【www.guakaob.com--高二】
高二化学《化学平衡移动》练习题1 2013/4/16
姓名 班级 座号
1、一定条件下反应：
2AB(g) A2(g)＋B2(g)。达到平衡状态的标志是：
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
2、密闭容器发生如下反应：mA（g）＋nB（g） pC（g）。平衡后保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2。重新平衡时C的浓度为原来的1.9倍。说法中不正确的是： ．．．
A．m+n＜p B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率降低 D．C的体积分数增加
3、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O
2NO2 △H＞0）
（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是： 甲 乙
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
4、向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，发生如下反应：
2A(g)＋B(g)3C(g)； 2s后平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。说法中正确的是： ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等 ④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④
5、化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
（1）反应C(s)+CO2
(g)
是 。
（2）在密闭容器中，一氧化碳与水蒸气发生如下反应：CO(g) + H2
O(g) CO2(g) + H2 (g) 该反应在800℃ 时的平衡常数为1.0。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是1.0mol• L-1，试计算一氧化碳在此条件下的平衡转化率 。
（3）已知某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=19mol1•L。在该温－
－－2CO(g)平衡常数K的表达式为，单位度下的体积固定的密闭容器中，c0(SO2)=1mol•L1，c0(O2)=1 mol•L1，当反应在该温度下
SO2转化率为80％时，试通过计算判断该反应是否达到化学平衡状态，若未达到，平衡会如何移动。
厦门启悟中学高二化学《化学平衡移动》练习题2
姓名 班级 座号
1、反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 。 ②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向移动。 ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为 态。
2、在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ ；
已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________反应。（填“放热”或“吸热”）
（2）右下图中表示NO2的变化的曲线是___ ___； 用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v＝ 。
（3）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的
是__________。
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度
C．增大O2的浓度 D．选择高效的催化剂
3、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为 。
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的 倍；
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器
内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为
反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时 （填增大、减小或相等）。
（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是 。
乌鲁木齐高级中学高二年级月考化学试题
一：选择题：每个小题只有一个正确选项，每题4分，共48分
1．在密闭容器中进行的反应：N2＋O2 2NO，不能加快该反应的反应速率的是( )
A．缩小体积 B．充入少量NO气体
C．体积增大到原来的2倍 D．升高温度
2．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( )
A．C(s)＋CO2(g)
C．2SO2(g)＋O2(g) 2CO(g) B．3H2(g)＋N2(g) 2SO3(g) D．H2(g)＋I2(g) 2NH3(g) 2HI(g)
3．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ）
A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强
C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率
4．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是 （ ）
A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变
5.在一定温度和体积下，反应A2(g) + B2 (g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A.单位时间生成n mol A2同时生成n mol AB B、容器内总压不随时间变化
C.单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B2
D、混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
6．在一定条件下，当单独改变可逆反应N2＋3H2
2NH3；ΔH < 0的下列条件后，有关的叙述中错误的是 ( )
A．加入催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等
B．增大压强，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数
C．降低温度，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数
D．加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数
7．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．增大A的浓度，平衡向正向移动，重新达到平衡后，AB2的百分含量一定增大
8、在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g)+nC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则 （ ）
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率增大
C．物质C的质量分数增大 D．m > 2n
9．已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的ΔH < 0，m＋n > q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( )
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
10．反应N2O4
(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2－
的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 ( )
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
11、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是 （ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
12、对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)（正反应放热），有下列判断，其中正确的是： （ ）
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，A的浓度是原来的0.45倍，则a+b > c+d
B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为b：a
C．若平衡体系中共有气体n mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为 n + bmol，则a+b = c+d
D．若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。 二：填空题：每空2分，共40分
13.密闭容器中mA(g)＋nB(g)pC(g)，反应达到平衡状态，经测定增大压强p时，A的转化率随p而变化的曲线如右图所示：
(1)增大压强，A的转化率________（填“增大”、 “降低”），平衡【乌鲁木齐高级中学高二《化学平衡移动》周测试卷,-,中学化学资料网】
________移动（填“正向”、“不”、“逆向”），达到平衡状态后，
混合物中C的质量分数_____________（填“增大”、“降低”）。
(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是____________，再
加入B，则平衡_______移动（填“正向”、“不”、“逆向”）。
(3)当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率________（填“增大”、“降低”），正反应是____ 热反应。
14．在一定条件下发生如下反应：2SO2（g）+ O2
3(g) ; △H〈 0
（1）该反应的化学平衡常数表达式：
（2）若降低温度，该反应K值 ，SO2的转化率 ，正反应速度 （以上均填增大、减小或不变）
（3）400℃时，在一密闭容器中，将SO2和O2混
合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，
反应处于平衡状态的时间是 。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的
原因是 （用文字表达）
10min到15min的曲线变化的原因可能是
（填写编号）。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
15．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N2(g)＋O2(g) 2NO(g)ΔH＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K＝64×10。请回答： －4
(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_____________________。
(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。
A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v正(N2)＝v逆(NO)
(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，右图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。
(4)向恒温恒容的密闭容器中
充入等物质的量的N2和O2，达
到平衡状态后再向其中充入
一定量NO，重新达到化学平衡
状态。与原平衡状态相比，此
时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10 mol/L、4.0×10 mol/L和3.0×10 mol/L，此时反应___________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是________________________________。 三：计算题：每空2分，共12分
16．在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C－3－1－2的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
(1)x值等于_______。 (2)A的转化率为________。(3)生成D的反应速率为__________。
(4)平衡时物质C的体积分数是 。
(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，
要使平衡时
各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol。
附加题：
反应aA（g） ＋bB（g）
cC（g）＋dD（g）在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始 时A与B的物质的量之比为a∶b。则：
（1）平衡时A与B的转化率之比是_______________。
（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，（a＋b）与（c＋d）所满足的关系是（a＋b） （c＋d） （填“>”“=”“<”或“没关系”）。
（3）设定a=2 ，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个容器中（容积相等），A的物质的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物质的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是 ，B的转化率由大到小的顺序是 （填容器序号）。
答案：
13.（1）降低，逆向,降低 （2）m+n<P ,正向（3）增大，放热
14.（1）略（2）增大，增大减小（3）15-20 25-30 ，增大O2浓度（或增大O2的物质的量） ， bc
15．（1）0.05mol/Lmin (2)AD (3)AC (4)不变 （5）向正向进行，浓度商小于平衡常数
16.（1）2 （2）60% （3）0.2mol/Lmin (4)20% (5) B 4/3
附加题：
（1）1：1 （2）> (3)丁 甲>乙>丙>丁
2013-2014学年新疆乌鲁木齐市八一中学高二（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分．每小题有一个选项符合题意）
1．（3分）（2012•安图县校级模拟）2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和
2．（3分）（2013秋•乌鲁木齐校级期末）已知下列数据：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）
﹣1﹣1△H=﹣3350kJ•mol2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H=﹣544kJ•mol则2Al（s）+3FeO
3．（3分）（2013•盐城二模）二甲醚是一种清洁燃料，以n（H2）/n（CO）=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
5．（3分）（2013秋•佛山期末）下列方法能使电离平衡H2O⇌H+OH向右移动，且使溶液
+﹣
6．（3分）（2014•玉山县校级模拟）室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说
8．（3分）（2013秋•乌鲁木齐校级期末）如图表示 25℃时，向0.1mol•L
中加水稀释过程的变化图象，则图中纵坐标y表示的是（ ） ﹣1的一元弱酸HA
2015学年第一学期期中联考高二年级化学测试卷
(考试范围：化学反应原理 专题1-专题3第一单元)
可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Fe:56
一、选择题（单选，每题2分，共50分）
1．下列说法正确的是
A．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法
B．碰撞理论和过渡态理论是常用的反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂
等对反应速率的影响
C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，其中标准燃烧热是指
101kPa下，1g物质完全燃烧的反应热
D．改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动
2.在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s） pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低；下列说法中，正确的是
A．m必定小于p B．（m+n）必定大于p C．（m+n）必定小于p D．m必定大于p
3.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是
-1
mol-1 -1 mol-1 4.一定温度下，某密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(s)
A．X的生成速率与Z的消耗速率数值相等
B．X、Y、Z的浓度之比为2:1:2
C．体积一定时，容器内压强不再变化【乌鲁木齐高级中学高二《化学平衡移动》周测试卷,-,中学化学资料网】
D．体积一定时，混合气体的密度不再变化
5.如图所示装置中，可观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是
2Z(g)，确实达到平衡的标志是
6.已知反应：①2g） △H= -221kJ·mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H= -57.3kJ·mol-1
下列结论中正确的是
A．碳的燃烧热是110.5 kJ·mol-1
B．碳的燃烧热是221 kJ·mol-1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol-1
D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
1
7.一定量的硫酸和过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向硫酸中加入适量的
A .NaOH固体 B. HCl C. NH4Cl固体 D. CH3COONa固体
8.关于化学反应的说法中错误的是
A．如图所示的反应为放热反应
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．化学反应具有方向性
D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
9.在其他条件不变时，下列说法中正确的是
A．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
B．增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大
C．加入反应物可使活化分子百分数大大增加，化学反应速率大大加快
D．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 10.下列关于平衡常数的说法中，正确的是
A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度
B.常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率越快
C.平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关
D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度
11.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A．d为负极、c为正极
B．c电极上有气体产生
C．电解过程中，Cu2+ 在溶液中向c棒迁移
D．电解过程中，d电极质量不变，氯离子浓度不变
12.下列关于化学电源的说法不正确的是
A．我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电
B．燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源
C．普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了
D．由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极
－13．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol1，下列说法正确的是
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
14. 已知反应Al2O3（s）+3C（
s）+N2（g（s）+3CO（g）在温度、容积恒定的密闭容器中进行，其中CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列
说法不正确的是
A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：3v（N
2
）=v（CO）
D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变
为曲线乙
2
15.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是
A．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
B．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀
D．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
16.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．合成氨工业中使用催化剂
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
17.在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)+ O2
(g)
点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是
A．A或E
18.水的电离过程为H2OB．B点 C．C点 D．D点 H+＋OH-，在25℃时，水的离子积：Kw＝1×10-14，在35℃时，2NO2(g) △H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E水的离子积：Kw(35℃)＝2.1×10-14，则下列叙述正确的是
A. c(H+)随着温度的升高而降低 B.35℃时，纯水中c(H+)<c(OH-)
C.水的电离度ɑ（25℃）>ɑ（35℃） D.水的电离过程是吸热过程
19.下列说法正确的是
A．Cu与石墨都能导电，但都属于非电解质
B．AgCl与BaSO4都是难溶性盐，但都属于强电解质
C．SO2与H2O都是氧化物，因此SO2、H2O都是非电解质
D．NaCl与HCl都是电解质，因此熔融NaCl、液态HCl都能导电
20．H2O2(l)在有MnO2催化下和无MnO2催化下分解
的能量变化如图所示。下列说法正确是
A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线
B．a曲线变为b曲线，反应所需的活化能降低
C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大[来源:Z.xx.k.Com]
1D．b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) + 2(g) ΔH= - ( E1 - E2 )kJ •mol-1 2
21．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是
3－A．CH3OH(l)＋2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ·mol1 2
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ·mol1 －
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ·mol1 －
D．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O ΔH＝－1 452 kJ·mol1 －
22. 对达到平衡状态的可逆反应X+Y
的聚集状态可能是 Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如图所示，则关于X、Y、Z、W四种物质
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
3
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
23．已知25 ℃、101 kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ/mol；②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应
24. 下列关于电离度α的叙述正确的是
①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大，相应离子浓度一定增大；⑤α
值增大相应离子物质的量增大。
A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③
25．如下图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是
A．a是正极，发生还原反应
B．b是阳极，发生氧化反应
C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红
二、填空题（每空2分，共50分） 26.（8分）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）的有关图象如下：根据图回答下列问题：
（1）压强P1比P2（填“大”或“小”）
（2）（a+b）比（c+d） （填“大”或“小”）
（3）温度T1℃比T2℃ （填“高”或“低”）
（4）正反应 热（填“吸”或“放”）
27．（10分）某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响, 烧杯中都盛有稀H2SO4。
A B C
D ，D装置试回答： （1）B装置中Cu电极上的电极反应式为
中Fe电极上的电极反应式为
；
（2）D装置中的实验现象有 ，若用电流表测量反应
时通过导线的电子流量为0. 2mol，则Fe电极的质量变化为 ；
（3）比较四个装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
表示）。
4 （用A、B、C、D
28．（10分） 50 mL 0.50 mol·L
热。回答下列问题： －1盐酸与50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液在如下图所示的装－置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应
(1)完整地做一次这样的实验，需测定
(2)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(3)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(4)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值________(填“偏大”、
“偏小”或“无影响”)。
（5）用相同质量的NaOH固体进行上述实验，测得的中和反应反应热数值与57.3 kJ·mol－1相比会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
造如右图所示，试问CuSO4溶液放在 （填“甲”或“乙”）
烧杯，盐桥中的Cl-移向 （填“甲”或“乙”）烧杯；
（2）已知C（s）+ O2（g ）= CO2（g ）ΔH＝－393.5kJ/mol
1CO（g）+ 2（g）= CO2（g）ΔH＝－283.0kJ/mol 2
请写出C转化为CO的热化学方程式：
（3）电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”。在29.（12分） (1)已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，设计成原电池，构
教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解
饱和食盐水的化学反应方程式 ，其中右图是《化学
反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意
图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息（通电以后Na+的
移动方向）判断电极2的名称是 ，并写出电极1的电极反应式
30. （10分）在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡．下图是隔一定
时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
（1）该反应的ΔS 0 (填“> 、=或<”)
373k时，求该反应N2O
4（4）已知323k时，该反应N2O4 2NO2的化学平衡常数k=0.022，
据此可推测该反应的ΔH 0(填“> 、
=
或
<”)
命题学校：逍林中学【乌鲁木齐高级中学高二《化学平衡移动》周测试卷,-,中学化学资料网】
2015年10月
5
2013春迎河中学高二理月考化学试卷
制卷人：朱军
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cu：64
第I卷（选择题 共56分）
一、单项选择题（本题包括14小题，每小题4分，每小题只有1个选项符合题意） 1、对化学反应限度的叙述，错误的是 （ ） A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应的限度是不可改变的 2、反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气
的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）可表示为 （ ） A. v(NH3)=0.010mol.L-1.S-1 B.v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C.v(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D.v(H2O)=0.045mol.L-1.s-1
3、下列措施肯定不能使化学反应速率增大的是 （ ） A.增大反应物的浓度 B.降低温度 C.升高温度 D.使用催化剂
4、已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为 （ ） A．－Y kJ/mol B．－(10X－Y) kJ/mol C．－(5X－0.5Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol 5、已知反应X + Y = M + N，△H<0，该反应的下列说法正确的是 （ ）
A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生
6、在500℃时，向甲容器中充入1molSO3，向相同容积的乙容器中充入1molSO2和0.5molO2。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是（ ） A．平衡时容器内的压强：甲>乙 B．平衡时容器内的压强：乙>甲 C．平衡时容器内O2的体积分数：乙>甲 D．平衡时容器内SO3的体积分数：甲>乙 7、对于反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质
的量n(Z)和反应时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是
( )
A. T1＞T2，p1＞p2，正反应为放热反应 B.T1＜T2，p1＞p2，正反应为吸热反应
1
C. T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应 D.T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应 8、右图是温度和压强对 X + Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐
标表示平衡混合气体中Z的体积分数。 下列叙述正确的是（ ）
A、上述可逆反应的正反应为放热反应
B、X、Y、Z均为气态
C、X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D、上述反应的逆反应的ΔH ＞0
9、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ/mol，下列有关说法正确的是 （ ） A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 B．丙烷的沸点比正丁烷高 C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷四周的铂极为电池的正极
D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H（+ 5O（=3CO（ +4H2O（g）；△H=2221.5kJ/mol 8g）2g）2g）10、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋
2B(g)
C(g)＋D(g)已达平衡的是 （ ） A．混合气体的压强 B．B的物质的量浓度 C．A的物质的量的浓度D.气体的总物质的量 11、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ•mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ•mol－1
由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( ) A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ 12．对已达到化学平衡的下列反应：2X（g）+Y(g) 2Z(g),减小压强时，对反应产生的影响是 （ ） A．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动。 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
13、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO+NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，以下建议你认为可行的是 （ ） A．提高反应物的浓度 B.提高反应温度 C.改变压强 D.使用催化剂 14、在温度和压强不变时，1LNO2高温分解（2NO2
2NO+O2），达到平衡时体积变为1.3L，
这时NO2的转化率为 （ ） A.40% B.20% C.5% D.60%
2
第II卷（非选择题 共44分）
三、（本题包括4小题，共36分）
15、（12分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”），简述理由 16、（4分）大约有85%化学反应需要用催化剂，催化剂研究是二十一世纪化学研究的重要
课题之一。
I、某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的
最佳催化温度均在500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验，实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均可忽略）。 表一、用MnO2作催化剂
完成此研究后，他们预备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目： 17、（20分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在
不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。
3
（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为 ； 反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。 （2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206 kJ•mol-1
①在平面坐标图中，画出反应体系的能量—反应过程变化图（标注出反应物和生成物及△H）
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）
（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ•mol-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式 四、 18、（8分）已知一定条件下的某可逆反应：A（+ B（ 2g）2g）
（Q>0）。
（1）在一个容积固定的容器中，充入1molA2和1molB2在同样条件下达到平衡时，反应放
出的热量（ ）
A、大于QkJ B、小于QkJ C、等于QkJ D、可能大于、可能小于或可能等于QkJ （2）若在上述条件下的平衡常数K=4，则达平衡时的A2的转化率为 。
（3）若保持温度不变，在同样的容器中，充入2molA2和2molB2在同样条件下达到平衡时，
反应放出的热量（ ）
A、大于QkJ B、小于QkJ C、等于QkJ D、可能大于、可能小于或可能等于QkJ （4）若保持温度不变，在同样的容器中，充入1molA2和1molB2和2molAB在同样条件下达
到平衡时，反应的放出的热量 （填“大于”、“等于”或“小于”）QkJ。
4
2AB（g）；△H=-QkJ/mol
2012春迎河中学高二理月考化学答题卡
一、选择题（每题4分，共56分）
15.（12分）（1） （2） （3）
（4）
16.（4分）
17. （20分）（1）
（2）① ②
（3） 四、 18、（8分）
（1） （2）
（3） （4）
5
下一篇：高中化学选修4化学反应的热效应