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高一化学同步测试（1）—化学实验基本方法
一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是 （ ）
A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C．化学是一门具有极强实用性的科学 D．化学是一门以实验为基础的自然科学
2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同
协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ） A . 化学不做实验，就什么都不知道 C. 化学不再是纯实验科学
B . 化学不再需要实验 D . 未来化学的方向是经验化
3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ ）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查
B．可燃性气体的验纯 D．滴管不能交叉使用
4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）
A．试管
B．坩埚
C．蒸发皿
D．烧杯
5．下列实验操作中错误的是 （ ）
A． 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B． 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C． 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是 （ ）
①点燃酒精灯进行加热；
③用试管夹夹持在试管的中上部； A.②③④①
B.③②④①
②在试管中加入2-3mL液体； ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 C.②④③①
D.③②①④
二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
7．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）
8．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 （ ）
A．蒸发
B．蒸馏
C．过滤
D．萃取
9．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）
A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
10．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ）
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A . 分液、萃取、蒸馏 C . 分液、蒸馏、萃取
B. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液
1
12．能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）
A．AgNO3溶液
B．稀硫酸
C．稀盐酸
D．稀硝酸
13．下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
14．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体
中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右 图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下 列哪种气体的除杂装置是 （ ） A．H2
B． Cl2
C． H2S
D．CO2
（ ）
15．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐
分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是 A．过滤法 B．蒸馏法
C．分液法
D．冰冻法
（ ）
16．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺
序正确的是 （ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ 三、填空题（42分）
17（6分）．就有关物质的分离回答下面的问题
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。 答： 。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答： 。
18（14分）．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯
而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl
溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离
子？ 。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的
是 。 （4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻
璃棒的目的；
溶解时： 。 过滤时： 。 蒸发时： 。
20．（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属
银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的不必写化学方程式。 。
B．④②①②③
C．①②③②④
D．④②③②①
2
19．（8分）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依
次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。
参 考 答 案
一、选择题1．A 2． C 3． B 4．D 5．D 6．C
二、选择题7．A 8．CD 9．D 10．AC 11．C 12．B 13．AD
14．D(提示：A、B、C三个选项中容易带入新的杂质CO2) 15．BD 16．B 三、填空题
17．（每空3分）（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离
子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。 18．（每空2分）（1）①②③④⑤
（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。除去SO4的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。 （3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+ （4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质
（5）搅拌，加速溶解 ；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。 19．NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3 ；MgSO4
20（每步2分）．1 过滤除去污泥，2 滤液中加入过量铁粉，使Ag还原为金属银，3 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，4 将
混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，5 过滤，分离出银，6 将第3和5步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，7 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。
新课标高一化学同步测试（2）—化学计量在实验中的应用
一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
2．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）
A．32克O2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
3．下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
3
（ ）
+
2－
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项
中的 （ ） A．②④⑥
B．③⑤⑥
C．①②④
D．①③⑤
（ ）
6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是
A．分子数相等
B．原子数相等
C．体积相等
D．质量相等
二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10
小题，每小题4分，计40分。）
7．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ）
A．6.72L CO
B．6.6g CO2
C．8 g SO3
D．9.6g H2SO4
8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，
且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ） A．2.5×1019个
B．2.5×1022个
C．5×1019个
D． 5×1022个
（ ）
9．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为
A．V/22400mol/L C．V/22.4mol/L
B．1000V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L
10．下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 11．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是
A．28.4
B．28.4g·mol-1
C．71 D．71g·mol-1
（ ）
（ ）
12．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．该原子的摩尔质量是aNA B． Wg该原子的物质的量一定是
WaN
A
mol
C．Wg该原子中含有
Wa
个该原子
D．由已知信息可得：N
A
12a
－1
13．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl C．150 mL 3 mol·L－1的KCl
B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
（ ）
14．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A．6.25mol/L
B．12.5mol/L
C．7mol/L
D．7.5mol/L
15．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A．950mL，111.2g C．1000mL，117g
B．500mL，117g D．任意规格，111.2g
16．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）
A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D．用100mL量筒量取40mL 5mol·LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
4
－1
三、填空题（计34分）
17．（15分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。 （2）该气体所含原子总数为_______ _个。 （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1。
18．（8分） 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化
学式为 Na0.35CoO2 • 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是 ；钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；钴原子与氧原子的个数之比是 ；1mol该晶体中含有的氧原子数目是 。（比值可以用小数表示） 19．（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写
出： 。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。
四、计算题（8分）
20．据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两
名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。
那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g·mol ，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。 根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。
参 考 答 案
一、选择题1．B 2．A 3．D 4．C 5．D 6．A
二、选择题7．BC 8．A 9．C 10．BD 11．D 12．BC 13．AB 14．A 15．C 16．AD（提示：这是2003年广东高考化学试卷中的一道
试题，题目要求所配制的NaOH溶液的浓度“约”是2 mol·L－1，只要是2 mol·L－1左右就可以，所以可以直接在烧杯中配制） 三、填空题
17．（每空3分）（1）m/M（2）2mNA/M （3）22.4m/M（4）m/(m+1000)
（5）m/MV
18．（每空2分）122 g·mol-1 ；1：3.3 ；1：3.3 ；1.99×1024 个
19．（每空1分）(1) ①计算 ②称量 ③溶解转移 ④洗涤转移 ⑤定容摇匀(2)500mL 、 烧杯 、药匙、 玻璃棒、 胶头滴管 (3)①
偏高 因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL ②降低 因为溶液体积大于500mL 四、计算题
21 ．物质的量之比：C：H：O：N：S＝2：4：2：2：1
化学式为：C4H8O4N4S2。
5
-1
高中化学
高中化学新课标（人教版）必修（1）全册
全套课时练习、章测试卷
编著：周文鑫
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第一课时
[基础达标]
1．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是 （ ）
A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发
B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上
C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3
D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热
2．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（ ）
①点燃酒精灯进行加热；
A.②③④①
C.②④③① ②在试管中加入2-3mL液体； B.③②④① D.③②①④ ③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
4．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
5．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（ ）
A．试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外
B．不能将滴管水平拿持
C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶
D．滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方
6．玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是（ ）
A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂
B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤
C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干
D．玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下
7．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）
A．称量前先调节托盘天平的零点
B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至0.01g
2
8．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A B C D
[能力提高]
9．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，可以直接加热，如果使用不当，试管会破裂，你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗？（至少说出四种）
⑪ ， ⑫ ， ⑬ ，⑭ 。
10．认真观察实验现象是获得正确结论的关键，分析物质的性质可以帮助我们预测化学实验的现象。已知金属钠的密度为０.97g/cm3，熔点为９7.81℃，金属活动性强，与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气。若将金属钠投入到滴有酚酞的水中，请预测可能观察到的实验现象。
。
参考答案：
1、C 2、C 3、D 4、B 5、AC 6、C 7、CD 8、D 9、⑪试管外有水， ⑫试管内有水珠流到底部 ⑬热的试管未冷却直接洗 ⑭热的试管接触冷的铁制品等 10、①钠浮在水面②钠在水面上转动③发出响声④有气泡产生⑤溶液变为红色
第二课时
[基础达标]
1．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( )
A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g 2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【化学人教版必修一练习】
B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2
溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤
过滤
3
正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
4．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ）
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小【化学人教版必修一练习】
5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ 6．下列的分离方法不正确的是( )
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金
7．以下过滤操作中，不正确的是
A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
8．下列实验操作中，不正确的是 （ ）【化学人教版必修一练习】
A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上
B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
C．过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁
D．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌
[能力提高]
9．回答下列问题：
⑪在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？ 。 ⑫中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 。
10．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？ 。如果有，应该如何除－
4
去SO42离子？ 。 －
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。过滤时： 。 蒸发时： 。
参考答案：
1、B 2、B 3、A 4、B 5、D 6、C 7、C 8、A 9、（1）去滤液再滴加试剂，无沉淀则已完成，反之没完成（2）用洗瓶沿玻璃棒加水淹没沉淀 10、（1）①②③④⑤（2）去溶液加BaCl2，有沉淀则有SO42，加BaCl2，过滤（3）除去Ca2+及少量的Mg2+（4）泥砂等不－溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+（5）溶解时：是搅拌，过滤时：引流，蒸发时：搅拌
第三课时
[基础达标]
1．下列仪器常用于物质分离的是（ ）
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A．①③④ B．①②⑥
C．①③⑤ D．①③⑥
2．下列实验操作中叙述正确的是（ ）
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
3．下列实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
4．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（ ）
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
5．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是（ ）
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏
6．实验中的下列操作正确的是( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试
5
必修1第一章《从实验学化学》测试题
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 B．可燃性气体的验纯 D．滴管不能交叉使用
2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是
A．搅拌 B．引流 C．加速反应 D．加快热量散失
3．标准状况下的1mol He的体积为
A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L
4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1
5. 16g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为
A．1 B. 12 C.16 D.23
6．关于2molO2的叙述中，正确的是
A．体积为44.8L B．质量为32g
C．分子数为6.02×1023 D．含有4mol原子
7．在1mol H2SO4 中，正确的是
A．含有1mol H B．含有6.02×1023个氢原子
C．含有6.02×1023个分子 D．含有3.01×1023个氧原子
8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是
A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOH
C．0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4 D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液
9．1mol/L H2SO4的含义是（ ）
A、1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+
C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D、该溶液c(H+)=2mol/L
10. 下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是
A．150mL 3mol/LKCl溶液 B．150m L 1mol/LAlCl3溶液
C．50mL3mol/LMgCl2溶液 D．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液
11．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）
A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
13．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ） －
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L
14、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中n(Cl—)之比为（ ）
A、1﹕1 B、3﹕1 C、15﹕2 D、5﹕2
15、在1L溶有0.1molNaCl和0.1mol MgCl2的溶液中，c(Cl—)为（ ）
A、0.05mol/L B、0.1mol/L C、0.2mol/L D、0.3mol/L
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
11．下列说法正确的是
A．摩尔是七个基本单位之一，符号为mol B．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子
C．标准状况下，任何气体的摩尔体积为22.4 L/mol
D．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量
13．下列叙述正确的是
A．相同条件下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等
B．相同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．相同条件下，若物质的量相同的物质，则它们所含的体积也相同
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等
14．下列实验操作中叙述正确的是
A．萃取操作实验试经常用的仪器是：分液漏斗
B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用
D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
15．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．1mol H2中含有的电子数为2NA B．标准状态下，1mol水所含的氧原子数为1NA
C．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA D．2g氢气所含的氢原子数为NA
16．下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是
A．150mL 3mol/LKCl溶液 B．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液
C．50mL1mol/LNaCl溶液 D．50m L 2mol/LAlCl3溶液
三、填空题（共40分）
实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。
过滤时： 。
蒸发时： 。 －－
简要计算题：
（1）0.2mol H2O中，含有氢原子的物质的量为多少？它有多少个分子？
（2）0.5mol H2SO4含有多少摩尔氧原子？含有多少g硫原子？若完全电离，可电离出多少个H+？
人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试题（B卷）
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
1．下列物质属于电解质的是
A．Cu B．N2 C．KNO3 D．乙醇
2．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 ．．．
A．金属冶炼 B．石灰水粉刷墙壁 C．食物腐败 D．燃放鞭炮
3．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）。
A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+
C．苹果汁含有OH− D．苹果汁含有Na+
5．下列反应的离子方程式不正确的是 ．
A．锌与硫酸铜溶液反应： Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu B．氢氧化钠与盐酸反应： OH + H+ ＝ H2O －
C．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑ D．氯化钡与硫酸反应： Ba2+ +SO42 ＝ BaSO4↓ －
6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Zn → Zn2+ B．H2 → H2O C．CaO → Ca(OH)2 D．CuO → Cu
10．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH－－－ 6种离子。已知甲烧杯的溶液
呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是
A．Cu2+、H+、SO42 B．Na+、OH、CO32 －－－
C．CO32、OH、SO42 D．Na+、H+、SO42 －－－－
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确）
11．氢气还原氧化铜：CuO + H2 △ Cu + H2O，在该反应中
A．CuO做还原剂 B．CuO做氧化剂 C．铜元素化合价降低 D．铜元素化合价升高
14．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）。
A．MnO2 + 4HCl（浓） ═══ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O B．HCl + AgNO3 ═══ AgCl↓ + HNO3
通电 ZnCl2 + H2↑ D．2HCl ═══ H2↑ + Cl2↑ C．Zn + 2HCl ═══△
15．在下列三个反应中：①SO2 + 2NaOH══Na2SO3 + H2O，②SO2 + 2H2S══3S↓+ 2H2O， ③SO2 + Cl2 +
2H2O ══ H2SO4 + 2HCl，二氧化硫所起的作用（ ）。
A、相同 B、不同 C、是氧化剂的作用 D、是还原剂的作用
16．图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
三、填空题（共40分）
18．（6分）从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）
制备H2 Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2 ↑ 盐酸起作用
制备Cl2 MnO2 + 4HCl ＝ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 盐酸起
制备CO2 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 盐酸起
A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂
19.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中还原剂是________，氧化剂是________。
20．（1）请用双线桥画出得失电子的情况，并指明该反应的氧化剂、氧化产物、以及被氧化的物质
①C+H2OCO+H2 ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
人教版必修1第三章《金属及其化合物》测试题
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
1．下列物质中，属于合金的是
A．青铜 B．明矾 C．水银 D．刚玉
2．下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是
A．K B．Mg C．Fe D．Cu
3．下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是
A．MgO B．CuO C．Fe2O3 D．FeO
4．下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是
A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝在化学反应中容易失去电子，是氧化剂
C．铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
5．下列关于钠的化合物的叙述错误的是 ．．
A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 B．过氧化钠与水反应放出氢气
C．碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色 D．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色
6．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是
A．①②③⑥ B．①②③④⑤ C．①③④⑤⑥ D．全部
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．稀盐酸滴在石灰石上： CO32-+2H+ ＝ CO2↑+H2O
B．氯化铝溶液加入过量氨水： Al3++3OH- ＝ Al(OH)3↓
C．铜与硝酸银溶液反应： Cu +Ag+ ＝ Ag + Cu2+
D．碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸： HCO3-+H+ ＝ CO2↑+H2O
8．0.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为
A．0.025g B．0.05g C．0.25g D．0.5g
9．镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是
A．没有沉淀物生成 B．只有氢氧化铝沉淀生成
C．只有氢氧化镁沉淀生成 D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成
10．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
A．Fe2O3；Fe(OH)3 B．Fe(OH)3；Fe2O3
C．Fe(OH)2；FeO D．Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
11．下列有关说法正确的是
A．铁红可用作红色涂料 B．小苏打可用于治疗胃酸过多
C．铁是地壳中含量最多的金属元素 D．高压钠灯透雾性强，可用于公路两旁的照明灯
12．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是
A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．纯铁的硬度和强度均低于铁合金
13．下列有关Na2CO3与 NaHCO3 的说法中正确的是
A．热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3 B．碱性：Na2CO3 ＜ NaHCO3
C．水中的溶解度：Na2CO3 ＜ NaHCO3 D．Na2CO3与 NaHCO3可相互转化
14．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是
A．有无色气体产生 B．没有沉淀生成
C．有红棕色沉淀生成 D． 有白色沉淀生成
15．下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是
A．用酒精可以从碘水中萃取碘 B．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH除去
C．Na2CO3中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯
D．NaCl中混有难溶于水的杂质可用蒸发、结晶的方法分离
16．下列操作中，溶液的颜色发生变化的是
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
第二部分 非选择题（共40分）
《化学（必修）1》 课后习题参考答案
第一章第一节 p10
1．C 2．C 3．CD 4．略
5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体
7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p17
1．D 2．B 3．B 4．B
5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）
6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL
8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2
9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol
10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。）
第一章复习题 p19
1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C
6．(1) 不正确。（标况下或没有明确O2的状态）
（2）不正确。（溶液体积不为1L）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定
（3）不正确。（水标况下不是气体）或水在常温下是液体
（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）
7．（1）5% （2）0.28mol/L
8．
稀硫酸
铁 粉
过 滤 Fe、Cu 过 滤 蒸发
结晶 FeSO4溶液 9．1.42 g，
操作步骤
（1）计算所需硫酸钠的质量，m（硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g
（2） 称量
（3）溶解并冷却至室温
（4）转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
第二章第一节 p29
1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨
2．树状分类法 略
7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节 p33
1．水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + OH-=H2O
2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质
3．C 4．C 5．C 6．B 7．D
8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-
(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
9．(1) SO42-+Ba2+ (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+
(3) CO32-+2H+=H22 (4) 不反应。
10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐2 (2)强酸+强碱=可溶盐2O
(3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐2O+CO2
(5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu
11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。
电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。
金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。
第二章第三节 p38
1．电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化
2． O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金属单质等
3．氧化 S+O2=点燃=SO2 还原
4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C
9．（1）还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子 4e-
（2）还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e-
（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂 转移电子 12e-
（4）还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子 6e-
10．略
第二章复习题 p42
1．（1）A组CO2 ；B组 非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D组 酸或强电解质等
（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移4e-
2．还原性
3． C；S和KNO3
4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B
11．稀硫酸
H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↓ 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H4
12．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。
Ca2++CO32-=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++H22 Ag+-=AgCl 若还有硝酸钡，则还有下列反应：
Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓
第三章第一节 p53
1．实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。
4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=加热=Na2O2（淡黄色固体）
2Na+2H2O=2Na++2OH-2
2．B 3．B 4．D 5．D 6．A
7．(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+3++3H2
(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-2 (4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu
8．6.72L （0.3mol）
9．Al放出的氢气多。
第三章第二节 p62
1．2Na2O2+2H22 转移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移2e-
2． 酸 强碱 两性 两性
3．白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失
4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D
10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 转移2e-
11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
Fe2++2OH-2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移4e-
12．Na2CO3 21.2g 0.2 mol
第三章第三节 p68
10．55% 21×103 t
第三章复习题 p70
1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C
7．2Cu+O2=加热=2CuO
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
Cu(OH)2=加热=CuO+H2O
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
8．一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。
2OH-+CO2=CO32-+H2O
CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H22-+3H2
9．CaCO3=高温2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 +2NaOH
10．取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-。
11．53% 1：1
Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
x-----------------------------x
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
y---------------------------2y/3
24x+27y=5.1
x+2y/3=5.6/22.4
解得x和y
(1)铝的质量分数=27y/5.1*100%=
(2)铝和镁的物质的量比为y:x
第四章第一节（P80课后习题）
1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④
2．
3．Na2SiO3242442444232（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）
4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）
5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。
6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。
7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）
8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。
9．（1）还原剂 （2）化合反应 置换反应 还原剂
（3）SiO2 （沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）—— 集成电路产品如电脑（用户）
10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。
（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。
（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。
13%11.7%75.3%11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=：：=1：1：6 625660
化学式为：Na2O·CaO·6SiO2 （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略
第四章 第二节（P87课后习题）
1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。
2．
3．略 48．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。
9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。
10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。
11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。
（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，减轻其污染。
12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br-
13．（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩； （5）用石灰水鉴别…
14．（1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。
15．略
第四章 第三节（P95课后习题）
1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4·2H2O
人教版b1- 上学期期中测试1
可能用到的相对原子质量：
H—1、N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、K—39、Na—23、 Ag--108
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在
2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：
A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
3、离子方程式H+＋OH—＝H2O可表示的化学反应是
A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应 C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氢氧化铜反应
4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(
A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．H2SO4
5．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
A． Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O3 ＋3H2O 6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（） A、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸
B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C、Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
7、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4L B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g
C．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na与Cl离子总数为0.2NA D．17g氨气中所含原子数为NA
8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：
A．盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、氯化钡溶液 D、硝酸 9、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A.HCl→H2 B、NaCl→Cl2 C、CuSO4→Cu D、HClO→Cl2
10、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是
A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏
11、和22 g CO2所含分子数相等的水的质量为( )
A．44 g B．22 g C．18 g D．9 g
12、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl－3溶液中Cl浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L-1
的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1
的FeCl3溶液
13、根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为：
A、AB3 B、AB C、A3 B D、A2 B3
14、2.16 gＸ2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为( )
A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol
15、某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：，取物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为（ ）
A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4
二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共16分） 16、下列说法正确的是：
A.摩尔是物质的量的单位 B.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质
C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 D. 得电子的物质被还原，是还原剂。 17、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面 18、下列物质容易导电的是：
A、熔融状态下的氯化钾 B、铜 C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇
19、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液, 正确操作的顺序是( )
A.①④⑤②③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D. ⑤②④①③ 20、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ） A．原子数 B．体积 C．分子数 D．质量
21、浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中含有C(H+)( )
A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L
22、能在溶液中大量共存的一组离子是
A、Cu2+、SO2-4、OH—、K+ B、Na、CO2-3、H+、Cl- C、H+、Cl-、NO-3、Ba2+ D、Ca2+、H+、CO2-3、NO-3
23．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，对铁的叙述错误．．的是 A．铁发生还原反应 B.铁发生氧化反应 C．铁是还原剂 D. 铁失去电子 24．下列反应中，离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡与盐酸反应： OH—+H+=H2O B．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag
D．石灰石和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O 25、在下列反应中，水仅作还原剂的是
A、Na2O＋H2O＝2NaOH B、2F2＋2H2O＝4HF＋O2
C、Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D、电
2H2O＝＝2H2↑＋O2↑
第Ⅱ卷（共50分）
三、填空题（共40分）
26．(4分)实验室制取氢氧化铁胶体的方法是 ，可用 (方法)证明胶体已经制成。
27、(2分)现有以下物质①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是：
。
28．(10分)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同 A．CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O
、H2SO4、HNO3 （1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C ；D 。
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”)。
29、(4分)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的 Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被 (填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有： 。 A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性
30.(20分) 某课外活动小组进行下列三组实验（如下图所示）。
① ②
③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
⑧
（1）这三组实验是如何分组的？请写出各组的试管编号： 第一组 第二组 第三组你认为如此分组的依据是： 。 (2)写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式：
② ； 。 ⑤ ； 。 ⑧ ； 。
(3)请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：
①________________________________________________________________； ②________________________________________________________________； ③________________________________________________________________。 ④________________________________________________________________。 ⑤________________________________________________________________。 四、计算题(10分)
31、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
（1） 此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
（2） 配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算) （3） 用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）： 。①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
附加题(10分，不计入总分，但作为等级评价的参考)
32、某进行无土栽培试验的实验室须要配制两份成分完全相同的某营养液，其配方如下表。 4Zn(NO3)2〕、氯化锌(ZnCl2)。 请为实验员想想如何都能配得第二份营养液。 （写出至少两种可行的途径）
高一级化学科期中考试题答案
26．(4分)向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液（1分）并继续煮沸至液体呈褐色（1 分） ， 丁达尔效应 （2分） 。 27、(2分) ③⑤⑧ 。（错、漏一个扣1分，二个或以上不给分） 28．(10分)(1)A CO2；B Cu ；C O2 ；D H2O 。（2）是 (每空2分) 29、(4分) 氧化 。 B 。（各2分） 30.(20分) （1）（5分） 第一组 ①② ；第二组 ③④⑤⑥ ；第三组 ⑦⑧ ；（各1分） 因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类。 （2分）
(2) （共9分，现象各1分、离子反应方程式各2分，没↑、↓扣1分，不配平扣1分）
② 固体溶解，得到蓝色的溶液 ； CuO＋2H＝Cu＋H2O。 ⑤ 镁条溶解，产生大量气体 ； Mg +2H＝Mg＋H2↑.
⑧ 产生白色沉淀； Ba +S04= BaS04↓ ；
2-
＋2＋
＋2＋
2＋
(3)（共6分 写出其中三个点给满分）
①酸能跟某些金属氧化物反应； ②酸能跟某些盐反应；③酸能跟多种活泼金属反应； ④酸并不能跟所有金属反应；⑤酸与活泼金属反应时速度不同。 四、计算题(10分)31、(1)（4分）
C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L (2)（4分）设需浓盐酸XmL
100mL×3.00mol/L＝ 12.0mol/L·X X＝25 mL
(3)（2分）
附加题(10分，不计入总分，但作为等级评价的参考) 32、（1）到外面化工商店买回硫酸锌试剂（2分）
（2）调整配方（2分）
调整配方如下：选用氯化锌代替硫酸锌（2分）
并且各成份的用量分别为：氯化钾：0.1mol；硫酸钾：0.3 mol；氯化锌：0.1 mol（4分）
人教版b1- 上学期期中测试2
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 第Ⅰ卷 (共50分)
一、选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，请把正确的选项填在答题卡上。每小题2分，共50．．．．7、下列有关0.1 mol·L－1 NaOH 溶液的叙述正确的是
A．1L该溶液中含有NaOH 40g B．100ml该溶液中含有OH- 0.01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1 分）
1、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是
A.容量瓶 B.烧杯 C.量筒 D.试管 2、鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是
A．萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.丁达尔效应 3、下列的分离方法不正确的是
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金 4、以下过滤操作中，不正确的是
A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 5、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 A．①③
B．①②④
C．除了③
D．除了⑤
6、下列叙述正确的是
A．NaCl的摩尔质量是58.5g B．1molNaCl的质量是58.5g·mol-1 C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol D．1molNaCl约含有6.02×1023
个Cl
－
③容量瓶可
D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH 溶液
8、在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为 A． 3mol·L－1 B． 2mol·L－1
C． 0.3mol·L－1 D．0.2 mol·L－1
9、在物质分类中，前者包括后者的是 A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系
10、下列说法中正确的是 A．纯净物一定由分子构成
B．同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定由两种以上元素组成
D．含有氧元素的化合物都是氧化物 11、等质量的下列物质所含分子数最多的是 A．H2 B.O2 C. N2 D.CO2
12、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰
D．硝酸、食盐水、烧碱
13、一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是（ ） A．一种单质 B．一种化合物
C．化合物与单质的混合物
D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物 14、下列是描写事物的一些诗句，其中一定含有化学变化的是 A．白玉做床，金做马
B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开 C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D．大河上下，顿失滔滔 15、下列叙述正确的是 A．氧化反应一定是化合反应
B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应 C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应 D．镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化反应 16、下列变化中，元素化合价升高的是 A．KCl
AgCl
B．CuSO4 Cu
C．CaCO．H2
H2O
17、下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是
A．元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应 B．在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移） C．化合反应一定是氧化还原反应 D．分解反应不一定是氧化还原反应
18、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和盐酸 19、离子方程式H＋+OH-
H2O所表示的反应是
A．所有酸和碱之间的中和反应 B
．所有强酸和强碱之间的中和反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 20、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K＋、Mg2+、NO－3、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO2－3、 OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO－3 D．H＋、 K＋、 CO2－3、 SO2－4 21、除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是 A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液 B． NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液 C． KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液
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