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基础化学实验试题
1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×）
2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×）
3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√ ）
4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√ ）
1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分）
答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分）
答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。
实验中使用的EDTA不需要标定。
3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格 ：（14分）
1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml；
2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L标准溶液滴定。
答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。
4．有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分）
（1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。
答：（1）V１=0：存在NaHCO3 （2）V２=0：存在NaOH
（3）V１＞V２：存在NaOH和Na2CO3 （4）V１＜V２存在Na2CO3和NaHCO3
（5）V１=V２ 存在Na2CO3
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2．举一例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。 （10分）
答．如；铝合金中铝含量的测定，在用Zn返滴过量的EDTA后，加入过量的NH4F，加热至
沸，使AlY与F发生置换反应，释放出与Al等物质量的EDTA，再用Zn标准溶液滴定释放出的EDTA。
Al+6F== AlF6+H2Y
3．有一磷酸盐溶液,可能为Na3PO4或Na2HPO4或者两者的混合物,今以标准HCl溶液滴定,以百里酚酞为指示剂时,用去 V1ml,继续用甲基红为指示剂,又消耗V2ml,试问:
(1) 当V1>0,V2>V1时,组成为:
(2) 当V1=0,V2>0时,组成为:
(3) 当V1=V2时组成为:
（15分）
答． (1) 当V1>0,V2>V1时,组成为: Na3PO4+Na2HPO4
(2) 当V1=0,V2>0时,组成为: Na2HPO4
(3) 当V1=V2时组成为: Na3PO4
4．用纯Zn标定EDTA.操作如下:称Zn,用HCl溶解,加氨水调pH值，加NH3---NH4缓冲溶液，加EBT指示剂至甲色,用EDTA滴至乙色,问甲乙两色分别是什么颜色？分别由什么物质产生的？（15分）【84页的百度文库化学实验考试题】
答：甲色：紫红 Zn-EBT 乙色：蓝 EBT
5、用草酸钠标定KMnO4溶液时，温度范围是多少？过高或过低有什么不好？在该实验中
能否用HNO3、HCl或HAc来调节溶液的酸度？为什么？（15分）
答：75～85℃，过高，草酸分解，过低，反应速度慢；不能用HNO3，氧化性；不能用HCl，还原性；HAc是弱酸。 3++3-2---3+2+2+
分析化学实验试题及答案 （一）
一、填空题：（24分 2分/空）
1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果。
2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手 食 指堵住管口。
4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。
5. 在滴定操作中滴定接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是 轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。 ； 滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。
6．测定水的总硬度时用掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。
7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2 ，若以此 NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点 , 则H3PO4 的分析结果将 。
二、判断题：（8分 2分/题）
1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×）
2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×）
3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√ ）
4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√ ）
三、简答：（68分）
1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分）
答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分）
答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。
实验中使用的EDTA不需要标定。
3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格 ：（14分）
1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml；
2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。
答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。
4．有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分）
（1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。 答：（1）V１=0：存在NaHCO3 （2）V２=0：存在NaOH
（3）V１＞V２：存在NaOH和Na2CO3 （4）V１＜V２存在Na2CO3和NaHCO3
（5）V１=V２ 存在Na2CO3
5．简述KMnO4溶液的配制方法。（10分）
称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。
（二）
一、填空题：（22分 2分/空）
1、浓HCl的大致浓度为-1 、浓H2SO4的大致浓度为 18 mol.L-1、浓HNO3的大致浓度为 15 mol.L-1、浓NH3水的大致浓度大致为 15 mol.L-1。
3、移液管吸取溶液时手拿移液管，
5、用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈的颜色是
6、A （纵坐标）～ λ （横坐标） 作图为 曲线，A （纵坐标）～ C （横坐标）作图为 标准曲线 。
7.标定氢氧化钠的基准物质有和
三、判断题（8分）
1 ． NaHCO3 中含有氢，故其水溶液呈酸性（ × ）。
2 ．酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（ √ ）。
3 ．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象（ × ）。
4． 测定H2C2O4·2H2O 的莫尔质量时,所用的试样失去部分结晶水，产生正误差（ √ ）
二、简答：（70分）
1．为什么标定0.1mol/L NaOH溶液时称取的KHC8H4O4基准物质要在0.4～0.6g范围内? (15分)
答． m/204.2=0.1V/1000 V=20，计算m=0.41
V=30，计算m=0.61
2．举一例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。 （10分）
答．如；铝合金中铝含量的测定，在用Zn2+返滴过量的EDTA后，加入过量的NH4F，
加热至沸，使AlY与F发生置换反应，释放出与Al等物质量的EDTA，再用Zn标准溶液滴定释放出的EDTA。
Al3++6F+== AlF63-+H2Y2- 2+--3+
3．有一磷酸盐溶液,可能为Na3PO4或Na2HPO4或者两者的混合物,今以标准HCl溶液滴定,以百里酚酞为指示剂时,用去 V1ml,继续用甲基红为指示剂,又消耗V2ml,试问:
(1) 当V1>0,V2>V1时,组成为:
(2) 当V1=0,V2>0时,组成为:
(3) 当V1=V2时组成为:
（15分）
答． (1) 当V1>0,V2>V1时,组成为: Na3PO4+Na2HPO4
(2) 当V1=0,V2>0时,组成为: Na2HPO4
(3) 当V1=V2时组成为: Na3PO4
4．用纯Zn标定EDTA.操作如下:称Zn,用HCl溶解,加氨水调pH值，加NH3---NH4缓冲溶液，加EBT指示剂至甲色,用EDTA滴至乙色,问甲乙两色分别是什么颜色？分别由什么物质产生的？（15分）
答：甲色：紫红 Zn-EBT 乙色：蓝 EBT
5、用草酸钠标定KMnO4溶液时，温度范围是多少？过高或过低有什么不好？在
该实验中能否用HNO3、HCl或HAc来调节溶液的酸度？为什么？（15分） 答：75～85℃，过高，草酸分解，过低，反应速度慢；不能用HNO3，氧化性；不能用HCl，还原性；HAc是弱酸。
（三）
一、填空：(20分)
1、以HCl标准液滴定工业纯碱中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对测定结果的影响
是_________________。
2、体积比为1∶1的HCl其摩尔浓度为_____ _________。
3、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用____ ____堵住管口。
4、滴定完毕进行读数时，应将_______ ______，视线应于_________ _______。
5、标定EDTA深液时，若控制pH=5，常选用___ ____为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用___ _____为金属离子指示剂。
6、测定胆矾中铜含量时，用Na2S2O3滴定至浅黄色才加入淀粉的原因是__ ____，继续滴定至浅蓝色，加入NH4SCN的作用是 。
7、以NaOH标准溶液滴定HAc溶液，选择__ _____指示剂；称取KHC8H4O4基准物质标定0.1mol/L NaOH溶液，选择_____________指示剂。
8、在邻二氮菲吸光光度法测铁含量实验中，邻二氮菲是___ _____，盐酸羟胺的作用是_____________，醋酸钠的作用是____________。
9、以KlO3为基准标定Na2S2O3溶液选择____ _____指示剂，由___________色变为______色即为终点；以Na2C2O4为基准标定KMnO4溶液以____ _____为指示剂，由____ ___色变为________色即为终点。
二、简答：(80分)
1、在高锰酸钾法测定水的化学耗氧量实验中，如何用0.2mol/L的高锰酸钾溶液配制0.02mol/L的高锰酸钾溶液？(所用器皿)(10分)
2、下列情况对测定结果有何影响(如偏高，偏低或无影响)(20分)
(1)标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸；
(2)Na2B4O7·10H2O作为基准物质用来标定HCl溶液的浓度，有人将其置于燥器中保存；
(3)称取KlO3标定Na2S2O3浓度时，KlO3洒在天平盘上未发觉；
(4)用上述Na2S2O3测定铜合金；
(5)以KlO3为基准物质，用碘量法标定Na2S2O3时，滴定速度过快，在滴定结束后，立即读取滴定管读数。
3、用草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过高或过低有什么不好？为什么开始滴入的KMnO4紫色消失缓慢，后来却消失加快？写出该标定反应的化学方程式。(15分)
4、举例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。(15分)
化学实验操作考试试题
一、实验室用过氧化氢制取氧气
实验要求：
1、正确选择并组装发生装置。 2、正确选择并组装收集装置。 3、正确检查装置的气密性。 实验器材：
锥形瓶、分液漏斗、导管、烧杯、水槽、集气瓶、双孔橡皮塞、5%的双氧水、二氧化锰、玻璃片、药匙。
实验操作规则及评分标准
二、测定溶液酸碱度
实验要求：
正确使用pH试纸测出溶液酸碱度。 实验器材：
pH试纸、玻璃棒（三支、盛放于烧杯中）、稀硫酸、石灰水、氯化钠溶液、烧杯（盛蒸馏水）、试管架、玻璃片或白瓷板、滤纸。
实验记录单【84页的百度文库化学实验考试题】
实验操作规则及评分标准
三、用量筒准确量取10ml水
实验要求：
1、正确选择适宜规格量筒。 2、正确量取一定体积的液体。 3、正确使用滴管。 实验器材：
量筒（10毫升、100毫升各一支）、烧杯（盛水）、胶头滴管
实验操作规则及评分标准
四、用试管给水加热
实验器材：
1、正确向试管中添加液体药品。
2、正确给试管内的液体加热至沸腾。 实验器材：
试管、试管架、试管夹、细口瓶（水）、酒精灯、火柴、抹布。
实验操作规则及评分标准
五、配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液
实验要求：
1、正确使用天平和量筒。
2、掌握溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。 3、能正确填写药品瓶标签上的说明。 实验器材：
托盘天平、50毫升量筒、氯化钠、细口瓶（纯净水）、空白标签、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、滴管、药匙、回收瓶（烧杯） 实验记录单
姓名： 考号：
实验操作规则及评分标准
化学实验基本知识试题
一、 单选题
1． 碱式滴定管内不宜装下列物质：
a. 氧化剂 b. 还原剂 c. 水 d. 碱液 （a）
2． 酸式滴定管的下端具有：
a. 玻璃珠 b. 橡皮管 c. 玻璃活塞 d. 其它
3． 1升水的质量为1000g时的温度为：
a. 0 oC b. 10 oC c. 25 oC d. 3.98 oC
4． 砂心漏斗不能用过滤下列液体：
a. 水 b. 碱液 c. 酸液 d. 盐溶液
5． 配置铬酸洗液时，加入浓硫酸应：
a. 尽快地加 b. 缓慢的加 c. 无所谓 d. 静止时加入
6． 洗液用到什么颜色时，就不能使用了
a. 红色 b. 兰色 c. 无色 d. 绿褐色
7． 通常所说的浓硫酸的浓度为：
a. 50% b. 75% c. 98% d. 100%
8． 1ng为：
a. 1X10-3g b. 1X10-6g c. 1X10-9g d. 1X10-12g
9． 摄氏100oC为：
a. 373.15K b. 273.15K c. 125K d. 473.15K
10． 有效数字1.0079、32.06和 26.017相加，结果为：
a. 59.0849 b. 59.09 c. 59.1 d. 59.085
11． 若需配置1M的NaOH溶液0.5L,则需NaOH固体：
a. 10 g b. 20 g c. 30 g d. 40 g
12． 若需配置1N的KOH溶液0.5L,则需KOH固体：
（c） （d） （b） （b） （d） （c） c） （a） （b） （b） （
a. 10 g b. 28 g c. 56 g d. 33 g （b）
13. 浓度为98%，密度为1.84g/cm-3的硫酸的摩尔浓度为：
a. 18.4 M b. 12.8 M c. 9.8 M d. 49 M （a）
14. 实验试剂瓶的标签颜色为：
a. 棕色 b. 蓝色 c. 红色 d. 绿色 （a）
15. 化学纯试剂瓶的标签颜色为：
a. 棕色 b. 蓝色 c. 红色 d. 绿色 （b）
16. 分析纯试剂瓶的标签颜色为：
a. 棕色 b. 蓝色 c. 红色 d. 绿色 （c）
17. 优级纯纯试剂瓶的标签颜色为：
a. 棕色 b. 蓝色 c. 红色 d. 绿色 （d）
18．采用称量法对滴定管进行校准时，需选用下列哪种天平？
a. 电光分析天平 b. 摇摆天平 c. 阻尼天平 d. 千分之一天平 （d）
19．递减称量法，最适合于称量下列哪种样品？
a. 腐蚀天平盘的药品 b. 溶液和液体样品 c. 粉末状样品 d. 易吸
水、易被氧化、易与CO2作用的样品 （d）
20．下列哪些操作产生正误差？
a. 滴定管位于眼睛上方读取起始读数 b. 滴定管位于眼睛下方读取起始
读数 c. 移液管未用试液淋洗三遍，直接移取试液。 d. 采用固定重量称
量法称取无水碳酸钠。 （a）
21．使用碱式滴定管滴定的正确操作方法应是下列哪种？
a. 左手捏于稍高于玻璃球的近旁 b. 右手捏于稍高于玻璃球的近旁
c. 左手捏于稍低于玻璃球的近旁 d. 右手捏于稍高于玻璃球的近旁品
（a）
22．现需配制0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液，请选用一最合适的仪器：
a. 酸式滴定管 b. 容量瓶 c. 刻度烧杯 d. 量筒 （b）
23．需配制0.1mol.L-1 HCl溶液，请选用一最合适的仪器量取酸度：
a. 酸式滴定管 b. 容量瓶 c. 移液管 d. 量筒 （d）
24． 氢氟酸要装在下列哪种瓶中？
a. 棕色玻璃瓶 b. 无色玻璃瓶 c. 塑料瓶 d. 金属容器 （c）
25． 实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？
a. 蓝色 b. 黄色 c. 红色 d. 绿色 （c）
26．下列哪一种干燥剂吸湿能力最强？
a. 浓硫酸 b. 变色硅胶 c. P2O5 d. CaCl2 （c）
27. 在实验室中，下列哪种物质最易引起火灾？
a. 乙醇 b. CS2 c. CCl4 d. 煤油 （b）
28． 实验室要将100mL纯水的pH值由7变到4.7，需用多少mL 0.1mol.L-1
的盐酸？
a. 0.1 mL b. 3 mL c. 2 mL d. 0.02 mL （d）
29. 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是什么？
a. 浓度 b. 催化剂 c. 体积 d. 温度 （d）
30． 可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？
a. 进行对照试验 b. 进行空白试验 c. 进行平行试验的次数 d. 进行
仪器校准 （c）
31．误差的绝对值与绝对误差是否：
a. 相同 b. 不同 c. 接近 d. 难说 （b）
32．用紫外分光光度计可测定什么光谱？ （b）
a. 原子吸收光谱 b. 分子吸收光谱 c. 电子吸收光谱 d. 原子发射光谱
33．在光度测定中，当试剂和显色剂均有颜色时，参比溶液可选用哪种溶液？
a. 水 b. 加了试剂和显色剂的溶液 c. 将1份试液加入掩蔽剂掩蔽被测
组分，再加试剂与显色剂 d. 未加显色剂只加入试剂的溶液 （c）
34．属于紫外可见分光光度计波长范围的是多少nm? （a）
a. 200--1000nm b. 420--700nm c. 360--800nm d. 400--800nm
35.朗伯-比耳定律说明，当一束单色光通过均匀的有色溶液时，有色溶液的吸
光度与什么成正比？
a. 溶液的温度 b. 溶液的酸度 c. 溶液的浓度和液层厚度的乘积 d.
有色络合物的稳定性 （c）
36．在实验室中，离子交换树酯有何作用？ （c）
a. 鉴定阳离子 b. 鉴定阴离子 c. 净化水以制备纯水 d.作为指示剂
37．用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？
a. 密度 b. 挥发度 c. 溶解度 d.化学性质 （b）
38．在分光光度法中，测定结果的相对误差与被测物浓度的关系如何？
a. 随浓度增大而增大 b. 随浓度增大而减小 c. 在浓度增大过程中出现
一个最低值。 d. 与浓度无关 （c）
39．pH=5的溶液与pOH=5的溶液相比，其氢离子浓度有何关系？
a. 相等 b. 高10倍 c. 高2倍 d. 高10000倍 （d）
40．pH=2的溶液与pH=6的溶液的酸性高多少倍？
a. 高4倍 b. 高12倍 c. 高400倍 d. 高10000倍 （d）
二、 多选题
1． 在定量分析中，常用来准确测定溶液体积的量器有：
a. 滴定管 b. 量筒 c. 容量瓶 d . 吸管 （a 、b、 c、 d）
2. 按滴定管的用途分有：
a. 酸式 b. 直通活塞 c. 碱式 d. 无活塞 （a 、c ）
3. 在容量瓶中配置一定浓度溶液的步骤具有：
a. 计算 b. 称量 c. 洗涤 d. 定容 （a 、b、 c、 d）
4．烧杯的主要用途是：
a. 蒸发 b. 称量 c. 浓缩 d. 配置试剂 （a、 c、 d）
5．常用规格的比色管有：
a. 10mL b. 15mL c. 25mL d. 100mL （a、 c、 d）
6. 常用冷凝管的规格有：
a. 直形 b. 球形 c. 蛇形 d. 空气冷凝管 （a、b、 c、 d）
7. 天平的维护包括：
a. 放在稳固的台面上 b. 保持清洁 c. 不能连续称量 d. 保持天平
室内干燥 （a、b、d）
a. 8．加热的目的根据实验工作的需要，大致有： （a、b、c、d）
b. 加快化学反应 b. 蒸发浓缩 c. 加快溶解 d. 加热保温
9．滤纸按孔隙的大小一般分为：
a. 快速 b. 中速 c. 慢速 d. 超快速 （a、b、c）
10．时间的单位有：
a. min b. ms c. ps d. fs （a、b、c、d）
11．下列哪类物质不宜用加热干燥的方法进行干燥：
a. 易爆炸 b. 易脱水 c. 易燃烧 d. 无机物 （a、c）
12．样品前处理的常用方法有：
a. 水蒸气蒸馏法 b. 过滤法 c. 沉淀法 d. 热解吸法 （a、d）
13．滴定分析法主要有： （a、b、c、d）
a. 酸碱滴定法 b. 沉淀滴定法 c. 配位滴定法 d. 氧化还原滴定法
14．基准物质必须符合以下几个标准：
a. 纯度要高 b. 组成恒定 c. 性质稳定 d. 有机物 （a、b、c）
15． 在气相色谱的分析中，定量分析的方法有：
a. 计算法 b. 外标法 c. 内标法 d. 归一化法 （b、c、d）
16． 氢氧化钾酒精溶液主要是用来洗涤：
a. 酸 b. 碱 c. 油垢 d. 树脂 （c、d）
17． 在干燥器中常用以下干燥剂：
新课标高考化学试题:化学实验
1．（宁夏理综·8）下列除去杂质的方法正确的是
① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③ 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．① ② B．② ④ C．③ ④ D．② ③
2．（广东化学·8）下列符合化学实验“绿色化”的有：
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
3．（广东化学·10）下列实验操作完全正确的是
4．（广东化学·18）下述实验能达到预期目的的是
5．（海南·07）下列实验现象的描述错误的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
6．（海南·09）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）
A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
7．（广东化学·4）下列实验能达到预期目的的是
A．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·【84页的百度文库化学实验考试题】
L-1 SnCl2溶液
D．用氢氧化铜粉末检验尿糖
8．（海南化学·2）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色
卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，
再与标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 9．6）下列装置或操作能达到实验目的的是 （江苏化学·
10．（江苏化学·9）以下实验或操作不能达到目的的是
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．准确称取0.4000 g的NaOH固体配成1000 mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液
C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
11．（广东化学·3）下列有关实验操作的说法正确的是
A．可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KMnO4 溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能
蒸干
D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
12．（江苏化学·6）下列有关试验操作的叙述正确的是
A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液
C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100
mol·L-1盐酸
D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
13．（江苏化学·9）下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃
取碘
B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐
酸
C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2
具有氧化性
D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶
液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp
14．（天津理综·3）下列实验设计和结论相符的是
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较
纯净的FeCl3溶液
＋
15．（海南化学·1）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：
16．（海南化学·3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：
A．通入二氧化碳气体
C．加入澄清石灰水
17．（宁夏理综·25）（15分）
以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平 实验步骤：
① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；
② 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥ 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题：
（1）完成本实验还需要的实验用品是 ；
（2）指出实验步骤中存在的错误并改正： ；
（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ；
（4）步骤⑤的目的是 ；
（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。
A．试样中含有加热不挥发的杂质 B．试样中含有加热易挥发的杂质
C．测试前试样已有部分脱水 D．实验前坩埚未完全干燥
E．晶体加热脱水不完全 F．加热时有晶体溅出 B．加入氢氧化钡溶液 D．加入稀盐酸
答案：（1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”）
（2）步骤②有错误 应先将试样研细，后放入坩埚称重
（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分
（4）保证试样脱水完全 （5）B、D、F
18．（15分）（宁夏理综·27）
为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）；
方案二：将a
10 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol·L-1
的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
（2）在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ；
（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；（铁的相对原子质量以55.9计）
（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ； ②方案二 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。 答案：（15分）
（1）2 10 8 5 2 1 8
（2）碱 KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管
（3）1.451.45 aa
（4）
①不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
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