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氧气的教学设计 教学目标 知识与技能：
通过实验了解氧气的颜色、状态、气味、溶解性等主要物理性质；
通过观察带火星木条复燃，硫在氧气中燃烧等实验，会描述一些反应现象； 通过观察氧气与许多物质反应的实验现象，分析归纳氧气的化学性质。 过程与方法
通过教学演示和学生实验相结合的方法，学习氧气的性质。体验科学探究过程、学习以实验为基础的实证研究方法 情感态度价值观
学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法； 逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点。
教学重点
氧气的化学性质
教学难点
实验探究的步骤与动手操作
实验现象的描述与实验结论的得出 总结归纳氧气的化学性质
教学方法
教师：讲授法、实验演示法
学生：实验探究法、小组讨论法
教学过程
一、初识氧气
二、了解氧气的物理性质
1、通过提问让学生回忆物质有哪些性质
2、通过学生自己的观察，了解氧气的色、态、味
三、氧气的化学性质
1、学生自主探究带火星的木条在氧气和空气中燃烧的实验，观察实验现象，体验探究实验的一般步骤
2、演示硫在空气和氧气中的燃烧，观察实验现象，学会写文字表达式，并学会分析硫在氧气和空气中燃烧现象差异的原因
3、演示铁在氧气和空气中的燃烧，观察实验现象并写出文字表达式
氧气
一、教学目标
知识与技能：
1．认识氧气的主要物理性质；
2．观察和描述木炭、硫、铁丝等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质； 3．了解氧气与人类关系密切；
过程与方法：
1．观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法； 情感态度与价值观：
1．了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识
2．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风
二、教学重点 ：氧气的性质与用途
三、教学难点：掌握各种物质在氧气中燃烧的现象
四、课时安排：1课时
课题2 《氧气》教学设计
一、教学设计思路
（一）教材分析
本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。教材以氧气的性质为核心，通过氧气所能发生的一些具体的化学反应，介绍了化学反应的基本概念和原理。
第一部分从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木条、硫、铝等几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。
第二部分通过实验现象的对比，得出物理变化和化学变化之间的区别；通过实验和讨论，学习了化学反应中的一些常见类型：化合反应和氧化反应；教材还介绍了缓慢氧化，以区别通常的燃烧。
根据学生的实际情况，本课题分两课时。
第一课时：氧气的性质、化学反应
第二课时：1、化学反应的两种类型——化合反应和氧化反应
2、达标练习，掌握和巩固本课题的内容：交流和讨论——生活中的化学反应
（二）学生分析
本课题是学生第一次系统地学习物质，所以让学生逐步学会认识物质的模式是老师引导之一。其二，学生对实验探究还刚起步，所以学生对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在 老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。第三，学生对实验现象的观察还刚刚开始，还处于盲目阶段，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。第四，引导学生联系生活，明白学是为了用，而不是为考，这是老师的一项重要任务。 根据学生认识上的特点，在第一课时的教学中，突出了实验，让学生有了感性认识，为增强效果，并对实验作了一定的改进；教学中，多采用了多媒体手段，充分利用图片、影片激发学生的学习兴趣和探知欲。通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质；启发和引导学生通过对实验信息的分析，认识化学变化及其基本特征，同时使学生通过教学活动学会观察实验和实验探索方法，初步学会运用观察、实验等方法获取信息。 二、教案
课题2 氧气
执教人：肖大洋
时间：2012-9-25
教学目标：
1.知识与技能
（1）初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系；
（2）知道氧气的性质和用途。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式；
（3）认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。
2.过程与方法
（1）培养学生观察与分析、合作与交流的能力；
（2）初步了解研究具体物质的方法。
3.情感态度与价值观【氧气教学设计】
（1）通过五彩缤纷的化学变化，进一步培养学生学习化学的兴趣；
（2）知道化学反应的重要用途。
教学重点
氧气的化学性质以及化学反应的概念。
教学难点
掌握氧气的化学性质。
教具准备（多媒体演示实验）
氧气(四瓶)、木条、硫、木炭、细铁丝、细沙、燃烧匙、火柴。 教学过程
导入新课
提问：1、空气是由什么组成的？
2、氧气的主要用途有哪些？
过渡：本节课我们进一步来研究一下氧气。
推进新课
（1）请学生根据已有知识和经验初步判断氧气的颜色、状态、气味。
（2）氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？
一、氧气的物理性质
1、在常温、常压下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体
2、在0℃，1标准大气压下，
氧气的密度为1.429g/L，空气的密度为1.293g/L（比空气的密度略大）
3、氧气不易溶于水
4、氧气的三态变化
［分析］ 改变条件 氧气 → 液氧 → 固态氧
（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）
二、化学性质
多媒体演示实验2-2
现象：带火星的木条复燃（检验氧气的方法）
［提问］ 如何检验氧气？
［回答］ 把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。
1、木炭在氧气中燃烧
现象：1.发出白光，2.放热，3.生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。
点燃二氧化碳 碳+氧气
2、硫在氧气中燃烧
现象：在空气中：（1）淡蓝色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。 在氧气中：（1）蓝紫色火焰、火焰更明亮，（2）放热，（3）有刺激性气味。
结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。 ［分析］ 硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。
点燃二氧化硫 硫+氧气【氧气教学设计】
3、铁丝在氧气中燃烧
现象：1.剧烈燃烧，火星四射，2.放热，3.生成黑色固体。 ［结论］铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。
铁+氧气点燃 四氧化三铁
［提问］ 1.实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？
2、铁丝为什么要绕城螺旋状？
［回答］ 1.防止集气瓶被炸裂。2.增大受热面积。
［总结］1.可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。
2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。
3.物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
［提问］ 课本P35讨论部分。
［回答］1.反应条件都是点燃。
2.反应物中都有氧气。
3.都有新物质生成，所以都是化学反应。
4.反应物都是两种物质，生成物都是一种物质。
［结论］ 从上面的三个反应来看都是生成了一种物质。像这种由多种物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应。
［练习］判断下列反应是否为化合反应。
（1）铁+氧气四氧化三铁
氯化锌+氢气 （2）锌+盐酸
氢氧化铁 （3）氢氧化亚铁+氧气+水
答案：(1)(3)为化合反应。
［分析］ 上述实验中的①③两个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气，把这一类反应叫氧化反应。强调氧化反应是物质跟氧发生的反应，“氧”包括“氧气”，但“氧”不等同于“氧气”。随着知识的积累，大家就能够理解其中的含义了。
［分析］ 在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化。 ［结论］ 氧气具有氧化性。
［分析］ 前面的物质在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都那样剧烈。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化。生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。 ［课堂练习］1、检验氧气最简单的方法是（ ）
A、将带火星的木条伸入瓶内
B、测密度
C、用红热的木炭
D、只要闻气味，观察颜色
2、用来判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的依据是（ ）
A.剧烈燃烧，火星四射
B.放出大量的热
C.铁丝熔化成小球
D.有黑色固体四氧化三铁生成
3、要除去密闭容器内空气中的氧气，并不使混入其他气体，可选用下列哪种物质（ ）
A. 木炭 B.铁丝
C.红磷 D.硫粉
4、下列化学反应是氧化反应但不是化合反应的是（ ）
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