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高中化学必修一氧化还原反应的计算习题及答案篇一：高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)
氧化还原反应
一、选择题
1、今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入试剂是 （ ）
A． Cl2 B． KMnO4 C． FeCl3 D． HCl
2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比较，水的作用相同的是 （ ）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．2F2+2H2O=4HF+O2
3、氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA
C．难失电子的原子，得电子的能力一定强
D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
4、下列化学反应中，属于置换反应的是（ ）
A、 NaOH + HCl == NaCl + H2O B、H2 ＋ CuO
Cu + H2O
C、
Fe2O3 +3CO2 Fe + 3CO2 D、2CO + O2 2CO2
5、下列反应中，水只作氧化剂的是
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．Na2O＋H2O===2NaOH
6、用下列方法均可制得氧气：
(1)2KClO32KCl＋3O2↑
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)2HgO
(4)2KMnO42Hg＋O2↑
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为
A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1
C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶1
7、在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是
A．S→H2S B．CuSO4→Cu
C．KClO3→O2 D．C→CO2
8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO
C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是
A．钠在氯气中燃烧
B．二氧化碳通入澄清的石灰水中
C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液
D．锌粒放入稀硫酸中
10、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH
A．失去1 mol电子 B．得到1 mol电子
C．失去2 mol 电子 D．没有电子得失
11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
A．铝片与稀盐酸的反应
B．甲烷与氧气的反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
12、下列叙述中正确的是
A．由X变为X2－的反应是氧化反应
B．凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应
C．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能
D．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂
二、填空题
三、13、
四、
五、
六、 (1)饮用水中的
NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：
10Al＋2NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：
①上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子。
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
14、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用：
(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是__________。
(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物添加剂应具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，而 Fe2＋更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的 Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是__________(填“氧化作用”或“还原作用”)。
15、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀 ） → ___CO2+__K2SO4+ Cr2（SO4）3+ __ ___
（1）完成并配平上述反应的化学方程式
（2）此反应的氧化剂______,还原剂______
（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
（4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目___________
16、某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算为标准状况）。该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。
⑴试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_________________。
⑵通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________。
⑶取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为___________。
⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
__________MnO4-+ __________H2O2 + __________H+ — __________Mn2+ + __________O2↑ + __________。
取100 mL 溶液X，使其与过量酸性KMnO4溶液反应，最终生成224 mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是___________。
17、 过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2
高中化学必修一氧化还原反应的计算习题及答案篇二：高中化学必修一氧化还原反应复习题
1．(2011全国II卷13)某含铬Cr2O72 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，－
反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol
nx－B．处理废水中Cr2O72 的物质量为mol 2
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
2．（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
3．（2011上海24）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。
（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O —
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
答案1.A 2.CD
答案：（1）1：1 （2）As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
（3）10mol 正极 （4）a
4．（2010·海南，7改编）下列物质中既有氧化性又有还原性的是 ( )
A．HClO B．Al2O3 C．N2O5
＋＋ D．SiO2 ＋5．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3===2Y2＋X2，对下列叙述的判断正确的是
( )
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2是氧化产物 ⑤Y2具有还原性 ＋＋
⑥Y3的氧化性比X2的氧化性强 ＋＋
A．②④⑥
－
－－B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤ －－－6．已知反应2X＋Z2===2Z＋X2,2W＋X2===2X＋W2能从左向右进行，则反应：W2＋ 2Z===Z2＋2W进行的方向是 ( )
A．从左向右 B．从右向左
C．不能进行 D．无法判断
(
)
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
8．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl＋2H3AsO3＋6H
－
－－＋7．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ===2As＋3SnCl2关于该反应的说法中正确的组合是 ( ) 6＋6M，①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl>As；③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3
mol；
④M为OH；⑤SnCl26是氧化产物 －－
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③
3229．在相同条件下，溶液中下列反应均可发生：①3S2O28＋2Cr＋7H2O===Cr2O7＋6SO4－＋－－
＋
32314H；②Cr2O27＋14H＋6Cl===2Cr＋3Cl2↑＋7H2O；③Cl2＋2Fe===2Cl＋2Fe＋－＋－＋＋－
＋
＋＋＋＋
－－＋＋ ④Sn2＋2Fe3===2Fe2＋Sn4。下列有关微粒的氧化性比较，正确的是 ( ) 243A．Cr2O7>S2O28>Cl2>Sn>Fe
－＋＋－ 234B．S2O28>Cr2O7>Fe>Cl2>Sn －－＋＋－－＋＋3422234C．S2O28>Fe>Sn>Cr2O7>Cl2 D．S2O8>Cr2O7>Cl2>Fe>Sn
10.钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH
下列说法正确的是 ( )
A．反应①不是氧化还原反应
B．该生产过程不产生任何污染
C．整个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应转移0.8 mol e －
D．反应②中的氧化剂是NaNO2
11．在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br转变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)，原溶液中的HBr和H2SO3的浓度等于
( )
A．0.007 5 mol/L B．0.008 mol/L
C．0.075 mol/L D．0.08 mol/L
二、非选择题
12．世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。
(1)实验室制备ClO2的方法之一为：
△2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O(H2C2O4俗称草酸，
其中H为＋1价，O为－2价)则下列说法正确的是________。
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
①浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________________________________________；
②已知每产生0.1 mol Cl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2 mol。ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。
13．已知物质K2EO4具有很强的氧化性，是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活污水
的处理。根据下列框图回答问题(答题时，化学式和方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：
－
(1)M和E相比，还原性较强的是填化学式)。
(2)在K2EO4的水溶液中能大量共存的离子是 (填字母)。
A．Fe2+ B．S2 C．SO23 D．Cl －－－
(3)写出X与稀H2SO4和H2O2混合液反应的离子方程式：_________________________。
(4)在Z―→K2EO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
14．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
于空白处)： (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填
KIO3＋____KI＋____H2SO4——____K2SO4＋____I2＋____H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
_______________________________________________________________________。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是
_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2(3)已知：I2＋2S2O23===2I＋S4O6。 －－－
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×103 mol/L 的Na2S2O3溶－
液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全所依据的现象是___________________________________。 ②b中反应所产生的I2的物质的量是________ mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示
mg/kg。
15．(创新探究)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一： 2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二： 2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O )_______________________________________________________________
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_________________。
(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2)。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2的含量应不超过0.2 mg/L。 饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。
ClO2被I-还原为ClO2、Cl-的转化率与溶液pH的关系
如图所示。当pH≤2.0时，ClO2也能被I-还原成Cl-。
反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：
2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。
①请写出pH≤2.0时，ClO2与I-反应的离子方程式：
_____________________________________________。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。
步骤5：__________________________________________________。
步骤6：再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。 ③根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO2的浓度为 mg/L(用含字母的代数式表示)。
④若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2还原成Cl-，该反应的氧化产物是______________________________________________(填化学式)。
答案 4.A 5.C 6.B 7.A 8.A 9.D 10.D 11.D
12. (1)AC (2)①还原性和酸性 ②2.63
13.(1)Fe (2)D (3)2Fe2＋H2O2＋2H===2Fe3＋2H2O
(4)3∶2 ＋＋＋－－－
14. (1)1 5 3 3 3 3
－＋22(2)①I2＋SO3＋H2O===2I＋SO4＋2H
②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
(3)①溶液由蓝色恰好变为无色
4.2×102－5②1.0×10 ③15.(1)方法二制备的ClO2中不含Cl2
(2)①ClO2+4H++4I-===Cl-+2I2+2H2O
②调节溶液的pH≤
2.0
高中化学必修一氧化还原反应的计算习题及答案篇三：高中化学必修一氧化还原反应专题练习题
氧化还原反应
1.下列变化属于氧化还原反应的是： A、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ B、CaO + H2O = Ca(OH)2 C、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu D、Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 2．下列变化不涉及氧化还原反应的是 A．铝箔在空气中表面失去光泽
B．检验过氧化钠与水反应放出的气体时带火星的木条复燃 C．澄清的石灰水在空气中久置后变浑浊 D．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
3．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是 A．反应生成物都属于电解质 B．HCl全部发生氧化反应
C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D．1mol KClO3在反应中得到5 mol e4．需加入还原剂才能发生的变化是
A．Cl−→Cl2 B．CO32−→CO2 C．SO32−→ SO42- D．Fe3+→Fe2+
5．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A．H2O＋CaO＝Ca(OH)2 B．2H2O＋2F2＝4HF＋O2
电解
C．2H2OO2↑＋2H2↑ D．3NO2+ H2O＝2HNO3+NO
6．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过下列反应制取： Al2O3＋N2＋3C
高温
－
2AlN＋3CO。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN既是氧化产物又是还原产物 D．AlN的摩尔质量为41
7．常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe+ Br2＝2Fe + 2Br ②2Br+ Cl2＝Br2 + 2Cl− ③2Fe3+ + 2I−= 2Fe2++ I2。由此判断下列说法错误的是 ．．
A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化
−
B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化 C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+ D．还原性强弱顺序为：I> Fe> Br> Cl 8．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应
A．PCl3→PCl5 B．MnO4-→Mn2+ C．SO3→SO42- D．CO2→CO32-
−
2+
−
−2+
3+
−
−
9.下列反应属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O B．H2O+CO2=H2CO3 C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 二、非选择题
11． 煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
微生物＋2＋
①2FeS2＋7O2＋2H2O ===== 4H＋2Fe＋________；
2＋＋微生物3＋
②4Fe＋O2＋4H ===== 4Fe＋________；
微生物
③FeS2＋2Fe3＋ ===== 3Fe2＋＋2S； 微生物＋2－
④2S＋3O2＋2H2O ===== 4H＋2SO4。 已知：FeS2中的铁元素为＋2价。 回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整。
（2）反应③的还原剂是________________，反应④的还原产物是________________。 （3）观察上述反应，FeS2最终转化为______________________从煤炭中分离出来。 12.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。
（1）A是 ，B是 。 （2）操作Ⅱ是 ，操作Ⅲ是 。
13.Ⅰ．请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
①既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是 。 ②属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是 。
③既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 。 ④属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是 。 ⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 。 A．(NH4)2SO
3B．2CO+O
2C．2C+SiO2D．NH
4NO3
2NH3↑+H2O+SO2↑ 2CO2
高温
Si+2CO↑
N2O+ 2H2O
E．CaCO3 + CO2+ H2O＝Ca(HCO3)2 F．MnO2 + 4HCl(
浓)
MnCl2+H2O+Cl2↑
Ⅱ．（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H2O +5R2O8n−+2Mn2+＝2MnO4−+10RO42− + 16H+，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n−中n的值
为 。
（2）反应 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于实验室制取氯气。 ①用单线桥表示出该反应的电子转移情况： ．．．
2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O
②在标准状况下，该反应产生2.24 L Cl2时，消耗氧化剂 mol，被氧化的物质的质量为 g。
14．在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反应中， 元素的化合价升高，被氧
化；该反应中氧化剂是 ，发生氧化反应的物质是 ；用单线桥或双线 桥法表示反应的电子转移的方向和数目 。
高中化学必修一氧化还原反应的计算习题及答案篇四：人教版高中化学必修1课后习题原题(完整版+答案)+必修1方程式
化学（必修）1 课本所有课后习题
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法P10
1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A 酒精和水 B 碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳 D 汽油和植物油
2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（ ）
A BCD
3.下列操作中不正确的是（ ） A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触 D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁 4.列举生活中混合物分离和提纯的例子。
5.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？说明你依据的原理。
6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这些性质可以检验CO3。设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有CO3；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO3。
7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。）
第二节 化学计量在实验中的应用P17
1.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（ ） A 质量分数 B 溶解度 C 摩尔质量D 物质的量浓度
2-2-2-
2.在0.5mol Na2SO4 中含有Na的数目是（ ） A 3.01×10 B 6.02×10 C 0.5 D 1
3.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ） A 1：4 B 1：2 C 1：1 D 2：1
4.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ） A 0.3 mol/L B 0.03 mol/L C 0.05 mol/L D 0.04 mol/L
5.检测人的血液中的葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11m mol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是多少？若某人的血糖检测结果为92mg/dL，他的血糖正常么？
6.某同学用容量瓶配置溶液，加水时不慎超过了刻度线，她把水倒出一些，重新加水至刻度线，这样会造成什么结果？
7.配制250ml 1.0 mol/L H2SO4 溶液，需要18 mol/L H2SO4溶液的体积是多少？
8.成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为：0.8g Ca 、0.3gMg 、0.2g Cu 和0.01g Fe，试求这4种元素的物质的量之比。
9.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算： （1）溶液中CuCl2的物质的量 （2）溶液中Cu 、Cl 的物质的量
10.在标准状况下，100ml某气体的质量为0.179g。试计算这种气体的相对分子质量。 复习题P20
1.下列仪器不能直接用于加热的是（ ） A 试管 B 烧杯 C量筒 D 坩埚 2.下列行为中符合安全要求的是（ ） A 进入煤矿井时，用火把照明
B 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 C 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
2+
-23
23
+
D 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 3.下列实验方案设计中，可行的是（ ）
A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B 用萃取的方法分离汽油和煤油
C 用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物 D 将O2 和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
4.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3 3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl 的物质的量之比为（ ）
A 1：1：1 B 1：2：3 C 3:2:1 D 3：4：3 5.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ） A 10g H2 和10g O2
B 5.6L N2（标准状况）和11g CO2 C 9g H2O 和0.5mol Br2
D 224mlH2 (标准状况)和0.1mol N2
6.某无土栽培用的营养液，要求KCl 、K2SO4 和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1：4：8.若配制该营养液，取428g NH4Cl，则需KCl 和K2SO4 的质量分别为（ ） A 53.5g 和214g B 74.5g 和348g C 74.5g 和696g D 149g 和696g 7.下列说法是否正确。如果不正确，请你说出原因。 （1）22.4L O2 中一定含有6.02×10个氧分子
（2）将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L （3）18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
（4）在标准状况时，20mlNH3 与60ml O2 所含的分子个数比为1：3
8.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：
（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是 （2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为
23
-
9.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 、较多的Cu 和少量的Na。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。 10.配制0.2mol/LKOH溶液50ml，需要称取固体KOH的质量是多少？简述操作步骤。 11.20℃时，在100g 水中溶解11.1g K2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08g/cm。将350ml此温度的K2SO4饱和溶液用水稀释至500ml。计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度。 第二章 化学物质及其变化P29
1.现有下列10种物质：①H2O②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦Cu SO4.5 H2O⑧碘酒⑨ 酒精⑩NaHCO3
其中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于氧化物的是
；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ； 属于有机物的是 。
2.请对下列五种酸进行分类：盐酸、硫酸、硝酸、磷酸和氢硫酸，并说出分类的方法和依据。 3.对于混合物，你能从哪些角度对它们进行分类？举例说明。
4.查阅有关资料，列举几个具体实例，说明分类法对于化学科学发展的重要意义。 5.完成下列表格。
3
2++
6.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A NaCl B Fe（OH）3 C 盐酸 D 豆浆
7.胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？举例说明胶体的应用。 第二节 离子反应P33
1.在 里或 下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了 ，产生了 。电离时生成的 离子全
部是 的化合物叫做酸；生成的 离子全部是 的化合物叫做碱；生成 和 的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是 。
2.酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是 。这类离子反应发生的条件是
，只要具备上述条件之一，反应就能发生。 3.下列物质中，不属于电解质的是（ ） A NaOH B H2SO4 C 蔗糖 D NaCl 4.下列离子方程式中，正确的是（ ） A Na+
-2
2SO4 = 2 Na + SO4 B Ba(OH)2+
-2 =Ba +OH2 C Al3+
2-2(SO4)3 =2Al + 3SO4 D Ca(NO2+
2-3)2 =Ca+2(NO3)
5.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+
+ SO2-4 = Ba SO4 ↓表示的是（A Ba(NO3)2 + H2SO4 = Ba SO4 ↓+2 H NO3 B BaCl2 + Na2SO4 = Ba SO4 ↓+2 NaCl C BaCO3 + H2SO4 = Ba SO4 ↓+ H2O + CO2 ↑ D BaCl2 + H2SO4 = Ba SO4 ↓+2HCl 6.下列离子方程式中，正确的是（ ） A 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+
= Cu2+
+ H2O B 氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+
= Mg2+
+ H2O C 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+
= Cu2+
+ Ag D 稀硝酸滴在石灰石上：Ca CO+
2+
3+2H = Ca+ H2 CO3 7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A K+
、H+
、SO2--+
2+
2--4 、OH B Na 、Ca 、CO3 、NO3 C Na+
、H+
、Cl- 、CO2-+
2+
-2-3 D Na 、Cu 、Cl 、SO4
）
高中化学必修一氧化还原反应的计算习题及答案篇五：高一化学必修一_氧化还原反应练习题
14、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用：
(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是__________。
(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物添加剂应具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，而 Fe2＋更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的 Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是__________(填“氧化作用”或“还原作用”)答案 (1)C6H12O6 (2)还原性 (3)还原作用
15、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀 ） → ___CO2+__K2SO4+ Cr2（SO4）3+ __ ___
（1）完成并配平上述反应的化学方程式
（2）此反应的氧化剂______,还原剂______
（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
（4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目___________
答案（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀 ） =3CO2+2K2SO4+ 2Cr2（SO4）3+8 H2O
（2）氧化剂K2Cr2O7, 还原剂C（3 ） A （4）转移电子的数目NA 或6．02×1023
16、某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算为标准状况）。该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。
⑴试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_________________。
⑵通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________。
⑶取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为___________。 ⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
__________MnO4-+ __________H2O2 + __________H+ — __________Mn2+ + __________O2↑ + __________。
取100 mL 溶液X，使其与过量酸性KMnO4溶液反应，最终生成224 mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是___________。 ⑴取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有无色气体放出，（并能使带火星的木条复燃，）则证明X中含过氧化氢（2分，取样和结论1分，操作和现象1分）⑵溶液先变红后褪色（2分） ⑶2Fe2+ + 4OH-+ H2O2＝2Fe(OH)3↓（2分）⑷2，5，6，2，5，8H2O（2分，系数1分，H2O1分） 97.5 %（2分）
例１、对于反应：H- + NH3 == H2 + NH2-的正确说法是 „（ ）
Ａ．属于置换反应 Ｂ．H-是还原剂Ｃ．NH3是还原剂
Ｄ．H2既是氧化产物又是还原产物 答案：B、D
例２、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl<Fe<H2O2<I<SO2。则下列反应不能发生的是 „„( )
Ａ.2Fe3++SO2+2H2O == 2Fe2++SO42-+4H+
Ｂ.I2+SO2+2H2O == H2SO4+2HI
Ｃ.H2O2+H2SO4 == SO2+O2+2H2O
Ｄ.2Fe2++I2 == 2Fe3++2I- 答案：C、D -2+-
例３、在某一反应体系中，共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。
⑴ 写出并配平这个反应的化学方程3As2S3+28HNO3+4H2O==6H3AsO4+9H2SO4+28NO ⑵ 氧化产物是H3AsO4、H2SO4，电子转移总数是。
例４、在100ml溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。并写出该反应的离子方程式。 解答:设溴化亚铁的物质的量为Ｘ，由电子守恒得：
则 X + X×2×1/3 = 2.24/22.4×2 Ｘ＝0.12mol
溴化亚铁溶液的浓度：0.12/0.1 =1.2mol/L
从计算可知，0.1摩氯气氧化0.12摩溴化亚铁,即5摩氯气氧化6摩溴化亚铁,其中被氧化的溴离子为4摩,所以其离子方程式为: 6Fe2++4Br-+5Cl2 == 6Fe3++2Br2+10Cl-
１、制备氰氨基化钙的化学方程式 CaCO3+2HCN == CaCN2+CO+H2 +CO2 在反应中 „„（BC）
Ａ.氢元素被氧化，碳元素被还原。
Ｂ.HCN既是氧化剂，又是还原剂。
Ｃ.CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。
Ｄ.CO为氧化产物，H2为还原产物。
２、不同浓度的硝酸分别跟足量的锌粉完全反应， 生成还原产物分别为NO2、 NO、NH4NO3，若这些产物的物质的量相等时，则参加反应硝酸的质量比为1：2：5 。 ３、硫化亚铜和硝酸反应生成硝酸铜、硫酸及一种氮的氧化物，若反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为５：２时，则此氮的氧化物是N2O，上述反应的化学方程式是 ：4Cu2S+26HNO3 ==8Cu(NO3)2+5N2O↑+4H2SO4+9H2O
高中化学必修一氧化还原反应的计算习题及答案篇六：高中化学必修一练习题(带答案和解析)
绝密★启用前
必修一第一章
试卷副标题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明 一、选择题（题型注释）
1．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1） D．含NA个氢分子的氢气
2．由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为
A．3∶7∶8 B．5∶11∶3 C．3∶11∶5 D．7∶2∶13 3．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
4．下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A、1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA
B、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4NA C、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15NA
D、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5NA 6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A．常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2NA B．1摩尔CH4所含质子数目为10NA
C．标准状况下22.4LH2O所含分子数目为NA
D．0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+
个数为0.1 NA 7．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA B．标准状况下，2.24 L SO3的分子数为0.1 NA
C．9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 NA
试卷第1页，总5页
D．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA 8．阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是
-12＋
A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10molH B．常温常压下，46gNO2含3NA个原子
C．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3NA D．12g石墨含有4NA个自由移动的电子
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A．分子总数为NA的
NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、12.4g白磷含有的P—P键数目为0.4NA
B、15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
C、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数为a NA /22.4 D、5.6 g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3NA
第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题（题型注释）
11．（5分）正常人血液中葡萄糖（简称血糖）为3.61~ 6.11（单位：mmol·.L―1
）,测得某人血液中血糖的质量分数0.1%，已知葡萄糖的相对分子质量为180设血液密度为
1g·cm―3
，通过计算判定某人血糖指标是多少？某人血糖是否正常？ 12．（10分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应
的沉淀或固体，从而实现Cl－
、SO24和NO3的相互分离，实验过程如下：
请回答下列问题：
（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为_________，试剂2为__________________，试剂4为____________________。
（2）加入过量试剂3的目的是__________________________________。
（3）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称_____________________ 13．(10分)
（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_______ 。
（2） 等质量的CH＋
4与 NH4所含电子数之比是___ ，质子数之比是___ 。（3）相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别为_ ; ___ 。
试卷第2页，总5页
三、实验题（题型注释）
14．（8分）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质
(1)向溶解后的溶液中加入适量的 溶液，使氯化钾转化为 沉淀。（填化学式）
(2)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：
①____________________________________； ②____________________________________。 15．（14分）实验题
下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。 请回答下列问题：
（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有________________________(写仪器名称)； （2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________
（3）配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL（计算结果保留小数点后1位），量取硫酸时应选用_______规格的量筒； A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200 mL
（4）根据计算结果，进行如下实验操作： ①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌； ③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线； ⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。
你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）
（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_______（填序号） ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥 ③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去 ④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
试卷第3页，总5页
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线 四、计算题（题型注释）
16．有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？
17．（10分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
19.411.6V（NaOH）
(1)合金中Mg的质量.
(2)所用HCl的物质的量浓度. 18．（6分）实验室中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0﹪的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问： （1）至少需要含碳酸钙90.0﹪的石灰石多少克？ （2）生成的氯化钙的物质的量是多少？ 19．（12分）（1）m molO3与n molO2的质量比 ，分子数之比为 ，同温同压下的密度之比为 ，含氧原子个数之比为 ，体积之比为 。
（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O3与 L Cl2的消毒能力相当（即电子转移量相等）。 （3）气体化合物A分子式可表示为OxFy
，已知同温同压下10mL A受热分解生成5mL O2和10mLF2，则A的化学式为，推断的依据为 。 20．（6分）2.3g金属钠与水反应后所得的溶液中，要使每100个水分子溶有1个Na+，求：（1）所得溶液中溶质的物质的量（2）所需水的质量（要有完整的解题过程，没有计算过程或过程不规范均不给分）
五、简答题（题型注释）
六、推断题（题型注释）
21．（6分）某强酸性溶液X中含有Ba2＋
、Al3＋
、SiO2－
＋
2＋
3＋
2－
2
3、NH4、Fe、Fe、CO3、SO4－、NO－
3中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：
试卷第4页，总5页
根据以上信息，请回答下列问题：
＋3＋＋2－
（1）溶液X中除含H、Al、NH4、SO4外肯定还含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最
可靠方法是： 。
（2）沉淀E的化学式为 。
（3）反应①、②、③、④中，不属于氧化还原反应的是 （填序号） （4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式： 。
试卷第5页，总5页
高中化学必修一氧化还原反应的计算习题及答案篇七：人教版高中化学必修1课后习题参考答案
新课标化学必修（Ⅰ）
习题参考答案
第一章 从实验学化学第二章 化学物质及其变化第三章 金属及其化合物第四章 非金属及其化合物
高中化学必修一氧化还原反应的计算习题及答案篇八：高中化学氧化还原反应练习1
氧化还原反应
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( ) △
A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. C+H2OCO+H2
C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O==HCl+HClO
2．下列变化需加入还原剂的是 ( )
A. HCO3-→CO2 B. MnO4-→Mn2+ C. FeO→Fe3O4 D. H3AlO3→HAlO2
----+3．已知有如下反应：①2BrO3+Cl2==Br2+2ClO3，②ClO3+5Cl+6H==3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )
--3+--3+ A. ClO3>BrO3>Cl2>Fe>I2 B. BrO3>Cl2>ClO3>I2>Fe
C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还
原产物的物质的量之比是 ( )
A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3
5．用下列方法：①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)
③2H2O22H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是
A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:1
6．下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )
①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO2Hg+O2↑
A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤
7． 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使
2-2-SO3离子完全氧化，则X2O7离子还原后X的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
8．能从水溶液中还原6molH+的是
A. 2molFe B. 6molOH- C. 6molI- D. 6molNa
9．下列离子中最易给出电子的是
-2+2+- A. Cl B. Cu C. Fe D. F
10．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO
C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-
二、选择题(每小题有一至二个选项符合题意)
11．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是
△点燃电解MnO2( ) 0.6mol的( ) ( ) ( ) ( ) ( )
A. 物质失电子的反应为氧化反应
B. 物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂
C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应
D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
12．今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
2+--2+-若某溶液中有Fe和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe和Cl，可加入的试剂是 ( )
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
13．下列说法中，正确的是 ( )
A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物
B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质
14．已知反应：①2A-+C2==2C-+A2 ②2C-+B2==2B-+C2 ③2D-+C2==2C-+D2，判断下列说法
正确的是 ( )
- A. 氧化性：A2>B2>C2>D2 B. D不能被B2氧化
C. 氧化能力：B2>C2>D2 D. 还原性：A->B-
15．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为71:42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，
并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 ( )
A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3
16．在反应HgS+O2==Hg+SO2中，氧化剂和还原产物分别是 ( )
A. O2 ， Hg B. HgS ，Hg
C. O2 ，Hg和SO2 △ D. O2 ， SO2
17．在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是
( )
A. 5:1 B. 1:5 C. 1:1 D. 3:1
18．水作为还原剂的反应是 ( )
A. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ B. SO3+H2O==H2SO4
C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2+O22H2O
19．在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2==2KIO3+Cl2，由此推断下列相
应的结论，不正确的是 ( )
A. 该反应属置换反应 B. 还原性：I2>Cl2
C. 非金属性：I2>Cl2 D. 氧化性：KClO3>I2
20．下列叙述中，正确的是 ( )
A. 含金属元素的离子不一定是阳离子
B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
点燃
21．单质X和Y相互反应生成XY。现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具
有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2-具有还原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是 ( )
A. ①②③④ B. ①④⑤⑥⑦ C. ②③④ D. ①③④⑤
22．需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是 ( )
-2+-2-2-A. PCl3→PCl5 B. MnO4→Mn C. SO2→HSO3 D. S2O3→S4O6
三、填空题
23．(8分)在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_________是氧化剂，
_______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原，氧化产物是________，还原产物是______，HCl表现的性质是_______________，电子转移的数目是_________。
24．(1分)按反应式N2H5++4Fe3+—→4Fe2++Y+„，在水溶液中，N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+，
作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是________。
25．(2分)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr—→Br2+MnBr2+KBr+
H2O，其中还原剂是___________。若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是________g。
26．(5分)⑴实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应，MnO2被还原成MnCl2并制取氯气的化学
方程式是____________________________________________________。
-2+ ⑵KMnO4是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4被还原成Mn。用高锰酸钾跟浓盐酸
在室温下制氯气的化学方程式是____________________________________________。 ⑶历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中
的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为_________________________。 ⑷从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是________________________。 ⑸比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：_______________。
27．(4分)比较下列微粒的氧化性强弱：(用“>”、“=”或“<”表示)
⑴SO2_____SO3 ⑵Cu2+_____Fe2+ ⑶MnO2______KMnO4 ⑷Ag+______Cu2+
28．(7分)在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释。
鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯酸钾带紫红色，认为反应过程如下： △△△
①2KClO3+2MnO22A+B↑+C↑ ②2AD+MnO2+C↑ ③B+D2KCl+
MnO2+C↑
⑴写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。 ⑵第①步反应中，氧化产物是(填化学式)_____________，被还原的元素是(填元素符
号)__________。
⑶第③步反应的化学方程式为______________________________________________。
29．(4分)针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白：
A. Na2O2+HCl—→H2O2+NaCl B. Ag2O+H2O2—→Ag+O2↑+H2O
△ C. H2O2H2O+O2↑ D. H2O2+Cr2(SO4)3+KOH—→K2CrO4+K2SO4+H2O
⑴H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)___________。
⑵H2O2既体现气体性又体现还原性的反应是(填代号)________________。
⑶H2O2体现酸的反应是(填代号)_________，其理由是____________________________
___________________________。
2+2-
30．(3分)录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的
化合物。已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能是呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。则x值为____________，铁的化合价为__________，钴的化合价为__________。
31．(8分)按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，指出
氧化剂和还原剂。
⑴是化合反应，也是氧化还原反应____________________________________________。 ⑵是分解反应，也是氧化还原反应_____________________________________________。 ⑶有金属单质Hg生成的的置换反应___________________________________________。 ⑷不属于四种基本反应类型的氧化还原反应____________________________________。
32．(4分)K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有
明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是________________，这是因为K2Cr2O7跟___________(写化学名称)发生了反应。反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________。
四、计算题
33．(5分)化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2，当有
160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？
34．(5分)在3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中，若有5.4gH2O分子被氧化，求被
水还原的BrF3是多少克？
氧化还原反应参考答案
1、D 2、B 3、C 4、A 5、D 6、A 7、C 8、D 9、C 10、A 11、AC 12、C
13、BD 14、CD 15、C 16、D 17、A 18、C 19、C 20、AD 21、B 22、AD
23、K2Cr2O7 HCl Cl Cr Cl2 CrCl3 还原性和酸性 6e- (每空1分) 24、N2 25、HBr 40.5
△
26、⑴MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑵2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑
CuCl
+8H2O ⑶4HCl+O22Cl2+2H2O ⑷氯元素由-1价升高到0价 ⑸KMnO4>MnO2>O2(每小题1分)
450℃2
27、⑴< ⑵> ⑶< ⑷> (每小题1分)
28、⑴KMnO4 Cl2 O2 K2MnO4 ⑵KMnO4和O2 Cl ⑶Cl2+K2MnO4==2KCl+MnO2+O2 (每线1分)
29、⑴D ⑵C ⑶A 这一反应可看作是强酸制弱酸的反应 (每线1分)
30、1 +3 +2 (每线1分)
31、
(反应式各1分，标出电子转移的方向和数目各1分)
32、酒后驾车 酒精(或乙醇) K2Cr2O7 酒精 (每空1分) 33、17g (5分)
34、27.4g (5分)
高中化学必修一氧化还原反应的计算习题及答案篇九：高中化学必修一专题四 氧化还原反应
专题四 氧化还原反应
化合反应：两种或两种以上的物质相互作用，生成一种物质的反应。
分解反应：一种物质经过反应后生成两种或两种以上物质的反应。
置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
一、 氧化还原反应
1．元素化合价在化学反应中的变化
（1）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。
①规则： 在化合物中，正负化合价的代数和为零；单质中，元素的化合价为零。
②有关规律：a金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。 b非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。 c氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。
d显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。
（2）基本概念
①氧化反应和还原反应：
反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；
反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。
②氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。
2．氧化还原反应的实质
研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化还原反应的实质。
“转移”包含两方面内容：电子的得到、失去和电子的偏离、偏向。电子的偏离和偏向又统称电子的偏移。
（1）以反应2Na+Cl2点燃2NaCl为例分析：
在Na与Cl2反应前后，元素化合价的升降情况为： 元素原子之间得失电子情况为
－
-1 -1 2 Na ＋ 2 Na ＋
－得到2×e 化合价降低2×
1
元素原子失去(或得到)电子，元素的化合价就升高(或下降)，并且元素原子失去(或得到)的电子数与元素化合价升高(或降低)的数相等.电子得失，属于电子转移.
（2）以反应H2+Cl2点燃2HCl为例分析
在H2与Cl2反应前后，元素化合价的升降情况为： 元素原子之间电子偏移情况为：
－
-1
-1
H2 ＋ H2 ＋
－化合价降低2×1
电子偏入2×e
共用电子对偏出（或偏入），元素的化合价就升高（或降低），并且元素原子偏出（或偏入）的电子数与元素化合价升高(或降低)的数相等.电子偏出偏入，也属于电子转移。
二、氧化剂和还原剂
1．基本概念
（1）氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低（或说得到电子）的反应物叫做氧化剂；而所含元素化合价升高（或说失去电子）的反应物，叫做还原剂。
（2）氧化产物和还原产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物叫氧化产物；氧化剂得到电子被还原所得的产物叫还原产物。
氧化还原反应的有关概念是互相独立，又互相依存的，其关系如下：
氧化剂（具有氧化性）——得电子——被还原——发生还原反应——还原产物；
还原剂（具有还原性）——失电子——被氧化——发生氧化反应——氧化产物。
2．常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂：
（1）非金属单质X2、O2、S等；
（2）高价金属阳离子Cu2+、Fe3+；高价或较高价含氧化合物H2SO4(浓)、MnO2、HClO、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、HClO3等。
常见的还原剂：
（1）活泼或较活泼的金属K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；
（2）低价金属阳离子Fe2+；
（3）非金属阴离子Cl、Br、I、S2等； －－－－
（4）含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、NH3等。
说明：在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又还原性。
3．氧化还原反应中各个基本概念间的关系
得电子，化合价降低，被还原
4、判断氧化剂或还原剂强弱的依据
（1）根据方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
（2）根据反应条件判断
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，如： 4HCl（浓）+MnO
2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ 16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 易知氧化性：KMnO4>MnO2。
（3） 由氧化产物的价态高价来判断
当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如： 2Fe+3Cl
2
（4） 根据元素周期表判断
① 同主族元素（从上到下）：非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强；金属原子（或单质）还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
② 同周期元素（从左到右）：原子或单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。
（5）金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。
2FeCl3
Fe+S FeS 可知氧化性：Cl2>S。
（6）根据非金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
5、氧化还原方程式的配平
① 配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。
② 配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”，即标好价，找变化，定总数，配系数、再检查。” i、确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价
ii、用观察法找出元素化合价的变化值
iii、用化合价升降总数相等的原则确定化学计量数。
iv、调整计量数，用观察法确定化合价无变化的物质的计量数，同时将单线改成等号。
v、检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等。
三、氧化还原反应的表示方法
1．双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。
双线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化元素的一个原子转移电子数×发生价态变化的原子个数)；④将转移电子数标在线上；
2．单线桥法：表示的是电子转移的情况，反映了化学反应的本质。
单线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾是失电子的元素，箭头是得电子的元素。注意：桥线只在反应物中，不跨越“＝”与生成物相连。③在桥线上注明电子转移的数目，注意：只写数目，不标得失。
习题
1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
2.下列叙述正确的是( )
A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
D.还原剂在反应中发生还原反应
3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素( )
A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化，也可能被还原 D.以上都不是
4.下列叙述中，正确的是( )
A、含金属元素的离子一定是阳离子
B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂
C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）
A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
6.下列变化过程属于还原反应的是( )
A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe
7．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
B．3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O
C．3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2O
D．3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
8.下列变化需要加入氧化剂的是( )
A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu
9.下列物质不能做还原剂的是( )
A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2
10.下列各反应中，水只做氧化剂的是( )
A. C+ H2O = CO+ H2 B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑
C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2 = Cu+ H2O
11.下列反应中，水作为还原剂的是（ ）
A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2
12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )
A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为( )
A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2
14. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O B、2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2
C、SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl D、Ca (OH ) 2＋CO2==CaCO3↓＋H2O
15.下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是( )
A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl
16. 下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
△通电C．H2＋CuO=====Cu＋H2O D．2H2O=====2H2↑＋O2↑
17. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( )
A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
18.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（ ）
A、NaOH溶液 B、FeCl3溶液 C、明矾 D、Na2SO3和H2SO4
19.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS +fH2O，则M2O7X-中
M的化合价为（ ）
A、+4 B、+5 C、+6 D、+7
20.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（ ）
A、是置换反应 B、H-是还原剂
C、NH3是氧化剂 D、氧化产物和还原产物都是H2
21、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。在该反应中，氧化剂是（ ）
①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2
A、①③⑤ B、②④ C、②④⑤ D、③④⑤
22.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 则下列判断正确的是( )双选
A.还原性:Ni>Cu>Ag B.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+
C.还原性:Ni<Cu<Ag D.氧化性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+
23.已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）双选
A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2
C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z2
24. P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是( )
A．被氧化
25.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )
A．Br2在反应中表现氧化性
B．SO2在反应中被还原
B．被还原 D．既未被氧化又未被还原 C．既被氧化又被还原
高中化学必修一氧化还原反应的计算习题及答案篇十：[高一化学试题集]第一节氧化还原反应练习题
第一节 氧化还原反应练习题
班级_________ 姓名___________ 学号___________
一、选择题
1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
2.下列叙述正确的是( )
A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物
D.还原剂在反应中发生还原反应
3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )
A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是
4.下列叙述中，正确的是( )
A、含金属元素的离子一定是阳离子
B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂
C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）
A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
6.下列变化过程属于还原反应的是( )
A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe
7．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
8.下列变化需要加入氧化剂的是( )
A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu
9.下列物质不能做还原剂的是( )
A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2
10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )
A. C+ H2O = CO+ H2 B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑
C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2 = Cu+ H2O
11.下列反应中,水作为还原剂的是（ ）
A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2
12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3 H2O=3KH2PO2+P H3的变化是( )
A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )
A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2
14.实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）
15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )
A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl
16.在反应中，还原产物是（ ）
17.下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）
18.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（ ）
A、NaOH溶液 B、FeCl3溶液 C、明矾 D、Na2SO3和H2SO4
19.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS +fH2O,
则M2O7X-中M的化合价为（ ）
A、+4 B、+5 C、+6 D、+7
20.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（ ）
A、是置换反应 B、H-是还原剂
C、NH3是氧化剂 D、氧化产物和还原产物都是H2
21、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。在该反应中，氧化剂是（ ）
①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2
A、①③⑤ B、②④ C、②④⑤ D、③④⑤
22.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
则下列判断正确的是( )
A.还原性:Ni>Cu>Ag B.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+
C.还原性:Ni<Cu<Ag D.氧化性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+
23.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2
C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z2
24.硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是（ ）
A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O
B、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2 +7S+18H2O
C、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2 +7S+16H2O
D、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2 +11S+18H2O
25.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:
(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是( )
(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是( )
(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是( )
(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是( )
(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( )
A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2↑
B.2Na+ Cl2 = 2NaCl
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.
E.CaO+ CO2= CaCO3
F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO2
二、填空题
26.配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.
(1) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O
氧化剂 ，还原剂是 ；
(2) KClO3 + HCl → Cl2 + H2O + KCl
HCl的作用是 ，被还原的元素是 .
27.油画的白色颜料含有PbSO4，久置后会变成PbS使油画变黑，如果用双氧水擦拭则可恢复原貌.试写出反应的方程式：_________ _______________________
28.臭氧(O3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是 ，反应中氧化产物是 ，还原产物是 .
29.在反应中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被_________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。
30.分析下列变化过程,是氧化还是还原,再按要求填空:
(1)Fe→FeCl2,需加入______剂,如_______
(2)CuO→Cu,需加入_______剂,如_______
(3)HCl→H2,是______反应,HCl是_____剂
31.现有微粒:①S,②S2-,③Na+ ④Fe2+ ⑤H+ ⑥Cu ⑦O2 ⑧HCl ⑨H2O,其中在反应中只能作还原剂的是__________,既可作还原剂又可作氧化剂的是_______________,只能作氧化剂的是_____________
32一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+Cl2↑+2H2O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用.
(1) NaOH+HCl==NaCl+H2O
____________________
(2)C+2 H2SO4 == CO2↑+2 SO2↑+2H2O
_____________________
(3)Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O
______________________
33有反应:RO3n-+6I -+6H+=R -+3 I2+3 H2O .则RO3 n-中R化合价是______
三 写出符合下列条件的化学反应方程式,是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目,指出还原剂.
1.有H2O生成的化合反应 2.有H2O生成的分解反应
3.把Cu片插入硝酸银溶液中 4.有O2生成的分解反应
5.有水H2O生成的置换反应 6.不是四种基本反应类型的氧原反应
7.是化合反应,也是氧化还原反应. 8.是分解反应,也是氧化还原反应.
参考答案
1、C 2、B 3、C 4、D 5、C6、D7、BD8、C9、C0、C1、C 12、C
13、B 14、D15、C 16、B17、A 18、D19、A20、C 21、B22、AD23、BC24、C25、DEBAF 26（1）Cl2 Cl2 （2）还原性和酸性，Cl
27. PbS+4 H2O2 =PbSO4+4H2O
28. O3+2KI+ H2O= O2+2KOH+I2
29.Al,失6e- 被氧化，Fe得6e-被还原，Al,Al 2O3
30.(1) 氧化,HCl(2) 还原, H2(3) 还原, 氧化
2-2+++31. ②S⑥Cu; ①S④Fe⑧HCl⑨H2O, ③Na⑤H⑦O2
32.(1) 酸性;(2) 氧化性（3）氧化性和酸性
33.+5
三．略