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湛江市2015届高一上学期期末调研考试
化 学
(考试时间：90分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）
1.下列物质：①氨水 ②醋酸 ③碳酸钙 ④氢氧化钾 ⑤酒精 ⑥Na
属于强电解质的是
A. ①②③④⑤⑥ B. ①④⑤ C. ②③④⑤ D. ③④
2.某物质灼烧时，火焰颜色为黄色，下列判断正确的是
A. 该物质是金属钠 B. 该物质一定含钠元素
C. 该物质是钠的化合物 D. 该物质一定含钾元素
3.下列物质的用途（括号内为用途）错误的是
A．二氧化硅（光导纤维） B．晶体硅（计算机芯片）
C．氧化镁（耐火材料） D．水玻璃（玻璃器皿）
4.下列离子能大量共存的是
＋＋－－－－A．K、Ag 、SO42、Cl、 B. H+ 、Na+ 、Cl、CO32
－－－－－C．NH4 + 、Fe3+ 、OH、Br D. Na+、NO3.、OH、AlO2
5.在呼吸面具中提供氧气的物质是
A．KMnO4 B．Na2O2 C．KClO3 D．H2O2
6.下面有关13C、15N叙述正确的是
A. 15N与14N为同位素 B. 13C与15N为同素异形体 C. 13C与15N有相同的中子数 D. 15N的核外电子数与中子数相同
7.下列现象与胶体无关的是 ．．
A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
B．明矾净水
C．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱”
8.下列实验操作中，不能用于物质分离的是
9.下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是
A．Al在常温下不能与O2反应
B．Al与HCl或NaOH溶液反应都能放出H2
C．Al在化学反应中容易失去电子，是氧化剂
D．Al2O3只能与酸反应，不能与碱反应
10.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其
中所加试剂正确的一组是 X A NaHCO3溶液
B FeCl3溶液
C Fe2O3
D Na2SO4溶液 Y Na2CO3 CuCl2 Al2O3 Na2CO3 Z 通入过量的CO2 Fe 盐酸 BaCl2溶液
11.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气还原氧化铜
C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧
12.在下列物质之间的反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A．F2 + H2O (生成O2和HF) B．Na + H2O
C．NaH + H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2 + H2O
二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分，每小题有两个正确答案，只选一个且对得2分，选错一个得0分。）
13.下列说法正确的是
A．35Cl原子所含质子数为18
B．0.1 mol HCl所分子数约为6.02×1022
C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
D．2 mol 35Cl2气体的质量为140 g
14.下列反应的离子方程式书写正确的是
－A．氢氧化钠与氯化铜溶液：2OH＋Cu2+===Cu(OH)2↓
－B．石灰石与盐酸：CO32＋2H+===CO2↑＋H2O
－－C．氯气与碘化钾溶液：Cl2＋2 I ＝ 2 I ＋ 2 Cl
－－D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O
15.下列四种物质，不能由金属与非金属两种单质直接化合生成的是
A.FeCl2 B.Na2 O2 C.FeI3 D.CuCl2
16.下列实验操作、现象或结论正确的是
A．蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．加入盐酸，放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO32-
C．除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量稀盐酸，反应后过滤、洗涤
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
三、非选择题（本题包括6小题，共48分）
－17.（4分）NaCl的摩尔质量是；在0.5L 0.6 mol·L1的 BaCl2溶液
－中Cl的物质的量浓度为 。
18. (6分)完成下列反应的化学方程式或要求：
（1）写出电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式： 。
（2）写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式： 。
（3）用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目
C + 4HNO3(浓
) CO2↑ + 4NO2↑+2H2O
19.(10分)霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：
请回答下列问题:
(1) 沉淀1的主要成分的化学式为。
(2) 向滤液1中加入过量NaOH溶液的有关反应离子方程式为 。
(3) 由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式为 。
(4)某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为 。
20．(12分)工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(装置D中纸条为红色
)
(1) 配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：
KMnO4HCl(浓) = 22↑+H2O
(2) 如果反应中转移0.5mol电子，则生成Cl2的物质的量为____________。
(3) 浓硫酸的作用是
(4) 实验时装置D中的现象是
(5) 装置E中发生化学反应的离子方程式为。
(6) 配制480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ，需称量的NaOH的质量是 。
21.(10分)某化学兴趣小组进行铁跟水蒸气反应的实验，实验装置如下，发现有黑色晶体生成并产生无色气体，他们继续对反应产物进行探究。
已知:①FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O ②Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O
③Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O
请回答下列问题：
（1）该组同学欲确定反应一段时间后试管中固体的成分，设计如下实验方案：
①待试管冷却后，取少许其中的固体溶于稀硫酸得溶液B。
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) ，若溶液未变红色，则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) 。
A．一定有Fe3O4，可能有Fe B．只有Fe(OH)3 C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe E．只有Fe3O4
（2）该组同学取少量溶液B进行了实验，结果②中溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示） 。
（3）铁跟水蒸气反应的化学方程为 。
（4）该组同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。
若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成
灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出沉淀由白色变成
灰绿色最后变成红褐色的反应方程式 。
（5）一段时间后，该组同学发现（2）中未变红色的溶液变成红色，说
明Fe2+具有 （填化学性质）。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。
22.计算：（6分）用32g Cu与足量的浓硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+2H2O
（1）生成的SO2在标准状况下的体积是多少？
（2）该反应中做氧化剂的H2SO4的物质的量为多少？
参考答案
一、单项选择题（每小题3分，共36分）
1D、2B、3D、4D、5B、6A、7A、8C、9B、10A、11C、12D
二、双项选择题（每小题4分，共16分）
13BD、14AD、15AC、16CD
三、非选择题（本题包括6小题，共48分）
17．（4分）58.5 g·mol-1 ； 1.2mol·L-1
18.（6
2） MgCl2Mg+Cl2↑ （3）
19.（10分）(1) SiO2 (2分)
(2) H++OH- = H2O (2分) Al3++4OH- = AlO2-+2H2O （2分） 或答Al3++3OH- = Al(OH)3↓ ，Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
(3) AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3- (2分)
(4) 氨水 (2分)
20．（12分）(1) 4浓22↑+2O (2分)
(2) 0.25mol (2分) (3) 干燥氯气(1分)
(4) 湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色(2分)
(5) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2分) (6) 500 mL容量瓶(1分) 10.0 g (2分)
21.（10分）（1）A（1分），C（1分） （2）Fe + 2Fe3+ ＝ 3Fe2+(2分)
（3）3Fe + 4H2O(g) 或Fe3O4 + 4H2 (2分)
（4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 (2分) （5）还原性（1分），铁粉（1分）
22.（6分）
（1）设生成在标准状况下SO2的体积为x。n(Cu)= 32g /64 g·mol-1=0.5mol Cu+2H2SO4（浓） Cu SO4 + SO2↑+ 2H2O （1分）
1mol 22.4L
0.5mol x
x=11.2 L （2分）
（2）设做氧化剂的H2SO4的物质的量为y
Cu-------------------- H2SO4 （1分）
1mol 1mol
0.5mol y
y=0.5mol （2分）
湛江市2015-2016学年度第一学期期末调研考试
高一化学（必修1）试卷
(考试时间：90分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分） 1．下列物质的分类正确的是
7880
2．下列关于34Se和34Se的说法正确的是
78807880
A．34Se和34Se不是同一种元素 B．34Se和34Se互为同位素 78807880C．34Se和34Se分别含有44和46
个质子 D．34Se和34Se都含有34个中子
3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A、K+、OH、Na+、NO3 B、Na+、Fe3+、SO42、OH-
－
－
－
－
C、H+、Na+、Cl、CO32 D、 Ba2+、Cu2+、Cl、SO42
－
－
－
－
4．下列电离方程式不正确的是 ．．．
A．NH4NO3 = NH4+NO3 B．CH3COOH = H++ CH3COO
－
C．NH3·H2
4＋OH D．NaHCO3 = Na++ HCO3
＋
－
5．对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是
2
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3
2
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4 C．加入稀硝酸无明显变化，加硝酸银溶液产生白色沉淀的，一定有Cl
－
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
6．下列实验操作中错误的是 ．．
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．过滤时，应用玻璃棒搅拌漏斗中的待过滤液体
D．称量时，称量物放在称量纸（或称量器皿）上，置于托盘天平的左盘；砝码放在托盘天平的右盘中
7．下列正确的是
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C．做光导纤维的材料是单质硅晶体
D．将SO2通入溴水溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性 8．下列离子方程式书写正确的是 A．氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ C．钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2↑ D．硫酸铝溶液与氨水反应：Al3+ +3 OH - = Al(OH)3↓
9．将一定量的铁粉投入到FeC13、CuCl2的混合溶液中，充分反应后仍有固体存在，则下列
判断正确的是（已知氧化性：Fe3+＞Cu2+）
A．剩余固体中一定含Fe B．剩余固体中一定含Fe和Cu C．剩余固体中一定不含Cu
D．剩余固体中一定含Cu
10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，2克氢气所含原子数目为NA
B．在标准状况下， O2和H2混合气体1mol所占的体积约为22.4 L C．在常温常压下，22.4LH2O所含的原子数目为3NA D．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.1NA 11．下列说法正确的是
A．电解MgCl2溶液可获得金属镁
B．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应 C．常温下可以用铝或铁制容器贮存浓硝酸和浓硫酸 D．用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液
12．下列说法不正确的是
A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+ B．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 C．漂白粉常作环境消毒剂
D．工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠。
13．根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是 ．．．
A．I2具有还原性 B．该反应属于置换反应
C．氧化剂是KClO3 D．当生成1molCl2时，转移2mol电子 14．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法不正确的是
A．除去FeCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入足量铁粉，反应后过滤 B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同 C．用热的纯碱溶液洗碗可去除油污
D．将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑了，说明浓硫酸具有吸水性
16．实验室需要480 mL 0.1mol·L-1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是
A. 称取7.86g硫酸铜，加入500mL水 B. 称取12.0gCuSO4·5H2O，配制480mL溶液 C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D. 称取12.5gCuSO4·5H2O，配制500mL溶液
二、填空题（本题包括4小题，共48分） 17．（6分）按要求填空：
（1）0.600 mol NH3中所氢原子数与________g H2O中所含氢原子数相等。 （2）以下物质：①NH3 ②CaCO3 ③蔗糖 ④饱和食盐水 ⑤H2SO4 ⑥ Cu
属于电解质的有 （填序号）。 （3）标出下列反应中电子转移的方向和数目：
4NH35O2催化剂4NO6H2O
18．（8分）某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，并将制得的氯气与潮湿的Ca(OH)2
固体反应制取少量漂白粉。实验装置如下图：回答下列问题。
（1）装置的分液漏斗所盛的药品是 （写名称）；漂白粉的有效成分是 （写化学式）。 （2）装置的试管中发生的主要反应的化学方程式是 。
（3）用KClO3代替MnO2与浓盐酸混合，在常温下也能产生Cl2，试写出该反应的化学方程式______________ ____________ _。
19．（12分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：
（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是_______________。 （2）写出Fe2O3和盐酸反应的离子方程式_______________________________。 （3）沉淀A中主要含有______________________，固体B是_____________________ 。 （4）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有__________________ (写离子符号)。 （5）过滤出氢氧化铁时需洗涤沉淀，洗涤沉淀的具体操作为：_______ _______
。
20．（12分）Ⅰ．实验室用氢氧化钠固体配制100 mL 2 mol·L的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）下列操作的顺序是（每项限选一次）_____________。
A. 称量 B. 溶解 C. 洗涤 D. 定容 E. 转移 F. 摇匀 G. 冷却 （2）若容量瓶中有少量蒸馏水，所配溶液的浓度将_____________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶和 。 Ⅱ．（4）写出Na2O2与水反应的化学方程式 。 （5）冰水与Na2O2反应生成H2O2，写出该反应的化学方程式 。 （6）H2O2可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾的产物为Mn2+，此时H2O2表现了 “氧化”或“还原”）。该反应的离子方程式为。 21．（10分）某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。
-1
【实验探究】
（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式： 。
（2）A装置中品红溶液颜色 （填“褪色”或“不褪色”），证明含有 气体。 （3）装置C的作用 。 【实验讨论】
（4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义。你认为应该在B、C装置之间连接右图中的 装置，以确认SO2是否除尽。 三、计算题（1小题，共4分）
22．（4分）将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g。问：（1）原固体混合物中碳酸氢钠的质量是多少？（2）把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是多少？
2015-2016学年广东省湛江市高一（上）期末化学试卷
C．C
D．D
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．下列物质的分类正确的是（ ）
B．B
A．A
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 【专题】物质的分类专题．
【分析】根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析．
【解答】解：A、NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，故A错误； B、CO属于不成盐氧化物，故B错误； C、CO属于不成盐氧化物，故C错误；
D、根据物质的分类，KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确． 故选D．
【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结．
2．下列关于A．B．C．
和和和
和
的说法正确的是（ ）
不是同一种元素 互为同位素
分别含有44和46个质子
D．和都含有34个中子
【考点】同位素及其应用． 【专题】物质的组成专题．
【分析】A．元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称； B．质子数相同中子数不同的原子互称同位素； C．元素符号的左下角为质子数； D．中子数=质量数﹣质子数．
【解答】解：A．3478Se和3480Se质子数相同，是同种元素，故A错误； B．3478Se和3480Se是原子，属同位素，故B正确； C．Se的两种同位素的质子数都为34，故C错误； D．3478Se和3480Se的中子数分别为44和46，故D错误； 故选B．
【点评】本题以3478Se和3480Se为载体考查原子结构的有关“粒子数”的关系及同位素、同素异形体的概念，侧重考查学生的辨别能力，题目难度不大．
3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A．K+、OH﹣、Na+、NO3﹣ C．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ 【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题．
B．Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣ D．Ba2+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣【湛江化学高一期末清江】
【分析】离子之间不满足离子反应发生的条件（生成难溶物、气体、弱电解质、发生氧化还原反应等），在溶液中就能够大量共存，据此进行判断．
【解答】解：A、K+、OH﹣、Na+、NO3﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B、铁离子与氢氧根离子发生反应生成氢氧化铁，在溶液中不能够大量共存，故B错误；
C、氢离子能够与碳酸根离子发生反应，在溶液中不能够大量共存，故C错误；
D、钡离子能够与硫酸根离子发生反应，在溶液中不能够大量共存，故D错误； 故选A．
【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等．
4．下列电离方程式不正确的是（ ） A．NH4NO3=NH4++NO3﹣ C．NH3H2O⇌NH4++OH﹣ 【考点】电离方程式的书写． 【专题】离子反应专题．
B．CH3COOH=H++CH3COO﹣ D．NaHCO3=Na++HCO3﹣
【分析】强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“⇌”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．
【解答】解：A．硝酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离生成铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3﹣，故A不选；
B．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以电离方程式写“⇌”，则醋酸电离方程式为CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，故B选；
C．一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以电离方程式写“⇌”，则一水合氨电离方程式为NH3H2O⇌NH4++OH﹣，故C不选；
D．碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离，所以电离方程式应该写“=”，则其电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D不选； 故选B．
【点评】本题考查电解质电离方程式正误判断，为高频考点，明确强弱电解质电离方程式书写区别是解本题关键，知道常见强弱电解质，题目难度不大．
5．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32﹣
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42﹣
C．加入稀硝酸无明显现象，再加入硝酸银有白色沉淀产生，则一定有Cl﹣
D．加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+
【考点】常见离子的检验方法． 【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A、气体可能为二氧化碳或二氧化硫；
B、根据氯化银为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析； C、加入硝酸，排除了其它离子对氯离子验证的干扰； D、加入碳酸钠生成的沉淀可能为碳酸钡；
A、【解答】解：气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32﹣，或SO32﹣，或HCO3
﹣
、HSO3﹣，故A错误；
B、当溶液中存在大量Ag+时，加入氯化钡溶液时Ag+能与Cl﹣反应生成白色氯化银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO42﹣，故B错误；
C、加入硝酸，排除了其它离子对氯离子验证的干扰，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，该沉淀一定是AgCl，故一定有Cl﹣，故C正确；
D、溶液Z中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等，原溶液中不一定含Ba2+，故D错误； 故选C．
【点评】本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，题目难度中等，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子．
6．下列实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．过滤时，应用玻璃棒搅拌漏斗中的待过滤液体
D．称量时，称量物放在称量纸（或称量器皿）上，置于托盘天平的左盘；砝码放在托盘天平的右盘中
【考点】化学实验方案的评价． 【专题】实验评价题．
【分析】A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口倒出，为防止引进杂质，上层液体从上口倒出；
B．蒸馏时，温度计测量馏分温度； C．过滤时，不能用玻璃棒搅拌；
D．称量时，应该遵循“左物右砝”原则，且要防止腐蚀、潮解或粘上杂质．
【解答】解：A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口倒出，为防止引进杂质，上层液体从上口倒出，故A正确；【湛江化学高一期末清江】
B．蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；
C．过滤时，不能用玻璃棒搅拌，否则易损坏滤纸，故C错误；
D．称量时，应该遵循“左物右砝”原则，且要防止腐蚀或潮解，所以称量时要将药品放置在称量纸上或称量器皿中，故D正确； 故选C．
【点评】本题考查化学实验评价方案，为高频考点，涉及分液、蒸馏、过滤、称量等基本操作，明确操作规范性及仪器用途是解本题关键，题目难度不大．
7．下列正确的是（ ）
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C．做光导纤维的材料是单质硅晶体
D．将SO2通入溴水溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性 【考点】硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；碱金属的性质．
湛江市2013~2014学年度第二学期期末调研考试
高一化学（必修②）答案
一．单项选择题（本题包括12小题，题每小题3分，共36分。）
二、多项选择题（本题包括4个小题，每小题4分共16分。每小题有
2个选项符合题意，只选一个且
正确的得2
0分）
三、填空题
17．（8分，每小题2分）
︱ （1）188O （2）H2SO4（3）3（或三） ⅢA（完全正确才得分） （4） Ne、HF、NH3、CH4（任意写两种） 18.（14分）
（1）（4分）C4H8O2 , CH2=CH2 （2）（4分） 加成反应 羧基 （3）（6分） ① CH2=CH2 + H2O——→CH3CH2OH （2分）
② C2H5OH＋CH3COOH
CH3COOC2H5 ＋H2O （2分）
催化剂
（4）（2分）工艺二
—-19．（共13分，除说明每空2分）（1）电解池 2Cl-2e===Cl2 （2）负，还原， Zn-2e=Zn
（3）0.3NA （3分）
（2）解析：
(1)溶液质量分数与物质的量浓度的换算公式为：c＝
1 000ρw
M，代入数据得原NaOH溶液的质量分数
能够促进金属铝与
反应，或
对
-2+
与金属铝的反应起阻碍作用等。（2分）
21．（6分）(1)10.7%（3分） (2) 0.250 （3分）
3.00 mol·L1×40 g·mol1cM
w(NaOH)＝＝－－＝10.7% 1 000ρ1 000 mL·L×1.12 g·mL－
－
(2)由于最终溶液中的溶质只有NaCl、NaClO，则n(Na)＝n(Cl)＋n(ClO) ，
所以，n(Cl)＝0.1 L×3.00 mol·L1－0.050 0 mol＝0.250 mol。
－
－
＋－－
湛江市2014-2015学年度第一学期期末调研考试
高一化学（必修1）试卷
(考试时间：90分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）
1.下列物质：①氨水 ②醋酸 ③碳酸钙 ④氢氧化钾 ⑤酒精 ⑥Na 属于强电解质的是
A. ①②③④⑤⑥ B. ①④⑤ C. ②③④⑤ D. ③④ 2.某物质灼烧时，火焰颜色为黄色，下列判断正确的是
A. 该物质是金属钠 B. 该物质一定含钠元素 C. 该物质是钠的化合物 D. 该物质一定含钾元素
3.下列物质的用途（括号内为用途）错误的是 A．二氧化硅（光导纤维） B．晶体硅（计算机芯片） C．氧化镁（耐火材料） D．水玻璃（玻璃器皿） 4.下列离子能大量共存的是
＋＋2－－+ + －2－
A．K、Ag 、SO4、Cl、 B. H、Na、Cl、CO3
+3+ －－ +－－－
C．NH4 、Fe、OH、Br D. Na、NO3.、OH、AlO2 5.在呼吸面具中提供氧气的物质是
A．KMnO4 B．Na2O2 C．KClO3 D．H2O2 6.下面有关13C、15N叙述正确的是
A. 15N与14N为同位素 B. 13C与15N为同素异形体
C. 13C与15N有相同的中子数 D. 15N的核外电子数与中子数相同 7.下列现象与胶体无关的是 ．．A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 B．明矾净水
C．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱” 8.下列实验操作中，不能用于物质分离的是
9.下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是 A．Al在常温下不能与O2反应
B．Al与HCl或NaOH溶液反应都能放出H2
C．Al在化学反应中容易失去电子，是氧化剂 D．Al2O3只能与酸反应，不能与碱反应
10.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是
X Y Z A NaHCO3溶液 Na2CO3 通入过量的CO2 B FeCl3溶液 CuCl2 Fe C Fe2O3 Al2O3 盐酸 D Na2SO4溶液 Na2CO3 BaCl2溶液
11.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气还原氧化铜 C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧
12.在下列物质之间的反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A．F2 + H2O (生成O2和HF) B．Na + H2O C．NaH + H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2 + H2O
二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分，每小题有两个正确答案，只选一个且对得2分，选错一个得0分。） 13.下列说法正确的是
35
A．Cl原子所含质子数为18
22
B．0.1 mol HCl所分子数约为6.02×10
35
C．3.5 g的Cl2气体的体积为2.24 L
35
D．2 molCl2气体的质量为140 g 14.下列反应的离子方程式书写正确的是
－2+
A．氢氧化钠与氯化铜溶液：2OH＋Cu===Cu(OH)2↓
2－+
B．石灰石与盐酸：CO3＋2H===CO2↑＋H2O
－ －
C．氯气与碘化钾溶液：Cl2＋2 I＝ 2 I ＋ 2 Cl
－－
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O 15.下列四种物质，不能由金属与非金属两种单质直接化合生成的是
A.FeCl2 B.Na2 O2 C.FeI3 D.CuCl2 16.下列实验操作、现象或结论正确的是
A．蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热
2-B．加入盐酸，放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO3 C．除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量稀盐酸，反应后过滤、洗涤 D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
三、非选择题（本题包括6小题，共48分）
－1
17.（4分）NaCl的摩尔质量是 ；在0.5L 0.6 mol·L的 BaCl2溶液
－
中Cl的物质的量浓度为 。 18. (6分)完成下列反应的化学方程式或要求：
（1）写出电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式： 。 （2）写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式： 。 （3）用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目【湛江化学高一期末清江】
C + 4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2↑+2H2O
19.(10分)霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：
请回答下列问题:
(1) 沉淀1的主要成分的化学式为 。
(2) 向滤液1中加入过量NaOH溶液的有关反应离子方程式为 。 (3) 由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式为 。
(4)某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为 。
-1
20．(12分)工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·LNaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(装置D中纸条为红色
)
(1) 配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：
KMnO4+ HCl(浓) = KCl + MnCl2+ Cl2↑+ H2O
(2) 如果反应中转移0.5mol电子，则生成Cl2的物质的量为____________。 (3) 浓硫酸的作用是 。
(4) 实验时装置D中的现象是 。
(5) 装置E中发生化学反应的离子方程式为 。
-1
(6) 配制480 mL物质的量浓度为0.5 mol·LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ，需称量的NaOH的质量是 。
21.(10分)某化学兴趣小组进行铁跟水蒸气反应的实验，实验装置如下，发现有黑色晶体生成并产生无色气体，他们继续对反应产物进行探究。
+ 2++ 3+
已知:①FeO + 2H= Fe + H2O ②Fe2O3 + 6H= 2Fe +3 H2O
+ 2+3+
③Fe3O4 + 8H= Fe +2Fe +4 H2O 请回答下列问题：
（1）该组同学欲确定反应一段时间后试管中固体的成分，设计如下实验方案： ①待试管冷却后，取少许其中的固体溶于稀硫酸得溶液B。
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) ，若溶液未变红色，则说明试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) 。
A．一定有Fe3O4，可能有Fe B．只有Fe(OH)3 C．一定有Fe3O4和Fe D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe E．只有Fe3O4
（2）该组同学取少量溶液B进行了实验，结果②中溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示） 。
（3）铁跟水蒸气反应的化学方程为 。 （4）该组同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。 若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成 灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出沉淀由白色变成 灰绿色最后变成红褐色的反应方程式 。
（5）一段时间后，该组同学发现（2）中未变红色的溶液变成红色，说
2+2+
明Fe具有 （填化学性质）。由此可知，实验室中含Fe的盐溶液需现用现配，
2+
并且配制含Fe的盐溶液时应加入少量 。 22.计算：（6分）用32g Cu与足量的浓硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Cu + 2H2SO4
（浓）CuSO4 + SO2↑+2H2O
（1）生成的SO2在标准状况下的体积是多少？
（2）该反应中做氧化剂的H2SO4的物质的量为多少？
湛江市2014－2015学年度第一学期期末调研考试
高一化学（必修1）答题卡
座位号 成绩
一、单项选择题（每小题3分，共36分）
二、双项选择题（每小题4分，共16分） 三、非选择题（本题包括6小题，共48分）
17.（4分）
摩尔质量是 ；物质的量浓度为 。
18. (6分)
（1） 。
（2） 。
（3） C + 4HNO3(浓)
19. (10分)
(1) 。
(2)
。
(3) 。 (4) 。
CO2↑ + 4NO2↑+2H2O
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