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成都七中2015级中考化学模拟试题
（满分100分，考试时间60分钟）
7．2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收．铱﹣192是高危A．铱元素是非金属元素 B．铱的元素符号是Ir
C．铱原子的原子序数为77 D．铱元素的相对原子量为192.2
放射源，会危害人体健康．据如图判断，有关铱的说法不正确的是( )
第I卷（选择题，共45分）
8．下列化学用语表示正确的是( )
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷2至5页，全卷共100分.
1．第Ⅰ卷每小题选出的答案不能答在试卷上，必须用2B铅笔在答题卡上把对应题目．．．．的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦净后，再选涂其它答案.第Ⅱ卷必须用0.5mm黑色墨水签字笔书写在答题卡上的指定位置.不在指定区域作答的将无效.
2．考试结束，监考人员只将答题卡收回.
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）
1．下列变化不属于化学变化的是 （ ） A．植物的光合作用 B． 白磷自燃 C．冰雪融化
D． 食物腐烂
2．空气中体积最大的物质是( ) A．氧气 B． 氮气
C． 水蒸气 D． 二氧化碳
3．下列有关说法正确的是( )
A．常温下，过氧化氢溶液极易分解产生氧气
B．验满氧气的方法是用带火星的木条靠近集气瓶口
C．配制一定质量分数的NaCl溶液必需的玻璃仪器只有烧杯和玻棒
D．因自然界各种水体均有自净能力，故污水可以任意排放
4．春天的公园，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明( )
A．分子是不断运动的 B．分子是由原子构成的
C．分子具有一定的质量 D．分子之间有一定的间隙
5．我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的核
内质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的核外电子数为( )
A．25 B．30 C．55 D．80
6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以
观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( )
A．H2 B．O2 C． CO2 D．N2
1
A．2个氢分子—2H B．3个氧原子—O3 C．4个水分子—4H2O D．5个钠离子—5Na 9．下列措施或事故处理方法正确的是( ) A．电器着火时立即用水扑灭 B． 天然气泄漏时，立即打开排气扇电源开关 C．为了防止海产品变质，用甲醛溶液浸泡
D．被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生
10．下列保护自然资源的措施错误的是( ) A．为防治空气污染，应加强工业废气处理 B．为节约用水，用工业
C．为节约化石燃料，应开发和使用新能源 D．为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层
11．下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是( )
12．下列实验方法无法．．达到实验目的的是( )
A．用肥皂水鉴别硬水和软水 B．用熟石灰中和废液中的盐酸
C．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳 D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水
13．在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度明显升高。这种物质可
能是 （ ）
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．蔗糖
14．同学们填写的“毕业生登记表”需要长期保存，因此书写时必须使用( )
A． 铅笔 B．圆珠笔 C． 红墨水笔 D．碳素笔
15．下列事实和解释相符的是( )
A．铜丝做导线——铜有良好的导电性
B．盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应
C．汽油清洗油污——汽油起乳化作用
D．活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应
第II卷（非选择题，共55分）
二、填空题（本题包括2小题，共13分）
16 (6分)（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空： ①2个氢原子 ； ②二氧化氮分子 ；
③氢氧根离子 ； ④五氧化二磷中氧元素的化合价 ． （2）写出符号“2CH4”中数字的含义： “2”表示 ； “4”表示 ．
17（7分） 每年3月22日是“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）图甲是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是 （填名称）
（2）用蒸馏水润湿的pH试纸测定碱性溶液的pH，测量结果会 （填“偏大”、“不变”、“偏小”）
（3）今年5月，某市发生火灾时，消防队员用
高压水枪灭火，此灭火原理是
（4）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 A. 面粉 B.白糖 C.纯碱 D.植物油 E.硝酸钾 （5）图乙为a、b、c三种物质的溶解度曲线
①t2°C 时将30ga物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 ②将t2°C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为 三．（本题包括1个小题，共7分）
18 (7分)某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量的石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
四．（本题包括2个小题，共21分） 19（13分）实验室制取气体所需装置如下图所示．【成都七中化学试题】
（1）实验仪器a、b的名称是a 、b ．(每空1分)
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是 （填序号），其反应的化学方程式是 ．
(3)检验二氧化碳已收集满的方法是 . (4)长颈漏斗末端位于液面下的原因是 。 （5）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母），反应原理用化学方程式表示为 ；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是 ；若使用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是 。
20(8分) 已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：
回答下列问题：
（1）上述实验操作①的名称是： ，其中玻璃棒的作用是 。
（2）过滤所需的玻璃仪器有漏斗、 、
（3）根据上述实验，可以确定该固体 变质(选填“已”或“未”) （4）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是 。
五．（本题只有1个小题，共14分）
21．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。 (2)探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是______________。
(3)探究试管中剩余固体成分是什么？
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。 【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。 【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。
成都七中2015级中考化学模拟试题
试题答案及评分标准
（满分100分，考试时间60分钟）
一、选择题（45分）
1、C 2、B 3、B 4、A 5、A 6、C 7、A 8、C 9、D 10、B 11、B 12、C 13、B 14、D 15.A
二、填空题16．（各1分，共6分）（1）①2H；②NO2；③OH﹣；④P25；
（2）甲烷分子的个数为2；1个甲烷分子中含有4个氢原子．
17. （各1分，共7分）（1）氧气 （2）偏小 （3）降低可燃物的温度到着火点以下 （4）AD（5）① 75g ② b>a>c
18．（共7分）解：设硫酸的质量为x。1分
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 2分
80 98
40g×15% x 1分
80:98= 40g×15% :x 1分
x=7.35g 1分
答：硫酸的质量为7.35g 1分
19．【各1分，共13分，方程式2分，（3）2分】
（13分）（1）长颈漏斗 集气瓶 （2）B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已满。 （4）防止生成的气体从长颈漏斗逸出 （5）A 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管口放一团棉花 防止水倒吸造成试管炸裂
20．（各1分，共8分，后两问各2分）
【实验结论】3Fe+4H2O3O4+4H2↑； 【反思与交流】Fe2O3红棕色粉末
1
2【成都七中化学试题】
3【成都七中化学试题】
4
5
成都七中2014届高三“一诊”模拟化学试题
命题人：张永红 周炜 审题人：高三化学备课组
相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56
一、选择题(本题包括7小题。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．1．下列说法正确的是
A．从海水中提取物质必须使用化学方法 B．石英只能用于生产光导纤维 C．右图装置可以除去Cl2中的O2
D．只改变温度可以改变可逆反应的平衡状态
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．滴入甲基橙显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3
—
—
—
——
—
—
—
B．常温时，水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中：K+、AlO2、CH3COO、SiO32 C．c(OH)/c(H+)=1012的溶液中：SO32、NH4+、NO3、K+ D．c(SCN)= 0.1 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、NO3、Cu2+ 3．下列与化学概念有关的说法或化学用语不正确的项是 ．．．
—
—
①用石墨作电极电解NH4Cl溶液的阳极反应式：2Cl-2e＝Cl2↑
②实验室制取的Fe(OH)3胶体呈透明的红褐色液体，属于纯净物，反应的化学方程式为：
FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3(胶体)+3H+
③在酸化碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I+O2+4H+＝2I2+2H2O
－
——
④已知Ka2(H2CO3)<Ka(HClO)<Ka1(H2CO3)，则少量CO2通入NaClO溶液中离子方程式为：
2ClO+CO2+H2O＝CO32+2HClO
—
—
10-9，BaCO3饱和溶液中：c(Ba2+)＝c(CO32—)>c(H＋)＝c(OH－) ⑤Ksp(BaCO3)=8.1×
A． ②③⑤ B．①④⑤ C．②④⑤ D．②③④ 4．质量分别为64g的SO2和O2混合后，按2SO2(g)+O23(g) ΔH＝-Q (Q>0)kJ/mol，
在一定条件下的绝热恒容(假设V L)容器中达到平衡，下列说法正确的是
A. O2的转化率比SO2的更大 B. 达平衡时共转移的电子数一定小于NA C. 达平衡时共放出热量小于Q/2 kJ D. 可由反应前后压强变化确定平衡常数 5．25℃浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是 A．在0.1 mol·L-1 BA溶液中，c(H+)=c(BOH) + c(OH)
－
B．若pH=2.00的HA溶液和pH=12.00的BOH溶液等体积混合后pH=10.00，则混合溶液中，c(B+)/c(H+)=5.00×106
C．浓度均为0.1 mol·L-1的溶液中，水电离出的c(OH)：BOH>HA>BA
－
D．若将题干两溶液等体积混合，则混合液中：c(B+)>c(A)>c(BOH)>c(OH)>c(H+)
－
－
6．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O
制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的
− e → 原理示意图，下列说法不正确的是 ．．．A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．若有2 mol电子转移，a有0.5 mol O2产生 太阳光
C．催化剂a附近酸性减弱，b附近酸性增强 D．催化剂b表面的反应CO2 +2H+2e=HCOOH
+
−
H+
7．用碳、铝分别还原FeO、Fe2O3的混合物：
①取一定量混合物与足量碳粉加热，只收集到CO气体m mol；
②取与①等量的混合物与足量铝进行铝热反应，共得到单质铁n mol。下列说法正确的是 A．铁位于第四周期第ⅧB族 B．①和②反应后的固体消耗盐酸的物质的量相同 C．②中铝的质量至少是9m g D．混合物中FeO的物质的量分数是8．(9分)第ⅣA元素的非金属单质及其化合物在科技、工农业方面有广泛的应用。 Ⅰ．2004年Andrey Geim和Konstantin Novoselov首次成功制造(graphene)的样品，因此获得2010年的诺贝尔奖。石墨烯可看成片的二维材料，具有特殊的性质和功能。下图为石墨烯的结构，长为0.142nm。
（1）从石墨烯中抽取一个二维晶胞(虚线所示)，该晶胞中含有数为 ▲ 。
（2）石墨烯中共价键的类型有：用 ▲ 杂化的轨道重叠形成σ键，用未杂化的 ▲ 轨道重叠形成π键。
（3）按所学的化学知识，预测硅是否容易形成类似石墨烯的二维片状结构？ ▲ ，理由是 ▲ 。 Ⅱ．氟化硅(SiF4)是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等，制取氟化硅的化学方程式：2CaF2+2H2SO4+SiO2
2CaSO4+SiF4↑+2H2O。
（4）CaF2属于 ▲ 晶体。在上述反应所有物质中，属于非极性分子的结构式为 ▲ 。 （5）不能用于比较F与O这两种元素非金属性强弱的事实是 ▲ (选填编号)。 a. F2能与H2O反应
b. H2O的沸点比HF高
c. HF的分解温度比H2O高
d. OF2化合物中O为+2价
的碳原子个出石墨烯是单晶石墨碳碳键的键
9．（19分）X、Y、Z为短周期元素形成的双原子分子或离子，X、Y、Z的电子总数均为14。
（1）由X分子组成的物质属于单质，组成X的元素的氢化物为M。某化学课外活动小组设计了如图1所示的实验装置，进行“M的催化氧化”实验(夹持、固定装置略去)。
①若A中制取气体时只用了一种固体药品，则该药品可能是 ▲ (填物质的化学式)，并在图中空白A处将实验装置图补充完整。
(请参考使用下一行简易装置图，夹持、固定装置省略)
图
②该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进： ▲ ； 。
③写出C中发生反应的化学方程式 ▲ 。 ④装置D中可能观察到的实验现象有 ▲ 。
（2）Y是双原子分子，在高温时是一种还原剂。根据等电子原理，写出Y的电子式：
R是第四周期d区元素，在R与Y形成的配合物分子RY5中，中心原子提供的价电子数与配体提．．．．供的孤对电子数之和为18，则基态R原子的核外电子排布式为 ▲ 。 ．．．．
（3）Z为双原子一价阴离子，其钾盐G是一种剧毒物质。在H2O2溶液中加入与其等物质的量的G，恰好使G转化为NH3和一种无毒的钾盐。写出该反应的离子方程式： ▲ 。
（4）M被空气氧化后的混合气体成分如下：NO 16mol、O2 7mol、H2O 25.4mol、N2 112mol(高温下NO、O2可共存)。现向其中添加空气(N2、O2体积比为4：1)使NO完全转化为HNO3，且剩余气体中O2的体积分
（2）混合①中使用冰水冷却的目的是 ▲ 。 （3）操作Ⅱ和操作III的名称分别是 ▲ 、 ▲ 。 （4）混合②中加入Na2SO3的目的是 ▲ 。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用试剂为 ▲ 。
＋
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ▲ ，其用于证明该假设所用试剂为 ▲ 。 11．（16分）燃煤的烟道气和汽车尾气是造成近年来肆虐全国各地雾霾天气的原因之一。
（1）用CH4催化还原氮氧化物。已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) ΔH1=a kJ/mol 欲计算反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的反应热ΔH2，则还需要查找一个化合反应的反应热．．ΔH3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时，ΔH3 = b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为据此计算出ΔH2 用含a和b的式子表示)。
（2）用活性炭还原法处理可消除氮氧化物污染。向密闭的真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下发生反应： 2(g)+CO(g)。现测得反应进行到不同时间段各物质的浓度如下：
①T1℃时该反应平衡常数为 ▲ (保留两位小数)。
②上表中的数据表明，在30min末可以通过减小CO2的浓度使平衡发生移动。请按要求画出30~40min的变化曲线。
（3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示：
阳
2
① 该合成路线对于环境保护的价值在于 ▲ 。
② 15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因： ▲ 。
③以甲醇燃料电池做电源，用右图所示装置，在实验室中模拟铝制品处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是(用相关的电极反应式和离示)： ▲ 。
表面“钝化”子方程式表
成都七中2014届高三“一诊”模拟化学试题
参考答案与评分标准
1．D 2．B 3．C 4．C 5．A 6．C 7．D
8．（10分） Ⅰ．（1）2 （1分） （2）sp2 ，p （各1分） （3）不容易（1分） 因为Si半径大，Si-Si之间键长较长，其p轨道重叠程度较小，不易形成肩并肩的π键。（2分）
FⅡ．（4）离子（1分） FF（1分） （5）b （1分）
F
9．（19分，每空2分，(2)电子式1分）
（1）① NH4HCO3或(NH4)2CO3(其它合理答案也可)；
② 在C与D之间增加一个防倒吸(或安全瓶)装置；在D装置后面增加一个尾气吸收装置 催化剂
③ 4NH3+5O2====△4NO+6H2O (未注明反应条件扣1分)
④ 广口瓶上方变成红棕色，铜片溶解，溶液变蓝色(后生成无色气体)。 （2）CO电子式(略)； 1s22s22p63s23p63d64s2 或 [Ar]3d64s2
－－
（3）CN + H2O2 + H2O = HCO3 + NH3 （4）69mol 10．（14分）（1）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 （2分）
（2）防止溴蒸发，使反应完全（2分） （3）过滤、蒸馏 （各1分）
（4）除去粗品中未反应完的溴（2分） （5）KSCN溶液 含有Br2 CCl4（各2分） 11．（16分）（1）N2(g) + O2(g)＝2NO(g) ΔH3 = b kJ/mol （2分） a-2b（2分）
作图要点：
（2）①K=0.56 （2分）②
①起点在30min时v逆(CO2)的一半左右 ②终点不超过30min时v逆(CO2)
（2分）
（3）① 有利于防止温室效应（2分）
② HOCH2CH2NH2 + H2OHOCH2CH2NH3+ OH（2分）
－－
③Al-3e= Al3+（2分） Al3++3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
＋
－
成都七中2015年高三化学一诊模拟试卷
命题：高三化学备课组 审题人：廖志成
可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 Ni—59 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷 选择题(共42分)
1．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是 ( )
A．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
C．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油
D．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．0.1 mol CH4 含有的电子数为N A
B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数为19N A
C．6.4 g CaC2固体中所含阴离子数为0.2N A
D．1 L 1 mol/L的NaHCO 3溶液中含有N A个HCO－
3
3．下列各组离子能大量共存的是 ( )
－2－A．加 KSCN 显红色的溶液中：K+、NH+ 4、Cl、S
－B．pH=1 的溶液中：K+、Fe3+、Cl、NO－
3
－C．“84”消毒液的溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+
－－
2++D．含有大量NH+
4的溶液中：Ba、 K、Cl、OH
5．W、X、Y 是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X 是金属元素， 它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y 的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物 W2Y。下列说法不正确的是
( )
A．原子半径W>X>Y B．W2Y 的电子式为：
C．元素的金属性W<X D．W2Y2中既有离子键，又有共价键
6 ( )
A．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C．溶液水的电离程度①＞②＞④＞③
＋－－D．NaHCO3溶液中，c(Na)＝c(CO2
3)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)
7．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。
下列关于该原电池的说法不正确的是 ( )
＋＋A．原电池的总反应为 Fe＋Cu2=Fe2＋Cu
B．盐桥中是 KNO3溶液，则盐桥中NO－
3移向乙烧杯
＋－C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋2e=H2↑
D．反应前，电极质量相等，一段时间后,两电极质量相差12 g，导线中通过 0.2 mol电子
第Ⅱ卷 非选择题(共58分)
8．(10分)石油是一种极其重要的资源，是发展国民经济和国防建设重要物资。B的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A是生活中常见的有机物，易溶于水并有特殊香味。 Ⅰ、有关物质转化关系如图1所示：
(1)足量烃B通入溴水的实验现象是__________________________________________。
(2)反应②属于______________反应(填有机反应类型)。
(3)写出反应④的化学方程式__________________________________________________。 Ⅱ、某化学兴趣小组对反应③进行探究活动，设计如图2装置进行实验：
(4)在实验中球形干燥管除起冷凝外，另一个重要作用是___________________________。
(5)反应结束后 b 中的现象是_________________________________________________。
9．(12分)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4 kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol
(1)氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式
为________________________________________________。
研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)
响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)：
①图像中T2和T1的关系是：T2_______________T 1 (填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。 ②a、b、c 三点中，N2转化率最高的是_________(填字母)。
③若容器容积为 1L，T2℃在起始体系中加入1 mol N2，n(H2)=3 mol，经过5 min
反应达到平2NH3(g)反应的影
衡时H2的转化率为60%，则v(NH3)=______________。保持容器体积不变，若起始时向容器内 放入2 mol N2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q ___110.88 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
10．(18 分)某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：
已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的 pH 如下表：
(1)滤渣1的主要成分为____________________________。
(2)从滤液2中获得NiSO4·6H2O的实验操作_____________________、___________________、过滤、洗涤、干燥。
(3)用离子方程式解释加入H2O2的作用_____________________________________________。
(4)加NiO调节溶液的pH至5，则生成沉淀的离子方程式有_____________________________ ________________________________________________________________________
(5)电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理如图：
①A电极反应式为_____________________________________
和2H++2e=H2↑。 －
②若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下)，
能得到_______Ni g。
11．(18分)某课外活动小组设计了以下实验方案验证 Ag 与浓 HNO3反应的过程中可能产生
NO。其实验流程图如下：
(1)测定硝酸物质的量：反应结束后，从下图B装置中所得100 mL 溶液中取出25.00 mL溶
液，用0.1 mol·L－1的NaOH 溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为______________，则 Ag 与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为________________。
(2)测定NO的体积：①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_____________________________________________________。
②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是 ______________________________(填各导管口编号)。
③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作______________________________________。
(3)气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_________________ __________________________________________________。
成都七中2015年高三化学一诊模拟答案
1D 2A 3B 4B 5C 6D 7B
Ⅱ卷除标明的分数外，每空均为2分
8．(1)溴水的橙色褪去，下层有无色油状液体生成 (2)加成
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (4)防倒吸
(5)液面上有透明的不溶于水的油状液体生成，并可以闻到香味
9．(1)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H =-905.0 kJ/mol(3分)
(2)①低于 ②c ③0.24 mol/(L.min) (3分) >
10．(1)SiO2 (2)加热浓缩 冷却结晶 (3)2H+ +H2O2 +2Fe2=2Fe3+2H2O(3分) ＋＋
(4)2Fe3+3NiO+3H2O=2Fe(OH)3+3Ni2、2Al3+3NiO+3H2O=2Al(OH)3+3Ni2(写分步反应也＋＋＋＋正确)(4分)
(5)①Ni2++2e=Ni ②29.5(3分) －
11．(1)0.008 mol 0.012 mol
(2)①A 因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化 ②123547 ③液体冷却到室温后，并使集气瓶和量筒内液面相平(4分)
(3)有 因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积
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