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高一化学必修2 期末测试题及答案
制卷人：习丽英
第Ⅰ卷 选择题(共44分)
一、单项选择题（共22小题，每小题2分，共44分）
1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）。
A．47 B．175 C．61 D．57
2．下列化学用语的书写正确的是（ ）
A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式：
3．下列物质中属于天然高分子化合物的是（ ）。
A．纤维素B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖
4．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4
酸性溶液褪色的是（ ）
A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇
5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（ ）
A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Fe、Cu D.Hg、Ag
6．下列混合物能用分液法分离的是（ ）
A．乙醇与乙酸 B．苯和溴苯
C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液
7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）
A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y
C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y
8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）
A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D.非金属性：F＞O＞S
9．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
10．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）
A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能
量
D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
11．反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5m in后Y
减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为（ ）
A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B．v (Y)= 0.10mol·L-1·min-1
C．v (Z)=0.10mol·L-1·min-1 D．v (W)=0.05mol·L-1·s-1
12、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电
池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）
A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D
13、下列说法不正确的是（）
A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C. 对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物
表示其化学反应速率。
D. 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率
14、 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（ ）
A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合物为＋7价。
15．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（） ．．
A．无水酒精B．苯 C．蒸馏水D．75%的酒精
16．能证明淀粉已完全水解的试剂是（ ）
A．碘水B．银氨溶液C．淀粉碘化钾溶液 D．碘化钾
17、已知X、Y、Z、W四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元
素的描述，不正确的是 （ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Z＞W＞ Y＞X>D．金属性：X＞Y，还原性：W＞Z
18、下列叙述错误的是( )【化学必修二期末试题】
A．随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大
B．卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低
2--+2+-2-
C．离子化合物中肯定含离子键
D．原电池的负极发生氧化反应
19、丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（）
A．与钠反应放出氢气B.与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
C．能与溴水发生取代反应D.发生相互加成反应生成高分子化合物
20、铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（ ）
A、Tl是易导电的银白色的金属B、Tl(OH)3是两性氢氧化物【化学必修二期末试题】
C、Tl的还原性强于Al D、Tl能生成+3价的化合物
21、 X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，
列说法中不正确的是 ( )
A． Z可以电离 B ．Z可以表示为XY2
C ．X形成+2价阳离子 D ．Z的电子式为
22.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙
烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作
顺序是（）
A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④
第Ⅱ卷 非选择题（共56分）
二、填空题
23、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下列元素：氧、
镁、铝、硫、氯。
(1)用元素符号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。（3．．
分）
(2)铝元素处于周期表中的位置是 ；（2分）
(3)比较这五种元素的原子半径从大到小： （填元素符号）（2分）
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)；（2分）
(5)用电子式表示镁、氯形成化合物的过程 ；（3分）
24、有下列各组物质：
A.O2和O3；B. 126C和136C;
C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3；
D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纤维素。（5分）
（1） 组两物质互为同位素。（2） 组两物质互为同素异形体。
（3） 组两物质属于同系物。（4） 组两物质互为同分异构体。
（5） 组是同一物质。
25、（11分）按要求用合适的化学用语填空
Ⅰ．（8分）在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）原子半径最小的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。
（6）电子数为10的分子（写5个）
26．(10分)为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生
做了如下的实验
根据以上表格内容回答：
(1)( 4分)实验1中Mg作___________(填正极或负极)，发生__________(氧化反应或
还原反应)
实验3中Mg作___________，总反应：__________(同上)
(2) ( 6分)实验2中Mg电极反应式为__________________。
Al电极上的电极反应式为_________________________，总的电池反应是
_______________________________。
三、推断题（15分）
27、 A是乙烯与水加成后的产物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图
所示的多种反应。
（1）写出A的化学式 。
（2）下列反应的化学方程式及反应类型
反应① 反应类型： ； 反应② 反应类型： ； 反应③ 反应类型： ； 反应④ 反应类型： ；
（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
相同点：
不同点：
四、计算题（5分）
28．某有机物的相对分子质量为60，1 mol该有机物完全燃烧，生成36 g H2O
和44.8 L CO2（标准状况下）。
（1）求分子式（3分） （2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也
能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。（2分）
高一期末化学试题
一、选择题（每题3分，共54分。）
1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、18、18、18
2．电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I -127
A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．HCl和H2S D．NH2和H3O+ 3．已知自然界氧的同位素有界的水分子可以有
A．3种 B．6种 C．9 种 D．12种 4.下列关于化学反应说法中不正确的是 A．任何化学反应都伴随着热量的变化 B．化学反应的特征是有新物质生成
C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程
D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等
5．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是 A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片 C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 D．电解液的PH值逐渐减少 6．下列关于同系物的说法错误的是
A．同系物能符合同一通式 B．同系物具有相同的最简式 C．相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团
D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化
7．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成的卤代烃中物质的量最大的是 A．HCl B．CH3Cl C．CH2Cl2 D． CCl4
8．分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是 A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠 C．食盐 D．甲醇
9．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是
A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑
B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用 C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重 D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生
10．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 。则下列判断不正确的是
A．最高正价：X>Y>Z B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 C．稳定性：HX>HY>HZ D．非金属性：X>Y>Z 11．只有化合物中才存在的化学键是
A．共价键 B．非极性键 C．极性键 D．离子键
12．A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m,则B元素的原子序数可能为
16
-
O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然
①m+1 ② m+81 ③ m+11 ④ m+18 ⑤ m+25 ⑥ m+32 A．①③⑥ B．①③⑤ C．②④⑤ D． ①②④⑥
13．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法不正确的是
A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定 C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 14下列属于取代反应的是
A．乙烯通入溴水中 B．光照甲烷与氯气的混合气体
C．苯与溴水混合后撒入铁粉 D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 15．既能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又能跟银氨溶液溶液反应的物质是
16．以下烃中，一氯代物只有一种的是
A．CH3 CH2 CH2 CH2CH3 B．CH3CH2CH3 C． CH3CH2CH2CH3 D．C(CH3)4 17．从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是 A．乙酸 B．水 C．四氯化碳 D．酒精
18．20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是
A．减少有毒物 B．治理污染点 C．处理废弃物 D．杜绝污染源
二、填空题（共10分）
19．现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物，质量相同时，在相同状况下体积最大的是 ，完全燃烧时消耗O2的量最多的是 ；同状况同体积时，五种物质完全燃烧所消耗O2的量最多的是 ；同质量时，五种物质完全燃烧所生成的CO2最多的是 ，生成的水最多的是 。 20．由核电荷数不同的A和B组成的五组元素如下表：
组别 （1） （2） （3） （4） （5） A的核电荷数 2 19 6 9 11 B的核电荷数 12 11 16 19 13
其中A、B元素可以形成离子化合物的组是 ，可以形成共价化合物的组是 ，A、B元素最外层电子数相同的组是 ，元素化学性质十分相似的组是 ，属于同一周期元素的组是 。 三、推断题（共14分）
21．某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E。转变关系如下： （已知 R—CH—CH2
浓硫酸 △
R—CH2 +H2O）
H OH
A 浓硫酸 B HBr C
KMnO4(H
D E 氧化 已知B是石油化工发展水平的标志
（1）写出A、B、C、D、E、F的名称和结构简式 A B C D E F
（2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型
A B
B C
A D
F
四、实验题（共15分）
22．如图在试管甲中先加入2mL 95％的乙醇， 加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，中有明显现象时停止实验。试回答：
（1）试管乙中观察到的现象是 （2）液体混合加热时液体容积不能超过其容
积的 ，
本实验反应开始时用小火加热的原因是 _________________________ ______；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是
（5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是 （6）写出试管甲中发生反应的化学方程式
五、计算题（共7分）
23．向300克7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量不变，得到17.5克固体物质，计算有多少克氯气参加反应？（结果保留三位有效数字）
甲
乙
并在摇动下缓缓2克无水乙酸上，在试管乙中置，用酒精灯对当观察到左试管
（4）该实验中长导管的作用是 ，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是
高一第二学期期末考试化学试卷答案
一·（选择题，共54分）
19．（5分）CH4，CH4，C3H6，C2H2，C3H6 （每空1分） 20．（5分）（4），（3），（1）（2），（5） （每个编号1分）
三·推断题（共14分） 21．（14分）（第1小题每空
1分，第2小题每空2分）
（1） A BD： 乙醛CH3CHO E： 乙酸CH3COOH F：乙酸乙酯 CHCOOC2H5
（2）A B CH3CH2OH
浓硫酸 △
CH2 CH2 ↑ + H2O CH3CH2Br
催化剂 △
B C CH2CH2 + HBrA D 2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
浓硫酸 △
F CH3COOH + CH3CH2OH
CH3COOC2H5 + H2O
四·实验题（共15分） 22．（1）液体分层 （1分）
（2）1/3；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失（3分） （3）催化剂、吸水剂 （2分）
（4）导气、冷凝，防止加热不充分而倒吸 （3分）
（5）除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析（3分） （6）H2SO4+2CH3COONa +2CH3CH2OH五·计算题（共7分） 23·1.94g
浓硫酸 △
2CH3COOC2H5 +2H2O+Na2SO4
（3分）
高一化学必修2期末测试题（一）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意 ）
1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 （ ）
A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是
A．C2H5OH
A．淀粉和纤维素
B． CH3－CH2－CH2－CH3 与
C．1H 和2H D． O2与O3 B．CH4 C．C2H4O D．C3H8 4．下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）
5．下列微粒中：
其核外电子数相同的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
6． 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段
时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均减小
D．产生气泡的速度甲比乙快
7． X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：（ ）
A．原子半径 X>Y B．原子序数 X>Y C．最外层电子数 X>Y D．电子层数 X>Y
8．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的
新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转
变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（ ）
9．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）【化学必修二期末试题】
A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物
10．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（ ）
A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应
B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味
D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素
20811．１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将70
30Ｚn 撞入一个82Ｐb的原子核并释放
出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（ ）
A.278 B.277 C.166 D.165
12．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水
13．Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（ ）
A.Ｘ>Ｙ>Ｚ B.Ｙ>Ｚ>Ｘ C.Ｘ>Ｚ>Ｙ D.Ｚ>Ｘ>Ｙ
14．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ）
A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
15．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附 C.葡萄糖溶于水 D.HCl气体溶于水
16．有关化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．乙醇的结构简式C2H6O
Cl..C．四氯化碳的电子式Cl:C..:Cl Cl D．乙酸的分子式C2H4O2
17．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）
A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．NH4 NO3
18.下列反应中，属于取代反应的是 （ ）
A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧
C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅
19．下列各项中表达正确的是 （ ）
A．F的结构示意图：
C．NaCl的电子式：
— B．CO2的分子模型示意图： D．N2的结构式： :N≡N:
20．下列说法中正确的是
A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖
21．（1）（3分）微粒2311Na+ 中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程（4分）
H2
MgF2。
22．（8分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。
(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH30C(CH3)3，来生产。无铅汽油”。 H3COC(CH3)3分子必存在的原子间连接形式有 。(填写编号，多选倒扣分)
①>C=0 ②>C=C< ③ ④
(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是 。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是 。(填写编号)
①其一氯取代物不存在同分异构体 ②其二氯取代物不存在同分异构体
（3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较低经济的制氢方法是 （填写编号，多选倒扣分）①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是 。（写出其中的一个）
23．（7分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:____ ， ____。
（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式____ ，____ 。
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。
24（7分） 已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有元素；
假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有元素；
假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
（2）设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，完成实验操作、预期现象和结论的有关问题。
25．（5分）现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g ，后者增重22g（假定气体全部吸收）。试通过计算推断该烃的分子式（要有计算过程）。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式。26（6分）某原子AZX，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后， 加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子，求：
(1)Z值和A值；
(2)X元素在周期表中的位置；
(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式.
参考答案：1
·
（2）（每空2分）
22．（1）(2分) 3 （2）甲烷(1分) ② (2
③ (2分) 氢气的安全储存问题（其它
可给分）(1分)
23．（每空1分）(1)CO CO2
（2） O=C=O
（3）HClO4 NaOH Al
24．⑴① ⑵④ ⑶⑤ ⑷③ ⑸②（每空1分）
25
．（1）Cu；Fe（顺序可交换）
（3）②铁 ③血红色 铁 ④蓝色 铜（每空1分）
26．解：0.1mol的该烃完全燃烧生成的：n(H-1
2O)=10.8g/18g·mol=0.6mol
n(CO-1
2)=22g/44g·mol=0.5mol 即：n(烃)：n(C):n(H)=1:5:12
烃的分子式为:C5H12„„„„„„„„„„„„„„3分
烃的结构简式:C(CH3)4„„„„„„„„„„„„„2分
27．（1） 11 23 （2）第三周期第ⅠA族
解：（1）XCl + AgNO3 == AgCl↓ + XNO3
(A+35.5)g 1mol
5.85g 2mol/L×0.05L
列式得：A=23
质子数Z=A-N=23-12=11 X为钠元素
（2）第三周期第ⅠA族
（3）2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑（每小题2分）
分) （3）合理答案也
必修2期末综合测试题
一、选择题（本题包括10个小题，每题3分，共30分。每小题只有一个答案符合题意）
1、常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是
A、金的熔点高，难于熔化
B、金的化学性质稳定，不易变质
C、金越炼越纯
D、金的硬度大，高温下难于变形
2、下列说法正确的是
①正常雨水的PH为7.0，酸雨的PH小于7.0。
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害 ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼
A、①②③ B、①④⑤ C、②③④ D、③④⑤
3、实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液 ②大理石 ③NaCl溶液 ④稀硝酸4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂．．．．．．序号正确的是
D
A．①②③④ B．②①④③ C．②③④① D．②①③④
4、我们所食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是
A、氨基酸 B、蛋白质 C、油脂 D、糖
5、绿色化学的目标是（ ）
A．减少对环境的污染
B．防患于未然，最终杜绝化学污染源
C．设计对人类健康和环境更安全的化合物
D．研究变换基本原料和起始化合物
1
6、已知甲酸HCOOH可以写成CO(H2O)，在50——600C时，向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成CO。则草酸HOOC—COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成
A、CO B、CO2 C、CO和 CO2 D、C2O3
7、下列事实不能用电化学理论解释的是
A、铝片不用特殊方法保存
B、生铁比纯铁易生锈
C、制氢气时用粗锌而不用纯锌
D、工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”
8、下列最简式中，不需要知道对应物质的相对分子质量即可确定其分子式的是
A、C3H4 B、CH C、CH2 D、C2H5O
9、下列关于煤的叙述中不正确的是（ ）
A．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源
B．煤的干馏过程属于化学变化
C．煤是由多种有机物组成的混合物
D．煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。
10、工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：
A.CO过量 B.CO与铁矿石接触不充分
C.炼铁高炉的高度不够 D.CO与Fe2O3的反应有一定限度
二、选择题（本题包括10个小题，每题3分，共30分。每小题只有一个答案符合题意） 11、2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为
A、+3 B、+2 C、0 D、－1
12、物质发生化学反应时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是：
A、①②⑤ B、②③⑥ C、①②③ D、④⑤⑥
13、“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－4e＝4H2O 正极 O2＋2H2O＋4e＝4OH 该电池工作时,下列叙述正确的是
2 －－－－
A.氢气发生还原反应 B.每转移4摩电子,电池内增加4摩水
C.负极附近溶液的PH值降低 D.正极附近[H+]增大
14、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能的是
A、16 B、26 C、36 D、46
15、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是（ ）
A、纤维素、脂肪 B、淀粉、油脂 C、蛋白质、高级烃 D、蛋白质、水
16、铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V、Mn等），这是因为铝有
A．两性 B．良好导电性
C．熔点低 D．还原性，在反应中放出大量热
17、下列说法正确的是
①1H、1H、1H为三种不同的核素
②1H、1H、1H互为同位素
③1H、1H、1H互为同素异形体
④1H、1H、1H同系物
⑤1H、1H、1H同分异构体
⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置
⑦互为同位素的原子性质相同
A、①②⑥ B、①②③⑥
C、①②⑥⑦ D、①②③⑥⑦
18、仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如Fe+2H=Fe+H2↑可分成氧化反应：Fe-2e= Fe还原反应：2H+2e= H2↑则下列正确的是
①Fe+2Fe=3Fe可分成
氧化反应：Fe-2e= Fe
3+-2+ 3+2++2+-2++-123123123123123还原反应：2 Fe + 2e =2 Fe
②MnO2+2Cl+4H=Mn+Cl2↑+2H2O
氧化反应：2Cl-2e=Cl2↑
还原反应：MnO2+2e+4H=Mn+2H2O
③Cl2+H2S=S↓+2H+2Cl +--+2+---+2+-2+
3
氧化反应：H2S- 2e= S↓+ 2H
还原反应：Cl2↑+ 2e= 2Cl
A、③ B、②③ C、①② D、①②③
19、下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是
A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物
B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
D．取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
20、下列关于蛋白质的叙述正确的是
4 ---+A．天然蛋白质的组成元素只有磷、氢、氧、氮 B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋的营养价值更高 C．向鸡蛋中加食盐，会使蛋白质凝固变性 D．用一束光照射蛋白质溶液，可以产生丁达尔现象
三、填空题
21、（8分）请选择合适方法的字母代号填空
（1）从煤焦油中提取二甲苯
（2）从海水中提取粗盐
（3）十六烷转变为辛烷和辛烯
（4）轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃
（5）煤转化为焦炭、煤焦油等
（6）工业上由氧化铝制取金属铝 （7）从铁矿石中提取金属铁
（8）提纯氢氧化铁胶体（除去其中的杂质离子） A、过滤 B、裂解 C、分馏 D、裂化 E、干馏 F、还原 G、电解 H、溶解 I、渗析 J、蒸发 K、氧化
22、（6分）衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难________而易__ ____。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物__________________。生的绿色苹果与碘变蓝色，这是因为熟的苹果能与银氨溶液反应，原因是 ________________________。
23、（6分）近些年来，我国的石油进口量逐渐增加。石油被称为“国民经济的血液”，它既是重要的战略资源和能源，也是十分重要的化工原料。请解答下列试题：
（1）请将石油产品汽油、柴油、煤油、沥青、液化石油气按其组成物质分子中碳原子数递增的顺序排列 。
（2）乙烯是石油裂解的主要产物之一，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,观察到的现象是 ；其反应方程式为 。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 ，其产物的名称是 ； 乙烯对水果具有 功能。
24、（5分）反应2SO2O22SO3进行的时间(t)和反应混合气中SO3的百分含量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）如果两条曲线为其它条件相同，分别为使用和不使用催化剂，
5
化学期末模拟试卷（二）
考试时间：90分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16
一、选择题(本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分) 1．下列说法中，不正确的是 ．．．A. 天然气的主要成分是甲烷 B. 将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率 C. 废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境 D. 石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料 2．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸 3．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是 ．．．A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气 C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的 4．下列递变规律正确的是
A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低
2MgC．Al、、Na的离子半径依次减小 D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强
3
5．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是
A．Na2O2 B．MgCl2 C．HCl D．KOH 6．砷是第4周期第ⅤA族非金属元素，下列关于砷的推测不正确的是 ．．．
A．属于短周期元素 B．可以存在－3、+3、+5等多种化合价 C．砷在通常情况下是固体 D．最高价氧化物As2O5属于酸性氧化物 7．在2L密闭容器中进行如下反应：N
23H2则反应速率为
11
v(NH)0.02mol(Lmin)v(NH)0.01mol(Lmin)33A． B．
2NH3，5min内氨的质量增加了1．7g，
11v(N)0.01mol(Lmin)v(H)0.03mol(Lmin)22C． D．
8．下列常见金属的冶炼原理中不合理
的是
9．下列各组物质中，互为同系物的是 A．CH4和CH3CH2CH3
3517B．
37Cl和17Cl
C．
10．下列化学用语书写正确的是
2
D．
A．O
的离子结构示意图：
B．CH4分子的比例模型：
C．四氯化碳的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
11．汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说
法中，正确的是
A．减小压强能增大反应速率 B．增大压强能减小反应速率 C．使用适当的催化剂能增大反应速率 D．升高温度对反应速率无影响 12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22．4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA B．56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3NA个电子
C．标准状况下，22．4L氧气和二氧化碳混合气体中所含氧原子数为2NA D．0．1mol·L稀硫酸中含有SO4离子数为0．1NA
1
2
13．把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A．甲>乙>丙>丁 B．甲>丙>乙>丁 C．甲>丙>丁>乙 D．乙>丁>丙>甲 14．下列关于苯的叙述正确的是
A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小
B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟 C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D．反应④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键 15．向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：
2
SO2O2
2SO3，下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态
C．当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态 D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态 16．下列实验不能
获得成功的是 A．H2O和D2O B．O2和O3
C． CH3CH2OH和CH3－O－CH3 D．
和
18．下列说法正确的是 A．相对分子质量相同的物质是同种物质
B．相对分子质量相差14的两种有机物，一定是属于同系物。
C．分子式相同的不同有机物一定是同分异构体 D．分子中含有碳与氢元素的化合物是烃类
第II卷（非选择题共46分）
19．（12分）下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。
（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________（填化学式）。
（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是_____。并用电子式表示该化合物的形成过程_____ （4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。
（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式 ________________________。
20．（14分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2O22H2O。 （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
A．使用催化剂 B适当提高氧气的浓度 C．适当提高反应的温度 D．适当降低反应的温度 （2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2O22H2O。其中，氢气在________极发生________反应。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。 21．（7分） 写出下列反应的化学方程式： （1）用苯制溴苯的反应 ；（2）丙醇的催化氧化反应 （3）乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中： ；
（4）苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃ ～60℃ 发生反应： 。
（5）甲烷与氯气光照（假设产物是二氯甲烷） (6)乙酸与乙醇的酯化反应 ;（7）丙烯的加聚反应 22. （5分）用（相同的物质、同素异形体、同系物、同分异构体、同位素）填空 （1）2－甲基丁烷和丁烷 ________________
（2）正戊烷和2，2－二甲基丙烷___________________ （3）间二甲苯和乙苯_____________________
（4）1－已烯和环已烷_________________（5）白磷和红磷____________________ 23．（8分）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。 (1)X的分子式是（写出计算过程）
(2)X与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是。
(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y,Y的结构简式是
(4)X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下,X与Z反应可生成一种有香味的物质W,若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W,计算该反应的产率（实际产量与理论产量之比）
答案
1．D 2．B 3．C 4．A 5．D 6．A 7．B 8．C 9．A 10．B 11．C 12．C 13．25．(15分)写 C 14．B 15．B 16．D 17．C 18．C 19 （12分）（每空2分）A:Na B:K C:Mg D: Al E:C F:O G:Cl H:N I:F R:Ar （1）Ar为惰性气体，最不活泼
（2）A ，C ，D三种元素分别对应的水化物为 NaOH、 Mg(OH)2 、Al(OH)3其中NaOH碱性最强。 （3）氟化钠为离子化合物。钠元素焰色反应为黄色。
- - -
（4）B的最高价氧化物对应的水化物为强碱，完全电离。故反应方程式 为Cl2+2OH= Cl+ ClO+ H2O （5）A与F形成Na2O与Na2O2两种物质，其中后者更稳定。 20．（14分）（1）ABC （3分） （2）A （3）
（4）负 氧化 2．24（2分） （ 其余各一分） 21．22略 23．（8分）(1)C2H6O(2分) (2)2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑(3分) (3)CH3CHO(2分) (4)60.2%(3分)
【解析】(1)根据题意,X的分子中含碳原子数为4652.2%≈2,含氢原子数为4613.0%≈6,含氧原子数
12
1
为46(10052.213.0)%≈1,所以X的分子式为C2H6O。
16
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