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2015—2016学年度第二学期期末考八县(市)一中联考
高中二年化学科试卷
完卷时间：90分钟 满 分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Na-23
一、单项选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共计50分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）
1．下列说法正确的是( )
A．可用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油
B．“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物 C．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化
D．石油分馏获得的石油气中，含甲烷、乙烷、乙烯等气态烃 2．下列说法正确的是( )
A．任何油脂在碱性条件下水解都能生成甘油 B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应 C．不同的单糖含有的官能团相同 D．向蛋白质中加入CuSO4溶液发生盐析 3．下列关于苯的叙述正确的是( )
A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层 B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟 C．反应③为取代反应，只生成一种产物
D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键
4．在一定条件下，下列物质既能发生银镜反应，又能发生酯化反应反应的是（ ） A．HCHO
B．HCOOH
C．HCOONa
D．HCOOCH3
5．下列各化合物的命名正确的是（ ）
A．CH2=CH—CH=CH2 1，3—二丁烯 B． CH2BrCH2Br 二溴乙烷
CH32
C．CH3CH2CH（OH）CH3 3－丁醇 D．
33 2―甲基丁烷
6．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸并加热，使淀粉发生水解，为测定其水解程度，
需要下列试剂中的：（ ）
①氢氧化钠溶液；②银氨溶液；③新制氢氧化铜悬浊液；④碘水；⑤氯化钡溶液 A.①④⑤ B. ①③④ C.②③④ D. ①②③ 7．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是 （ ）
A．CH3—O—CH3 B．HC≡CH C．C6H5—CH＝CH—CHO D．CF2＝CF2
8．下列说法正确的是（ ）
A．将苯和溴水混合后加入铁粉制取湨苯
B．检验溴乙烷中的湨元素的方法是加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
C．将硝酸银溶液加入到浓氨水中配成银氨溶液后，滴加几滴乙醛加热煮沸制银镜 D．蒸馏操作中，将温度计放置在蒸馏烧瓶支管口附近
9．下列物质中，在不同条件下可以发生氧化、消去、酯化反应的为（
）
A．乙醇
B．乙醛
C．苯酚
D．乙酸
10．下列反应中不能引入羟基（–OH）的是( )
A、加成反应 B、取代反应 C、消去反应 D、还原反应 11．已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ）
A．分子式为C9H5O4
B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
高二化学试卷 第 1 页 共 8 页
C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 12．对于丙烯醛CH2＝CHCHO的性质叙述错误的是( )
A. 能使溴水褪色 B. 能与新制Cu(OH)2悬浊液反应 C. 与足量的氢气反应生成1-丙醇 D. 不能发生银镜反应 13．下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（ ）
14．有机物A的分子式为C3H6O2，水解后得到一元酸 M 和一元醇N，已知M、N的相
对分子质量相等，则下列叙中正确的是 （ ）
A．M中没有甲基 B．M、N均不能发生银镜反应 C．M中含碳40%
D．N分子中没有甲基
15．下列说法不正确的是（ ）
A．物质的沸点： 正戊烷 ＞ 异戊烷 ＞ 新戊烷
B．相同条件下与钠反应的剧烈程度：
＞
＞ CH3OH
C．常温常压下各物质的密度：
＞ ＞ H2O ＞ CH3COOCH2CH3
D．常温下物质在水中的溶解性：CH3CH2OH ＞ ＞ CH3CH3 16．下列芳香烃的一氯取代物的同分异构体数目最多的是（ ） A．连二苯 B．菲
C．蒽
D．连三苯
17.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为
CHCHCH3，它属于（ ）
CH3
COOH
①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃 A、③⑤ B、②③ C、①③ D、①④
18．下列各组有机物，无论以何种比例混和，只要物质的量一定，完全燃烧时消耗氧
气的量为一恒量的是（ ）
A．C3H6和C3H8O B．C3H4和C2H6 C．C3H6O2和C3H8O D．C4H6和C3H6O 19．下列实验装置图正确的是（ ）
A．实验室制备及收集乙烯
B．石油分馏
C.实验室制硝基苯
D.实验室制乙酸乙酯
20．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如右图。下列有关叙述
不正确的是（ ）
A．该有机物与浓溴水可发生取代反应 B．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消
耗4 mol NaOH
C．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应
D．该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀
21.分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)（ ）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
22．甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量
高二化学试卷 第 3 页 共 8 页
分数为（ ） A．27%
B．28%
C．54%
D． 无法计算
互为同系物的物质的结构简式 （任写一种）
⑶阿斯匹林跟小苏打（NaHCO3）同时服用，可使上述水解产物A与小苏打反应，生成可溶性盐随尿液排出，此可溶性盐的结构简式是 。
23． 一定质量的某有机物与足量的钠反应生成V1L气体。等量的该有机物与过量的NaHCO反应，生成相同状况下的气体VL。若V＞V。该有机物可能是下列中的⑷上述水解产物A与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 3212（ ）
A．HOOC-COOH B．CH2（OH）CH（OH）COOH C．HO(CH2)2COOH D．(CH3)3CCOOH 24．有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气）。
产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了 10.8g;再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了 3.2g;又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。该有机物的化学式是（ ）
A. C2H4 B. C2H6O2 C. C2H6O D. C3H6O3
25．间甲乙苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
A．9种 B．12种 C．15种 D．20种
二、填空题：（本题3大题，共50分）
26、（15分）医药阿斯匹林的结构简式如图1所示：
图1
图2
试根据阿斯匹林的结构回答；
⑴阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种物质。其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为 ；B中含有的官能团名称是 。写出B的同分异构体的结构简式 （任写一种）
⑵能鉴别阿斯匹林与上述水解产物A的试剂为 （任写一种），写出与A
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27、（16分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴．可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）
有关数据列表如下：
⑴ A中主要发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，请你写出乙醇的这个消去反应
的化学方程式： 。
D中发生反应的化学方程式为： 。
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下学期期末考试
化学学科 高二年级
时间：90分钟 满分：100分
（相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、As-75、I-127）
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意。共22小题，每小题3分，共66分）
1、下列叙述正确的是（ ）
A、1 mol H2O的质量为18 g/mol
B、CH4的摩尔质量为16 g
C、3.01×10个SO2分子的质量为32 g
D、2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol·L
2－123
2、氰化钠（NaCN）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为
2Na+2C+2NH3 =2NaCN+3H2↑该反应中的还原剂为（ ）
A、NH3 B、C和Na C、Na和NH3 D、C和NH33、下列3、3、关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )
①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中
④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)
⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充
A．①②⑤
C．②④⑥ B．①③④ D．④⑤⑥
4、等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）
A、物质的量之比为8 : 11 B、密度比8 : 11
C、体积比为11 : 8 D、原子个数之比为11 : 12
5、下列说法正确的一组是（ ）
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②盐都是强电解质
③0.5 mol·L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A、①③⑤⑥ B、②④⑤⑥ C、只有⑤ D、只有⑥
6、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
-1-1
7A、平行光照射胶体产生丁达尔现象 B、紫外线照射下，液态蛋白质凝固
C、电解质溶液导电过程 D、铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化
8、V L Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe m g，则溶液中SO4的物质的量浓度为（ ） 3+2-
A、56m3mm3mmol/L B、mol/L C、mol/L D、mol/L V56V56V112V
9、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）
①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液
④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A、②③ B、②④⑤ C、①②④ D、②③④⑤
10、实验室可用NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是（ ）
A、NaNO2发生氧化反应
B、NH4Cl中的氮元素被还原
C、N2既是氧化产物，又是还原产物
D、每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol
11、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是( )
A．分散系的分类
B．溶液是电中性的，胶体是带电的
C．光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
12、已知反应①2BrO3 + Cl2 =Br2 +2ClO3 ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3 +5Cl+6H=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）
A、ClO3＞BrO3＞IO3＞Cl2
C、BrO3＞ClO3＞Cl2＞IO3 －－－－－－－－+－－B、BrO3 ＞Cl2＞C1O3＞IO3 D、Cl2＞BrO3＞C1O3＞IO3 －－－－－－
13、下列叙述一定正确的是（ ）
A、将wg a％的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到2a％的NaCl溶液。
B、将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L。
C、将1体积c1 mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1 mol/L
D、将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。
14、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A、Cl2与水的反应：Cl2＋H2O = 2H＋Cl+ ClO
B、H2SO4与Ba(OH)2反应：Ba＋SO4= BaSO4
C、铁溶于足量的稀硝酸：3Fe＋8H＋2NO3=3Fe＋2NO↑＋4H2O ＋－2＋2+2－＋－－
D、碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca＋2HCO3＋2OH=CaCO3↓＋CO3＋2H2O
15、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A、在pH=1的溶液中：NH4、K、ClO、Cl
++－－2＋－－2－
B、pH＜7的溶液中：SO4、CO3、Na、K
C、有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba、Fe、Br
D、在c(H)=1.0×10 mol·L的溶液中：Na、S、AlO2、SO3
16、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl＋2H3AsO3＋6H
＋3SnCl6＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
① 氧化剂是H3AsO3 ② 还原性：Cl>As
③ 每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④ M为OH ⑤ SnCl6是氧化产物
A、①③⑤ B、①②④⑤ C、①②③④ D、①③
17、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（ ）
① 0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
② 25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③ 将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
④ 1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA
A、①②③ B、①②④ C、①②③④ D、②④
18、阴离子Xn－2-－2－－＋ +-13-1+2－－2－-+2+2+－2－2－＋＋含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（ ）
A、Aa(Na) mol B、(nA) mol aAn
Aa(Nn) mol D、(ANn) mol anAn
。C、19、某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为
可能使用的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 I 卷
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1. 下列能源转化过程中，污染较大的是
A. 风能发电 B. 燃煤发电 C. 地热能发电 D. 太阳能发电
2．工业上，通常用电解法冶炼的金属是
A. AI B. Fe C. Cu D. Ag
3. 下列物质中，属于强电解质的是
A. CO2 B. NaOH溶液 C. NH3H2O D. HCl
4. 废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是
A. 回收石墨电极 B. 回收电池外壳的金属材料
C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
5. 升高温度，下列数据不一定增大的是
A. 化学反应速率v B. KNO3的溶解度S
C. 化学平衡常数K
A. HCO3
H2O
C. NH3H D. 水的离子积常数KW 6. 下列过程表达式中，属于电离方程式的是 H2CO3OH B. NH3H2
ONH4OH 2 D. HCO3 NH4OHH2OCO3
7. 下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是
①0.1mol/LHCl溶液
②0.1mol/LH2SO4溶液 ④0.1mol/LCH3COOH溶液 ③0.1mol/LNaOH溶液
A. ①②④③ B. ②①④③ C. ③④①② D. ④③②①
－8. 已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l） ΔH=－569．6 kJ·mol1，
－2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g） ΔH=＋482．1 kJ·mol1。
现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是
A．2.43 kJ B．4.86 kJ C．43.8 kJ D．87.5 kJ
9. 已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：
Cr2O72H2O2CrO422H
（橙色） （黄色）
加入下列物质能使溶液变为橙色的是
A. 氨水 B. 硫酸 C. NaOH D. 水
10. 下列解释事实的反应方程式不正确的是
满分：100分 考试时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Br 80
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）
1．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（
）
2．下列说法正确的是（ ）
A．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物 B．金属钠、钾、锂保存在煤油中
C．碳酸钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存 D．量筒、容量瓶、滴定管上均标有温度
3．下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是 （ ）
44溶液显弱酸性 ；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ( )
A． Na+ B．SO42
－
C． Ba2+ D．NH4+
5．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
6. 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
下列有关判断中不正确的是 ( )
A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜 C．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大 D．实验室中方案Ⅱ更便于实施
7.下列各组稀溶液①NaHSO4和Na2CO3 ②AICl3和NaOH ③稀氨水和AgNO3溶液 ④NaHCO3和稀HCl 只利用滴加顺序就能鉴别的有几组：（ ） A．1组 B．2组 C．3组 D．4组
CHC
C2H5
8.某烃的结构简式为： 2H5 ，该分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直
线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（ ） A．4、3、6 B．4、3、5
C．2、5、4 D．4、6、4
9.某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（【2016高二化学下学期期末考试试卷答案】
）
+Cu、O2
△
C E
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 10.下列说法正确的是 （ ） ．．
A．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷
B．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成
C．
可由其单体通过缩聚反应生成
D．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等 11．下列说法正确的是 （ ）
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．β—月桂烯的结构如图异构）理论上最多有3种 C．植物油通过加氢可以变为脂肪
，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置
D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取
12．珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（ ）
A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃
7．下列说法正确的是
A．石油是混合物，汽油是纯净物，油脂是纯净物
B．蛋白质是一种营养物质，可以发生水解反应【2016高二化学下学期期末考试试卷答案】
C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，可发生水解，有固定的熔点
D．蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖
8．水溶液中能大量共存的一组离子是：
A．K+、Al3+、NO3、CO32－－ B．H+、Na+、Fe2+、NO3
－－ C．Na+、Ba2+、Cl、NO3－－ D．K+、NH4+、SO42、OH－
9．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．22.4LH2中含氢原子数为 NA
B．1 L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 NA
C．常温常压下，18gH2O所含的原子数为3 NA
D．过量铁粉在 0.1mol氯气充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
10．有关电化学原理说法中，正确的是
A．在镀件上电镀铜，用铜作阳极
B．电解法精炼粗铜，用粗铜作阴极
C．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e===4OH －－
D．用电解饱和食盐水的方法制取金属钠
11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定
12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是：
22．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最
内层电子数的3倍。下列判断正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z ＞W【2016高二化学下学期期末考试试卷答案】
D．X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐
23．25℃时下列叙述正确的是
A．0.10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小
顺序为：③＞②＞①
B．0.10mol·L1NaHCO3溶液中：c（CO32）＋c（HCO3）＋c（H2CO3）=0.10mol·L1 －－－－
C．Na2CO3溶液中有：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH) －－－
D．0.1mol·L1(NH4)2SO4溶液，加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 －
30．（16分）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
化合物I可以由以下合成路线获得：
（1）有机物Ⅳ的分子式为 ，含有的官能团名称除醚键外还有 。
（2）有机物V的名称为 ，其生成Ⅵ的化学方程式为（注明反应条件）：
（3）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式 。
①苯环上的一硝基取代物有2种 ②1 mol该物质水解，最多消耗3 molNaOH
（4）反应①中反应物的原子利用率为100％，请写出该反应的化学方程式：
。
31．(16分）煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一。
（1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法。已知：
① C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ΔH = －393.5 kJ·mol1 －
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| 河南省洛阳市2015-2016学年高二下学期期末考试（A卷）化学试题（扫描版，含答案） | |
| 四川省遂宁市2014-2015学年高二下学期期末统考试题 化学 | |
| 湖北宜昌市2015-2016学年春季期末调研考试高 二 化学试题（A卷省示范，2015.6.21稿） | |
| 2014-2015学年湖南省湘潭市高二（下）期末化学试卷（文科）（解析版） | |
| 2014-2015学年广东省广州市执信中学高二（下）期末化学试卷（解析版） | |
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