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全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(十六)
第十六单元 有机合成及推断
(90分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Br 80
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列反应不可能使碳链增长的是（ ）
A.加成反应 B.取代反应 C.消去反应 D.酯化反应 解析:消去反应不可能使碳链增长。 答案:C
2.以乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl,可行的反应途径是（ ）
A.先与Cl2加成,再与Br2加成 C.先与HCl加成,再与HBr加成 解析:A
项途径反应后产物为
,不符合题意;C项途径反应后产物为
题意;D项途径,乙炔先与HCl
加成生成
,符合题意。
答案:D
3.下面是天津大学化工学院研制的2,6-二氯苯胺的合成路线
:
,
B.先与Cl2加成,再与HBr加成 D.先与HCl加成,再与Br2加成
,不符合题意;B
项途径反应后产物为
或
,不符合
再与Br2
加成即生成
下列说法正确的是（ ）
A.反应①属于取代反应,反应②属于加成反应
B.反应①属于取代反应,反应③属于氧化反应 C.反应①属于取代反应,反应③属于取代反应 D.反应②属于取代反应,反应③属于加成反应
解析:根据取代反应的定义,反应①、②、③均属于取代反应。 答案:C
4.下列③
4种有机物:
①
④CH3—
CH
②
CH—CN,其中可用于合成结构简式
为
的高分子材料的正确组合为（ ）
A.①③④
B.①②③
C.①②④
D.②③④
解析:该高分子的断键方式为答案:D
,故D项正确。
5.据报道,俄罗斯特种部队在解救人质时除使用了非致命武器芬太奴外,还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷。已知氟烷的化学式为C2HClBrF3,则沸点不同的氟烷有（ ）
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
解析:互为同分异构体的氟烷沸点不同。氟烷的同分异构体有CF3—CHClBr、CF2H—CFClBr、CF2Cl—CFBrH、CF2Br—CFClH,D项正确。
答案:D
6.有机物A的结构简式为
D和E四种物质。下列说法正确的是（ ）
,它可通过不同的化学反应分别制得B、C、
B C D E
A.A与E互为同分异构体 B.C能使溴水褪色
C.1 mol D与NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量最多为3 mol D.1 mol B最多能与5 mol H2发生加成反应
解析:A到E发生了酯化反应,二者相差2个H、1个O,故A项错误;有机物C中含有碳碳双键,能使溴水褪色,B项正确;1 mol D最多消耗2 mol NaOH,C项错误;1 mol B最多能与4 mol H2发生加成反应,D项错误。
答案:B
7.已知在水溶液中存在平衡
:。以稀
硫酸为催化剂,当与O发生反应时,不可能生成的产物是
A.C.C2H5OH
B.D.C2OH
解析:根据酯类物质水解的实质,该酯水解的化学方程式
是
+O
+C2H5OH,A、C两项均正确;再根据题意,
溶液中应有
存在,故B项正确。
答案:D
8.已知2X+O2的是
2
是原子利用率为100%的转化。下列对X的推断中不正确．．．
A.可使酸性KMnO4溶液褪色 B.可使溴水褪色
C.一定条件下,可用H2除去乙烷中的X D.与丙烯互为同系物
解析:由题意可知X为CH2CH2,CH2CH2与H2发生加成反应时H2的量难以控制,C项错误。
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(一)
第一单元 化学实验基本方法
(90分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.使用化学药品必须注意安全,下列药品对应的警示标志正确的是
解析:酒精、汽油都是易燃液体,浓硝酸、浓硫酸都是腐蚀性试剂。 答案:B
2.下列有关仪器在化学研究中的应用的说法不正确的是 ．．．
A.用pH计测定溶液的pH
B.用容量瓶保存0.5 mol·L-1的盐酸 C.用滴定管量取25.00 mL溶液
D.用量热计测定某些化学反应的热效应
解析:容量瓶只能用来配制溶液,不能用来保存溶液,B项错误。 答案:B
3.
利用下列各组物质制备和收集少量相应气体,能采用如图所示实验装置的是
A.浓氨水和CaO固体 B.浓H2SO4与铜片 C.稀硫酸与锌粒 D.稀盐酸与石灰石
解析:NH3和H2应用向下排空气法收集,A、C两项均错误;铜和浓H2SO4需加热才能反应,B项错误;D项正确。
答案:D
4.
A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D.丁柜
解析:浓硝酸易挥发,挥发出的HNO3会与生石灰发生反应,而使药品失效,B项符合题意。 答案:B
5.下列图示实验不能达到实验目的的是
解析:NO2不能用排水法收集,因为其能与水反应生成硝酸与NO。 答案:C
解析:定容时仰视刻度,当液面已超过刻度线后才认为与刻度线相切,致使溶液浓度偏低,A项
正确;酒精易溶于水,不分层,B项错误;Na2S2O3溶液用碱式滴定管量取,C项错误;蒸馏实验中水从下口进上口出,D项错误。
答案:A
7.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇互
A.萃取法 B.过滤法 C.分液法 解析:乙二醇和丙三醇的沸点不同,可用蒸馏法分离。 答案:D
D.蒸馏法
解析:铁钉应与电源负极相连,B项错误;点燃H2前必须验纯,以防爆炸,C项错误;稀释浓硫酸应将硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,D项错误。
答案:A
9.下列有关物质的性质或实验正确的是
A.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体为NO2 B.能使品红溶液褪色的气体为SO2
C.将过量过氧化钠加入酚酞试液中,有气体产生,溶液先变红后褪色
D.向某溶液中依次加入溴水、硫氰化钾溶液,溶液变为血红色,则原溶液中含有Fe2+
解析:A项,该气体也可能为溴蒸气,错误;B项,氯气、臭氧也能使品红溶液褪色,错误;C项,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液显碱性,所以酚酞试液变红,由于过氧化钠具有强氧化性,最终会氧化、漂白酚酞试液,使之褪色,正确;D项,先加硫氰化钾,溶液不变红,再加溴水溶液变红,才能检验原溶液中含有Fe2+,错误。
答案:C
10.解析:C项操作错误,应该是分液。 答案:C
11.下列说法中正确的是
A.浓硝酸具有不稳定性,应盛放在无色密封的细口玻璃试剂瓶中 B.碘易升华,应保存在盛有水的棕色试剂瓶中
C.氢氟酸具有酸性,应盛放在带有玻璃塞的细口玻璃瓶中 D.水玻璃呈碱性,不能用带有玻璃塞的试剂瓶盛放
解析:浓HNO3应保存在棕色试剂瓶中,防止其见光分解,A项错误;常温下碘不升华,应保存在广口试剂瓶中,B项错误;氢氟酸会腐蚀玻璃,C项错误;水玻璃(Na2SiO3)对玻璃制品有黏性,D项正确。
答案:D
解析:C项,蔗糖中加入稀H2SO4,水浴加热,蔗糖水解,检验水解产物,需先加入NaOH中和过量的稀H2SO4,再加入新制的Cu(OH)2并加热。
答案:C
13.下列是制取CoCl2·6H2O的一种工艺流程图:
若在实验室进行操作Ⅰ,则操作Ⅰ需要用到的仪器是
A.容量瓶、玻璃棒、烧杯 B.蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 C.量筒、玻璃棒、烧杯 D.分液漏斗、蒸馏烧瓶、酒精灯
解析:根据流程图可知,溶液经过操作Ⅰ后可以过滤,说明操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶,所以需要用到的仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,B项正确。
答案:B
14.下列有关实验操作中正确的是
A.取用Na2CO3溶液时,发现量取过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B.将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
解析:将已经取出的试剂再放回试剂瓶中,会污染试剂瓶中的试剂,所以取用试剂时应“少量多次”,避免浪费,A项不正确;Ba(NO3)2属于重金属盐,是有毒物质,不可以倒入水槽中再冲入下水道,B项不正确;蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热,利用余热蒸干,C项不正确;浓硫酸溶于水放出大量的热,
不能立即注入容量瓶中
,否则定容后冷却的溶液的体积会减小,使浓度偏大。
答案:D
解析:B项,鉴定SO2,可先将气体通过品红试液,若品红试液褪色,再加热变红,才能确认该气体
为SO2,错误;C项,该实验说明浓硫酸具有吸水性,不是脱水性,错误;D项,乙烯与高锰酸钾溶液能反应,错误。
答案:A
第Ⅱ卷 (非选择题 共55分)
二、非选择题(本题包括6小题,共55分)
16.(7分)已知
现有KNO3和KCl的混合物,按如图流程进行分离。
(1)分别写出操作①~⑤的名称: ① ,② ,③ ,④ ,⑤
。
(2)写出下列物质的化学式:A ,B 。
答案:(1)溶解;蒸发浓缩;过滤;冷却;过滤 (2)KCl;KNO3(每空1分)
17.(10分)实验室可在浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体。
(1)以该方法制备氯化氢气体时,其发生装置应选用 (填字母)。
(2)选择上述装置后,要使浓H2SO4顺利滴下的操作是 。
(3)中学阶段利用装置C可制得的气体是 (写出两种气体的化学式)。 (4)下列方法制备气体宜使用装置D且能随关随停的是 (填字母)。 a.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 b.用锌粒与稀硫酸制氢气
c.用大理石与稀盐酸制二氧化碳
d.用浓硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(十二)
第十二单元 电化学基础
(90分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65 Ag 108
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧:一艘名叫“阿那吉纳号”的货轮满载着精铜砂,在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水,最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢?事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关。下列对此调查结论的理解正确的是（ ）
A.精铜砂装载过多导致沉船
B.运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力
C.在潮湿的环境中,船体与铜构成了原电池,加速了作为负极的船体的腐蚀
D.在潮湿的环境中,船体与铜构成了电解池,钢制船体作阳极而被氧化腐蚀
解析:精铜即使在潮湿的环境中与空气的反应也很慢,但当它与铁、水膜(溶解有O2)形成原电池时会加快反应速率,使得作为负极的船体加速被腐蚀。
答案:C
2.下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是（ ）
A.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)
B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)
C.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)
D.H2(g)+Cl2(g)4Fe(OH)3(s) ΔH<0 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH<0 NaAlO2(aq)+2H2O(l) ΔH<0 2HCl(g) ΔH<0
解析:只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池,故C项符合题意。
答案:C
3.一种充电电池放电时的电极反应为
NiO(OH)+H2O+e
-
反应是（ ） H2+2OH--2e
-2H2O、Ni(OH)2+OH-。当为该电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的
A.H2O的还原反应 B.NiO(OH)的还原反应
C.H2的氧化反应 D.Ni(OH)2的氧化反应
解析:放电为原电池反应,负极上失去电子发生氧化反应,正极上得到电子发生还原反应;充电为电解反应,与外电源正极连接的电极为阳极,由放电时的电极反应可知,阳极上发生的是Ni(OH)2的氧化反应。
答案:D
4.下列描述中不符合生产实际的是（ ）
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极
解析:电解熔融的氧化铝制取金属铝时,应用惰性材料作电极;精炼粗铜时阳极是粗铜:Cu-2e-Cu2+,阴极是纯铜:Cu2++2e-Cu,电解质溶液是CuSO4溶液(含H2SO4);电解饱和
Zn2+,阴极是镀食盐水时,阳极是钛网,阴极是碳钢网;镀锌时阳极是锌:Zn-2e
-
件:Zn2++2e-
答案:A
5.用电解法提取氯化铜废液中的铜,下列方案正确的是（ ）
A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片
B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片
C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D.用带火星的木条检验阳极产物 Zn,电镀液是ZnCl2溶液。故A项符合题意。
解析:用电解法提取氯化铜废液中的铜,得到铜的电极为阴极,与电源的负极相连,与电源正极相连的阳极可用惰性电极,如铂等,A、C两项均错误,B项正确;阳极产物为氯气并不是氧气,D项错误。
答案
:B
6.利用右图装置,其中不能实现铁的电化学防护的一组是（ ）
A.X为锌,开关K置于M处
B.X为锌,开关K置于N处
C.X为铜,开关K置于M处
D.X为碳棒,开关K置于N处
解析:将开关置于N处时,铁为阴极,无论X是什么,铁均不放电,被防护;将开关置于M处时,若X为铜,则铁作原电池的负极,易被腐蚀,C项符合题意。
答案:C
7.有人设想以氢气为燃料,氯气为氧化剂设计成原电池。这样不仅能产生电能,还能制备盐酸,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是（ ） ．．
A.两极材料都用石墨,用稀盐酸作电解质溶液
B.通入氢气的电极为原电池的正极
C.电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动
D.通入氯气的电极的电极反应式为Cl2+2e-
解析:由题可知总反应为H2+Cl2
负极,其电极反应式为H2-2e-
答案:B
8.X、Y、M、N四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,X、Y相连时,外电路电流从Y流向X;X、M相连时,M为正极;Y、N相连时,Y上有气泡逸出;M、N相连时,M的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）
A.X>M>Y>N B.X>M>N>Y C.M>N>Y>X D.M>X>Y>N
解析:根据原电池反应中的正、负极判断金属的活动性,一般情况下金属的活动性:负极>正极。X、Y相连时,外电路电流从Y流向X,Y为正极,所以活动性:X>Y;X、M相连时,M为正极,所以活动性:X>M;Y、N相连时,Y上有气泡逸出,氢离子在此极得电子生成氢气,为正极,所以活动性:N>Y;M、N相连时,M的质量减少,所以活动性:M>N,综合上述可得活动性:X>M>N>Y, B项正确。
答案:B
9.如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板增重,b极板有无色无味的气体放出。下列符合这一现象的一组物质是（ ）
2Cl- 2HCl,故H2发生氧化反应,通入H2的电极为原电池的2Cl-。 2H+,正极的电极反应式为Cl2+2e-
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(十二)
第十二单元 电化学基础
(90分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65 Ag 108
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧:一艘名叫“阿那吉纳号”的货轮满载着精铜砂,在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水,最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢?事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关。下列对此调查结论的理解正确的是
A.精铜砂装载过多导致沉船
B.运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力
C.在潮湿的环境中,船体与铜构成了原电池,加速了作为负极的船体的腐蚀
D.在潮湿的环境中,船体与铜构成了电解池,钢制船体作阳极而被氧化腐蚀
解析:精铜即使在潮湿的环境中与空气的反应也很慢,但当它与铁、水膜(溶解有O2)形成原电池时会加快反应速率,使得作为负极的船体加速被腐蚀。
答案:C
2.下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是
A.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2
(g)
B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)
C.Al(OH)3
(s)+NaOH(aq)
D.H2(g)+Cl2
(g)4Fe(OH)3(s) ΔH<0 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH<0 NaAlO2(aq)+2H2O(l) ΔH<0 2HCl(g) ΔH<0
解析:只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池,故C项符合题意。
答案:C
3.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e
-
NiO(OH)+H2O+e
-2H2O、Ni(OH)2+OH-。当为该电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是
A.H2O的还原反应 B.NiO(OH)的还原反应
C.H2的氧化反应 D.Ni(OH)2的氧化反应
解析:放电为原电池反应,负极上失去电子发生氧化反应,正极上得到电子发生还原反应;充电为电解反应,与外电源正极连接的电极为阳极,由放电时的电极反应可知,阳极上发生的是Ni(OH)2的氧化反应。
答案:D
4.下列描述中不符合生产实际的是
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极
解析:电解熔融的氧化铝制取金属铝时,应用惰性材料作电极;精炼粗铜时阳极是粗铜:Cu-2e
-Cu2+,阴极是纯铜:Cu2++2e
-Cu,电解质溶液是CuSO4溶液(含H2SO4);电解饱和食盐水时,阳极是钛网,阴极是碳钢网;镀锌时阳极是锌:Zn-2e-
题意。
答案:A
5.用电解法提取氯化铜废液中的铜,下列方案正确的是
A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片
B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片
C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D.用带火星的木条检验阳极产物【全国100所名校高三化学卷】
解析:用电解法提取氯化铜废液中的铜,得到铜的电极为阴极,与电源的负极相连,与电源正极相连的阳极可用惰性电极,如铂等,A、C两项均错误,B项正确;阳极产物为氯气并不是氧气,D项错误。
答案:B
Zn2+,阴极是镀件:Zn2++2e-Zn,电镀液是ZnCl2溶液。故A项符合
6.利用右图装置,其中不能实现铁的电化学防护的一组是
A.X为锌,开关K置于M处
B.X为锌,开关K置于N处
C.X为铜,开关K置于M处
D.X为碳棒,开关K置于N处
解析:将开关置于N处时,铁为阴极,无论X是什么,铁均不放电,被防护;将开关置于M处时,若X为铜,则铁作原电池的负极,易被腐蚀,C项符合题意。
答案:C
7.有人设想以氢气为燃料,氯气为氧化剂设计成原电池。这样不仅能产生电能,还能制备盐酸,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是 ．．A.两极材料都用石墨,用稀盐酸作电解质溶液
B.通入氢气的电极为原电池的正极【全国100所名校高三化学卷】
C.电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动
D.通入氯气的电极的电极反应式为Cl2+2e-
解析:由题可知总反应为H2+Cl22Cl- 2HCl,故H2发生氧化反应,通入H2的电极为
2H+,正极的电极反应式为原电池的负极,其电极反应式为H2-2e
-
Cl2+2e-2Cl-。
答案:B
8.X、Y、M、N四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,X、Y相连时,外电路电流从Y流向X;X、M相连时,M为正极;Y、N相连时,Y上有气泡逸出;M、N相连时,M的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A.X>M>Y>N B.X>M>N>Y C.M>N>Y>X D.M>X>Y>N
解析:根据原电池反应中的正、负极判断金属的活动性,一般情况下金属的活动性:负极>正极。X、Y相连时,外电路电流从Y流向X,Y为正极,所以活动性:X>Y;X、M相连时,M为正极,所以活动性:X>M;Y、N相连时,Y上有气泡逸出,氢离子在此极得电子生成氢气,为正极,所以活动性:N>Y;M、N相连时,M的质量减少,所以活动性:M>N,综合上述可得活动性:X>M>N>Y, B项正确。
答案:B
9.如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板增重,b极板有无色无
解析:a极质量增加,必定是金属在a极析出,a极一定是阴极。B项Z溶液为NaOH溶液,无金属析出,不符合题意;又因为b极有无色无味气体生成,只能是O2,而D项电解CuCl2溶液时,阳极逸出的是Cl2,不符合题意;在A、C两项中,根据电极名称,X应当作电源的负极,C项不符合题意,A项符合题意。
答案:A
10.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,向其中一极通入CO气体,另一极通入O2和CO2的混合气体,其总反应为2CO+O22CO2。则下列说法中正确的是
A.通入CO的一极是电池的正极
B.负极发生的电极反应是O2+2CO2+4e-
C.负极发生的电极反应是CO+C-2e-2C 2CO2
D.正极发生氧化反应
解析:根据题意知通入CO的一极为电源的负极,CO失去电子转变为CO2,负极发生氧化反应,故A、B、D三项均错误,C项正确。
答案:C【全国100所名校高三化学卷】
11.某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。下列说法正确的是
A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为2H++2Cl-
B.断开K2、闭合K1时,石墨电极附近溶液变红
C.断开K1、闭合K2时,铜电极上的电极反应为Cl2+2e-
D.断开K1、闭合K2时,石墨电极作正极
解析:本题考查原电池及电解池的工作原理。断开K2、闭合K1时,装置为电解池,两极均有气泡产生,则总反应为2Cl-+2H2
OH2↑+2OH-+Cl2↑,石墨为阳极,铜2Cl- Cl2↑+H2↑ 为阴极,因此石墨电极处产生Cl2,在铜电极处产生H2,铜电极附近产生OH-,溶液变红,故A、B两项均错误;断开K1、闭合K2时,装置为原电池,铜电极上的电极反应为H2-2e-+2OH
-2H2O,其为负极,而石墨上的电极反应为Cl2+2e-2Cl-,其为正极,故C项错误,D项正确。
答案:D
12.用惰性电极电解下列物质的水溶液,一段时间后(温度不变),再加入一定质量的另一种物质(括号内物质),溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样的是
A.CuCl2(CuO) B.NaOH(Na2O)
C.NaCl(NaCl) D.H2SO4(H2O)
解析:分别电解CuCl2、NaOH、NaCl、H2SO4的水溶液,要恢复到与电解前溶液完全一样,需加入的物质分别是CuCl2、H2O、HCl、H2O,故D项正确。 答案:D
13.如图所示,a、b两电极材料分别为铁棒和铜棒,则下列说法中不正确的是 ．．．A.该装置可以构成原电池,也可构成电解池
B.a极可能发生反应:Cu2++2e-
C.b电极质量可能增加
D.该过程可能有大量气体产生
解析:若装置为原电池,则a、b两电极的反应式分别为Fe-2e
-
Cu2++2e-Fe2+、Cu Cu,b极质量增加;若装置为电解池,且a为阴极时,a、b两电极的反应
Cu、Cu-2e-Cu2+,D项错误。 式分别为Cu2++2e-
答案:D
14.用Pt电极电解含有物质的量均为0.1 mol的Cu2+和X3+的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图,则离子的氧化性强弱排列正确的是
A.Cu2+>X3+>H+
B.H+>X3+>Cu2+
C.X3+>H+>Cu2+
D.Cu2+>H+>X3+
解析:由图像可知,溶液中通过电子的物质的量为0.2 mol时,得到的沉淀最多,而且通过的电子继续增加时,沉淀的质量不再增加,Cu2+在水溶液中一定是先于H+而得电子的,溶液中共有0.1 mol Cu2+,恰好得到0.2 mol电子,说明继续通入电子时,X3+没有得电子,阴极得电子的离子为H+。D项正确。
答案:D
15.100 mL
用石墨作电极电解该溶液,并收集两极附近所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。则下列叙述中正确的是
目录
第二单元 化学计量在实验中的应用 ..................................................................... 1
第三单元 化学物质及其变化 ................................................................................. 8
第四单元 钠及其化合物 焰色反应 ................................................................... 17
第五单元 铝、铁及其化合物 ............................................................................... 23
第六单元 硅、氯及其化合物 ............................................................................... 30
第七单元 硫、氮及其化合物 ............................................................................... 38
第八单元 物质结构 元素周期律 ....................................................................... 44
第九单元 化学反应与能量 ................................................................................... 51
第十单元 化学反应速率与化学平衡 ................................................................... 59
第十一单元 水溶液中的离子平衡 ....................................................................... 67
第十二单元 电化学基础 ....................................................................................... 76
第十三单元 认识有机化合物 烃 ....................................................................... 84
第十四单元 烃的衍生物 ....................................................................................... 92 第十五单元 生命中的基础有机化学物质 ......................................................... 101 第十六单元 有机合成及推断 ............................................................................. 108 第十七单元 化学与自然资源的开发利用 ......................................................... 117
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(二)
第二单元 化学计量在实验中的应用
(90分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.中国科学家利用干冰和金属钠在不锈钢反应釜中反应合成出微米级金刚石,其反应为CO2(s)+Na金刚石+石墨+Na2CO3。下列说法不正确的是 ．．．
1
A.金刚石与石墨互为同素异形体
B.11.5 g金属钠的物质的量为0.5 mol
C.44 g CO2在标准状况下的体积为22.4 L
D.Na2CO3的摩尔质量为106 g
解析:摩尔质量的单位是g·mol,D项错误。
答案:D
2.用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL)配制1 mol·L的稀H2SO4 100 mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒,按使用的先后顺序排列正确的是
A.②⑥③⑦⑤ B.④③⑤⑦⑥ C.①③⑦⑤⑥ D.②⑤⑦⑥
解析:稀H2SO4的配制过程为:①计算出所需浓溶液的体积,本题所需浓H2SO4的体积为5.4 mL;②选用合适的量具量取浓H2SO4,本题应选用10 mL量筒,并且最终要用胶头滴管滴加浓H2SO4,使凹液面最低处与刻度线相切;③稀释浓溶液,本题应先将水倒入烧杯中,再沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中;④将冷却至室温的稀溶液转移到相应容积的容量瓶中;⑤定容。
答案:A
3.下列各组物质中,两种气体的分子数一定相等的是
A.0.4 mol O2和8.96 L CO2
B.体积相同、密度相同的N2和C2H4
C.16 g N2和16 g O2
D.温度相同、体积相同的O2和N2
解析:A项没有指明气体所处状态,错误;由体积和密度相同可知其质量也相同,又由于两种气体的摩尔质量相同,所以其分子数一定相等,B项正确;C项中两种气体的摩尔质量不同,所以其分子数不相等,错误;D项没有指明压强,错误。
答案:B
4.配制0.1 mol·L的CuSO4溶液时,下列情况会导致所配溶液的实际浓度偏高的是
A.定容时仰视容量瓶的刻度线 B.容量瓶没有烘干
C.托盘天平的砝码生锈
答案:C
5.标准状况下,将2.8 g氮气、0.5 mol氢气、4.0 g氩气混合,该混合气体的体积是
A.22.4 L B.15.68 L C.14.56 L D.11.2 L
解析:标准状况下,N2、H2、Ar的物质的量分别为0.1 mol、0.5 mol、0.1 mol,n总=0.7 mol,V总-1-1-1-1D.定容时加水多后用滴管吸出 解析:砝码生锈后增重,使称量的固体质量偏大,所配溶液的浓度偏高。 =0.7 mol×22.4 L·mol=15.68 L,B项正确。
答案:B -1
6.如图所示,同温同压下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中,与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是
2
解析:同温同压下,体积相等的气球中,气体的物质的量相等。HCl是双原子分子,只要混合气体的平均原子数等于2即可。A项有可能等于2;B项一定大于2;C项一定等于2;D项一定大于2。
答案:C
7.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A.1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒
B.25 ℃时,22.4 L甲烷含有的原子数为5NA
C.标准状况下,0.5NA个Cl2分子所占的体积为11.2 L
D.1.8 g重水(D2O)中含有的质子数为1.0NA
解析:0.5NA个Cl2分子的物质的量为0.5 mol,在标准状况下的体积为11.2 L。
答案:C
8.无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过如图实验处理,最终得到酸性溶液,而气体几乎无剩余,则气体甲的组成可能为
A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2
解析:因为是无色混合气体,故没有NO2;从反应流程看,通过浓硫酸后气体体积减小,说明存在NH3;通过足量的Na2O2后,气体显红棕色,说明生成了NO2,则原来气体中存在NO和CO2;最后气体被水吸收后几乎没有气体剩余,所以原混合气体中一定有NH3、NO、CO2,B项符合题意。
答案:B
9.在a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的S完全沉淀;若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Fe的浓度(mol·L)为
A. B. C. D.
2+3+解析:n(N)=n(NH3)=c mol,n(S)=n(Ba)=b mol,根据电荷守恒:n(N)+3n(Fe)=2n(S),可得
n(Fe)= mol,所以c(Fe)= mol·L。 3+3+-13+-1
答案:C
10.标准状况下,m g A气体与n g B气体的分子数相等,下列说法不正确的是 ．．．
A.标准状况下,等体积的气体A和气体B的质量比为m∶n
B.25 ℃时,等质量的气体A与气体B的分子数之比为n∶m
C.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为m∶n
3
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