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“过碳酸钠”(2Na2CO3•3H2O2)俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域.“过碳酸钠”的制备流程如下：
请回答下列问题：
(1)H2O2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为______;在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是______.
(2)在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是______(填序号).
A.二氧化锰B.稀盐酸C.硫酸钠D.石灰水
(3)“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为2(2Na2CO3•3H2O2)═4Na2CO3+6H2O+3O2↑请通过计算说明：①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少?
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，需加水的质量是多少?
答案
(1)双氧水在二氧化锰作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2MnO2
.过碳酸钠是由
2H2O+O2↑;双氧水在常温下就能分解，所以在反应前加入稳定剂的作用是防止双氧水分解.
(2)导致碳酸钠变质的原因是与碳酸钠或双氧水反应了，A、加入二氧化锰，使双氧水分解而变质;B加入稀盐酸，与碳酸钠反应而变质;C加入硫酸钠，不能与碳酸钠与双氧水反应，不变质;D加入石灰水，与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠;故选C.
(3)①根据化学方程式，已知氧气的质量，可以求出碳酸钠的质量.
②已知溶质质量和溶质质量分数，利用溶质质量分数的计算公式及溶液质量=溶质质量+溶剂质量可求出需加水的质量.
故答案为(1)2H2O2MnO2
.
2H2O+O2↑;防止双氧水分解.(2)C.
(3)设生成Na2CO3的质量为x
2(2Na2CO3•3H2O2)═4Na2CO3+6H2O+3O2↑
42496
x 12g
424
x
=96
12g
x=53g
②设将这些碳酸钠粉末配成溶质质量分数为10.6%的溶液需加水的质量为y
53g
10.6%
=500g
500g-53g=447g
或.过碳酸钠是由
53g
53g+y
×100%=10.6%，y=447g
或53g
10.6%
-53g=447g
答：生成Na2CO3的质量为53g，配成10.6%的溶液需加水的质量为447g.