【www.guakaob.com--高一】
2014-2015学年山东省潍坊市高一（下）期末化学试卷
一、选择题（本题包括15个小题，1~5小题每题2分；6~15小题每题3分，共40分。毎
小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法错误的是（ ）
A． 乙醇的水溶液可使蛋白质发生性质改变
B． 纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖
C． 在一定条件下油脂水解可生成甘油
D． 煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化
2．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A． 短周期是指笫1、2周期
B． 过渡元素全部是金属元素
C． I A族的元索全部是金属元素
D． 元素周期表有8个副族
3．下列说法正确的是（ ）
A． 苯分子中含有碳碳双键
B． 烃是指只含有碳、氢元素的有机物
C． 燃烧后能产生C02和H20的有机物一定是烃
D． 葡萄糖溶液中加人新制Cu（OH）2悬浊液，振荡，产生砖红色沉淀
4．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
A． 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零
B． 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态
C． 用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的速率加快
D． Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以增大反应速率
5．下列说法错误的是（ ）
A． 如图表示化学反应过程中释放能量
B． 化学反应中有物质变化也有能量变化
C． 化学反应中一定存在化学键的变化
D． 原电池是将化学能转变成电能的装置
6．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（
）
A． 盐酸、纯碱、氣酸钾、氧化镁、二氧化硅
B． 硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫
C． 次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳
D． 氨基酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳
7．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A． 苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色
B． 乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色
C． 乙烯通入溴的四氛化碳溶液中，溶液褪色
D． 甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅
8．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． Cu+SCuS
B． 3Cu+8HNO3（浓）═3Cu（N03）2+2N0↑+4H20
C． +HO﹣NO
2+H2O
D．
9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外
层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（ ）
X Y
Z W
A． 气态氢化物的热稳定性：X＜Y
B． 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X
C． X、Y、Z元素均存在同素异形体
D． W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色
10．微粒M的核外电数为x，质量数为A，则M原子核内的中子数为（ ）
A． A﹣x+n B． A﹣x C． A﹣x﹣n D． A﹣N
11．将等质量四块铜片在酒精灯上加热后，分别插人下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加
热前相同的是（ ）
A． 氨水 B． 乙醇 C． 醋酸 D． 硝酸
12．若甲、丙为同主族元素的单质，乙、丁为氧化物，它们之间的转化关系为甲+乙→丙+
丁，则满足条件的甲和丙为（ ）
A． 钠和氢气 B． 氯气和溴 C． 铝和铁 D． 碳和硅
n﹣
13．苹果酸的结构简式为
，下列说法错误的是（ ）
A． 1mol苹果酸可与2 molNaOH发生中和反应
B． ﹣定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应
C．
与苹果酸互为同分异构体
D． 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 molH 2
14．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合
理的是（ ）
A． 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B． ②中选用品红溶液验证S02的生成 C． ③中选用NaOH溶液吸收多余的S02 D． 为确认CuS04生成，向①中加水，观察颜色
15．设NA伏加徳罗常数的值．下列叙述错误的是（ ）【2014,2015潍坊高一化学期末考试】
A． 标准状况下，22.4 L CH4中含有分子的数目为NA
B． 标准状况下，2.24 L Cl2与足量铁反应，转移电子的数目为0.3NA
C． 常温常压下，46 g N02和N204混合气体中含有的原子数为3NA
D． 标准状况下，2.24 LC02与足量镁反应，转移电子的数目为0.4NA
二、解答题（共5小题，满分60分）
16．铁、铜及其化合物有广泛应用．请回答下列问题：
（1）FeCl3溶液可用于腐蚀电路铜板，反应的离子方程式是 ，反应中的氧化剂
是
（2）某同学根据原电池原理．将上述反应设计为原电池，在该原电池中，以FeCI3溶液为【2014,2015潍坊高一化学期末考试】
电解质溶液，以石墨为正极材料．负极材料应选用 ，负极上发生
反应（填写“氧化”或“还原”），电解质溶液中的Cl向 极移动（填写“正”或“负”），
当反应进行一段时间，测得某电极减轻了6.4g，则该原电池电路共转移电子的物质的量是
（3）将铜粉加人稀硫酸中加热并不断鼓人空气，可制得硫酸铜．写出该反应的化学方程
式 ．
17．已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大．B和E
同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径
最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍．请
回答下列问题：
（1）画出F的原子结构示意图
﹣
（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为 （用具体微粒符号表示）
（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于
（填“离子化合物”或“共价化合物”）【2014,2015潍坊高一化学期末考试】
（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是 ，该产
物溶于水发生反应的化学方程式 立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液颜色
（5）D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应氧化
剂与还原剂的物质的量之比为 ．
18．合成乙酸乙酯的路线如下：
CH2=CH2C2H5OH
CH3COOCH2CH3
请回答下列问题：
（1）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为 ．
（2）写出下列反应的化学方程式．
反应②：
反应④：
（3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：
试管中碎瓷片的作用是 ；导管a的作用是
（4）某研究性学习小组设计实验验证乙酸 乙酯的性质：向两支试管中各加人6滴乙酸乙酯，
然后向第一支试管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸馏水5mL，向第二支试管中加30%的氢氧
化钠溶液0.5m和蒸馏水5mL；分别振荡均匀，70t～80T水浴加热，观察现象；
①第一支试管中稀硫酸的作用是
②写出乙酸乙酯与氢氧化钠反应的化学方程式．
CH3CHOCH3
COOH
19．四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的催化剂．熔融的金属锡与氯气反应生成SnCl4，某
兴趣小组选用如图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）
已知：
①金属锡易与氯气、氧气反应，锡的熔点231℃
②四氯化锡是无色液体，熔点﹣33℃，沸点114℃
③常温下，SnCl4遇水会发生剧烈反应
（1）试剂A的名称是
（2）按气流方向各装置的连接顺序为（用仪器接口字母表示）：a→ →h
（3）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为
（4）试验时先点燃 处酒精灯（填写“Ⅰ”或“Ⅳ”）目的是
（5）装置V的作用为 ．
20．工业生产硫酸过程中存在反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），请回答下列问题：
（1）已知上述反应过程中释放能量．反应过程中，断裂1molSO2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molO2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molSO3中的化学键释放的能量为Q3kJ．则Q1、Q2、Q3的关系为
1818（2）向一密闭容器中充入SO2与O2，反应达到平衡时，含有O的物质有
下一篇：中山市高一期末考试