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四川省成都市 2015届高三摸底（零诊）
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H－l C－12 N－14 O－16 Cr－52 Fr－56 Cu64 1．教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是
2．下列化学用语表达正确的是
A．乙酸分子比例模型：
35
B．原于核内有18个中于的氯原干：17C1
C．铬原于价电子层排布图 D．过氧化氢电子式
3．从分类角度，下列说法正确的是 A．水玻璃与硅腔均属于酸
B．漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐 C．NO2、SO3均属于酸性氧化物 D．醋酸、一水合氨均属于弱电解质 4．下列比较正确的是
A．电负性：As>S>P B．第一电离能F>N>O C．熔点．BN> CC14> MgBr2 D．溶解性：乙醛>苯酚>乙醇 5．金属M和N可构成如图所示的装置。下列分析正确的是 A．金属活性性N>M B．M逐渐溶解
C．负极反应为2H++2e2↑
D．SO24向M极定向移动
6．某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是
A．试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红 B．试管③滴入FeC13溶液后有红褐色沉淀生成 C．试管③中的变化是物理变化
D．上述反应说明Fe（OH）3溶解性小于Mg（OH）2 7．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
－
A．2.24 L NH3溶于1 L水中得到OH数约为0.1NA B．l4 gN2与CO的混合气体含有的原于数目为NA
－
C．25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH数目为0.1NA D．含lmol H2SO4的浓硫酸与量铜反应转移的电子为NA 8．下列说法正确的是
A．丁烷的沸点高于而醇 B．
与苯酚是同系物
C．淀粉、纤维素互为同分异构体 D．葡萄糖、果糖均能发生银镜反应
9．右图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断 A．该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中 B．该盐酸含HC1质量为600g C．配制100 mL0．2 mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒 D．该盐酸的物质的量浓度为12.0 mo1/L
10．已知反应KC1O32↑+3 H2O．下列判断正确的是 A．KclO3被氧化
A．氧化剂与还原剂之比为1：6 C．氧化产物是Cl2
D．HC1在化学反应中只能作还原剂
11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图1——测量锌与硫酸反应的速率 B．图2——灼烧海带成海带灰
C．图3——验证溴乙烷与NJaOH乙醇溶液反应生成乙烯 D．图4——实验室制备收集乙酸乙酯
2．某软质隐形眼镜材料为如下图所示的聚合物。下列有关说法错误的是
A．生成该聚合物的反应属于加聚反应 B．该聚合物的单体是丙酸乙酯
C．该聚合物分子中存在大量的—OH，所以具有较好的亲水性
D．该聚合物的结构筒式为：
13．化学与生活密切相关，下列用途、性质或变化对应正确的是 A．1利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉→葡萄糖→己醇 B．在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质 C．焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应 D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝碱性强 14．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 ．． A．c（Fe3+）=0．l mol·L
－
－1
的溶液中K2+、NH+4、SCN、SO24
－
－13
－1
B．水电离出的c（OH）=1．0×10mo1·L
2
的溶液：Na+、K+、MnO4、C2O1
2
C．能与铝反应生成氢气的溶液中：K+、C1、Na+、SiO3
－
2 D．0．l mol·L1NaOH溶液K+、Na、SO24、CO3
－
－
15．某有机物的结构为，下列有关说法正确的是
A．1 mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2 molBr2 B．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应 C．l mol该物质最多能与3 mol H2加成 D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰 6．能正确表示下列反应的离子方程式是
－
A．钠与水反应：Na+2H2++OH+H2↑
－
B．KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I+O2+2H2O
C．CuC12溶液中加入氨水Cr2++2OH（OH）2↓ D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH7．下列实验操作与现象均正确的是
－
NH3↑+H2O
18． t℃时，在体积不变的容器巾发生反应：X（g）+3Y（g）
（g）△H<0各组分浓度如
下表：
下列说法不正确的是
A．0～2min的平均速率v（X）=0．01mol·L-l·min-l B．达平衡时Y的转化率为50%
C．其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动
D．其它条件不变，增加X的浓度， v正增大v逆减小，平衡正向移动
19．25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的CH3COOH。滴
定曲线如图所示。下列分析错误的是
－－
A．C点的溶液：c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na）
－－－
B．B点的溶液：c（CH3COO）>（Na+）>c（H）> c（OH） C．A点的纵坐标值为l
－－
D．D点溶液2c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）－c（CH3COO） 20．特等物质的量的铁和铜的混台物24 g与600 mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6．72 L（标
－
准状况）．向反应后的溶液中加入lmo1·L1NaOH溶液使金属离于恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是
A．混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1： l B．需加入NaOH溶液1000mL
－
C．稀硝酸的物质的量浓度是2 mol·L1
D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
21．（9分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y为主族元素。
用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同旗，X、Y同周期，基态Z原子电子分属7个能级，且各能级均为全充满。 （1）X基态原子的价电子排布式是。
(2)WX2中W原子的杂化轨道类型是 ；WX2分子的立体构型
为 。
(3)WX2属于 （填“极性”或“非极性”）分子；若X2Y2的结构式为Y－X－X－Y，1molX2Y2
含有的键数目为 NA。
(4)X与Z所形戚化合物晶体的晶胞如右图所示。X的配位数是；该晶体的化学式为
2
22．（12分）某工业废水中含有一定量的Cr2O7和CrO24，现取样该工业废水，检测其中铬的
含量。
步骤I：取25．00 mL废水，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ加入过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂。 步骤Ⅲ：用0．1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）,达到终点时消耗
溶液24．00 mL。
步骤Ⅳ：将上述反应后溶液进行如下处理：
回答下列问题
（1）步骤I加入稀硫酸酸化的目的是
（2）步骤1I中发生如下反应，请完善并配平离子方程式：
该步骤中所加指示剂是 （3）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是。 （4）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是， （5）计算工业废水中铬元素的含量是． 23．（10分）以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下。
已知：
（1）C中古氧官能团的名称为____ 。 （2）反应I的反应类型是 。
四川省成都市 2015届高三摸底（零诊）
化 学 试 题
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间100分钟． 注意事项
1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，
用椽皮撵擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0．5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷（选择题，共50分）
可能用到的相对原子质量：H－l C－12 N－14 O－16 Cr－52 Fr－56
Cu－64 本卷共20题，每题2分，共40分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。 1．教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是
2．下列化学用语表达正确的是
A．乙酸分子比例模型：
35
B．原于核内有18个中于的氯原干：17C1
C．铬原于价电子层排布图 D．过氧化氢电子式
3．从分类角度，下列说法正确的是 A．水玻璃与硅腔均属于酸
B．漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐 C．NO2、SO3均属于酸性氧化物 D．醋酸、一水合氨均属于弱电解质 4．下列比较正确的是
A．电负性：As>S>P
B．第一电离能F>N>O
C．熔点．BN> CC14> MgBr2 D．溶解性：乙醛>苯酚>乙醇 5．金属M和N可构成如图所示的装置。下列分析正确的是 A．金属活性性N>M B．M逐渐溶解
C．负极反应为2H++2e2↑
D．SO2
4向M极定向移动
6．某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是
A．试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红 B．试管③滴入FeC13溶液后有红褐色沉淀生成 C．试管③中的变化是物理变化
D．上述反应说明Fe（OH）3溶解性小于Mg（OH）2 7．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.24 L NH－
3溶于1 L水中得到OH数约为0.1NA B．l4 gN2与CO的混合气体含有的原于数目为NA
C．25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH－
数目为0.1NA D．含lmol H2SO4的浓硫酸与量铜反应转移的电子为NA 8．下列说法正确的是
A．丁烷的沸点高于而醇 B．
与苯酚是同系物
C．淀粉、纤维素互为同分异构体 D．葡萄糖、果糖均能发生银镜反应
9．右图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断 A．该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中 B．该盐酸含HC1质量为600g C．配制100 mL0．2 mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒 D．该盐酸的物质的量浓度为12.0 mo1/L
10．已知反应KC1O32↑+3 H2O．下列判断正确的是 A．KclO3被氧化
A．氧化剂与还原剂之比为1：6 C．氧化产物是Cl2
D．HC1在化学反应中只能作还原剂
11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图1——测量锌与硫酸反应的速率 B．图2——灼烧海带成海带灰 C．图3——验证溴乙烷与NJaOH乙醇溶液反应生成乙烯 D．图4——实验室制备收集乙酸乙酯
2．某软质隐形眼镜材料为如下图所示的聚合物。下列有关说法错误的是
A．生成该聚合物的反应属于加聚反应 B．该聚合物的单体是丙酸乙酯
C．该聚合物分子中存在大量的—OH，所以具有较好的亲水性
D．该聚合物的结构筒式为：
13．化学与生活密切相关，下列用途、性质或变化对应正确的是 A．1利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉→葡萄糖→己醇 B．在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质 C．焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应 D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝碱性强 14．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 ．． A．c（Fe3+）=0．l mol·L
－
－1
的溶液中K2+、NH+4、SCN、SO24
－
－13
B．水电离出的c（OH）=1．0×10mo1·L
－1
2
的溶液：Na+、K+、MnO、CO241
2
C．能与铝反应生成氢气的溶液中：K+、C1、Na+、SiO3
－
2 D．0．l mol·L1NaOH溶液K+、Na、SO24、CO3
－
－
15．某有机物的结构为
，下列有关说法正确的是
A．1 mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2 molBr2 B．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应 C．l mol该物质最多能与3 mol H2加成 D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰
6．能正确表示下列反应的离子方程式是
－
A．钠与水反应：Na+2H2++OH+H2↑
－
B．KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I+O2212+2H2O
C．CuC12溶液中加入氨水Cr2++2OH（OH）2↓
D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH7．下列实验操作与现象均正确的是
－
NH3↑+H
2O
18． t℃时，在体积不变的容器巾发生反应：X（g）+3Y（g）
（g）△H<0各组分浓
度如下表：
下列说法不正确的是
A．0～2min的平均速率v（X）=0．01mol·L-l·min-l B．达平衡时Y的转化率为50%
C．其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动
D．其它条件不变，增加X的浓度， v正增大v逆减小，平衡正向移动
19．25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的CH3COOH。
滴定曲线如图所示。下列分析错误的是
－－
A．C点的溶液：c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na）
－－－
B．B点的溶液：c（CH3COO）>（Na+）>c（H）> c（OH） C．A点的纵坐标值为l
－－
D．D点溶液2c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）－c（CH3COO）
20．特等物质的量的铁和铜的混台物24 g与600 mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6．72 L
－
（标准状况）．向反应后的溶液中加入lmo1·L1NaOH溶液使金属离于恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是
A．混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1： l B．需加入NaOH溶液1000mL
－
C．稀硝酸的物质的量浓度是2 mol·L1
D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
21．（9分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y为主族元
素。用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同旗，X、Y同周期，基态Z原子电子分属7个能级，且各能级均为全充满。 （1）X基态原子的价电子排布式是
(2)WX2中W原子的杂化轨道类型是 ；WX2分子的立体构型
为 。
(3)WX2属于 （填“极性”或“非极性”）分子；若X2Y2的结构式
为Y－X－X－Y，1molX2Y2 含有的键数目为 NA。 (4)X与Z所形戚化合物晶体的晶胞如右图所示。X的配位数是该晶体的化学式为____ 。
2
22．（12分）某工业废水中含有一定量的Cr2O7和CrO24，现取样该工业废水，检测其中
铬的含量。
步骤I：取25．00 mL废水，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ加入过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂。 步骤Ⅲ：用0．1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）,达到终点
时消耗溶液24．00 mL。
步骤Ⅳ：将上述反应后溶液进行如下处理：
回答下列问题
（1）步骤I加入稀硫酸酸化的目的是；
（2）步骤1I中发生如下反应，请完善并配平离子方程式：
该步骤中所加指示剂是。 （3）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是 （4）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是， （5）计算工业废水中铬元素的含量是． 23．（10分）以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下。
四川省成都市高考化学零诊试卷
一、共20题，每题2分，共40分．下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意．
1．教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是（ ）
A B C D
物质
赤铁矿
硫磺
水晶
液化石油气
主要
成分 Fe2O3 S 硅酸盐 烃
A． A B． B C． C D． D
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A． 乙酸分子比例模型：
Cl B． 原于核内有18个中于的氯原干：
C． 铬原于价电子层排布图
D． 过氧化氢电子式
3．从分类角度，下列说法正确的是（ ）
A． 水玻璃与硅胶均属于酸
B． 漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐
C． NO2、SO3均属于酸性氧化物
D． 醋酸、一水合氨均属于弱电解质
4．下列比较正确的是（ ）
A． 电负性：As＞S＞P B． 第一电离能F＞N＞O
C． 熔点．BN＞CCl4＞MgBr2 D． 溶解性：乙醛＞苯酚＞乙醇
5．金属M和N可构成如图所示的装置．下列分析正确的是（ ）
A． 金属活性性N＞M B． M逐渐溶解
C． 负极反应为2H+2e═H2↑ D． SO4向M极定向移动
6．某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是（ ）
+﹣2﹣
A． 试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红 B． 试管③滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成 C． 试管③中的变化是物理变化 D． 上述反应说明Fe（OH）3溶解性小于Mg（OH）2
7．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
﹣ A． 2.24L NH3溶于1L水中得到OH数约为0.1NA
B． l4g N2与CO的混合气体含有的原于数目为NA
﹣ C． 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH数目为0.1NA
D． 含1mol H2SO4的浓硫酸与量铜反应转移的电子为NA
8．下列说法正确的是（ ）
A． 丁烷的沸点高于丙醇
B．
与苯酚是同系物
C． 淀粉、纤维素互为同分异构体
D． 葡萄糖、果糖均能发生银镜反应
9．如图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断（ ）
A． 该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中 B． 该盐酸含HCl质量为600g C． 配制100mL 0.2mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒 D． 该盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L
10．已知反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O．下列判断正确的是（ ）
A． KClO3被氧化
B． 氧化剂与还原剂之比为1：6
C． 氧化产物是Cl2
D． HCl在化学反应中只能作还原剂
11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A． 图1﹣﹣测量锌与硫酸反应的速率
B． 图2﹣﹣灼烧海带成海带灰
C． 图3﹣﹣验证溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成乙烯
D． 图4﹣﹣实验室制备收集乙酸乙酯
12．某软质隐形眼镜材料为如图所示的聚合物．下列有关说法错误的是（ ）
A． 生成该聚合物的反应属于加聚反应
B． 该聚合物的单体是丙酸乙酯
C． 该聚合物分子中存在大量的﹣OH，所以具有较好的亲水性
D． 该聚合物的结构筒式为：
13．化学与生活密切相关，下列用途、性质或变化对应正确的是（ ）
A． 利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉→葡萄糖→己醇
B． 在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质
C． 焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应
D． 氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝碱性强
14．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A． c（Fe）=0．l mol•L的溶液中K、NH4、SCN、SO4 ﹣﹣13﹣1﹣++2﹣ B． 水电离出的c（OH）=1.0×10mo1•L的溶液：Na、K、MnO4、Cr2O7 ﹣++2﹣ C． 能与铝反应生成氢气的溶液中：K、C1、Na、SiO3 ﹣1 ++2﹣2﹣ D． 0.1mol•LNaOH溶液K、Na、SO4、CO3 3+﹣1++﹣2﹣
15．某有机物的结构为，下列有关说法正确的是（ ）
A． 1mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2mol Br2
B． 1mol该物质最多能与2mol NaOH反应
C． 1mol该物质最多能与3mol H2加成
D． 该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰
16．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A． 钠与水反应：Na+2H2O═Na+OH+H2↑
﹣+ B． KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H+4I+O2═2I2+2H2O
﹣2+ C． CuCl2溶液中加入氨水Cu+2OH═Cu（OH）2↓
D． 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH+﹣+﹣NH3↑+H2O
17．下列实验操作与现象均正确的是（ ）
选项 操作 现象
A 将铝片置于试管中，加入5mL浓硫酸 铝片无明显溶解
B 两试管各加入5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，同时分别
滴入5mL 0.1mol/L硫酸和盐酸 两支试管同时变浑浊
C 试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热 溶液先变红后红色变浅【2017成都零诊原卷化学】
D 向盛有1mL硫酸铜溶液的试管中逐滴加入氨水得到深蓝色
溶液，然后加入乙醇 最终只形成深蓝色透明溶液
A． A B． B C． C D． D
18．t℃时，在体积不变的容器巾发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0各组分浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol•L 0.1 0.3 0
﹣12min末浓度/mol•L 0.08
﹣1平衡浓度/mol•L 0.1
下列说法不正确的是（ ）
﹣1
A． 0～2min的平均速率v（X）=0.01mol•L•min
B． 达平衡时Y的转化率为50%
C． 其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动
D． 其它条件不变，增加X的浓度，v正增大v逆减小，平衡正向移动
19．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L的CH3COOH．滴定曲线如图所示．下列分析错误的是（ ）
﹣1﹣1
﹣﹣ A． C点的溶液：c（CH3COO）+c（CH3COOH）＞c（Na）
﹣﹣﹣+ B． B点的溶液：c（CH3COO）＞（Na）＞c（H）＞c（OH）
C． A点的纵坐标值为1
D． D点溶液2c（CH3COOH）+c（H）=c（OH）﹣c（CH3COO）
20．等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO 6.72L（标准状况）．向反应后的溶液中加入1mol•L
关说法错误的是（ ）
3+﹣1 +﹣﹣NaOH溶液使金属离于恰好沉淀，过滤．下列有2+ A． 混合物溶解后的溶液中c（Fe）：c（Fe）=1：1
B． 需加入NaOH溶液1000mL
C． 稀硝酸的物质的量浓度是2mol•L
D． 最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g
二、非选择题
21．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y为主族元素．用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同族，X、Y同周期，基态Z原子电子分属7个能级，且各能级均为全充满．
（1）X基态原子的价电子排布式是 ．
WX2中W原子的杂化轨道类型是 ；WX2分子的立体构型为 ．
（3）WX2属于 （填“极性”或“非极性”）分子；若X2Y2的结构式为Y﹣X﹣X﹣Y，1mol X2Y2含有的σ键数目为 NA．
（4）X与Z所形戚化合物晶体的晶胞如图所示．X的配位数是 ；该晶体的化学式为 ．
﹣1
22．某工业废水中含有一定量的Cr2O7和CrO4，现取样该工业废水，检测其中铬的含量．
2﹣2﹣
1
2
3【2017成都零诊原卷化学】
4
5
四川省成都市高考化学零诊试卷
一、共20题，每题2分，共40分．下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意．
1．教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是（ ）
A B C D
物质
赤铁矿
硫磺
水晶
液化石油气
主要
成分 Fe2O3 S 硅酸盐 烃
A． A B． B C． C D． D
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A． 乙酸分子比例模型：
B． 原于核内有18个中于的氯原干：Cl
C． 铬原于价电子层排布图
D． 过氧化氢电子式
3．从分类角度，下列说法正确的是（ ）
A． 水玻璃与硅胶均属于酸
B． 漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐
C． NO2、SO3均属于酸性氧化物
D． 醋酸、一水合氨均属于弱电解质
4．下列比较正确的是（ ）
A． 电负性：As＞S＞P B． 第一电离能F＞N＞O
C． 熔点．BN＞CCl4＞MgBr2 D． 溶解性：乙醛＞苯酚＞乙醇
5．金属M和N可构成如图所示的装置．下列分析正确的是（ ）
A． 金属活性性N＞M B． M逐渐溶解
C． 负极反应为2H+2e═H2↑ D． SO4向M极定向移动
6．某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是（ ）
+﹣2﹣
A． 试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红 B． 试管③滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成 C． 试管③中的变化是物理变化 D． 上述反应说明Fe（OH）3溶解性小于Mg（OH）2
7．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
﹣ A． 2.24L NH3溶于1L水中得到OH数约为0.1NA
B． l4g N2与CO的混合气体含有的原于数目为NA
﹣ C． 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH数目为0.1NA
D． 含1mol H2SO4的浓硫酸与量铜反应转移的电子为NA
8．下列说法正确的是（ ）
A． 丁烷的沸点高于丙醇
B．
与苯酚是同系物
C． 淀粉、纤维素互为同分异构体
D． 葡萄糖、果糖均能发生银镜反应
9．如图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断（ ）
A． 该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中 B． 该盐酸含HCl质量为600g C． 配制100mL 0.2mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒 D． 该盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L
10．已知反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O．下列判断正确的是（ ）
A． KClO3被氧化
B． 氧化剂与还原剂之比为1：6
C． 氧化产物是Cl2
D． HCl在化学反应中只能作还原剂
11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A． 图1﹣﹣测量锌与硫酸反应的速率【2017成都零诊原卷化学】
B． 图2﹣﹣灼烧海带成海带灰
C． 图3﹣﹣验证溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成乙烯
D． 图4﹣﹣实验室制备收集乙酸乙酯
12．某软质隐形眼镜材料为如图所示的聚合物．下列有关说法错误的是（ ）
A． 生成该聚合物的反应属于加聚反应
B． 该聚合物的单体是丙酸乙酯
C． 该聚合物分子中存在大量的﹣OH，所以具有较好的亲水性
D． 该聚合物的结构筒式为：
13．化学与生活密切相关，下列用途、性质或变化对应正确的是（ ）
A． 利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉→葡萄糖→己醇
B． 在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质
C． 焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应
D． 氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝碱性强
14．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A． c（Fe）=0．l mol•L的溶液中K、NH4、SCN、SO4 ﹣﹣13﹣1﹣++2﹣ B． 水电离出的c（OH）=1.0×10mo1•L的溶液：Na、K、MnO4、Cr2O7 ﹣++2﹣ C． 能与铝反应生成氢气的溶液中：K、C1、Na、SiO3 ﹣1 ++2﹣2﹣ D． 0.1mol•LNaOH溶液K、Na、SO4、CO3 3+﹣1++﹣2﹣
15．某有机物的结构为，下列有关说法正确的是（ ）
A． 1mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2mol Br2
B． 1mol该物质最多能与2mol NaOH反应
C． 1mol该物质最多能与3mol H2加成
D． 该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰
16．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A． 钠与水反应：Na+2H2O═Na+OH+H2↑
﹣+ B． KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H+4I+O2═2I2+2H2O
﹣2+ C． CuCl2溶液中加入氨水Cu+2OH═Cu（OH）2↓
D． 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH+﹣+﹣NH3↑+H2O
17．下列实验操作与现象均正确的是（ ）
选项 操作 现象
A 将铝片置于试管中，加入5mL浓硫酸 铝片无明显溶解
B 两试管各加入5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，同时分别
滴入5mL 0.1mol/L硫酸和盐酸 两支试管同时变浑浊
C 试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热 溶液先变红后红色变浅
D 向盛有1mL硫酸铜溶液的试管中逐滴加入氨水得到深蓝色
溶液，然后加入乙醇 最终只形成深蓝色透明溶液
A． A B． B C． C D． D
18．t℃时，在体积不变的容器巾发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0各组分浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol•L 0.1 0.3 0
﹣12min末浓度/mol•L 0.08
﹣1平衡浓度/mol•L 0.1
下列说法不正确的是（ ）
﹣1
A． 0～2min的平均速率v（X）=0.01mol•L•min
B． 达平衡时Y的转化率为50%
C． 其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动
D． 其它条件不变，增加X的浓度，v正增大v逆减小，平衡正向移动
19．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L的CH3COOH．滴定曲线如图所示．下列分析错误的是（ ）
﹣1﹣1
﹣﹣ A． C点的溶液：c（CH3COO）+c（CH3COOH）＞c（Na）
﹣﹣﹣+ B． B点的溶液：c（CH3COO）＞（Na）＞c（H）＞c（OH）
C． A点的纵坐标值为1
D． D点溶液2c（CH3COOH）+c（H）=c（OH）﹣c（CH3COO）
20．等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO 6.72L（标准状况）．向反应后的溶液中加入1mol•L
法错误的是（ ） ﹣1 +﹣﹣NaOH溶液使金属离于恰好沉淀，过滤．下列有关说
2+ A． 混合物溶解后的溶液中c（Fe）：c（Fe）=1：1
B． 需加入NaOH溶液1000mL
C． 稀硝酸的物质的量浓度是2mol•L
D． 最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g
二、非选择题
21．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y为主族元素．用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同族，X、Y同周期，基态Z原子电子分属7个能级，且各能级均为全充满．
（1）X基态原子的价电子排布式是 ．
WX2中W原子的杂化轨道类型是 ；WX2分子的立体构型为 ．
（3）WX2属于 （填“极性”或“非极性”）分子；若X2Y2的结构式为Y﹣X﹣X﹣Y，1mol X2Y2含有的σ键数目为 NA．
（4）X与Z所形戚化合物晶体的晶胞如图所示．X的配位数是 ；该晶体的化学式为 ．
﹣13+
22．某工业废水中含有一定量的Cr2O7和CrO4，现取样该工业废水，检测其中铬的含量．
2﹣2﹣
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