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2015—2016学年度第二学期期末考八县(市)一中联考
高中二年化学科试卷
完卷时间：90分钟 满 分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Na-23
一、单项选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共计50分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）
1．下列说法正确的是( )
A．可用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油
B．“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物 C．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化
D．石油分馏获得的石油气中，含甲烷、乙烷、乙烯等气态烃 2．下列说法正确的是( )
A．任何油脂在碱性条件下水解都能生成甘油 B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应 C．不同的单糖含有的官能团相同 D．向蛋白质中加入CuSO4溶液发生盐析 3．下列关于苯的叙述正确的是( )
A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层 B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟 C．反应③为取代反应，只生成一种产物
D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键
4．在一定条件下，下列物质既能发生银镜反应，又能发生酯化反应反应的是（ ） A．HCHO
B．HCOOH
C．HCOONa
D．HCOOCH3
5．下列各化合物的命名正确的是（ ）
A．CH2=CH—CH=CH2 1，3—二丁烯 B． CH2BrCH2Br 二溴乙烷
CH32
C．CH3CH2CH（OH）CH3 3－丁醇 D．
33 2―甲基丁烷
6．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸并加热，使淀粉发生水解，为测定其水解程度，
需要下列试剂中的：（ ）
①氢氧化钠溶液；②银氨溶液；③新制氢氧化铜悬浊液；④碘水；⑤氯化钡溶液 A.①④⑤ B. ①③④ C.②③④ D. ①②③ 7．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是 （ ）
A．CH3—O—CH3 B．HC≡CH C．C6H5—CH＝CH—CHO D．CF2＝CF2
8．下列说法正确的是（ ）
A．将苯和溴水混合后加入铁粉制取湨苯
B．检验溴乙烷中的湨元素的方法是加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
C．将硝酸银溶液加入到浓氨水中配成银氨溶液后，滴加几滴乙醛加热煮沸制银镜 D．蒸馏操作中，将温度计放置在蒸馏烧瓶支管口附近
9．下列物质中，在不同条件下可以发生氧化、消去、酯化反应的为（
）
A．乙醇
B．乙醛
C．苯酚
D．乙酸
10．下列反应中不能引入羟基（–OH）的是( )
A、加成反应 B、取代反应 C、消去反应 D、还原反应 11．已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ）
A．分子式为C9H5O4
B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
高二化学试卷 第 1 页 共 8 页
C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 12．对于丙烯醛CH2＝CHCHO的性质叙述错误的是( )
A. 能使溴水褪色 B. 能与新制Cu(OH)2悬浊液反应 C. 与足量的氢气反应生成1-丙醇 D. 不能发生银镜反应 13．下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（ ）
14．有机物A的分子式为C3H6O2，水解后得到一元酸 M 和一元醇N，已知M、N的相
对分子质量相等，则下列叙中正确的是 （ ）
A．M中没有甲基 B．M、N均不能发生银镜反应 C．M中含碳40%
D．N分子中没有甲基
15．下列说法不正确的是（ ）
A．物质的沸点： 正戊烷 ＞ 异戊烷 ＞ 新戊烷
B．相同条件下与钠反应的剧烈程度：
＞
＞ CH3OH
C．常温常压下各物质的密度：
＞ ＞ H2O ＞ CH3COOCH2CH3
D．常温下物质在水中的溶解性：CH3CH2OH ＞ ＞ CH3CH3 16．下列芳香烃的一氯取代物的同分异构体数目最多的是（ ） A．连二苯 B．菲
C．蒽
D．连三苯
17.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为
CHCHCH3，它属于（ ）
CH3
COOH
①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃 A、③⑤ B、②③ C、①③ D、①④
18．下列各组有机物，无论以何种比例混和，只要物质的量一定，完全燃烧时消耗氧
气的量为一恒量的是（ ）
A．C3H6和C3H8O B．C3H4和C2H6 C．C3H6O2和C3H8O D．C4H6和C3H6O 19．下列实验装置图正确的是（ ）
A．实验室制备及收集乙烯
B．石油分馏
C.实验室制硝基苯
D.实验室制乙酸乙酯
20．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如右图。下列有关叙述
不正确的是（ ）
A．该有机物与浓溴水可发生取代反应 B．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消
耗4 mol NaOH
C．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应
D．该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀
21.分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)（ ）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
22．甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量
高二化学试卷 第 3 页 共 8 页
分数为（ ） A．27%
B．28%
C．54%
D． 无法计算
互为同系物的物质的结构简式 （任写一种）
⑶阿斯匹林跟小苏打（NaHCO3）同时服用，可使上述水解产物A与小苏打反应，生成可溶性盐随尿液排出，此可溶性盐的结构简式是 。
23． 一定质量的某有机物与足量的钠反应生成V1L气体。等量的该有机物与过量的NaHCO反应，生成相同状况下的气体VL。若V＞V。该有机物可能是下列中的⑷上述水解产物A与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 3212（ ）
A．HOOC-COOH B．CH2（OH）CH（OH）COOH C．HO(CH2)2COOH D．(CH3)3CCOOH 24．有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气）。
产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了 10.8g;再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了 3.2g;又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。该有机物的化学式是（ ）
A. C2H4 B. C2H6O2 C. C2H6O D. C3H6O3
25．间甲乙苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
A．9种 B．12种 C．15种 D．20种
二、填空题：（本题3大题，共50分）
26、（15分）医药阿斯匹林的结构简式如图1所示：
图1
图2
试根据阿斯匹林的结构回答；
⑴阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种物质。其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为 ；B中含有的官能团名称是 。写出B的同分异构体的结构简式 （任写一种）
⑵能鉴别阿斯匹林与上述水解产物A的试剂为 （任写一种），写出与A
高二化学试卷 第 5 页 共 8 页
27、（16分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴．可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）
有关数据列表如下：
⑴ A中主要发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，请你写出乙醇的这个消去反应
的化学方程式： 。
D中发生反应的化学方程式为： 。
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2015-2016学年第二学期高二期中考试化学学科试题 命题人：刘莹 核卷人：倪宇星
本卷满分120分，考试时间100分钟
Ⅰ卷 选择题（共54分）
一、选择题（单项选择题，共10小题，每小题3分，共30分）
1．下列哪位科学家根据ａ粒子散射实验提出了原子结构的有核模型 （ ）
A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．玻尔
2．下面的排序不正确的是 （ ） ．．．
A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低:Na>Mg>Al D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 3．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A．CH4与C2H4 B．BF3与NH3 C．BeCl2与SCl2 D．H2O与H2S
4．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A. BF3 B. NCl3 C. PCl5 D. CHCl3 5．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是 ( ) A．BaTi8O12 C．BaTi2O4
B．BaTi4O6 D．BaTiO3
( )
6．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环 完全占有的碳原子数是 （ ） A.10个 B.18个 C.24个 D.14个
7．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ( )
A．HCl B．H2O C．H2O2 D． C2H2
8．下列粒子属等电子体的是 （ ） A. NO和O2 B. CH4和NH4+ C. N2H4和H2O2 D. HCl和H2O 9．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A．CO2、H2S Na2O 920℃ BCl3 -107℃
( )
B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 NaCl 801℃ Al2O3 2073℃
AlF3 1291℃ CO2 -57℃
AlCl3 190℃ SiO2 1723℃
D．NH3、HCl
10．下列数据是对应物质的熔点，据此作出的下列判断中错误的是 （ ） ．．
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
二、不定项选择题（每小题有1～2个选项符合题意，共6小题，每小题4分，共24分）
11．下列各组原子，彼此性质一定相似的是 （ ） ．．．．
A. 1s2与2s2的元素
B. M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素
C. 2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素
D. L层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素
12.．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 ( )
A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb
13．下列推论正确的是 ( )
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．NH4为正四面体结构，可推测PH4也为正四面体结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H6也是碳链为直线型的非极性分子 14. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A﹤B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是 ( ) ．．
A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦ 15.下列有关晶体的叙述中，错误的是
＋
＋
＋
＋
( )
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等且最近的Na共有6个 C．金属晶体中，铜和锌都是面心立方堆积
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个
16．通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的结构和性质相
似。下列有关无机苯（B3N3H6）有关说法中错误的是 ( ) A.B3N3H6分子各原子均在同一平面上；
B.B3N3H6是由极性键组成的均匀而对称的非极性分子 C.B3N3H6能发生加成反应和取代反应 D.B3N3H6的二氯取代物有三种
Ⅱ卷 填空题（共66分）
17.（18分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号） ； ．．．．．
元素j的最高价氧化物的水化物的化学式为 ，元素i最高价氧化物的化学式．．．．．．．．．．．．．．．．为 。
（2）比较d、i的氢化物，d的熔沸点较高，原因是 （3）g的离子的结构示意图 ，元素c在周期表的位置__________ （4）已知与f在同一周期的元素R位于第p主族，以下可用p的代数式表示：则R的原子序数
为 ，R能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为 。 （5）根据构造原理，写出m原子的核外电子排布式_____________________。 ．．．．．．．
18．（11分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。
（2）B、C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）________________。 ．．．．（3）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是 ___________。（填﹥、﹤、﹦，用元素符号表示）
（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布____________________。 ．．．．．．．．．．
（5）写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式。 （6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程。 19.（10分）可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3C=====CaC2＋CO↑，CaC2＋N2=====CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数为1、内层电子全排满的基态原子的核外电子排布式：______________________________________。
2
（2）CaCN2中阴离子为CN22，与CN2互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由
－
－
此可以推知CN22的空间构型为___________。
－
(3)尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是__________。 20. (9分)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
(1)指出锌在周期表中的位置：第________周期第________族，属于________区。
(2)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2基态电子排布式_________________；葡萄糖分子
＋
[CH2OHCHOH(CHOH)3CHO]中碳原子杂化方式有_____。 (3)Zn2能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2。配位体NH3分子中心原子
＋
＋
的 杂化方式是________,属于________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2中，Zn2位于正四面体中心，N位于正四面体的
＋
＋
顶点，试在图中用箭头表示出[Zn(NH3)4]2中Zn2与N之间的化学键。
＋
＋
21.（10分）原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依
次增大，其中X元素原子半径是所有元素中最小的，Y元素核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24（用元素符号或化学式表示）。
(1)Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为_____________________ (2) J元素原子的外围电子排布为___________________ (3)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为___________
(4)Y与W形成的一种YW分子，与该分子互为等电子体的分子和阴离子为__________(各写一种) （5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应配体的物质的量之比为2 ：1， 氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为__________________
22.（8分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B
－
少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题： （1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的 （填序号）
①A单质>B单质>R； ②R>A单质>B单质； ③B单质>R >A单质； ④A单质>R>B单质。
（2）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是____杂化，其固体时的晶体类型为 ___。 （3）写出D原子的核外电子排布式 ，C的氢化物比D的氢化
物在水中溶解度大得多的可能原因 。 （4）右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳
离子数之比为 ，FeD2物质中具有的化学键类型为 。
阴离子
2015-2016学年第二学期高二期中考试化学学科答题卷
17. (1)_________,_________,__________;
____; _______. 18. (1)______, _______, _______, _______, _______; (2)_______________; (3)___________,____________;
(4)____________________; (5)_____________;(6)________________________. 19. (1)________________； (2)_________, __________; (3)_________, ____________.
20. (1)_______, ________, _________; (2)_____________, _______________; (3)__________, __________.
21. (1)______________; (2)______________; (3)______________; (4)__________________; (5)______________. 22. (1)________;
(2)________, ____________;
(3)___________, __________________________;
(4)_________, ________________.
绝密★启用前
下学期期末高二化学考试
高二化学试题
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx【全国卷2015,,2016下学期高二化学答案】
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请修改第I卷的文字说明
一、单项选择
1. 下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ）
A．保持表面干燥 B．表面镀锌
C．表面镶嵌铜块 D．与电源负极相连
2. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：
2－－ 4FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；
干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有关说法中错误的是（ ）
A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应
B．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子
C．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降
3. 下列说法正确的是（ ）
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的水溶液中不存在电解质分子
C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同
4. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
8. 右图为元素周期表中短周期的一部分，下列有关推断正确的是
2015-2016学年度第二学期高二化学期中考试卷
A．氢化物的稳定性：Y＜M B．离子半径：M—＞Z2—
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．元素Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比M的强 9. 下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是
选择题
1. 第IIA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（ ） ①N2 ②Cl2 ③CO2 ④PCl3 ⑤ H2O A．原子半径 B．电子层数
A．全部
B．①②③⑤
C．②③④
D．①②③④
C．核外电子数
D．最外层电子数
10. 某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素 2. 年3月12日，日本福岛第一核电站由于地震原因而发生爆炸，造成放射性物质泄露，核电站周围检测到
A．一定是金属元素 B．一定是ⅡA族元素
铯137和碘131超标。核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中，向碎石层内注入“水玻C．一定是过渡元素
D．可能是金属元素也可能不是金属元素
璃”。几天后受“吃加碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知食盐中添11. 在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是 加的碘盐为KIO3，下列说法正确的是 A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 A．核素
，前者比后者少3个中子
C．8、18、18、18
D．8、8、18、18
12. 下列酸性最强的是 ( )
B．“水玻璃”是硅酸钠的俗称，是一种黏合剂 A HClO4 B H2SO4 C HC．KIO2SiO3 D H3PO4 3中碘元素的化合价是+5
D．和
互为同位素
13. 下列不是稀有气体的是（ ）
3.
U是核电站的主要燃料，下列关于
U的说法正确的是
A．He B．Ne C．Ar D．N2
14. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．质子数为235 B．中子数为92 C．电子数为143
D．质量数为235
A．左、下方区域的金属元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 4. 由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。下列元素与镁元素处于同一主族的是 C．右、上方区域的非金属元素
D．稀有气体元素
15. 下列微粒的结构示意图是表示VIA某元素原子结构示意图的是（ ）
A．Be
B．He
C．O
D．P
5. 核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出
，当达一定浓度时，会对人体有伤害。
中质子数比中子数少：
A．131
B．53
C．25
D．78
6. 与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是( ) 16. 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A．F-
B．Cl-
C．NH3
D．NH4+
A．提出原子学说 B．发现元素周期律 7. 下列说法正确的是 ( )
C．提出分子学说 D．发现氧气
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
17. 下列说法正确的是
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
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D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 18. 下列各组给定的物质中，每个原子最外层都满足8电子结构的是 A．BF3
B．SO2
＋
＋
－
－
D．可充电电池在充电时是电能转换为化学能，而放电时是化学能转化为电能
29. 在反应H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知断开1 mol H－H需要能量436 kJ，断开1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，断
D．HClO
开1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判断该反应是（ ）。 A．放出83 kJ热量
C．反应总能量低于生成物的总能量 30. 下列反应属于吸热反应的是 A．氧化钙与水反应
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
B．氢气在氧气中燃烧 D．氢氧化钾和硫酸中和 B．吸收183 kJ热量 D．放出183 kJ热量
C．PCl3
19. 已知1～18号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) A．质子数：c > d
－－
B．离子的还原性：Y2>Z C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W
20. 下列各组变化规律不正确的是 31. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI
B．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4 A．H+、Na+、HCO3—、Cl— B．H+、Ag+、NO3—、Cl—
C．离子半径：N3－>O2－>F－
>Na+>Mg2+
D．沸点：F2> Cl2> Br2> I2
C．SO42—、Na+、CO32—、H+
D．NO3—、—Fe2+、H+、Cl—
21. 下列根据元素周期律做出的推断正确的是 32. 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 A．Na、Mg、Al的还原性依次增强 A．H＋
、Na＋
、OH－
B．Na＋、NO－－
3、Cl
B．HF、HCl、HBr的稳定性依次增强
C．K＋、H＋、HCO－
3
D．Ca2＋、SO42－、CO32－
C．H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强 33. 氢气还原氧化铜：CuO+H2 ==Cu+H2O，在该反应中( ) D．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱 22. 元素的化学性质主要决定于（ ） A．Cu做还原剂
B．CuO做氧化剂
C．氧元素的化合价降低
D．铜元素化合剂升高
A．核外电子数
B．原子结构
C．核内中子数
D．最外层电子数
34. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） 23. 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，下列说法中正确的是( ) A．SO2+H2OH2SO3
B．2NaHCO3 ══ Na2CO3+ H2O+CO2↑ A．O2和O3互为同位素【全国卷2015,,2016下学期高二化学答案】
B．O3是由3个氧原子构成的化合物
C．2Na+2H2O ══ 2NaOH+H2↑ D．Al(OH)3+3HCl ══ AlCl3+3H2O
C．O2和O3相互转化属于化学变化
D．等质量的O2和O3含有的氧原子数相同
分卷II注释
24. 某元素的原子结构示意图为 ，下列关于该原子的说法正确的是( )
填空题
A．质子数为7 B．最外层电子数为2 C．核外电子数为7
D．核外有3个电子层
25. 在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 35. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：
A．电子层数
B．核电荷数
C．核外电子数
D．最外层电子数
26. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫
族
IA 0 化亚铁。这现象说明了 周期
A．该反应是吸热反应 B．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA C．该反应是放热反应
D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
27. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是 2 ② ③ ④ A．中和反应是吸热反应
B．燃烧属于放热反应
C．断开化学键的过程会放出能量
D．加热才能发生的反应一定是吸热反应 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 28. 下列有关能量转换的说法错误的是 ( )
（1）①－⑧中金属性最强的元素是(元素符号)___________。（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序A．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能 为(元素符号)________________________。（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化B．煤燃烧是化学能转换为热能
学式)_______________。（4）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为C．太阳能热水器是利用太阳能转化为热能
（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。
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36.
(1)
微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
(2) 1.5mol CO2中含_____ mol碳原子，________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L。
(3)在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）__________。
计算题
37. 在 300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，SO
的物质的量浓度是多少？H+的物质的量浓度是多少？溶质的质量
是多少？此溶液中含 H+的物质的量是少？其中含有多少个 SO？
38. 稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算： （1）在标准状况下产生气体的体积是多少？
（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？
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答案与解析
1.
【答案】D
【解析】略 2.
【答案】C
【解析】略 9. 【答案】D
【解析】氮气和氯气均满足8电子稳定结构。对于共价化合物，如果元素的化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8，则该原子就满足8电子稳定结构。水中的氢原子不可能满足8电子稳定结构。答案是D。 10.
【答案】D
【解析】考查周期表的结构和核外电子的排布规律。最外层电子数为2的元素可以是0族，也可以属于过渡 元素，还可以是第ⅡA，所以正确的答案是D。 3.
【答案】D
11.
【答案】B
.jpg)
【解析】略 【解析】考查元素周期表的结构。元素周期表共分7个周期，含有的元素数目分别是2、8、8、18、18、32、4.
【答案】A 26（没有排满）。答案是B。
12.
【答案】A 【解析】略
5.
【答案】C 【解析】非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，
所以Cl的非金属性是最强的，故的HClO4酸性最强。答案选A。 【解析】略 13.
【答案】D
6.
【答案】A
【解析】氮气是单质，不是稀有气体，答案选D。 【解析】OH－
含有的质子数和电子数分别是9和10，所以选项A正确。B中分别是17和18，C中分别是10114.
【答案】B 和10，D中分别是11和10，所以答案选A。
7.
【答案】B 【解析】金属和非金属分界线附近的元素，可制造半导体材料，故B正确；
15.
【答案】D 【解析】同周期，第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强，故A错误；
第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O（同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故H2O的稳定性最好），其沸点也最高（因水分子间存在氢键），故B正确； 【解析】X2—氧族元素得2个电子 同周期最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，故C错误； 第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小（Na+＞Mg2+＞Al3+），第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐16.
【答案】B 减小(Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-)，但同周期的阳离子半径小于阴离子半径，即Al3+半径最小，故D错误
8.
【答案】C 【解析】考查化学史。提出原子学说得是道尔顿，提出分子学说得是阿伏加德罗，发现氧气得是舍勒，所以
正确的答案是B。 【解析】略 17.
【答案】C
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【解析】略 18.
【答案】C
【解析】共价化合物中只要元素化合价的绝对值和最外层电子数之和满足8，就可以使原子最外层都满足8电子结构。据此可知只有选项C符合条件，答案选C。 19.
【答案】B
25. 【答案】A
【解析】考查元素周期表的结构。同周期元素原子具有相同的电子层数，答案选A。 26.
【答案】C
【解析】略 27.
【答案】B 【解析】aW3+
、bX+
、cY2-、dZ-
都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1。其中W
和Y属于金属，位于同一周期，且W在X的右侧。Y和Z是非金属，位于同一周期，且位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，氢化【解析】略 物的稳定性也是逐渐增强的。非金属性越强，相应阴离子的还原性就越弱，所以只有选项B是正确的，答案 选B。 28.
【答案】A
20.
【答案】D
【解析】略 【解析】第ⅦA元素自上而下单质的沸点逐渐升高，选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。 29.
【答案】D
21.
【答案】C
【解析】因为断键共需要吸收的能量是436kJ＋243kJ＝679kJ，而生成2molHCl共放出的能量是2×431kJ＝862kJ＞679kJ，所以该反应是放热反应，放出的能量是862kJ－679kJ＝183kJ。因此选项D正确。 【解析】同周期自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，A 不正确，C正确。同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，非金属性逐渐减30.
【答案】C 弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，所以BD都是错误的，答案选C。
22.
【答案】D 【解析】本题属于记忆性的内容。一般中和反应、燃烧、金属与酸的置换反应等为放热反应；
31.
【答案】D 【解析】结构决定性质，特别是最外层电子数；当最外层电子数少于4个时，易失电子，当最外层电子数≥4
个时，易得电子； 【解析】H+和HCO3—、Ag+和Cl—、CO32—和H+都发生的是复分解反应，而硝酸可以氧化亚铁离子，发生氧化还23.
【答案】CD 原反应，所以答案是D。
32.
【答案】B 【解析】O2和O3互为同素异形休；O3分子由3个氧原子构成，O3是由分子构成的。D项：O2和O3均是由氧
原子构成，所以等质量的O2和O3含有的氧原子数相同 【解析】略 24.
【答案】D
33.
【答案】B
【解析】由示意图可知为氯原子。其质子数17，核外电子17，最外层7个电子。
【解析】铜化合价由+2价降至0价，H由0价升至+1价；由升失氧、降得还可知。
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绝密★启用前
下学期期末高二化学考试
高二化学试题
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请修改第I卷的文字说明
一、单项选择
1. 下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ）
A．保持表面干燥 B．表面镀锌
C．表面镶嵌铜块 D．与电源负极相连
2. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：
2－－ 4FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；
干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有关说法中错误的是（ ）
A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应
B．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子
C．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降
3. 下列说法正确的是（ ）
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的水溶液中不存在电解质分子
C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同
4. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
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