河南省中原名校2015-2016学年高三第三次联考化学答案

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　　河南省中原名校2015-2016学年高三第三次联考化学答案(1)

　　一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共45分。)

　　1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是

　　A.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白

　　B.含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中

　　C.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应

　　D.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

　　2. 8月12日，天津港瑞海公司危险化学品仓库发生爆炸事故，爆炸现场存储的桶装氰化钠

　　有少量因爆炸冲击发生泄漏。存储氰化钠的桶装上最适合贴上的标签是

　　

 

　　3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

　　A. 1 mol C12参加反应转移电子数一定为2NA

　　B. 1 mol甲烷分子所含质子数为l 0NA

　　C.0.1 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为0.1NA

　　D、含0.4 mol Al 3+ 的A12(SO4)3中含.SO42一的物质的量是0.6NA

　　4.下列说法中正确的是

　　A.干冰、浓硫酸都是电解质

　　B. Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键

　　C. CaO, Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

　　D.含同一元素的不同化合物，该元素的化合价越高，其氧化性越强

　　5.常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是

　　A. NaAlO2溶液中：C1-, HCO3-、K+, Ba2+

　　B.FeCl3溶液中：

 

　　C.

的溶液中：

 

　　D.KMnO4的溶液中：

 

　　6.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪[来源:学§科§网Z§X§X§K]

　　液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颖粒(直径为20-60nm).下列有关说法错误的是

　　A.氯金酸钠中金元素的化合价为+3

　　B.葡萄糖具有还原性

　　C.检测时，NaAuCl4发生氧化反应

　　D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

　　

7.己知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示。喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度(c)和溶质的质量分数(w)关系是

 

　　A.c和w都不同

　　B.c和w都相同

　　C.c相同、w不同

　　D.w相同、c不同

　　8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是

　　A.将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色

　　B.向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀;再加入少许浓硫酸，迅速搅拌，探

　　究浓硫酸的吸水性

　　C.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可

制得白

 

　　色的氢氧化亚铁

　　D.将表面有铜绿

的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

 

　　9已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是

　　

 

　　A.蒸发NaCl溶液可得NaCl固体

　　B.蒸发 MgC12溶液可得Mg C12固体

　　C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯[来源:Zxxk.Com]

　　D.可用MgC12和NaClO3制备Mg(ClO3)2

　　10.能正确表示下列反应的离子方程式为

　　A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使

沉淀完全

 

　　

 

　　B.Fe3O4溶于足量稀

 

　　C.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：

 

　　D .

与酸性高锰酸钾溶液反应：

 

　　11.某混合气体G可能含有CO、C02、S02、H20等气体，用a.无水CuSO4;b.澄清石灰

　　水;c.灼热Cuo;d.碱石灰;e.品红溶液;f.酸性高锰酸钾溶液等试剂可将其一一

　　检出，检出的正确顺序是‘

　　A .G→a→e→f→b→d→c→b B.G→c→b→d→e→f→e→a

　　C. G→a→e→f→e→b→d→e D. G→b→e→f→a→d→e→b

　　12.某地污水中含有

四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该

 

　　污水中回收金属铜的方案如下：

　　

下列判断正确的是

 

　　A.三种实验方案中都能制得纯净的铜

　　B.甲方案中的反应涉及置换、分解、复分解三种反应类型

　　C.乙方案中加过量铁粉只能还原其中的二种阳离子

　　D.丙方案不会产生环境污染

　　13.铜有两种常见的氧化物Cu0和Cu20 .某学习小组取0.98 g Cu(OH)2固体，将其加热，

　　有铜的氧化物生成，剩余固体质量随温度变化的曲线如图1所示。另外，某同学绘制了

　　三条表示铜的氧化物的质量与其所含铜元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析

　　正确的是

　　

 

　　A.图1中产物a, b的化学式分别为Cu20和Cu0

　　B.图1整个过程中共生成0.26 g H20

　　C.图2三条曲线中，表示Cu0和其所含Cu元素质量的关系曲线是曲线A

　　D.图2中绘制错误的曲线共2条[来源:学科网ZXXK]

　　河南省中原名校2015-2016学年高三第三次联考化学答案(2)

　　14.取ag某物质放在盛有足量过攀化钠固体的容器中，然后通入足量O2，用电火花不断引

　　燃使其充分反应，最后称得固体的质量增加小于a g.则该物质是

　　A.甘油

B.经基乙酸〔OHCH2COOH]

 

　　C.葡萄糖

D.蔗糖

 

　　15 .38.4 mg Cu跟适量的浓HN03反应，Cu全部反应后，共收集气体22.4 mL(标准状况)，

　　反应消耗HN03的物质的量是

　　A、1.0x10-3 mol B. 1.6x10-3 mol 　　C. 2.2x10-3 mol　　 D. 2.4x10-3 mol

　　第I

I卷非选择题(共55分)

 

　　二、非选择题(本题包括四个小题，共55分)

　　16.(11分)某固体混合物由KCl, K2CO3, K2S04和不溶于水的杂质组成。为了提纯KC1.

　　将该混合物进行如下实验，回答相关问题。

　　

 

　　(1)试剂I的化学式为　　　　，①中发生反应的离子方程式为

　　(2)试剂II的化学式为　　　　，②中加入试剂1I的目的是

　　(3)试剂III的名称是　　　　，③中发生反应的离子方程式为

　　(4)某同学根据最终所得KCl晶体和原样品的质量求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结

　　果是否中可靠：并说明理由(

不考虑实验误差)　　　

 

　　17.(16分)晶体硅是一种重要的

非金属材料，工业上用碳在高温下还原石英砂(主要成份

 

　　为含铁、铝等杂质的二氧化硅)得粗硅，粗硅与氛气在450-500℃条件下反应生成四

　　氯化硅，四氯化硅经提纯后与过量H2在1100-1200℃条件下反应制得高纯硅。以下是

　　实验室制备SiCl4的装置示意图。

　　

 

　　实验过程中;石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4，A1C13, FeC13遇

　　水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

　　

 

　　请回答下列问题：

　　(I)实验室制备氛气有以下五步操作，其正确操作顺序为

(填标号)。

 

　　①向烧瓶中装入二氧化锰固体，向分液漏斗中加入浓盐酸

　　②检查装置的气密性

　　③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯火焰确定铁圈高度，固定铁圈，放上石棉网

　　④在烧瓶上装好分液漏斗，安装好导气管

　　⑤将烧瓶固定在铁架台上

　　(2)装置A的硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是

　　置A. B间导管短且粗的原因是

　　验中尾气处理的方法是

　　(3)装置B中e瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氛化硅.在

　　精馏过程中，不可能用到的仪器有　　　　　(填正确

答案标号).

 

　　A.圆底烧瓶　B.温度计　C.吸滤瓶　D球形冷凝管　E.接收器

　　(4)装置D中的Na2S03的作用主要是吸收未反应完的Cl2请设计一个实验，证明装置D

　　中的Na2S03已被氧化(简述实验步骤)：

　　(5) SiCl4极易水解，其完全水解的产物为　　　。H2还原SiCl4制

得高纯硅的过程

 

　　中若混入O2，可能引起的后果是

　　18.(14分)金属钦及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料。常温下钛不和非金属、强

　　酸反应。以钛铁矿【主要成分为FeTi03(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe203及少量SiO2杂

　　质」为主要原料冶炼金属饮的主要工艺过程如下：

　　

 

　　回答下列问题：

　　(1)绿矾的化学式是

　　(2)

FeTi03与过量硫酸反应的离子方程式为

 

　　(3)取少量酸洗后的H2Ti03 ，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2

　　后出现微红色，说明H2Ti03中存在的杂质离子是　　　　　。这种H2Ti03即使用水充分

　　洗涤，缎烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是　　　　　(填化学式)。

　　(4)以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为Ti02.氯气和焦炭反应生成TiCl4，己知

　　该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，则另一生成物为　　　　　。

　　(5)用Mg还原TiCl4制金属钛取过程中必须在1 070 K的温度下进行，你认为还应该控制

　　的反应条件是　　　　;所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入　　　溶解后除去。

　　19.(14分)二氧化氯(C1O2)气体是一种常用高效的自来水消毒剂。

　　(1) KC103和浓盐酸在一定温度下反应会生成C102,反应方程为2KC103十4H C1(浓)=

　　2KC1+2C102↑+Cl2↑+2H20,浓盐酸在该反应中表现出的性质是　　　。

　　(2)实验室常用KC103.草酸(H2C204)和稀硫酸制备C102.该反应中氧化产物与还原产物

　　物质的量之比为

　　(3)将C102通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色

　　沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式

　　(4) C102和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl一，则常温常

压下，等体积的C102的消毒能力

 

　　是Cl2的　　　倍。

　　(5)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1 -0.8 mg

之间。碘量法可

 

　　以检测水中ClO2的浓度(不同pH环境中粒子种类如下图所示)，步骤如下：

　　

 

　　I.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉

　　溶液，溶液变蓝。

　　II.加入一定量的Na2S203溶液。(己知：

)

 

　　III.加硫酸调节水样pH至1 --3。

　　请问答：

　　①操作I中反应的离子方程式是

　　②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是

　　③若水样的体积为1.0L,在操作II时消耗了1.0x10-3mol·L一1，的Na2S203溶液10 mL.

　　则水样中C102的浓度是 mg·L一1。

　　河南省中原名校2015-2016学年高三第三次联考化学答案(3)

　　1.A 2.C 3.B 4.B 5.C 6.C 7.C 8.D 9.B 10.D 11.C 12.B

　　13.D

14.B 15.C

 

　　16.(11分)

　　(1)BaCl2(1分) Ba2++CO3(2-)=Ba

CO3↓、Ba2++SO4(2-)=BaSO4↓(2分)

 

　　(2)K2CO3(1分) 除去A中的Ba2+离子(2分)

　　(3)盐酸(1分) CO3(2-)+2H+=H2O+CO2↑(2分)

　　(4)不可靠(1分) 因为所得的KCl晶体并非完全来自原样品(1分)

　　17.(每空2分，共16分)

　　(1)③⑤②①

　　(2)2C+SiO2+2Cl2高温(=====) SiCl4+2CO↑(写成二个反应也可以) 防止生成物中

的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管 连接一个加热的装有CuO粉末的反应管(其他合理答案也可)

 

　　(3)CD(一个答案1分)

　　(4)取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体(1分)，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化(1分)

　　(5)H4SiO4(或H2SiO3)和HCl(一种1分) 可能引起爆炸;硅被氧化得不到高纯硅(一点1分)[来源:学。科。网Z。X。X。K]

　　18.(每空2分，共14分)

　　(1)FeSO4·7H2O(2分)

　　(2)FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O(2分)

　　(3)Fe2+(2分) Fe2O3(2分)

　　(4)CO(2分)

　　(5)隔绝空气(或惰性气氛中)(2分) 稀盐酸或稀硫酸(2分)

　　19.(每空2分，共14分)

　　(1)酸性和还原性

　　(2)1∶1

　　(3)5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO4(2-)+8Cl-

　　(4)2.5

　　(5)①2ClO2+2I-=2ClO2(-)+I2　②ClO2(-)+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O　③0.675

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