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高考化学高频考点有哪些?
高三的同学已经距离高考越来越近了，同学们已经进入了化学全面复习阶段，这时候我们就应该有所侧重的来复习。纵观近几年高考命题，一直以基础题为主，所以要掌握更多的高考化学的高频考点及基础知识，因此，高三网小编梳理了近几年高考化学的高频考点，希望能帮助广大的高考生。
高考化学高频考点如下
Ⅰ、基本概念与基础理论：
一、阿伏加德罗定律
1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
2.推论
(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量
共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、离子方程式书写的基本规律要求
(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
四、氧化性、还原性强弱的判断
(1)根据元素的化合价
物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。
(2)根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
(3)根据反应的难易程度
注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
常见氧化剂：
①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等;
②、元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等
③、元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等 ④、元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
高考化学历年高频考点全解读
发表日期：2013-04-24 | 来源 ：福建高考在线 | 收听：
对于高中化学而言，高频考点主要包括：
高频考点一：选择题
选择题主要是单选题，考查内容主要包括：离子能否大量共存、元素化合物(碱金属、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的单质及其化合物的化学式、性质、用途、离子鉴别等)、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律及其推论、物质的量的计算、元素的“位—构—性”关系、同位素的原子结构、常见分子的空间结构、晶体的类型与性质、外界条件对化学反应速率及平衡移动的影响、原电池原理、电解原理、官能团的结构及性质、同分异构体、同系物、氧化还原反应、热化学方程式的书写及正误判断、盐类水解、pH值的简单计算及与溶液酸碱性的关系、弱电解质的电离平衡及移动、多步反应关系式的确定、实验方案设计及评价。 高频考点二：推断题
推断题包括无机推断和有机推断。无机部分包括框图题：突破口（特征反应、特殊现象、特殊颜色、重复出现的物质、特殊反应条件、特殊量的关系）；推断题：物质结构（核外电子排布、晶体性质）、典型物质的化学性质等;方程式的书写：审题（离子方程式或化学方程式）、充分利用信息写出并配平(先氧化还原，再电荷守恒，后质量守恒)。有机部分包括反应类型：加成，取代（硝化、酯化、磺化、水解），氧化（加氧、去氢），还原（加氢、去氧），消去（醇、卤代烃）、加聚，缩聚等（从结构改变判断）；化学式书写：注意题目要求（结构式、结构简式，化学式）；化学方程式书写：生成有机物时别漏无机物，注意配平;有机合成：信息的使用;框图分析、官能团的改变特别要注意等。
高频考点三：实验题
实验考查在试题中的比重越来越大，搞好实验复习对提高分数有着至关重要的作用。实验部分包括试剂存放：广口瓶、细口瓶、棕色瓶、密封等;药品的取用;温度计的使用：液面下、支管口处、水浴中、溶液中等;实验操作的注意事项：醛的二个典型反应(反应环境问题)、酯化反应(饱和Na2CO3溶液的作用)、苯酚与浓溴水(沉淀存在)、实验室制乙烯的温度、Fe(OH)2的生成操作(滴管在液面下)、几种仪器的读数(天平、量筒、滴定管等)、气密性检查：①常用方法、②特殊方法;喷泉实验原理;尾气吸收的方法(导管、倒置漏斗、球形干燥管、燃烧);气体制备;装置连接顺序：(制备-除杂-干燥-验纯-检验-收集-性质实验-尾气处理);接口处理(强氧化剂存在时橡胶管的处理);定量实验：原理、计算依据、称量(往往仪器与药品一起称)、气体收集(排液体法)、误差分析(根据表达式);实验步骤：排序(气密性检查在装药品前)、操作书写(定量实验注意平行实验二次以上);失败原因分析：漏气、条件控制不好、气体通入速度过快、冷却时吸水、干扰等;物质的检验、分离和提纯：物理方法、化学方法分离和提纯物质，物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、
沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理;化学实验方案设计与评价。
2016年湖北省黄冈中学高考化学模拟试卷（七）
参考答案与试题解析
一、选择题：每小题6分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”．下列有关说法不正确的是（ ）
A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用
B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺
【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式．
【专题】化学应用．
【分析】A．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少二氧化碳的排放；
B．太阳能、生物质是清洁能源；
C．绿色化学核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染；
D．绿色化学实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费、污染．
【解答】解：A．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故A正确；
B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源无污染产生，有利于节约资源，故B正确； C．对环境污染进行治理是对已经产生的污染治理，绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，故C错误；
D．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”是指参加反应的物质中的所有原子完全被利用且全部转化到预制得的产品中，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、清洁能源、绿色化学等知识，掌握常识、理解原因是关键，题目难度不大．
2．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应中氮元素被氧化
B．该反应中H2O2作还原剂
C．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的总数为0.1×6.02×1023
D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，C元素从+2价升高到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析．
【解答】解：A．NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为﹣3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；
B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；
C．没有告诉溶液的体积，无法计算，故C错误；
D．因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了氧化还原反应和盐的水解，侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度不大．
3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3•H2O=AlO2﹣+4 NH4+
B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O
C．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
D．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；【湖北高考化学高频考点】
B．铁粉过量，反应生成亚铁离子，不会生成铁离子；
C．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，氯化氢需要拆开；
D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写．
【解答】解：A．氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．稀硝酸中加入过量铁粉，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．二氧化锰与浓盐酸混合加热，反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：
MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故C正确；
D．碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，碳酸根离子有剩余，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
4．短周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（ ）
A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
B．W的气态氢化物比X的稳定
C．离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
D．WX2与ZY2中的化学键类型相同
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z
的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数
可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为
O元素，以此解答该题．
【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为
为O元素，
A．Y为F元素，无正价，不存在最高价氧化物，故A错误；
B．非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故B错误；
C．W、X、Y、Z 的离子具有相同的结构，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z），故C正确；
D．OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型，题目难度中等，推断元素是解题关键，注意利用奇偶性判断Y可能所在的族，对学生的逻辑推理有一定的要求，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
5．葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是（ ）=6，则X=6，则X为
A．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应
B．葛根素的分子式为C21H22O9
C．该物质在一定条件下能与碳酸氢钠溶液反应
D．一定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H2
【考点】有机物的结构和性质．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，且分子中含有羰基，可发生加成反应，结合有机物的结构特点解答．
【解答】解：A．含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，故A正确；
B．由结构简式可知有机物的分子式为C21H20O9，故B错误；
C．含有酚羟基，但酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠不反应，故C错误；
D．分子中能与氢气发生加成反应的有2个苯环、1个羰基和碳碳双键，则1mol该物质一定条件下最多能消耗H2 8mol，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度中等．
6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
C．C D．D A．A B．B
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．钠元素的焰色反应呈黄色；
1．物理变化与化学变化的区别与联系
【知识点的认识】
（1）物理变化和化学变化的联系：
物质发生化学变化的同时一定伴随物理变化，但发生物理变化不一定发生化学变化．
（2）物理变化和化学变化的区别：
物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等．
常见的物理变化和化学变化：
物理变化：物态变化，形状变化等．
化学变化：物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸，牛奶变质等．
【命题的方向】本考点主要考察常见的物理变化和化学变化．
题型：物理变化和化学变化的判断
典例1：下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A．二氧化硫使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色
分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．
解答：A．二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A错误；
B．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B错误；
C．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误．
故选C．
点评：本题考查溶液的褪色，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
【解题思路点拔】物理变化和化学变化的本质区别就是否有新物质生成，化学变化有新物质生成．
2．离子方程式的书写
【知识点的认识】
一、离子方程式的概念：
离子方程式，用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．
二、离子方程式的书写步骤：
1、写：
明确写出有关反应的化学方程式．
2、拆：
（1）可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示．
（2）对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示．浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式．浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式．
实例如下：
1）拆分的物质
如Ca（HCO3）2+2H═Ca+2CO2↑+2H2O，错在未将Ca（HCO3）2拆分成Ca 和HCO3﹣+2+2+．应为：HCO3+H═CO2↑+H2O． ﹣+
可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）．
2）不能拆分的物质
①难溶物不拆
例l：向碳酸钙中加入过量盐酸．
错误：CO3+2H=CO2+H2O
原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu（0H）2、H2SiO3、FeS、CuS，等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：CaCO3+2H=CO2+Ca+H2O
②微溶物作生成物不拆（98%浓硫酸，石灰乳（Ca（OH）2）等特殊的要注意）
例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液．
+2+2﹣+
错误：该反应不能发生．
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：SO4+Ca=CaSO4↓
说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式．
③弱电解质不拆（CH3COOH，HF，HClO，H2CO3，H2S，H2SO3，NH3•H2O） 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水．
错误：Al+30H=Al（0H）3↓
原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：Al+3NH3•H2O=Al（OH）3 ↓+3NH4
④氧化物不拆（MnO2，CuO，Fe2O3，Al2O3，Na2O，Na2O2）
例4：将氧化钠加入水中．
错误：O+H20=20H
原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：Na2O+H2O=2Na+20H
⑤弱酸的酸式酸根不拆（包括HCO3，HS，HSO3，H2PO4，HPO4）
例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸．
错误：2H+CO3=CO2↑+H2O
原因．HCO3是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3，、HS、H2PO4等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：HCO3+H=C02↑+H20
注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4．
⑥固相反应不拆
例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热．
错误：NH4+OH=NH3↑+H20 +﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2﹣2+3+﹣3++2﹣﹣+﹣2﹣+2﹣++2﹣﹣
原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式．
正确：2NH4Cl+Ca（0H）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（化学反应方程式）
⑦非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式．
3、删：
删去方程式两边相同的离子和分子．
4、查：
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比．
三、离子方程式书写遵守的原则：
1、客观事实原则：【湖北高考化学高频考点】
如2Fe+6H═2Fe+3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe，而只能氧化成Fe．应为：Fe+2H═Fe+H2↑．
2、质量守恒原则：
如Na+H20═Na+OH+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等．应为：
2Na+2H2O═2Na+2OH+H2↑．
3、电荷守恒原则：
如Fe+Cu═Fe+Cu，错在左右两边电荷不守恒．应为：2Fe+Cu═2Fe+Cu．
4、定组成原则：
如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H+SO4+Ba+OH═BaSO4↓+H2O，错在SO4和H，Ba和OH未遵循1：2这一定组成．应为：2H+SO4+Ba+2OH═BaSO4↓+2H2O．
【命题方向】本考点主要考察离子方程式的书写规则，需要重点掌握．
第一类错误：拆分不合理（详见“拆”步骤中）
第二类错误：不符合客观事实
典例1：（2010•湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H═2Fe+3H2↑ B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H═3Fe+4H2O +3++3++2+﹣+3+3+2++2++﹣+﹣3+2+2+3+2+2++2﹣2+﹣2﹣+2﹣2+﹣
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe+4H+NO3═Fe+2H2O+NO↑ D．将铜屑加Fe溶液中2Fe+Cu═2Fe+Cu
分析：A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；
B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；
C、离子反应要遵循电荷守恒；
D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．
解答：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H=Fe+H2↑，故A错误；
B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O，故B错误；
C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，电荷不守恒，3Fe+4H+NO3=3Fe+2H2O+NO↑，故C错误；【湖北高考化学高频考点】
D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe+Cu=2Fe+Cu，故D正确．
故选D．
点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点．
第三类错误：配平有误，不守恒
典例2：（2014•德庆县一模）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H+2Cl+Ba+2OH═2H2O+BaCl2
B．向FeCl3溶液中加铁粉：2Fe+Fe═3Fe
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca+2OH+CO2═CaCO3↓+H2O
D．向FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe+Cu═Fe+Cu
分析：A．反应生成氯化钡和水，氢氧化钡为溶于水的强碱；
B．反应生成氯化亚铁、电子、电荷均守恒；
C．过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙；
D．电子、电荷不守恒．
解答：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸的离子反应为H+OH═H2O，故A错误；
B．向FeCl3溶液中加铁粉的离子反应为2Fe+Fe═3Fe，故B正确；
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为OH+CO2═HCO3，故C错误；
D．向FeCl3溶液中加入Cu粉的离子反应为2Fe+Cu═2Fe+Cu，故D错误； 3+2+2+﹣﹣2++﹣3+3+3+2+2++2++3+2+2++﹣3+3+2+2++﹣2+﹣3+2+2+﹣3+2+2++﹣3+2+
1．物理变化与化学变化的区别与联系
【知识点的认识】
（1）物理变化和化学变化的联系：
物质发生化学变化的同时一定伴随物理变化，但发生物理变化不一定发生化学变化．
（2）物理变化和化学变化的区别：
物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等．
常见的物理变化和化学变化：
物理变化：物态变化，形状变化等．
化学变化：物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸，牛奶变质等．
【命题的方向】本考点主要考察常见的物理变化和化学变化．
题型：物理变化和化学变化的判断
典例1：下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A．二氧化硫使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色
分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．
解答：A．二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A错误；
B．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B错误；
C．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误．
故选C．
点评：本题考查溶液的褪色，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
【解题思路点拔】物理变化和化学变化的本质区别就是否有新物质生成，化学变化有新物质生成．
2．离子方程式的书写
【知识点的认识】
一、离子方程式的概念：
离子方程式，用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．
二、离子方程式的书写步骤：
1、写：
明确写出有关反应的化学方程式．
2、拆：
（1）可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示．
（2）对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示．浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式．浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式．
实例如下：
1）拆分的物质
如Ca（HCO3）2+2H═Ca+2CO2↑+2H2O，错在未将Ca（HCO3）2拆分成Ca 和HCO3﹣+2+2+．应为：HCO3+H═CO2↑+H2O． ﹣+
可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）．
2）不能拆分的物质
①难溶物不拆
例l：向碳酸钙中加入过量盐酸．
错误：CO3+2H=CO2+H2O
原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu（0H）2、H2SiO3、FeS、CuS，等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：CaCO3+2H=CO2+Ca+H2O
②微溶物作生成物不拆（98%浓硫酸，石灰乳（Ca（OH）2）等特殊的要注意）
例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液．
+2+2﹣+
错误：该反应不能发生．
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：SO4+Ca=CaSO4↓
说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式．
③弱电解质不拆（CH3COOH，HF，HClO，H2CO3，H2S，H2SO3，NH3•H2O） 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水．
错误：Al+30H=Al（0H）3↓
原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：Al+3NH3•H2O=Al（OH）3 ↓+3NH4
④氧化物不拆（MnO2，CuO，Fe2O3，Al2O3，Na2O，Na2O2）
例4：将氧化钠加入水中．
错误：O+H20=20H
原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：Na2O+H2O=2Na+20H
⑤弱酸的酸式酸根不拆（包括HCO3，HS，HSO3，H2PO4，HPO4）
例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸．
错误：2H+CO3=CO2↑+H2O
原因．HCO3是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3，、HS、H2PO4等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：HCO3+H=C02↑+H20
注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4．
⑥固相反应不拆
例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热．
错误：NH4+OH=NH3↑+H20 +﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2﹣2+3+﹣3++2﹣﹣+﹣2﹣+2﹣++2﹣﹣
原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式．
正确：2NH4Cl+Ca（0H）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（化学反应方程式）
⑦非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式．
3、删：
删去方程式两边相同的离子和分子．
4、查：
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比．
三、离子方程式书写遵守的原则：
1、客观事实原则：
如2Fe+6H═2Fe+3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe，而只能氧化成Fe．应为：Fe+2H═Fe+H2↑．
2、质量守恒原则：
如Na+H20═Na+OH+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等．应为：
2Na+2H2O═2Na+2OH+H2↑．
3、电荷守恒原则：
如Fe+Cu═Fe+Cu，错在左右两边电荷不守恒．应为：2Fe+Cu═2Fe+Cu．
4、定组成原则：
如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H+SO4+Ba+OH═BaSO4↓+H2O，错在SO4和H，Ba和OH未遵循1：2这一定组成．应为：2H+SO4+Ba+2OH═BaSO4↓+2H2O．
【命题方向】本考点主要考察离子方程式的书写规则，需要重点掌握．
第一类错误：拆分不合理（详见“拆”步骤中）
第二类错误：不符合客观事实
典例1：（2010•湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H═2Fe+3H2↑ B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H═3Fe+4H2O +3++3++2+﹣+3+3+2++2++﹣+﹣3+2+2+3+2+2++2﹣2+﹣2﹣+2﹣2+﹣
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe+4H+NO3═Fe+2H2O+NO↑ D．将铜屑加Fe溶液中2Fe+Cu═2Fe+Cu
分析：A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；
B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；
C、离子反应要遵循电荷守恒；
D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．
解答：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H=Fe+H2↑，故A错误；
B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O，故B错误；
C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，电荷不守恒，3Fe+4H+NO3=3Fe+2H2O+NO↑，故C错误；
D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe+Cu=2Fe+Cu，故D正确．
故选D．
点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点．
第三类错误：配平有误，不守恒
典例2：（2014•德庆县一模）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H+2Cl+Ba+2OH═2H2O+BaCl2
B．向FeCl3溶液中加铁粉：2Fe+Fe═3Fe
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca+2OH+CO2═CaCO3↓+H2O
D．向FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe+Cu═Fe+Cu
分析：A．反应生成氯化钡和水，氢氧化钡为溶于水的强碱；
B．反应生成氯化亚铁、电子、电荷均守恒；
C．过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙；
D．电子、电荷不守恒．
解答：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸的离子反应为H+OH═H2O，故A错误；
B．向FeCl3溶液中加铁粉的离子反应为2Fe+Fe═3Fe，故B正确；
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为OH+CO2═HCO3，故C错误；
D．向FeCl3溶液中加入Cu粉的离子反应为2Fe+Cu═2Fe+Cu，故D错误； 3+2+2+﹣﹣2++﹣3+3+3+2+2++2++3+2+2++﹣3+3+2+2++﹣2+﹣3+2+2+﹣3+2+2++﹣3+2+
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