质量守恒定律第二课时学案

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质量守恒定律第二课时学案篇一：《质量守恒定律》(第2课时)学案

5--1《质量守恒定律》（第2课时）学案

班别:_________ 姓名：____________ 学号：____ _

【学习目标】

1、了解化学方程式的三种意义。

2、应用质量守恒定律解释现象、解决问题。

【重点】化学方程式的三种意义。

【难点】根据质量守恒定律的意义推出相应的化学式。

【学习方法】熟悉化学方程式的意义，通过练习理解质量守恒定律

【主要知识】

一、化学方程式

1、涵义：

用 来表示化学反应的式子。

2、意义

（1）表明 ；

（2）表示 ；

（3）表示各物质 。

二、质量守恒定律的应用

1、根据质量守恒定律——参加化学反应的各物质的 总和，等于反应后生成的各物质的 总和，从化学方程式中已知的反应物和生成物的质量，可推算出另一未知物质的质量。

2、根据质量守恒定律的实质——在化学反应前后，原子的 和 均无变化，可推算出化学方程式中某一物质的化学式。

【课堂评价练习】

1、化学方程式：用

2、化学方程式的读法，以S + O

2

（1）宏观：在点燃的条件下， 和 反应生成 ；

（2）微观：在点燃的条件下，每个 和1个 反应，生成1个 ；

（3）质量：在点燃的条件下，每 份质量的 和 份质量的 反应，生

成 份质量的 。

3 2H2O22O + O2

（1） ；

（2） ；

（3

4 ）

A、氢气加氧气等于水 B、两个氢气加一个氧气等于两个水

C、两个氢分子加一个氧分子生成两个水分子

D

5、3Fe + 2O3O4 这一反应中，各物质之间的质量比为（ ）

A、3:2:1 B、21:8:9 C、7:4:29 D、无法确定

6、化学反应2AB + B

2 === 2Z 中，根据质量守恒定律，Z

的化学式可表示为（ ）

A、

AB2

B、

A2

B C、

A2B4 D、A3B2

7、在反应3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2X + 4H2O中的X的化学式是（ ）

A、N2 B、NO C、NO2 D、N2O5

8、自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用如下图表示：

→

（1）请写出该反应的化学方程式 ；

（2）A物质属于 （填物质分类）；（3）D物质中氯元素的化合价为 ；

（4）分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是 。

1．在4P +5O2P2O5 的反应中，反应物是 ，生成物是 ，发生反应的条件是 。

2、在化学方程式2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2 中，每 份质量的高锰酸钾反应，生成 份质量的锰酸钾和 份质量的二氧化锰和 份质量的氧气，该反应的基本类型属于 反应。

3、宣传科学，揭露伪科学，是公民义务。从科学的角度分析，下列信息中合理的是（ ）

A、燃放鞭炮，能驱鬼降魔，对空气不会造成污染

B、某机构声称发明了一种催化剂，可使水变成燃油

C、普通的水由“大师”点化便成为“圣水”，饮之可逢凶化吉

D、制造出具有记忆功能的合金材料

4、我国科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为： 3CO2 + 4Na === xR + C（金刚石），则x和R为（ ）

A、2、Na2CO3 B、1、Na4C2O6 C、4、Na2CO3 D、2、Na2O2

5、著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与实验，终于发明了安全炸药——三硝酸甘油脂，三硝酸甘油脂的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：

4C3H5N3O9 === 12CO2 + 10H2O + 6X + O2

（1）X的化学式是 ，

（2）推断X化学式的依据是 。

质量守恒定律第二课时学案篇二：质量守恒定律第二课时学案

淮阳县第一高级中学初中二部 九年级上册化学

评价 教师寄语：奋斗改变命运，梦想让我们与众不同。

学习目标：1.理解质量守恒定律的原因,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。

2.培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

重点难点：质量守恒定律的内容及微观本质。质量守恒定律的微观解释

学法指导：学生预习课本完成学案，教师指导、点拨。

学习过程：通过阅读课本填写下列问题：

【温故互查】

在化学反应中，构成反应物分子的 重新组合成新的。在化学变化中发生变化的是 ，没有发生变化的是 ，那么化学反应前后物质的总质量 （填“增大”“减小”“不变”）

【设问导读】

阅读教材P90-P91，回答下列问题：

问题一：在锥形瓶内燃烧磷，测定反应前后物质的质量，发现天平不平衡的原因：

问题二：在铁钉跟硫酸铜反应前后质量测定时，实验中观察到的现象是 实验前后各物质质量总和相等吗？

1、质量守恒定律涵义： 。

2.质量守恒的原因： 。

【自我检测】

1、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（ ）

①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类

A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②⑥ D．①③⑤

2、在化学反应A+B=C+D中，5克A与8克B恰好完全反应，生成4克C,则生成D的质量为_______，若有30克A参加反应，则需要B的质量为______,生成D的质量为______.

【小结】从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定改变，一个可能改变”：

淮阳县第一高级中学初中二部 九年级上册化学 反应物和生成物的总质量不变

五个不改变 元素的种类和质量不变

原子的种类不变

原子的个数不变

原子的质量不变

宏观：物质的种类变

二个一定变微观：分子的种类变

达标测试：1、 （其中和 分别表示两种不同的原子）

由图可知，下列说法中正确的是（ ）

该反应属于化合反应 ②生成物可能是氧化物 ③反应遵守质量守恒定律 ④反应前后分子和原子种类都不变 ⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分

A.．①②③⑤ B．①②④⑤ Ｃ．①③④⑤ Ｄ. ①②③④⑤

2、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳3.下列观点中正确的是（ ）

A通过化学变化可以改变原子的种类和个数 B改变物质的性质一定要通过化学变化

C在化学变化中原子中的电子数不会发生变化 D在化学变化中都伴随着能量的变化

字体 质量

质量守恒定律第二课时学案篇三：质量守恒定律学案第二课时

东堤头中学 九 年级 化学 学科导学案

第五单元 课题1 质量守恒定律 第二课时 执笔人： 付金泉 审核人：

【学习目标】

1．认识质量守恒定律

2．通过实验探究得到化学反应前后物质的总质量不变的结论

3．了解化学方程式的意义和读法，特别是各物质间的质量关系

【重难点】

从微观的角度认识在化学变化中原子的种类和数目不会发生改变

【教学过程】

预习导学

1．阅读书P92【实验5-1】其反应的符号表达式为：_____________________________ 根据反应表达式和质量守恒定律的相关知识判断，天平是否平衡。___________（填“平衡”或“不平衡”）。若不平衡。理由：__________________________________

2．阅读书P92【实验5-2】其反应的符号表达式为：_____________________________ 根据反应表达式和质量守恒定律的相关知识判断，生成物的质量与镁条质量相比

________（填“不变”或“变大”）。若变大，理由：__________________________

3．〖归纳〗上述两个实验出现这样的实验结果的原因为_______________________。 反应前后各物质的总质量______（填“相等”或“不相等”）

☆微观解释☆

右图表示电解水的微观过程

（

表示氧原子

表示氢原子）

在此过程中我们可以看到： 分解 分子 ______ 新物质

所以说化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为：在化学反应中，反应前后的原子的种类_____________、原子的数目_____________、原子的质量_____________ 聚合

4．阅读书P93-94页

（1）化学方程式：______________________________________________________

（2）化学方程式中每个部分的读

（3）化学方程式涵义

①___________________________

②___________________________

______________________________

5．右图方程的具体含义为 “

___”

“反应条件”

“

______” 点燃法 CO22生成物

___________

（1）_____________________________________________________________

（2）_____________________________________________________________

【达标检测】（组内独立完成，组长统一答案，指定人员以组为单位展示，对表现出色的小组进行加分，记入优秀小组的评比，约10分钟）

1．下列对质量守恒定律的解释，合理的是（ ）

A．化学反应前后，分子的种类和数目不变 B．化学反应前后，原子的种类和数目不变

C．化学反应前后，元素的种类和数目不变 D．化学反应前后，电子的种类和数目不变

2．关于“SO2SO2”的读法错误的是（ ）

A．硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫 B．硫加氧气等于二氧化硫

C．每32份质量的硫与32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成64份质量的二氧化硫

D．32g的硫与32g的氧气在点燃的条件下反应，生成64g的二氧化硫

3．从化学方程式4P5O22P2O5中总结的信息有：① 参加反应的物质是磷和氧气

② 反应条件为点燃 ③ 反应前后分子的总数不变 ④ 反应前后元素的种类不变。其中正确的是（ ）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

4．图中“●”和“○”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（ ）

A．H2Cl22HCl

B．2H2O2H2O2

C．2COO22CO2

D．2H2O22H2O

点燃点燃通电点燃点燃点燃

质量守恒定律第二课时学案篇四：质量守恒定律学案第二课时

质量守恒定律同步练习（第二课时）

[学习目标]

1、 学会质量守恒定律的常见题型。 2、 掌握题型的思路及方法。

【理解质量守恒定律的定义时要注意：】

1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。

2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。

3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。 【考点归纳】 一．质量守恒定律

1．质量守恒定律内容： 反应的各物质的质量 ，等于反应后 各物质的质量 。

2．化学反应“质量守恒”的原因：在化学反应中，反应前后原子的 没有改变，

原子的 没有增减，原子的 也没有改变。 二．化学反应中的“变”与“不变”

1．从微观上看不发生改变的是 、 、 ；一定发生改变的是 。

2．从宏观上看不发生改变的是 、 、 ；一定发生改变的是 。

【常见题型】

一．解释化学反应中有关实验事实

1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说

这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？

2.为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？这个反应符合质量守恒定律吗？

二：应用质量守恒定律的应用范围

1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） A．水结成冰前后，质量保持不变

B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL

C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 2．下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（ ） A 5g水受热变成5g水蒸气

B 5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液

C 100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液 D 木炭燃烧后质量减少

3.有下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量减少； ②铁制品生锈后，其质量增加；③水加热沸腾一段时间后质量变小④石灰水放在敞口的容器内，其质量增加。其中

符合质量守恒定律的是( )

A． ①③ B．②③ C．③④ D．①②④ 三．推断物质的组成

例1: 生物的呼吸作用表示为：有机物 + 二氧化碳 + 水 + 能

量。以下关于有机物组成元素推断正确的是( )

A．只含碳元素 B．只含碳元素和氢元素

C．一定含碳、氢和氧元素 D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素

例2：将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是 （ ）

A． 一定含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D ．只含有碳元素

1．某纯净物M稍加热就分解为氨气、二氧化碳和水。根据实验事实能得出的结论是( )

A．M由四种元素组成 B．M是氧化物 C．M有水 D．M很稳定 2 ．我国科学家在研究人造金刚石方面有重大突破，用某些物质在高强电场

中，有催化剂的条件下，可转化成金刚石，下列物质在上述条件下可转化成金刚石的是( )

A. 氯化钠 B. 酒精 C. 氮气 D. 硫酸钠 四．确定物质的化学式

例： 一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现生物体内存在少

量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学的热点。工业上制得一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 === 4NO + 6H2O ，则X的化学式为( )

A．N2 B．NO2 C．NH3 D．N2O5 1．最近日本推出了一种廉价环保的新能源-甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：

X + 3O2 === 2CO2 + 3H2O ，则X的化学式为( ) A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O

2．发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进荆，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（ ）

A．N2 B．H2 C．O2 D．CO

3、古代炼丹时经常使用红丹，又称铅丹。铅丹与硝酸发生如下反应。

铅丹 + 4HNO3 == PbO2 + 2Pb（NO3）2 + 2H2O ，则铅丹的化学式为（ ） A、PbO B、Pb3O4 C、Pb2O3 D、PbO2 五．确定物质的质量

例：1 在化学反应A + 2B == 2C + D中，6gA和8gB恰好完全反应，生成

9gD。若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为( ) A．8g B．24g C．12g D．16g

2、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物

下列说法正确的是（ ）

A．反应后X的质量为6 g B.该反应的反应物是X、Y C.参加反应的X、Z的质量比是1：3 D. Y、Q的相对分子质量比一定

为1：1

3、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反

A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3g C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂 4、24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_____克．

5.某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是【B】

A. 该反应为置换反应 B. X中一定含有碳、氢两种元素 C. 表中“待测”值为5 D. 反应生成的CO2和H2O的质量比为45:36

6．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 【 】

你的疑惑：

质量守恒定律第二课时学案篇五：《质量守恒定律》(第2课时)学案

5--1《质量守恒定律》（第2课时）学案

【学习目标】

1、了解化学方程式的三种意义。

2、应用质量守恒定律解释现象、解决问题。

【重点】化学方程式的三种意义。

【难点】根据质量守恒定律的意义推出相应的化学式。

【学习方法】熟悉化学方程式的意义，通过练习理解质量守恒定律 【主要知识】

一【自主学习】阅读课本，完成以下问题：

1.化学方程式：______________________________________________________ ２.化学方程式提供的信息（意义）：

“” “______” ①

___________________________________________

点燃②

CO22___________________________________________

③生成物

___________________________________________________

３.化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）

⑴质： 和 在 的条件下反应生成 ；

⑵量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳；

⑶粒子：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。 二、质量守恒定律的应用

1、根据质量守恒定律——参加化学反应的各物质的 总和，等于反应后生成的各物质的 总和，从化学方程式中已知的反应物和生成物的质量，可推算出另一未知物质的质量。 2、根据质量守恒定律的实质——在化学反应前后，原子的 和 均无变化，可推算出化学方程式中某一物质的化学式。 【课堂评价练习】

1、化学方程式：用

2、化学方程式的读法，以S + O22

（1）宏观：在点燃的条件下， 和 反应生成 ； （2）微观：在点燃的条件下，每个 和1个 反应，生成1

个 ；

反应，生成 份质量的 。

（3）质量：在点燃的条件下，每 份质量的 和 份质量的

3、从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，以下的化学方程式能提供给你哪些信息？

2H2O2

2O + O2

（1） ； （2） ；

（3

4

2

22

） A、氢气加氧气等于水

B、两个氢气加一个氧气等于两个水

C

、两个氢分子加一个氧分子生成两个水分子

D

5、3Fe + 2O23O4 这一反应中，各物质之间的质量比为（ ） A、3:2:1 B、21:8:9 C、7:4:29 D、无法确定 6、化学反应2AB + B2 === 2Z 中，根据质量守恒定律，Z的化学式可表示为（ ） A、AB2 B、A2B C、A2B4 D、A3B2 7、在反应3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2X + 4H2O中的X的化学式是（ ） A、N2 B、NO C、NO2 D、N2O5 8、自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用如下图表示： （

1

）

请

写

出

该

反

应

的

化

学

方

程

式 ；

（2）A物质属于 （填物质分类）；（3）D物质中氯元素的化合价

为 ；

（4）分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论

是 。

作业

1．在4P +5O2 ==== 2P2O5 的反应中，反应物是 ，生成物是 ，发生反应的条件是 。

2、在化学方程式2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2 中，每 份质量的高锰酸钾反应，生成 份质量的锰酸钾和 份质量的二氧化锰和 份质量的氧气，该反应的基本类型属于 反应。

3、宣传科学，揭露伪科学，是公民义务。从科学的角度分析，下列信息中合理的是（ ）

A、燃放鞭炮，能驱鬼降魔，对空气不会造成污染 B、某机构声称发明了一种催化剂，可使水变成燃油

C、普通的水由“大师”点化便成为“圣水”，饮之可逢凶化吉 D、制造出具有记忆功能的合金材料

4、我国科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：

3CO2 + 4Na === xR + C（金刚石），则x和R为（ ）

A、2、Na2CO3 B、1、Na4C2O6 C、4、Na2CO3 D、2、Na2O2 5、著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与实验，终于发明了安全炸药——三硝酸甘油脂，三硝酸甘油脂的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：

4C3H5N3O9 === 12CO2 + 10H2O + 6X + O2

（1）X的化学式是 ，

（2）推断X化学式的依据是 。

【思维拓展】

观察、比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：

2CO + O2 == 2CO2 2Mg + O2 == 2MgO 4P+ 5O2 == 2P2O5

（1）通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中两．点．：① ；② ；（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同： ．． 。

点燃

点燃 点燃

质量守恒定律第二课时学案篇六：质量守恒定律第二课时学案

课时：第1课时 主备人：张玉芹 审核人： 董丽丽 姓名： 班级：

初中化学《质量守恒定律》第二课时导学案

【学习目标】

1．化学方程式的含义 2．化学方程式的读法 3化学方程式提供的信息

学习重点：化学方程式提供的信息 【学习过程】 二、化学方程式

木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应

可以用文字表示为

C +O2

1.用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.化学方程式的读法

（1）宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳

（2）数量读法：每12份质量的碳跟32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳 （3）微观读法：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子

H22↑+O2

①表示水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。

②表示每36份质量的水分解能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气 ③表示每2个水分子在通电的条件下能反应生成2个氢分子和1个氧分子。 3.化学方程式表明了:

①反应物、生成物和反应条件；

②参加反应的各微粒之间的数量关系；

③表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比,通过相对分子质量（或相对原子质

量）来表示。 【当堂练习】

1.从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？

S+ O22

Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu

H2 +CuO 加热 Cu +H2O

2.根据化学方程式P +O22O5 回答下列问题：

这个化学方程式怎么读？

参加反应的各物质的质量比是多少； 参加反应的各粒子的相对数量。

3.2008年我国用长征三号甲运载火箭发射“神舟七号”，火箭推进器中常装有燃料液态肼（X）和氧化剂过氧化氢（H2O2），它们混合时的化学反应方程式为

2H2O2＋Ｘ＝＝＝Ｎ２＋４Ｈ２Ｏ， 则肼的化学式为 。

质量守恒定律第二课时学案篇七：质量守恒定律教学设计(2课时)

第一节 质量守恒定律

文化二中 侯旭东

一、教材分析

1、很多其他版本的教材包括我们以前用过的教材，一般是先宏观实验后微观解释即先具体后抽象，而我们现在用的教材则反其道而行之，先微观解释后宏观实验。我个人非常认同这种先抽象后具体的顺序安排。

原因之一：以前我们一般先请学生猜测化学变化前后质量的变化情况，学生做出的假设往往是没有根据的“猜测”，而让学生在教师的引导下首先通过微观分析推断出质量守恒定律的存在，学生则会做出清晰的假设，在这一基础上，学生才会做出高质量的实验设计。

原因之二：本节课的重点在于实验探究，在于培养学生的科学素养。以往的做法，学生实验时的思维重点集中在“天平是否平衡”。而新教材的做法，可以促使学生积极去思考“怎么样的装置才能保证实验的科学性和准确性”这样就把学生思维重心由“关注实验结果”倾斜到“关注思维方法”。

2、质量守恒定律是学生定量认识化学反应的开始，教材以“多识一点”的形式呈现了“定性与定量”两种化学研究方法, 让学生知道不仅可以从定性角度描述化学变化, 还可以从定量角度精确认识化学反应中的质量变化。为了让学生充分体会质量守恒定律在定性和定量问题上的应用，我在第二课时利用具体的题目让学生感知、体会。

3、教材在最后以课后习题的形式呈现了有关质量守恒定律的化学史实，我利用这则材料创设问题情境作为过渡, 让学生对波义耳与质量守恒定律擦肩而过的原因做出分析。学生在对波义耳和拉瓦锡的实验过程和实验方法做出分析和评价的同时, 顺利进入本课时的实验探究活动的第二阶段。

4实验的取舍：教材选择的三个实验中，考虑到白磷的实验有一定的污染和危险，只让学生进行实验方案设计，进行动画演示即可；碳酸钠与盐酸的反应保留；将硫酸铜与氢氧化钠的反应换成铁与硫酸铜的反应，这是考虑到该反应现象明显，而且能观察到铁未全部反应，可以借此深入分析。

二、学情分析

微观方面：学生在第三单元学习水的组成时，通过电解水的实验及水分解的图示或动画，了解到化学变化的实质——“分子分解为原子，原子重新组合成为新的的分子”，这其中学生会对反应前后原子、元素种类不变有朦胧的认识，只要加以一定的引导，是不难推断出定律的存在，而且这一过程会促进学生对化学反应得的微观认识。

宏观方面：学生对化学反应前后质量变化的认知是有一个认知过程的。第一阶段：由单一物质的质量为基准去判断化学反应前后的质量变化；第二阶段：以各物质质量总和为基准去想去看化学反应前后的质量变化；第三阶段以参加化学反应的各物质质量总和为基准去想、去看化学反应前后的质量变化。因此不能简单分析质量守恒定律的关键字词了事，必须结合具体化的教学过程帮助学生完成这一认知过程。

三、教学目标

[知识与技能目标]

（1）通过微观分析，认识到化学反应过程中元素的种类、质量；原子的种类、数目

1

和质量不变。理解质量守恒定律的微观实质。

（2）通过实验探究进一步认识质量守恒定律的涵义 （3）能够用质量守恒定律对化学现象进行解释。

（4）能够运用质量守恒定律从定量和定性两个角度认识化学反应，并能运用它推测

物质组成及进行某些计算，为后面的第二节化学方程式的教学做准备。 [情感态度价值观]

（1）在实验探究活动中，加深对科学探究的理解。

（2）树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点

四、教学重难点

重点：通过微观分析和实验探究认识质量守恒定律

难点：全面理解质量守恒定律的涵义和实质，以及质量守恒定律的应用。

五、教学准备

仪器、用品：托盘天平、烧杯、锥形瓶、酒精灯、橡皮塞（带孔、不带孔都有）、

气球、细线、导管、试管、玻璃棒、细沙、放大镜、火柴、蜡烛

药品：澄清石灰水、盐酸、大理石、白磷

六、教学过程

2

3

【板书设计】 质量守恒定律（第一课时）

一、质量守恒定律：化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

二、质量守恒定律的微观本质——三不变

原子的种类不变

化学反应前后原子的数目不变

原子的质量不变

4

第二课时

5

质量守恒定律第二课时学案篇八：课题1 质量守恒定律学案(第二课时)16k打印

课题1 质量守恒定律学案（第二课时）

学习目标：

1.了解化学方程式的意义和读法；

2.学会简单的化学方程式的书写。

【自主探究、小组合作】：

“” “______”

CO22【阅读】课本P96

生成物 1.化学方程式：_____________________ __________2. 化学方程式表示的意义

(l)表示 、 和反应条件。

(2)表示反应物与生成物的 个数比。

(3)表示反应物和生成物的 。

(4) 表示参加反应各物质的总质量 生成各物质的总质量

（即 ） ３.化学方程式的读法（以上图化学方程式为例）

⑴质： 和 在 的条件下反应生成 ；

⑵量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质

量的二氧化碳；

（1）磷在空气中燃烧： （2）铁在氧气中燃烧：

（3）镁条燃烧： （4）氯酸钾制氧气：

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）

1．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ ）

A．原子的种类 B．原子的数目 C．原子的质量 D．分子的种

类

2.以下有关化学方程式的说法中错误的是（ ）

A.化学方程式表示了一种化学反应的过程

B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件

C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系

D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比

3.化学反应前后肯定没有变化的是 （ ）

①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④分子的种类 ⑤原子的种类

⑥物质的总质量 ⑦原子的质量 ⑧物质的种类

A．①③④⑤⑥ B．①③⑤⑥⑦ C．①②⑤⑥ D．②③⑤

4.某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律， 点燃

可判断X的

化学式为 （ ）

A． C2H4 B． CH4 C． C2H2 D． C6H6

5、化学方程式4P+5O2点燃2O5可读作 ( )

A、磷加氧气等于五氧化二磷 B、磷和氧气点燃后生成五氧化二磷

C、4个磷和5个氧点燃后生成五氧化二磷 D、4个磷元素和5个氧元素生成2个五氧化二磷

6.写出铝在氧气中燃烧的化学方程式_____________________,该化学方程式可表示每_____份质量的铝与________份质量的氧气反应生成________份质量的三氧化二铝。即：在此反应中铝、氧气、三氧化二铝的质量比为____：____：_____。现若有108g铝与氧气反应可以生成三氧化二铝____g.

7、写出下列反应方程式

（1）电解水：

（2）过氧化氢在MnO2催化下制O2：

（3）锌和稀硫酸制取氢气：

（4）铜在空气中受热：

附：规律总结：“五个不改变，两个一定变，一个可能变”

反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变五个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变

宏观:物质的种类一定改变两个一定改变微观:分子的种类一定改变

一个可能改变:分子的总数可能改变

【作业布置】P98 练习与应用

二、书写化学方程式的步骤：

左边反应物，右边生成物；写好化学式，方程要配平；短线改等号，条件要注明；生成气体或沉淀，上下箭头来分清。

注：1、配：在化学式前，使反○配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比）

应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可．．．改动化学式中的数字！ ．．．．．．．．．

2、标：即标明反应条件和生成物状态。气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当反应物和生成物中均有气体或固体时，不须注明！ ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

质量守恒定律第二课时学案篇九：质量守恒定律 第二课时 学案 (人教版九年级上)

质量守恒定律 第二课时 学案 （人教版九年级上)

【考点透视】

一、考纲指要

1．了解书写化学方程式应遵循的两个原则。

2．掌握书写化学方程式的方法。

二、命题落点

1．根据化学方程式宏观和微观意义，能正确读出化学反应方程式，如例1。

2．会判断化学方程式的正误，如例2。

3．利用给定信息书写化学方程式，如例3。

4．根据化学方程式，能比较、归纳出各化学方程式间的相同点与区别，如例4。

【典例精析】

例1：下列有关化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（ ）

A．氢气和氧气生成水 B．氢气加氧气等于水

C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 D．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 解析 化学方程式所表示的意义有：（1）表明了化学反应中反应物和生成物；（2）表明了该反应进行的条件；（3）表明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。本题中对化学方程式的读法，化学方程式中“+”表示“和”的意思，“=”表示生成的意思，反应条件也要读出，故选D 。

答案：D

例2：下列有关铁的化学方程式中，错误的是( )

A．3Fe+2O2Fe3O4 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

2Fe+3CO2 C．Fe + CuS04==FeSO4 + Cu D. Fe2O3+3CO

解析 此题为判断化学方程式书写的正误题.根据书写化学方程式的原则和步骤可以判断出B项中Fe与HCl反应生成FeCl2 ,而不是FeCl3 ,违背了客观事实.

答案：B

例3：（2003·南京市）航天飞机用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物体为固体燃料。加热铝粉使其被氧化放出大量的热，使混合物中的高氯酸铵分解，同时生成四种气体，两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种是常见的氧化物，因而产生巨大的推动力。

试写出其中涉及到的化学方程式。

（1）铝粉被氧气氧化 ;

（2）高氯的铵受热分解 。

解析 该题为高新技术信息题、题中铝被氧化的反应相对简单，难点在如何理解高氯酸铵的分解上。高氯酸铵分解产生四种气体：一种为氯气；两种是空气中的主要成分，应为氧气和氮气；另外一种是常见的氧化物，是什么元素的氧化物呢？结合质量守恒定律分析，应该是氢的氧化物——水蒸气。确定了反应物、生成物及反应条件、应该不难写出化学方程式。

答案：（1）4Al+3O22Al2O3 （2）2NH4ClO4N2 ↑+O2↑+Cl2↑+4H2O↑

例4：（2005·黄冈市课改区）甲、乙、丙是三个

实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象

及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：

（1）所发生的三个反应有多个共同的特点，分别

是① ；② ；

③ ；④ „„（只答四点即可）。

（2）甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是 。

（3）任选上述三个实验中的一个，写出反应的化学方程式： 。

解析 题中给出了提示：“从发生的化学反应现象及化学学原理进行归纳总结”。三个反应的共同有：①都是物质跟氧气反应；②都是固体跟气体反应；③反应都需点燃才能进行；④反应都放热；⑤反应都是化合反应；⑥生成物都是氧化物；⑦„„甲实验时，硫先熔化成液体又气化燃烧，燃烧匙中我们看到的是液态硫；化学方程可任选一个。

答案：⑴①反应都是化合反应；②反应的条件都是点燃；③反应都是放出热量；④生成物都是氧化物。

点燃点燃点燃⑵液态 ⑶S+O22（或4P+5O2 2P2O5或4Al+3O22Al2O3）

【常见误区】

1．在化学方程式书写中常出现的错误是不配平、反应条件不写、化学式写错等。为避免化学式写错，可根据化学式中化合价代数和是否为零来判断；对于方程式不配平和反应条件不写，避免遗漏的方法是在平时书写化学方程式时就要养成写完方程式后仔细观察反应前后各元素的原子个数是否相等以及随手写反应条件及“↑”“↓”的良好习惯，

2．配平时只能在化学式前配上适当的化学计量数，绝不能改动化学式右下角表示原子或原子团个数的小数字，或在化学式中添加小数字。

【基础演练】

1．化学方程式

可读作（ ）

A．硫加氧等于二氧化硫 B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫

C．硫和氧气点燃生成二氧化硫 D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫

2．在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质

试判断该密闭容器中发生的反应属于（ ）

A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应

3．科学实验证明，空气中的微量臭氧（O3）可以抵抗阳光中紫外线对人体的危害，空调和冰箱中的致冷剂“氟里昂”是一种氟氯烃（以M代替），它可以破坏臭氧层，其反应过程为：M+ O3 →MO+ O2 MO+O→M+ O2 ，则M在该反应中是（ ）

A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．稳定剂

4．下列图形能形象地表示某化学反应前后反应物、生成物

的分子变化，其中“ ”、“ ”、“ ”分别表示

三种不同物质的分子。该化学反应的基本类型是（ ）

A．复分解反应 B．分解反应

C．置换反应 D．化合反应

二、填空题

5．写出下列有关化学方程式：

（1）法医常用马氏试砷法来证明是否为砒霜(As2O3)中毒，其原理是：用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢(AsH3)、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式： 。

（2）市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷(C4H10)，丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式 。

（3）二氧化钛（TiO2）是优良的白色颜色。它的生产工艺流程中，有一步反应是用四氯化钛（无色液体）跟空气中的水接触，即产生二氧化钛，并伴有大量酸雾。写出该反应的化学方程式： 。

（4）烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是（写化学方程式） 。

6．通过学习，我们已经知道了下列反应： ①C+O

2

CH4+2O2CO2+2H2O ④C2H5OH+3O2CO2 ②2CO+O

22CO2 ③2CO2+3H2O

通过对上述四个反应的化学方程式的分析，你能总结出哪些规律性的结论?

7．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化－还原反应。 例如：2Na +Cl2=2NaCl 反应前后，Na、Cl元素的化合价发生了变化，该反应是氧化－还原反应。（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化－还原反应的是（填序号）： 。

A．2Mg + O2 点燃00+1—1催化剂 ．CaO + H2O＝ Ca(OH)2 C．2KClO3 △ 2KCl+3O2 ↑

加热 D．CaCO3 CaO + CO2↑ E．H2 + CuO 2O F．HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O

（2）根据上面的分析和推理，对四种基本反应类型是否属于氧化还原反应，做出恰当概括： 置换反应 ；化合反应 ；

分解反应 ；复分解反应 ；

8．把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物。这时部分混合物迅速变成红热状态，移开玻璃棒后，反应继续剧烈进行，全部混合物呈红热状态，冷却后得到黑色的固体化合物——硫化亚铁。

①这一变化的化学方程式是 。 ②铁跟硫反应时是吸收热量还是放出热量？ 。 ③用什么实验可以证实反应中铁已从游离态变成化合态 。 ④从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者最佳质量比应是 。

9.经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明：

（1）使用催化剂，能改变化学反应的速率： 。

（2）反应物的量不同，生成物可能不同： 。

（3）反应物的量不同，反应现象可能不同： 。

10．用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的。请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物在右表的范围内， 高温

并且不能重复选用）： 1） 一种酸和一种碱 ； 2） 一种酸和一种盐 ；

3） 一种碱和一种盐 ；

4） 一种盐和另一种盐 。 5） 课题2 6） 1.C 2.C 3.C 4.D 7） 5．（1）As2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3+6ZnCl2+3H2O （2）2C4H10+13O28CO2+10H2O

8） （3）TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑

9） （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

10） 6． ①C、CO、CH4、C2H5OH都具有可燃性；②这四个反应都是氧化反应；③物质燃

烧都需要氧气；④C、CO、CH4、C2H5OH组成中均含有碳元素，所以其燃烧的产物都有CO2；⑤凡是在氧气中燃烧，产物中有CO2的物质，其组成中一定含有碳元素。(其他合理答案也可)

11） 7．（1）A、C、E （2）都是氧化还原反应；有单质参加的是氧化还原反应；有单

质生成的是氧化还原反应；都不是氧化还原反应。（答案开放，其他合理答案也可）

点燃12） 8. ①Fe+S②放热 ③磁铁可以吸引铁粉，不能吸引反应的生成

物，说明生成物中不含铁单质 ④7:4。

13） 9.（1）实验室用过氧化氢制氧气时，二氧化锰做催化剂能加快反应速率

14） （2）木炭燃烧时，氧气充足生成二氧化碳，氧气不充足生成一氧化碳

15） （3）硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧现象不同

16） 10.（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

17） （2）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

18） （3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

19） （4）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

质量守恒定律第二课时学案篇十：课题1质量守恒定律学案第二课时

第五单元 课题1 质量守恒定律

第二课时

【学习目标】 1．认识质量守恒定律

2．通过实验探究得到化学反应前后物质的总质量不变的结论 3．了解化学方程式的意义和读法，特别是各物质间的质量关系 【学习重难点】

从微观的角度认识在化学变化中原子的种类和数目不会发生改变 【教学过程】 【定标自学】

1．阅读书P94【实验5-1】其反应的符号表达式为：______________________

2．根据反应表达式和质量守恒定律的相关知识判断，天平是否平衡。___________（填“平衡”或“不平衡”）。若不平衡。理由： _________________________

3．阅读书P94【实验5-2】其反应的符号表达式为：__________________________

根据反应表达式和质量守恒定律的相关知识判断，生成物的质量与镁条质量相比________（填“不变”或“变大”）。若变大，理由：__________________________

〖归纳〗上述两个实验出现这样的实验结果的原因为_______________________。 反应前后各物质的总质量______（填“相等”或“不相等”） 【交流讨论】

右图表示电解水的微观过程

（

表示氧原子

表示氢原子）

在此过程中我们可以看到：

分解

分子 _______ ______

所以说化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为：在化学反应中，反应前后的原子的种类_____________、原子的数目_____________、原子的质量_____________ 【拓展提高】质量守恒中变现出的“不变”、“改变”、“可能改变”

【合作探究，课堂展示】 4．阅读书P96-97页

（1）化学方程式：______________________________________________________ （2）化学方程式中每个部分的读法

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（3）化学方程式涵义

①___________________________ ②___________________________ ③____________________________ 5．右图方程的具体含义为

（1_____________________________________________ （2_____________________________________________ （3）____________________________________________ 【整理收获】

本节课你收获到了什么？你还有什么困惑？

“___” “反应条件” “______”

CO22

生成物

___________

点燃

【反馈矫正】（组内独立完成，组长统一答案，指定人员以组为单位展示） 1．下列对质量守恒定律的解释，合理的是（ ）

A．化学反应前后，分子的种类和数目不变 B．化学反应前后，原子的种类和数目不变 C．化学反应前后，元素的种类和数目不变 D．化学反应前后，电子的种类和数目不变 2．关于“SO2SO2”的读法错误的是（ ）

A．硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫 B．硫加氧气等于二氧化硫

C．每32份质量的硫与32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成64份质量的二氧化硫 D．32g的硫与32g的氧气在点燃的条件下反应，生成64g的二氧化硫

3．从化学方程式4P5O22P2O5中总结的信息有：① 参加反应的物质是磷和氧气 ② 反应条件为点燃 ③ 反应前后分子的总数不变 ④ 反应前后元素的种类不变。其中正确的是（ ） A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

4．图中“●”和“○”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（ ）

点燃

点燃

A．H2Cl22HCl B．2H2O2H2O2 C．2COO22CO2 D．2H2O22H2O

5.在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：

点燃点燃通电

点燃

下列说法中不正确的是（ ）

A．该反应为分解反应 B．该反应遵守质量守恒定律 C．X中未测值为零 D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应

6.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。

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