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2016安徽公务员成绩查询入口
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2016安徽公务员考试面试真题
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参加《行政职业能力测试》和《申论》两科考试的，2016安徽公务员考试笔试成绩按各占50%的比例合成。参加《行政职业能力测试》、《申论》和《专业知识》三科考试的,笔试成绩按35%、35%、30%的比例合成。
2016安徽公务员考试笔试结束后，由省公务员主管部门研究确定公共科目笔试总成绩和《行政职业能力测试》成绩最低合格分数线。体能测评、面试、体检和考察的入围人选，从同职位合格线以上人员中按规定确定。考生有一科无成绩的，取消进入下一环节资格。 明确加试的，加试时间、内容、方式以及成绩计算方法等事宜于笔试前公布。
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2016安徽教师招聘成绩查询入口
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1.笔试成绩公布
7月8日报考人员可登录“教师考试网”查询个人统考笔试成绩。
2.现场资格复审
现场资格复审对象为拟入围专业测试人员，该名单于7月14日前由各市、县(市、区)相关网站公布。资格复审工作由各市、县(市、区)教育、人社部门具体负责。资格复审对象为拟参加专业测试人员，以县(市、区)为单位，分学段、学科从高分到低分按岗位招聘计划数确定进入专业测试人员，其中岗位招聘计划数5人及以下的按3:1比例确定，岗位招聘计划数5人以上的按2：1确定，最后一名如有多位报考人员成绩相同，则一并进入。参加专业测试人员须在规定的时间内到指定地点接受现场资格复审，同时提供招聘公告中规定的报考资格条件要求的相关证书(证件)原件等材料进行审验。对资格复审合格的应聘人员，发放专业测试通知书。经资格复审不合格或未按时参加现场资格复审的，取消其参加专业测试资格。由此出现人选缺额的，
按笔试成绩从高分到低分依次等额递补(递补人员最后一名如有多位报考人员成绩相同，并列进入)。
具体资格复审时间、地点和相关要求等事宜由各市、县(市、区)按照教师管理权限在当地网站提前公告。
资格复审时，报考人员应提供以下证件、材料：
1.属全日制2016年应届毕业生的，须提供本人有效居民身份证原件、学生证原件、教师资格证书原件和所在学校盖章的毕业生就业推荐表等材料。
2.属社会人员的，须提供本人有效居民身份证原件、学历证书原件、教师资格证书原件和招聘岗位规定要求的相关证书(证件)原件等材料。
3.属报考定向招聘“服务基层项目”岗位的人员，须提供省级组织部门出具的大学生村官服务证书原件和复印件;省级教育主管部门出具的农村义务教育阶段学校教师特设岗位计划教师服务证书原件和复印件;全国“三支一扶”工作协调管理办公室监制、省级“三支一扶”工作协调管理机构出具的高校毕业生“三支一扶”服务证书原件和复印件;共青团中央统一制作的服务证和大学生志愿服务西部计划鉴定表原件和复印件、本人有效居民身份证原件、学历证书、招聘岗位规定要求的相关证书(证件)原件等材料。
4.属机关、事业单位在职人员的，除提供本人有效居民身份证原件、学历(学位)证书、招聘岗位规定要求的相关证书(证件)原件和报名资格审查表等材料外，还须提供有人事管理权限的主管机关出具的同意报考证明。
上述人员中，属已具备教师资格认定条件且参加2016年春季教师资格认定在2016年7月底前可取得教师资格证书的人员，可凭市、县(市、区)教师资格认定机构出具的包含姓名、身份证号码及教师资格证书号码的书面证明办理报考资格复审;属已修完教学计划规定全部课程、各科成绩合格、2016年毕业但尚未取得毕业证书的非全日制学历教育的人员，可凭学校或省、市负责自学考试、成人教育等工作的教育主管部门出具的该学历层次、毕业时间以及“2016年毕业，已修完教学计划规定全部课程，各科成绩合格，毕业证书待发”的书面证明和各科“成绩单”，及有关证件材料办理报考资格复审。
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2016安徽事业单位招聘考试成绩查询入口
6月8日，值得期待的日子，很紧张吧!安徽人事考试网同步安徽事业单位招聘网
（
2016安徽事业单位招聘成绩查询入口：
【★2016安徽事业单位招聘考试成绩查询入口★】
此次考试设定笔试统考最低控制合格分数线。统考公共科目笔试成绩达到65分(参加1+X考试模式的考生，专业科目笔试成绩也须达到65分),其中报考艺术、体育类专业岗位的考生统考公共科目成绩须达到60分的应聘人员，方可进入下一轮专业测试(体检考察)。
一．专业测试和面试
统考笔试考两门的，按公共基础知识和专业科目成绩各占50%的计算方式确定进入专业测试和面试人员名单。
1.招聘管理岗位的(含部分招聘单位委托全市统一面试的专业技术岗位，具体岗位在专业测试和面试公告中 公布)，面试工作由全市统一组织实施;
2.已参加全省统一文秘等14个专业科目考试的岗位，招聘单位不再进行专业测试，只进行面试;
3.申报其他的专业技术岗位确需进行专业测试的，由招聘单位主管部门组织专业测试和面试，面试在专业测试结束后随即进行。
各招聘单位主管部门组织专业测试和面试的，须及时制定专业测试和面试工作方案报市人社局核准，并于6月1日前在市人力资源和社会保障局和各招聘单位主管部门网站进行公布。
专业测试满分100分，可选择采取专业笔试、技能操作等方式;面试满分100分，采取结构化面试、无领导小组讨论、说课、答辩、情景模拟等方式，专业测试和面试主要考查应聘人员的专业知识、实际操作技能、业务能力、综合素质、管理能力以及潜能等。
面试设立考官组。考官组一般不少于7人，主要由专家学者、招聘单位及其主管部门领导等组成，其中外聘考官数量须占考官组人数的一半以上。外聘考官人选原则上由市委组织部、市人社局统一抽调。
二、成绩合成
报考人员考试最终成绩依统考笔试成绩、专业测试成绩与面试成绩合成确定后在市人社局网站和招聘单位主管部门网站上公布。参加省统考为“1” 考试的岗位，统考科目笔试成绩占总成绩的40%，(计算公式：统考笔试公共科目成绩÷1.2×0.4，下同)，面试占总成绩60%的比例合成确定;
参加省统考为“1”考试的专业技术岗位，由招聘单位进行专业测试和面试的，统考公共科目占总成绩的40%(计算公式：统考笔试公共科目成绩÷1.2×0.4，下同)，专业测试和面试占总成绩60%的比例合成确定(需分别进行专业测试和面试的，专业测试占总成绩的30%，面试占总成绩的30%;不进行专业测试的，面试成绩占总成绩的60%);
上述成绩均以百分制计算，计算时保留到小数点后两位，小数点后第三位四舍五入。
基础概念
考点一、物质的量 1．物质的量
（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
23
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝6.02×10
23－1
（3）阿伏加德罗常数：6.02×10 mol称为阿伏加德罗常数（NA）。
N（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：。
NA2．摩尔质量
－1
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol。 （2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
m
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = 。
M
3．气体摩尔体积
（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），
－1
单位为L•mol。
－1
（2）标准状况下，Vm≈22.4 L•mol。
V
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n = 。
Vm
4．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶
－1
质B的物质的量浓度（cB），单位为mol•L。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物
质的量浓度（cB）之间的关系：n = cB•V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 考点二、胶体
1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称
为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等 考点三、离子反应
1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。
4．化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 考点四、氧化还原反应
1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。
3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/
具有还原性；
化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。
1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N） 3．一般用符号A ZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。
4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 考点六、元素周期律
1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期
律。
2．元素周期律是由门捷列夫发现的。
3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。
6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。
7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强； 同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。 8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强 考点七、化学键
1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。
3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。 5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。 6．反应物旧化学键断裂（释放能量E生成物 E1>E2 反应吸收能量；E1<E2 反应释放能量。
2
旧化学键断裂（吸收能量E1
7．常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应； 吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。 考点八、化学反应速率
Δc
1．定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：。
Δt2．决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。
3．提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使
用催化剂等。 考点九、化学平衡
1．定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。 2．化学平衡是一种动态平衡。
3．化学平衡的移动：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，建立起新的化学平衡。【学业水平测试成绩查询2016安徽】
1．定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
2．形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路。 3．负极——较活泼金属——失去电子（被氧化）； 正极——较不活泼导体——得到电子（被还原）。 4．铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式：
-2++-+2+
负极：Zn – 2e ＝ Zn；正极：2H + 2e ＝ H2↑；总反应：Zn + 2H = Zn + H2↑
金属及其化合物
考点一、钠
1.钠的物理性质：钠是 银白 色金属，密度小于水，熔点低 （97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在 煤油 中。是电和热的良导体。 2.钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 （1）钠与氧气反应：常温：4Na+O2＝2Na2O（白色） 加热：2Na+O2（2）钠与水反应:化学方程式： 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
离子方程式： 2Na + 2H2O == 2Na + 2OH + H2↑ 考点二．钠的化合物（碳酸钠和碳酸氢钠） 1.物理性质：Na2CO3俗名纯碱 苏打白色（粉末），NaHCO3俗名小苏打白色（晶体） 两者均可溶于水。 2.化学性质
（1）可以与酸发生反应
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO3 + 2H= CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ HCO3 + H= CO2↑+ H2O
△ 2CO3+H2O+CO2↑ （2）NaHCO3 受热时分解 2NaHCO3 3.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法
（1）如果均为固体时，可以加热有气泡产生的为碳酸氢钠，无变化的为碳酸钠 （2）如果为溶液，可以加入Ca(OH)2 ，如果有沉淀生成则为碳酸钠 4.碳酸钠和碳酸氢钠的用途
碳酸钠是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品。碳酸氢钠可以作抗酸药或用于制作面点等。 考点三 铝
1.化学性质：铝是较活泼的金属。
①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。
－
+
2－
+
+
－
点燃
Na2O2（淡黄色）
化学方程式 4Al+3O2
点燃
2Al2O3
②与酸反应：在常温下氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非氧化性酸反应时放出氢气。 例如与盐酸的反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
③与强碱溶液反应：如NaOH 溶液 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ ④铝热反应（铝与活泼金属氧化物反应）： 2Al+Fe2O3
高温
Al2O3+2Fe
考点四 铝的化合物
1. 氧化铝（两性氧化物，可以和强酸反应也可以和强碱反应）
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2 +H2O 离子方程式： Al2O3+2OH=2 AlO2+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O 离子方程式：Al2O3+6H=2Al+3H2O 2.氢氧化铝（两性氢氧化物，可以和强酸反应也可以和强碱反应） Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 离子方程式： Al(OH)3+3H=Al+3H2O
Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2 +2H2O 离子方程式：Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O 考点五：铁
1.物理性质：铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，纯铁的熔点较高，防腐能力强。但是通常炼制的铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，防腐能力下降。
2.化学性质：铁活泼，只有化合态形式，如磁铁矿（Fe3O4），赤铁矿(Fe2O3) ①在空气中点燃只会发红，在纯氧中才会燃烧：3Fe + 2O2
点燃
—
—
+【学业水平测试成绩查询2016安徽】
3+
+
3+
——
Fe3O4
②与酸反应：氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，与氧化性酸反应，但无氢气放出。非氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出，例如与盐酸的反应。
+2+
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 离子方程式 Fe+2H = Fe + H2↑ 2. 铁离子和亚铁离子间的转化
2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2 Fe+ Cl2＝2Fe+2 Cl
2FeCl3+Fe＝3FeCl2 Fe + 2Fe=3Fe
3+2+2+
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 2Fe + Cu = 2Fe + Cu
非金属及其化合物
考点一：硅及其化合物
1. 硅（硅元素在自然界中主要以SiO2 及硅酸盐的形式存在。晶体硅是良好的半导体材料） 2. 二氧化硅的化学性质
高温
SiO2+CaOCaSiO3 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
3.硅酸盐产品：陶瓷 普通玻璃 水泥 考点二：氯及氯的化合物
1. 氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的可溶于水的有毒气体。 2. 氯气的化学性质：（1）与金属单质反应 3Cl2 +2Fe
2FeCl3 Cl2 +2Na
2NaCl Cl2+Cu2HCl (或光照)
－
+
3+
2+
2+
3+
-
CuCl2
（2）与非金属单质反应 Cl2
+H2
（3）与水发生反应 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl + H + HClO
－－－
（4）与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH == Cl + ClO + H2O 2. 次氯酸的漂白性 （HClO的强氧化性） 考点三：氮及氮的化合物
1.氮气的化学性质：（1）与氧气反应 N2【学业水平测试成绩查询2016安徽】
+O2 （2）与氢气反应 N2+3H2
催化剂 高温高压
2NO
2NH3
2.氮的化合物 （1）氮的氧化物
物理性质：NO是一种无色不溶于水的气体，NO2 是一种红棕色，有刺激性气味的易溶于水的有毒气体。
化学性质： 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO (2)氨的性质
物理性质：氨是没有颜色，有刺激性气味的气体，极易溶于水。 催化剂
化学性质：4NH3+5O24NO+6H2O NH3 + H2O
△
NH3·H2O NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)
3. 铵盐 NH4HCO3
△
3↑+H2O+CO2↑ NH4Cl
△
△
NH3+HCl
2NH4Cl+Ca(OH)24.硝酸
2+NH3↑ +H2O
4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2 H2O 2NO3+Cu +4H ==Cu +2NO2↑+ 2H2O
8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO3 + 3Cu + 8H == 3Cu + 2NO↑+ 4H2O 考点四：硫及其化合物
1．硫（S） （1）硫在自然界中的存在：单质和化合物 （2）硫的物理性质: 俗称：硫磺 ,淡黄色晶体, 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 （3）硫的化学性质: S+O2==SO2 2.二氧化硫
（1）物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水(1：40)，是大气的主要污染物，来源于含硫燃料(如煤)的燃烧。
（2）化学性质：SO2 + H2O = H2SO3 (可逆反应，H2SO3为中强酸) 2SO2 + O2 = 2SO3 3.三氧化硫 SO3+ H2O = H2SO4 （放出大量热） 4.浓硫酸的特性：2H2SO4 (浓)＋Cu===CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 有机化合物 考点一：甲烷
1.甲烷的来源：天然气 沼气和油田气和煤矿坑道气的主要成分。 2.甲烷的组成及分子结构 分子式：CH4（正四面体型） 3.甲烷的物理性质：无色无味的气体，极难溶于水。 4.甲烷的化学性质： CH4 + 2O2
点燃 光
－
+
2+
－+2+
△
CO2 + 2H2O （氧化反应）
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl （取代反应） 4. 甲烷的用途：用作燃料 考点二：乙烯
1.乙烯工业制法：加热分解石蜡油
2．乙烯的组成及分子结构 分子式：C2H4 结构简式：CH2＝CH2（平面型） 3.乙烯的物理性质：无色略有气味的气体，不溶于水。 4.乙烯的化学性质：C2H4 + 3O2
点燃
2CO2 + 2H2O （氧化反应）
CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br－CH2Br (取代反应) 5.乙烯的用途：重要的化工原料，乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。 考点三：苯
2016年安徽公务员考试笔试成绩查询入口
按照历年安徽公务员考试时间安排，2016年安徽公务员考试笔试成绩会于5月下旬发布，2016年安徽公务员考试笔试成绩查询入口也将同时开通。2016年安徽公务员考试笔试成绩排名会在之后的一周内发布，各个地市会单独发布笔试成绩排名，安徽省统一发布全省成绩表。以下是2015年安徽公务员考试时间安排，可以作为参考：
2015年安徽公务员考试时间
笔试时间
笔试成绩查询
面试时间
体检时间 4月25日-4月26日上午 5月25日 6月26日-6月28日 面试后招考单位通知
2016年安徽公务员考试笔试成绩查询入口（暂未开通）
温馨提示：
参加《行政职业能力测试》和《申论》两科考试的，笔试成绩按各占50%的比例合成。参加《行政职业能力测试》、《申论》和《专业知识》三科考试的,笔试成绩按35%、35%、30%的比例合成。
笔试结束后，由省公务员主管部门研究确定公共科目笔试总成绩和《行政职业能力测试》成绩最低合格分数线。体能测评、面试、体检和考察的入围人选，从同职位合格线以上人员中按规定确定。考生有一科无成绩的，取消进入下一环节资格。
明确加试的，加试时间、内容、方式以及成绩计算方法等事宜于笔试前公布。
按照“在保证新录用公务员基本素质的前提下，确保大多数职位都有合适的竞争人选;省、市、县、乡以及特殊职位的分数线保持一定的区分度，体现不同层级职位对公务员素质的不同要求;专业性较强的职位和基层一线职位适当降低进入门槛”的原则，确定最低合格分数线：
1.省本级机关：公共科目笔试成绩不低于110分，且《行政职业能力测试》不低于55分。
2.市级机关：公共科目笔试成绩不低于105分，且《行政职业能力测试》不低于50。
3.省派出机构(主要是省属监狱、省国家安全厅市局、省检察院派驻白湖等地机构、省公安厅机场公安分局和看守所、省经信委属市级无线电管理处、省水文局市局等职位)：公共科目笔试成绩不低于100分，且《行政职业能力测试》不低于50分。
4.县、乡机关：公共科目笔试成绩不低于100分，且《行政职业能力测试》不低于45分。
5.人民警察特殊专业技能职位：公共科目笔试成绩不低于85分，且《行政职业能力测试》不低于40分。
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其他有关信息将陆续在安徽省人力资源和社会保障厅网和各市指定网站发布，请各位考生及时主动到指定网站了解相关信息，避免错失。其中，报考省直机关职位的，请关注本网站;报考各市职位的，请关注各市指定网站;报考广德、宿松县职位的，在体能测评、资格复审等后续环节，请关注宣城、安庆市人力资源和社会保障局网。
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