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第三章 水溶液中的离子平衡 测试题
一、选择题
1.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
2．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ）
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是
动态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
3．下列关系一定正确的是（ ）
A．当溶液中c(H+)>10-7 molL-1时，其pH<7，溶液呈现酸性
B．当溶液中c(H+)>10-7 molL-1时，其pH>7，溶液呈现碱性
C．当溶液中c(H+)=c(OH-)>10-7 molL-1时，其pH<7，溶液呈现中性
D．当溶液中c(H+)=c(OH-)>10-7 molL-1时，其pH<7，溶液呈现酸性
4．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测（ ）
A．HR应为红色 B．HR应为蓝色 C．R-应为无色 D．R- 应为红色
5．在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2O
的pH时，c(NH4+)会（ ）
A．可能增大也可能减小 B．增大 C．减小 D．无变化
6．将pH=1的盐酸平均分为2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）
A．9 B．10 C．11 D．12
7．有一种含氨和氯化铵物质的量相等的混合溶液，其pH为9.3，下列说法
中错误的是（ ） NH4++OH-，当增大溶液
A．氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用 B．氯化铵的水解作用大于氨水
的电离作用
C．氨水的存在抑制了氯化铵的水解 D．氯化铵的存在抑制了氨水的
电离
8．将0.lmol∙L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．溶液中c(H+)增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
9．室温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)=10-5 mol·L-1，则其溶质可能是
（ ）
A．CH3COOH B．H2SO4 C．NaOH D．Na2CO3
10．pH=3的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的3倍，则稀释后的pH为（ ）
A．3.2 B．3.5 C．3.7 D．4
11．已知，往0.1mol∙L-1的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是（ ）
A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH4Cl
C．把溶液加热至沸腾 D．往溶液中加入NaOH
12．用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则该氨基酸
溶液的pH可能是（ ）
A．9 B．8 C．7 D．6
13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
14．室温时，将xmL，pH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应溶液pH的判断，正确的是（ ）
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则
pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则
pH＞7
15．若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol∙L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） ．．
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
16．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是（ ）
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
17．某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将
ag HA完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3，其中n(A－)为b mol。下列叙述中，错误的是（ ）
A．溶液中c(H+)＝[1000b＋c(OH－)V]/V mol∙L-1
B．物质的量浓度c(HA)＝1000a/MV mol∙L-1
C．t℃时，HA的溶解度S＝100a/ρV g
D．HA的质量分数ω(HA)＝(a/ρV)×100％
18．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如右图）。下列说法正确的是（ ）
①a＝５时，A是强酸，B是弱酸 ②若A、B都是弱
酸，则5>a>2 ③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸
性强 ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
二、填空题
1．某兴趣小组作图示实验探究分子的运动，请回答实验中的有关问题：
（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的烧杯中滴入2－3滴酚酞试液，再滴加浓
氨水，由实验得出的结论是什么？
（2）实验Ⅱ（如图所示），写出烧杯B中所发生的现象。产生这一现象的原
因是什么？
如图所示:
2．只从下列试剂中选择实验所需的试剂和仪器，鉴别0.1mol∙L-1的H2SO4和
0.2mol∙L-1H2SO4溶液。简述其操作过程。
试剂：紫色石蕊试液、酚酞试液、甲基橙试液、蒸馏水、BaCl2溶液、pH试
纸、0.1mol∙L-1 Na2S2O3溶液
仪器：玻璃棒、表面皿、试管、量筒、胶头滴管
3．双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程
式 。
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形
成酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程
式： 。
（3）水电离生成H3O+和OH－叫做水的自偶电离。双氧水同水一样，也有极微
弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为 。
（4）除了过氧化氢跟碱的反应外，请你再写出一个可表明双氧水是弱酸的
反应的化学方程式 。
4．（1）已知高碘酸钠(NaIO4)溶液呈碱性，0.01mol∙L-1的碘酸(HIO3)或高锰
酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。高碘酸和
硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂
是 ，反应的离子方程式_________________________________________________。
（2）常温下，设某H2SO4中由水电离出的c(H＋)=1.0×10－a mol∙L-1，与该H2SO4
的pH相同的Al2(SO4)3中由水电离出的c(H＋)=1.0×10－bmol∙L-1(a、b都是小于14
的正数)，那么a和b之间满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示） ， 。
5．有pH=12的NaOH溶液100mL。如果将其pH降为11，那么：
（1）若用蒸馏水应加入______________mL
（2）若用pH=10的NaOH溶液应加入_____________mL
（3）若用pH=2的盐酸溶液应加入_____________mL
（4）若用0.01mol∙L-1的醋酸应加入的范围是________________。
6．酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7，酸HY和碱BOH恰好完
全中和时溶液的pH也等于7，酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7，请推断
（1）以上酸碱中必为弱电解质的是
（2）比较两种酸HX和HY的酸性强弱 > 。
7．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
高新区实验中学2012级高三化学学案 使用时间： 主备人：吕全心 总编号10
水溶液练习题
2. [2014·福建卷] 下列实验能达到目的的是( )
A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
3. [2014·江苏卷] 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Na、K、MnO4、CO23 ＋＋－－
B．c(H)＝1×10
－
－＋－13 mol·L－1的溶液中：Mg2、Cu2、SO24、NO3 ＋＋－－＋＋－－＋＋－－ C．0.1 mol·L1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、Cl D．0.1 mol·L1FeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO24
4. [2014·广东卷] 常温下，0.2 mol·L
A．HA为强酸
B．该混合溶液pH＝7.0
C．该混合溶液中：c(A)＋c(Y)＝c(Na)
D．图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H
5. [2014·山东卷] 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1
mol·L－1－＋－＋－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( ) 的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
A．水的电离程度始终增大
＋c（NH4）B. c（NH3·H2O）
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4)＝c(CH3COO)
6. [2014·新课标全国卷Ⅱ] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )【水和水溶液练习题】
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H)＝c(HS)＝1×105 mol·L1 ＋－－－＋－－
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HC2O4)
D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na)：①＞②＞③
1 / 4
＋－＋＋－
7. （双选）[2013·海南卷] 0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
( )
A．c(H)>c(F) B．c(H)>c(HF)
C．c(OH)>c(HF) D．c(HF)>c(F)
8. [2014·安徽卷] 室温下，在0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L1 NaOH溶液，实－－－－＋－＋
验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为Al3＋3OH＋＋－
B．a～b段，溶液pH增大，Al3浓度不变 ＋
C．b～c段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
9. [2014·福建卷] 下列关于0.10 mol·L1 NaHCO3溶液的说法正确的是( ) －－
A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋H＋CO23 ＋＋－
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HCO3)＋c(CO23) ＋＋－－－＋－
D. 温度升高，c(HCO3)增大
10. [2014·天津卷] 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H)＝c(SO24)＋c(OH) ＋－－－
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)>c(Cl)＝c(I)
C．CO2的水溶液：c(H)>c(HCO3)＝2c(CO23) ＋－－＋－－
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)＝2[c(HC2O4)＋c(C2O24)＋c(H2C2O4)] ＋－－
11. [2014·海南卷] 室温下，用0.100 mol·L1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－－1的盐酸和
醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)＝c(CH3COO)
D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
12. [2014·安徽卷] 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．Na2S溶液：c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液：c(OH)＝c(H)＋c(HC2O4)＋2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na)＋c(H)＝2c(CO23)＋c(OH) ＋＋－－－＋－＋－－＋－＋－－－
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)＋c(Ca2)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl) ＋＋－－
13. [2014·重庆卷] 下列叙述正确的是( )
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大
C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2
D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
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－
高新区实验中学2012级高三化学学案 使用时间： 主备人：吕全心 总编号10
14. [2014·江苏卷] 25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol·L1CH3COONa溶液与0.1 mol·L1HCl溶液等体积混合： －－
c(Na)＝c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)
B．0.1 mol·L1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－－1＋－－－氨水等体积混合(pH>7)：
c(NH3·H2O)>c(NH4)>c(Cl)>c(OH)
C．0.1 mol·L1Na2CO3溶液与0.1 mol·L1NaHCO3溶液等体积混合：
2＋－－(Na)＝c(CO23)＋c(HCO3)＋c(H2CO3) 3－－＋－－
D．0.1 mol·L1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)： －－
2c(C2O24)＋c(HC2O4)＋c(OH)＝c(Na)＋c(H) －－－＋＋
15. [2014·四川卷] 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na)>c(CO23)>c(HCO3)>c(OH) ＋－－－
B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c(Cl)＋c(H)>c(NH4)＋c(OH)
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(OH)>c(H)＋c(CH3COOH)
16. [2008·山东卷]某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶剂诶平衡曲线如
图所示。下列说法正确的是
提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡
常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
17. [2007·山东卷]氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
（ ）
A．再通入少量氯气，c(H)
c(ClO－)－＋－＋＋－－－＋减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl—)＋c(ClO—)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
18. [2007·山东卷]一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000
－1mol·L 的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4
－溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L1）为（ ）
提示：①H2C2O4·是二元弱酸
②10［KHC2O4·H2C2O4·2H2O］＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O
A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400【水和水溶液练习题】
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19. [2014·福建卷] 证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是
_____(填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸 d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测
20. [2014·山东卷] 实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋
H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L1的－－CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3)、c(NO2)和c(CH3COO)由大到小的顺序为_____________________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×104 mol·L－－1－－－，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×105 mol·L1) －－
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a．向溶液A中加适量水
b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水
d．向溶液B中加适量NaOH
21. [2013·山东卷（]4）25℃时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10mol/L，则该温度下NaHSO3-2
的水解平衡常数，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
（填“增大”“减小”或“不变”）。 将
22. [2012·山东卷]（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显
酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol·L-1）
23. [2009·山东卷]（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平
衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。
24. [2008·山东卷]⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到
平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
⑷常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
－2+3+2+25. [2007·山东卷]腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu、Fe和Fe的浓度均为0.10 mol·L1，请参下
表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤
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专题训练《水与常见的溶液》【水和水溶液练习题】
考点一：认识水的组成、结构、变化、性质等。 考点二：了解净化水时常用的方法和原理。
考点三：知道溶液的组成、分类；认识物质溶解时的放热或吸热现象。 考点四：了解溶解度及其曲线的应用。
考点五：认识溶质的质量分数；学会配制溶质的质量分数一定的溶液。 例1：如图所示，关于电解水的实验中，下列叙述正确的是（ ） A. 说明水是由氢原子和氧原子组成的
B. 电解水的化学方程式：2H2O=2H2↑+ O2↑
C. 左边玻璃管内产生的气体能使带火星的木条复燃 D. 左右两玻璃管内产生的气体质量之比为1∶2 例2：河水净化的主要步骤如下图所示。下列说法中错误的是( )
A. 步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 B. X试剂可以是活性炭 C. 步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D. 净化后的水是纯净物
例3：如图所示，向试管里的水中加入某种物质后，U形管左边的红墨水液面降低，右边的红墨水液面上升，则加入的物质不可能是（ ） A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵
例4：要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和的，具体措施有 ①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后恢复到原温度。其中正确的有（ ） A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 例5：下图是a、b两种物质的溶解度曲线。根据图中信息判断,下列说法不正确的是( ) A.t1℃时,a、b的溶解度都为20g B.t1℃时,a、b的饱和溶液中溶质的质量分数均为16.7% C. b的饱和溶液从t2℃降到t1℃时,无晶体析出
D. 将a、b的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得的溶液中，a和b的溶质质量分数相等。
例6：如图，在实验室里配制100g10%的NaCl溶液，请回答下列问题：
(1)指出图中错误的操作步骤是 (填序号)；将错误操作改动后，
正确的操作
步骤应该是： (填序号)。
(2)配制该溶液需要NaCl固体 g,需要水 mL,需选择 mL的量筒(填“50”、“100”或“200”)量取；
(3) 按照图②所示（在称量过程中使用了游码）称量NaCl固体，就会使称取的质量 （填“大于”或“小于”）所需要的质量，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
例7：6.5g锌与154.7g稀硫酸恰好完全反应，计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。（H:1 O:16 S:32 Zn:65）
高频考点
1.下列有关水的构成、组成、性质、净化叙述中正确的是( ) A.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
B.水通电可以分解生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的。 C.可以用紫色石蕊溶液来鉴别一氧化碳和二氧化碳两种无色气体 D.自然界中的水都不是纯水，净水时可加入明矾除去那些含有色
素和异味的物质。
2.(2014·昆明)如图所示,将少量液体X加入到烧瓶中,观察到气 球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是( )
A.①② B.①③ C.①③④ D.②③④
3.（郑州）有两瓶液体，一瓶为饱和食盐水，一瓶为蒸馏水。为了区分它们，某同学设计了下列实验方案，你认为可行的有（ ）
① 实验测出两者的密度； ②加入食盐晶体； ③加热蒸发； ④ 加入AgNO3溶液； ⑤测量两种液体的导电性
A.仅①⑤ B.仅②③④ C.仅①③⑤ D.①②③④⑤
4.（2014.黔东南）下列说法中正确的是（ ） A.常温下将100mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液。
B.20℃时，50g水中最多溶解18gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g。 C.从100mL浓度为10％的硫酸铜溶液中取出50mL，则取出的50mL硫酸铜溶液浓度为5％ 。
D.将95gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中KCl的浓度为5％ 。 5.(2013·鄂州)如图为a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( ) A. 物质a的溶解度比b的大
B. 在t1℃时，a、b溶液中溶质的质量分数必相等 C. 在t1℃时，a的饱和溶液的一定等于b的饱和溶 液的质量
D. 在t2℃时，将20g物质a加入到100g水中，充分溶 解后得到的是物质a的不饱和溶液
（1）40℃时，NaCl的溶解度是 。
（2）20℃时，称取15gKNO3固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后形成的溶
液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶
液叙述正确的是 。 A.都是饱和溶液
B.析出晶体的质量：KNO3＞NaCl
C.所得溶液中溶质的质量分数：KNO3＜NaCl
（4）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是 ，然后
过滤。
7.（2014.衡阳）小刚同学在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验时，其过程如图所示。
试回答下列问题：
（1）图示实验中有一处明显的错误是 ；图示实验中玻璃棒的作用是 。
（2）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量
为 g，需要量取水的体积为 mL．
（3）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
8.(2013·大庆)有100g10%的稀盐酸,要使其溶质质量分数变为20% ，应采取的方法是( )
A.把溶液的量倒掉一半 B.溶质的质量增大一倍 C.将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合 D.蒸发掉50g水 9．（2012.日照）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。 （3）现有操作步骤：
a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；
若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 (填字母序号)。 （4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。 10.（2014•江西）如图所示，有A、B、C三种物质的 溶解度曲线。将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至
t1℃，所得的三种溶液中溶质的质量分数的大小关系正确 的是（ ）
A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．B＞A＞C D．B＞A=C 11．（2013日照节选）下表是Ca(OH)2和NaOH的部分溶解度数
20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。
（2）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
水溶液习题练习
1．物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )。
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
2．用水稀释0.1 mol·L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是( )
A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的pH值减小 B．Kw逐渐减小
cCH3COO－C．水的电离程度增大 D. [OH]
3．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸的下列操作中，会使测定结果偏高的是( )
A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液
B．用酸式滴定管取待测液前，尖嘴部分有气泡，使用过程中变无
C．锥形瓶中有少量蒸馏水
D．滴定前，读碱液体积时，视线低于碱式滴定管中的液面(仰视)
4．下列说法正确的是( )
A．根据Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B．0.1 mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn2＋)·c(S2－)<Ksp(ZnS)
C．向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大
D．AgCl在10 mL 0.01 mol·L－1的KCl溶液中比在10 mL 0.05 mol·L－1的AgNO3溶液中溶解的质量少
5．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L1CH3COOH溶液中逐滴加－
入0.1mol·L1NaOH溶液，其pH变化曲线如图K3－17－1所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是．．．－
( )
A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)＝10－3 mol·L－1
B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) 图K3－17－1
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
cCHCOO－·cH＋D．b、d点表示的溶液中均等于K cCH3COOH
－6．在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO23)的变化情况是( )。
A．增大 B．减小 C．不变 D．可能增大也可能减小
7．将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为( )。
A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶
10
8．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A．1∶10∶1010∶109
C．1∶20∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 D．1∶10∶104∶109
9．现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如图K3－17－3：其中正确的是( )。
A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对
10．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是( )
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)
11．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图K3－18－2所示。下列说法正确的是( )。
A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴定过程中可能出现c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
12．已知常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法中正确的是( )。
A．在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
B．AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化
C．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1×10－11 mol·L－1 D．将足量的AgCl分别放入下列物质中：①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液；②10 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液；③30 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为③>②>①
13.常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是( )
A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强
B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于
3×10-3 mol/L
C.d点溶液通过蒸发可以变到c点
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
14．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
(
)
。
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
2－＋C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO4)>c(H)
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
15．向1.00L0.3mol·L－1的NaOH溶液中通入4.48L(标准状况下)CO2气体，恰好完全反应，对反应后溶液的叙述中，错误的是( )。 ．．
－－－＋A．c(Na＋)>c(HCO3)>c(CO23)>c(OH)>c(H)
2－B．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO3)＋c(H2CO3)
2－－＋C．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO3)＋c(OH)－c(H)
2－＋D．c(CO3)＋2c(OH－)＝c(HCO－3)＋3c(H2CO3)＋2c(H)
16．常温下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是( )
A．a～d溶液的pH：a＜b＜c＜d
B．a～d溶液的导电能力：a＜b＜c＜d
C．b处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH－)相等
D．c处溶液和d处溶液均呈碱性
17．泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液(置于铁桶内)和浓的Al2(SO4) 3
溶液(置于玻璃瓶内)，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。
(1)写出灭火器倒置时反应的离子方程式：_____________________________________
(2)灭火器内NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5∶1，而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1∶1，理由是：_________________________________________________。
(3)因Na2CO3价格便宜，有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你认为此建议________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________________________________________
(4)有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中，此建议________(填“妥当”或“不妥当”)，其原因是________________________________
18．常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③HCl溶液；④氨水。
(1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：________________________________________。
－(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH＋4)/c(OH)的值________(填“增大”、“减小”或“不变
”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________ ___ ________________。
(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝_________
19．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：
图K3－20－5
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
(1)。
－2＋(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO2、Cu2＋等杂质。先加入____________4，另含有Fe
(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009 mol·L－1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。 (3)杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是__________。
(4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
20．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H＋)，来测定溶液的pH。
(1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O
A．向水中加入NaHSO4
B．向水中加入Cu(NO3)2
C．加热水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·
L－1]
D．向水中加入(NH4)2SO4
(2)现要测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH________8(填“>”、“＝”或“<”)。
21．目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。
(1)将Fe(OH)3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式。H3O＋＋OH－ ΔH>0，现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，选择的方法是________(填编号)。
(2)用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的反应式为_____________________。
(3)某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H＋和OH－未列出)：
常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下：
注：离子的浓度小于1.0×10－5mol·L－1，可认为该离子不存在。
Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10－12。操作过程中溶液体积的变化忽略不计。 ①表格中的a________0.16(填“<”、“>”或“＝”)；
②沉淀A的组成为________(填化学式)，在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是________； ③加入的过量试剂X为________(填化学式)；
④加入过量HCl的作用为____________________________________。
第二单元水和溶液测试题 燕琦
一、选择题
1、下列物质，属于纯净物的是
A 海水 B 自来水 C 蒸馏水 D 矿泉水
2、为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型，若用
“
表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是
3、下列物质，各取少量分别放到水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A 醋酸 B.酒精 C 汽油 D 蔗糖
4、小明在实验室蒸发某种溶液，他不需要的仪器是
A 玻璃棒 B 蒸发皿 C 酒精灯 D 集气瓶
5、右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是
A原子序数是13 B它是非金属元素 13 Al 铝
26.98 C原子结构示意图为 D．相对原子质量是13
6、节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之不相符的是
A 洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所 B 将活性炭放入硬水中使其软化
C 合理施用农药、化肥，以减少水体污染 D 加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
7、农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是
A 4g氯化钠和16g水 B 16g20%的氯化钠溶液和4g水
C 10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 D 14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠
8、物质的下列性质中属于物理性质的是
A 可燃性 B 酸碱性 C 氧化性 D 密度
9、生活离不开水。下列各种水中，纯度最高的是
A 河水 B 海水 C 自来水 D 蒸馏水
10、2006年中国沈阳园艺博览会正在举办之中，你如果走进世博会的百花园，浓郁的花香就会扑面而来，这一现象说明
A 分子之间有间隔 B 分子在不断运动 C 分子很小 D 分子可以再分
11、在自来水生产过程中，常需要水中加入明矾，其作用是
A 把硬水变成软水 B 对水进行消毒 C 使悬浮物沉淀 D 增加对人体有益的微量元素
12、在四川汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命。在这些遇难同胞中，有很多人不是被石块压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续是如此的重要，下列关于水的说法中不正确的是
A 水是纯净物 B 水由氢、氧两种元素组成
C 水由水分子构成 D 水由两个氢原子和一个氧原子构成
13、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是
．．．”表示氢原子，用“”
14、在加压条件下，25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是
A 分子的质量很小 B 分子由原子构成 C 分子之间有间隔 D 分子在不断地运动
15、航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是
A 水分子的化学性质被改变了 B 小分子团水中水分子间没有间隙
C 小分子团水中水分子停止了运动 D 小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
16、下列物质中属于纯净物的是
A 果汁 B 豆浆 C 碳酸饮料 D 蒸馏水
17、有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地，人们能够闻到茶香的原因是
A 分子间有间隔 B分子在不断地运动
C分子的质量和体积都很小 D分子是由原子构成的
18、下列物质中不能与水形成溶液的是
A 白糖 B 食盐 C 纯碱 D 植物油
19、下列叙述中不正确的是
A 硬水易生水垢 B 软水与肥皂作用不易起泡沫
C 地球上可利用的淡水资源是有限的 D 生活污水的任意排放会造成水体的污染
20、在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰，俗称”热冰”。下列说法正确的是
A “热冰”是纯净物 B “热冰”在任何条件下都不会熔化
C “热冰”与水的化学性质不同 D 结成“热冰”后，分子停止运动
21、从图3所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是
A 它们属于同种元素 B 它们的核外电子层数相同
C 它们的核外电子数相同 D ①表示阴离子，②表示原子
22、“酒香不怕巷子深”的下列解释中，最合理的是
A.分子是不断运动的 B.分子间有空隙C.可禁止青少年饮酒 D.可防止酒后驾车
23、今年我国西南地区出现了严重的干旱，缺水给当地居民的生活造成了极大的困难。下列有关水的说法中，正确的是（ ）
A 水分子是由氢分子和氧原子构成的
B 水是由氢元素和氧元素组成的
C 大量使用化肥和农药，不会造成水体污染
D 浑浊的河水经过滤后可得到纯净物——水
二、填空题
1、写出下列物质的化学式（符号）
⑴水__________ ⑵氧化镁__________ ⑶食盐__________ ⑷氢氧化钠__________
2、2010年4月14日青海玉树发生7.1级地震，灾区饮用水安全备受关注。
(1)除去水中难溶性固体杂质的操作是__________________；
(2)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_________________。
3、1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。
根据以上材料，请回答：
根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是__________。
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带有正电 D．核外电子带有负电
4、蔗糖在热水中比在冷水中溶解块，说明温度越高，分子运动越_______。
5、无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4﹪的硝酸钾溶液用于配制营养液。
⑴需硝酸钾________________g，需水________________ml（水的密度是1.0g/cm）
⑵配制此硝酸钾溶液的步骤为________________、________________和________________；
配制过程中用到的仪器有___________、________________、____________药匙和胶头滴管。
⑶若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数_____1.4﹪（填 > 或 < 或 = ）。 3
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