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2012-2013学年高二化学化学下学期期末考试试题新人教版
所用到的相对原子质量： H＝1， O＝16， C＝12， Br＝80， N＝14，
卷Ⅰ（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）
1.有关化学用语正确的是（ ）
A、乙烯的实验式C2H4 B 、乙醇的结构简式 C2H6O
D、 臭氧的分子式O3 C、四氯化碳的电子式
2．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）
A. 牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物
B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D. 浓硫酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硫酸和蛋白质发生了颜色反应
3．阿司匹林的结构如右图所示，若取一片阿司匹林研成粉末，
加入到NaOH溶液中煮沸，反应中能发生断裂的化学键是（ ）
A．a、d
C．b、c B．b、d D．a、c
4．下列操作中不正确的是 （ ） ．．．
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
C．做过银镜反应的试管：加入稀硝酸洗涤
D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
5．石油化工专家闵恩泽院士获2007年度国家最高科学技术奖。他是石油化工技术自主创新的先行者和绿色化学的开拓者，他研制的多种石油炼制催化剂极大地降低了我国石油化工产品的成本。下列说法中正确的是( )
A．硫酸的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志
B．石油裂化的主要目的是为了获得短链的不饱和烃
C．臭氧空洞的形成与化石燃料煤、石油的大量使用无关
D．石油的主要成分是碳氢化合物
6．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（ ） ．．．
A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷
7. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（ ）（不考虑立体异构）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
8.以下现象中，不属于蛋白质变性的是（ ）
A．用波尔多液杀菌
C．鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊 B．用福尔马林对种子消毒 D．用氯化汞消毒医疗器械
9．下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化，并且催化氧化的产物能够发生银镜反应的是（ ）
CH33
CH2OH
3CHOH
CH3A．CH3OH B．CH33C．CH3CHCH3 D．CH3OH
10．某有机物具有下列性质：能发生银镜反应；滴人紫色石蕊试液不变色；加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失。原有机物可能是 （ ）
A．甲酸 B．甲醇 C．乙酸甲酯 D．甲酸乙酯
11．下列有机化合物有顺反异构体的是 （ ）
A．CH3CH3 B．CH2＝CH2 C．CH3CH＝CH2 D．CH3CH＝CHCH3
12．下列说法正确的是 ( )
A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应
B．苯及其同系物均不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构
D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以反应，该反应属于加成反应
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有1个选项符合题意，不
选、多选、错选均不得分）
13. 光刻胶是大规模集成电路印刷电路版技术中的关键材料，某一光刻胶的主要成分如图所示，下列有关说法正确的是 （ ）
A．合成此高聚物的单体的化学式为C11H10O2
B．发生加成反应时1 mol该物质可消耗4molH2
C．该物质可稳定存在于碱性溶液中 D．该物质可经过缩聚反应制得
OH 14．某有机物的结构简式为：
OH
CH—CH2COOH ︳
它可能发生的反应类型有①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚 （ ）【高二下学期期末化学试卷】
A、①②③⑥ B、②③④⑤⑧ C、①②③⑤⑥⑦ D、③④⑤⑥⑦
15．下图是某只含有C、H、O元素的有机物的简易球棍
模型。下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A.该物质属于酯类 B.分子式为C3H8O2
C.该物质在酸性条件下水解生成乙酸
D.该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应
16．下列有机物命名正确的是 （ ）
A. 1,3,4-三甲苯 B.甲基苯酚
C. 2-丁醇
D. 2-甲基-3-丁炔
17．据报道，某牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇含氯的自来水会生成哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳能导致肝病，甚至癌症。已知三氯生的结构简式如右图所
示，下列有关说法中不正确的是 （ ）
A、三氯生能与NaOH反应
B、三氯生是一种芳香族化合物
C、三氯生与NaHCO3作用可产生CO2气体 D、哥罗芳没有同分异构体
18．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是 （ ） ．
A．在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NA
B．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NA
C．14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NA
D．0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA
19．已知某兴奋剂乙基雌烯醇(etylestrenol)的结构如右图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A．该物质可以视为酚类
B．该有机物的分子式为C19H32O
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．该物质分子中的所有碳原子均共面
20．乙酸乙酯、甲酸甲酯、乙酸丙酯三种物质组成的混合酯
中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数可能是 ( )
A．10% B．20% C．30% D．40%
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
三、填空题（本题3小题，共22分）
21．(8分)下列各组中的两种有机物，可能是A.同一物质、B.同系物 C.同分异构体等，请判断它们之间的关系（填字母）
（1）2－甲基丁烷和丁烷____________ （2）新戊烷和2，2－二甲基丙烷________
（3）间二甲苯和乙苯_______________ （4）1－己烯和环己烷______________
22．（6分）写出化学反应方程式
（1）苯酚钠溶液中通入CO
（2）乙醛和银氨溶液发生银镜反应 。
（3）乙二酸与甲醇1:2发生酯化反应
。
23．（8分）用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为：
CH3—CH2—O—CH2—CH3，其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图所示：
（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是 。
A．CH3CH3 B. CH3COOH C. CH3COOCH3 D. CH3OCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A
的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式
为： ，请预测B的核磁共
振氢谱上有 个峰（信号）。
（3）某烃的分子式为C5H12,核磁共振氢谱显示只有一种环境的氢,其结构简式是 。
四、实验题：
24．（10分）实验室制取乙烯，常因温度过高浓硫酸氧化乙醇生成二氧化碳，而浓硫酸被还原为二氧化硫。有甲、乙两位同学分别设计了一种方案证明其中存在C2H4和SO2。
（1）甲同学得到的现象和结论为：品红溶液褪色，证明有SO2 ，溴水褪色，证明有C2H4。你认为甲同学的设计科学吗？请说明你的理由。
（2）乙同学的设计中有一处明显的错误，需要改正的是
醴陵二中、醴陵四中
2014年下学期两校联考高二年级化学期末考试试卷
命题学校：醴陵四中 命题人：李柱 审题人：黄桂芬
试卷说明
1、本试卷满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 N：14 Cu：64
第Ⅰ卷 选择题部分
一、单选题（每小题2分，共40分，每小题只有1个答案）
1．清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。其主要成
分都是（ ）
A．氢气 B．碳水化合物 C．碳氢化合物 D．醇类
2．下列说法正确的是（ ）
A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类
B．含有羟基的化合物属于醇类
C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质
D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类
3．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ）
A.2，2－二甲基－3－丁烯 B.2，2－二甲基－2－丁烯
C.2，2－二甲基－1－丁烯 D.3，3－二甲基－1－丁烯
4．戊烷的同分异构体共有（ ）种
A．6 B．5 C．4 D．3
5．从柑橘中可提炼出。下列关于它的说法不正确的是( )
A．分子式为C10H16 B．1mol该有机物能与4mol H2发生加成反应
C．能与溴水发生加成反应 D．常温下呈液态，难溶于水
6．常见有机反应类型有：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反 应、⑥氧化反应、⑦还原反应，其中能在有机物中引入羟基的反应类型是( )
A．①②③
C．⑤⑥⑦ B．①②⑦ D．③④⑥
7．下列实验能成功的是( )
A．用红外光谱来测定有机物分子中不同类型的氢原子和数目
B．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型
C．CH3CH2Cl与NaOH的乙醇溶液混合后加热，制得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液褪色，则可检验气体中有乙烯
D．用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯
8．A、B两种烃，其含碳的质量分数相同。关于A和B的叙述中，正确的是( )
A．烃A和B不可能是同系物 B．烃A和B一定是同分异构体
C．烃A和B的实验式相同
D．烃A和B各取1 mol，完全燃烧时消耗氧气的质量一定相等
9．下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是( )
A．甲苯与Br2发生反应 B．乙烯与氯化氢的加成反应
C．甲烷与氯气混合后在光照的条件下发生反应
D．乙炔与氢气的加成反应
10．等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生氢气（相同条件），
则产生氢气的体积之比是（ ）
A．2∶3∶6 B．6∶3∶2
11．下列混合物可以用分液漏斗分离的是（ ）
A. 溴乙烷和水 B. 乙醇和乙酸 C. 甘油和水 D. 溴苯和苯
12．下列物质在一定条件下不能发生消去反应的是( )
A．(CH3) 2CHCH2OH B．CH3CH2OH C．CH3CH2I D．CH3Cl
13．某有机物的结构简式如图： 下列说法不正确的是（ ）
A． 该物质属于酚类化合物 B．该物质属于羧酸类化合物
C． 该物质属于醛类化合物 D．该物质属于芳香烃
14．下列关于原电池的叙述正确的是（ ）
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池是将化学能转变为电能的装置
C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极发生了还原反应
D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
C．3∶2∶1 D．1∶2∶3
15．理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）
A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0
B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0
D．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq) △H<0
16．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【高二下学期期末化学试卷】
17．用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ）
A．KCl B．NaOH C．CuSO4 D．Na 2SO4
18．将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间
后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体（ ）
A．只有Cl2
19．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H为7%，则其中含碳量是( )
A．42%
C．48.6%
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是10 NA个
B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个
C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N
B．44% D．91.9% B．既有Cl2又有O2 C．只有O2 D．只有H2
第Ⅱ卷 非选择题部分
二、填空题（每空2分，共60分）
21．A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：
(1)常温下氢含量最高的气态烃是________(填字母)。
(2)能够发生加成的烃有________种。
(3)写出实验室制D的化学方程式____________________________________________。
(4)写出G发生硝化反应的化学方程__________________________________________。
(5)一卤代物种类最多的是________(填写字母)。
22．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量 一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成， 碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
（1）A的电子式__________________，B的结构简式________________。
（2）比A多一个碳原子的A的同系物能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式 _________________________________________________________________________。
（3）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量______（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）。
23．根据下面的反应路线及所给信息填空。 Cl
B（1）A的结构简式是 。
（2）②的反应类型是 。
（3）反应④的化学方程式是 。
24．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两 块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，
同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，在X极附近观察到的现象是
________________________；则电解池中X极上的电极反应为 ：
_________________________。Y电极上的电极反应式是_______
__________________________，检验该电极反应产物的方法是 ：
___________________________________。
（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，
则X电极的材料是 _______；电极反应式是__________________；
Y电极的材料是 _________。
25．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，
电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地
从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生
电流 。
⑴图中通过负载的电子流向________(“向左”或“向右”)。
⑵写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式．
正极：_____________________________________；
负极：______________________________________；
26．实验室制乙烯，常因温度过高生成少量SO2，有人设计了如
下图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2 。
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是：
__________________________。
（2） 写出生成乙烯的反应方程式： 。
高二化学下学期期末试题
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。）
1．2002年诺贝尔化学奖授予利用“质谱分析法”和“核磁共振技术”等对生物大分子进行 研究并作出重大贡献的科学家。下列物质中属于生物大分子的是 （ ）
A．油脂
B．葡萄糖
C．氨基酸
D．蛋白质 2．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是
（ ） A．蚕丝、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
B．苯酚不小心沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠稀溶液洗涤 C．酒厂可用工业酒精勾兑白酒
D．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但是不能用来消毒饮用水
3．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ） A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．蔗糖水解可以得到等质量的两种产物 C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
4．下列属于链烃是（ ）
A．CH3CH2Cl B．
C．
D．CH4
5．能发生银镜反应，又能发生水解反应的是（ ）
A．葡萄糖 B．麦芽糖 C．蔗糖 D．淀粉 6．下列叙述不正确的是
A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 B．用氨水清洗试管壁附着的银镜 C．用盐析的方法分离油皂化反映的产物
D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨 7．有机物(如图) 的准确命名是（ ）
A．3，3—二甲基—4—乙基戊烷 B．3，3，4—三甲基已烷 C．3，4，4—三甲基已烷 D．2，3，3—三甲基已烷 8．下列各组物质属于同分异构体的是（ ）
A．2—丁烯和1，3—丁二烯 B．丙醛和丙酮 C．乙醇和乙醚 D．2—丙醇和丙二醇
9．有机物A的结构简式为(如图)，A适宜条件下可发生的反应有：①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去 ⑦取代，其中正确的是（ ） A．②③④ B．①③④⑤⑦
C．①③⑤⑥⑦ D．②③④⑦
10．向淀粉中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解的程度所需下列试剂是（ ）
①NaOH溶液 ②新制Cu(OH)2溶液 ③碘水 ④BaCl2溶液
A．②③
B．①②③
C．①②④
D．②③④
11．下列实验方法：①用渗析法分离淀粉与葡萄糖的混合液；②盐析法分离油脂皂化反应的产物；③升
华法分离碘和砂子的混合物；④结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物；⑤分液法分离水和溴乙烷的混合物；⑥蒸馏法分离酒精和苯酚溶液，你认为这些方法（ ） A．只①不正确
B．②⑤⑥不正确
C．③④⑥不正确
D．全部正确
12．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ） A．乙醇（乙酸） 生石灰 过滤 B．乙醇（乙醛） 通入水蒸汽 催化加热
C．乙酸（乙醛） 通入O2气 常温常压 D．乙酸乙酯（乙酸） 碳酸钠溶液 分液
13．“对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法正
确的是（ ） A．从有机物分类看，它可属于“氨基酸类”、“酯类”、“芳香烃类”
B．它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应
C．甲酸丁酯基（—COOC4H9）有3种不同结构 D．它的分子式为C11H15NO2
14．瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性催化氢化、氧化反应”研
究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中，若碳原子上连接的四个原子和原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。有手性碳原子的物质具有光学活性。下列分子不具有光学活性是（ ）
A．甘氨酸
B．丙氨酸
C．苯丙氨酸 D．葡萄糖
15．分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。
则有机物A的可能结构有（ ）
A．1种
B．2种
C． 3种
D．4种
16．某有机物x含C、H、O三种元素，现已知下列条件：（1）含碳的质量分数，（2）氢碳的质量分数，（3）蒸气的体积（折合成标准状况），（4）x的相对密度，（5）x的质量，（6） x的沸点。确定x的分 子式所需的最少条件是（ ）
A．（1）（2） B．（1）（3）（6） C．（1）（2）（4） D．（1）（2）（3）（4）（6） 17．已知两分子乙醛可发生下列反应：CH3CHO ＋CH3CHO→CH3－CH－CH2 CHO，则乙醛与丙醛的混
合物发生上述加成反应的产物有（ ） A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
18．一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该
混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的可能是（ ）
A．乙烯和乙烷 B．乙烯和甲烷 C．丙烯和乙烷 D．丙烯和甲烷
19．通过人工方法合成的某高聚物的结构片断如下所示：
„ CH 2— — CH 2 — — CH 2— CH 2 — CH 2„ 则合成它的单体．．是 （ ）
3
3
① CH3
2=CH—CH3 ②CH2=CH2 ③ CH2=CH—CH=CH2
④ CH2=CH—2
A．①②③④
B．①②④
C．①③④ D．②③④
20．含有下列结构片段的蛋白质在胃液中水解，不可能产生的氨基酸是（ ）
O O O
„—NH———NH—CH2CH2——NH———NH———NH—CH2——„
CH3 CH3 CH2SH
2
2
A． CH3——COOH
B． HS—CH2—COOH
3
C． NH2CH2COOH D．NH
2——CH2—COOH
二、（本题包括2小题，共20分） 21．（18分）已知下列数据：
学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、
乙醇和乙酸的混合溶液．
②按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装 有混合溶液的大试管5～10 min．
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力 振荡，然后静置待分层．
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
图11
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为： ；
写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_____________________________________． （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_______________．
A．中和乙酸和乙醇． B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分 层析出．
D．加速酯的生成，提高其产率．
（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：_____________． 图12 （4）指出步骤③所观察到的现象：_______________；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和
氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去（填名称） 杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥
剂为（填字母）：______ __． A．P2O5
B．无水Na2SO4
C．碱石灰 D．NaOH固体
（5）某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），
与图11装置相比，图12装置的主要优点有：
___________________________________________________________________
三、（本题包括3小题，共30分）
22．（12分）格氏试剂（RMgX）是有机反应中的一种重要试剂，它的制法为：
(R为烃基，X为卤素)
格氏试剂能与醛反应生成醇，反应历程为：
（R，R′可以是相同的烃基，也可能是不同的烃基） 现用乙烯和适当的无机物合成乙酸异丁酯
的过程如下（反应条件没有列出）：【高二下学期期末化学试卷】
（1）上述过程中，属于加成反应的是 （填反应序号），并写出下列指定物质的结构简式
C 、E 、F 。
（2）反应②的化学方程式 。 （3）反应⑦的化学方程式 。 23．（10
按要求填空：
（1）写出反应①的反应类型
；
（2）写出A和F结构简式：
（3）写出反应③和⑤的化学方程式：
③⑤
24．（9分）有机物A中含有3个碳原子，A水解后生成B和C。B在催化剂存在下，可氧化成D， D
还能氧化成E，E可被银氨溶液氧化。若C溶液中加入盐酸可生成一种盐G，若C溶液中加入氢氧 化钠溶液，则可生成另一种盐F，C还能在一定条件下发生分子间的脱水反应。 （1）写出下列物质的结构简式：
（2）写出G和过量NaOH溶液反应的化学方程式：
五、（本题包括1小题，共4
25．（7分）某厂利用天然气进行发酵，发现发酵液中含有u、v、w、x等多种化合物。已知：（1）A、B
的组成均分：C：40%，H：6.7%，O：53.3%（2）A中含有一个羟基，且450mgA与0.2mol/L的NaOH 溶液25ml恰好完全反应（3）相同条件下，等质量的A气体的体积是B气体的两倍。（4）B可与银 氨溶液反应，析出金属银。根据上述条件： （1）求A的分子式
（2）写出A所有可能的结构简式
（3）写出B的结构简式
答案：
一、1 D 2 D 3 C 4 B 5 B 二、6 D 7 B 8 B 9 C 10 D 11 B 12 C 13 A 三、14 A 15 A 16 A 17 B 18 D
四、19．（1）在一个30 mL大试管中注入4 mL乙醇，再分别缓缓加入4 mL 乙酸、1 mL浓硫酸（乙酸
和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀．（2分） （说明：药品总用量超过10 mL不得分，不答用药量不得分）
20．116g/mol：CH3COCH2CH2COOH（各3分）
CH3
COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O
（说明：不写可逆符号或条件扣1分，不写水不得分）（2分）
（2）B、C（2分） （说明：多写一项不给分，写对一项给1分）
（3）因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物大量随产物蒸发而损失原料，温度
过高可能发生其它副反应．（2分）
（4）在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅（各1分，
共3分）；碳酸钠、乙醇（2分，写对一项给1分）； B（ 2分）
（5）（共3分）a．增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液温度（1分）． b．增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液以提高乙酸乙酯产量（1分）． c．增加了水冷凝装置，有利于收集产物（1分） 22、
六、23、
可能使用的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 I 卷
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1. 下列能源转化过程中，污染较大的是
A. 风能发电 B. 燃煤发电 C. 地热能发电 D. 太阳能发电
2．工业上，通常用电解法冶炼的金属是
A. AI B. Fe C. Cu D. Ag
3. 下列物质中，属于强电解质的是
A. CO2 B. NaOH溶液 C. NH3H2O D. HCl
4. 废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是
A. 回收石墨电极 B. 回收电池外壳的金属材料
C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
5. 升高温度，下列数据不一定增大的是
A. 化学反应速率v B. KNO3的溶解度S
C. 化学平衡常数K
A. HCO3
H2O
C. NH3H D. 水的离子积常数KW 6. 下列过程表达式中，属于电离方程式的是 H2CO3OH B. NH3H2
ONH4OH 2 D. HCO3 NH4OHH2OCO3
7. 下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是
①0.1mol/LHCl溶液
②0.1mol/LH2SO4溶液 ④0.1mol/LCH3COOH溶液 ③0.1mol/LNaOH溶液
A. ①②④③ B. ②①④③ C. ③④①② D. ④③②①
－8. 已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l） ΔH=－569．6 kJ·mol1，
－2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g） ΔH=＋482．1 kJ·mol1。
现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是
A．2.43 kJ B．4.86 kJ C．43.8 kJ D．87.5 kJ
9. 已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：
Cr2O72H2O2CrO422H
（橙色） （黄色）
加入下列物质能使溶液变为橙色的是
A. 氨水 B. 硫酸 C. NaOH D. 水
10. 下列解释事实的反应方程式不正确的是
高二 下学期 期末 化学试卷
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共24小题，满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Br：80 Ag：108
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．1．有机物
的正确命名为
A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷 C．3，3，4-三甲基已烷 D．2，3，3-三甲基已烷
2．我国某些地区曾发生用石蜡油等工业用油加工大米的“毒米事件”，威胁人民健康。食用油和石蜡油虽然都称作“油”，但其化学组成和分子结构都是完全不同的。下列说法正确的是 A．食用油属于纯净物，石蜡油属于混合物 B．食用油属于酯类，石蜡油属于烃类 C．食用油属于有机物，石蜡油属于无机物
D．食用油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物
3．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的概念及要求。理想的原子经济性反应中原料分子中的所有原
子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“绿色化学”的是 A．乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷(结构简式如下) B．利用乙烷与氯气反应，制备氯乙烷 C．以苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯 D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯
4、为提高轻质液体燃料的产量，在石油工业上采用的主要方法是（ ）
A、减压分馏 B、裂解 C、催化裂化 D、重整
5、某有机物结构简式为
A 该分子中所有的碳原子均可能处于同一条直线上 B 该分子中一定共面的碳原子数至少为9个 C 该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上 D 该分子中可能共面的碳原子数最多为13个
，下列说法中正确的是
6、由CO、CH4 、C2H6组成的混合气体8.96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸，再通过足量NaOH溶液，测知NaOH溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（ ） A、小于0.1mol B、大于或等于0.2mol，小于0.3mol C、一定等于0.2mol D、大于0.1mol，小于0.3mol
7、如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是（ ）
A．若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为盛苯酚钠溶液， 则C中溶液变浑浊
中无现象 中溶液褪色
B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AgNO3溶液，则C C．若A为食盐水，B为电石，C中盛KMnO4溶液， 则C D．实验中仪器D可起到防倒吸的作用 8、下列说法不正确的是 （ ）
A.天然蛋白质的水解产物都是α—氨基酸 B . CuSO4溶液会
使蛋白质变性
C.含有 结构的物质均为蛋白质
D.分子式为C4H9 O2N，属于氨基酸的同分异构体有5种
9、下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与HNO3反应，还能发生水解反应的是(B) ①H2S②Al2O3③NaHS④氨基酸⑤对羟基苯甲酸钠⑥乙醇⑦纤维素⑧蛋白质
A.③④⑤⑥⑦⑧ B.③⑤⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.全部
10、某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片段为：
则生成该树脂的单体的种数和化学反应所属类型正确的是
( )
A．1种，加聚反应 B．2种，缩聚反应C．3种，加聚反应 D．3种，缩聚反应
11、（02江苏）充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等，则X的化学式是（ ）
A．C10H16 B、C11H14 C．C12H18 D．C13H20
12、某苯的同系物的化学式为C11H16，经分析其化学式中除含苯环外（不含其他环状结构）还含有两个““
CH2”和一个“
CH3”、两个
CH
”，则它的可能结构式有（ ）
C．4种
D．3种
A．6种
B．5种
13、2005年7月以来，禽流感在全球发生并蔓延。“达菲”是瑞士罗氏公司研制的有效治疗人类禽流感的药物。达菲的主要合成原料是我国盛产的莽草酸。
下列说法不正确的是 A．莽草酸可溶于水
B．莽草酸最多可和4molNaOH溶液反应
C．从结构上推测，达菲既可与盐酸反应又可与氢氧化钠溶液反应
HOHO
O
OH
H3CH3C
2O
OO
2
·H3PO4
2
HNO2
H3C
3
莽草酸
达菲
D．从结构上推测，以莽草酸为原料合成达菲须经过酯化反应等步骤
14、 50mL三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状况（常温常压），体积共缩小100mL，则该三种烃肯定是：
A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6 C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C2H6、C2H2
15、1933年美国的一位名叫Carlson的农民偶然发现他的一头母牛食用腐败草料后，在受外伤时血液不会凝固，伤口流血不止。威斯康星大学的化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结构简式为：
的双香豆素。关于双香豆素的下列推论中错误的是（ ） A．有望将它发展制得一种抗凝血药
B．它无嗅并略具芳香味，因而可用来配制致命性出血型的杀鼠药 C．能发生水解反应、加成反应、和氧化反应 D．所有的碳原子不可能在同一平面上
16、下列有关除杂质(括号内为杂质)的操作中，错误的是（ ） A.福尔马林(蚁酸):加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡,蒸馏,收集馏出物 B. 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层 C. 苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
D. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、实验题（本题包括1小题，共10分）
17、(10分)乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约77℃.其水解反应方程式为：
CH3COOC2H5+H2O 3COOH+C2H5OH ； 酸和碱均可用作该反应的催化剂。某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究。 实验步骤：
向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度。再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度。再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行。改变NaOH溶液浓度，重复实验。
数据记录：乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
回答下列问题：
(1)完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有NaOH溶液体积、乙酸乙酯的用量和 ；
(2)分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是： ①NaOH溶液浓度越大，水解速率越 ； ②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解。
(3)结论②的理论解释是
(4)欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是
(5)有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是： 。
三、（本题包括4小题，共42分）
18、（12分）乙酸苯乙酯是一种具有玫瑰花香，并带有可可香韵的有机物，常用于调配玫瑰、橙花、紫罗兰、晚香
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