化学计量在实验中的应用测试题

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化学计量在实验中的应用测试题(一)
化学计量在实验中的应用练习题附答案

第二节 化学计量在实验中的应用

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）

1．下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

2．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）

A．32克O2所含的原子数目为NA

B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容

量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 （ ）

A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤

6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）

A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等

二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对

一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。）

7．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ）

A．6.72L CO B．6.6g CO2 C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4

8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。 那么一个铅笔字含有的碳原子数约为

A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个

（ ） （ ） 9．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为

A．V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L

17．（15分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏

加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为_______ _个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1。

18．（8分） 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶

体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 • 1.3H2O。试计算：该

晶体的摩尔质量是 ；钴原子与氧原子的物质的量之比

是 ；钴原子与氧原子的个数之比是 ；1mol该晶体中含

有的氧原子数目是 。（比值可以用小数表示）

19．（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题

（1）请写出该实验的实验步骤

① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。

（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完

成该实验，请写出： 。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至

溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶

液浓度的影响 ，原因是： 。

四、计算题（8分）

20．据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体

中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，

两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的

集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十

五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。

那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g·mol-1 ，

其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质

量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。

根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。【化学计量在实验中的应用测试题】

参 考 答 案

一、选择题1．B 2．A 3．D 4．C 5．D 6．A

二、选择题7．BC 8．A 9．C 10．BD 11．D 12．BC 13．AB 14．A 15．C 16．AD

（提示：这是2003年广东高考化学试卷中的一道试题，题目要求所配制的NaOH溶液的浓度“约”是2 mol·L1，只要是2 mol·L－－1左右就可以，所以可以直接在烧杯中配制）

三、填空题

17．（每空3分）（1）m/M（2）2mNA/M （3）22.4m/M（4）m/(m+1000)

（5）m/MV

18．（每空2分）122 g·mol-1 ；1：3.3 ；1：3.3 ；1.99×1024 个

19．（每空1分）(1) ①计算 ②称量 ③溶解转移 ④洗涤转移 ⑤定容摇匀(2)500mL 、 烧

杯 、药匙、 玻璃棒、 胶头滴管 (3)①偏高 因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL ②降低 因为溶液体积大于500mL

四、计算题

21 ．物质的量之比：C：H：O：N：S＝2：4：2：2：1

化学式为：C4H8O4N4S2。

化学计量在实验中的应用测试题(二)
化学计量在实验中的应用练习题及答案

1.2 化学计量在实验中的应用练习题

1.若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是（ ）

A.Mg B.1

Mg C.g D.g

2.若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（ ）

A.m×50×18×6.02×1023 B.

C.×6.02×1023 D.×6.02×1023

3.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A.Vn

22.4 B.22.4n

V C.Vn

5.6 D.5.6n

V

4.有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体

A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（ ） A.m2

m1×29 B.m3m1×29 C.m1mm1×29 D.2×29 m2m1m3m1m3

5.同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是

A.16 B.17 C.44 D.64

6.下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）

A.0.4mol氧气 B.标准状况下5.6L二氧化碳 C.4℃时5.4mL水 D.10g氖

7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）

A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3

8.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）

A.密度比为16∶11 B.密度比为11∶16 C.体积比为16∶11 D.体积比为11∶16 9.nmolN2和nmol14CO相比较，下列叙述中正确的是（ ）

A.在同温同压下体积相等 B.在同温同压下密度相等

C.在标准状况下质量相等 D.分子数相等

－310.将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm，则该盐酸的

物质的量浓度是（ ）A.

C.ab

22400a22.4mo1·LD.－1 36.5amol·L－1 224001000abB.abmol·L mol·L －1－1

2240036.5a

11.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数（ ） A.22.4bc

aNAL B.22.4abcNAL C.22.4bcbNA

L D.22.4bacNAL

12.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

13.在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ）

A.该溶液物质的量浓度为10mol·L－1 B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D.所得溶液的体积为22.5L

14.下列叙述中，正确的是（ ）

A.在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L

B.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等

C.1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同

D.体积为6L的O2，其质量可能为8g

－115.配制0.25mol·L的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：

①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。

②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。

③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：

（1）_________；（2）_________________ （3）______________；（4）__________________

（5）_____________；（6）_______________ （7）________________

－316.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm，用X射线研究该固体的结构

表明，在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，求此元素的近似相对原子质量。

17.（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒，F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

18. 已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。

（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是 。

（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是 。

（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是 。

（4）用c、d表示溶液的质量分是

答案及详解：

1．C 解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。

2．B 解析：由已知，1滴水的体积为mL，又因为H2O的密度为lg·mol－3，故1滴水的质量即为g，相当于mol，所含的分子数为：×6.02×1023，答案选B。

3．D 解析：设阿伏加德罗常数为，则依题意，可得：×4＝故＝，选D。

4．C 解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。设A的相对分子质量是，则根据＝，得＝×29。故应选C。

5．D解析：设气体A的相对分子质量为，即A的摩尔质量为g·mol－1。根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。则有；∶＝l∶4，故＝64，选D。

6．C 解析：物质中所含原子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多，0.4molO2中含0.8mol原子；标准状况下5.6LCO2中所含原子为：×3＝0.75mol；4℃时

5.4mLH2O中含原子为：×3＝0.9mol；10gNe中所含原子为：＝0.5mol。

7．A 解析：依题意，原NaOH溶液的浓度是＝＝5mol·L－1。

设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项A是本题答案。

8．AD 解析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：＝＝＝，同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即＝。

9．AD 解析：首先要理解题意，molN2和mol14CO是物质的量相等的两种气体，根据阿伏加德罗定律，可以判断A正确。

N2和14CO的摩尔质量不相等（N2∶28g·mol－1，而14CO：30g·mol－1），molN2和nmol14CO的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，在标准状况下，也属于同温（0℃）、同压（1.01×105Pa），所以它们只是体积相等，而质量不等，两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等。

10．D 解析：要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl（g）的体积，也不等于HCl（g）和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得：

〔HCl（aq）〕＝

（HCl）＝

（HCl）＝＝

11．A 解析：这是一道考查物质的量概念的选择题，正确的解题思路是从g气体中含有的分子数为入手，用除以阿伏加德罗常数求出g气体的物质的量，再乘以气体摩尔体积，求出g气体在标准状况下占有的体积，即＝×22.4L，然后，列比例式求出g该气体在标准状况下占有的体积，即＝,＝。

12．B 解析：A、C、D都将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低。只有B会造成溶液体积偏小，故浓度偏高。【化学计量在实验中的应用测试题】

13．B 解析：本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并巩固溶液中溶质质量分数的概念及相关计算。溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。向100mL水中溶解了22.4L气体后，溶液体积会发生一些变化，不再是原来的100mL。

（0.1L）也不等于22.5L而必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积。本题中溶剂的质量等于1g·mL－1×100mL＝100g，溶质的质量等于×36.5g·mol－1＝36.5g，故可求出溶液中溶质的质量分数。

A项因溶液的体积不等于0.1L，而推知物质的量浓度不等于10mol·L－1。C项不难求出溶质质量为36.5g，溶剂质量为100g，故可求出溶质质量分数×100％＝26.7％。D项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5L。所以本题答案为B。

14．D 解析：本题全面考查本章的几个重要概念。不仅要理解每个概念的含意，更要弄清各个概念的来龙去脉及应用前提。A考查的是气体摩尔体积，其适用范围是气体，而不是任何物质；B考查的是物质的量浓度与溶液中粒子个数的关系。因盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，故物质的量浓度相等的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度后者应是前者的两倍；C考查的是物质的量与所含粒子（包括分子和原子）、物质的量与物质，的质量之间的关系。D考查的是对气体摩尔体积的概念的理解。6LO2可能是在非标准状况下，在这条件下气体摩尔体积可能为24L·mol－1，则该状况下的6LO2的物质的量为0.25mol，质量为32g·mol－1×0.25mol＝8g。

15．（1）NaOH应放在干燥的烧杯中称量

（2）用过的游码未拨回原处

（3）托盘天平只能称出0.1～0.2g，称不出1.00g

（4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶

（5）溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中

（6）容量瓶中的溶液未摇匀

（7）配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内

16．20个原子的质量＝·＝（1×10－7cm）3×5g·cm－3＝5×10－21g，则该元素原子的摩尔质量＝5×10－21g×＝150g·mol－1。所以该元素的近似相对原子质量为150。

解析：求元素的相对原子质量，应先求出该元素原子的摩尔质量，二者数值相等。据题意若可求出20个原子的质量，则可计算出（取值为6.02×1023）个原子的质量，即1mol原子的质量。

点评：解题过程中学会应用以前学过的知识如＝·和新知识摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数之间的联系。由＝和＝可得＝＝·，此种推导方法常应用在解题当中。

17．（1）EFGCHF

（2）BCD

解析：本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题。（1）据稀释规律＝及质量分数换算为物质的量浓度的关系，先求出，再求出。＝＝18.4mol·L－1,＝＝＝0.01L＝10mL,则需用浓H2SO4的体积为10mL，所以选10mL量筒，若用100mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大。问题（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容（定容时标示的温度为20℃），不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶

液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，引起配制溶液浓度偏高。

点评：物质的量浓度溶液的配制实验是中学实验中的一个重要实验，不仅要掌握一些常用仪器（容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等）的使用方法，还应学会实验的误差分析。

。

化学计量在实验中的应用测试题(三)
化学计量在实验中的应用测试题

化学计量在实验中的应用测试题

1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔

D．1mol氧含6.02×1023个O2

2．下列说法正确的是（ ）

A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

3．某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（ ）

A．M g B．1/M g

C．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g

4．若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（ ）

A．m×50×18×6.02×1023 B．（m/50×18）×6.02×1023

C．（18m/50）×6.02×1023 D．（18×50×m）/6.02×1023

５．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2

6．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）

A． 32克O2所含的原子数目为NA

B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol【化学计量在实验中的应用测试题】

7．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（ ）

A．6.72L CO

C．8 g SO3

8．n g O2B．6.6g CO2 D．9.6g H2SO4 中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为( )

A．32m/n B．16m/n C．n/32m D．n/16m

9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol个

10．下列叙述正确的是 ( )

①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L

②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下

③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同

④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同

⑤28 g CO的体积为22.4 L

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.①②③④

C.⑤⑥⑦⑧ B.②③⑥⑦⑧ D.④⑦⑧

11．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )

①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA ②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA ③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 ④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA ⑤标准状况时，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA

A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥

12．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德

罗定律判断，下列叙述错误的是 ( )

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

13．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是（ ）

A．Mg B．1

Mg C

．g D

．g

14．若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（ ）

A．m×50×18×6.02×1023 B．

C．×6.02×1023 D．×6.02×1023

15．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）

A．Vn

22.4 B．22.4nV C．Vn5.6 D．5.6nV

16．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）

A．0.4mol氧气 B．标准状况下5.6L二氧化碳

C．4℃时5.4mL水 D．10g氖

17．nmolN2和nmol14CO相比较，下列叙述中正确的是（ ）

A．在同温同压下体积相等 B．在同温同压下密度相等

C．在标准状况下质量相等 D．分子数相等

18．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数（ ）

A．22.4bc

aNA

22.4bc

bNAL B．22.4abcNA22.4bacNAL C．L D．L

19． (1)2 mol O2和3 mol O2的质量之比 ，分子数之比 ，

温同压的密度之比 ，含氧原子数之比 ，同温同压的体积之比 。

(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为 ，推断的依据为 。

20．（15分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为_______ _个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为。

21．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm－3，用X射线研究该固体的结构表明，在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，求此元素的近似相对原子质量。

答题卡

化学计量在实验中的应用测试题(四)
高一化学化学计量在实验中的应用测试题

高一化学化学计量在实验中的应用测试题（附答案）

一、选择题

1．下列说法中，不正确的是( )

A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子

B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子

C．阿伏加德罗常数的“集体”就是1 mol

D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称

解析： 构成物质的微粒除原子之外，还有分子、离子等，故 A选项是错 误的；0.012 kg12C所含有的微粒数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 mol C原子数，B正确；1 mol任何物质所含微粒数即为阿伏加德罗常数，所以C正确；摩尔这一单位所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，故需要指明名称，D正确。

答案： A

2．下列说法正确的是( )

A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒

B．1 mol H2O中含有的氢原子数为2NA

C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．1 mol硫酸的质量等于98 g/mol

解析： 解答本题的关键是对摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的内涵和外延的掌握。 选项 内容分析[ 结论

A 没有指出“1 mol氢”的具体微粒是什么 错误

B 1 mol H2O中含2 mol H，即2NA个氢原子 正确

C 钠的摩尔质 量只是在数值上等于钠的相对原子质量，而单位不同 错误

D 1 mol硫酸的质量应为98 g 错误

答案： B

3．下列有关阿伏加德罗常数为(NA)的说法错误的是( )

A．32 g O2所含的原子数目为NA

B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA

C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA

D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol

解析： 32 g O2为1 mol，氧原子数为2NA，A错误；0.5 mol H2O中原子数为0.5×3×NA，B正确；1 mol H2O中含有 H2O分子数为NA，C正确；0.5NA个Cl2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。

答案： A

4．已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( )

A.b28a B.a28b

C.28ba D.28ab

解析： 根据公式n＝mM＝NNA，则有a28＝bNA，所以NA＝28ba，选C。

答案： C

5．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是( )

A．64 B．32

C．96 D．124

解析： 由n＝NNA得，n＝6.02×10226.02×1023mol－1，即：n＝0.1 mol，又由n＝mM得，M＝mn＝6.4 g0.1 mol＝64 g•mol－1。

答案： A

6．下列叙述中，正确的是( )

A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等

B．SO2－4的摩尔质量是96 g•mol－1

C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1

D．1 mol CO2的质量为44 g/mol

解析： A中，因为H2和Cl2的摩尔质量不相等，故同质量时H2的物质的量大于Cl2的物质的量，则分子数也大；C中，6.02×1023mol－1为一近似值；D中的单位应为g。 答案： B

7．对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是( )

A．它可与1 mol O2完全反应(点燃)

B．它是4 mol H

C．它与16 g CH4所含的H的数目相同

D．它与2NA个H2SO4所含的H的数目相同

解析： 1.204×1024个H2的物质的量为2 mol,2 mol H2含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H。由2H2＋O2=====点燃2H2O可知，2个H2与1个O2完全反应，则2 mol H2与1 mol O2完全反应。CH4的相对分子质量是16，摩尔质量是16 g/mol,16 g CH4是1 mol，它含有4 mol H。2NA个H2SO4是2 mol,2 mol H2与2 mol H2SO4含有相同数目的H。 答案： B

8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加 以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子个数约为( )

A．2.5×1019 B．2.5×1022

C．5×109 D．5×1022

解析： 本题中要注意的是铅笔芯的成分中石墨只占总质量的一半，写一个字消耗的铅笔芯的质量约为1 mg，实际消耗石墨的质量只有0.5 mg，所以其中含有的碳 原子个数约为0.5×10－3 g/12 g•mol－1×6.02×1023 mol－1＝2.5×1019。

答案： A

9．当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为( )

A．2∶4∶5 B．1∶2∶3

C．1∶1∶1 D．2∶2∶3

解析： n＝mM，则有：n(O2)∶n(SO2)∶n(SO3)＝mO2MO2∶mSO2MSO2∶mSO3MSO3＝2 g32 g•mol－1∶4 g64 g•mol－1∶5 g80 g•mol－1＝1∶1∶1。

答案： C

10．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为( )

A．16∶9 B．23∶9

C．32∶9 D．46∶9

解析： 本题考查物质的量、摩尔质量、质量在化学方程式中的综合运用。由反应： X ＋ 2Y === R ＋ 2M

Mr(R) 2Mr(M)

4.4 g m

由题意得Mr(R)∶2Mr(M)＝22∶18＝4.4 g∶m，解得m＝3.6 g，根据质量守恒定律，参加反应的Y的 质量为：4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y与M的质量比为6.4 g∶3.6 g＝16∶9。

答案： A

二、非选择题

11．在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容。

解析： 1 mol CO2分子含1 mol碳原子和2 mol氧原子，分子数为NA，质量为1 mol×44 g•mol－1＝44 g。

答案： ①1 ②2 ③NA ④44 g

12．12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。

解析： 1 mol Na2R中含有Na＋ 2 mol，R2－ 1 mo l，故含有0.4 mol Na＋的Na2R的物质的量应为0.2 mol。那么M(Na 2R)＝mn＝12.4 g0.2 mol＝62 g•mol－1

M(R)＝62 g•mol－1－2×23 g•mol－1＝16 g•mol－1

故1.6 g R的物质的量为n(R)＝1.6 g16 g•mol－1＝0.1 mol

所以n(Na2R)＝n(R)＝0.1 mol

答案： 62 g•mol－1 16 0.1 mol

13．(1)相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为________，原子数目之比为_ _______，氧原子数目之比为________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为________。

(2)46 g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近______，最少接近________，氧原子数目为________。

解析： (1)若n(CO2)＝n(O2)

则由n＝NNA可知：

N(CO2)＝N(O2)

若m( CO2)＝m(O2)

则由n＝mM可知

nCO2nO2＝MO2MCO2＝3244＝811

(2)由于M(NO2)＝46 g•mol－1

M(N2O4)＝92 g•mol－1

若全部为NO2时，n(NO2)＝1 mol，

若全部为N2O4时，n(N2O4)＝0.5 mol，

故分子数最多接近NA，最少接近0.5NA。

答案： (1)1∶1 3∶2 1∶1 8∶11 (2)NA 0.5NA 2NA

14．日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。 据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2 O。试计算：该晶体的摩尔质量是______；钴原子与氧原子的物质的量之比是________；钴原子与氧原子的个数之比是________；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是________(比值可以用小数表示)。

解析： 由晶体的化学式Na0.35CoO2•1.3H2O可得该晶体的摩尔质量为122 g•mol－1，钴原子与氧原子的物质的量之比是1∶3.3，其个数之比也是1∶3.3,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是3.3 mol×6.02×1023mol－1＝1.99×1024个。

答案： 122 g•mol－1 1∶3.3 1∶3.3 1.99×1024个

化学计量在实验中的应用测试题(五)
化学计量在实验中的应用练习题

化学计量在实验中的应用练习题

可能用到的相对分子质量：H-1, O-16,C-12,S-32,N-14,He-4,Ne-20,A l-27,Na-23,Fe-56,Cl-35.5

一、选择题：

1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

2.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）

A． 32克O2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

3.下列说法正确的是：（ ）

A .1mol苹果 B.1mol氢 C.1mol电子 D.1mol土豆

4．若某原子的摩尔质量是Mg·mol，则一个该原子的真实质量是（ ） －1

A．Mg B．1Mg

C

．g D．g

5.1 mol MgCl2 中含有（ ）

2323- A.6.02×10个MgCl2分子 B.6.02×10个Cl

2+ - C.1 mol MgD.1mol Cl离子

226.含有6.02×10个分子的某物质的质量为2.8g，则该物质的相对分子质量为（ ）

A.14 B.28 C.2.8 D.280

7.下列说法正确的是（ ）

A.硫酸的摩尔质量为98 B.1 mol 硫酸的质量为98 g

C.硫酸的摩尔质量就是其相对分子质量 D.98 g硫酸含有8 mol原子

8．若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（ ）

A．m×50×18×6.02×10 B．23×6.02×10

23 C．×6.02×10 D

．23

9.标准状态下,2molN2的体积是（ ）

A.44.8L B.22.4L C.11.2L D.2L

10.在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是（ ）

A. 1g H2 B. 10g O2 C. 11g CO2 D. 16g CH4

11. 同温同压下，等质量的O2和SO2的（ ）

A.氧原子数比为1∶2 B.体积比为2∶1

C.分子个数比为1∶2 D.所含原子个数比为1∶1

12.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A.Vn 22.4 B.22.4n V

－1 C.Vn 5.6 D.5.6n V13.下列溶液中与50 mL 1 mol·L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）

－1 －1 A.150 mL 1 mol·L的NaCl B.75 mL 2 mol·L的NH4Cl

－1 －1 C.150 mL 3 mol·L的KCl D.75 mL 2 mol·L的CaCl2

14. 实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是（ ）

A.25 B.25L C.25mL D.50mL

15.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl的

物质的量之比为（ ）

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3

16. 某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的，你认为其中的原因可能是

（ ）

A. 定容时观察液面仰视 B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D.用带游码的托盘天平称2.4g NaOH 时误用了“左码右物”方法

17. 在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，

称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（ ）

A．16 B．32 C．64 D．128

18.下列叙述中，正确的是（ ）

A.在标准状况下，1mol任何物质的体积都为22.4L

B.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H的物质的量浓度也相等

C.1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同

D.体积为6L的O2，其质量可能为8g

19.同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（ ）

A．16 B．17 C．44 D．64

20. 下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）

A．0.4mol氧气 B．标准状况下5.6L二氧化碳 C．4℃时5.4mL水 D．10g氖

－121. 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的＋-

体积比约为（ ）

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3

22. 将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm，则该盐酸的物质的量浓－3

度是（ ）

A．amo1·L22.4

ab－1 B．ab22400mol·L －1 C．2240036.5a

＋mol·L－1 D．－1000abmol·L2240036.5a－1 223.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO4的物质的量浓度为( )

33m33m－－－－A． mol·L1 Bmol·L1 C．mol·L1 D mol·L1 112 V112112112V

24.下列叙述正确的是（ ）

－1 A.1 molH2O的质量为18g·mol

B.在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为2:1

23C.3.01×10个SO2分子的质量为32 g

D.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

25.在容量瓶上无需标记的是（ ）

A.温度 B.规格 C.标线 D.浓度

26. 取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液

中H的物质的量浓度是 （ ）

A．0.21mol/L A．125/54V mol·LB．0.42mol/L 3+－1 －1+ C．0.56mol/L B．125a/36V mol·L D．125a/V mol·L －1－1D．0.26mol/L 2－27. 某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO4的物质的量浓度为（ ） C．125a/18V mol·L

二、非选择题

28. （1）1.5 mol氧分子中含有mol氧原子，个氧原子，质量为_____________ g，标况下体积为_________ L。

（2）0.5mol水中含电子数为_________________，质子数为__________________。

（3）48g氧气和48g臭氧，它们所含的原子数_______（填“相同”或“不同”），同温同压下，体积比

为________。

(4)0.2molNH3分子与_______个CH4含有的电子数相同，与______gH2O含有的氢原子数相同。

（5）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96 L，质量为12.8 g。则两种气体的物质的量之和为

________mol，含CO______g,其中CO2为________mol，CO占总体积的________%。

29.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为__________mol。

(2)该气体所含原子总数为__________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。

(4)该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为___________。

(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

30．下列物质中，物质的量最大的是_______，含分子个数最多的是_______，含原子个数最多的是_______，

质量最大的是_______，同温同压下体积最大的是_______。

A．6 g H2； B．0.5 mol CO2； C．1.20×1024个HCl分子；

D．148 g H2SO4； E．92 g乙醇(C2H5OH)； F．4℃时10 mL水

31. （1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪

器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近

标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

(3)某学生计划用12 mol/L的浓盐酸配制0.10 mol/L的稀盐酸450 mL。回答下列问题：

①量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。

②配制时应选用的容量瓶规格为______________。

③配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有__________、__________、__________、________和试剂瓶。

－32. （1）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L1的Na2CO3溶液480 mL。应称取Na2CO3·10H2O晶体的

质量：____________。

（2）体积比为1:1:1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均

恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为__________。

33.标准状况下，1体积水大约溶解560体积氨气。求：

（1）所得氨水中溶质的质量分数？

（2）若测得上述氨水的密度为0.91 g·cm，则此氨水的物质的量浓度为多少？

（3）取此氨水10mL，加水稀释到1 L，所得稀氨水的物质的量浓度为多少？

－3

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