷及答案
金山区2014学年第一学期期末考试
高三化学试卷
(完卷时间:120分钟 满分:150分)
考生注意：
1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本卷使用答题纸，所有答案均填写在答题纸上，填写在试卷上一律不给分。 相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Mg－24；Al－27；Na－23；S－32；
Cl－35.5；Fe－56；Ba－137
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是
A. 大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量
B. 通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
C. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
D. 开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
2．对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是
A. 电子所在的电子层 B．电子的自旋方向
C．电子云的形状 D．电子云的伸展方向
3．能确定为丙烯的化学用语是
4．下列有关共价键的说法正确的是
A. 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高
B. 只含共价键的物质，一定是共价化合物
C. 两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键
D. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力
5．下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是
A. 甲酸甲酯和乙酸 B. 对甲基苯酚和苯甲醇
C. 油酸甘油酯和乙酸乙酯 D. 软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯
二、选择题（本题共12小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．有关物质的性质可以用元素周期律解释的是
A．酸性：HCl>H2S>H2O B．密度：Na>K>Li
C．沸点：NH3>AsH3>PH3 D．稳定性：HF>HCl>HBr
7．NH5属于离子晶体。与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。有关NH5叙述正确的是
A. 与乙醇反应时，NH5被氧化
B．NH5中N元素的化合价为+5价
C．1 mol NH5中含有5 molN—H键
D．1 mol NH5与H2O完全反应，转移电子
2 mol
8．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是
A. 化学催化比酶催化的效果好
B. 使用不同催化剂可以改变反应的能耗
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 使用不同催化剂可以改变反应的热效应
9. 关于Na2O2的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）
A．7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2NA
B．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3 NA
C．7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电数为0.2NA
D．0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2，转移电子的数目为0.4NA
A．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢
B．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性
C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性
D．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小
12．根据右图装置分析，有关说法错误的是
A. 虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀 稀H2SO4
B. 虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极
C. 虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能
D. 若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌
13．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反
应不属于这种情况的是
A. 过量的铜与浓硝酸反应
B. 过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
C. 过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应
D. 过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应
14．25℃时将10mLpH = 11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是
A. 稀释后溶液的pH = 7 B. 氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
c(NH4+) C. 稀释过程中 增大 D. pH = 11氨水的浓度为0.001mol /L 3215．对已达化学平衡的反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强后，对反应产生的影响是
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D．逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
16．关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是
A B C D
A.若需制备较多量的乙炔可用此装置
B.可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸
C.可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘
D.可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
17．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入
0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，
沉淀总物质的量n的变化如右图所示。下列说法正确的
A．a点的溶液呈中性
B．a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大 C．b点加入Ba(OH)2溶液的体积为250 mL
D．至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：
Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH—→ AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
三、选择题（本题共5小题，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
18．与实际化工生产功能相符合的化学方程式是
A. 工业合成氨：N2 +3H2 2NH3
B. 工业合成盐酸：H2 + Cl2 2HCl
C. 工业获取氯化钠：2Na + Cl2 2NaCl
D. 工业制取氯气：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
19. 已知酸性：的方法是 ；现要将 转变为
，可行
A．向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热
B．将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液
C．将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体
D．将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO3溶液
20. 常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L
NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如右图，下列说法
正确的是
A．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)≥20mL
B．当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(Na+) = 3c(A2-) + 3c(HA-)
C．H 2 A在水中的电离方程式是： H 2 A H+ + HA ； HA— －H+ + A2 －
D．当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
21．室温时将100mLH2S和O2的混合气体，点燃完全反应后恢复到原来状况，体积变为40mL。
下列叙述中正确的是
A. 剩余40mL气体一定是O2 B. 剩余40mL气体是H2S或SO2
C. 混合气体中含H2S 40mL或80mL D. 剩余40mL气体是SO2和O2混合气体
22. 6克含杂质的Na2SO3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P），气体质量为3克，该样品的组成可能是
A. Na2SO3，Na2CO3 B. Na2SO3，Na2SO4，NaHCO3
C. Na2SO3，NaHCO3 D. Na2SO3，NaHCO3，Na2CO3
四、（本题共12分）
工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3→ 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
完成下列填空：
23. 反应中四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，请按离子半径从大到小的顺序排列这这四种离子 ，其中原子序数最大的元素原子核外有 种能量不同的电子，其最外层电子的电子云有 种不同的伸展方向。
24. 反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事实是 （选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
25. 反应中两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
26. 冰晶石在工业上可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在 极可得金属铝的质量为
27. 工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因是： 。
五、（本题共12分）
以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。N2在催化剂表面与水发生反应： 催化剂
2N2(g)+6H2O(l)
完成下列填空： 4NH3(g)+3O2(g) ―1530.4 kJ 28．该反应平衡常数K的表达式
29．上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则。
a．平衡常数K增大 b．H2O的浓度减小
c．容器内的压强增大 d．v逆(O2)减小
30．研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条
件下进行反应3小时。实验数据见下表：
第四组实验中以NH3表示反应的速率是 ，与前三组相比，NH3 生成量最小的原因可能是 。
31．氨水是实验室常用的弱碱。
（1）往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象。再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是_____。请用电离平衡理论解释上述实验现象______。
（2）向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 。 a．c(C1)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH) b．c(C1)>c(NH4+)= c(OH) >c(H+) －－－－
c．c(NH4+)>c(OH)>c(C1)>c(H+) d．c(OH)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1) －－－－
六、（本题共12分）
利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响(固定装置略)。
完成下列填空：
32．实验时A中有大量紫红色的烟气，则NH4I的分解产物为填三种），碱石灰的作用是 ；
33．装置B中的反应化学方程式，D装置的作用是；
按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均
34．乙组得到的黑色粉末是；
35．步骤1甲组中反应的离子方程式为
箐优网2015年金山区化学一模篇六：2015年上海金山区初三一模化学试题及答案
2014学年金山区第一学期期末质量检测
初三化学试卷 2015年1月
说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟
2．相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一．选择题（每小题只有一个正确选项，共30分） 1．地壳中含量最多的金属元素是 A．氧 B．硅
C．铝
D．铁
2．二氧化碳气体变成“干冰”发生的变化
A．是状态发生了变化 B．有新物质生成
C．只是分子本身由大变小 D．既有物理变化，又有化学变化 3．不属于大气污染物的是
A．PM2.5 B．CO2 C．NO2 D．SO2
4．下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 A．O B．2H C．Fe D．N2
5．生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”理解为 A．单质 B．分子 C．元素
D．原子
6．生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是 A．室内插花，满屋花香，说明分子不断运动 B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而变化
C．100ml酒精和100ml水混合，体积小于200ml，说明分子之间有间隙 D．湿衣服放火炉旁，干得较快，说明分子运动速度随温度升高而增大 7．下列各组物质中，前者是后者的溶质的是
A.酒精、碘酒 B.生石灰、石灰水 C.氯化氢、盐酸 D.植物油、油水 8．属于纯净物的是
A．矿泉水 B．生理盐水 C．家用燃气 D．金刚石 9．下列含有硫元素的物质中，硫元素的化合价最高的是
A．SO2 B．H2SO4 C．H2S D．S 10．物质的名称与对应的化学式书写正确的是
A．汞 Ag B．硝酸铁 Fe(NO3)2 C．硫酸铝 Al2(SO4)3 D．碳酸氢钙CaHCO3 11．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺。其原理是 A．降低可燃物的着火点 B．提高可燃物的着火点 C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面积
12．下列基本实验操作的图示正确的是
B ．读液体体积 C． 过滤悬浊液 D．熄灭酒精灯
A．检查气密性
13．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A. 物质只能由分子构成 B. 相同原子可能构成不同的分子 C．分子在不断运动，原子静止不动 D．化学变化中分子数目一定发生变化 14．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是 A．天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B．天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 C．天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 D．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 15．下列对化学式NO2的各种表述中，错误的是 A．表示一个二氧化氮分子 B．表示二氧化氮这种物质
C．表示二氧化氮中，氮元素与氧元素的质量比为7∶8 D．表示一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成
点燃
16．镁带能在CO2气体中燃烧：2Mg＋CO2 2MgO＋C，该反应中的还原剂是
A．Mg B．CO2 C． MgO
D．C
17．有关N4说法正确的是 A．N4和N2互为同素异形体
B．N4是一种化合物
C．1个N4分子由2个N2分子构成 D．1molN4约含6．02×1023个氮原子
18．物质燃烧现象描述正确的是 A．红磷在氧气中燃烧产生浓厚烟雾
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧发出白光，有无色刺激性气味气体生成 D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成 19．除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是
A．用燃着的木条点燃 B．通过灼热木炭 C．通过澄清石灰水 D．通过灼热氧化铜
20．X、Y物质的溶解度都随温度升高而增大。20℃时，50克水中最多可以溶解15克X物质，40℃时，
20克水中溶解6克Y物质恰好饱和，则30℃时，X、Y在水中的溶解度 A．X>Y B．X<Y C．X=Y D．无法比较 21．粗盐提纯实验中，经分析发现测得的纯度偏低，不可能的原因是 A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发过程中晶体飞溅
C．蒸发后所得精盐很潮湿 D．蒸发皿上沾有精盐没有全部转移到称量纸上 22．医院给病人输氧时用类似右图所示装置。关于该装置说法错误的是 A．b导管连接供氧装置
B．b导管连接病人吸氧气的塑料管 C．使用该装置用来观测是否有氧气输出 D．使用该装置用来观测氧气输出的速率 23．含氧原子数最多的物质是
A．64克二氧化硫 B．3.01×1023个氧分子 C．0.75mol水 D．4克NaOH 24．用氯酸钾制氧气时，造成试管破裂的原因可能是
①没有给试管均匀预热；②试管外壁潮湿；③试管口没有略微向下倾斜；④排水法收集完氧气，先撤酒精灯。
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②④
25．右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是 A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的 C．此化学反应有三种新物质生成 D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
26. 以下是
A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g
C．20℃的KCl溶液的浓度一定小于 40℃的KCl饱和溶液的浓度 D．60℃时，将一定质量分数KCl溶液降温到40℃，一定有晶体析出27．实验室用二氧化锰和双氧水制取氧气，下列装置不适用的是
A． B． C． D． 28．等物质的量的下列物质，完全燃烧后得到二氧化碳质量最多的是 A．C B．CH4 C．C2H6 D．C3H8
29．将20℃时某KNO3溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10克水，析出a克晶体；第 二份恒温蒸发掉20克水，析出晶体b克。则a与b的关系正确的是 A．2a＝b B．2a≤b C．2a≥b D．2a＜b 30．下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是
① ② ③ ④
A．图①：木炭在高温下和氧化铜反应
B．图②：用等质量、等溶质质量分数的双氧水分别制取氧气 C．图③：向氢氧化钠溶液中加水
D．图④：某温度下，向一定质量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
二．填空题(共38分)
31．空气是一种混合物，根据所学知识填写：占空气体积78%的是 （2） ；可用于制造霓虹灯的是 （3） ；人类时刻都离不开空气，是因为空气中有 （4） 。 32. 水是宝贵的自然资源。
①保持水化学性质的最小微粒是 （5） ；同学们对水进行如下图的实验，图甲中净化水的方法是 （6） 和 （7） ；图乙中发生反应的化学方程式为 （8） ，该反应的基本类型是 （9） ，检验b管中气体的方法是
（
10）
；已知相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气，那么在实验
中a、b两管气体实际测得的体积比与理论值相比会偏 （11） （填“小”或“大”）。
②Cl2常作自来水消毒剂，其原理是：Cl2+H2O→HClO+Ｘ，则X的化学式为；此反应中属于氧化物的是 （13） （填化学式），此反应中含有游离态氯元素的物质是（14） （填化学式）。 33．人体缺乏维生素C（简写Vc
进行回答：
VC分子中碳、氢、氧原子的个数比为 （15） ；VC中 碳元素的质量分数为 （16） ；17
．6克VC的物质的量
是 （17） mol，含有 （18） 个VC分子。
按标签说明书服用，则每天摄入Vc （19） mg。
34．下图表示的是一些物质在常温下的近似pH
①厨房清洁剂显 （20） 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈 （21） ； ②酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （22） （填“强”或“弱”）；
③测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏_（23）__（“大”或“小”） ：
图甲
图乙
①图1中表示KNO3溶解度曲线的是（24）（填“甲”或“乙”）； ②曲线上M点的含义是 （25） ； ③图1中t1的温度范围为 （26） ；
④20℃时，60g K2CO3固体加入到50克水中，得到的溶液的溶质质量分数是（27） ； ⑤80℃，若要得到较纯净的KNO3晶体，宜采用实验操作方法是 时有KNO3饱和溶液（含少量K2CO3）（28） ；
⑥40℃ 时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃ ，其结果如图2所示。有关说法中，正确的有。（填字母） A．烧杯II中溶液是不饱和溶液
B．烧杯I中溶解的是KNO3，烧杯II中溶解的是K2CO3
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯I中固体全部溶解 D．若将烧杯I中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数 一定减小
I
II
三．简答题（32分）
36．根据下列实验装置示意图，请回答问题：
①图中标号仪器的名称：I (1) II (2) ；
②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备O 2的化学方程式为 (3) ；发 生装置可选择 (4) （填字母）。完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可 回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）。正确操作的先后顺序是 (5) （填写选项符号）。
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
③实验室制CO2气体的发生装置应选择 (6) ，若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是__(7)____，看到的现象是 (8) ；
若把生成的CO2气体通入D装置中，D中看到的实验现象是 (9) ， 说明CO2具有的性质是 （10） 。
37．探究水蒸气通过灼热的木炭后，得到的混合气体的主要成分。 【提出猜想】该混合气体主要成分为CO、CO2、H2和H2O。
【查阅资料】a．浓硫酸可作干燥剂。 b．氢气在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和水。 【实验过程】设计实验装置如下：(部分夹持仪器已略去；假设每个装置里的药品足量，反应充分）。
F
装置A中无水硫酸铜变蓝，写出该反应的化学方程式 (11) ,装置B中澄清石 灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 (12) ,由此得出混合气体中含有CO2和 H2O气体； ②通过观察装置D、E中的现象后 ，为了确认混合气体中含有氢气，装置C 中的试剂是 （13） 。为了证明CO气体的存在，装置F中试剂是 （14） 。 【实验结论】猜想正确。
38．采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：
II
箐优网2015年金山区化学一模篇七：2015年上海市金山区高考理科化学一模试题及答案解析
2015年上海市金山区高考理科化学一模试题及答案解析
高三化学试卷
(完卷时间:120分钟 满分:150分)
考生注意：
1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本卷使用答题纸，所有答案均填写在答题纸上，填写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Mg－24；Al－27；Na－23；S－32；
Cl－35.5；Fe－56；Ba－137
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是
A. 大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量
B. 通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
C. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
D. 开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
2．对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是
A. 电子所在的电子层 B．电子的自旋方向
C．电子云的形状 D．电子云的伸展方向
3．能确定为丙烯的化学用语是
4．下列有关共价键的说法正确的是
A. 分子晶体中共价键越强，熔沸点越高
B. 只含共价键的物质，一定是共价化合物
C. 两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键
D. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力
5．下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是
A. 甲酸甲酯和乙酸 B. 对甲基苯酚和苯甲醇
C. 油酸甘油酯和乙酸乙酯 D. 软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯
二、选择题（本题共12小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．有关物质的性质可以用元素周期律解释的是
A．酸性：HCl>H2S>H2O B．密度：Na>K>Li
C．沸点：NH3>AsH3>PH3 D．稳定性：HF>HCl>HBr
7．NH5属于离子晶体。与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑，它也能跟乙醇发
生类似的反应，并都产生氢气。有关NH5叙述正确的是
A. 与乙醇反应时，NH5被氧化
B．NH5中N元素的化合价为+5价
C．1 mol NH5中含有5 molN—H键
D．1 mol NH5与H2O完全反应，转移电子2 mol
8．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是
A. 化学催化比酶催化的效果好
B. 使用不同催化剂可以改变反应的能耗
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 使用不同催化剂可以改变反应的热效应
9. 关于Na2O2的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）
A．7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2NA
B．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3 NA
C．7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电数为0.2NA
D．0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2，转移电子的数目为0.4NA
A．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢
B．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性
C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性
D．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小
12．根据右图装置分析，有关说法错误的是
A. 虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀 稀H2SO4
B. 虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极
C. 虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能
D. 若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌
13．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列
反应不属于这种情况的是
A. 过量的铜与浓硝酸反应
B. 过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
C. 过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应
D. 过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应
14．25℃时将10mLpH = 11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是
A. 稀释后溶液的pH = 7 B. 氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
c(NH4+) C. 稀释过程中 增大 D. pH = 11氨水的浓度为0.001mol /L 3215．对已达化学平衡的反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强后，对反应产生的影响是
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D．逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
16．关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是
A B C D
A.若需制备较多量的乙炔可用此装置
B.可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸
C.可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘
D.可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
17．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入
0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，
沉淀总物质的量n的变化如右图所示。下列说法正确的
A．a点的溶液呈中性
B．a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大 C．b点加入Ba(OH)2溶液的体积为250 mL
D．至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：
Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH—→ AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
三、选择题（本题共5小题，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
18．与实际化工生产功能相符合的化学方程式是
A. 工业合成氨：N2 +3H2 2NH3
B. 工业合成盐酸：H2 + Cl2 2HCl
C. 工业获取氯化钠：2Na + Cl2 2NaCl
D. 工业制取氯气：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 19. 已知酸性：方法是 ；现要将 转变为
，可行的
A．向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热
B．将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液
C．将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体
D．将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO3溶液
20. 常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加
0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如
右图，下列说法正确的是
A．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)≥20mL B．当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(Na+) = 3c(A2-) + 3c(HA-)
C．H 2 A在水中的电离方程式是： H 2 A H+ + HA ； HA— －H+ + A2 －
D．当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
21．室温时将100mLH2S和O2的混合气体，点燃完全反应后恢复到原来状况，体积变为40mL。
下列叙述中正确的是
A. 剩余40mL气体一定是O2 B. 剩余40mL气体是H2S或SO2
C. 混合气体中含H2S 40mL或80mL D. 剩余40mL气体是SO2和O2混合气体
22. 6克含杂质的Na2SO3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P），气体质量为
3
克，该样品的组成可能是
A. Na2SO3，Na2CO3 B. Na2SO3，Na2SO4，NaHCO3
C. Na2SO3，NaHCO3 D. Na2SO3，NaHCO3，Na2CO3
四、（本题共12分）
工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3→ 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
完成下列填空：
23. 反应中四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，请按离子半径从大到小的顺序排列这这四种离子 ，其中原子序数最大的元素原子核外有 种能量不同的电子，其最外层电子的电子云有 种不同的伸展方向。
24. 反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事实是 （选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
25. 反应中两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
26. 冰晶石在工业上可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在 克。
27. 工业上不采用电解氯化铝的方法而是采用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因是： 。
五、（本题共12分）
以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。N2在催化剂表面与水发生反应： 催化剂
2N2(g)+6H2O(l)
完成下列填空： 4NH3(g)+3O2(g) ―1530.4 kJ
28．该反应平衡常数K的表达式。
29．上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则
a．平衡常数K增大 b．H2O的浓度减小
c．容器内的压强增大 d．v逆(O2)减小
30．研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件
下进行反应3小时。实验数据见下表：
第四组实验中以NH3表示反应的速率是 ，与前三组相比，NH3 生成量最小的原因可能是 。
31．氨水是实验室常用的弱碱。
（1）往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象。再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，
此时溶液中一定有的溶质是_____。请用电离平衡理论解释上述实验现象______。
（2）向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 。 a．c(C1－)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH－) b．c(C1－)>c(NH4+)= c(OH－) >c(H+)
c．c(NH4+)>c(OH－)>c(C1－)>c(H+) d．c(OH－)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1－)
六、（本题共12分）
利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响(固定装置略)。
完成下列填空：
32．实验时A中有大量紫红色的烟气，则NH4I的分解产物为三种），碱石灰的作用是 ；
33．装置B中的反应化学方程式D装置的作用是；
按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为
34．乙组得到的黑色粉末是
35．步骤1甲组中反应的离子方程式为；
36．步骤3乙组中溶液变红的原因为；
37．若装置C中反应后的固体是Fe2O3和FeO组成的混合物。为确定其组成，取样品7.84克，
在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe2O3和FeO的物质的量之比为 。
七、（本题共12分）
往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如下：
石灰乳 精制卤水
完成下列填空：
38．精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2-xClx•mH2O］，反应的化学方程式为
。
39．合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h
，发生反应：
xx Mg(OH)2-x
Clx•mH2O → (1-) Mg(OH)2 +MgCl2 + mH2O 2
2
箐优网2015年金山区化学一模篇八：上海市金山区2015年中考化学一模试卷(解析版)
上海市金山区2015年中考一模化学试卷
一．选择题（每小题只有一个正确选项，共30分）
4．（1分）（2015•金山区一模）下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）
5．（1
分）（2013•苏州）生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理
6．
（1分）（2015•金山区一模）生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是（ ）
11．（1分）（2015•金山区一模）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺．其
箐优网2015年金山区化学一模篇九：上海市金山区2015年中考一模化学试题(有答案)
2015年中考一模化学试卷
说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟
2．相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一．选择题（每小题只有一个正确选项，共30分） 1．地壳中含量最多的金属元素是 A．氧 B．硅
C．铝
D．铁
2．二氧化碳气体变成“干冰”发生的变化
A．是状态发生了变化 B．有新物质生成
C．只是分子本身由大变小 D．既有物理变化，又有化学变化 3．不属于大气污染物的是
A．PM2.5 B．CO2 C．NO2 D．SO2
4．下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 A．O B．2H C．Fe D．N2
5．生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”理解为 A．单质 B．分子 C．元素
D．原子
6．生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是 A．室内插花，满屋花香，说明分子不断运动 B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而变化
C．100ml酒精和100ml水混合，体积小于200ml，说明分子之间有间隙 D．湿衣服放火炉旁，干得较快，说明分子运动速度随温度升高而增大 7．下列各组物质中，前者是后者的溶质的是
A.酒精、碘酒 B.生石灰、石灰水 C.氯化氢、盐酸 D.植物油、油水 8．属于纯净物的是
A．矿泉水 B．生理盐水 C．家用燃气 D．金刚石 9．下列含有硫元素的物质中，硫元素的化合价最高的是
A．SO2 B．H2SO4 C．H2S D．S 10．物质的名称与对应的化学式书写正确的是
A．汞 Ag B．硝酸铁 Fe(NO3)2 C．硫酸铝 Al2(SO4)3 D．碳酸氢钙CaHCO3 11．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺。其原理是 A．降低可燃物的着火点 B．提高可燃物的着火点 C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面积
12．下列基本实验操作的图示正确的是
A．检查气密性 B ．读液体体积 C． 过滤悬浊液 D．熄灭酒精灯 13．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A. 物质只能由分子构成 B. 相同原子可能构成不同的分子 C．分子在不断运动，原子静止不动 D．化学变化中分子数目一定发生变化 14．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是 A．天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B．天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 C．天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 D．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 15．下列对化学式NO2的各种表述中，错误的是 A．表示一个二氧化氮分子 B．表示二氧化氮这种物质
C．表示二氧化氮中，氮元素与氧元素的质量比为7∶8 D．表示一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成
点燃
16．镁带能在CO2气体中燃烧：2Mg＋CO2 2MgO＋C，该反应中的还原剂是
A．Mg B．CO2 C． MgO
D．C
17．有关N4说法正确的是 A．N4和N2互为同素异形体
B．N4是一种化合物
C．1个N4分子由2个N2分子构成 D．1molN4约含6．02×1023个氮原子
18．物质燃烧现象描述正确的是 A．红磷在氧气中燃烧产生浓厚烟雾
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧发出白光，有无色刺激性气味气体生成 D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成 19．除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是
A．用燃着的木条点燃 B．通过灼热木炭 C．通过澄清石灰水 D．通过灼热氧化铜
20．X、Y物质的溶解度都随温度升高而增大。20℃时，50克水中最多可以溶解15克X物质，40℃时，20
克水中溶解6克Y物质恰好饱和，则30℃时，X、Y在水中的溶解度 A．X>Y B．X<Y C．X=Y D．无法比较 21．粗盐提纯实验中，经分析发现测得的纯度偏低，不可能的原因是 A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发过程中晶体飞溅
C．蒸发后所得精盐很潮湿 D．蒸发皿上沾有精盐没有全部转移到称量纸上 22．医院给病人输氧时用类似右图所示装置。关于该装置说法错误的是 A．b导管连接供氧装置
B．b导管连接病人吸氧气的塑料管 C．使用该装置用来观测是否有氧气输出 D．使用该装置用来观测氧气输出的速率 23．含氧原子数最多的物质是
A．64克二氧化硫 B．3.01×1023个氧分子 C．0.75mol水 D．4克NaOH 24．用氯酸钾制氧气时，造成试管破裂的原因可能是
①没有给试管均匀预热；②试管外壁潮湿；③试管口没有略微向下倾斜；④排水法收集完氧气，先撤酒精灯。
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②④
25．右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是 A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的 C．此化学反应有三种新物质生成 D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
(反应前) (反应后)
26. 以下是
A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g
C．20℃的KCl溶液的浓度一定小于 40℃的KCl饱和溶液的浓度 D．60℃时，将一定质量分数KCl溶液降温到40℃，一定有晶体析出 27．实验室用二氧化锰和双氧水制取氧气，下列装置不适用的是
A． B． C． D． 28．等物质的量的下列物质，完全燃烧后得到二氧化碳质量最多的是 A．C B．CH4 C．C2H6 D．C3H8
29．将20℃时某KNO3溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10克水，析出a克晶体；第 二份恒温蒸发掉20克水，析出晶体b克。则a与b的关系正确的是 A．2a＝b B．2a≤b C．2a≥b D．2a＜b 30．下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是
① ② ③
④
A．图①：木炭在高温下和氧化铜反应
B．图②：用等质量、等溶质质量分数的双氧水分别制取氧气 C．图③：向氢氧化钠溶液中加水
D．图④：某温度下，向一定质量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
二．填空题(共38分)
31．空气是一种混合物，根据所学知识填写：占空气体积78%的是；会引起温室效应的气体是 （2） ；可用于制造霓虹灯的是 （3） ；人类时刻都离不开空气，是因为空气中有
（4
） 。
32. 水是宝贵的自然资源。
①保持水化学性质的最小微粒是 （5） ；同学们对水进行如下图的实验，图甲中净化水的方法是 （6） 和 （7） ；图乙中发生反应的化学方程式为 （8） ，该反应的基本类型是 （9） ，检验b管中气体的方法是 （10） ；已知相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气，那么在实验中a、b两管气体实际测得的体积比与理论值相比会偏 （11） （填“小”或“大”）。
②Cl2常作自来水消毒剂，其原理是：Cl2+H2O→HClO+Ｘ，则X的化学式为物的是 （13） （填化学式），此反应中含有游离态氯元素的物质是（14） （填化学式）。
33．人体缺乏维生素C（简写Vc
行回答：
VC分子中碳、氢、氧原子的个数比为 （15） ；VC中
碳元素的质量分数为 （16）
；17．6克VC的物质的量 是 （17） mol，含有 （18） 个VC分子。 按标签说明书服用，则每天摄入Vc （19） mg。 34．下图表示的是一些物质在常温下的近似pH
①厨房清洁剂显 （20） 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈 （21） ； ②酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （22） （填“强”或“弱”）；
③测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏_（23）__（“大”或“小”） ：
①图1中表示KNO3溶解度曲线的是（24）（填“甲”或“乙”）； ②曲线上M点的含义是 （25） ； ③图1中t1的温度范围为 （26） ；
④20℃时，60g K2CO3固体加入到50克水中，得到的溶液的溶质质量分数是（27） ； ⑤80℃，若要得到较纯净的KNO3晶体，宜采用实验操作方法是 时有KNO3饱和溶液（含少量K2CO3）（28） ；
⑥40℃向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃ 时， ，图甲
图乙
其结果如图2所示。有关说法中，正确的有 （29） 。（填字母） A．烧杯II中溶液是不饱和溶液
B．烧杯I中溶解的是KNO3，烧杯II中溶解的是K2CO3
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯I中固体全部溶解 D．若将烧杯I中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数 一定减小 三．简答题（32分）
36．根据下列实验装置示意图，请回答问题：
I
II
①图中标号仪器的名称：I (1) II (2) ；
②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备O 2的化学方程式为 (3) ；发 生装置可选择 (4) （填字母）。完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可 回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水）。正确操作的先后顺序是 (5) （填写选项符号）。
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
③实验室制CO2气体的发生装置应选择 (6) ，若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是__(7)____，看到的现象是 (8) ；
若把生成的CO2气体通入D装置中，D中看到的实验现象是 (9) ， 说明CO2具有的性质是 （10） 。
37．探究水蒸气通过灼热的木炭后，得到的混合气体的主要成分。 【提出猜想】该混合气体主要成分为CO、CO2、H2和H2O。
【查阅资料】a．浓硫酸可作干燥剂。 b．氢气在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和水。 【实验过程】设计实验装置如下：(部分夹持仪器已略去；假设每个装置里的药品足量，反应充分）。
F
装置A中无水硫酸铜变蓝，写出该反应的化学方程式 (11) ,装置B中澄清石 灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 (12) ,由此得出混合气体中含有CO2和 H2O气体； ②通过观察装置D、E中的现象后 ，为了确认混合气体中含有氢气，装置C 中的试剂是 （13） 。为了证明CO气体的存在，装置F中试剂是 （14） 。 【实验结论】猜想正确。
II
箐优网2015年金山区化学一模篇十：2015上海金山区初三一模考试化学试卷_答案解析
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2015上海金山区初三一模考试化学试卷_答案解析
2015上海金山区初三一模考试化学试卷答案
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