化学必修一第一章测试题

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化学必修一第一章测试题篇一：新课标高一化学必修1第一章单元测试题(附答案)

新课标高一化学必修1第一章单元测试题(B)

（从实验学化学）

班别 学号 姓名 成绩

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23

一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）

1．下列气体所含原子数最多的是A

A．7.5g C2H6 B．14g N2

所称取的镁粉的实际质量是B

A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g

3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B

A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

4．容量瓶上需标有以下六项中的A D．称量时误用"左码右物" C．7g CO D．24g O2 2．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④

5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是B

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

C．不溶于水，且必须比水密度大 D．②④⑥ B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 D．不溶于水，且必须比水密度小

6．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是C

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

7．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是C

A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．无法确定

8．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3

9．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A

A．5.6 g·L-1 B．9.6 g·L-1 C．11.2g·L-1 D．56 g·L-1

10．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为A

A．28

二、填空题：（20分）

11．若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g。

12．483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 和SO42-的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。

三．实验题：（16分）

13．已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。 B．60 C．32 D．4

实验仪器：

实验步骤：

四．计算题：（14分）

14．实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。

（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；

（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？

参考答案

一、1-5 ABBAB 6-10 CCAAA

二、11、M/NA g

12、3mol 1.5mol 15NA

三、13、漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架

溶解→加过量Ba(OH)2→过滤→加过量NaCO3→过滤→加HCl调节pH=7 →蒸发结晶

四、14、（1）0.005L （2）5mL

化学必修一第一章测试题篇二：新课标高一化学必修1第一章单元测试题(A)

新课标高一化学必修1第一章单元测试题(A)

（从实验学化学）

班别 学号 姓名 成绩

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64

一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分）

1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A B C D

4．实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤

正确的操作顺序是

A．③②①⑤④

6．下列叙述正确的是

B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

7．已知1.505×10个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 23

8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 NA

11．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是

① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中

② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ -

12．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比

A．5：2

二、非选择题（40分）

13．（8分）如右图所示a、b、c、d分别是几种

常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏

斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、

D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置

在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气

体。

① A与 组合，用于 ，② B与 组合，用于 ，

③ B与组合，用于 D与组合，用于 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3

14．（12分）

（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程） ① 只允许用一种试剂

② 不用任何试剂

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是

15．（10分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有； ② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ；

③ 定容的正确操作是。

（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处

。

16．（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：

① 该溶液中阴阳离子的总物质的量 ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度

③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

参考答案：

1．C 2．D 3．D 4．D 5．A 6．C 7．D 8．A

9．B 10．B 11．B 12．C

13．① c，制备气体 ② b，分液 ③ d，过滤 ④ d 向酒精灯添加酒精（每小题2分）

14．（1）① 用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫

红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。（其它合理的方法均可）

② 用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体

是蒸馏水。

（2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3

已过量。（其它合理的试剂均可）

15．（1）① 量筒、玻璃棒、胶头滴管（2分）；② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻

璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2分）；③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2分）。

（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（4分）

16．① 0.100 mol（3分） ② 1.51 mol /·L（4分） ③ 30.2 ml（3分）（要规范地写出计算

过程）。

化学必修一第一章测试题篇三：高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)

高一化学必修一第一章单元测试题

命题人：王俊 命题时间： 2012-8-7

（本试卷共23个题，满分110分。考试时间：120分钟）

姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分___________

一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共45分）

1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（ ） A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤

D．搅拌

2．下列有关仪器的使用正确的是（ ） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码

D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列说法中不正确的是（ ）

A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1 mol氦气中有2NA个氦原子 B．14 g氮气中含NA个氮原子

C．2 L 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na

－

＋

D．18 g水中所含的电子数为8NA

5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g

B．32 g D．32 g/mol

C．64 g/mol

6．下列实验操作正确的是( )

A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管

C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液

D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取

7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( ) A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端

D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9．实验中的下列操作正确的是( )

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

10．若某原子的摩尔质量是Mg·mol1，则一个该原子的真实质量是( )

－

A．Mg

1

B.M

6.02×1023D.g M

M

C. 6.02×1011．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．64 g SO2含有氧原子数为1NA B．物质的量浓度为0.5 mol·L

－1

的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NA

－

C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( ) ①0.5 mol氨气

②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸 A．①④③② C．②③④①

B．④③②① D．①④②③

14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是( )

A．有1个氧原子 C．有1个A原子

B．有2个氧原子 D．有2个A原子

15．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：( )

①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是 A．①②③④ C．④①②③ 二、非选择题

16．（10分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L1KCl溶液，请回答有关问题。

－

B．③④②① D．③①②④

－

你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L1，请说明理由。 17．（10分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

(1)该气体的物质的量为__________mol； (2)该气体在标准状况下的体积为__________L； (3)该气体在标准状况下的密度为________g/L； (4)该气体所含原子总数为__________个； (5)该气体的一个分子的质量为__________g。

18．（6分）(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。

(2)1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为________。

19．（10分）(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。

②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。

(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2转化为沉淀而除去，

＋

确认Na2CO3已过量的实验方法是____________。

20．（6分）某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。

21．（6分）如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：

(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是 __________________________________； (2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ____________________________________； (3)烧杯中还要盛有的物质是________________。

22．（8分）为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO24以及泥沙等杂质，某同学设计

＋

＋

＋

－

了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。

(2)第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。 (3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？ A．称量时NaCl已潮解( ) B．天平的砝码已锈蚀( )

C．定容摇匀时，液面下降又加水( ) D．定容时俯视刻度线( )

23．（9分）常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数。 (2)混合后溶液的物质的量浓度。

(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

参考答案

答案：1、B 2、D 3、C 4、B 5、D 6、D7 、D8、D 9 D、10、C 11、D 12、D 13、A 14、A 15、D

16【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管滴加 。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。m22.4 m2mNMM－17【答案】(1)(2)(3) (4) (5)【答案】(1)28 g·mol1 28 (2)39

MMM22.4NAg·mol

－1

19【答案】(1)①CCl4 蒸馏水 ②CCl4 蒸馏水

(2)沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量 20【答案】试剂：过量HNO3溶液 过量Ba(NO3)溶液 少量AgNO3溶液 结论：Na2CO3 Na2SO4 NaCl 21【答案】(1)防止暴沸 (2)冷凝气体 (3)冰水22【答案】(1)取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl (3)A.偏低 B．偏高 C．偏低 D．偏高【答案】(1)20%

(2)2.28 mol·L1

－

(3)2.48 mol

【解析】(1)混合后溶液中KNO3的总质量为： 20．0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%＝10.0 g 溶液总质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g 混合溶液中KNO3的质量分数为： w(KNO3)＝

10.0 g

100%＝20% 50.0 g

(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为： n(KNO3)＝0.099 mol 混合后溶液的总体积为： V(KNO3)(aq)＝4.35×101 L

－

混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为： c(KNO3)＝2.28 mol/L

(3)因为混合后溶液中KNO3质量为10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.0－10.0＝40.0 g，根据

m10.0 g250 g＝m＝250 g，于是可知，1 000 g水需要KNO340.0 g1 000 g101 g/mol

＝2.48 mol。

化学必修一第一章测试题篇四：化学必修一第一章测试题

化学必修一第一章测试题

满分100分 考试时间:90分钟.

相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Cl—35.5 He—4 P—31

第Ⅰ卷（共45分）

一、 选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共45分） 1、在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是（ ） A、烧杯 B、分液漏斗 C、温度计 D、铁架台 2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（ ）

3、下列实验操作或作法正确的是( )

A.用100ml量筒量取8.5ml的水 B.为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原 瓶C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 4、除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( ) A.在空气中燃烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤 C.加适量水、微热、过滤 D.加适量稀硫酸、微热、蒸发

5、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓 度偏高（ ）

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．定容时观察液面仰视 6、在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( ) A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.盛石灰水后留下的白色固体

D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

7、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）

A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2

8、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ）

－

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L NaCl溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

9、1g O2和1g O3中（ ）

A．所含原子数相同 B．所含分子数相同

C．同温同压下，气体体积相同 D．同温同压下，气体的密度相同

10、0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）

A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

12、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1

13、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（ ）

A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L 14、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ） ①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④③②

15、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2

化学答题卷

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

一、 填空题 （每空1分，共16分）

16、1mol H2SO4中含 个硫原子， 个氢原子， mol O.

17、19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是 ，相对分子质量是 ，A的相对原子质量是 。 18、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法 （1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； （3）

（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

19、用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。

20、欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是 ，反应的化学方程式是 。

三、推断题：（每空2分，共10分）

21、A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，

现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。

A：，B：，C： D：，X：。 四、实验题：（22题9分，23题16分，共25分）

22、有两包黑色粉末，分别是铁粉（通常情况下呈黑色）和木炭粉，请你设计多种实验方案进行鉴别，并填写下列实验报告。

23、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次 检测结果如下表所示，请回答：

（1）三次检测结果中第__________次检测结果不正确。

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 首先，向溶液中滴加___ __溶液（填化学式），其目的是 ；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是；第三，过滤，向滤液中加入 溶液（填化学式），其目的是 第四，过滤，再向滤液中加入_____________溶液（填化学式），其目的是 。

五、计算题（4分）

24、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液2L，若K+为4.5mol、Cl－为2.5 mol、Mg2+为3mol，求K2SO4的物质的量浓度？

试题答案

一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

二、填空题 （每空1分，共16分） 16、6.02×10 ，1.204×10

23

24

，4

17、95 g/mol ， 95 ， 24 18、F ，C ， D ， E

19、1, 1, 0.04, 0.01, 0.023g

20、H2SO4 ， H2SO4 + Ba(OH)2 ═Ba SO4 ↓ + 2H2O 三、推断题：（每空2分，共10分）

21、A

：NaOH ，B：NaNO3 ，C：Ba（NO3）2 ，D：HNO3 ，X：MgSO4 。 四、实验题：（22题9分，23题16分，共25分）

22、

其它答案合理亦给分

23、（1）二 （2）HNO3 ，检验碳酸根离子；除尽碳酸根离子； Ba(NO3)2，检验硫酸根离子；AgNO3，检验氯离子。 五、计算题（4分） 2 mol/L

化学必修一第一章测试题篇五：高一化学必修1 第一章及第二章综合测试题(含详细解答)

2010年高一化学第一章及第二章单元测试题

(90分钟，100分)

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．以下实验装置一般不用于分离物质的是(

) ．．．

【解析】 A项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B为渗析，用于胶体的净化；C为过滤，用于固体与液体的分离；D为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。本题考查的是分离的基本操作原理。

【答案】 D

2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是(

)

【解析】 本题中A装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。C、D装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。

【答案】 B

3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是(

)

【解析】 本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。装置A设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。装置B中的双球及装置D中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。

【答案】 BD

4．(山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系： 对下列概念的说法正确的是(

)

A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化反应与化合反应属于并列关系

【解析】 A中纯净物与混合物属于并列关系，C中单质与化合物属于并列关系，D中氧化反应与化合反应属于交叉关系。

【答案】 B

5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

A．萃取法 C．蒸馏法 【答案】 C

【点拨】 本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根据

B．升华法 D．分液法

沸点的差异，采取分馏法最为方便。

6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L的溶液500mL，则气体的体积V是( )

A．134.4L C．44.8L

－1

－1

B．67.2L D．537.6L

－1

【解析】 12mol·L的溶液500mL，其溶质的物质的量为n(X)＝0.5k×12mol·L＝

－1

－1

6mol。而标准状况下，气体摩尔体积为22.4L·mol，所以，气体体积V＝22.4L·mol×6mol＝134.4L。

【答案】 A

【点拨】 不要忘记标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L·mol－1

7．体积为VmL，密度为dg·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L－1，质量分数为w，下列表达式正确的是( )

A．c＝(w×1000×d)/M B．m＝V×d×(w/100) C．w＝(c×M)/(1000×d)% D．c＝(1000×m)/(V×M)

【解析】 根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出它们之间的关系。质量分数换算成物质的量浓度c＝

1000×d×w10×d×w

A不正确；已知溶液的体积和密度及质

MM

c×V×M

100%＝

1000×V×d

量分数，求得溶质质量m＝V×d×w，B错误；换算成质量分数w＝

c×Mm/M

，C错误；已知溶质质量、溶液的体积和溶质分子量，求物质的量浓度c＝1000×dV/10001000m

D正确。 MV

【答案】 D

【点拨】 对物质的量浓度的计算要熟记，并且能正确运用。

8．配制250mL0.10mol·L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

【解析】 B项，如下图甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C项，如下图乙所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏

－1

小。

【答案】 C

【点拨】 对于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液这部分知识，同学们应不仅熟悉实验的操作步骤、仪器的使用，还应掌握对实验结果进行误差分析。构成实验误差的因素是多方面的，中学阶段仅对由于操作不当引起的实验误差进行讨论和判断。

9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是( ) ．．

A．④⑤⑥ C．①④⑥ 【答案】 C

【点拨】 这是对基本公式的考查。A项由c＝

wp·1000S

、w＝可得，c＝M100＋S

B．①②③④ D．①③④⑤

Sm(溶质)

·p·1000

100＋Sw·p·1000nM

；B项由c＝C项缺少溶液的质量；D项由c＝MVV(溶液)Mm(溶液)S

·1000

m(溶液)100＋SV(溶液)S

w＝p＝c＝

100＋SV(溶液)M

10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。可行的是( )

A．①② C．②③

B．①③ D．①②③

【解析】 BaCl2和H2SO4反应可生成BaSO4沉淀，在溶液中还有H＋、Cl－，所以是离子反应而不能形成溶胶，凡题含①均不是本题答案，选项A、B、D都应弃去。

【答案】 C

【点拨】 本题考查有关溶胶的制备，在课本上实验部分要求会用上述方法制备氢氧化铁胶体。

11．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是( ) A．胶体有丁达尔现象 B．胶体有布朗运动

C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥 D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用 【答案】 C

【点拨】 由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷，胶体的粒子间相互排斥，因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚，而是比较稳定的分散系，故可长时间保存。

12．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为( )

提示：①H2C2O4是二元弱酸

②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.008889 C．0.1200 【答案】 B

【点拨】 本题关键要根据信息找出反应物量的关系： 30NaOH～10[KHC2O4·H2C2O4]～8KMnO4 30 10 8 0．1000mol·L×3V c(KMnO4)×V L－1×3V300.1000mol·＝8c(KMnO4)×Vc(KMnO4)＝0.08000mol·L－1

13．下列反应的离子方程式中，错误的是( ) ．．A．铁跟稀硫酸反应 2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应

Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOH＋OH===CH3COO＋H2O D．碳酸镁跟硫酸反应

MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 【答案】 AB

【点拨】 解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。浓硫酸与铁作用生成三价铁，而稀硫酸与铁作用生成二价铁，故A选项不正确。Ca(HCO3)2是可溶于水的盐，应写成离子形式，反应前后Ca的数目并没有变，因此离子方程式中不应出现Ca，故B选项也不正

2＋

2＋

－

－

＋

－1

－1

B．0.08000 D．0.2400

3＋

化学必修一第一章测试题篇六：高中化学必修1第一章练习题

新课标高中化学必修①期中复习第一章练习题（人教版）

班级 姓 名

一、选择题（每小题有1～2个选项）

1.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是 （ ）

A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗 B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记

C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

2.下列实验操作中，正确的是 ( ) A. 加热试管里的液体时，液体体积应不少于试管容积的三分之一 B. 浓硫酸稀释时，应缓慢的将水加入浓硫酸中，并不断搅拌 C. 用玻璃棒搅拌以加速固体溶解时，可用玻璃棒在烧杯中将固体捣碎再溶解 D.夏季气温较高或装置容积较大时，可用酒精灯火焰微热烧瓶或试管以检查其气密性是否良好 3.下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是： ( )

①分液漏斗 ②容量瓶 ③长颈漏斗 ④三角漏斗

A.①② B.①②③ C.②③④ D.①②③④

4. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 ( )

A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色

C.不分层，液体呈紫红色 D.不分层，液体为无色

5．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是 ( )

A．烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸

B．温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面 C. 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反 D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯 6．下面关于摩尔概念的叙述中正确的是 ( ) A．摩尔是表示物质质量的单位 B．摩尔是表示物质微粒数的单位 C. 摩尔是表示物质的量的单位 D. 摩尔是用来表示原子、分子的质量的单位

7. NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是： ( )

A.18g水所含电子数为NA B.14 g CO和N2的混合气体所含分子数为NA

C.16 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA D.58.5 g NaCl所含的离子数为NA

8. n mol N2与n mol 14CO（14表示此时C的相对原子质量为14）相比较，下列叙述错误的是 ( )

A.在同温同压下密度相等 B.所含分子数不等

C.所含原子数相等 D.在同温同压下体积相等

9.已知氨水的密度小于1g·cm-3，现将质量分数为15%的氨水与水等体积混合后所得稀氨水的质量

分数为 ( )

A. 7.5% B.大于7.5%. C.小于7.5% D.无法确定

10.某种酒精与水的混合物中，酒精分子与水分子的个数比为5:6，则该混合物中酒精（化学式

C2H6O）的质量分数为： ( )

A.45.5% B.68.0% C.75.4% D.无法计算

11.某种气体的摩尔质量为M g·mol-1，将标准状况下的该气体V L溶解在1000 g水中，该气体不

与水反应，所得溶液密度为ρ g·cm-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ( )

A.

VVV.4molL1 B.22400MVmolL1 C.22400molL1 D.1000VMV22400

molL122 12.将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 ( )

A.V2VCmol/L B.V1

Cmol/L C.3V2Cmol/L 3V1Cmol/L 1V2V D.

1V2二、填空题

13.右图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验。

(1)若用它作洗气装置来除去CO2气体中的HCl气体，则瓶中应盛放 ； 混合气体应从 （填A或B，下同）端通入。 (2)若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从 端通入，用它可以测量下列哪些气体的体积 （填编号） ①H2 ②O2 ③NH3 ④CO2

(3)若用它作干燥装置来干燥CO2气体，则气体应从 端通入，瓶中可选用下列哪些干燥剂 （填编号） ①碱石灰 ②浓硫酸 ③无水氯化钙 ④生石灰 (4)若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集下列哪些气体 （填编号） ①CO2 ②H2 ③O2 ④NH3

14.NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认

Na2CO3已过量的实验方法是：_________________________________________。

15. 甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地将容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有_________________ 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_________________________

定容的正确操作是____________________________________ (2)乙：用100mL量筒量取20mL浓硫酸，向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水到100mL刻度线，再搅拌均匀。 你认为此方法是否正确？若不正确，指出其中错误之处___________________ 16.(1) 为 在同温同压下，同体积的甲烷（ CH4）和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比 ，原子总数之比为

，质量之比为 ，密度之比为 。

（2）在标准状况下，4 g H2，11.2 L O2，1 mol H2O中，所含分子数最多的是，含原子

数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。

17. 在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水（密度为1 g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）取这种盐酸10 mL，稀释到1.45 L，所得的稀盐酸的物质的量浓度是多少？

新课标高中化学必修①期中复习第一章练习题（人教版）

一、选择题（每小题有1～2个选项）

1.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是 （ C ）

A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗 B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记

C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

2.下列实验操作中，正确的是 ( D ) A. 加热试管里的液体时，液体体积应不少于试管容积的三分之一 B. 浓硫酸稀释时，应缓慢的将水加入浓硫酸中，并不断搅拌 C. 用玻璃棒搅拌以加速固体溶解时，可用玻璃棒在烧杯中将固体捣碎再溶解 D.夏季气温较高或装置容积较大时，可用酒精灯火焰微热烧瓶或试管以检查其气密性是否良好 3.下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是： ( A )

①分液漏斗 ②容量瓶 ③长颈漏斗 ④三角漏斗

A.①② B.①②③ C.②③④ D.①②③④

4. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 ( B )

A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色

C.不分层，液体呈紫红色 D.不分层，液体为无色 5．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是 ( D )

A．烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸

B．温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面

C. 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反

D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

6．下面关于摩尔概念的叙述中正确的是 ( C )

A．摩尔是表示物质质量的单位 B．摩尔是表示物质微粒数的单位

C. 摩尔是表示物质的量的单位 D. 摩尔是用来表示原子、分子的质量的单位

7. NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是： ( C )

A.18g水所含电子数为NA B.14 g CO和N2的混合气体所含分子数为NA

C.16 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA D.58.5 g NaCl所含的离子数为NA 8. n mol N2与n mol 14

CO（14表示此时C的相对原子质量为14）相比较，下列叙述错误的是 ( A B ) A.在同温同压下密度相等 B.所含分子数不等 C.所含原子数相等 D.在同温同压下体积相等 9.已知氨水的密度小于1g·cm-3

，现将质量分数为15%的氨水与水等体积混合后所得稀氨水的质量

分数为 ( C )

A. 7.5% B.大于7.5%. C.小于7.5% D.无法确定

10.某种酒精与水的混合物中，酒精分子与水分子的个数比为5:6，则该混合物中酒精（化学式

C2H6O）的质量分数为： ( B )

A.45.5% B.68.0% C.75.4% D.无法计算 11.某种气体的摩尔质量为M g·mol-1

，将标准状况下的该气体V L溶解在1000 g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρ g·cm-3

，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ( D )

A.

V22.4molL1 B.V22400MVmolL1 C.V22400molL1 D.1000V

MV22400

molL1 12.将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 ( D )

A.V2VCmol/L B.V1

Cmol/L 3V2Cmol/L 3V1Cmol/L 1VC.2VD.

1V2二、填空题

13.右图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验。

(1)若用它作洗气装置来除去CO2气体中的HCl气体，则瓶中应盛放 饱和 混合气体应从 A （填A或B，下同）端通入。 测量下列哪些气体的体积 ① ② （填编号） ①H2 ②O2 ③NH3 ④CO2

(3)若用它作干燥装置来干燥CO2气体，则气体应从 A 端通入，瓶中可选用下列哪些干燥剂 ②③ （填编号） ①碱石灰 ②浓硫酸 ③无水氯化钙 ④生石灰 (4)若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集下列哪些气体 ①③ （填编号） ①CO2 ②H2 ③O2 ④NH3

14.NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3

使Ca2+

离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是： 静置 100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。 （1）甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地将容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 量筒、玻璃棒、胶头滴管___；

将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢

地倒入容量瓶中___；

定容的正确操作是加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切_。

(2) 后，再加入水到 乙：用 100mL 量筒量取 20mL浓硫酸，向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温100mL 刻度线，再搅拌均匀。

你认为此方法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_不能用量筒配制溶液；不能将水加入

到浓硫酸中__。 16.(1)在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为 1:1 ，物质的量之比为

，原子总数之比为。 （2）在标准状况下，4 g H2，11.2 L O2，1 mol H2O最多的是_，质量最大的是，体积最小的是17. 的水（密度为为1.18 g/cm3（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）取这种盐酸10 mL

，稀释到1.45 L，所得的稀盐酸的物质的量浓度是多少？ （36.5% ， 0.08 mol/L）

化学必修一第一章测试题篇七：高一化学必修一第一章测试题

第一章 从实验学化学单元测试题

一、选择题（只有一个正确答案）

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(

)

2．下列有关仪器的使用正确的是（ ） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码

D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列实验中均需要的仪器是( )

①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 A．试管

B．胶头滴管

C．玻璃棒 D．漏斗

4．下列实验操作中错误的是 （ ） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( ) A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐

C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( ) A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端

D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )

A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能

用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A．①②③④ C．①②④

B．②③ D．②③④

10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．64 g SO2含有氧原子数为1NA B．物质的量浓度为0.5 mol·L

－1

的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NA

－

C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

11．若某原子的摩尔质量是Mg·mol1，则一个该原子的真实质量是( )

－

A．Mg

1

B.M

6.02×1023D.M

Mg 6.02×1012．下列说法中不正确的是（ ）

A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm3，这种氨

－

水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )

A．18.4mol·L1 34.7% B．20.4mol·L1 38.5%

－

－

C．18.4mol·L1 38.5% D．20.4mol·L1 34.7%

－

－

15．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH

溶液的物质的量浓度为( )

A．6.25mol·L1

－

B．12.5mol·L1

－

C．7mol·L1

－

D．7.5mol·L1

－

二、非选择题

16．某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L1KCl溶液，请回答有关问题。

－

－

你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L1，请说明理由。 17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

(1)该气体的物质的量为__________mol； (2)该气体在标准状况下的体积为__________L； (3)该气体在标准状况下的密度为________g/L； (4)该气体所含原子总数为__________个； (5)该气体的一个分子的质量为__________g。

18．(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。

(2)1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为________。

19．(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。

②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。

(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2转化为沉淀而除去，

＋

确认Na2CO3已过量的实验方法是____________。

20．某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图

所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。

21．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：

(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_________________________________； (2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是____________________________________； (3)烧杯中还要盛有的物质是________________。

22．为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO24以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制

＋

＋

＋

－

备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。

(2)第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。 (3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？ A．称量时NaCl已潮解( ) B．天平的砝码已锈蚀( )

C．定容摇匀时，液面下降又加水( ) D．定容时俯视刻度线( )

23．常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数。 (2)混合后溶液的物质的量浓度。

(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

答案：1-5 DDCCC 6-10 DCDAD 11-15 CCDAA

16【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管滴加 。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。

m22.4 mM2mNAM

17【答案】(1)(3)(4)

MM22.4MNA18【答案】(1)28 g·mol1 28 (2)39 g·mol

－

－1

19【答案】(1)①CCl4 蒸馏水 ②CCl4 蒸馏水

(2)沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量

20【答案】试剂：过量HNO3溶液 过量Ba(NO3)溶液 少量AgNO3溶液 结论：Na2CO3 Na2SO4 NaCl

21【答案】(1)防止暴沸 (2)冷凝气体 (3)冰水

22【答案】(1)取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2

溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl (3)A.偏低 B．偏高 C．偏低 D．偏高

23【答案】(1)20% (2)2.28 mol·L1

－

(3)2.48 mol

【解析】(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：20．0 g×14.0%＋30.0 g×24.0%＝10.0 g

溶液总质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g

10.0 g

混合溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)＝100%＝20%

50.0 g(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n(KNO3)＝0.099 mol 混合后溶液的总体积为：V(KNO3)(aq)＝4.35×101 L

－

混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：c(KNO3)＝2.28 mol/L

(3)因为混合后溶液中KNO3质量为10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.0－10.0＝40.0 10.0 gm250 g

g，根据＝m＝250 g，于是可知，1 000 g水需要KNO3物质的量为40.0 g1 000 g101 g/mol2.48 mol。

化学必修一第一章测试题篇八：化学必修一第一章习题

第2节 物质的量练习题

一、物质的量

一、选择题 （每小题有一个或两个选项符合题意）

1．下列对摩尔的叙述中，正确的是 ( )

A．表示物质数量的单位 B. 表示物质质量的单位

C．表示物质微粒的单位 D. 表示物质的量的单位

2．2mol氯气中含有 ( )

A．2mol氯原子 B. 2.408×1024个氯原子

C．2g氯元素 D. 4g氯分子

3． 下列说法中，正确的是 ( )

A．1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢

B．1mol氯化钙中含有2mol氯离子

C．1mol电子约含有6.02×1023个电子

D．1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子

4． 下列叙述中，正确的是 ( )

A． CO2的式量为44，1mol CO2的质量为44g

B． CO的式量为28，CO的摩尔质量为28g

C． 摩尔质量的单位是mol·g-1

D． SO2的摩尔质量是64，SO2的式量也是64

5． 下列物质中，物质的量最大的是 ( )

oA．4C时10mL水 B. 0.8mol硫酸

C．3.01×1022个氧分子 D. 54g铝

6．1.2mol氯气与元素A的单质完全反应,生成0.8mol氯化物AClx,则x的值为( )

A．1 B. 2 C. 3 D. 4

7．n g氧气里含有m个氧原子，由此可估算出阿伏加德罗常数可表示为 ( )

A．32m n B. 16m nC. n 32mD. n 16m

( ) 8．等质量的H2O、H2SO4和CH4，所含的原子数

A．一样多 B. 甲烷的最多

C．硫酸的最少 D. 无法比较

9．所含原子数相等的H2O、H2SO4、CH4，其质量大小关系是

A．H2SO4 > H2O > CH4

C. H2O > H2SO4 > CH4 B. CH4 > H2O > H2SO4 ( ) D. H2SO4 > CH4 > H2O

( ) 10. 跟m g CO2中所含氧原子数目相等的KMnO4的质量是

A．79m79mmmg B. g C. mol D. mol 22444488

二、填空题

11、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，请按要求写出以下“微粒”的化学式： ⑴ 胆矾： ；⑵ 碳酸钠：

；

⑶ 氢氧根离子： ；⑷ 铝离子： ； 12．0.5 mol氧化钠中，含有Na+ ，Cl - 23g水中含有0.5 mol氢原子。含氧原子3.01×10个的水的物质的量是

mol。

13．化学式为R2O3 的式量为102，则R2O3 的摩尔质量为R的相对原子质量为 。R的摩尔质量为 ；204g 的R2O3的物质的量为

14. CuCl2 的摩尔质量是FeCl3 的式量是 与ymolFeCl3 所含氯离子数相等，则x:y = 。

15．11.5g Na+ 中，含质子

一、计算题

16．14g 铁粉与质量分数为14.6%盐酸充分反应后，放出氢气的物质的量是多少？

17．31g 红磷与1.9 mol 氯气恰好完全反应，试求生成物中的PCl3 、PCl5 各多少摩？

二、气体摩尔体积

一、选择题 （每小题有一个或两个选项符合题意）

1． 下列说法中，正确的是

A．1 mol氢气的体积约为22.4L

B．在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4L

C．在标准状况下，17g氨气的体积约为22.4L

D．通常状况下，一氧化碳的密度为1.25g·L-1

2．在标准状况下，相同质量的下列气体的体积，由大到小排列正确的是 。x mol的CuCl2个，电子约 个。 ( ) ( )

①O2 ②CH4 ③N2 ④Cl2

A．①>②>③>④ B. ④>①>③>②

C. ②>③>①>④ D. ②>①>④>③

3. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )

A．2g氢气所含的原子数目为NA

B．2.4g镁被氧化成镁离子时失去的电子数目为0.2NA

C．在25oC、1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D．17g氨气中所含电子数目为10 NA

4． 在一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积Z（气），则Z的化学式为 ( )

A．XY3 B．XY C．X2Y D．X3Y2

5． 下列各组物质中，分子数目相同的是 ( )

A． 1L标准状况下的氧化和1g氯气

B． 3mol氧化和2mol臭氧（O3）

C． 1g甲烷和2g氧化

D． 标准状况下的10L一氧化碳和10L氯化氢

6．等质量的氮气和一氧化碳中，所含：①分子数，②原子数，③质子数，④电子数，⑤体积。其中一定相等的是 ( )

A．①③⑤ B．①③④⑤

C．③④⑤ D．①②③④

7．由0.2gH2、2.8gN2、0.4g氦气和3.2gO2所组成的混合气体，在标准状况下的总体积应该是 ( )

A．7.84L B．8.96L

C．15.68L D．17.92L

8．在标准状况下，112 mL某气体的质量是0.17g，在此情况下，该气体对氢气的相对密度是 ( )

A．11 B．14 C．16 D．17

9．某真空密闭容器的质量为50.0g，当容器装满CO2气体时质量为58.8g。如果在相同条件下改装满CH4气体，其质量应为 ( )

A．3.2g B．58.8g

C．22.4g D．53.2g

10．由CO和CO2组成的混合气体，密度是相同条件下氢气密度的18倍，则该混合气体中CO和CO2的体积比为 ( )

A．2:1 B．1:2 C．1:1 D．2:3

二、填空题

11．在标准状况下，下列物质①4g H2，②33.6 L甲烷（CH4），③1 molH2O中，所含分子数最多的是 （填序号，下同）；含原子数最多的是 ；质量最大的是 ；体积最小的是 。

12．同温同压下，等体积的CO和CO2，分子数之比为 ；原子数之比为

13．153g含有等体积CO、CO2、N2、H2的混合气体中，H2的质量为 。

14．在同温同压下，将2L氢气和1L氧气混合，其中氢分子与氧分子的个数比为，混合气体的平均式量为。

15．19g某二价金属的氯化物RCl2中，含有0.4 mol Cl- 离子，则RCl2的摩尔质量是 R是

三．计算题

16．体积为1L的烧瓶中，用向上排空气法收集满HCl气体。测知烧瓶中HCl气体对O2的相对密度为1.082，用此气体进行“喷泉”实验，求进入烧瓶中液体的体积应是多少升？

17．a mL H2和O2的混合气体，经点燃后剩余气体的体积为b mL，气体的体积均在同

温同压下测定（温度高于100oC）。求原混合气体中各成分占多少毫升？

三、物质的量浓度

一、选择题 （每小题有一个或两个选项符合题意）

1．下列溶液中，物质的量浓度最大的是 ( )

A．200 ml 0.5 mol•L-1 NaCl 溶液

B．100 ml 0.8 mol•L-1 NaBr 溶液

C．800 ml 0.3 mol•L-1Na2CO3 溶液

D．1000 ml 0.6 mol•L-1NaNO3 溶液

2．100 ml 2 mol•L-1 的 Al2(SO4)3 溶液中，含Al3+的物质的量为 ( )

A．0.4mol B．0.2mol C．2mol D．0.1mol

3．用食盐晶体配制0.1mol/L的NaCl溶液250mL，不需用的下列仪器是 ( ) ①烧杯 ②250mL/L烧瓶 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天平

A．只有③ B．②⑥

C．①③ D．①④

4．某学生配制0.1 mol•L-1 NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是

( )

A． 空盘时天平指针偏向分度盘左边

B． 把烧碱固体放在纸上称量

C． 定容时俯视容量瓶的标线

D． 使用在空气中部分变质的NaOH

5．同体积、同物质的量浓度的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液呈

( )

A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色

6．同物质的量浓度、同体积的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是 ( )

A．NaCl溶液 B. AlCl3溶液

C．Na2SO4溶液 D．Al2(SO4)3溶液

7．下列对0.3 mol•L-1硫酸钾溶液的说法中，不正确的是 ( )

A． 2L 溶液中含有0.6 mol SO42-离子

B． 2L 溶液中K+离子的物质的量浓度为1.2 mol•L-1

C． K+ 与SO42-离子的物质的量之比为2:1

D． 1L 溶液中含阴、阳离子的总物质的量为0.3 mol

8．8g三氧化硫溶于水，配制成100mL溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ( )

A．0.1 mol•L-1 B．1 mol•L-1

-1C．0.01 mol•L D．8 mol•L

9．M L氯化镁溶液跟M L氯化钠溶液混合后，Cl- 的物质的量浓度为3 mol•L-1，

则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的物质的量浓度可能是 ( )

A．都是3 mol•L-1 B．都是6 mol•L-1

C．都是2 mol•L-1 D．分别是1 mol•L-1和4 mol•L-1

10．密度为d g•cm-3的氯化钙溶液40g中含有2g Ca2+，则溶液中Cl- 的物质的量浓度是c(H2SO4) ( )

A．2.50d mol•L-1 B．1.25d mol•L-1

C．0.01d mol•L-1 D．2.00d mol•L-1

一、 填空题

11．容量瓶是配制

12．在实验室配制500 mL 0.2 mol•L-1的硫酸铜溶液，需要白色粉末CuSO4或蓝色晶体CuSO4•5H2。

13．配制500mL 0.5 mol•L-1氢氧化钠溶液，需用的主要仪器有

，需称氢氧化钠g。 14．100 mL碳酸钠溶液恰好跟125mL 2 mol•L-1氯化钡溶液完全反应，则碳酸钠溶

液的物质的量浓度为 mol•L-1。

15．将4 mL溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸（d=1.19g•cm-3）加水稀释到200mL，

则稀释后盐酸的物质的量浓度为 mol•L-1。

二、 计算题

16．容积为V L的烧瓶中充满HCl气体（标准状况），以此进行喷泉实验，烧瓶中得到稀盐酸。如果稀盐酸充满了烧瓶，且无气体剩余，求所得盐酸的物质的量浓度。

17．一块表面已经氧化为ZnO的锌块，其质量为14.6g。把这锌块与足量盐酸作用，产生了2.24L H2（标准状况下）。若把反应后的溶液用水稀释到500mL，试求所得溶液中Zn2+的物质的量浓度。

化学必修一第一章测试题篇九：人教版高中化学必修一第一章练习题

人教版高中化学必修一第一章练习题

本文介绍了，人教版高中一年级化学必修一第一章练习题，可以通过做练习题从中巩固知识点，加深对知识点的认识。

一、选择题（每小题有1～2个答案，每小题4分，共45分）

1、某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是 （ ）

A.24.4g B.25.5g C.23.6g D.24g

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

C.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

3、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是 （ ）

A.烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸

B.温度计的水银球与蒸馏烧瓶地支管口平齐，不能插入液面

C.冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反

D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

4、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 （ ）

A.13：8：29 B.22：1：14 C.29：8：13 D.26：16：57

5、若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难以完成的是（ ）

A.将金粉和铜粉混合 B.将牛奶加入水中混合

C.蒸发食盐水制取食盐晶体 D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

6、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所加试剂或采用的提纯方法正确的是（ ）

A.NaCl固体（Na2CO3固体）：加水过滤

B.KNO3溶液（NaCl）：蒸发结晶、热过滤

C.CO2（HCl）：通入Ca（OH）2溶液中

D.CuSO4溶液（Cu）：直接过滤

7、将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之

和，则混合溶液中钠离子的物质的量浓度为 （ ）

A.0.2mol/L B.0.3mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L

8、下列叙述不正确的是 （ ）

A.质量相等的O2和O3中所含原子数相等

B.物质的量相等的O2和O3中所含分子数相等

C.质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等

D.物质的量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等

9、某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）

A.所用NaOH已经潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

化学必修一第一章测试题篇十：新课标高一化学必修1第一章单元三套测试题(附上答案)

新课标高一化学必修1第一章单元测试题(A)

（从实验学化学）

班别 学号 姓名 成绩

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64

一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分）

错误！未指定书签。．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

错误！未指定书签。．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

错误！未指定书签。．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A B C D

错误！未指定书签。．实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入

试剂瓶中

B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到

容量瓶中

错误！未指定书签。．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下

几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤

正确的操作顺序是

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

错误！未指定书签。．下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

错误！未指定书签。．已知1.505×10个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 23

错误！未指定书签。．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的

H3和H2相同的是

A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

错误！未指定书签。．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

错误！未指定书签。．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 NA

错误！未指定书签。．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是

① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中

② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ -

错误！未指定书签。．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比

A．5：2

二、非选择题（40分）

错误！未指定书签。．（8分）如右图所示a、b、c、d分别是几种

常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏

斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、

D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置

在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气

体。

B． 3：1 C．15：2 D． 1：3

① A与 组合，用于 ，② B与 组合，用于 ，

③ B与组合，用于 D与组合，用于

错误！未指定书签。．（12分）

（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程） ① 只允许用一种试剂

② 不用任何试剂

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是

错误！未指定书签。．（10分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ；

② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ；

③ 定容的正确操作是。

（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处

。

错误！未指定书签。．（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该

溶液密度为1.21g /cm3，求：

① 该溶液中阴阳离子的总物质的量 ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度

③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

参考答案：

1．C 2．D 3．D 4．D 5．A 6．C 7．D 8．A

9．B 10．B 11．B 12．C

13．① c，制备气体 ② b，分液 ③ d，过滤 ④ d 向酒精灯添加酒精（每小题2分）

14．（1）① 用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫

红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。（其它合理的方法均可）

② 用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体

是蒸馏水。

（2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3

已过量。（其它合理的试剂均可）

15．（1）① 量筒、玻璃棒、胶头滴管（2分）；② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻

璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2分）；③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2分）。

（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（4分）

16．① 0.100 mol（3分） ② 1.51 mol /·L（4分） ③ 30.2 ml（3分）（要规范地写出计算

过程）。

高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析）

一、选择题（只有一个正确答案）

1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( )

A．蒸馏

C．过滤 B．蒸发 D．搅拌

2．下列有关仪器的使用正确的是（ ）

A．手持试管给试管内的物质加热

B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C．用天平称量药品时用手直接拿砝码

D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

3．下列说法中不正确的是（ ）

A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．1 mol氦气中有2NA个氦原子

B．14 g氮气中含NA个氮原子

C．2 L 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na －＋

D．18 g水中所含的电子数为8NA

5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )

A．16 g

B．32 g D．32 g/mol C．64 g/mol

6．下列实验操作正确的是( )

A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好

B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管

C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液

D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取

7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )

A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸

B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁

C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端

D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁

9．实验中的下列操作正确的是( )

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到

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