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适当的试题能让考生很好的掌握考试节奏，下面是中国招生考试网www.chinazhaokao.com 小编为大家带来的湖南省东部六校2016届高三联考化学答案,希望能帮助到大家!设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
B. 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D.标准状况下，20gD20分子中所含中子数为10NA
8. 下列叙述正确的是
A.锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3
B.常温下，在含有Ag+和Cl-的溶液中，Ag+和Cl-浓度之积是个常数
C.当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强
D.将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(F-)/c(H+) 始终保持增大
9. 有A 、B 、C 、D 、E 、F 六瓶不同物质的溶液，它们分别是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、
NaHCO3、HNO3和BaC12溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“一”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F 是
A.Na2CO3溶液 B.MgSO4溶液 C.NaHCO3溶液 D. BaCl2溶液
10.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。四种物质在冰醋酸中的电离常数
HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是
A.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 B.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-
C .在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 D .酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关
11. 1L某溶液中含有的离子如下表：
离子Cu2+Al3+NO3-Cl-
物质的量浓度(mol/L)11a1
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象), 下列说法正确的是
A.阳极生成1.5mol Cl2 B.a=3
C.电解后溶液中c(H+)=1moL/L D.阴极析出的金属是铜与铝
12.下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项实验目的实验方案
A证明氧化性：H2O2比Fe3+强用硫酸酸化的H2O2溶液滴人Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
B鉴别溴蒸气和NO2分别通人硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽
C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴人酚酞试液，加热后红色加深
D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加人Nal固体，产生黄色沉淀
13.有机物甲分子式为CllH14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeC13 溶液显色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有
A. 3种 B. 4种 C. 8 种 D. 6 种
26. (l5分)自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展。
(1)下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。
①分析数据可知：大气固氮反应属于____(填“吸热”或“放热”)反应。
②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N2的转化率是 (结果保留三位有效数字)。
(2)工业固氮的主要形式是：N2 (g)+3H2 (g)= 2NH3 (g) △H<0，下图是当反应器中按n(N2) :n(H2) =1:3 投料后，在200℃、400℃、600 ℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是 .
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 (填字母).
A.图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(N)
B.工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能
C.相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a
③N点时c(NH3)=0.2mol/L,N点的化学平衡常数K= (结果保留两位小数)。
(3)合成氨原料气中的氢气可用天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得,反应中每生成2 mol CO2吸收316kJ热量,该反应的热化学方程式是 ,该方法制得的原料气中主要杂质是CO2,若用K2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式是 。
(4)合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法,将含氨的碱性废水通入电解系统后,在阳极上氨被氧化成氮气而脱除,阳极的电极反应式为
27.(14分)一种工业制备SrCl·6H2O的生产 流程如下：
已知：①M(SrCl2·6H2O)=267 g/mol;
② Kap(SrSO4)= 3.3×10-7、Kap(BaSO4)=1.1×10-10;
③经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质。
(1)隔绝空气高温焙烧，若2 mol SrSO4中只有S被还原，转移了16mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
(2)过滤2后还需进行的两步操作是______、_________。
(3)加入硫酸的目的是______________________;为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L(注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5 mol/L)。
(4)产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10-2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子)，待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________(保留4位有效数字)。
28.(14分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c)表示止水夹。某化学
请按要求填空：(可供选择的试剂有：Cu片，MnO2粉末，浓硝酸，稀硝酸，浓硫酸，浓盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞)
(1)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液褪色，甲同学给出的结论是氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色。
a.写出制取氯气的化学方程式： 。
b.乙同学认为甲同学的结论不正确，他认为褪色的原因可能是 。
c.如何验证甲、乙两同学的结论(写出所加试剂。现象，结论)： 。
(4)B、D、E装置相连后，可制得NO2并进行有关实验。
①B中发生反应的化学方程式为____________________________。
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_______________________。
③试管丁中的NO2与水充分反应，若向试管内缓缓通入一定量的O2，知道试管全部充满水，则所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 (气体按标准状况计算，结果保留二位有效数字)。
36.【化学选修2：化学与技术】(15分)
工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生成纯碱。请回答下列问题：
(1)卢布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为： ________________________________________;
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为： (已知硫酸钠做氧化剂，生成物中气体只有一种)。
(2)氨碱法的工艺如右图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
①图中的中间产物C是 ，(填化学式，下同) D是 ;
②装置乙中发生反应的化学方程式为 ;
(3)联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是除了副产物氯化铵可用作化肥外还有 。
(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行? 。
37.【化学选修3：物质结构与性质】(15分)
(1)已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下：
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
则X、Y、Z三种元素中原子半径最小的是 (填元素符号)，三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，写出反应的离子方程式： 。
(2)A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化。
①N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因 。
②W分子的VSEPR模型的空间构型为 。
③写出AB-离子的电子式： 。
(3))E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1。
①E、F、G三元素的元素符号分别为 、 、 。
②F元素在其化合物中最高化合价为 。
③G2+离子的核外电子排布式为__________。G2+和N分子形成的配离子的结构式为 。
38.【化学选修5：有机化学基础】(15分)
有机物M(
回答系列问题：
(1)有机物M中能与NaOH反应的官能团的名称为 ;
(2)F的核磁共振氢谱有 组峰，A→B的反应类型为 ;
(3)化合物L的结构简式为 ;
(4)B→C+G的化学方程式为 ;
(5)有机物N(C8H8O3)为芳香化合物，其满足下列条件的铜粉异构体有 种。
Ⅰ.遇FeCl3显紫色 Ⅱ.能发生水解反应和银镜反应 Ⅲ.苯环上的一氯代物有3种
(6)已知：③
①产物b的结构简式为 。
②产物c与足量新制Cu(OH)2反应的化学方程式为
1)①吸热 ②33.3%
(2)①200℃ ②A ③0.93
(3) CH4(g)+2H2O(g)=C02(g)+4H2(g)△H=+158KJ/mol C032一+C02+H20=2HC03-
(4)2NH3-e一+60H-=N2+6H2O
27.(14分，每空2分)
(1)SrSO4+4C
(2)洗涤 干燥
(3)除去Ba2+杂质 0.03
(4)①加入最后一滴标准液，溶液由无色变为红色，且30s不褪色 ②93.45%
28.(共14分，除标注外，每空2分)
(1)a.MnO2+4HCl(浓)
b.氯气与水反应生成了漂白性的物质，将溶液漂白
c.向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液变红，则甲正确，若溶液不变红，则乙不正确
(2)①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ②a,b(1分) c(1分) 双手紧握(或微热)试管丁使试管中气体逸出，2NO2与水接触后即可引发烧杯中我的水倒流入试管丁 ③0.045mol/L
36.(15分)
(1)①NaCl+H2SO4(浓)
(2)①Ca(OH)2;(2分 )NH3(2分)
②NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(不标↓扣1分)(2分)
(3)提高食盐利用率，可利用合成氨的产物CO2(2分)
(4)不可行(1分)，因为碳酸氢钾溶解度较大，且在常温下与氯化钾的溶解度差别小，在氨盐水碳酸化时无法大量析出(两个原因，每个1分，共2分)
37.(除标注外，每空1分，共15分)
(1)Al Al(OH)3+OH-=AlO3-+2H2O(2分)
(2) ①氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化(2分)
②四面体形(答正四面体形不给分)
③[:CN:]- (2分)
(3)①K Cr Cu ②+6 ③1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
38.(除标注外，每空2分，共15分)
(1)酯基、(酚)(羟基) (2)4(1分)取代反应(3)CH3CHO
(4)
(5)10 (6) ①CH2OHCH2OH ②HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH