【www.guakaob.com--高一】
2015-2016学年天津市滨海新区高一（上）期末化学试卷（A卷）
一、选择题（每小题只有一个选项是正确的）
1．下列物质的包装箱应贴如图标的是（ ）
A．氢氧化钠 B．酒精 C．氯化钾 D．硝酸钠
2．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”．下列物质中不列入污染指数的是（
A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物
3．下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
4．下列试剂可以用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存的是（ ）
A．氢氟酸 B．水玻璃 C．氢氧化钠 D．浓盐酸
5．下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（ ）
A．雾 B．KCl溶液
C．蛋白质 D．新制Cu（OH）2悬浊液
6．下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质
④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．
A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤
）
7．已知：体积VmL质量分数为a%的硫酸，密度为ρg/mL，摩尔质量为M g/mol，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系式正确的是（ ）
A．
8．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
B．硅是良好的半导体材料
C．二氧化硅可用于制造光导纤维
D．煤炭是清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染
9．同温同压下，相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ）
①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2
③所含的原子总数目之比为2：3④两者的密度之比为：7：11
⑤所含的电子数目之比为7：11．
A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤
10．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
11．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K、Cu、NO3、SO4 B．K、Na、Cl、CO3
C．Zn、NH4、NO3、Cl D．K、Na、MnO4、SO4
12．下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（ ）
A．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA 2++﹣﹣ B． C．M=ρ•V•a% D．ρ= +2+﹣2﹣++﹣2﹣++﹣2﹣
B．1 mol•LFeCl3溶液中所含Cl的数目为3NA
C．25℃，1.01×10Pa，14g氮气所含的氮原子数为NA
D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na的数目为NA
13．下列说法正确的是（ ）
A．铁在空气中燃烧可生成氧化铁，镁在空气中燃烧可生成氧化镁、氮化镁
B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间
C．红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
D．针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防
14．下列反应中氯元素全部被还原的是（ ）
A．NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O
B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．Cl2+2KI=2KCl+I2
D．MnO2+4HCl（浓）
15．下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（ ）
A．Na与氧气 B．澄清石灰水与二氧化碳 MnCl2+2H2O+Cl2↑ +5﹣1﹣
C．KHCO3与Ba（OH）2 D．Al与稀盐酸
16．下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．NaCl固体中有NH4Cl固体：加热
B．自来水中含有Cl等可溶性杂质：蒸馏
C．Na2CO3固体中有少量NaHCO3固体：加热
D．CO2气体中混有SO2气体：将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
17．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe+Cl2═2Cl+Fe 2+﹣﹣3+
2015年度第一学期滨海新区高中期末统考A卷
高一 化学 试卷
说明：本试卷分为Ⅰ卷（客观题）和Ⅱ卷（主观题）两部分，共100分。考试时间90分钟.请将Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，Ⅱ卷答案写在答题纸上。祝大家考试顺利！ 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Cu-64 Ag-108 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷 客观题 （共 50 分）
一、选择题（每小题只有一个选项是正确的）
1．下列物质的包装箱应贴如右图标的是
A．氢氧化钠 B．酒精 C．氯化钾 D．硝酸钠
2．城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质不列入首要污染物的是
A．二氧化硫 B．二氧化氮
3．下列物质中，能够导电的电解质是
A．液态HCl B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
4．下列试剂可以用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存的是
A．氢氧化钠 B．水玻璃 C．氢氟酸 D．浓盐酸
5．下列分散系中，分散质微粒半径最小的是
A．雾 B．KCl溶液 C．蛋白质 D．新制Cu(OH)2悬浊液
6．下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐
A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤
7．已知：体积VmL质量分数为a%的硫酸，密度为ρg/mL，摩尔质量为M g/mol，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系式正确的是（ ）
8．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 ．．．
A．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 B．硅是良好的半导体材料
C．二氧化硅可用于制造光导纤维 D．煤炭是清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染
9．同温同压下，相同体积的CO和CO2，下列比较中正确的是（ ）
①所含的分子数目之比为1︰1 ②所含的O原子数目之比为1︰2
③所含的原子总数目之比为2︰3 ④两者的密度之比为：7：11
⑤所含的电子数目之比为7︰11
A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤
10．下列现象或事实不能用同一原理解释的是
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
- 1 - C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物
11．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、MnO4、I—、SO42 B．K+、Na+、Cl、CO32 ﹣﹣﹣﹣
C．Zn2+、NH4+、NO3、Cl D．Na+、Fe2+、NO3SO42 ﹣﹣﹣﹣
12．下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）
A．标准状况下，22.4 LSO3所含的分子数为NA
B．1 mol·L1FeCl3溶液中所含Cl的数目为3NA －－
C．25℃，1.01×105Pa，14g氮气所含的氮原子数为NA
D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA
13．下列说法正确的是
A．铁在空气中燃烧可生成氧化铁，镁在空气中燃烧可生成氧化镁、氮化镁
B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间
C．红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
D．针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防
14．下列反应中氯元素全部被还原的是 ．．
A．NH3·H2O +HCl = NH4Cl+ H2O B．Cl2＋H2O = HCl＋HClO
C．Cl2＋2KI = 2KCl＋I2 D．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 15．下列各组物质反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是
A．Na与氧气 B．澄清石灰水与二氧化碳
C．KHCO3与Ba(OH)2 D．Al与稀盐酸
16．下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是 ．．．
A．NaCl固体中有NH4Cl固体：加热
B．自来水中含有Cl等可溶性杂质：蒸馏
C．Na2CO3固体中有少量NaHCO3固体：加热
D．CO2气体中混有SO2气体：将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
17．下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．二氧化硅和氢氟酸反应：SiO2+ 4H+ +4F==SiF4↑+2H2O —－ △
B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH== Cl+ ClO + H2O
2C．大理石与稀盐酸反应：CO3+ 2H+== CO2 ↑ + H2O －－－
D．铜与稀硝酸反应：Cu + H+ + NO3== Cu2+ + NO↑ + H2O
18．下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是
A．加热浓氨水 B．将浓氨水滴到生石灰上
C．加热氯化铵固体 D．将熟石灰和氯化铵的混合物加热
19．下列描述正确的是
A．氯气、SO2都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存
C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色
20．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H+)＝0.1 mol/L， c(Al3+)＝0.4 mol/L，c(SO42)＝0.8 mol/L，则c(K+)为 －
A. 0.15 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L
21．下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液
- 2 -
③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液 ④Na2O2投入FeCl2溶液
A．只有① B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④
22．被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1
23．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是
A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
24．如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与
过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 ．．．
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
25．向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入120 mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，同时可得到标准状况下1.344 L NO气体。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物得到11.76 g铁单质。原稀硝酸的物质的量浓度为
A．2 mol·L1 － B．4 mol·L1 C．5.75 mol·L1 －－ D．无法计算
- 3 -
第Ⅱ卷 主观题 （共 50 分）
26．（16分）（1）写出下列反应的化学方程式
①过氧化钠与二氧化碳：
②碳与浓硫酸：
（2）下列两组溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学式。
①NaCl Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 试剂：
② Na2SO4、Al2(SO4)3、FeCl2、(NH4)2SO4试剂：
（3）除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的离子方程
（4）已知双氧水可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
MnO4- + H2O2 + H+
2+ + O2↑ + 27．（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、丙 、乙 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应① ； 反应⑤ ；
（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂（化学式）__________________。
（4）将0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。在下面坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。
- 4 -
28．（12分）I．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。
（1）沉淀A的主要成分是 、 （填化学式）。
（2）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。
（3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是 ，为了除
去杂质，可向溶液3中加入适量的 。
II．（1）实验室用NaNO3固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。
①配制溶液时，进行如下操作：
a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量。
称取NaNO3固体的质量是 g。按照操作顺序，第4步是 （填序号）。
②某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和 ，该同学操作中的错误是 。 ．．
（2）若用质量分数为98%的浓硫酸配制成1000mL 0.lmol/L的硫酸溶液。假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，会导致溶液浓度偏高的操作是__________。
①容量瓶中有少量蒸馏水
②烧杯和玻璃棒没有洗涤
③稀释浓硫酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度
⑥用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线
29．（12分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实
验。
- 5 -
肇庆市中小学教学质量评估
2015-2016学年度第二学期统一检测
高一化学（必修2）
（总分100分，时间90分钟）
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） ．．．．．．
1．工业上冶炼金属镁采用的方法是
A．电解法 B．热分解法 C．热还原法 D．热氧化法
2．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫
A．提出了原子分子学说 B．提出了元素周期律
C．制出了第一张元素周期表 D．发现了质量守恒定律
3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是 ．．
A．氧—18的原子符号：8O B．CO2分子的结构式：O=C=O
C．次氯酸的电子式： D．S2的结构示意图：－1888
4．在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是
A．制半导体的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
A B C D
6．下列叙述正确的是
A．聚乙烯能使溴水褪色 B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C．CH2=CHCN通过缩聚反应得到腈伦 D．区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧闻气味
7.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是 ．．．
A．油脂水解可生成高级脂肪酸和丙三醇
B．淀粉水解的最终产物能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
C．淀粉和纤维素的分子式均可用(C6H10O5)n表示，他们互为同分异构体
D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水
8.下列有关说法正确的是
1
A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 C．石油裂解、裂化和重整都是有机高分子生成小分子的过程
D．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
9．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。下列说法错误
.png)
的是 ．．
A．上述实验装置正确且能顺利完成实验的是乙和丙
B．试管B内盛放的液体是NaOH溶液
C．在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸
D．反应结束后振荡试管B，B中液体分为两层，上层为无色油状液体
10．下图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是
A B C D 11. 下列有关碱土金属锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，正确的是
A．锶能与水反应，但反应缓慢 B．硝酸锶是离子化合物，不溶于水
C．氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性 D．金属锶单质银白色，导电性良好
12．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是
A．锌片逐渐溶解 B．电子由铜片通过导线流向锌片
C．烧杯中溶液逐渐呈蓝色 D．该装置能将电能转变为化学能
13．海带中含丰富的碘元素，从海带中分离出碘可按如下步骤进行：
①滴加稀硫酸酸化后，加入适量H2O2（质量分数为3%）；②将
海带焙烧成灰后加水搅拌 ；③加CCl4振荡 ；④用分液漏斗
分液； ⑤煮沸、过滤。合理的操作顺序是
A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
2
请分析上表信息，下列说法错误的是 ．．
A．实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大
B．仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③
C．实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小
D．实验③将稀硫酸改为同体积、c(H+)相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速 率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl-起催化作用
15．在一定条件下，反应N2 + 3H2
加了1.7 g，则反应速率为
A．v(H2)=0.03 mol/（L·min） B．v(N2)=0.02 mol/（L·min）
C．v(NH3)=0.01 mol/（L·min） D．v(NH3)=0.17 mol/（L·min）
16．下列物质不可能是乙烯加成产物的是 ．．．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
17．可逆反应H2(g) ＋ I2
(g) 2HI(g)达到平衡的标志是
A．H2、I2、HI的浓度相等 B．混合气体的颜色不再改变
C．H2、I2、HI的浓度之比为1:1:2 D．混合气体的平均相对分子质量不变
18．乙烯与酸性高锰酸钾反应会放出CO2，下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以
用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是
A．混合气通过盛有水的洗气瓶 B．混合气与过量氢气混合
C．混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．通过装有过量溴水的洗气瓶
19．右图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则
下列说法中不正确的是 ．．．
A．原子半径的大小顺序是Z>Y>X>W
B．Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
C．X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8
D．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z>Y>X
20．某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是 ．．．
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应
A．①④ B．只有⑤ C．只有⑥ D．④⑥
2OH 2 —CH2 — COOH 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二 、填空题：（本题包括2小题,共19分）
21．（12分）
（1）微粒2311Na+ 中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
（2）用电子式表示形成过程：H2；MgF2
（3）写出化学反应方程式：用四氧化三铁铝热法炼铁 ； 电解法冶炼铝。
3
（4）有下列各组微粒或物质：
A．
126C和146C B．CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH(CH3)CH3 3
CH3C．Cl Cl 和 Cl D．CH3CH2CH2CH3和 CH
①两种微粒互为同位素是__________；②两种物质属于同系物的是__________；
③两种物质互为同分异构体的是__________。
22.（7分）下列3种有机化合物A：CH2=CH2、 B：CH3COOH、 C（1）化合物B中的官能团的名称是 。
（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为 ；
该反应类型为 。
（3）能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为 。
（4） 在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式为 。
三、实验题：（本题包括2小题，共13分）
23.（5分）淀粉和蛋白质都是重要的营养物质，它们都能发生水解反应。
（1）蛋白质水解的最终产物是（填名称） 。
（2）为证明淀粉在酸性条件已经开始水解，可在水解液中依次加入 溶液与
并加热进行检验，现象是 。
24．（8分）某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了
如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非
金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素
性质的递变规律。图2中，D、E、F三处
分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉
KI试纸、湿润红纸条。已知常温下浓盐酸
与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）甲同学实验中选用的物质名称为：A ，B ；C处反应的离子方程式为：
。
（2）乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
；
E处的实验现象为，F处的实验现象为。
四．（本题包括2小题，共20分）
25.（12分）短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，
四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。
（1）W在周期表中的位置是第 周期第 族。
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为 。 4
（图1） （图2）
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在 （填“化学键”名称）。
（4）Z单质在W单质中燃烧火焰的颜色是 ；Z单质在空气燃烧生成的物质中，
共价键的类型为 ；Y、Z、W形成的某种化合物类型是 化合物（填“共 价”或“离子”）。
（5）X和Y形成的化合物沸点 （填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸点。
（6）W单质的水溶液滴入KBr溶液中的现象是 ；Z、W两种元素的最高价氧化物对
应水化物溶液之间反应的离子方程式为 。
26.（8分）下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：
2Cl22(水222回答下列问题：
（1）操作A是___________和过滤（填实验基本操作名称）。
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。
a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸钠溶液
（3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是________________________________，
用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______________。
（4）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为__________________________________。
五、计算题（本题包括1个小题，共8分）
27.燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。某烃蒸汽密度是相同条件下氢气的29倍，完全燃烧5.8g此烃后，测得生成的二氧化碳为8.96 L(标准状况)，生成的水为9.0g。请通过计算：
（1）推导该烃的分子式。
（2）写出它可能存在的全部结构简式。
肇庆市中小学教学质量评估
2015-2016学年度第二学期统一检测
高一化学（必修2）参考答案和评分细则
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） ．．．．．．
1.A 2.C 3.C 4.A 5.B 6.D 7.C 8.D 9. B 10.A 11.D 12.A 13.B 14.C 15.C
16.B
17.B 18.D 19.A 20.C
二 、填空题：（本题包括2小题,共19分）
21．（12分）
（1）（3分）11 12 10
H+
+F【滨海新区2015-2016学年度第二学期末高一化学B卷】
5 F]
MgF]2+
2015学年第二学期期末考试高一化学试题卷
姓名 准考证号本卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试卷和答题卷规定位置上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 K-39 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分。） 1.下列用品的主要成分及其用途，对应不正确的是 ．．．
2.与Na2O化学键类型相同的物质是 A.H2 B.HCl
3.CaO+H2O=Ca(OH)2的反应类型属于 A.化合反应 B.分解反应 4.下列说法中，不正确的是 ．．．A.冰融化是物理变化
C.植物通过光合作用吸收太阳能 5.下列化学用语中，不正确的是 ．．．‥‥A. CO2的电子式：∶O∷C∷O∶
‥‥C.H2O分子的比例模型
C.KCl C.置换反应
D.CO2 D.复分解反应
B.煤的干馏是化学变化
D.原子是最小的微粒，不可再分
B.乙炔分子的结构式H－C≡C－H
D．Cl
6.下列关于Cl2的说法中，不正确的是 ．．．
A. Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体 B. Cl2能使湿润的红色布条褪色 C. Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2
D. 实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取Cl2 7.下列说法中，不正确的是 ．．．A. 利用焰色反应可鉴别K2CO3溶液和Na2CO3溶液 B. 利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
C. 运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物 D．广范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 8．W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在
X
Y
N
W
Z M
周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 ．．．A．原子半径：Y＞Z＞W B．单质的还原性：X＞Y
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的 水化物的酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料 9．某同学用下列装置制备并检验
Cl2的性质。下列说法正确的是 A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，【滨海新区2015-2016学年度第二学期末高一化学B卷】
浓盐酸就可全部被消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色， 将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液 显酸性，结果有Cl2生成
10．下列过程中化学键发生断裂的是
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化
A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥
﹣1
11.常温下0.1mol•L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是 A． 将溶液稀释到原体积的2倍 B． 加入适量的醋酸钠固体
﹣1
C． 加入等体积0.2 mol•L盐酸 D． 加少量冰醋酸
24量，下列热化学方程式正确的是 11﹣1
A．KOH(aq)2SO42SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－11.46 kJ•mol
22 B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝－11.46 kJ•mol C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝+114.6 kJ•mol 11﹣1
D．KOH(aq)2SO42SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ•mol
2214．用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是
A．7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA
﹣1﹣1
B．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA C．273K、101kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C－H键的数目为5NA D．100 mL1mol·L的的NaF中：N(F)＋＋N(HF)＝0. 1 NA
15．向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的
离子方程式，其中不正确的是 ．．．A．x＝0.4a,2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl B．x＝0.6a,2Br＋Cl2===Br2＋2Cl
C．x＝a,2Fe＋2Br＋2Cl2===Br2＋2Fe＋4Cl D．x＝1.5a,2Fe＋4Br＋3Cl2===2Br2＋2Fe＋6Cl
16．已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某实验小组为了确定其组成，利用1.2 mol·L-1的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下
2＋
－
3＋
－
2＋
－
3＋
－
－
－
2＋
3＋
－
-1
－
分析表中数据，下列结论不正确的是 ．．．
A．第①组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4 mol·L-1 B．第②、③组剩余固体全是铜
2+-1
C．第④组的滤液中c(Fe)=2.0 mol·L D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶1【滨海新区2015-2016学年度第二学期末高一化学B卷】
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题(共32分)
17．(12分)按要求完成下列各题：
（1）KOH的电子式: ▲ ， CH(CH3)3的名称为: ▲ 。
（
2）有五种物质 ：①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④盐酸、⑤SO2，其中
弱电解质是 （填序号，下同） ，非电解质是 ▲ 。
（3）钠与水反应的化学方程式为： ▲ 。
已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：______________ ▲ ________________。 18．(10分)常见有机物A、B、C、D、E、F间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，Ｃ、D可发生银镜反应，在相同条件下，G蒸气密度是氦气的22倍。
（1）B的分子式为 ▲ ；F的结构简式为 ▲ 。 （2）E中官能团的名称 ▲ 。 （3）A的同分异构体的结构简式 ▲ 。 （4）A→D反应的化学方程式： ▲ 。
＋2＋3＋＋
19．(10分)某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K、Mg、Fe、NH4、Cl、CO3和SO4。现每次取10.00 mL进行实验： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672 L (标准状况下)；
③第三份加足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66 g。 请回答：
(1) c(CO3)＝ ▲ mol·L。
(2) K是否存在？ ▲ ；若存在，浓度范围是 ▲ (若不存在，则不必回答)。 (3) 根据以上实验:
①不能判断哪些离子是否存在 ▲ ; ②若存在这些离子，如何进行检验？ ▲ 。
三．实验题（12分） 20．（12分）某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究，已知FeCl3在100℃左右时升华：
＋
2－
－1
－
2－
2－
A B C D E （1）装置的连接顺序为a→ ▲ → ▲ →▲ → ▲ →b→c→f。
（2）装置D的作用 ▲ ；试剂X为 ▲ ； （3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是 ▲ 。 （4）B中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是 ▲ 。 （5）将所得FeCl3固体溶于水，则该溶液呈 ▲ （填“中性”、“酸性”或“碱性”）。 四．计算题：（本题共8分）
21．（4分）下表是某位化学教师的 肝肾糖脂血液化验单部分内容： 已知：1摩尔（mol）等于
1000毫 摩尔（mmol），血液中葡萄糖简称 血糖，分子式为C6H12O6，请根据
（1）这位教师的血糖含量属 ▲
（填“正常”、“偏高”或“偏低”） （2）这位教师的 以上信息回答下列问题：
22．（4分）将2．5g碳酸钠、
碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混 合物完全溶解于水，制成稀溶 液，然后向该溶液中逐滴加入
－1
1mol·L的盐酸，所加入盐酸
的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式 ▲ 、 ▲ 。 （2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为 ▲ mL（标准状况）。
2015学年第二学期期末高一化学参考答案
1、B 2、C 3、A 4、D 5、A 6、C 7、D 8、C 9、D 10、C 11、B 12、B 13、D 14、D 15、B 16、C 17. （12分，每空2分）（1）
； 异丁烷 ⑵② ⑤
＋
－
＋
＋
－
(3) 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ； 2Fe2＋ClO＋2H===2Fe3＋Cl＋H2O 18．(10分，每空2分) （1）(C6H10O5)n ； CH3COOCH2CH3 （2）羧基 （3）CH3OCH3 （4）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
19．（10分，每空2分）(1) 1 （2）存在 ； c(K)≥3 mol·L1
＋
－
催化剂
（3）①不能判断Cl是否存在。②取少量溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液后，取上层清液，再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl
20．（12分）（1）g、h、d、e（2分）
（2）吸收多余的氯气，防止污染空气（2分） ；饱和食盐水（2分）； （3）防止堵塞（或其他合理描述都可）（2分）
（4）A中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热B（2分） （5）酸性（2分）
-4
21．（4分）（1）正常（2分） （2）8.1×10（2分） 22. （4分）（1）H＋OH=H2O （1分）、CO3＋H=HCO3 （1分） （2）448 （2分）
＋
－
2－
＋
－
－
－