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浙教版八年级下科学复习提纲
第一章 电和磁
1、简单的磁现象：磁铁能吸引 铁 、 钴 、 镍 等物质的性质叫磁性，具有磁性的物质叫 磁体 。磁体上磁性最强的部分叫 磁极 ，任何磁体只有两个磁极即： 南极S 、 北极N 。磁极间存在相互作用，同名磁极相互 排斥 ，异名磁极相互 吸引 。使原来没有 磁性 的物体，获得磁性的过程叫 磁化 。
2、磁场：磁体周围空间存在 磁场 。磁场的基本性质是它对放入其中的磁体产生 磁力 的作用，磁体间的相互作用都是通过 磁场而发生的。在磁场中某一点，小磁针静止时 N 极所指的方向就是该点的磁场方向。物理学家用 磁感线 来形象地描述空间 磁场分布 的情况。磁体周围磁感线都是从磁体的 N 极出来，回到磁体 S 极。
3、地磁场：地球的周围空间存在着磁场，叫 地磁场 。磁针指南北就是因为受到 地磁场 的作用。地磁场与 条形磁铁 的磁场相拟，地磁的N极在 地理南极 附近。 地理的南北极与地磁的南北极之间的夹角叫磁偏角。
4、电流的磁场： 奥斯特 实验说明通电导线和磁体一样周围也存在 磁场 ，即电流的磁场；电流的磁场方向跟 电流 方向有关。通电螺线管外部的磁场和 条形磁铁 的磁场相似，通电螺线管的 磁极方向 跟 电流方向 的关系可用安培定则来判断：用右手握住螺线管，让四指弯向螺线管中 电流方向 ，则大拇指所指的那端就是螺线管的北极 。影响通电螺线管磁性强弱的因素是： 电流大小 、 线圈匝数 、 有无铁芯 。
5、电磁铁：内部带有 铁芯 的通电螺线管叫电磁铁。电磁铁的优点是：（1）磁性的有无可由 通断电 来控制；（2）磁性的强弱可由 电流的大小 来控制；（3）磁的极性可由 电流的方向 来控制。电磁继电器实质上是一个由 电磁铁 控制的开关。应用：电铃、电磁起重机、电磁选矿、电磁继电器、电话等.
6、磁场对电流的作用：通电导体在磁场中要受到 力 的作用；通电导体在磁场中受力方向跟电流 方向和 磁场 方向有关。
电动机就是利用 通电线圈在磁场中受到力的作用 的原理制成的，它把 电 能转化成为 机械 能。直流电动机中 换向器的作用：当线圈转到平衡位置时，自动改变线圈中电流的方向，从而使线圈沿原方向继续转动 ， 改变直流电动机转向的方法： 改变电流方向 。 直流电动机模型通电后不能转动的原因可能是：_在平衡位置（还有很多可能）_____.
7、电磁感应： 闭合 电路里的一部分导体在磁场中做 切割磁感线 运动时导体中就产生电流，这种现象叫 电磁感应 现象，产生的电流叫 感应电流 。产生感应电流的条件：
1、闭合电路、2、一部分导体、3、 切割磁感线 运动 。若电路不闭合，则无感应电流，但有 感应电压 。这种现象由 英 国物理学家 法拉第 通过实验发现。导体中感应电流的方向跟 切割磁感线 方向和 磁场方向 方向有关。在电磁感应现象中， 机械 能转化成 电 能。发电机就是利用 电磁感应 现象制成的，发电机线圈中产生的电流是 交流 电。我国交流电周期0.02秒，频率：50赫兹 一个周期内电流方向改变两次，1秒内电流方向改变100次。大型发电机包括转子和定子两部分。一般采用线圈不动，磁极转动的方式。
8、家庭电路： 火线与零线间的电压是 220 , V,分辨火线、零线的工具是 测电笔
电能表的作用： 测一定时间内消耗的电能 “220V 10（20）A ” 的意
义： 。
熔断器的作用： 当电路中的电流过大时，保险丝会自动熔断 连接： 串联 保险丝材料要求： 电阻率大，熔点低的合金丝 保险丝选择原则： 使保险丝的电流等于或稍大于电路中正常工作的电流 。 不能用铜丝或铁丝代替保险丝
保险丝熔断原因： 电路短路或过载导致电流太大
插座、开关和灯座 ： 插座：“左零右火，上接地”，与接地孔相应的那个插头脚接用电器的金属外壳。开关和灯座的连接火线接开关，经过开关进灯座，零线直接进灯座 插座与灯泡是并联的，开关与灯泡是串联，
9、安全用电
1、 触电原因： 家庭电路中，直接接触火线造成的 安全电压： 36伏以下
单线触电
双线触电
2、 高压电弧触电
跨步电压触电
3、安全用电原则： 不接触低压带电体，不靠近高压带电体
第二章 微粒的模型与符号
一、模型与符号
模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
2、符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱
（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱
二、物质的结构和组成
金属原子容易失去电子，形成带 正 电的 阳离子；非金属原子容易 得到 电子，形成带 负电的 阴 离子
点拨：一、宏观上物质由元素组成的，微观上物质是由分子、原子和离子构成的。
描述物质组成时，是指从 宏观 上去看这种物质，纯净物看它由哪些 元素 组成，混．．
合物看它由哪些 物质 组成；描述物质的构成时，是指从 微 观上看这种．．
物质，看它由哪些粒子（ ）构成的。
（如）水由组成，由构成，水的化学性质由
保持；铁由 铁元素 组成，由 铁原子 构成，铁的化学性质由 铁原子 保持；氯化
钠是由钠元素和氯元素组成的，由钠离子和氯离子构成的，化学性质由钠离子和氯
离子保持。
二、分子，原子，离子都是构成物质的基本粒子。
由分子构成的物质：水，二氧化硫，硫酸等。(F2 Cl2 Br2 I2 H2 O2 N2 O3)
由原子构成的物质：金刚石，石墨，金属等。(金属、稀有气体、固态非金属除碘外)
由离子构成的物质：多数碱，盐。（NaCl）
三、 分子和原子的最根本的区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分。在化学变化中，分子种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。 四、物理变化的本质是分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化而已。 化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。
五、说明：（1）分子是构成物质的一种粒子。它既不是最小的粒子，也不是唯一的粒子
（2）分子只保持物质的化学性质，而不保持物质的如颜色状态熔点等物理性质.同种分子性质相同，不同种分子性质不同
（3）分子能保持物质的化学性质，但不是保持物质化学性质的唯一最小的粒子。因为也有许多
物质是由原子构成,如铁等金属，保持它们化学性质的微粒就是原子。
六、原子结构的模型
1、原子结构模型的发展历史：道尔顿：实心原子结构模型→汤姆森：“西瓜模型”、→卢瑟福： “核式模型→玻尔：“分层模型”→“电子云模型”。
2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生。
说明：（1）、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。
（2）、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成
（3）、在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （离子中，质子数不等于电子数）
3、在原子中，原子序数等于质子数等于核电荷数等于核外电子数；但质子数不一定等于中子数，
4、氢原子的中子数为零；
5、不同的原子质子数一定不同。
6、原子的质量集中在原子核上。相对原子质量=质子数+中子数
7、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。
氢的三种同位素原子是氕 、氘、氚 。
七、元素的分布 ①在地壳中，含量最高的是氧，其次是硅。金属元素含意最多的是铝，其次是铁。
②在人体中，含量最高的是氧，其次是碳和氢。铁、碘、锌等为微量元素，这些元素在人体内的含量都应维持在一个适宜的范围，过多或过少都不利于人体健康。
③海水中，含量最高的是氧，其次是氢，含量较高的还有氯元素和钠元素。
④有机化合物主要由碳、氢、氧三种元素组成。
八．组成物质的元素
分裂成 重新组合 构成
新的分子
物质简单分类 新物质 同种元素组成的纯净物。 ：单质： 由
按 纯 净
种类可分为 化合物： （一 种物质 由不同种元素组成的纯净物。
一种分子或）
成分可分为 合物： 由 多种物质组成（或多种分子构成），如空气等。
注意：由同种元素组成的物质一定是单质吗？请说明理由
答：不一定，如金刚石和石墨_混合在一起，他们是由同种元素组成的，却不是单质，而是混合物.
九．表示元素的符号
1．元素符号：国际上通用的表示元素名称的符号。。
2、符号表示的意义：表示一种元素，表示这种元素的1个原子。由原子直接构成的物质还可表示一种物质。例：H表示氢元素和1个氢原子，而Na表示钠元素、1个钠原子和金属钠。如元素符号前面有数字则只能表示几个某原子。例：2O只能表示2个氧原子，mCu只能表示m个铜原子。
3．元素周期表
（1）元素周期表是科学家门捷列夫发现的，
（2）元素根据其核电荷数从小到大按原子结构规律排成的周期表叫元素周期表。在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。同一周期，从左到右，按金属元素、非金属元素、稀有元素排列。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。要知道元素周期表的一些结构和规律。
十．表示物质的符号
1、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
2、常见单质的化学式：
原子直接构成的物质：用元素符号来表示
双原子分子、三原子分子：元素符号右下角标上数字2
读法：固体、液体直接读元素名称，气体在元素名称后加“气”
3、化合物的读法：（1)一般从右向左叫做”某化某”
(2)当一个分子中原子个数不止1个时,还要指出1个分子里元素的原子个数,叫做”几某化几某”
4、熟记常见元素的化合价口诀：一价氢钾钠银，二价氧镁钙钡锌，铝是正三单质零，负一氟氯和溴碘，铜汞一二铁二三，四六负二硫可变。
5、常见元素的化合价的一些规律：
A化合价有正、负之分；
B在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1价），非金属元素显负价（氧显-2价）；
C在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零（最重要的一条规则）；
D在单质分子里元素的化合价为零；
E有些元素的化合价是可变的；F同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。
6、离子符号的表示：
+ － ⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如Na Cl
⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子。如：铵根离子
＋2－NH4 ， 碳酸根离子 CO3
7、元素符号周围的数字的意义
（1）、元素符号前面：表示原子、分子或离子的个数。如2N、2H2、2Mg2+等。
2-（2）、元素符号右下角：表示构成每个分子（或原子团）的某原子个数。如H2、SO4。
2＋（3）元素符号右上角：表示离子所带的电荷数。如Ca：表示钙离子带2个单位正电荷的
（4）、元素符号正上方：表示元素的化合价。
＋2
如：CuO 表示氧化铜中铜元素的化合价是+2价。
（5）、元素符号左下角：表示元素原子核内的质子数（或核电荷数）。如：92U
235（6）、元素符号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和（即相对原子质量）。如U
记牢关系：离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致。
十一．元素符号表示的量
1．相对原子质量：某种原子的相对原子量就等于该原子的实际质量与一种C-12原子的实际质量的1/12相比所得到的比值。
1第一章 粒子的模型与符号
第一节 模型、符号的建立与作用
教学目标
1、体验使用符号、建立模型的思想。
2、能用物质粒子模型来解释物质的三态变化。作业本A本P1 第4题
重点难点分析
体验使用符号与建立模型的思想
作业布臵：作业本
教学过程
【引入】在我们已经学完的三册科学书里，我们接触了很多新的东西。
例如： 运动学：v t s 电学：R I U
单位：m/s s m 单位：Ω A V
这些都是一些符号
【新课】
一、常见的符号
学生举例日常生活中常见的符号
投影展示：常见的符号 如:交通符号，安全符号等（作业本A本P1 第1、2题）
二、符号的意义
主问：请同学们讨论为什么要使用这些符号？
讲解：1、简单明了地表达事物
如一些复杂的事物，如电路图中的元件，如果都要用实物表示，那么电路图会变的十分复杂，所以我们就用一些简单的符号表示。
2、避免因语言文字的不同而引起的混乱。
例如时间，不同国家用不同的文字表示，为了减少这种语言文化带来的差异，我们就用T来表示时间。
3、避免因事物外形不同而引起的混乱。
小结：符号的作用：1、简单的表明事物
2、避免混乱
三、模型
主问：为什么要使用模型？
1、请同学描述一下对地球的认识
2、请同学在地球仪上找到一些相应的位子，并描述一下。
3、同学们都知道，任何生都是由细胞构成的，请同学说一下动物细胞和植物细胞的区别。 画出细胞模式图
再请一位同学根据细胞模式图来分析一下动物细胞和植物细胞的区别。
4、眼球的结构很复杂，所以我们通常用人们制造的眼球模型来认识其结构
5、请同学们填写书本第二页的填空
地球仪、细胞模式图、眼球模型就是用模型来表示一些我们通过肉眼直接很难观察很难认识清楚的对象时采用的方法，所以从某种意义上讲符号也是一种模型。
四、水的三态变化模型
请问同学水有几种状态？ （作业本A本P1 第4题）
水用符号表示为“H2O”也就是说它由两个氢原子，一个氧原子构成，用模型表示水分子
从三态说明三种模型（略）
请同学在书上填空
通过模型，我们可以直观的区分出水的三态，从模型中我们也可以知道水在三态中，分子没有发生变化，变化的是分子间的距离。
需要强调一点，一个模型可以是一张图，一份表格，一条曲线，一条公式等。一个物体，也可以是对一个复杂的对象或过程的示意，如光合作用，我们将光合作用过程中物质的变化概括的写成一个简单的表达式就是一个模型，包括我们以后要学的化学方程式都是模型。
五 总结
通过学习同学们应该建立一种使用符号和模型的思想，它可以帮我们形象的认识事物的共同点，免去一些外因的科学研究是一个由具体到抽象，再由抽象到具体的过程符号和模型就是中间的纽带，所以我们建立了模型和符号的概念对我们以后学习科学，研究科学是很有利的，同学们通过学习后经常去使用一些符号和模型，也可以去设计一些符号和模型，只要方便使用就可以。
板书设计
一、 符号
二、 模型
三、 水的三态变化模型
课后反思
我认为本节课的重点是让学生体验模型和符号在生活、学习中建立和作用，所以除了书本提到的例子以外，可以再举一些生活中学生比较熟悉的例子来说明。这样才能真正体现教材所要求的目的。
第二节 物质与微观粒子模型 （第1课时）
教学目标
1．道物质由分子构成，分子由原子构成。
2．知道物质也可由原子直接构成。
教学重点
物质由分子构成，分子由原子构成，原子也可直接构成物质。
教学难点
化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子。
作业布臵：作业本
教学过程
【引入】【八年级下册科学】
通过以前的学习，我们已经知道，分子是构成物质的一种微粒，分子很小，不但用肉眼和放大镜看不见，即使用光学显微镜也看不见，只有用现代最先进的扫描隧道显微镜，才能看到一些较大的物质分子。知道了分子之间有空隙，分子处于不停的运动之中等特性。这节课我们进一步学习分子及其他一些微观粒子
板书：第二节 物质与微观粒子模型
课件显示：水的汽化和水的电解实验装臵
主问：水的汽化和水的电解有什么不同？
讲述：水的汽化只是水分子之间的距离变大. 水分子本身没有发生变化,没有变成新的
分子，. 是物理变化
而水的电解实验中，当直流电通过液态水时，水变成两种不同的气体：氢气和
氧气，它们的体积比是2 ：1。实验说明水分子由两种不同的、更小的粒子构成。 这种比分子更小的微观粒子就是原子。早在1803年，英国科学家道尔顿就提出
了原子概念。扫描隧道显微镜已经能够“看到”原子的图象。
提问1：你能用直观的方法表示上面两种变化的区别吗?
课件显示：水分子电解模型
提问2：从上述水分解过程的模型你能说出多少相关的信息? （作业本 B本P1 第3题） 讲述：1、分子由原子构成。
2、水电解是一个化学变化过程
3、水是由氢和氧组成的
4、在化学变化过程中分子可以分成更小的原子。
5、在化学变化过程中原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。
提问3：从上述水的两种变化的模型中你能归纳出物理变化和化学变化的根本区别吗？
还能说出分子和原子的根本区别吗？（作业本 B本P2 第5题）
讲述：物理变化——分子本身不变，可以是分子间地距离变化。
化学变化——分子本身发生变化，变成更小的微粒——原子。
分子：在化学变化中可以再分，是保持物质化学性质的最小微粒。
原子：在化学变化中不能再分。是化学变化中的最小微粒。
读图：下面图告诉了我们什么呢？
讲述：一杯水是由许许多多的水分子构成的
一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成的。
读图：各种各样的物质
填图：水由＿＿＿＿＿＿构成
金刚石由＿＿＿＿＿＿构成
铜由＿＿＿＿＿＿构成
二氧化碳由＿＿＿＿＿＿构成
食盐由＿＿＿＿＿＿构成
提问4：这些信息告诉了你什么?
讲述：地球上的物质通常由分子构成，分子由原子构成，但也有些物质是直接由原子构
成，有些物质是由离子构成。分子、原子、离子是三种构成物质的微粒。由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、碳、硅。
二、课堂练习：
1．下列物质中，由分子构成的有
由原子构成的有
A、铜 B、二氧化硫 C、液氧 D、硅 E、碘 F、冰
2．保持氧气化学性质的微粒是 。
当碳和氧气发生化学变化时，在化学变化中保持不变的微粒是 。化学变化中重新组合成的新分子是二氧化碳分子，反应前的 分子和反应后 的 分子是不同物质的分子，所以二氧化碳和氧气的 性质不同。
三、作业
（第二课时）
教学目标：
1．原子组成分子时，结构和种类不同，物质的性质也不同。
2．认识分子微粒大小、质量的数量级。
教学重难点
重点：分子可分解成原子。原子可以直接构成物质。
难点：相同的原子可以构成不同的分子。
作业布臵：作业本
教学过程：
显示：水 二氧化碳 氢气 氧气 一氧化碳
主问：你能用“球”表示下列分子的模型吗？（作业本 A本P2 第3/4/8/11题） 读图：问1：你是否可以发现什么规律呢？
读图：问2：你是不是感到很熟悉？
你联想到什么了吗？
24个英文字母可以组成多少个单词？
出示：甲烷分子、氮气分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子模型
提问3：上图表示了几种分子的模型？
提问4：数一数上图中一共有几种原子？分别是什么原子？
提问5：这些原子还能构成其它分子吗？
通过上述这么多物质的构成情况你得到了什么启示？
讲述：构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同原子
不同种类、不同数量的原子能构成不同的分子。
出示：石墨、二氧化碳、氧气模型
提问6：上述三个模型又表示了什么呢？
填图：二氧化碳由＿＿＿＿＿＿构成。
二氧化碳分子由＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿构成
石墨由＿＿＿＿＿＿构成。
氧气由＿＿＿＿＿＿构成,氧分子由＿＿＿＿＿＿构成。
小结：分子可以构成物质,原子不但能构成分子,还能直接构成物质.
主问：一种分子能构成多少种物质?
填图：水分子构成＿＿＿＿＿＿
二氧化碳分子构成＿＿＿＿＿＿ 甲烷分子构成＿＿＿＿＿＿ 讲述：一种分子只能构成一种物质。
思考：一种原子是否也只能构成一种物质?
提问1：构成上述几种物质的原子分别是什么呢?
提问2：碳原子构成不同物质的原因是什么?
讲述：同种原子构成不同物质时,原子的排列方式不同,结构不同.
思考：想一想金刚石与石墨在性质上有哪些不同?与结构有什么关系?
出示：1、一滴水的分子个数：1021个水分子构成，1ml水需要约20滴水组成。
2、如果把水分子放大到乒乓球那么大，那么乒乓球就要放大到地球那么大。
3、铅笔留下的黑色的笔迹是碳原子的堆积，一个句号竟有1018个碳原子。 讲述：分子很小，原子更小
实验：掂一掂硬币谈谈自己的感受？
讲述：硬币有一定的质量和体积！
提问3：五角铜币由什么微粒构成的呢？
从实验结构和分析你又得到了什么启示？
讲述：原子虽然很小，但还是有一定质量和体积的。（作业本B 本P2 第5题） 出示：一个氢原子质量：1.674×10-27千克
八下科学期末测试题
本卷可能用到得相对原子质量：Ca-40 O-16 H-1 P-31 Cl-35.5 Na-23 C-12
一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案。）
1、某矿泉水标签上印有主要矿物质成分如下：（单位：毫克每升） Ca ： 20 , K ： 39 , Mg ： 3 , Zn ： 0 . 06 , F ： 0 . 02 等，这里的 CA. K 、 Mg 、 Zn 、 F 是指（ ）
A. 单质 B. 元素 C. 金属离子 D. 分子
2. 科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1％的分子分裂。在0℃常压条件下，
向密闭容器 M 中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过 300 ℃ ，压强不变），若该
密闭容器的体积增大了一倍，则 M 内分子变化的示意图合理的是（ ）
3.重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原
子构成，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是（ ）
A. 重氢原子核外有两个电子 B. 重氢离子核内有一个质子
D. 氢原子和重氢原子化学性质不一样 C. 重水分子的相对分子质量为 18
4、非金属元素 R 能与金属元素 M 、 N 分别形成化合物MR3、NR2。在MR3中， M 元素的
化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则NR2中 N 元素化合价是（ ）
A. -2 B. ＋ 2 C. ＋ 4 D. ＋ 6
5.下列说法正确的是（ ）
A．氮气的化学性质活泼，故常用作保护气
B．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
C．分离液态空气制氧气，发生了分解反应
D．蒸馏水不能养鱼，是因为其中几乎不含氧分子
6.以下有关生命科学知识的叙述中，错误的是（ ）
A、植物在光合作用的同时，一定进行呼吸作用
B、人体神经系统基本结构和功能单位是神经元
C、染色体中的DNA是决定生物体遗传性状的遗传物质
D、当外界溶液中营养物质的质量分数大于细胞液溶质的质量分数时，植物根毛细胞将
吸水
7.徒手登山运动员攀登海拔较高的山峰时，当他在高海拔处，尽管经过充足的休息后再继
续攀登，但越是往上爬，越感到乏力，其主要原因是( )。
A．呼吸越来越急促 B.血液中C02增多
C组织细胞内O2含量降低 D.山地更加陡峭
8.下列有关植物新陈代谢的说法，不合理的是（ ）
A、一次施肥过多，会导致植物体失水萎蔫。
B、植物光合作用一般在白天进行，呼吸作用每时每刻均在进行。
C、植物通过光合作用制造了有机物，损失了能量。
D、种子萌发阶段，吸收水分鲜重增加，由于呼吸作用干重往往减小。
9.下列说法错误的是( )
A．光合作用是生物和人类直接或间接能量的来源。
B．黑暗的环境中，植物不再进行光合作用。
C．植物进行光合作用所需的原料包括二氧化碳和水。
D．植物光合作用的过程主要包含物质转化和能量转化。
10.2008年世界环境日我国的主题为“绿色奥运与环境友好型社会”。为响应这一主题，下列建议中，不可取的是（ ）
A．购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱 B．提倡使用一次性木筷
C．提倡使用手帕，减少纸巾的使用 D．生活垃圾分类收集、分类处理
11.“绿叶在光下制造有机物”实验步骤的正确顺序是（ ）
①用酒精去掉叶绿素 ②把天竺葵放在光下照射
③把天竺葵叶片用黑纸遮盖一部分 ④把天竺葵放在黑暗处一昼夜
⑤把部分遮光的叶片摘下，去掉黑纸 ⑥用清水漂洗叶片后滴加碘酒
A. ④③②⑤①⑥ B. ④②③①⑤⑥ C. ②③④⑤①⑥ D. ②④③⑤⑥①
12.右图是生物圈中碳循环的示意图，下列分析不符合图中表示的信息的是（ ）
A．图中③表示的生理过程是呼吸作用
B．图中甲代表的生物是腐生细菌和真菌等
C．图中乙丙丁三者组成的食物链是：乙一→丙一→丁【八年级下册科学】
D．能量沿着食物链流动，在丁这一级生物体内积累最多
13.下图是菜豆种子萌发成幼苗的各阶段示意图，下列哪项能正确表示菜豆种子在萌发成
幼苗过程中体内有机物含量的变化情况（ ）
A B C D
14.用弹簧秤悬挂一块圆柱体，将它放在空心的螺线管内（如图所示）当电键闭合后，发
现弹簧秤的读数减小，则可以判断（ ）
A.圆柱体原来无磁性
B.圆柱体原来有磁性，下端一定是N极
C.圆柱体原来有磁性，下端一定是S极
D.无论圆柱体原来有无磁性，均会发生上述现象，所以无法判断
15、如上图2所示，两根形状相同的钢棒，甲的一端靠近乙的一端时，乙转动起来，则可
判断（ ）
A、甲棒有磁性，乙棒无磁性 B、乙棒有磁性，甲棒无磁性
C、甲、乙都有磁性 D、以上三种说法都有可能
16、某同学设计了如左下图所示的装置，为的是工作电路发生故障而断开时，红灯亮同时
电铃报警。故障排除后，绿灯亮，则（ ）
A、A是绿灯 B、B是绿灯
C、C是绿灯 D、C是电铃
17.如右上图所示, 闭合电键, 小铁钉被吸引, 下面说法正确的是（ ）
A.小铁钉一定有磁性 B.小铁钉一定没有磁性
C.通电螺线管左端为N极, 则A接电源正极
D.螺线管B接电源正极, 小铁钉磁化后, 右端S极
18.
在下图中，磁场的方向从左向右，有电子流自下而上的竖直进入磁场中，则电子流的
偏转方向是（ ）
A.保持竖直向下 B.斜向下偏
C.向纸外偏转 D.向纸里偏转
19.如上图11-10所示，在开关S由断开到闭合的过程中，通电螺线管的磁性强弱和极性
将（ ）
A.、增强，改变； B、减弱，不变；
C、增强，不变； D、减弱，改变；
20.磁性水雷是用一个可以绕轴转动的小磁针来控制起爆电路的，军舰被地磁场磁化后就
变成了一个浮动的磁体，当军舰接近磁性水雷时，就会引起水雷的爆炸，如图11-9所示，
其依据是（ ）
A.磁体的吸铁性； B、磁极间的相互作用规律；
C、电荷间的相互作用规律； D、磁场对电流的作用原理；
二、简答题（每空2分,共40分）
1. 美国曾在对伊拉克的战争中，不顾全世界人民的反对对其投放了大量的贫铀弹，贫铀弹
中的铀原子的核电荷数为92，相对原子质量为238，则它的核外电子数是_______。
2．有些山区的土壤中缺少碘元素，会发生地方性甲状腺肿大的疾病；而有些地方的土壤
中富含有碘元素，却不易发生这类疾病，原因是碘元素可通过被____________吸收，最后
进入人体内。
3. 在A+B=C+D的反应中，若20克A和10克B正好完全反应生成5克C，则4克A和 克B完全反应可生成 克D，若D的相对分子质量为75，则A的相对分子质量
为 。
4. 省农科院在某市选取下列三种土壤栽培引进的美国提子：
A. 砂粒比例较多的山岙坡地
B. 土壤质地比较均匀的平地
C. 河湾内河泥堆积而成黏粒较多的河套地
在天气状况相同的情况下，浇一样的水，施相同的有机肥，并采取完全相同的田间管
理，收获时A地的产量最高，C地最低，且连续两年都得到相同的结果。试回答下列问题：
（1）适宜美国提子生长的土壤性状是（从土壤颗粒、水、空气含量角度分析）：
_______________。
（2）在我国南方多雨地区种植美国提子，应特别注重的田间管理是（ ）
A. 浇水 B. 施肥 C. 松土通气 D. 排水防涝
5. 科学家在地球的地层中曾发现一种厌氧型的绿硫细菌，在光照下能利用CO2和H2S合成有机物而正常生长，该种细菌光合作用的总反应是：
（1）试写出上述反应式中A
物质的化学式
__ 。
上述反应的生成物硫对皮肤有消毒作用。已知矿泉水中含有少量的H2S，它和空气中的氧气作用生成硫和水，所以矿泉水涂于皮肤表面可以治疗某些皮肤病。
（2）试写出H2S与氧气反应的化学方程式： __ 。
6. 下图形象地表示某化学反应前后反应物与生成物分子数目的变化情况，其中“”、“ ”和“”分别表示三种不同的分子。试分析回答：
（1）图示内容是否符合质量守恒定律？
答： __ ，理由是
__ 。
（2）该化学反应的基本反应类型是 __ 。
7、如左下图所示，我们试着做一个游戏：将磁钢M固定在铁块C上。用手将一元硬币B1、B2叠在一起．竖立在磁钢上端．如将手指稍稍松开一小段距离。将观察到的现象是两个硬币的上端将 （填“合拢”或“分开”）。这是因为硬币被 ，且两个硬币的上端 （填“异”或“同”）名。
8．如图1所示，闭合开关，小磁针静止时N极指向通电螺线管的左端。则通电螺线管的a端是_________极；在滑动变阻器的滑片向右移动过程中，通电螺线管对小磁针的磁力逐渐_________。
八下科学复习提纲
第一章 电与磁
一、磁现象：
1、磁性：能够吸引
2、磁体：定义：具有磁性的物质
分类：永磁体分为 天然磁体、人造磁体
3磁体上磁性最强的部分叫磁极。（磁体两端最强中间最弱）
种类：水平面自由转动的磁体，指南的磁极叫 ，指北的磁极叫 作用规律：。【八年级下册科学】
说明：最早的指南针叫 司南 。一个永磁体分成多部分后，每一部分仍存在两个磁极。
4、磁化：① 定义：使原来没有磁性的物体
磁铁吸引铁钉的原因是因为铁钉被磁化后，铁钉与磁铁的接触部分间形成异名磁极，
异名磁极相互吸引的结果。
②钢和软铁的磁化：软铁被磁化后，磁性容易消失，称为 。钢被磁化后，磁
性能长期保持，称为 硬磁性材料 。所以制造永磁体使用 钢 ，制造电磁铁的铁芯使用 软铁 。
5、物体是否具有磁性的判断方法：①根据磁体的 吸铁性 判断。②根据磁体的 指向性 判
断。③根据磁体 相互作用规律 判断。④根据 磁极的磁性最强 判断。
二、磁场：
1、定义：磁体周围存在着的物质，它是一种 的特殊物质。
磁场看不见、摸不着我们可以根据它所产生的作用来认识它。这里使用的是 。通过电流的效应认识电流也运用了这种方法。
2、基本性质：。磁极间的相互作用是通过磁场而发生的。
3、方向规定： 在磁场中的某一点，小磁针北极静止时所指的方向（小磁针北极所受磁力的方向） 就是该点磁场的方向。
4、磁感应线：
①定义：在磁场中画一些 有方向的曲线 。任何一点的曲线方向都跟 放在该点的磁针北极所指的方向一致。
②方向：磁体周围的磁感线都是从磁体的 北极 出来，回到磁体的 南极。
④说明：A、磁感线是为了直观、形象地描述磁场而引入的带方向的曲线，不是客观存在的。但磁场客观存在。
B、用磁感线描述磁场的方法叫 。
C、磁感线是 封闭 的曲线。
D、磁感线
E、磁感线
F、磁感线的疏密程度表示
5、磁极受力：在磁场中的某点， 受磁力的方向跟该点的磁场方向相反。
三、地磁场：
① 定义：在地球 周围的空间里存在的磁场 ，磁针指南北是因为 受到地磁场的作用 。 ② 磁极：地磁场的北极在 地理的南极附近 ，地磁场的南极在 地理的北极附近 。 ③ 磁偏角：首先由 我国宋代的沈括 发现。
四、电流的磁场：
1. 奥斯特实验：通电导线的周围存在磁场，称为电流的效应。该现象在年被丹麦
的物理学家奥斯特发现。该现象说明：通电导线的周围存在磁场，且磁场与电流的方向有关。 重大意义：发现了电和磁之间的联系。
2. 通电螺线管的磁场：通电螺线管的磁场和的磁场一样。其两端的极性跟向有关，电流方向与磁极间的关系可由安培定则（右手螺旋定则）来判断。
安培定则：右手握螺线管，四指弯向螺线管的电流方向，大拇指所指的一端就是螺线管的北极。
3、 应用：电磁铁
A、定义：内部 通电螺线管。
B、工作原理：
C、优点：磁性有无由 磁极由 来控制，磁性强弱由 小、线圈匝数、线圈形状 来控制。
D、影响电磁铁磁性强弱的因素： 越多，磁性越强； 插入铁芯 ，磁性大大增强。
E、应用：电磁继电器、电话等
电磁继电器：实质 由电磁铁控制的开关。应用：用低电压弱电流控制高电压强电流，进行远距离操作和自动控制。电路：控制电路和工作电路。
电铃：电磁铁通电时，吸引衔铁使铁锤击打铁铃而发出声音；同时电路断开，电磁铁失去磁性，铁锤又被弹回，电路闭合重复上述过程。
磁悬浮列车：利用列车轨道上的强电磁铁对列车上的电磁铁的 磁极相互作用（同名磁极互相排斥） 而把列车悬浮起来。
电话：组成：话筒、听筒。基本工作原理：振动、变化的电流、振动。话筒把声音信号转化成强弱变化的电流，电流沿着导线流入对方听筒，听筒又把变化的电流通过电磁铁转化成声音信号。
信息的磁记录：信息通过 磁性物质的磁化 的方法来记录信息。
磁带、软盘上涂有许多磁粉，每一个磁粉都相当于一个小磁体。录音时，录音磁头将磁粉磁化后按一定规律排列；放音时，当磁带通过放音磁头时，磁带上各磁粉的磁场使通过磁头的电流随之变化，电流通过喇叭将声音还原。
五、磁场对电流的作用:
1、通电导体在磁场中受到力的作用。
通电导体在磁场里受力的方向，跟 电流方向 和 磁场方向 有关。
如果改变其中一个量的方向，则受力方向将改变；如果两个量的方向同时发生改变，则受力方向将不变。
2、应用——直流电动机
① 构造：线圈（转子）、磁铁（定子）、换向器、电刷；
② 工作原理：利用通电导体在磁场中受力转动；
③ 能量转换： 电能转换为机械能
④ 平衡位置：线圈处于 平衡位置（线圈面与磁感线垂直） 时受平衡力作用。
⑤ 换向器作用：当线圈转过平衡位置时，通过换向器改变电流方向，从而改变线圈的
受力方向，保证线圈持续转动。（注：直流电动机的线圈在平衡位置时没有电流，
也不受力的作用。）
⑥ 优点：构造简单、控制方便、效率高、无污染。
六、电磁感应:
1、物理学史：该现象
2、定义：这种现象叫做电磁感应现象。
3、感应电流：
① 定义：在电磁感应现象中产生的电流。
② 产生的条件：有磁场、闭合电路、一部分导体、做切割磁感应线运动。
③ 导体中感应电流的方向，跟 导体运动方向 和 磁感应线方向 有关。
④ 如果改变其中一个量的方向，则电流方向将改变；如果两个量的方向同时发生改变，则
电流方向将不变。
4、感应电压：在电磁感应现象中产生的电压。（注：有感应电压时不一定有感应电流）
6、应用——交流发电机
① 构造：线圈、磁极、铜环、电刷；
② 工作原理： 电磁感应 。
③ 能量转换：工作过程中，机械能转化为电能。
④ 工作过程：在外力作用下，转子转动一周，切割磁感线的方向发生两次改变，电流的方
向也随之发生两次改变，从而产生 方向性呈周期性变化的交流电 。
⑤ （注：交流发电机和直流发电机在内电路线圈中产生的都是交流电。交流发电机通过 铜
环 向外电路输出交流电。直流发电机通过 换向器 向外输出直流电。）
⑥ 大型交流发电机主要由 转子 和 定子
两部分组成。一般采用 线圈 不动 磁极 旋转的
发电机叫做旋转磁极式发电机。 7、交流电和直流电：
① 交流电：电流方向周期性变化的电流。我国家庭电路使用的是交流电。电压是220伏、
周期是 0.02秒 、频率是 50赫 、电流方向1s改变 100 次。
② 直流电：电流方向不变的电流。
七、家庭电路和用电安全
1、家庭电路的组成：火线和零线、电能表、断路器、用电器与开关、插座。
开关一般接在火线上。
2、测电笔
① 结构：笔尖金属体、弹簧、氖管、大电阻（约1000千欧）、笔尾金属体
② 使用：手接触笔尾金属体，火线接触笔尖金属体
3、保险丝（熔断器）
① 作用：当电路中电流过大时，能自动切断电路，起到 保险作用 。
② 材料：电阻率大、熔点低
③ 连接方法：串联在电路中
④ 选用原则：保险丝的额定电流 等于或稍大于 电路中正常工作时的电流。切勿用铜丝
或铁丝代替保险丝。
⑤ 熔断器一般有封闭管式熔断器和敞开插入式熔断器两种
⑥ 保险丝熔断的原因：电路过载或短路。
4、断路器
① 作用：电流过大时，能自动切断电路，从而起到电路过载或短路的 保护作用 。 ② 原理：电流过大时，双金属片被过度加热，发生弯曲，使接触点在弹簧拉力作用下被
断开，电路切断，从而起到电路过载或短路时的保护作用。
③ 断路器相当于闸刀开关和熔断器的作用。
④ 优点：比保险丝更方便
5、三孔插座（左零右火上地）和三脚插头（两脚接用电器的用电部分，一脚接用电器外壳）
6、安全用电
① 触电：通过人体的电流达到一定值时对人体的伤害事故。通过人体的电流越大，从触
电到死亡的时间越短。
② 人体电阻：1000-2000欧、安全电流：≤30毫安；安全电压≤36伏
③ 一般情况下，36V以下的电压才是安全的。但在潮湿的环境中，安全电压应在24V甚
至于12V以下。
7、低压触电的方式
① 单线触电：站在地上的人触到火线，则有电流由火线进入人体到地，形成回路，造成
触电。（火线—人体—大地）
② 双线触电：站在绝缘体上的人同时接触到两根电线时，电流将由火线进入人体到零线
而形成回路，造成触电。（火线—人体—零线）
8、高压触电有高压电弧触电和跨步电压触电。
9、安全用电原则：不接触低压带电体，不靠近高压带电体。
10、抢救措施：先切断电源，再用干燥的木棒拨开，人工呼吸
第二章 粒子的模型与符号
（一）模型、符号的建立与作用
说明：①不同种原子的核外电子书不同 ②核电荷数==质子数==核外电子数
③种子数不是所有原子都有的 ⑩中子数与质子数不一定相等
4、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
注：元素只讲种类，不讲个数（宏观） 原子既讲种类，又讲个数（微观）
同位素：原子中的的总称。
5、离子：（1）带电的原子或原子团叫离子。
失去电子——阳离子 得到电子——阴离子
6、单质。有组成的称为化合物。
元素分为金属元素和非金属元素（包括稀有元素）
第一章
第一节 模型、符号的建立与作用
1、 符号：是指有一定意义的图形、文字等。如数学运算符号、电路元件符号等。
符号的作用：能简单明了地表示事物，还可以避免由于表达的文字语言不同和事物外形不同而引起的混乱。
如：交通符号、电学符号、元素符号„
2、模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
如：地球仪、眼球模型、水分子模型„„
1.图 2.表 3.计算机图像 4.公式 5.化学方程式都是模型等等„
在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。
第二节 物质与微观粒子模型
一．分子的定义与性质：
1.分子的定义： 在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。（注：“保持”是指构成物质的每一个分子和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质。物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，所以单个分子是不能表现的。保持化学性质的粒子除了分子外，还有其他的粒子，如原子、离子等。）
原子是化学变化中的最小粒子。
2.分子的性质：
（1）分子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。
（2）分子不断运动：温度升高，分子运动速率加快。如远处可闻到花香，樟脑球在衣柜中时间久了就不见了。
（3）分子间有空隙：一般来说气体分子间间隔很大，固体、液体分子间间隔较小，因此气体容易压缩（如可向轮胎中打气），固体、液体不易被压缩。不同液体混合总体积小于两者的原体积和等现象。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，此处的性质是指化学性质。
二、用分子观点解释物理变化和化学变化
1、由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的距离发生了变化，发生化学变化时，分子本身发生变化，变成其他物质的分子。如：水变成水蒸气时，水分子本身没有变化，只是分子间的间隔变大。水通直流电时，水分子发生了变化，生成了氢分子和氧分子。
2、在化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新物质的分子；
三、原子的定义与性质
1、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。（用化学方法不能再分）（说明：在化学变化中，分子可以分裂成原子，而原子不可再分。）
2、原子的性质
（1）原子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。
（2）原子是不断运动的。
（3）原子间有空隙：如由原子构成的金属也具有热胀冷缩的性质。
（4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同，此处性质是指化学性质。
3、物质的构成
（1）有的物质是由分子构成的。如水、氢气、氧气、二氧化碳等。
（2）有的物质是由原子直接构成的。如金属单质、碳(石墨)、磷等固态非金属单质（碘除外）、氦气、氖气和氩气等稀有气体。
（3）有的物质是由离子构成的。如食盐、烧碱（氢氧化钠）等。
则：
四、不同的分子
1、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。
2、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
3、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。 4、物质的性质是由它自身的结构决定的。结构→性质
金刚石 石墨 足球烯
金刚石中碳原子的排列成网状，石墨中碳原子的排列成层状，足球烯中碳原子的排列成球状。 金刚石和石墨的性质:物理性质“硬度、导电性、熔点、沸点等”不同；化学性质一样。(科学家做过的实验：在密闭的容器中充满氧气，分别放入金刚石和石墨，结果都生成唯一的产物－－二氧化碳。)
5、分子和原子的区别：化学变化中分子可以再分，原子不能再分。
6、分子和原子间的联系：分子是由原子构成的。
五、粒子的大小与质量
1、分子和原子都是非常微小的粒子。
⑴ 原子半径：10－10米数量级
⑵ 原子质量：10－26千克、10－27千克数量级
2、不同的分子和原子质量往往不同。
第三节物质与微观粒子模型
一、原子结构模型建立历程
道尔顿 实心球模型
汤姆生 西瓜模型
卢瑟福 行星绕太阳模型（核式结构模型）
波尔 分层模型
现代科学家 电子云模型
二、原子结构
⑴ 原子原子核 质子：每个质子带一个单位正电荷
中子：不带电荷(电中性)
核外电子：带负电荷、绕核高速运动。
⑵ 同一个原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数
⑶ 原子的质量主要集中在原子核上，原子核的体积很小，电子的质量可以忽略不计。
⑷ 质子和中子又是由更小的微粒“夸克”构成。
(5)原子核内质子数不一定等于中子数。
（6）原子核内质子数可以为零。
三、原子的“孪生兄弟”---同位素
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。如碳元素就是所有核电荷数为6的原子的总称。元素只有种类而不讲个数。
2、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。如氢有氕、
氘、氚三种同尾数原子。大多数元素都有同位素原子。
3、同位素的应用：核设施、化学分析、消除细菌、文物鉴定、医学诊断等
4、同位素原子的表达：左下角数字表示质子数，左上角数字表示相对原子质量。
四、带电的原子——离子
1、离子：离子就是带电的原子或原子团。
2、离子是构成物质的第三种基本微粒：离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。
3、离子的分类：
离子：原子失去电子形成带正电荷的阳离子，得到电子形成带负电荷的阴离子。
阳离子---带正电的原子或原子团
离子如：钠离子(Na+)、铜离子(Cu2+)
阴离子---带负电的原子或原子团
如：氯离子(Cl-)、硫酸根离子(SO2-
4)
离子所带电荷数取决于它得失电子的数目。
4、原子与离子的区别和联系
第四节 组成物质的元素
一.元素的种类
1.物质由元素组成，目前人类已知的元素有110多种，包括人造元素
2、自然界的物质按组成物质成分的多少，可分为纯净物和混合物。
金属元素---铁、铜、铝…
3 非金属元素---氧、氢、碳…
稀有气体---氦、氖、氩…
4、元素名称的由来：金属元素常用“钅”作偏旁，除汞外；非金属元素如是气态的以“气”作偏旁，液
态的以“氵”作偏旁，固态的以“石”作偏旁。
3、单质与化合物„„„„„„元素存在形态
单 质：由同种元素组成的纯净物。(游离态)
化合物：由不同种元素组成的纯净物。(化合态)
注意点：单质与化合物都是纯净物，所以概念陈述时，必须强调纯净物。若说成同种元素组成的物质，则可能是单质，也可能是混合物，如金刚石和石墨放在一起只有碳元素；若说成不同元素组成的物质，则可能是化合物，也可能是混合物。单质中元素为一种，化合物中元素为两种或两种以上。
二、元素的分布
1、元素在地壳的分布：主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。并：硅＞铝＞铁＞钙
2、在大气中含量最多的是氮元素(氮气78%体积百分数，下同)、第二位的是氧元素(氧气21%)、稀有气
体(0.94%) ……
3、在海水中除了水由氢氧两种元素组成以外，含量较高的是氯元素和钠元素（氧85.5%,氢10.7%,氯2.0%，
钠、镁等1.5%），还有贵重的金属等---海洋是资源宝库，21世纪是“海洋的世纪”。
4、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；
5、生物所含的大量的有机化合物如血糖、植物纤维主要由碳、氢和氧三种元素组成的。
6、宇宙中含量最多的元素是氢。
7、人造元素通过核反应制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。有利有弊：对人体有害；
利用放射性可以治疗一些疾病。
第五节 表示元素的符号
一、元素符号
1、书写规则：国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。
2、熟记P18表格中元素名称和符号
3、元素符号的意义---以N(氮)为例：
⑴ “N”表示氮元素---表示一种元素
⑵ “N”表示一个氮原子---表示一个原子
二、元素周期表
1.元素周期表的基本结构：
族---纵行为族：七个主族、七个副族、0族和第八族。
周期---横行为周期：七个周期和镧素、锕系。
2.每一个周期都是金属元素开始，稀有气体结束；
3.每一主族基本上是非金属元素开始，金属元素结束。
4.第1~4主族基本上都是金属元素，副族全部是金属，第5~7主族以非金属为
主，0族全部是稀有气体。
5.在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。
6.在同一族内，各元素的化学性质都很相似。
第六节 表示物质的符号
一、化学式
1、化学式：用元素符号来表示物质分子组成的式子
2、化学式书写原则
① 物质的化学式是通过实验来确定的，（如水的组成是通过电解水实验，分析产物得到的）不是能
凭空想像；
② 一种物质(纯净物)只能有一种化学式。
⑴ 单质化学式的写法：
① 先写出组成单质的元素符号，再在右下角标出构成1个单质分子的原子个数。
② 稀有气体、金属单质和部分非金属单质，直接用元素符号表示它们的化学式。
⑵ 化合物化学式的写法及读法
① 氧与其它元素组成，氧写在右边；
读法：氧化某或几氧化几某
如：MgO 、CuO 、CO2 、 SO2 、Fe3O4、P2O5 、MnO2