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苏教版 化学必修一 专题1 测试题
满分：100分 时间：50分钟
说明：1、请将正确题答案写在答题卡上。考试完毕，只交答题卡。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 C 12
Fe 56 S 32 Cl 35.5
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每题4分共48分）
1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免爱紫外线伤害。臭氧的化学式为O3，它是一种 （ ）
A、混合物 B、单质 C、氧化物 D、化合物
2、下列各组物质中都属于纯净物的一组是 （ ）
A、碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水 B、铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液 C、氧化钠、氯化氢、铜、氧气 D、空气、酒精、石墨、硫酸钡
3、下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）
高温
A、H2 + CuO H2O + Cu
B、CaO + H2OC、CaCO3
Ca(OH)2 CaO + CO2↑
高温
D、CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2O + CO2↑
4、胶体区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
A、外观澄清透明 B、胶体微粒直径在1~100nm之间 C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜
5、下列叙述正确的是 （ ） A．1molH2O的质量是18g.mol-1 B．CO2的摩尔质量为44g
C．NaOH的相对分子质量是40mol-1 D．H的摩尔质量是1g.mol-1
6、实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（ ）
A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯 7、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列说法中正确的是（ ） A．4He原子核内含有4个质子
B．3He和4He互为同位素
C．3He原子核内含有3个中子
D．4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性
8、下列说法中正确的是 （ ）
A．标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol任何气体，体积均为22.4L
C．标准状况下，1molN2和O2的混合气体的总体积约为22.4L D．1mol氖气和1 mol氧气体积相同
9、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ） A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更易溶解碘 C．不溶于水，且必须比水密度大 D． 不溶于水，且必须比水密度小
10、关于阿伏加德罗常数的说法错误的是（ ） A．阿伏加德罗常数是6.02×1023
B．阿伏加德罗常数是 0.012kgC-12中所含的原子数 C．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023 mol－1 D．阿伏加德罗常数的符号为NA
11、下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（ ） ①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤物质的量浓度 ⑥用于配制酸溶液或碱溶液
A. 只有③⑤⑥ B.只有①③⑤ C.只有②④⑥ D. 只有①②③
12、在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（ ） A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 B．使用容量瓶前检查它是否漏水
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
二、填空题：（共32分）
13、（12分）（1）HCl的相对分子质量为，HCl的摩尔质量为49g H2SO4的物质的量为 ；
（2）0.5mol的Fe含 个铁原子，质量是 g，
12.04×1023个铁原子约是 mol。
14、（14分）填写下表中的空格：
第Ⅱ卷（非选择题，52分）
二、填空题：（共32分）
13、（12分）（1），，；
（2） 个， g， mol。 14、（14分）
40
19
15（6分）___； ____；____；；；。 三、计算题（共24分） 16、（16分）在标准状况下：
（1）0.5molHCl气体占有的体积约为多少？
（2）33.6LH2的物质的量约是多少？
（3）16gO2的体积约是多少？
（4）44.8LN2中含有的N2分子数约是多少？
17、（8分）将标准状况下的2.24LHCl气体溶于水配成200mL溶液，求：
（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度？
（2）所得盐酸溶液中Cl-的物质的量为多少？
2010—2011学年度第一学期 高一月考化学试卷 答案
一、选择题（每题4分共48分）
高一化学必修1综合测试题
（答题时间：90分钟）
第I卷（选择题 共50分）
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 Cu：64 O：32
一. 选择题（本题共25小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题目题意）
1. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）
A. N2 B. NO C. NO2 D. SO2
2. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（ ）
A. Na2O2 B. Al2O3 C. Fe2O3 D. CaO
3. 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（ ）
A. 稀硫酸 B. FeCl3溶液 C. CuCl2 D. 浓硫酸
4. 下列叙述正确的是（ ）
A. 纯碱、烧碱均属碱
B. SiO2、SO2均属酸性氧化物
C. 凡能电离出H的化合物均属酸
D. 盐类物质一定含有金属离子
5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）
A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B. 用SO2漂白食品
C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D. 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
6. 下列气体不能用排空气法收集的是（ ）
A. O2 B. NH3 C. NO D. CO
7. 下列离子能大量共在的是（ ）
A. OH、SO22
4、Ba、Na
B. H、Na、Al3、Cl
C. OH、NH
4、NO3、K
D. SO2
3、H、Na、K
8. 将CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（
A. CaCl2溶液 B. 饱和Na2CO3溶液
C. 澄清石灰水 D. Na2SiO3溶液
9. 下列反应中，不能产生氢气的是（ ）
）
A. 红热的铁与水蒸气 B. 钠与水
C. 铝和NaOH溶液反应 D. 铁与稀硝酸反应
10. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）
A. 将钠投入到足量水中
B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C. 将钠放入足量稀硫酸中
D. 将钠放入足量稀盐酸中
11. 针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（ ）
A. 发生装置与用KClO3制取O2的装置相同
B. 可用排水法收集氨气
C. 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近
D. 可以用碱石灰干燥氨气
12. 下列叙述中不正确的是（ ）
A. 铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸
B. 久置的浓硝酸呈黄色
C. 硝酸电离出的H能被Zn、Fe等金属还原成H2
D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥Cl2、氧气等气体
13. 下列实验现象的描述错误的是（ ）
A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒
C. 硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
14. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色
B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质
C. 碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色
D. 加碘盐就是在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）
15. 下列说法正确的是（ ）
A. 硅材料广泛用于光纤通讯
B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
16. 下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是（
A. BaCl2溶液与K2SO4溶液反应
B. Cl2通入NaOH溶液中
）
C. NaOH溶液与CuSO4溶液反应
D. Cl2通入NaI溶液中
17. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）
A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟
B. 该反应利用了Cl2的强氧化性
C. 该反应属于复分解反应
D. 生成1molN2有6mol电子转移
18. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A. 钠与水反应：NaH2ONaOHH2
2Fe2HHFe2B. 铁和稀硝酸反应：【化学必修一专题一试题】
3AlClAl3OHAl(OH)3 NaOH3C. 向溶液中加入过量的溶液：
D. NaHCO3溶液与HCl溶液反应：HHCO3CO2H2O
19. 下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（ ）
A. 钠 B. FeSO4 C. 食盐 D. Na2SO3
20. 有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是（ ）
A. NH4Cl B. (NH4)2SO4 C. NH4NO3 D. NH4HCO3
21. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H）
B. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）
3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl） C. 将AgNO
D. 新制氯水使红色布条褪色（HCl）
22. 下列实验中用错试剂的是（ ）
A. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝
B. 用酒精萃取碘水中的碘
C. 用稀硝酸清洗残留在试管壁上的铜
D. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
23. 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是（ ）
A. 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移2NA
B. 3.2gSO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等
2O2与足量水反应后转移的电子数为NA C. 1molNa
D. 1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl离子数为0.2NA
24. 下列物质存放方法错误的是（ ）
A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里
B. 漂白粉长期放置在烧杯中
C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D. 金属钠存放于煤油中
25. 下列说法正确的是（ ）
A. 有氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
B. 可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2
C. SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液褪色
D. 金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质Cu
第II卷 非选择题（共50分）
26.（12分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题。
（122SO、Cl、CO43（2）检验时，为了确定溶液中是否存在进行下列实验：
第一，向溶液中滴加 （填化学式）溶液，其目的是 ；
第二，继续加入过量的 （填化学式）溶液，其目的是 ；
第三：向溶液中滴加 （填化学式）溶液，其目的是 ；
第四：过滤，再向滤液中加入 （填化学式）溶液，其目的是 ；
（3）为了确定NH4的存在，写出鉴定NH4的实验方法和现象：
27.（14分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）
请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，丙的化学式为 ；
（2）写出下列反应的离子方程式：
① ；
④ ；
⑤ 。
（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式： 。
（4）将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是： 。
（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶液，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。
a. 碘水 b. 氯水 c. NaOH溶液 d. KSCN溶液 e. Na2SO3溶液
28.（14分）在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式 。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为 。待试管中反应停止后，给
高一化学必修一期末测试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）：
1．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是 （ ）
A．此反应是氧化还原反应
B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C．在反应中N2O4做还原剂 D．R的分子式为C2H8N2
2、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是 （ ）
A．硫的还原性 B．硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性
3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： （ ） A．NaOH
B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3
D．NaHCO3
4．下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ）
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在煤油中
C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 5、下列说法正确的是 ( )
A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧
D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L 6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）
A．分离碘和酒精 B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO
7、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( ) A．Fe2+、Ba2+、NO－
－
3、Cl－
B．Na+、NH4+、SO42、Cl－
C．Na+、K+、SO2－
、NO－
、MnO－
－
33
D．Na+、K+4、Br
8．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋
＋Cu＝Fe2＋
＋Cu2
＋
B．氯气跟水反应：Cl＋
－
2 + H2O＝ H + Cl + HClO
C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－
＋H2↑
D．AlCl－
3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH ══ Al(OH)3↓
9、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是 （ ）
A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满 C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满
D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满 10．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是 （ ）
1
A．体积相同 B．原子数相等 C．分子数相等 D．质量相等
11．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是 （ ）
A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.Fe
12．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( )
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化． B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小
D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 13、从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 ( )
A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应 D．第④步电解不是氧化还原反应
14．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 （ ）
A．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA B．常温常压下，22．4L氦气含有NA个氦原子
C．标准状况下，22．4L单质溴所含有的原子数目不为2NA D．钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA
15、某单质在氧气中燃烧，能生成氧化物有两种，且常温下均为气体，则该单质为 （ ）
A．S B．N2 C．C D．Si 16、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是 （ ） A．碘水、淀粉溶液 B．碘化钾淀粉溶液 C．溴水、苯 D．氯水、CCl4
17、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：错误！未找到引用源。加热氮肥样
品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。错误！未找到引用源。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 （ ）
A．NH4HCO3
B．NH4Cl【化学必修一专题一试题】
C．(NH4)2CO3
D．NH4NO3
18．锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量（ ） A．0.25mol
B．0.5mol
C．1mol
D．2mol
第Ⅱ卷（共46分）
19、（4分）下列实验方法合理的是 。（多选不给分） A、可用盐酸与BaCl2溶液来鉴定某未知试液中是否含有SO42-。 B、用加热法除去食盐固体中的氯化铵。
C、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取 D、实验室制取Al(OH)3:往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量。 E、用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
F、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质。
20、（4分）SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。
（1）写出工业上制备粗硅的化学反应方程式 。
（2）SiO2耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式：
。 21、（11分）铝是一种重要金属：
2
（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： 。
（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：
选用试剂：硫磺、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。 实验记录（划斜线部分不必填写）： V2O5 + Al2O3 + V
该反应中氧化剂是 1mol金属钒，需要纯铝的质量 g。 (3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：
。
在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为 。 22、（10分）某些化学反应可用下式表示
A + B ─→ C + D + H2O 请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： 。
（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是： 或 。
（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式： 。
（4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 。
23、（9分）某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃．．仪器 是 。
（2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究三种价态（0、+4、+6）硫元素间的相互转化。
问题讨论：从三种价态（ 0、+4、+6）硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有还原性，处于最高价时只有氧化性，处于中间价时既有氧化性、又有还原性。
（3）根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： 。（填序号）
A．Cl－
2 B．Na C．Na+ D．Cl E．SO2
24、计算题：（8分）
将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶
液，请回答： （1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）
3
（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+
刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= ml。
（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为 ml。
高一化学必修一期末测试题 参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）：
第Ⅱ卷（共46分）
19、（共4分）。（选对一个给1分）
20、（共4分）（1）SiO高温
2+2C===Si+2CO↑。（2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（各2分） 21、（共11分）（1）高温Al2O3+2Fe（2分）
（2） 3 V2O5O3（2分）V2O5（1分），45（2分）。 (3)2Al+2OH— +6H2O=2[Al（OH）4]— +3H2↑（2分），（2分） 22、（每空2分，共10分）
（1———（2 3（4）碳与浓硫酸。 23、（9分）（1）试管（1分） 2）
（3）A、E。（2分，选错、选不全不给分） 24、计算题：（8分）
（1）n（Mg）=0.1mol、（2分）n（Al）=0.1mol（2分） (2)250（2分）(3)350（2分）
4
（（
第一学期期末联考
A．MgCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl3
8．下列实验操作中错误的是 ．．A．萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
9．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3 ]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质量不再变化为止，固体质量的变化情况不可．．能是 ．
A．不变 B．增重10% C．增重30% D．减轻20% 10．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中铁、铜都无 C．烧杯中铜、铁都有 D．烧杯中有铁无铜 11．下列关于实验问题处理方法或操作不正确的是 ．．．A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室【化学必修一专题一试题】
B．在实验室，不能品尝药品
C．熄灭实验桌上燃着的酒精，简便合理的方法就是用湿抹布盖灭 D．配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸
12．下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是
高 一 化 学 试 卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。试卷总分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg
—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Fe—56
第Ⅰ卷 （选择题 共42分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。
3．本卷共14小题，每小题3分，共42分。
一、选择题：(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述中，说法不正确的是
A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应 B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂 C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 D．置换反应一定都属于氧化还原反应
2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10
—9
m，如果将“纳米
材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是 A．有丁达尔效应 B．不能吸附溶液中悬浮物
C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定
3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是
A．萃取 B．蒸发 C．过滤 D．溶解 4
A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
B．任何饮用水中氯离子（Cl）的浓度均在10~27.3 mg/L 之内 C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10
2－
—4
－
mol/L
—
D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO4的物质的量不超过1×105 mol 13. 下列叙述中，正确的是
0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO4的总物质的量为0.9
2－
1 L水吸收标准状况下的22.4 L氯化氢时所得盐酸的浓度是
2－
K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+ 和SO4的物质的量相等，则K+ 和Cl的物质的量浓度一定相同
—
10 ℃时，0.35 mol/L 的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，恢
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA B．1.8 g 的NH4中含有的电子数为NA C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA 6．关于如下反应：HgS+O2
Hg+SO2，下列叙述不正确的是 ．．．
－
复到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L
14．下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是 ．．．A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ SO4 = BaSO4↓
＋
2－
B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH＝AlO2
—
+2H2O
C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl D．碳酸钙加入稀盐酸： CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O
—
A．该反应是置换反应 B．该反应转移了4e C．Hg是被还原得到的产物 D．HgS既是还原剂又是氧化剂
7．在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是
二、非选择题（本部分3题，共31分）。
24．（9分）化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。
（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。
①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，海水里镁的存在形式
主要是
（填“游离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 。
（填字母）
A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠
③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以 为基础制取氯气等产品的工业。
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①工业上制造光导纤维的基本原料是 。
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是 。（填字
母）
A．氧化镁 B．过氧化钠 C．三氧化二铝 ③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是 。 （3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
①pH＜ 的雨水称为酸雨。
②下列物质中，会破坏臭氧层的是 。（填字母） A．氮气 B．一氧化碳 C．氟氯烃 ③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH3 +3Cl2＝6HCl + N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是 。
25．（10分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，
为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
（1）操作①的名称是 。
（2）沉淀A中含有的金属单质有 。 （3）操作②中观察到的实验现象是 。
（4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是 。 （5）操作③中发生反应的离子方程式为 。 26．（12分）甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的
反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解 答。
（1）甲组同学采用如右图所示装置验证
铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛
有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4 g铜。 ①仪器a的名称是 。
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要
有 。
③仪器c中收集的气体主要是 。（填分子式） ④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是 g。
（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和
含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含
有Fe3+和Fe2+。则
①反应结束后的溶液中NO3的物质的量的取值范围是 。（用含a的代数式等表示）
②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+) 为3∶1，则a/b的值为。
－
答C A C C B B D A C D A C D A 案
二、共31分。
24．共9分。每空1分。
（1）① 化合态 ② C ③ 电解食盐水 （2）① 二氧化硅 ② B ③ 生铁 （3）① 5.6 ② C ③ 出现白烟 25．共10分。每空2分。
（1）过滤 （2）铁、铜
（3）溶液由浅绿色变为棕黄色 （4）KSCN溶液
（5）Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+ 26．共12分。每空2分。
（1）① 分液漏斗
② 酸性和强氧化性 ③ NO ④ 9.8 g （2）① 2a～3a
② 3/11
第一章 物质结构 元素周期律
一、选择题
1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。 A．13Al
B．13Al C．13C D．13C
2．下列粒子半径最小的是( )。 A．Na
＋
B．Na C．Cl D．Cl
－
3．下列各组中属于同位素关系的是( )。
40
A．4019K与20Ca
B．T2O与H2O
39
C．4019K与19K
D．金刚石与石墨
4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。 A．制催化剂的材料 C．制农药的材料
B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．半导体材料
5．下列递变规律不正确的是( )。 A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 C．C、N、O原子半径依次增大
B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 D．P、S、Cl最高正价依次升高
6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。
A．OH、H2O、F B．NH3、NH＋、NH－2 4
－
－
－
C．H3O、NH＋、NH2 D．HCl、F2、H2S 4
＋
7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是
( )。
A．原子序数：X＜Y B．原子半径：X＜Y C．离子半径：X＞Y D．原子最外层电子数：X＜Y 8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S
9．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )。
A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z
10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )。
A．铊是易导电的银白色金属
B．能生成＋3价离子化合物
C．Tl(OH)3是两性氢氧化物 D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱 11．下列说法错误的是( )。
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 12．下列说法中正确的是( )。
A．非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
13．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )。 A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R 14．下列叙述中正确的是( )。
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除第一周期外，其他周期均有18个元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
15．若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )。
A．1
B．3 C．5 D．6
16．aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。
A．原子半径：X＜Y B．a＋n＝b－m
C．Y最高价氧化物的化学式为YOm D．X的氢化物的化学式为HnX
17．右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )。
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
18．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )。
A．A、B、C、D、E C．B、A、D、C、E
二、填空题
19．有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl (1)只由离子键构成的物质是________。 (2)只由极性键构成的物质是________。 (3)只由非极性键构成的物质是_________。 (4)只由非金属元素组成的离子化合物是_______。 (5)由极性键和非极性键构成的物质是______________。 (6)由离子键和极性键构成的物质是_____________。 (7)由离子键和非极性键构成的物质是________________。
20．现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X、Y是同周期相邻元素，Y、Z是同主族相邻元素。写出它们的元素符号：、。
B．E、C、D、B、A D．C、D、A、B、E
21．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
请回答：
(1)这九种元素分别是① (填元素符号，下同)、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ 、⑧ 、⑨ ，其中化学性质最不活泼的是 。
(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。
(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。 (4)⑥元素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为 ，所得溶液的pH (填“＜”、“＞”或“＝”)7。
(5)⑧元素与①元素形成的化合物是 (填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色。
22．氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总
n数相等，在一定条件下，RO3和I－发生反应的离子方程式为：
n
＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O(R为主族元素)则： RO3
n
(1)RO3中R的化合价为n值为。
(2)R元素最外层电子数为 个，在周期表的 族。
三、实验题
23．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。
请回答：
(1)完成该实验需用到的实验仪器是 。 (2)CCl4在实验中所起的作用是 。
(3)该同学的实验设计不足之处是 ，改进的办法是 。