湖南省东部六校2016届高三联考化学答案

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  湖南省东部六校2016届高三联考化学答案(1)

  设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

  A.在常温常压下,2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

  B. 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

  C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA

  D.标准状况下,20gD20分子中所含中子数为10NA

  8. 下列叙述正确的是

  A.锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3

  B.常温下,在含有Ag+和Cl-的溶液中,Ag+和Cl-浓度之积是个常数

  C.当醋酸达到电离平衡后,改变某条件电离平衡向正反应方向移动,则溶液的导电能力一定变强

  D.将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释,溶液中c(F-)/c(H+) 始终保持增大

  9. 有A 、B 、C 、D 、E 、F 六瓶不同物质的溶液,它们分别是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、

  NaHCO3、HNO3和BaC12溶液中的一种。为了鉴别它们,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成气体,“一”表示观察不到明显现象,空格表示实验未做。试推断其中F 是

  

 

  A.Na2CO3溶液 B.MgSO4溶液 C.NaHCO3溶液 D. BaCl2溶液

  10.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。四种物质在冰醋酸中的电离常数

  HClO4H2SO4HClHNO3

  Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10

  从以上表格中判断以下说法中不正确的是

  A.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 B.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-

  C .在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 D .酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关

  11. 1L某溶液中含有的离子如下表:

  离子Cu2+Al3+NO3-Cl-

  物质的量浓度(mol/L)11a1

  用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mole-通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象), 下列说法正确的是

  A.阳极生成1.5mol Cl2 B.a=3

  C.电解后溶液中c(H+)=1moL/L D.阴极析出的金属是铜与铝

  12.下列实验方案中,不能达到实验目的的是

  选项实验目的实验方案

  A证明氧化性:H2O2比Fe3+强用硫酸酸化的H2O2溶液滴人Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色

  B鉴别溴蒸气和NO2分别通人硝酸银溶液中,产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽

  C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴人酚酞试液,加热后红色加深

  D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2中加水,振荡,静置。取上层清液,然后加人Nal固体,产生黄色沉淀

  13.有机物甲分子式为CllH14O2,在酸性条件下水解生成乙和丙,丙遇FeC13 溶液显色,丙的相对分子质量比乙大20,甲的结构有

  A. 3种 B. 4种 C. 8 种 D. 6 种

  26. (l5分)自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来,氮的固定的相关研究获得了不断的发展。

  (1)下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。

  ①分析数据可知:大气固氮反应属于____(填“吸热”或“放热”)反应。

  ②2260℃时,向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2,模拟大气固氮反应,达到平衡时,N2的转化率是 (结果保留三位有效数字)。

  (2)工业固氮的主要形式是:N2 (g)+3H2 (g)= 2NH3 (g) △H<0,下图是当反应器中按n(N2) :n(H2) =1:3 投料后,在200℃、400℃、600 ℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

  

 

  ①曲线a对应的温度是 .

  ②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是 (填字母).

  A.图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(N)

  B.工业合成氨之后所以加入催化剂,是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能

  C.相同压强下,投料相同,达到平衡所需时间关系为c>b>a

  ③N点时c(NH3)=0.2mol/L,N点的化学平衡常数K= (结果保留两位小数)。

  (3)合成氨原料气中的氢气可用天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得,反应中每生成2 mol CO2吸收316kJ热量,该反应的热化学方程式是 ,该方法制得的原料气中主要杂质是CO2,若用K2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式是 。

  (4)合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法,将含氨的碱性废水通入电解系统后,在阳极上氨被氧化成氮气而脱除,阳极的电极反应式为

  湖南省东部六校2016届高三联考化学答案(2)

  27.(14分)一种工业制备SrCl·6H2O的生产 流程如下:

  

 

  已知:①M(SrCl2·6H2O)=267 g/mol;

  ② Kap(SrSO4)= 3.3×10-7、Kap(BaSO4)=1.1×10-10;

  ③经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,还含有少量Ba2+杂质。

  (1)隔绝空气高温焙烧,若2 mol SrSO4中只有S被还原,转移了16mol电子。写出该反应的化学方程式:_____________________________________________。

  (2)过滤2后还需进行的两步操作是______、_________。

  (3)加入硫酸的目的是______________________;为了提高原料的利用率,滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L(注:此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L)。

  (4)产品纯度检测:称取1.000 g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl―外,不含其它与Ag+反应的离子),待Cl―完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。

  ①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。

  ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________(保留4位有效数字)。

  28.(14分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c)表示止水夹。某化学

  

 

  请按要求填空:(可供选择的试剂有:Cu片,MnO2粉末,浓硝酸,稀硝酸,浓硫酸,浓盐酸,氢氧化钠溶液,酚酞)

  (1)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。

  若在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中,观察到溶液褪色,甲同学给出的结论是氯水溶于水生成了酸,将NaOH中和后溶液褪色。

  a.写出制取氯气的化学方程式: 。

  b.乙同学认为甲同学的结论不正确,他认为褪色的原因可能是 。

  c.如何验证甲、乙两同学的结论(写出所加试剂。现象,结论): 。

  (4)B、D、E装置相连后,可制得NO2并进行有关实验。

  ①B中发生反应的化学方程式为____________________________。

  ②欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹 ,再打开止水夹 ,使烧杯中的水进入试管丁的操作是_______________________。

  ③试管丁中的NO2与水充分反应,若向试管内缓缓通入一定量的O2,知道试管全部充满水,则所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 (气体按标准状况计算,结果保留二位有效数字)。

  36.【化学选修2:化学与技术】(15分)

  工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生成纯碱。请回答下列问题:

  (1)卢布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取、结晶而制得纯碱。

  ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为: ________________________________________;

  ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为:      (已知硫酸钠做氧化剂,生成物中气体只有一种)。

  (2)氨碱法的工艺如右图所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

  ①图中的中间产物C是   ,(填化学式,下同) D是   ;

  ②装置乙中发生反应的化学方程式为       ;

  

 

  (3)联合制碱法是对氨碱法的改进,其优点是除了副产物氯化铵可用作化肥外还有 。

  (4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线,分析说明是否可行? 。

  

 

  37.【化学选修3:物质结构与性质】(15分)

  (1)已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下:

  电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4

  X5781817274511578

  Y7381451773310540

  Z496456269129543

  则X、Y、Z三种元素中原子半径最小的是 (填元素符号),三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应,写出反应的离子方程式: 。

  (2)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C 三原子都采取SP3杂化。

  ①N是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因 。

  ②W分子的VSEPR模型的空间构型为 。

  ③写出AB-离子的电子式: 。

  (3))E、F、G三元素的原子序数依次增大,三原子的核外的最外层电子排布均为4S1。

  ①E、F、G三元素的元素符号分别为 、 、 。

  ②F元素在其化合物中最高化合价为 。

  ③G2+离子的核外电子排布式为__________。G2+和N分子形成的配离子的结构式为 。

  38.【化学选修5:有机化学基础】(15分)

  有机物M(

)是一种常用的食品添加剂,合成路线如下:

 

  

 

  

(R1、R2为H或烃基)

 

  回答系列问题:

  (1)有机物M中能与NaOH反应的官能团的名称为 ;

  (2)F的核磁共振氢谱有 组峰,A→B的反应类型为 ;

  (3)化合物L的结构简式为 ;

  (4)B→C+G的化学方程式为 ;

  (5)有机物N(C8H8O3)为芳香化合物,其满足下列条件的铜粉异构体有 种。

  Ⅰ.遇FeCl3显紫色 Ⅱ.能发生水解反应和银镜反应 Ⅲ.苯环上的一氯代物有3种

  (6)已知:③

由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂任选)如下:

 

  

 

  ①产物b的结构简式为 。

  ②产物c与足量新制Cu(OH)2反应的化学方程式为

  湖南省东部六校2016届高三联考化学答案(3)

  1)①吸热 ②33.3%

  (2)①200℃ ②A ③0.93

  (3) CH4(g)+2H2O(g)=C02(g)+4H2(g)△H=+158KJ/mol C032一+C02+H20=2HC03-

  (4)2NH3-e一+60H-=N2+6H2O

  27.(14分,每空2分)

  (1)SrSO4+4C

SrS+4CO↑

 

  (2)洗涤 干燥

  (3)除去Ba2+杂质 0.03

  (4)①加入最后一滴标准液,溶液由无色变为红色,且30s不褪色 ②93.45%

  28.(共14分,除标注外,每空2分)

  (1)a.MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

 

  b.氯气与水反应生成了漂白性的物质,将溶液漂白

  c.向褪色后的溶液中加入NaOH溶液,若溶液变红,则甲正确,若溶液不变红,则乙不正确

  (2)①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ②a,b(1分) c(1分) 双手紧握(或微热)试管丁使试管中气体逸出,2NO2与水接触后即可引发烧杯中我的水倒流入试管丁 ③0.045mol/L

  36.(15分)

  (1)①NaCl+H2SO4(浓)

NaHSO4+HCl↑ (或2NaCl+H2SO4(浓)
Na2SO4+2HCl↑ )(不标↑扣1分)(2分)②Na2SO4+2C+CaCO3
CaS+Na2CO3+2CO2↑(不标↑扣1分)(2分)

 

  (2)①Ca(OH)2;(2分 )NH3(2分)

  ②NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(不标↓扣1分)(2分)

  (3)提高食盐利用率,可利用合成氨的产物CO2(2分)

  (4)不可行(1分),因为碳酸氢钾溶解度较大,且在常温下与氯化钾的溶解度差别小,在氨盐水碳酸化时无法大量析出(两个原因,每个1分,共2分)

  37.(除标注外,每空1分,共15分)

  (1)Al Al(OH)3+OH-=AlO3-+2H2O(2分)

  (2) ①氨分子间存在氢键,分子间作用力大,因而易液化(2分)

  ②四面体形(答正四面体形不给分)

  ③[:CN:]- (2分)

  (3)①K Cr Cu ②+6 ③1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

(2分)

 

  38.(除标注外,每空2分,共15分)

  (1)酯基、(酚)(羟基) (2)4(1分)取代反应(3)CH3CHO

  (4)

+3NaOH
+CH3COONa+H2O+NaBr

 

  (5)10 (6) ①CH2OHCH2OH ②HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH

Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O
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