氧化还原反应判断练习题

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氧化还原反应判断练习题(一)
氧化还原反应练习题及答案

氧化还原反应

可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 S： 32

第I卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是

A B C D

2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是

A.木已成舟 B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰

3. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是

A.X被氧化了 B.X是氧化剂

C.X发生了还原反应 D.Y在反应中表现出还原性

4. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是

A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应

5.

6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是

A.观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应

C.观察是否有单质参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化

7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是

A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里

B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子

C.一定条件下，石墨可以变成金刚石

D.一定条件下，水能在2℃时结冰

8. 已知N元素的最低化合价是 –3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是

A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3

9. 下列各反应中，水作为还原剂的是

A.2H2+O2

2H2O B.SO3+H2O===H2SO4

C.2F2+2H2O===4HF+O2 D.2Na+2H2O===2NaOH+H2

10. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化

还原反应而变质的是

A.Na2SO3（Na2SO4） B.FeCl2（FeCl3） C.KI（I2） D.NaOH（Na2CO3）

11. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是

A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3

C.2KClO3

2KCL+3O2 D.Cl2+H2O===HClO+HCl

12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是

A.失去电子的反应为还原反应

B.含有氧元素的物质是氧化剂

C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等

D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质

13. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）

A.SO2

CO32-

14. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素

A.一定被氧化 B.一定被还原

C.可能被氧化，也可能被还原 D.既不被氧化，也不被还原

15. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O

Y+H2 ；

Z+H2O W+O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合 S B.Na2SO3 SO2 C.I- I2 D.HCO3- 价的高低顺序为

A. X＞Y、 Z＞W B. X＜Y、 Z＜W

C. X＞Y、 Z＜＜W D. X＜Y、Z＞W

16. 对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为

A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：2

第II卷（非选择题 共52分）

二、（本题共6小题，共52分）

17、（8分）按右图所示操作，充分反应后：

⑴I中铁丝上观察到的现象是

；

反应的化学方程式为 ；

⑵II中发生反应的化学方程式为 ；

⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为 。

18、（14分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。

⑴写出编号仪器的名称： ① ；② ；

⑵浓H2SO4的作用是 。

⑶本实验需要加热的装置为 （填字母编号）。

⑷写出装置C、D中可观察到的现象：C ，D 。 ⑸D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为 个。

19、（8分）对于实验室制取O2的反应：2KCLO32KCL+3O2 ，其电子转移的方向和数目的标法有以下几种，你认为正确的是 （填序号）

是还原剂， 剂。

20、（6分）已知H2O2中的氧元素呈现 -1价，H2O2分解（催化剂作用下）时可得到H2O

和

O2，表示该反应的化学方程式为 。根据氧化还原反应中的价态变化规律，推测H2O2在反应中：

⑴若作还原剂时，其被氧化后得到的产物是 。

⑵若作氧化剂时，其被还原后得到的产物是 。

21、（8分）现有①KMnO4 ②H2 ③O2 ④CL2 ⑤CO ⑥AL 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲： 中，常用的还原剂放入乙： 中，则： ⑴甲中有 。（填序号）

⑵由

Fe Fe3O4 ，Fe2O3

Fe 可知，欲实现I反应过程应从 “乙”，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从 中找物质。

⑶请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

+ ===== +

⑷一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：

4X+5O

2 4NO+6H2O，则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为 。

22、（8分）已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）====FeSO4+H2 ；

②Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2 +2H2O。试回答下列问题：

⑴反应①中 元素被还原，反应②中 元素被还原。（填元素符号） ⑵当反应①生成2g H2时,消耗H2SO4的质量是 g 。

⑶反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4 g g H2SO4作为氧化剂被还原。

参考答案

1——5 D、C、A、D、D、 6——10D、B、D、C、D、 11——16 D、C、C、B、D、B

17、（1）铁丝上附着一层红色固体；Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（2）Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag

（3）Fe＞Cu＞Ag（每空2分）

18、（1）锥形瓶；长颈漏斗

（2）除去H2中的水蒸气（或干燥H2）

（3）D

（4）无水CuSO4固体（部分）变蓝；黑色CuO逐渐变红

（5）2（每空2分）

19、c；KClO3；KClO3；催化（每空2分）

20、2H2O===2H2O+O2

（1）O2

（2）H2O（每空2分）

21、（1）①③④；②⑤⑥（各1分）

（2）甲；乙（各1分）

（4）NH3（2分）

22、（1）H；S（各1分）

（2）98（2分）

（3）98；49（各2分）

氧化还原反应判断练习题(二)
氧化还原反应复习题【含答案】

氧化还原反应

一、氧化还原反应的判断及基本概念

1. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B. CaCO2↑

C. Na2O+H2O=2NaOH

D. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）

A. CO+H2O=高温=CO2+H2 B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO

C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D. 2F2+2H2O=4HF+O2

 (06-广东-4)某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是 ．．．

A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3

B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O

C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2

D．将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2

3. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

4．在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）

A．H2SO4MgSO4 B．NaClCl2 C．CuSO4Cu

5．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）

A．Cl22NaOHNaClNaClOH2O B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C． D．

D．HClOCl2  （2004北京春）9．在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是

A． B． C． D． 6. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）

A. 一定被氧化 B. 一定被还原

C. 既可能被氧化又可能被还原 D. 以上都不是

 （09上海卷7）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②

7. 在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（ ）

A. KClO3 B. KCl C. KCl+H2O D. H2O

 （08广东理科基础-33）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等【氧化还原反应判断练习题】

工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C高温

2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41g

8. 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。  (06-广东-13)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2

B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2

C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

9. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是( )

A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物

C．1 个KClO3参加反应有2个电子转移 D．H2C2O4在反应中被氧化

10．用17.4gMnO2与足量的浓盐酸加热， MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

充分反应后，被氧化的HCl质量是（ ）

29.2g B. 14.6g C. 14.2g D. 7.3g

11. 在氧化还原反应：3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ ）

A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1D． 3∶2

12. 在反应3Cl28NH36NH4ClN2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为（ ）

A．3∶8 B．1∶4 C．3∶4 D．1∶3

 （07全国1-10）已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到电子

A、10mol B、11mol C、12mol D、13mol

13. 分析下述变化是氧化还是还原，再按要求填空：

（1）FeCl2FeCl3需要加入____________剂，如____________【氧化还原反应判断练习题】

（2）CuO→Cu需要加入____________剂，如____________

（3）HClCl2是____________反应，HCl是____________剂

（4）H2SO4H2是____________反应，H2SO4是____________剂

 （江苏07）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3

＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O【氧化还原反应判断练习题】

下列说法正确的是

A C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B HNCO是一种很强的氧化剂

C 1mol NO2在反应中转移的电子为4mol D 反应中NO2是还原剂

15. 阅读下面两条科普信息，回答问题：

3HNCO；8HNCO

（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe和Fe的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。

问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1）中的维生素C是_______剂，（2）中的CO2 剂。

16. （2004年北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是（ ）

A. Cu2S既是氧化剂又是还原剂

B. 5mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D. FeS2只做还原剂 【解析】考查的知识点是“氧化还原反应中氧化产物，还原产物，氧化剂还原剂概念的辨析，反应中电子转移数2+3+目的判断”。

17. 分别用单线桥和双线桥表示下列氧化还原反应的电子转移方向和数目及得失电子情况，并指出氧化剂和还原剂：

MnO＋4HCl(浓) = MnCl＋2HO＋Cl↑ 2222

2FeCl＋HS = 2FeCl＋S↓＋2HCl 322

2FeCl + 2HI = 2FeCl + 2HCl + I322

二、氧化还原反应的一般规律及氧化性、还原性强弱的判断

① 强弱律

1. 下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（ ）

A．CuCl2H2SCuS2HCl

C．Cl2H2S2HClS

2 2HCl  Na 2 S NaCl  H2S B． D．3Cl26FeSO42Fe2(SO4)32FeCl3

2. 根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）

(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 (2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 (4)H2S＋I2＝2HI＋S

A．S＞I2＞Fe＞Cl2 B．Cl2＞Fe＞I2＞S

C．Fe＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe＞S

3. 从下列三个反应中，判断氧化性最强的分子或离子是____________

22Fe32I2Fe3I2，2Fe2Cl22Fe32Cl，2MnO5Cl28H2O 410Cl16H2Mn3+3+3+3+

若溶液中Cl和I共存时，为氧化I而使Cl不被氧化，除单质外，应选用上述反应的____________离子作氧化剂。

4. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )。

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

5. （04年西城）根据下列反应：（1）2Fe3++2I=2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+判断下列顺序正确的是（ ） －－

A. 还原性：Br＞Fe2+＞I－

＋－ B. 还原性：I＞Fe2+＞Br －－ C. 氧化性：Br2＞Fe3＞I2 D. 氧化性：I2＞Fe3＞Br2 ＋

－－－6. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为 Cl＜Br＜Fe2+＜I＜SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生

的是（ ）

－－A、2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42+ 4H+ B、2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl

－－－－C、2Br+4H+ + SO42== SO2 + Br2 + 2H2O D、I2 + SO2 + 2H2O == 4H+ +SO42 + 2I

 （09广东化学17） 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是

A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

② 守恒律

3+2-2+3+1. 一定条件下，PbO2与Cr反应，产物是Cr2O7和Pb，则与1mol Cr反应所需PbO2的物质的量为_______。

2322. （06-全国II-10） 已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化，FeFe，MnO4Mn，

Cl22Cl，HNO2NO。如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）

A．Fe 3B．MnO4 C．Cl2 D．HNO2

3. 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO4的溶液里，通入0.1molCl2，有一半的HBr变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）

-1 B.-1 C. -1 D. -1 A. 8.0mol·L1.6mol·L0.8mol·L0.16mol·L

4. 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4- 还原，则元素X在还原产物中的化合价是 （注：Na2SO3的氧化产物为Na2SO4）。

5. 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为: NH4NO3 → HNO3+ N2+ H2O。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（ ）

A. 5:3 B. 5:4 C. 1:1 D. 3:5

6. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色 ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）

—A、上述实验证明氧化性：MnO4 > Cl2 > Fe3+ >I2

B、上述实验中共有两个氧化还原反应

C、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D、实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

 (08海南-4) 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：

A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol

③价态表现性质的规律

1. 在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（ ）

A．Al 3B．Cl C．MnO4 D．H2O2

2. 下列说法中正确的是（ ）

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应

3. 下列叙述中，正确的是（ ）

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂

C．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

4. 下列微粒不具有氧化性的是（ ）

A. Cl－

B. Cl2 C. H＋ D. SO2

5. 盐酸能发生下列反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2HCl+CuO=CuCl2+H2O；MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O因此盐酸应当具有的性质是（ ）

A. 只有酸性

C. 只有还原性

＋ － B. 只有氧化性 D. 有酸性、有氧化性和还原性 6. 下列微粒：Fe2、Cl、H+、HCl、O2、Zn，其中只有氧化性的微粒是_________，只有还原性的微粒是

______________，既有氧化性又有还原性的微粒是___________。

④ 转化规律

1. 重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）

A．CrO3NH3H2O

B．Cr2O3NH3H2O

氧化还原反应判断练习题(三)
氧化还原反应练习题带答案

高一化学氧化还原反应过关试题

班级 姓名 学号

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有一至二个选项符合题意，少选得1分，多选、错选均不给分)

1．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( ) △

A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. C+H2OCO+H2

C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O==HCl+HClO

2．下列变化需加入还原剂的是 ( )

--2+ A. HCO3→CO2 B. MnO4→Mn C. FeO→Fe3O4 D. H3AlO3→HAlO2

3．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O， ③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )

A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+

C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2

4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是 ( )

A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3

5．用下列方法：①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂) ③2H2O22H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是

A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:1

6．下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )

①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑ ④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO2Hg+O2↑

A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤

7． 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中1个该离子恰好能使3个SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为 ( )

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

8．有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）

A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

9．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO

C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-

△点燃电解MnO2( ) ( )

10．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 ( )

A. 物质失电子的反应为氧化反应

B. 物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂

C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应

D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应

11．今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3

③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是

( )

A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl

12．下列说法中，正确的是 ( )

A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物

B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质

C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低

D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质

13．已知反应：①2A-+C2==2C-+A2 ②2C-+B2==2B-+C2 ③2D-+C2==2C-+D2，判断下列说法

正确的是 ( )

- A. 氧化性：A2>B2>C2>D2 B. D不能被B2氧化

C. 氧化能力：B2>C2>D2 D. 还原性：A->B-

14.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：

①G→W+NaCl ②W+H2O电解X+H2 ③Y+NaOH→G+W+H2O ④Z+NaOH→W+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是 （ ）

A．W、G、Z、Y、X B．G、Y、W、Z、X

C．G、Y、Z、W、X D．Z、X、G、Y、W

15．在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2==2KIO3+Cl2，由此推断下列相

应的结论，不正确的是 ( )

A. 该反应属置换反应 B. 还原性：I2>Cl2

C. 氧化性：I2>Cl2 D. 氧化性：KClO3>I2

16．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是

( )

A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物

C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1

二、填空题(本题包括10小题，共46分)

17．(8分)在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_________是氧化剂，

_______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原，氧化产物是________，还原产物是______，HCl表现的性质是_______________，电子转移的数目是_________。

18．(2分)按反应式N2H5++4Fe3+—→4Fe2++Y+…，在水溶液中，N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+，

作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是________ 。

19．(7分)在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释。

鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯酸钾带紫红色，认为反应过程如下： △△△

①2KClO3+2MnO22A+B↑+C↑ ②2AD+MnO2+C↑ ③B+D2KCl+

MnO2+C↑

⑴写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。 ⑵第①步反应中，氧化产物是(填化学式)_____________，被还原的元素是(填元素符

号)__________。

⑶第③步反应的化学方程式为______________________________________________。

20．(3分)录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的

化合物。已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能是呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。则x值为____________，铁的化合价为__________，钴的化合价为__________。

21．(8分)按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，指出

氧化剂和还原剂。

⑴是化合反应，也是氧化还原反应____________________________________________。

⑵是分解反应，也是氧化还原反应_____________________________________________。

⑶有金属单质Hg生成的的置换反应___________________________________________。

⑷不属于四种基本反应类型的氧化还原反应____________________________________。

22．(4分)K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有

明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是________________，这是因为K2Cr2O7跟___________(写化学名称)发生了反应。反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________。

四、计算题(本题包括2小题，共20分)

23．(10分)化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2，当

有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？

24．(10分)在3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应，若有5.4gH2O分子被氧化，求被水

还原的BrF3是多少克？（已知在BrF3 中Br为+3价）

高一化学参考答案

氧化还原反应

1、D 2、B 3、C 4、A 5、D 6、A 7、C 8、C 9、A 10、AC 11、C

12、BD 13、CD 14、B 15、C 16、A

17、K2Cr2O7 HCl Cl Cr Cl2 CrCl3 还原性和酸性 6e- (每空1分) 18、N2

19、⑴KMnO4 Cl2 O2 K2MnO4 ⑵KMnO4和O2 Cl ⑶Cl2+K2MnO4==2KCl+MnO2+O2 (每线1分) 20、1 +3 +2 (每线1分)

21、

(反应式各1分，标出电子转移的方向和数目各1分)

22、酒后驾车 酒精(或乙醇) K2Cr2O7 酒精 (每线1分) 23、17g (5分) 24、27.4g (5分)

氧化还原反应判断练习题(四)
氧化还原反应综合练习题(一)

1

4

A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B. Fe2O3在反应中得到电子

C. 3 mol Na－

2O2发生反应，有12 mol e转移 D. Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性

8. 对于反应O－

＋

3＋I＋H―→I2＋O2＋H2O（未配平），下列说法正确的是（ ） A. O2与H2O都是还原产物

B. 该反应能说明O2的氧化性大于I2

C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1

D. 配平后的离子方程式为2O－

＋

3＋2I＋4H＝I2＋2O2＋2H2O

5

氧化还原反应判断练习题(五)
氧化还原反应课时一练习题

一、选择题（每题6分，共72分 ）

1．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( )

A．是否有氧元素参加反应 B．是否为置换反应

C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D．是否为化合反应或分解反应

2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( A．野火烧不尽，春风吹又生

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

3．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

4( )

A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

点燃

B．H2＋Cl2=====2HCl △

C．CuO＋H2=====Cu＋H2O

D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

5．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 )

A．是否有电子转移

B．是否有元素化合价的变化 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合

6(多选)( )

A．碳酸钠中加入2

B C

D四射

7( )

A．H2SO4 B．盐酸和氧化铁反应 C4溶液中 D．氢气还原CuO

8(多选)(

)

ACl2＋NaClO＋H2O ＋CuSO4===FeSO4＋Cu

MnO2

2KClO3=====2KCl＋3O2↑ D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 9.

10. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是( )

A.Na2SO3（Na2SO4） B.FeCl2（FeCl3） C.KI（I2） D.NaOH（Na2CO3） 11.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )

A B C D

12. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O

Z+H2O

2 ；

W+O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W顺序为( )

A. X＞Y、 Z＞W B. X＜Y、 Z＜C. X＞Y、 Z＜＜W D. X＜Y、Z＞W

二、非选择题（每空2分，共30分） 14．有下列几组反应：

A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．CO2＋H22CO3

点燃

C．S＋O2=====SO2 D．2===BaSO4↓＋2H2O E．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2△F．CaCO3=====CaO＋CO2↑ G．42O2CO2＋H2O

△

H．2KClO3=====2KCl＋↑

________，属化合反应的是________，属分解反应的是________，属氧化还原反应的是________。 12

①2Na＋H ②2F2＋2H

2O===4HF＋O2

高温

③Cl22④C＋H2O(g)=====CO＋H2 ________； ________；

________。

反应。写出有关水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：

______。写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式 __________________________，其中水为________剂。

14．实验室制取H2的反应方程式为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

(1)该反应中________被氧化，________发生还原反应。

(2)反应过程中转移2 mol电子，生成标准状况下的H2________L。

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